2026届高考化学一轮复习学案——氧化还原基础知识

氧化还原基础知识 一、氧化还原反应的概念及关系 氧化还原反应：判断依据_________________ 本质_______________ 有机物反应的氧化还判断依据征：_______________________________ 1、 请标出下列物质中各元素的化合价 先标记_________价态的元素：：H：________，O：________，N：________ 电负性大的元素显_____价,电负性小的元素显_____价 BrF3 BrCl H2O2 OF2 CaC2 FeS2 S2Cl2 SiCl4 SiH4 SiHCl3 NaBH4 H3PO₂ HCN KSCN CO(NH2)2 N2H4 K3 [Fe(CN)6] Cu3P Fe3O4 Pb3O4 S₂O32- Cr2O72- [CuCl3 ]2- CuFeS2 Li2NH CuH C2O Si3N4 －OH －CH3 －CHO －COOH －NH2 －NO2 2、氧化还原反应中两剂两产物的关系 氧化剂 + 还原剂 === 氧化剂：___电子的反应物，化合价___，具有_____性，被_______，反应后变为______产物 还原剂：___电子的反应物，化合价___，具有_____性，被_______，反应后变为______产物 练： 1、①C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝____________ ②Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝___________ 2、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠 (Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧。由此判断Na2SeO3在反应中化合价________，在反应中作__________剂，活性氧发生__________反应 3、液氨中因存在2NH3(l)NH4++NH2-可导电，液态N2O4中也存在N2O4NO++NO3-, 上述两个过程的本质区别为____________________________ 4、含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系 (1)反应①利用H2Te的______性，反应②中H2O作______剂，反应③利用H2O2的______性 (2)H2Te2O5转化为H2Te4O9是否发生了氧化还原反应？ 5、O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2， O2是_______________产物 O2F2是_______________剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________ 二、电子转移的表示方法 双线桥法∶表示同一种元素原子得到或者失去电子的情况 用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 2KNO₃+3C+S === K₂S+N₂↑+3CO₂↑ 单线桥法∶表示反应物中元素原子之间的电子转移情况 用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 2KNO₃+3C+S === K₂S+N₂↑+3CO₂↑ 练：下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) 三、歧化反应与归中反应 歧化反应：反应中，同一种元素的化合价有升有降。 例：判断下列反应是否为歧化反应： S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O ( ) 2NO2+2OH===NO3-+NO2-+H2O ( ) Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O ( ) 3NO2+H₂O===2HNO3+NO ( ) 2H2O2===2H2O+O2↑ ( ) H2S===H2+S( ) 通过以上题目判断：能够发生歧化反应的物质中元素的价态为__________________ 归中反应：反应中，同一种元素的高低两种化合价变为同一种中间价态 判断下列反应是否为归中反应： IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O ( ) ClO⁻+Cl⁻+2H+===Cl₂+H₂O ( ) Cu2++Cu+2Cl-===2CuCl↓ ( ) 2ClO₃⁻+2Cl⁻+4H+===2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O ( ) 思考：判断SO₂与浓 H₂SO₄ 是否反应?(能/不能)用浓硫酸干燥SO₂气体? 练：判断下列反应是歧化反应还是归中反应，并指出氧化剂与还原剂的数目比值 Cl₂+2OH⁻===Cl⁻+ClO⁻+H₂O ClO-+Cl-+2H+===Cl₂↑+H₂O 3Cl₂+6OH-5Cl-+ClO₃⁻+3H₂O ClO₃⁻+5Cl+6H+===3Cl₂↑+3H₂O 3S+6OH===2S2-+SO₃²-+3H₂O 2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O NH₄++NO₂N₂↑+2H₂O 四、复杂反应的分析：标完升降价，一个一个物质的分析。 1、2CuFeS₂+4O₂===Cu₂S+3SO₂+2FeO, 每消耗1 molO₂, 转移电子数为________NA 2、2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂，每生成1 mol O₂, 转移的电子数为 _________NA 3、过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学方程式为 2FeCr2O4＋7Na2O24Na2CrO4+Fe2O3+3Na2 O (1)该反应中的氧化产物是__________________________ (2)若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的Na2O2为_____________ mol (3)每生成18.6 g氧化钠转移电子的物质的量是__________________mol 4、关于反应3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________ 5、KIO₃ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 6I₂+11KClO₃+3H₂O6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑下列说法错误的是( ) A. 产生22.4L(标准状况)Cl₂时,反应中转移10 mol e- B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的Cl₂制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO₃-的存在 6、关于反应K₂H₃IO₆+9HI===2KI+4I₂+6H₂O, 下列说法正确的是( ) A.K₂H₃IO₆ 发生氧化反应 B.KI是还原产物 C. 生成12.7gI₂时，转移0.1 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1 补充：上述反应氧化产物和还原产物的比例为_______________ 歧化或归中反应中的剂、产判断，如果物质出现重合情况，我们一般观察的是相应的变价_________来确定 1 学科网（北京）股份有限公司 $