2026届高考化学一轮复习学案——元素的转化

该高中化学高考复习学案全面覆盖金属与非金属元素及其化合物核心考点，通过表格比较、价类二维图及转化关系构建知识网络，系统梳理Na、Al、Fe、Cl、S、N、Si等元素的单质、氧化物、氢氧化物及重要化合物的性质与转化规律，以问题链和任务驱动引导学生自主归纳物质性质递变与转化逻辑，形成结构化认知体系。 亮点在于诊断性自测与分层任务设计，如各元素专项方程式书写题、连续转化推断题等，助力学生自主诊断薄弱点，培养科学思维与科学探究素养。每个模块配套思维导图绘制任务和错题归因分析表，支持个性化知识体系构建，教师可依据学情数据精准指导，有效提升学生自主复习能力与备考实效。

元素及其化合物 一．金属单质 常见金属 比较项目 Na Mg Al Fe Cu 颜色状态 与O2反应 与H2O反应 与酸反应 与强碱反应 与盐溶液反应 自然界存在形态 二．金属氧化物 氧化物 比较项目 Na2O Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO 物质分类 颜色状态 与H2O反应 与酸反应 与强碱反应 三．金属氢氧化物 氢氧化物 比较项目 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 颜色状态 稳定性 与酸反应 非金属及其化合物 1、常见的非金属单质的化学性质 常见非金属 比较项目 Cl2 S N2 Si 与O2反应 —— 与H2反应 与金属反应 —— 与碱反应 —— 自然界存在形态 2、常见的气态氢化物 氢化物 比较项目 HCl H2S NH3 CH4 物理性质 热稳定性 可燃性 酸碱性(aq) —— 还原性 3、氧化物 氧化物 比较项目 ClO2 SO2 NO2 SiO2 物质类别 物理性质 与水反应 —— —— 与OH－反应 —— 氧化性、还原性 不成盐氧化物(如CO、NO)不与酸、碱反应 4、含氧酸 含氧酸 比较项目 HClO H2SO3 HNO3 H2SiO3 物理性质 酸性 稳定性 氧化性、还原性 — 有毒气体 处理试剂或方法 反应原理 Cl2 SO2 NO2 NO CO 6．尾气处理 5、常见的非金属单质及其化合物的制备方法 气体名称 反应原理 收集方法 氯气(Cl2) 二氧化硫(SO2) 氨气(NH3) 硫化氢(H2S) 二氧化氮(NO2) 一氧化氮(NO) 氯化氢(HCl) 氧气(O2) 二氧化碳(CO2) 氢气(H2) 四、金属与非金属及其化合物的转化 1、碳酸钠和碳酸氢钠 2、铝的化合物 3、铁盐与亚铁盐 4、氯气(黄绿色有毒气体) 5、二氧化硫(无色有毒气体) 6、硫酸(高沸点、难挥发强酸) 7、氨气(无色刺激性气体) 8、硝酸(无色易挥发性强酸) 9、二氧化硅(熔点高、硬度大、不溶于水的酸性氧化物) Na:用方程式回答下列问题 (1)实验室怎样处理钠屑_______________________________________________________ (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式______________________________________ (3)怎样除去CO2中的SO2气体__________________________________________________ (5)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3___________________________________________ (6)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3___________________________________________ (7)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理___________________________________ (8)钠和盐溶液反应，_________(能/不能)置换出盐中的金属，与____________盐反应才能置换出盐中的金属。 (9)Li和O2反应产物_________种，Na和O2反应产物________种阴阳离子个数比均为_______ (10)_________(能/不能)用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 (11)除去CO2中的HCl气体，应选用______________________ (12)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，现象_______________________ Al:用方程式回答下列问题 (1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉_________________________________________ (2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3______________________________________ (3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3__________________________________ (4)制备Al(OH)3的最佳方案是__________________________________________________ (5)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理__________________________________________ (6)Al3＋、[Al(OH)4]-；②[Al(OH)4]-、HCO不能大量共存的原理______________________ (7)Al(OH)3__________溶于氨水，所以实验室常用铝盐和__________来制备Al(OH)3 (8)Al(OH)3可用作________________药，明矾常用于___________________ Fe:用方程式回答下列问题。 (1)高温下铁和H2O(g)的反应_____________________________________________________ (2)铁在氯气中燃烧_____________________________________________________________ (3)铁与晶体碘混合研磨_________________________________________________________ (4)用离子方程式表示Fe3O4与盐酸反应____________________________________________ (5)用离子方程式表示Fe(OH)3与氢碘酸反应________________________________________ (6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4__________________________________________________ (7)Fe与O2中燃烧以及与H2O(g)反应的产物都是_________。Fe在Cl2中燃烧无论Cl2过量还是不足均生成____________，与S反应时生成____________ (8)Fe3＋的检验方法较多，效果最好最灵敏的方法是_________________。Fe2＋的检验方法较多，其中无干扰检验的方法是________________。现象是生成蓝色沉淀_____________ (9)配制FeCl2溶液既要防氧化加入_____________，又要防水解加_______________；Fe3＋只能存在________________性溶液中配制FeCl3溶液要加_________________防止水解 (10)常温下，Fe、Al在______________________________中发生钝化，但加热后继续反应。 Cl:用方程式回答下列问题 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式：______________________________ (2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)：________________________________ (3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)：________________________________________ (4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示)：_________________________________ (5)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)：_______________________ (6)“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用的原因(用离子方程式表示)：____________________ (7)液氯密封在___________中，而氯水、次氯酸应保存在_______________________中 (8)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为______________________________________ (9)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生_______________________ (10)84消毒液的主要成分为_______________，漂粉精的有效成分为_____________ (11)液溴保存需要____________，溴蒸气呈________色，液溴呈__________色，溴水呈_____色，溴的CCl4溶液呈____________色 (12)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用______________________与浓盐酸反应且都不需要加热 S:用方程式回答下列问题 (1)热的烧碱溶液可以除硫的原因(用离子方程式表示)：______________________________ (2)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色的原因：______________________ (3)S2－和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是___________ (4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3现象为__________________ (5)书写下列反应的化学方程式 ①将H2S气体通入CuSO4溶液中：_______________________________________________ ②将SO2通入H2S溶液中：______________________________________________________ ③Cu和浓H2SO4混合加热：_____________________________________________________ ④实验室利用Na2SO3和过量浓H2SO4反应制SO2：_________________________________ ⑤Na2S2O3与稀H2SO4反应：_____________________________________________________ (6)除去附着在试管内壁上的硫，用热的______________溶液，还可以用____________ (7)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2_________的性质,使品红溶液褪色，表现SO2的__________性，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现_____________性，SO2与H2S反应，表现SO2的_____________性，SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性_______ (8)把SO2气体通入BaCl2溶液中，____________沉淀生成，若通入NH3或加入NaOH溶液，____________沉淀生成，若把BaCl2改成Ba(NO3)2_____________沉淀生成 (9)浓HNO3和Cu(足量)，产物___________________________ 浓H2SO4和Cu(足量)，产物___________________________ 浓盐酸和MnO2(足量)，产物___________________________ Zn和浓H2SO4的反应，产物___________________________ N:用方程式回答下列问题 (1)将NO2的尾气处理______________________________________________________ (2)实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制NH3：______________________________________ (3)将NH3通入灼热的CuO，固体由黑色变红色：______________________________ (4)用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成：____________________ (5)NO用________________收集，NO2不能用__________法收集，用_____________法收集 (6)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有_________，而浓HNO3显黄色是因为溶有______ (7)金属和浓HNO3反应生成_______________，而金属和稀HNO3反应生成_______________ (8)浓盐酸和浓氨水反应有________________生成，常用于HCl和NH3的相互检验 (9)常见的氧化性酸和还原性酸： 氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为HNO3→NO2或NO(N2、N2O、NH等)、H2SO4(浓)→SO2、HClO→Cl－(或Cl2) 还原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等 Si:用方程式回答下列问题 (1)向饱和Na2SiO3溶液中通入少量CO2的离子方程式：______________________________ (2)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因：_____________________________________________ (3)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因(用离子方程式表示)：_______________ (4)工业上制粗硅的反应原理(用化学方程式表示)：_________________________________ (5)工业上制玻璃的反应原理(用化学方程式表示)：_________________________________ 二、金属及其化合物的转化 (一)钠及其化合物　“价—类二维图” (二)镁及其化合物　“价—类二维图” (三)铁及其化合物　“价—类二维图” (四)铜及其化合物　“价—类二维图” 三、非金属及其化合物的转化 (一)氯及其化合物　“价—类二维图” (二)硫及其化合物　“价—类二维图” (三)氮及其化合物　“价—类二维图” 连续转化：ABC转化模式 1、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 2、下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 3、部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A.可存在c→d→e的转化 B.能与H2O反应生成c的物质只有b C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D.若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 4、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．工业制硝酸的转化路线为 B．能用铁制品盛装e的浓溶液是因为常温下二者不反应 C．c和d均可以用排水法收集 D．实验室可用生石灰与f的浓溶液制取a 5、利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．坐标轴左侧区域代表的是硫及其化合物 B．铜与e的浓溶液共热产生的气体属于非法添加剂，不应该添加到食品中 C．工业上可通过h→g→i→j→k制备k D．b→c和c→d均属于氮的固定 6、下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是 A．制小苏打： B．制硫酸： C．制漂白粉：漂白粉(s) D．制高纯硅： 7、下列各组物质中，满足图示关系但在一定条件下不能一步转化的组合有 8、自然界中普遍存在着元素的转化。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A．(浓) B． C． D．(浓) 9、下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是 ①A为N2、S、C、Na、NH3、H2S、CH4，D为O2。 ②A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2。 ③A为Al3＋，D为OH－，B为Al(OH)3，C为AlO。 ④A为AlO，D为H＋，B为Al(OH)3，C为Al3＋。 ⑤ A为P，D为Cl2，B为PCl3，C为PCl5。 ⑥ A为O2，D为C，B为CO2，C为CO。 ⑦A为CO，D为H＋，B为HCO，C为CO2。 ⑧A为SO，D为H＋，B为HSO，C为SO2。 ①NH3NONO2HNO3 ②H2S(S)SO2SO3H2SO4； ③CCOCO2H2CO3； ④NaNa2ONa2O2NaOH。 1 学科网（北京）股份有限公司 $