2026年中考化学二轮复习备考--含杂质的化学方程式计算高频考点归纳练

2026年中考化学二轮复习备考 含杂质的化学方程式计算高频考点归纳练 1．实验室有10g石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中(样品中其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 xg 4g 2g 2g 请计算： (1)表中x的值为 。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。 (3)实验过程中产生二氧化碳气体的质量为多少？(写出计算过程)。 2．测定某高碳钢样品（主要成分是铁和碳）的含铁量，化学小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀硫酸后称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，充分反应后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。（提示：样品中所含杂质不与酸反应） (1)计算该高碳钢样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。 (2)关于该实验的分析正确的是_____。 A．倒入粉末的快慢，对铁的质量分数的测定结果无影响 B．若没有干燥管，会造成铁的质量分数测定结果偏大 C．实验结束后若不鼓入空气，会造成铁的质量分数测定结果偏小 3．祁连山有丰富的石灰石资源。为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学分别取该石灰石固体样品15g于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为110.6g（杂质不参与反应）。 (1)反应产生的二氧化碳的质量为 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 4．某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品(杂质不与盐酸反应)，充分反应后，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 石灰石样品/g 25 15 10 5 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m 341.8 (1)第一次实验产生的气体质量为 g。 (2)表中m的数值为 。 (3)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程) 5．某研究性学习小组为了测定当地矿山的石灰石中碳酸钙的质量分数（已知该矿石中杂质不参加反应），采来一些矿石样品，并取稀盐酸200ml，将稀盐酸平均分成4份进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量（g） 5.5 11 16.5 22 生成CO2的质量（g） 2.2 4.4 5.4 m 问： (1)有样品剩余的实验是 （填实验序号）； (2)上表中m的数值为 ； (3)这种石灰石中碳酸钙的质量分数约为多少（精确到0.01）。 6．氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点。某化学兴趣小组用20g废旧黄铜(铜锌合金)和足量的稀硫酸反应制取氢气(如图1所示)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。 (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。 7．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品20g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，最后称得烧杯中溶液的质量为65.6g。计算： (1)生成二氧化碳气体的质量 。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。 8．某小组同学想测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取该样品10g于锥形瓶中，逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(样品中杂质不与稀盐酸发生反应，也不溶于水；忽略CO2在水中的溶解)，请完成下列问题： (1)反应中共生成CO2的质量是 g。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程) 9．过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分) 10．“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： (1)100t该NaClO溶液含NaClO t。 (2)理论上需NaCl的质量是 (写出计算过程)。 11．实验室有一包部分变质的镁带，某校兴趣小组同学为分析镁带中镁的质量分数，进行如下探究： 用镁带样品与稀硫酸反应，测定生成氢气质量。实验数据如表所示： 实验序号 所取样品质量（g） 所加稀硫酸体积（） 生成氢气质量（g） I 4.0 20.0 0.1 Ⅱ 4.0 40.0 0.2 Ⅲ 4.0 60.0 m Ⅳ 4.0 80.0 0.3 (1)表格中 。 (2)求这包部分变质的镁带中镁的质量分数。（请写出计算过程） 12．娟娟在学习完课题“常见的盐”后了解到碳酸钙常用作补钙剂，从家中的钙片说明书中果然发现成分中含有碳酸钙。为了探究钙片中碳酸钙的含量，娟娟取了20.0g钙片于烧杯中，向其中加入100.0g稀盐酸(足量，钙片中其他成分不参与反应)，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为115.6g。请计算： (1)反应中产生的质量为 g。 (2)请计算该钙片中碳酸钙的质量分数 。(请写出计算过程及结果) 13．黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数。兴趣小组同学进行了如下图所示的实验(同种盐酸分两次加入)，请计算： (1)生成氢气的总质量 g； (2)求该黄铜样品中锌的质量分数。写出解题过程(计算结果精确至1%) 14．定量测定胃药中碳酸氢钠的含量 如图是某胃药标签的部分内容。为测定该药品中碳酸氢钠的含量，取10粒药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸，至溶液的pH=7时共消耗稀盐酸11.5g。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。试计算胃药中碳酸氢钠的质量分数。（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应） XXX 主要成分： 主治：胃酸过多 规格：50粒/瓶    0.5g/粒 15．兴趣小组同学想测定某石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数。现取该石灰石12.5克放入烧杯内，然后向烧杯内加入100g的足量稀盐酸，进行如下图所示的实验。 (1)实验过程中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 16．市售纯碱产品常添加少量氯化钠，用于降低成本和防结块。化学社团同学欲通过实验测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，称取12g该纯碱样品，充分溶于水配制成100g溶液，向其中加入稀盐酸，至恰好完全反应，共消耗稀盐酸104.4g，反应后称得烧杯中溶液的质量为200g。 (1)该样品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到0.1%)。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 17．BC 型干粉灭火剂(主要成分是 以粉末的形式喷射到燃着的物品上，即可灭火。为测定某BC型干粉灭火剂中碳酸氢钠的含量，取18g灭火剂样品充分加热，至容器中质量不再减少时，容器中剩余物质的质量为13.6g。(已知：反应的化学方程式为 ，实验过程中不考虑水分的蒸发，其他成分不参与反应) (1)计算反应中产生CO2的质量为 g； (2)计算该BC型干粉灭火剂中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 18．固体氢化钙)是登山队员常用的能源提供剂，氢化钙和水常温下反应的化学方程式为： ，产生的氢气可作为燃料。取6g氢化钙样品于烧杯中，加入100g水，充分搅拌至烧杯中不再有气泡产生，称得烧杯中剩余物质的总质量为105.6g(假设杂质不溶于水也不与水发生反应)。计算： (1)充分反应后生成的氢气质量 克。 (2)样品中氢化钙的质量分数。 19．黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末10g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数为 。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量是多少？ 20．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋"，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。 请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)7 (2)8 (3) 解∶设实验过程中生成二氧化碳的质量为 答∶实验过程中生成二氧化碳的质量为3.52g。 【详解】（1）由表中数据可知，第三次后碳酸钙反应完，到第二次结束固体减少了：10g-4g=6g，可知第一次应该减少3g，所以：x=7。 （2）由表中数据可知，最后剩余2g为杂质，即碳酸钙的质量为：10g-2g=8g。 （3）见答案。 2．(1)解：设样品中铁的质量为x。 则该高碳钢样品中铁的质量分数为 答：该高碳钢样品中铁的质量分数为99.12%。 (2)ABC 【详解】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳与稀硫酸不反应，则由图可知，生成氢气的质量为，计算过程见答案； （2）A、倒入粉末的快慢，会影响反应放出氢气的速率，但对最终生成氢气的质量无影响，所以对铁的质量分数的测定结果无影响，说法正确，符合题意； B、若没有干燥管，则排出的氢气中会混有水蒸气，导致测量的氢气质量偏大，会造成铁的质量分数测定结果偏大，说法正确，符合题意； C、实验结束后若不鼓入空气，装置内会残留部分氢气，导致测量的氢气质量偏小，会造成铁的质量分数测定结果偏小，说法正确，符合题意。 故选：ABC。 3．(1)4.4 (2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 解得x=10g。 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为66.7%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变；反应前石灰石样品质量为15g，稀盐酸质量为100g，那么反应前物质总质量为15g+100g=115g；反应后烧杯中物质总质量为110.6g，所以产生二氧化碳的质量为115g−110.6g=4.4g； （2）见答案。 4．(1)8.8 (2)336.8 (3)解：第一次生成二氧化碳的质量为25g+300g-316.2g=8.8g； 设第一次加入25g样品中碳酸钙的质量为x， 解得：x=20g 该石灰石样品中CaCO3的质量分数为 答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验过程中二氧化碳逸出，第一次可知生成二氧化碳质量是325g-316.2g=8.8g； （2）25g石灰石完全反应生成8.8g二氧化碳，则加入40g(25g+15g)石灰石时，如果完全反应，生成二氧化碳质量=，实际生成二氧化碳质量=300g+40g-326.8g=13.2g，说明第二次时碳酸钙过量，因此第三次加入石灰石不能反应，m=326.8+10=336.8； （3）见答案。 5．(1)3、4 (2)5.4 (3)解：这种石灰石中碳酸钙的质量为x，则 解得x=5g 这种石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为90.91%。 【详解】（1）由表中数据可知，加入5.5g样品时，生成2.2g二氧化碳，加入11g样品时，生成4.4g二氧化碳，当加入16.5g样品时，如果稀盐酸足量，应该生成6.6g二氧化碳，因为生成5.4g二氧化碳，所以当加入16.5g样品时，样品已经有剩余，因此由样品剩余的实验是3、4组； （2）因为当加入16.5g样品时，样品已经有剩余，所以加入22g样品时生成二氧化碳的质量是5.4g，因此m=5.4； （3）详解见答案。 6．(1)0.2 (2)解：设该20g废旧黄铜中锌的质量为x，   x=6.5g 该20g废旧黄铜中锌的质量分数为=32.5％ 答：该20g废旧黄铜中锌的质量分数为32.5%。 【详解】（1）铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：120.0g-119.8g=0.2g， （2）详见答案。 7．(1)4.4g (2)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为20g+50g-65.6g=4.4 g； （2）见答案。 8．(1)3.3 (2)解：设10g石灰石样品中含有碳酸钙的质量为x。 x=7.5g 该样品中碳酸钙的质量分数：。 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。‍ 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应后锥形瓶内减少质量即为生成二氧化碳质量，则反应共生成二氧化碳质量为100g+10g-106.7g=3.3g。 （2）见答案。 9．(1)0.8 (2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 x=3.9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【详解】（1）由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 10．(1)14.9 (2)解：设理论上需NaCl的质量为x 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 【详解】（1）100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：； （2）解析见答案。 11．(1)0.3 (2)解：设镁带中镁的质量分数为x。 答：镁带中镁的质量分数为。 【详解】（1）镁与稀硫酸发生的反应是。根据表格信息，实验 Ⅰ 加入20.0mL稀硫酸时，产生氢气的质量为0.1g；加入40.0mL稀硫酸时，产生氢气的质量为0.2g，说明实验 Ⅰ 中镁带没有完全反应，每20.0mL稀硫酸完全反应时能产生0.1g氢气；实验 Ⅳ 加入稀硫酸的体积为80.0mL，若稀硫酸完全反应，应产生0.4g氢气，实际上只产生了0.3g氢气，那么参与反应的稀硫酸的体积为，则实验 Ⅲ 中稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.3g，m=0.3。 （2）根据前面的分析，4.0g镁带完全反应后产生氢气的质量为0.3g，据此计算，见答案。 12．(1)4.4 (2)解：设20.0g钙片中碳酸钙的质量为x。 则该钙片中碳酸钙的质量分数为 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，钙片中其他成分不参与反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即； （2）计算过程见答案。 13．(1)0.4 (2)解：设20g黄铜样品中锌的质量为x； 解得： 则该黄铜中锌的质量分数为： 答：该黄铜中锌的质量分数为65%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为，故填：0.4； （2）详见答案。 14．二氧化碳的质量为： 解：设碳酸氢钠的质量为x x=4.2g 该胃药中碳酸氢钠的质量分数为： 答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【详解】见答案。 15．(1)4.4 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量是x x=10g 该石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应后烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳质量，则实验过程中生成的二氧化碳质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g。 （2）见答案。 16．(1)解：根据质量守恒定律，可得该反应生成的二氧化碳的质量为100g+104.4g-200g=4.4g。 设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y， 该样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 17．(1)4.4 (2)解：设18g该BC型干粉灭火剂中碳酸氢钠的质量为x 该 BC型干粉灭火剂中碳酸氢钠的质量分数为 答：该BC 型干粉灭火剂中碳酸氢钠的质量分数约为93.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，参与化学反应的反应物质量和生成物质量不变，故反应前后的质量差值即逸出二氧化碳的质量，故反应中产生CO2的质量=18g-13.6g=4.4g； （2）见答案。 18．(1)0.4 (2)设样品中氢化钙的质量为x， x=4.2g， 样品中氢化钙的质量分数为：； 答：样品中氢化钙的质量分数为70%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，充分反应后生成的氢气质量=6g+100g-105.6g=0.4g； （2）见答案。 19．(1)35% (2) 解：设恰好完全反应时生成硫酸锌的质量为x    x=16.1g 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量是16.1g。 【详解】（1）黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，最后剩余固体的质量为铜的质量，则黄铜样品中铜的质量分数为：； （2）见答案。 20．解：设20g鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为x。 则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应，取样品20g放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡用去稀盐酸100g，充分反应后烧杯内物质总质量为115.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为，计算过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $