2026届高考化学一轮复习学案：钠及其化合物

钠及其化合物 一、IA金属结构 1、元素周期表IA族包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr六种元素，这些金属的氢氧化物都是强碱，故称该族元素为______________金属。 2、碱金属最外层有_______个电子，易_________电子，通常具有很强的__________性，与许多非金属单质直接反应生成___________型化合物。在绝大多数化合物中以_________离子形式存在，及特殊情况也可以以__________离子形式存在 Na的制备___________________________________________________________ 二、IA金属的化学性质 1、与水反应：生成_____________和________________ Li：________________________________________________________________________ Na：________________________________________________________________________ K：________________________________________________________________________ (2)与空气反应 Li：________________________________________________________________________ Na：________________________________________________________________________ K：________________________________________________________________________ Na暴露于空气中，反应过程为：_______________________________________________ 练1：观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是(　　) A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②④主要是非氧化还原反应 练2：某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。回答下列问题： 各仪器连接的顺序是：空气进入_____，_____接_____，_____接_____，______接______ 2、Na与酸碱盐反应 (1)与盐酸、硫酸反应离子方程式：_________________________________________ (2)与NaOH溶液化学方程式：____________________________________________ (3)与盐反应 ①投入NaCl溶液化学方程式：___________________________________________ 若投入饱和NaCl溶液中现象：___________________________________________ ②投入NH4Cl溶液化学方程式：__________________________________________ ③投入CuSO4溶液化学方程式：__________________________________________ ④与熔融TiCl4化学方程式：_____________________________________________ ⑤与熔融KCl化学方程式：_____________________________________________ 练：将一小块钠置于如图所示装置中,加热至熔化后迅速用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与之接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。下列说法错误的是 (　　) A.上述反应中CuSO4表现了还原性 B.上述反应是置换反应 C.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应生成Cu D.实验过程中可能生成少量Na2O、Na2O2 3、与氢气反应：生成_________________例如：_______________________________ 4、溶于液氨 碱金属及Ca、Sr、Ba均可溶于液氨中生成蓝色的导电溶液。在溶液中含有金属离子和溶剂化的自由电子，这种溶剂化电子非常活泼，具有极强的还原能力。所以这些金属的氨溶液是一种在低温下使用的非常强的还原剂，例如：Na+2NH₃(1)===Na+(NH₃)+e-(NH₃) 当长期放置时，碱金属的氨溶液中可以发生如下反应：2NH₃+2Na===2NaNH₂+H₂ 例1：钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( ) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1mol钠投入液氨生成0.01molH₂时，Na共失去0.02mol电子 D.钠和液氨可发生以下反应：2NH₃+2Na===2NaNH₂+H₂↑ 例2：金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L,得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是( ) A.Na-的半径比F-的大 B.Na-的还原性比Na强 C.Na-的第一电离能比H-的大 D.该事实说明Na也可表现出非金属性 5、Na的用途 三、氧化物Na₂O、Na₂O₂ 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 类别 氧的价态 电子式 阴阳离子个数比 化学键 相互转化 热稳定性 1、与水、CO₂反应 Na₂O与H₂O：___________________________________________________________ Na₂O与CO₂：___________________________________________________________ Na₂O₂与H₂O：___________________________________________________________ Na₂O₂与CO₂：___________________________________________________________ 2、与其他非金属氧化物的反应 Na₂O₂与SO₃：___________________________________________________________ Na₂O₂与SO₂：___________________________________________________________ 练1.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应: (1)下列说法不正确的是________(填字母)。  A.②中的大量气泡主要成分是氧气 B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (2)用化学方程式表示Na2O2与水反应的全部过程为__________________________________ 练2：某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量Na2O2粉末放入燃烧匙中，伸入充满SO2气体的集气瓶中，SO2气体与Na2O2粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，假设一：发生反应2Na₂O₂+2SO₂===2Na2SO3+O2,假设二：发生反应Na₂O₂+SO₂===Na2SO4；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量Na2O2粉末，放入充满SO2的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中O2含量变化曲线如图所示。已知Na2SO3比SO2更易被O2氧化。下列说法错误的是 A．ab段发生的主要反应为2Na₂O₂+2SO₂===2Na2SO3+O2 B．bc段发生的主要反应为Na₂O₂+SO₂===Na2SO4 C．取c点固体加水溶解，静置，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明假设二成立 D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，300秒时O2含量高于c点 3、与其他溶液的反应现象分析 CuCl2溶液加入Na2O现象：_____________________________________________ CuCl2溶液加入Na2O2现象：_____________________________________________ FeCl2溶液加入Na2O现象：_____________________________________________ FeCl2溶液加入Na2O2现象：_____________________________________________ 酚酞溶液加入Na2O2现象：_____________________________________________ 品红溶液加入Na2O2现象：_____________________________________________ 4、Na2O2的用途 四、Na₂CO₃、NaHCO₃ 俗称Na₂CO₃__________ NaHCO₃__________ Na₂S₂O₃___________ 比较内容 结论 原因和实质 溶解度 Na2CO3_______NaHCO3 热稳定性 Na2CO3_______NaHCO3 同c溶液碱性 Na2CO3_______NaHCO3 溶于水后温度 Na2CO3_______NaHCO3 与HCl反应速率 Na2CO3_______NaHCO3 (4)相互转化 ①Na2CO3―→NaHCO3 ②NaHCO3―→Na2CO3 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ①固体的鉴别用__________法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是_________固体。 ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是____________溶液。 b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是_________________溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是____________溶液 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3( ) 2、Na2CO3、NaHCO3的除杂 Na2CO3(s) (NaHCO3)：______________________________________ NaHCO3(aq) (Na2CO3)：______________________________________ Na2CO3(aq) (NaHCO3)：______________________________________ 例：套管实验,加热碳酸钠和碳酸氢钠装置图 大试管直接接触火焰，故温度____________小试管不直接接触火焰，故温度__________若观察到的现象为__________则证明热稳定性Na₂CO₃__________NaHCO₃ 练1：某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是(　　) A．实验前两溶液的pH相等 B．实验前两溶液中离子种类完全相同 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO＋Ca2＋===CaCO3↓ 3、工业相关反应 侯氏制碱法 1、为何先通NH3后通入CO2？ 2、可循环利用的物质________________________ 3、加入食盐粉末的作用是什么？ 类侯氏：氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4+2NaOH 请根据反应原理分析反应能发生的原因________________________________________ 练1.某学习小组以NaCl、NH3、CO2和水等为原料,利用如图所示装置制取NaHCO3。 (1)实验开始时,先关闭__________(填写“K1”或“K2”)打开__________(填写“K1”或“K2”)。  (2)装置B中盛放的试剂是__________。  (3)写出装置C中生成NaHCO3的化学方程式为___________________________ (4)由装置C中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需进行的实验操作有________、洗涤、灼烧。  1 学科网（北京）股份有限公司 $