2026年初中化学中考复习备考酸碱盐综合题 高频考点预测练

酸碱盐综合题 高频考点预测练 2026年初中化学中考复习备考 一、单选题 1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展，下列有关说法不合理的是 A．用食盐可用于制造烧碱、纯碱和硫酸 B．氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C．碳酸氢钠用于制作发酵粉 D．硫酸用于处理碱性废液 2．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中少量的 将混合气体通过足量的溶液 B 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 C 鉴别稀、溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察 A．A B．B C．C D．D 3．下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．NaOH     HCl     HNO3 B．KOH     HCl     NaOH C．KOH     NaCl     NaOH D．KOH     NaCl     HCl 4．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如下实验。甲、乙两支试管内分别有一定质量氯化钡溶液，分别逐滴滴加碳酸钠溶液和硫酸钠溶液。 实验步骤 实验内容 实验现象 Ⅰ 甲试管：溶液溶液 产生白色沉淀 Ⅱ 乙试管：溶液溶液 产生白色沉淀 Ⅲ 甲试管、乙试管的固液混合物倒入烧杯 白色沉淀明显增加 Ⅳ 向烧杯中加入稀硝酸 一段时间后，沉淀部分消失 烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图所示。资料：NaCl、、的溶液显中性。关于该实验有以下说法，其中正确的是 A．A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为、、，可能还含有 B．B点与C点时烧杯内的溶质都含两种 C．图中，加入的溶液中和的质量比为159:71 D．图中A、B、C、D四点烧杯内溶液的pH大小关系是：A>B>C>D 5．下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A．向盛有一定量氢氧化钡溶液的烧杯中不断滴加稀硫酸和硫酸铜的混合溶液 B．向盛有等质量的镁片和铝片的烧杯中分别不断滴加溶质质量分数相同的稀盐酸 C．向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中加入少量生石灰 D．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴加稀盐酸 6．兴趣小组同学为制备一定质量的氢氧化铜，设计了如下转化路线：CuOCuCl2Cu(OH)2。反应中某种量X随加入溶液的质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．X一定代表固体中铜元素的质量 B．转化①②分别只能与一种物质进行反应 C．加入硫酸镁溶液一定能鉴别出c、d两点的溶液 D．a、b两点所得溶液中溶质的种类一定相同 二、填空题 7．某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸亚铁和碳酸钡中的一种或几种杂质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。 回答下列问题： (1)白色沉淀B是________（填化学式）。 (2)生成沉淀C的基本反应类型为________。 (3)除氯化钠外，原固体样品中还一定含有的物质是________（填化学式）。 8．分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)根据化学实验可以归纳总结同类物质的化学性质，在研究酸碱盐性质时，某类物质与其他类物质发生反应体现出某种相同的离子均发生了反应，因此同一类别物质中的不同物质因含相同的离子均可发生相同的反应．请根据物质中同一离子发生的反应，将下列实验中的A与______归为一类，依据是______。 A．    B．    C．    D． (2)依据不同的分类标准，化学反应也可以分为不同的类别。        观察反应中氯元素化合价在反应前后有升有降，这种反应前同一种元素的同一价态既升高又降低的反应叫歧化反应，而另外一个反应中反应前硫元素的化合价反应后向中间靠拢，这种反应被叫做归中反应．请选出初中阶段你学习过属于歧化反应的是______。 A． B． 9．在学习了酸碱盐的化学性质后，某同学建构了如图知识网络。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，“—”表示相连的物质一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题： (1)A类物质具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有_______(填微粒符号)，请写出一个符合条件的反应①的化学方程式_______。 (2)反应②的微观实质是_______，该性质在农业上的应用为_______(一条即可)。 (3)反应③中对C类物质的要求是_______。 (4)B类物质能使紫色的蕊试液变_______色，该类物质在空气中需要密封保存，其反应原理可用_______表示(填“②”“④”或“⑤”)。 (5)物质D可用于造纸和洗涤剂的生产，请写出⑤的化学方程式：_______。 10．图中A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知：A是大理石的主要成分；B是常用的食品干燥剂；E和F混合可用于配制农药波尔多液，F溶液是蓝色。 (1)大理石的主要成分A的化学式为___________。 (2)B→E的化学方程式为___________，反应类型为___________反应(填基本反应类型)。 三、实验题 11．“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。某学生在学习酸碱盐时，探究实验如下： (1)已知：硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色。 【提出疑问】具有怎样的化学性质？ 【微观探析】图1是与反应的微观示意图： ①根据图1信息，写出图1中与反应的化学方程式______ ②根据图1信息，下列推断不合理的是______（填序号）； A．从图1可以看出是一种酸 B．溶液能与反应生成氢气 C．能与发生反应，其本质是与反应 D．可用图2中的曲线来表示溶液的导电性 ③用已配好的质量分数为的氢氧化钡溶液（密度约为），配制质量分数为的氢氧化钡溶液，需要加水______，量取的氢氧化钡溶液20mL，需要选择的仪器是______毫升（填字母 A．5 B．10 C．25 D．50）的______和______。 (2)研究小组又做了将持续通入一定浓度一定量的溶液中，并用数字化实验技术测定反应过程中溶液的，结果如图。 资料： 碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠； 本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的分别约为11和8.5。 ①段发生反应的化学方程式为______。 ②点时的溶液中的溶质为______（写化学式）。 ③分析以上曲线，你认为使用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体是否可行？______（填“是”或“否”）。 12．微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了题图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题． 如图1所示：探究不同溶液的酸碱性．已知苹果汁的约为3． (1)图1中仪器①名称是____________． (2)实验步骤： Ⅰ．向点滴板号的孔穴中先加入如图1所示的试剂，6号孔穴中水的作用是____________．然后再分别滴入2滴酚酞溶液，溶液变红的有____________．（填序号） Ⅱ．将步骤Ⅰ中所得的3号溶液滴到1号溶液后，溶液颜色发生明显变化，其反应的方程式是____________．将3号溶液滴到2、4、5号溶液中，溶液颜色会产相同变化的是____________号（填序号）． (3)拓展：在某农田中取少量土壤样品，与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分静置后取澄清溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，由此可知该土壤呈____________性，如果要改善这种性质的土壤，你会给农民的建议是：____________ （二）酸碱盐性质实验 (4)如图2所示，在直径约为的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体，一段时间后，在A区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为______________________． 13．通过实验获取证据，是化学学习和研究的重要方法。 (一)定性探究氢氧化钠是否与二氧化碳发生反应 (1)如图1所示，甲同学向充满CO2气体集气瓶中稀缓缓注射5mL氢氧化钠溶液，观察到_______。乙同学认为，该现象不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，应利用相同实验装置，设计对比实验，所需的试剂及用量为___________。 (2)丙同学往甲同学实验后的集气瓶中滴加几滴稀盐酸，也没有观察到有气泡产生。他据此认为NaOH溶液与CO2不反应。你认为内同学判断是否正确？请说出你的观点并阐述理由：___________。 (二)某化学兴起小组为了研究酸碱盐的性质，进行如下图所示的实验操作： (3)实验甲观察到___________，可判断发生了反应。 (4)若实验乙两种溶液恰好完全反应，混合液中不含___________(填离子符号)。 (5)往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数对26.5%的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的变化如图所示，对应溶液中存在阳离子是___________(填离子符号) (6)丙实验结束后，产生沉淀质量为___________g。 14．班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无效果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 (1)“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子___________(写符号)被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 (2)猜想一：FeCl2；猜想二：FeSO4；猜想三：___________。 【查阅资料】FeCO3是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 (3)完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的___________(填化学式)溶液，过滤。 产生白色沉淀。 猜想二成立 ②往滤液滴入几滴的___________(填化学式)溶液。 ③___________ 【交流与讨论】 (4)写出“步骤①”的化学反应方程式___________。 (5)将铁肥和钾肥(K2CO3)混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因___________。 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如下图。 (6)方案中属于复分解反应的有___________(填字母)。 15．化学探究小组的同学们在学完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图所示的实验。请回答下列问题。 (1)B试管中观察到的现象是___________。 (2)同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。同学们取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如上述图像，图像中出现变化的原因是___________。则推测出滤渣的成分为___________(填化学式)。 【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？ 【猜想与假设】 (3)小诗同学猜想：、、        小琪同学猜想：、、 小辉同学猜想：、， 你的猜想是：___________(写出一种即可)。 【讨论与交流】经过大家讨论，一致认为小辉同学的猜想是错误的。 【实验验证】 (4)小诗同学取少量滤液D于试管中加入氯化钠溶液，观察到有白色沉淀的，于是认为自己猜想是正确的，请对小诗同学的结论作出评价___________。 【反思与交流】 (5)根据小诗同学的经验，对溶液中可能存在的离子要进行验证时，若已确定了存在离子，则__________一定不存在，就可以得出正确的结论。 16．化学反应中的能量变化在生产生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。如表为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。 【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用 【任务一】探究发热剂使用过程中产生的气体 小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H2、O2、CO2等气体，设计如下图装置并进行实验。 锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。 (1)装置中浓硫酸的作用是___________。 (2)根据实验现象推知：气体中除水蒸气外，还含有___________。 【任务二】探究发热剂的化学反应 (3)发热剂加水后引发了一个复分解反应，写出此反应的化学方程式___________。 【查阅资料】铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。 【任务三】探究发热剂发热原理 分别取粉末5g，加入15mL水，边用磁力搅拌器充分搅拌边每分钟读取数据一次。 序号 实验内容 1 5.0g发热包粉末+15mL水 2 5.0g氧化钙+15mL水 3 2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水 4 2.5g铝粉+2.5g氢氧化钠+15mL水    (4)该食品发热包使用过程中，能量转换的主要方式是___________。 (5)结合实验及图像分析，可知___________和水共同作用才能达到发热包的效果，发热包主要热量来自铝粉和氢氧化钠溶液的反应。 (6)分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是___________。 (7)根据实验探究和你的生活经验，请完善发热包说明书中的贮存条件___________。 四、综合应用题 17．酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。 Ⅰ、回答问题 (1)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种______物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式______。 A．NaOH    B．Na2CO3    C．Al（OH）3 Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图： (2)反应①中CaCO3研成粉末的目的是______。 (3)上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是______（填写化学式）。 (4)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是______。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.5 (5)反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是______（用化学方程式表示），基本反应类型为______。 (6)洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是______（填编号）。 A．H2O B．饱和K2SO4溶液 C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可 18．化学兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的知识开展了项目式学习。 任务一：探究中和反应。 (1)下列有关中和反应的说法正确的是_______。 a．中和反应反应一定生成盐和水     b．生成盐和水的反应一定是中和反应 c．中和反应一定无明显现象     d．中和反应不属于基本化学反应类型 (2)图1实验中发生反应的化学方程式为_________。溶液的温度（盐酸与溶液反应放热）随滴入稀盐酸的质量变化关系如图2所示，则B点时溶液的_________7（填“大于”“小于”或“等于”）。 任务二：探究酸碱盐之间的反应。 (3)图3实验观察到的现象是________。取少量烧杯中反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明溶液里含有。请设计实验，证明烧杯中反应后的溶液里还含有：________。（简要写出操作、现象） 任务三：探究融雪剂的成分。 (4)某种融雪剂的主要成分是，可能还含有、、中的一种或几种物质，为探究其成分，小组同学做了以下实验：（提示：微溶物视为可溶） ①该融雪剂中肯定没有________。 ②写出加入溶液时发生反应的化学方程式________。 任务四：探究药品的含量 (5)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取2片药片（提示：药片中其它物质不参加反应，每片药品质量为0.75g）放入烧杯中，加入足量稀硫酸，完全反应后得到0.66g气体。请计算该药片中含碳酸氢钠的质量分数。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A B D C B D 1．A A、食盐是氯化钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，氯化钠能用于制造氢氧化钠、碳酸钠，但不能制造硫酸，故A选项符合题意； B、氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，故B选项不符合题意； C、碳酸氢钠用于制作发酵粉，故C选项不符合题意； D、硫酸显酸性，可用于处理碱性废液，故D选项不符合题意。 故选A。 2．B A、通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，除去了主要物质，不符合题意； B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，符合题意； C、稀硫酸显酸性，硝酸钠溶液显中性，都不能使酚酞溶液变色，故取样，分别滴加无色酚酞溶液无法区别，不符合题意； D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，不符合题意。 故选B。 3．D A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，盐酸和硝酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入盐酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分盐酸和硝酸，不符合题意； B、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； C、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，且氢氧化钾和氢氧化钠均与氯化钠不反应，无法区分氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意； D、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中分别滴入氯化钠和稀盐酸，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能变为无色的是氯化钠，可以鉴别，符合题意。 故选D。 4．C A、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图像可知，A点是起点，且烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸A到B点沉淀质量不减少，说明此时反应是酸和碳酸根离子反应生成气体，由步骤Ⅲ，甲试管、乙试管的固液混合物倒入烧杯，白色沉淀明显增加，结合图像，说明甲中有碳酸钠剩余，乙中有氯化钡剩余，步骤Ⅲ反应后仍有碳酸钠剩余，故A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、Cl-、，不可能含有，故选项说法错误； B、由图像可知，B点时碳酸钙离子反应完全，烧杯内的溶质为氯化钠和硝酸钠，C点时，碳酸钡反应完全，烧杯内的溶质为氯化钠、硝酸钠和硝酸钡共3种，故选项说法错误； C、由图像可知，硫酸钡的质量为2.33g，碳酸钡消耗硝酸的质量为(30g- 20g)×12.6%= 1.26g，,,与碳酸钠反应的硝酸的质量为20g×12.6%= 2.52g，设加入的溶液中Na2CO3的质量为， Na2SO4的质量为，则有以下关系： 则加入的溶液中Na2CO3和Na2SO4的质量比为3.18g：1.42g=159:71，故选项说法正确； D、图中A点烧杯内溶液含有碳酸钠，pH>7，B、C点烧杯内pH=7，D点硝酸过量，pH＜7，故图中A、B、C、D四点烧杯内溶液的pH大小关系是：A>B=C>D，故选项说法错误； 故选：C。 5．B A. 向盛有一定量氢氧化钡溶液的烧杯中不断滴加稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，当氢氧化钡完全反应后，沉淀质量不再增多，此选项正确； B.根据题意，镁、铝与稀盐酸反应的方程式中质量比分别为由此可知，消耗等量的稀盐酸中的氯化氢，镁反应的比铝多，图像错误，故此选项错误； C. 向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中加入少量生石灰，生石灰与饱和澄清石灰水中的溶剂水发生反应生成氢氧化钙，反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以溶质的质量逐渐减少，完全反应后随着温度的降低，溶质的质量又逐渐增多，由于氧化钙发生反应消耗水，所以最终溶液中溶质的质量少于初始溶液中溶质的质量，此选项正确； D. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、水，所以增多的水的质量为生成的水与稀盐酸中溶剂水的质量之和，当反应停止后，增多的水的质量为稀盐酸中溶剂水的质量，曲线幅度变缓，此选项正确。 故选B。 6．D A、转化①是CuO与盐酸反应生成CuCl2，转化②是CuCl2与碱反应生成Cu(OH)2，若X是固体中铜元素的质量，①过程中固体中铜元素质量减小，②过程中先增后不变，由于反应前后铜元素质量不变，则cd的线应该与起始点等高，该选项说法不正确； B、转化①CuO能与盐酸反应；转化②CuCl2可与NaOH、KOH等碱反应，不是只能与一种物质反应，该选项说法不正确； C、c点氯化铜与碱恰好完全反应，d点中所加碱溶液过量，若碱是Ba(OH)2，则c点溶质是BaCl2，d点溶质是BaCl2和Ba(OH)2，MgSO4与BaCl2和Ba(OH)2反应均能生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别出c、d两点溶液，该选项说法不正确； D、a点：加盐酸，氧化铜未完全反应，溶质只有CuCl2，b点：氧化铜恰好完全反应，溶质只有CuCl2，所以溶质种类相同，该选项说法正确。 故选D。 7．(1)BaSO4 (2)复分解反应 (3)Na2SO4、BaCO3、MgCl2 固体加入足量水后过滤，得到白色沉淀，则该白色沉淀可能是碳酸钡，也可能是硝酸钡和硫酸钠或硫酸亚铁反应生成的硫酸钡。但白色沉淀加入稀盐酸后全部溶解，则确定白色沉淀A只有碳酸钡。固体中有碳酸钡。硫酸钠、硫酸亚铁与硝酸钡不能同时存在。 得到的溶液1为无色，则不能有硫酸亚铁。无色溶液1加入氯化钡后得到白色沉淀B，白色沉淀B加入稀盐酸沉淀不溶解，所以白色沉淀B是硫酸钡，无色溶液1中一定有硫酸钠，一定没有硝酸钡。所以固体中一定有硫酸钠、一定没有硝酸钡。 加入氯化钡后过滤得到的溶液2，加入氢氧化钠可生成白色沉淀。只有氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀。所以一定有氯化镁。 所以固体样品中一定有氯化钠，硫酸钠、碳酸钡、氯化镁。一定没有硝酸钡、硫酸亚铁。不存在不确定的成分。 （1）根据分析白色沉淀B为硫酸钡，化学式BaSO4； （2）根据分析，生成沉淀C的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。 （3）原固体样品中还一定含有的物质是硫酸钠、碳酸钡、氯化镁，化学式Na2SO4、BaCO3、MgCl2。 8．(1) C 都是与氢离子发生反应 (2)B （1）A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水； B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡； C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实质是铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气； D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜。 故可将实验中的A与C归为一类，依据是：都是与氢离子发生反应。 （2）A.：CO2中碳元素显+4价，氧元素显-2价；C为单质显零价；CO中碳元素显+2价，氧元素显-2价；该反应中碳元素的化合价向中间靠拢，则根据题干可知，该反应属于归中反应； B.：H2O2中氢元素显+1价，氧元素显-1价；H2O中氢元素显+1价，氧元素显-2价；O2为单质，显零价；该反应中氧元素的化合价既升高又降低，则根据题干可知，该反应属于歧化反应，故选B。 9．(1) H+ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) H++OH-=H2O 改良土壤的酸碱性 (3)在金属活动性顺序中，排在氢前面，钾、钙、钠除外 (4) 蓝 ④ (5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH A、B、C、D、E是不同类别的物质。A能和氧化铁反应，能和酸碱指示剂作用，则A是酸，可以是盐酸；A能和B反应，B也能和酸碱指示剂作用，则B是碱，可以是氢氧化钙；物质D可用于造纸和洗涤剂的生产，能和酸、碱反应，则D是碳酸钠；碱能和E反应，则E是非金属氧化物，可以是二氧化碳；酸能和C反应，则C是金属单质，可以是在金属活动性顺序中，排在氢前面的活泼金属，钾、钙、钠除外，代入验证，推论合理。 （1）A类物质是酸，酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，微粒符号为：H+； 一个符合条件的反应①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （2）反应②是酸碱中和反应，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH-=H2O；该性质在农业上的应用为改良酸性土壤。 （3）反应③是酸和活泼金属反应，对金属的要求是在金属活动性顺序中，排在氢前面。 （4）B类物质是碱，碱能使紫色的蕊试液变蓝色；该类物质在空气中需要密封保存，其反应原理可用④表示，反应④可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 （5）物质D是碳酸钠，反应⑤是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 10．(1)CaCO3 (2) CaO+H2O=Ca(OH)2 化合 A是大理 石的主要成分，所A为碳酸钙，B是常用的食品干燥剂，所以B为氧化钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳； E和F混合可配制农药波尔多液，所以二者为氢氧化钙和硫酸铜中的 一种，因为B为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以E为氢氧化钙，F为硫酸铜； 由于C能与氧化钙反应，C反应后能生成硫酸铜，所以C为硫酸，硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸和氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜和水； 由于E为氢氧化钙，D为碳酸钙反应后的生成物且能与氢氧化钙反应，所以D为二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水； D为二氧化碳，F为硫酸铜。既能与非金属氧化物二氧化碳反应，又能与硫酸铜反应的物质为可溶性碱，所以G可以是氢氧化钠、氢氧化钾等，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；E为氢氧化钙，可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 （1）大理石的主要成分为碳酸钙，所以A的化学式为：CaCO3； （2）B为氧化钙，E为氢氧化钙，所以B→E的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2， 由于该反应是由两种物质反应生成一种物质，所以该反应为化合反应。 11．(1) A 330 C 量筒 胶头滴管 (2) Na2CO3、NaHCO3 是 （1）根据图1中Ba（OH）2与NaHSO4反应的微观示意图可知，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：； A、NaHSO4是由钠离子、氢离子和硫酸根构成的，由金属阳离子与酸根阴离子构成的物质属于盐，还有氢离子，NaHSO4是一种酸式盐，故A错误； B、NaHSO4溶液中有自由移动的氢离子，能与Zn反应生成氢气，故B正确； C、NaHSO4溶液中有自由移动的氢离子，NaOH溶液中有自由移动的氢氧根，NaHSO4能与NaOH发生反应生成硫酸钠和水，其本质是H+与OH-反应，故C正确； D、溶液能够导电是因为有自由移动的离子，单位体积内离子越多，导电性越强，向NaHSO4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，因为生成沉淀和水，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会减少，溶液的导电性会减小，硫酸氢钠反应完后，继续加入氢氧化钡固体，氢氧化钡溶解形成钡离子和氢氧根，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会增加，溶液的导电性会增强，因此溶液的导电性先减小后增加，可用图2中C曲线来表示故D正确； 故选A； 稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液质量为x，x×3%=90g×14%，x=420，则加入水的质量为420g-90g=330g； 根据量程的选取原则，需要选取25毫升的量筒，还需要用到胶头滴管，故填C、量筒、胶头滴管； （2）①由图可知，BC段pH由11变为8.5，故是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为； ②P点时，碳酸钠未完全反应，故溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3； ③使用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体可行，因为由图可知，pH=8的碳酸氢钠溶液不能继续吸收二氧化碳。 12．(1)胶头滴管 (2) 对比 1、5 5 (3) 酸 用熟石灰改良 (4) （1）图1中仪器①名称是胶头滴管； （2）向点滴板号的孔穴中先加入如图1所示的试剂，6号孔穴中水的作用是对比；然后再分别滴入2滴酚酞溶液，碱性溶液能使酚酞变红，白醋、苹果汁、稀硫酸均显酸性，水显中性，石灰水、氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液变红的有1、5； 将步骤Ⅰ中所得的3号溶液滴到1号溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，因此溶液由红色变为无色，其反应的化学方程式为；将3号溶液滴到2、4、5号溶液中，稀硫酸与苹果汁、白醋均不反应，无明显现象，稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙被消耗，溶液由红色变为无色，因此溶液颜色会产生相同变化的是5号； （3）在某农田中取少量土壤样品，与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分静置后取澄清溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，紫色石蕊溶液遇酸变红色，由此可知该土壤呈酸性； 熟石灰显碱性，能与酸性物质发生反应，可用熟石灰改善这种性质的土壤，故对农民的建议是用熟石灰改良； （4）如图2所示，在直径约为的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体，一段时间后，在A区域会先出现沉淀，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。 13．(1) 瘪气球鼓起 5mL蒸馏水 (2)不正确，若NaOH有剩余，则稀盐酸先与NaOH反应，不产生气泡 (3)溶液由红色变为无色 (4)H+、OH- (5)H+、Ca2+ (6)10 （1）二氧化碳能溶于水，且能与NaOH反应。甲同学向充满CO2气体集气瓶中稀缓缓注射5mL氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收CO2，导致集气瓶内气压下降，将观察到瘪气球鼓起。 由于CO2能溶于水，也能与NaOH反应，这两个性质都会导致集气瓶内气压下降，因此要设置对比实验排除水的影响，根据控制变量法的要求，除变量外其它条件需要保持一致，则另一组实验需要5mL蒸馏水。 （2）NaOH与CO2反应生成Na2CO3、H2O，但不确定NaOH是否有剩余，若NaOH有剩余，则加入的稀盐酸先与NaOH反应，反应生成NaCl、H2O，没有气泡产生，故填：不正确，若NaOH有剩余，则稀盐酸先与NaOH反应，不产生气泡。 （3）酚酞试液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以实验开始时，滴有酚酞试液的Ca(OH)2溶液呈红色。Ca(OH)2与稀盐酸反应生成氯化钙、H2O，氯化钙溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，都不能使酚酞试液变红，若实验中发现溶液由红色变为无色，说明Ca(OH)2已发生反应转化为其它物质。故填：溶液由红色变为无色。 （4）Ca(OH)2溶液含有Ca2+、OH-、H2O，稀盐酸含有H+、Cl-、H2O。实验乙中Ca(OH)2与稀盐酸反应生成氯化钙、水，若恰好完全反应，则溶质只有氯化钙，所含微粒有Ca2+、Cl-、H2O，则混合溶液中不含的离子是：H+、OH-。 （5）实验开始时，溶液pH小于7，说明溶液呈酸性，即稀盐酸过量，且稀盐酸与Ca(OH)2反应生成CaCl2，溶液中的溶质有HCl、CaCl2，存在的阳离子是：H+、Ca2+。 （6）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为，根据图象，消耗的碳酸钠溶液质量为70.0g-30.0g=40g，设产生的碳酸钙沉淀的质量为x，则 x=10g，故填：10。 14．(1) (2)FeCl2和FeSO4      (3) Ba(NO3)2 AgNO3 无明显现象 (4)Ba(NO3)2+FeSO4=BaSO4↓+Fe(NO3)2 (5)不同意，因为铁肥中的亚铁离子会与碳酸钾反应生成碳酸亚铁沉淀，降低肥效 (6)b、c‍ （1）植物吸收铁元素主要以亚铁离子形式，亚铁离子符号为。 （2）已知猜想一为，猜想二为，因为“铁肥”主要成分可能是、中的一种或两种，所以猜想三为和  。 （3）①要验证猜想二成立，即证明含有，可加入溶液，因为硫酸根离子和钡离子会结合生成硫酸钡白色沉淀； ②由于步骤①加入过量的含钡离子的溶液，已将硫酸根离子除尽，往滤液滴入几滴溶液，无明显现象（或无白色沉淀产生） ，则说明滤液中不含氯离子，即铁肥中不含，猜想二成立。 （4）步骤①加入的是，硫酸亚铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁，反应方程式为。 （5）不同意将铁肥和钾肥()混合施用增强肥效，因为铁肥中含有亚铁离子，亚铁离子会与碳酸根离子反应生成 沉淀，降低肥效。 （6）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 a：酸 + 金属，属于置换反应（金属活动性顺序中排在氢前的金属与酸反应生成盐和氢气 ）。   b：酸 + 金属氧化物，如硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。    c：酸 + 碱，如硫酸和氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。   d：金属 + X溶液，属于置换反应（金属与盐溶液反应，活动性强的金属置换出活动性弱的金属 ）。   所以属于复分解反应的有b、c。 15．(1)无色溶液中产生白色沉淀 (2) 参加反应的碳酸银质量小于生成的氯化银质量 、/、 (3)、、或、、、或、 (4)正确，、不与其他离子发生反应，加入溶液产生白色沉淀，证明含有，与、都能发生反应而不共存，所以小诗的结论正确。 (5)与存在的离子能发生反应的离子 （1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，与碳酸钠反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠；B试管中观察到的现象是无色溶液中产生白色沉淀； （2）硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，与碳酸钠反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，滤渣C中一定存在氯化银，可能存在碳酸银，取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如上述图像，根据图像可知，加入盐酸后，沉淀的质量增加，氯化银不能与盐酸反应，碳酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀、水和二氧化碳，根据化学方程式可知，每276份质量的碳酸银能生成287份质量氯化银，因此：图像中出现变化的原因是参加反应的碳酸银质量小于生成的氯化银质量，推测出滤渣的成分为、； （3）根据第2小题分析可知，B中加入硝酸银后，一定发生的反应是碳酸钠与硝酸银反应生成硝酸银沉淀和硝酸钠，和硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸，滤液D中一定存在和，根据物质是否完全反应可能存在的离子是（碳酸钠过量）、（氯化钠过量）、Ag+（硝酸银过量）因此题中你的猜想是：、、或、、、或、； （4）小诗同学的结论正确，、不与其他离子发生反应，加入溶液产生白色沉淀，证明含有，与、都能发生反应而不共存，所以小诗的结论正确； （5）根据小诗同学的经验，对溶液中可能存在的离子要进行验证时，若已确定了存在离子，则与存在的离子能发生反应的离子一定不存在，就可以得出正确的结论。 16．(1)干燥气体/吸收气体中的水蒸气 (2)氢气/H2 (3) (4)化学能转化成热能 (5)氧化钙、铝粉、碳酸钠 (6)生石灰放热较少且放热持续时间短 (7)干燥、阴凉处密封保存 （1）浓硫酸具有吸水性，故装置中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收气体中的水蒸气，故填：干燥气体或吸收气体中的水蒸气； （2）由在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生可知，气体中除水蒸气外，还含有氢气，故填：氢气（或者H2）； （3）氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为复分解反应，该反应的化学方程式为，故填：； （4）由实验可知，该食品发热包使用过程中主要是因为发生化学反应而产生热量，故能量转换的主要方式是化学能转化成热能，故填：化学能转化成热能； （5）序号1取样为5.0g 发热包粉末+15mL水，序号3取样2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水，两者温度随时间变化非常相似，由此分析达到发热包的效果是氧化钙、铝粉、碳酸钠和水共同作用，故填：氧化钙、铝粉、碳酸钠； （6）分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是生石灰放热较少且放热持续时间短，故填：生石灰放热较少且放热持续时间短； （7）氢氧化钠固体在空气中易潮解，容易变质，故发热包的贮存条件应为干燥、阴凉处密封保存，故填：干燥、阴凉处密封保存。 17．(1) C (2)增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (3)CaCO3 (4)常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度 (5) 复分解反应 (6)B （1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，胃酸主要成分是盐酸，可用碱性物质进行中和，由于氢氧化铝的碱性较弱，对胃的刺激作用小，因此可服用含有氢氧化铝物质的药品中和过多胃酸，而氢氧化钠具有腐蚀性、碳酸钠碱性太强，因此不能用于中和过多胃酸，故选：C； 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为； （2）反应①中CaCO3研成粉末的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （3）由流程图可知，除CO2外还可循环使用的物质是碳酸钙，化学式为CaCO3； （4）由表格数据可知，反应③在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度； （5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，是因为氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的方程式为； 该反应符合互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应； （6）洗涤反应③所得硫酸钾晶体最适宜的试剂是饱和硫酸钾溶液，是因为硫酸钾不溶于饱和硫酸钾溶液，水和不饱和硫酸钾溶液都会溶解硫酸钾，故选：B。 18．(1)a (2) 等于 (3) 澄清石灰水变浑浊 另取少量烧杯中的溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色（合理即可） (4) (5)解：设药品中碳酸氢钠的质量为x。 解得： 则每片药片中含碳酸氢钠的质量分数 答：该药片中含碳酸氢钠的质量分数为84%。 （1）a、酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应，即中和反应一定生成盐和水，故a正确； b、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故b错误； c、中和反应不一定无明显现象，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成，故c错误； d、中和反应是复分解反应中的一种，故d错误。 故选a； （2）图1实验中发生的反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图2可知，B点时，溶液的温度达到了最大，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，此时溶液的pH等于7，故填：；等于； （3）碳酸钠与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可观察到澄清石灰水变浑浊；氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，则验证溶液中存在NaOH的操作和现象是：另取少量烧杯中的溶液，滴加足量BaCl2溶液（除去溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检测造成干扰），有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，即可说明溶液中存在NaOH，故填：另取少量烧杯中的溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色（合理即可）； （4）①根据流程图可知，在加入足量的硝酸钡溶液后产生白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，则说明沉淀中不含有硫酸钡（硫酸钡不溶于酸），继而证明该融雪剂中肯定没有硫酸钠（硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠），故填：Na2SO4； ②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； （5）详见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $