2026届高考化学一轮复习学案——铝及其化合物

铝及其化合物 一、铝元素的存在 自然界中的铝全部以________态存在，地壳中含量___________________ 一、铝的化学性质 原子结构示意图为________________ 周期表中的位置________________ 1、与非金属单质的反应 (1)与氯气反应：______________________________________________ (2)与氧气反应：：______________________________________________ 2．铝热反应 (1)实验装置 反应：_________________________________________________ (2)应用：冶炼V、Cr、Mn等难熔金属；焊接钢轨 冶炼V：：________________________________________________ 冶炼Cr：：________________________________________________ 3．铝与酸的反应 ①______________________ ②______________________ ③____________________ ④___________________ 4．铝与强碱溶液的反应 Al与NaOH反应__________________________________________________ 氧化剂是_________________ 5．铝的制备 (1)制备_____________________________________________________ 1．下列关于铝单质的叙述中正确的是(　　) A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层 D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 2．下列由实验现象得出正确结论的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化 铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔，用酒精灯点燃；铝箔只熔化成液体而没有滴落 铝不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 氢氧化铝能溶于强碱溶液 二、氧化铝的性质 白色的__________溶，熔点__________的物质,用途________________________________ 1．两性氧化物 (1)盐酸：_________________________________________________ (2)烧碱：：_________________________________________________ 2．从铝土矿中提纯Al2O3 铝土矿的主要成分是Al2O3，含有的杂质是Fe2O3和SiO2,设计出两种提纯Al2O3的方案 方案一： 方案二： 练1：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。下列说法错误的是 A．“碱溶”步骤中有H2产生 B．“沉铝”步骤所得滤液呈酸性 C．用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒搅拌 D．“一系列操作”中还需要加入K2SO4 练2：铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠(NaAlH4)的一种工业流程如图（已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀）：下列说法中错误的是 A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎 B．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C．“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为：2H2O-4e-+4CO32- === O2↑+4HCO3- D．“反应Ⅲ”的化学方程式为：4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl 三、氢氧化铝的性质 1、Al(OH)3的两性 (1)Al(OH)3的电离方程式为：_________________________________________________ ①与HCl反应_______________________________________________________ ②与NaOH反应_____________________________________________________ 2．热分解反应____________________________________________________ 3．实验室制备Al(OH)3的三种方法 1、物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是 A．二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒 B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂 2、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是(　　) A．H2SO4滴入Na[Al(OH)4]溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 四、铝盐的性质 1、Al3+和碱溶液反应 (1)向铝盐溶液中滴加强碱溶液： ①少量烧碱：_________________________________________________ ②过量烧碱：_________________________________________________ ③过量氨水反应：_____________________________________________ 3．易水解 (1) (2) (3) (4)双水解：Al3+与___________________________________________________发生双水解 ①Na2CO3：__________________________________________________ ②NaHCO3：_________________________________________________ ③Na2S：_____________________________________________________ ④NaHS：____________________________________________________ ⑤NaClO：___________________________________________________ 五、四羟基铝酸盐的性质 1、和盐酸反应 (1)少量盐酸：_________________________________________________ (2)过量盐酸：_________________________________________________ 2、和CO2反应 (1)少量CO2：_________________________________________________ (2)过量CO2：_________________________________________________ 3、和NaHCO3溶液反应：_____________________________________ 六、除杂(括号内的为杂志) (1)Mg(Al)：__________________________ (2)Fe2O3(Al2O3)：_____________________ (3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：________________ (4)Mg2＋(Al3＋)：______________________ 练1；我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓(GaN)半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B．由过程②、③可知，Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3强 C．已知2Ga+2NH32GaN+3H2，1molGa与足量NH3反应，转移电子数为3NA D．滤渣1是Fe2O3，生成滤渣2的离子方程式可能2[Al(OH)4]-+CO₂===2Al(OH)3↓+CO32-+H2O 练2：室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　) A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为： Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 练3：铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法正确的是 A．陶瓷耐高温，可作吸收塔内衬材料 B．工业采用电解冰晶石制备金属铝 C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．采用溶液喷淋法可提高烟气吸收效率 1 学科网（北京）股份有限公司 $