2026届高考化学一轮复习学案——镁.铜

镁、铜及其化合物 Mg及其化合物 一、镁的存在和结构 1、镁的存在：主要以菱镁矿( )、水镁矿( )、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等。海水、天然盐湖水也是含镁丰富的资源。 2、镁的原子结构：______________ 具有_____________性 二、Mg及其化合物的化学性质 1、Mg在空气中燃烧会发生哪些反应 2、Mg与热水的反应_______________________________________________________ 3、MgO、Mg(OH)2___________(能/不能)溶于水 (1)MgO、Mg(OH)2与HCl反应 (2)Mg(OH)2受热分解：__________________________________________________________ 4、氯化镁：MgCl2可发生水解，由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在_____________中脱水， 5、氮化镁 (1)在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为________________________________ (2)与盐酸反应生成两种盐：_______________________________________ 6、海水中提取镁 (1)试剂①___________，试剂②___________，操作Ⅱ是__________________________ (2)无水MgCl2生成镁的化学方程式为_______________________ 练1：以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4•7H2O的工艺流程如下： 已知：MnO+H2SO4===MnSO4+H2O ClO-可以把Mn2+氧化为MnO2下列说法正确的是 A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是MgSO4 C．滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2 D．操作a所得滤液经处理后可循环利用 练2：某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3、SiO2]中Mg含量的基础上，按如流程制备六水合氯化镁(MgCl2•6H2O)相关信息如下： ①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应｡ ②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大｡ ③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量｡ 下列说法错误的是( ) A．步骤Ⅱ，反应的方程式是：MgO＋2NH4Cl+H2O===MgCl2＋2NH3•H2O B．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨 C．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量 D．溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性，可能是结晶时过度蒸发导致氯化镁水解，部分生成碱式氯化镁 铜及其化合物 一、存在形式和结构 1、存在：主要以辉铜矿( )、黄铜矿( )和斑铜矿（Cu5FeS4）。铜还以游离态的形式存在自然铜是一种含铜矿石，成分是铜单质 2、电子排布式_______________________ 原子结构示意图为：______________ 第__________周期第________族，位于____________区 3、铜的物理性质：呈_________色的固体，导电性、导热性和延展性良好 二、Cu及其化合物化学性质 1、与非金属单质反应 (1)与氧气反应 ①加热：_______________________________________________ ②常温：_______________________________________________ (2)与其他非金属反应 ①Cu与S：_____________________________________________ ②Cu与Cl2：____________________________________________ 2、与酸反应 (1)如何使Cu溶于稀硫酸： (2)浓硫酸：______________________________________________ (3)浓硝酸：______________________________________________ (4)稀硝酸：______________________________________________ 练1：工业制硫酸铜的方法很多 ① 方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是________________________ 此法的最大缺点是_________________________ ② 方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是_________________________________ 向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是__________________________ 由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是____________________________________ 例2：某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案：最好的是哪个方案？ (1)CuCuSO4硫酸铜溶液CuSO4·5H2O。 (2)CuCuO硫酸铜溶液CuSO4·5H2O。 (3)硫酸铜溶液CuSO4·5H2O。 3、与盐溶液反应 Cu与FeCl3：_____________________________________________________ 4、铜的冶炼 (1)湿法炼铜：_____________________________________________________ (2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜): 2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣) 2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑ 三、氧化铜 1、物理性质：______________色粉末状固体 2、弱氧化性： (1)与NH3反应：_________________________________________________ (2)与乙醇反应：_________________________________________________ 3、热不稳定性：_________________________________________________ 原因：_________________________________________________________ 四、氧化亚铜 1、物理性质：______________色固体 2、与酸反应 (1)与HCl反应：________________________________________________ (2)与稀HNO3反应：________________________________________________ 练：已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 有红色固体剩余和溶液变为蓝色　 产生无色气体 产生无色气体和溶液变为蓝色　　 产生红棕色气体和溶液变为绿色　 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　) A．是Cu B．是Cu2O C．一定有Cu，一定有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 五、氢氧化铜 1、物理性质：__________色不溶于水的固体 2、化学性质 (1)不稳定性：_________________________________________________ (2)弱氧化性：_________________________________________________ (3)与氨水反应：_______________________________________________ 六、铜盐 1、常见的铜盐 ①CuSO4•5H2O ______________色晶体，俗称___________________ ②CuSO4______________色固体，遇水变_______色，常用于____________ ③Cu2(OH)2CO3_________色固体，俗称__________________ 2、与碱反应 ①Cu2+与OH-：_______________________________________________ ②Cu2+与氨水：______________________________________________ 3、制备CuX Cu(II)+__________+___________ 练：通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是 A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2 B．“还原”时离子方程式为SO32-+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO42-+2H+ C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行 D．可循环利用的物质为H2SO4 4、CuS与Cu2S(均为_____色固体，均不溶于酸)如何鉴别？ 练：铜丝和浓硫酸加热的实验中除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲， 其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验 (1)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______________________________ (2)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)_________________ A．固体甲中，CuS 和 Cu2S 不能同时存在 B．固体甲中，CuO 和 Cu2O 至少有一种 C．固体甲中若没有 Cu2O，则一定有 Cu2S D．固体甲中若存在 Cu2O，也可能有 Cu2S 当堂检测 1、铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2条件下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。向稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl2] (强酸)。 上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是 A．Cu2S与浓硝酸反应： B．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O C．Cu在O2存在下与氨水反应： D．CuCl溶于较浓盐酸：CuCl+Cl-=[CuCl2]- 2、铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分 Cu2S)可以用于制铜，反应为Cu2S +O22Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时阴极反应：Cu-2e-=Cu2+ B．Cu2S与浓硝酸反应Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+H2O C．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O D．Cu在O2 存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O 3、为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是 A．装置内发生的化学反应方程式为： B．实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B C．该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D．实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A 探究胆矾热失重图,各点对应的化学式为什么 1 学科网（北京）股份有限公司 $