2026届高三化学一轮复习 金属及其化合物（钠，铁、铝、铜） 学案

该高中化学高考复习学案系统覆盖钠、铁、镁铝、铜及其化合物和金属资源核心考点，按元素及其化合物性质、转化、应用逻辑构建知识网络，通过对比表格、反应方程式填空、实验现象分析等设计，引导学生自主梳理物质结构与性质关系，形成系统化化学观念。 亮点在于自主诊断与科学思维培养，开篇设置考点填空及对比表格填写任务，学生通过完成情况定位薄弱点，结合“总结提升”中的计算分析、鉴别方法归纳等进阶任务，提升证据推理与模型认知能力。每个模块配有反应规律总结及错题归因表，助力个性化知识体系构建，教师可依学情精准指导，有效支持因材施教。

第三章第1讲　钠及其重要化合物 考点一　钠的性质及用途 一，钠的物理性质 ①颜色：____色___体，有金属光泽； ②密度：ρ(H2O)___ρ(Na)____ρ(煤油)； ③硬度：质地________； ④熔点：低于____ ℃。 二，钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：__________________ (2)与水反应 ①化学方程式：_________________;离子方程式：_________________ ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释 (3)与盐酸反应 化学方程式：__________________;离子方程式：___________________ 注意：溶质消耗尽之后，可以继续与__________反应。 (4)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应 a,如Na投入CuSO4溶液中，依次发生的化学方程式为：_______________________________，_________________________，总化学方程式为：____________________________________________ b,如Na投入FeCl3溶液中，依次发生的化学方程式为：_______________________________，_________________________，总化学方程式为：____________________________________________ ②钠与熔融盐反应：Na＋TiCl4______________________ (5)钠与乙醇反应 化学方程式：__________________ 比较钠在乙醇，水，酸中反应的快慢_______________________ 三，钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 __________________________________ (2)保存：密封保存，通常保存在____________中。 考点二　氧化钠与过氧化钠 一，氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 __________________ __________________ 氧的价态 __________________ __________________ 电子式 阴阳离子个数比 化 学 性 质 热稳 定性 与水 反应 1mol Na2O2转移_____电子 与CO2 反应 1mol Na2O2转移_____电子 与酸反应 (盐酸) 1mol Na2O2转移_____电子 类别 主要性质 具有___________通性 具有___________性 主要用途 用于制取少量Na2O2、 烧碱　　　　　 　 　 _________剂、____剂、_______剂、______剂 总结提升： 1,先后顺序：一定量Na2O2的与CO2和H2O（g）的混合物反应计算时，认为Na2O2先与_____反应，待其完全反应后，Na2O2再与_____反应。 2.增重问题：Na2O2与CO2反应，相当于只吸收了CO2中的______，Na2O2与H2O反应，相当于只吸收了H2O中的______。凡是分子组成为________________的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（_____和_______）通过足量的Na2O2后，固体增重必为_____g。常见无机物：_____________________，常见有机物：____________________________________ 二，Na2O2的强氧化性与还原性 (1)强氧化性的五个表现 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_____。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生_______________反应。 三，金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠表面变______出现________接着表面变稀____色______状固体_____色______状物质 上述各步反应的化学方程式为： ①_________________________ ②_________________________ ③_________________________ ④_________________________ 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠 一，Na2CO3和NaHCO3的性质 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗称 __________________ __________________ 水解离子 方程式 酸碱性 均显______，但Na2CO3 _____NaHCO3 溶解度 均______，但Na2CO3 _____NaHCO3 热稳定性 与稀HCl反应 HCl少量： HCl过量： 与NaOH溶液反应 与Ca（OH）2溶液反应 　　　　 　 　 Ca（OH）2少量： Ca（OH）2过量 与稀BaCl2溶液 通入CO2 注意： 1，向NaOH溶液中通入少量CO2的化学方程式_______________________________ 2，向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式_______________________________ 原因（用方程式解释）_____________________________________________ 二，碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 （1）固体鉴别法：_____________________________________ （2）溶液鉴别法 ①沉淀法：加入__________________溶液产生沉淀的是_________。 ②气体法：滴入盐酸立即产生气体的是__________。 ③测pH法：用pH试纸测其相同浓度的稀溶液，pH大的是______。 （3）Na2CO3、NaHCO3的除杂方法 混合物（括号内为杂质） 除杂方法 Na2CO3（s）（NaHCO3） NaHCO3（aq）（Na2CO3） Na2CO3（aq）（NaHCO3） 三，相互转化 Na2CO3 NaHCO3 四，Na2CO3的制备——侯氏制碱法 产生NaHCO3反应化学方程式：________________________________________ 产生Na2CO3反应化学方程式：________________________________________考点四　碱金属元素与焰色试验 一，碱金属（包括：___________________________） 1,相似性：最外层均为_____个电子，金属单质都具有较强的_____性， 最高正价均为______价。与H2O反应，反应方程式可表示为（用M代表碱金属）：_______________ 2，递变性： （1）从上到下，原子半径逐渐________，元素______性逐渐________，单质_______性逐渐_______，与水或酸反应越来越______， 最高价氧化物的水化物的_____性逐渐_______;与O2反应越来越_______，产物越来越_______。 （2）①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而______，但钾的密度比钠的_____。 ②碱金属的熔点一般随核电荷数的增大而______ ③碱金属一般都保存在煤油中，但由于______的密度小于煤油的密度而将锂保存在______中。 ④锂与O2反应与钠不同，只生成________。 二，焰色试验 （1）焰色试验的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于　　________变化，是元素的性质。 （2）焰色反应的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 （3）常见元素的焰色 钠元素　　色；钾元素　　色（透过　　　　　观察）；铜元素　　　　_____色；钡元素　　色；钙元素　　色； 考点五　Na2CO3 和NaHCO3的考点计算 一，分别向1mol Na2CO3 和1mol NaHCO3的两份溶液中逐渐加入盐酸，______先产生气泡。若最终产生CO2气体体积相同，则HCl 范围_________，若最终产生CO2气体体积不同，则HCl 范围_________ 二，1,向NaOH溶液中通入CO2气体，可能的溶质有几种情况，分别是什么？ 2， 再向上述几种溶质中逐滴加入稀盐酸，如下列4个图像，判断每个图像的溶质。 第三章第2讲　铁及其化合物 考点一　铁及其氧化物和氢氧化物 一，铁的性质 （一）原子结构与物理性质 （二）化学性质 铁单质性质活泼，有较强的_______性，主要化合价为＋2价和＋3价。 按要求书写下列反应的方程式： 1，Fe与非金属单质反应 （1）与O2 ①Fe与O2常温下生成________，其主要成分为__________ ②Fe与O2点燃反应化学方程式：______________________________； （2）与卤素单质 ③Fe与Cl2反应的化学方程式：____________________________； ④Fe与Br2反应的化学方程式：_________________________________； ⑤Fe与I2反应的化学方程式：_________________________________。 （3）Fe与S反应的化学方程式：_________________________________； 2，Fe与水蒸气的化学方程式：________________________________ 3，Fe与盐溶液反应 ①Fe与CuCl2溶液的反应 化学方程式：_________________;离子方程式：_________________ ②Fe与FeCl3溶液的反应 化学方程式：_________________;离子方程式：_________________ 4，Fe与酸反应 （1）与非氧化性酸（___________，___________） ①Fe与稀HCl反应 化学方程式：_________________;离子方程式：_________________ ②Fe与稀硫酸反应 化学方程式：_________________;离子方程式：_________________ （2）与氧化性酸（___________，___________，___________） ①常温下，_____和________遇__________和_________钝化（即_____________），故可用____________运输_________________。 ②Fe（少量）与稀HNO3的离子方程式： ______________________________________________________ ③Fe（过量）与稀HNO3的离子方程式： _______________________________________________________ ④Fe（少量）与浓硝酸加热反应的离子方程式： ________________________________________________________ ⑤Fe（过量）与浓硝酸加热反应的离子方程式： ________________________________________________________ ⑥Fe（少量）与浓硫酸加热反应的化学方程式： ________________________________________________________ ⑦Fe（过量）与浓硫酸加热反应的化学方程式： ________________________________________________________ [思考] 单质铁与　　　　________（填下列编号，下同）反应时只生成＋3价铁； 与　　　　_______________反应时只生成＋2价铁； 与　　　____________　反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。 所选试剂：①Cl2　②O2　③H2O（g）　④S　⑤盐酸 ⑥稀硝酸（足量）　⑦稀硫酸　⑧CuSO4溶液　⑨FeCl3溶液 ⑩稀硝酸（少量） 二，铁的氧化物 （1）物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 名称 俗称 　　　　　　 　　　　　　 色态 __色粉末 　　　色粉末 ____色晶体 溶解性 铁的价态 　　价 　　价 _______________ 稳定性 与CO 反应 （2）化学性质 ①FeO与稀盐酸的离子方程式： ______________________________________________________________ ②Fe2O3与稀盐酸的离子方程式： ______________________________________________________________ ③Fe3O4与稀盐酸的离子方程式： ______________________________________________________________ ④FeO与足量稀硝酸的离子方程式： ______________________________________________________________ ⑤Fe2O3与足量稀硝酸的离子方程式： _______________________________________________________________ ⑥Fe3O4与足量稀硝酸的离子方程式： ______________________________________________________________ ⑦FeO与足量HI的离子方程式： _______________________________________________________________ ⑧Fe2O3与足量HI的离子方程式： _______________________________________________________________ ⑨Fe3O4与足量HI的离子方程式： ________________________________________________________ 三，铁的氢氧化物 （一）物理性质 化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3 名称 色、态 　　色固体 　　　色固体 溶解性 　溶于水 　溶于水 （二）化学性质 （1）稳定性 ①Fe（OH）2：不稳定，分解产物复杂；在空气中易被氧化成Fe（OH）3，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，现象为白色固体变成　　　，最终变为　　　。 ②Fe（OH）3：不稳定，受热易分解，化学方程式为　　　　　　　　　　　　 （2）碱性：Fe（OH）2属于_____元弱碱，Fe（OH）3属于_____元弱碱 ①Fe（OH）2与稀盐酸的离子方程式： _______________________________________________________ ②Fe（OH）3与稀盐酸的离子方程式： ______________________________________________________ ③Fe（OH）2与足量稀硝酸的离子方程式： ________________________________________________________ ④Fe（OH）3与足量稀硝酸的离子方程式： ________________________________________________________ ⑤Fe（OH）2与足量HI的离子方程式： ________________________________________________________ ⑥Fe（OH）3与足量HI的离子方程式： ________________________________________________________ （3）Fe（OH）2和Fe（OH）3的制备 ①Fe（OH）2制备的离子方程式：___________________________________；注意：制取Fe（OH）2时，所用溶液要煮沸除______，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管_________________，或在液面上覆盖一层_________（不能用CCl4），以防止空气与Fe（OH）2接触发生反应。 ②Fe（OH）3制备的离子方程式：___________________________________； 考点二　Fe2＋、Fe3＋的性质、转化及检验 一，亚铁盐和铁盐 （一）亚铁盐（Fe2＋） 1,含有Fe2＋的溶液呈　　　　色，Fe2＋既有　　　　性，又有　　　　性 ①Fe2＋与Zn反应的离子方程式　　　　　　　　　　。Fe2＋体现______性 ②Fe2＋与Cl2反应的离子方程式　　　　　　　　　。Fe2＋体现______性 2,检验：含有Fe2＋的溶液遇到　_______　　时变成___________ （二）铁盐（Fe3＋） 1,含有Fe3＋的溶液呈　　　　色，Fe3＋具有______性 ①Fe3＋与Cu反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ②Fe3＋与Fe反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 2,检验：含有Fe3＋的溶液遇到　____　　时变成_______； 相关离子方程式为___________________________________ 3,如何制备Fe（OH）3胶体：______________________________________ 反应方程式为：___________________________________。 4，Fe3＋水解方程式：_____________________________________ 其作用为：________________________ （三）Fe2＋和Fe3＋的转化 Fe2＋ Fe3＋ 完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。 （1）将H2O2加入到酸性FeCl2溶液中 　　　　　　　　　　　　　　　　　______________________ （2）将Cl2气体通入FeCl2溶液中 　　　　　　　　　　　　　　　　　____________________ （3）将FeCl2溶液滴入到稀HNO3溶液中 　　　　　　　　　　　　　　　　　____________________ （4）将FeCl2溶液滴入到KMnO4溶液中 　　　　　　　　　　　　　　　　　____________________ （5）将Fe（NO3）2溶液滴入到稀H2SO4溶液中 　　　　　　　　　　　　　　　　　____________________ （6）将Fe加入FeCl3溶液中 　　　　　　　　　　　　　　　　　____________________ （7）将H2S气体通入FeCl3溶液中 　　　　　　　　　　　　　　　　　____________________ （8）将FeCl3溶液滴入KI­淀粉溶液，溶液变_____： 　　　　　　　　　　　　　　　　　____________________ （9）用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔： 　　　　　　　　　　　　　　　　　____________________ （四）Fe2＋、Fe3＋的检验 （1）用KSCN溶液 （2）用NaOH溶液 （3）生成_________，证明有_______ （4）利用Fe3+的氧化性 （五）盐溶液的配制与保存 ①配置FeCl3溶液：先将FeCl3固体溶于____________中，（目的：________________________________________）,再加水稀释到所需浓度。 ②配置FeCl2溶液：先将FeCl2固体溶于____________中，（目的：________________________________________）,再加水稀释到所需浓度。 并且保存FeCl2溶液时，要加入_______，目的是_______________________。 （六）除杂 主体 杂质 方法 Fe2+ Fe3+ FeCl3 FeCl2 Fe2+ Cu2+ Fe Al Fe2O3 Al2O3 （七）判断离子能否大量共存 1，Fe2+与_________________________不能共存，它们可将Fe2+氧化为_____ 2，Fe3+与_________________________不能共存，它们可将Fe2+还原为_____ 3，Fe2+，Fe3+与CO32-，HCO3-等不能共存，因为________________________ 写出Fe3+与CO32-的方程式______________________________________ 写出Fe3+与HCO3-的方程式______________________________________ （八）常见铁盐 1，绿矾：___________________，主要用于补血剂。 2，高铁酸钾（K2FeO4）,用作净水剂，其净水原理为___________________________________________________________ 第三章第3讲　镁、铝及其化合物 考点一　镁、铝的性质及应用 一，镁、铝的结构与物理性质 1，镁和铝均为______色金属。 2，_____是地壳中含量最多的金属元素； 3，它们都是活泼金属，在自然界中全部以_________形式存在。 二，金属镁的化学性质 （1）Mg与非金属单质 1，Mg与O2点燃方程式：__________________，现象_________________ 2, Mg与N2点燃方程式:_________________ （2）Mg与稀HCl反应离子方程式_____________________ （3）Mg与NaOH溶液反应离子方程式_____________________ （4）Mg在CO2中燃烧方程式_____________________ 三，金属铝的化学性质 （一）Al与非金属单质 1，Al与 O2 ①常温下：____________________________ ②点燃方程式：____________________，现象__________________ 2, Al与Cl2点燃方程式:_________________ （二）Al与酸 1，与非氧化性酸（_________,__________） 离子方程式为:____________________________________ 2，与氧化性酸 ①常温下，_____和______遇____________和_________会_______。 ②Al与稀HNO3的离子方程式：_______________________________ 3，Al与强碱（______________________） 与NaOH溶液反应化学方程式_____________________________ 与NaOH溶液反应离子方程式_____________________________ 总结：Al与强酸强碱反应均生成_______,且比例为______ 4，实验室制备金属Al方程式：____________________________ 5，铝热反应： ①实验原理：高温下铝将较_________的金属从其　　　　___________中还原出来。 ②反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 ③实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______________________________________________。 ④镁条、氯酸钾的作用：　　　　。 ⑤应用：在冶金工业上常用这一原理制取熔点　　　　的 金属，如铬、锰等3MnO2＋4Al　　　　　　　。 考点二　铝的重要化合物 一，氧化铝（Al2O3） （1）物理性质：　　　　色固体，　　　　溶于水，有很高的　　　　。 （2）化学性质（_____性氧化物:能与________和_______反应） ①与HCl反应　　　　　　　　　　　　　。 ②与NaOH反应　　　　　　　　　　　。 二，氢氧化铝Al（OH）3 （1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的　___　性。 （2）化学性质（______性氢氧化物：能与_______和_______反应） Al（OH）3的电离方程式为： __________________________________________________________ 三，除杂 利用Al，Al2O3，Al（OH）3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质。 1，Mg（Al）______________ 2，Fe2O3(Al2O3)______________ 3, Mg（OH）2中有杂质Al（OH）3_________________________ 四，关于Al的化合物转化问题 （1）向AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液，现象是___________________________，写出相关的方程式（并画出图像）：______________________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________ 图像： 结论：如何制备Al（OH）3 ①向AlCl3溶液加入____________ ②（更佳）向AlCl3溶液加入____________ 化学方程式：___________________________________ 离子方程式：___________________________________ （2）向NaAlO2溶液逐滴加入HCl溶液，现象是_________________________，写出相关的方程式（并画出图像）：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 图像： 结论：如何制备Al（OH）3 1，向NaAlO2溶液加入____________ 2，（更佳）向NaAlO2溶液加入____________ ①加入少量_________时 化学方程式：___________________________________ 离子方程式：___________________________________ ②加入过量_________时 化学方程式：___________________________________ 离子方程式：___________________________________ 五，总结Al（OH）3的制备 （1）向铝盐中加入_____ （2）向NaAlO2溶液中通入_____________ （3）NaAlO2与AlCl3溶液混合离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 六，向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液（均为1mol）中，逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀与加入OH-的图象，并写出每段的离子方程式 七，既能与酸反应，又能与碱反应的物质 （1）Al、Al2O3、Al（OH）3 （2）弱酸的铵盐，如：（NH4）2CO3、CH3COONH4等 （ 3）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、KHS、NaHSO3等 八，常见的铝盐及其应用 明矾的化学式为　　　　　　　，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH　　7明矾可以净水，其净水的原理是______________________________________ 9， 拓展：Al3＋、Al（OH）3、之间的转化关系——“铝三角” 第三章第4讲　铜及其化合物　金属资源 考点一　铜及其重要化合物 一，铜的性质 （1）物理性质：铜是　　　　色金属。 （2）化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①与氧化性酸 a.与浓硫酸共热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 b.与稀硝酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 c．与浓硝酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②Cu与稀硫酸不反应，但在通入氧气条件下，Cu可在稀硫酸中逐渐溶解： 离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③与盐溶液反应 与氯化铁溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 二，氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 与酸反应（H＋） 与H2反应 三，氢氧化铜 （1）物理性质：　　色　　溶于水的固体。 （2）化学性质及应用 四，铜盐 （1）铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 （2）①CuSO4·5H2O俗称　　　　。受热化学方程式：_______________________________________，生成_______色粉末 ②无水CuSO4遇水变________，可用于检验水的存在，但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。 （3）Cu2（OH）2CO3：名称为　　　　_____　　，______色固体，是铜绿、孔雀石的主要成分。 [总结提醒] 物质 颜色 物质 颜色 Cu CuSO4（s） CuO CuSO4·5H2O Cu2O Cu2（OH）2CO3 Cu（OH）2 考点二　金属材料与金属矿物的利用 一，合金 二，金属冶炼的方法 1.金属冶炼与金属活动性的关系： （1）热分解法： ①制金属Ag：__________________________________； ②制金属Hg：__________________________________； （2）热还原法： ①焦炭还原法： 用C还原CuO的化学方程式：___________________________。 ②一氧化碳还原法： 工业上炼铁的反应原理：_______________________________。 ③活泼金属还原法： 用Al还原Cr2O3的化学方程式：_________________________________。 （3）电解法： ①制金属Na：__________________________________； ②制金属Mg：__________________________________； ③制金属Al：__________________________________； 学科网（北京）股份有限公司 $