2026年初中化学中考复习备考酸的质量与生成氢气的质量的图像 高频考点预测练

酸的质量与生成氢气的质量的图像 高频考点预测练 2026年初中化学中考复习备考 一、单选题 1．在一定质量表面被氧化的铝条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是 A． B． C． D． 2．分别向盛有等质量甲、乙、丙三种金属(在化合物中均显+2价)粉末的试管中以相同的速率滴加等溶质量分数的稀盐酸，生成氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．三种金属完全反应产生氢气的质量关系：甲>乙>丙 B．三种金属的相对原子质量大小关系：甲>乙>丙 C．当加入稀盐酸的质量在时，金属甲和乙均有剩余 D．加入稀盐酸的质量为时，所得三种溶液的质量大小关系：甲>乙>丙 3．向盛有一定质量的锌的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中相关量与稀盐酸体积的关系如图所示，则可以表示 A．氢气的质量 B．物质的总质量 C．水的质量 D．溶液中氯化锌的溶质质量分数 4．甲、乙两个烧杯中分别装有等质量的片状金属镁和锌，同时逐渐向两个烧杯中加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点时甲烧杯中还没开始反应 B．b点时乙烧杯中溶液的溶质有硫酸锌和硫酸 C．c点时甲、乙两个烧杯中硫酸都有剩余 D．该图说明金属镁在使用前可能没有打磨 5．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关曲线图的说法正确的是 A．CO还原Fe2O3一段时间，固体质量变化 B．电解水一段时间 C．将一定质量的稀硫酸加入到金属铜中 D．用等量的双氧水制取氧气 6．下列图像能正确表示对应变化关系的是 A．B．C．D． A．浓盐酸敞口放置一段时间 B．向久置在空气中的铝片中逐滴加入稀盐酸 C．用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气 D．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 7．下列图像能正确反映对应关系的是 A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入等浓度过量的稀硫酸 B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 C．电解水一段时间 D．用木炭燃烧的方法测量空气中氧气的含量 8．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 B．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉 C．向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 D．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量 9．下列图像分别表示4个实验的过程，其中图像与对应实验不相符的是             A．将一定质量的饱和KNO3溶液恒温蒸发部分水 B．向等质量的Fe和Zn中，分别加入足量等浓度的稀硫酸 C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 D．电解一定质量的水 A．A B．B C．C D．D 10．向盛有一定量黄铜(铜锌合金)的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，下列图像中，能正确反映该过程中有关量之间变化关系的是 A． B． C． D． 11．向盛有一定质量铁粉和锌粉混合物的烧杯中逐渐加入稀盐酸至过量。下列图像对应关系正确的是 A． B． C． D． 12．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸反应，产生氢气的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如图所示，其中正确的是 A． B． C． D． 13．下列图像分别与选项的操作相对应，其中可能合理的是 选项 A B C D 图像 实验操作 向等质量的铝粉和锌粉中分别加入足量的等浓度稀盐酸 向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 向等质量的块状和粉末状大理石中分别加入足量的等浓度稀盐酸 一定质量的镁条在盛有氧气的密闭容器内燃烧 A．A B．B C．C D．D 14．向等质量的金属X、Y中逐滴加入稀硫酸至过量(X、Y在化合物中的化合价都是+2价)，生成氢气与消耗硫酸的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．X、Y与稀硫酸的反应属于置换反应 B．b点时，消耗H2SO4的质量：X>Y C．由图可知相对原子质量：X<Y D．由图可知金属活动性顺序：X>Y 15．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应 B．在密闭装置内点燃红磷 C．温度不变，向一定质量饱和石灰水中加入生石灰 D．向一定量的硫酸钠和稀盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 16．下列图像能正确表示对应关系的是 A．向氢氧化钠溶液中不断加入水 B．向饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙 C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应 D．等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 17．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A．将一定量石灰石高温煅烧 B．向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C．用等质量、等浓度的双氧水制氧气 D．向一定质量的稀盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液 二、计算题 18．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)产生氢气的质量为______。 (2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 19．下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。 （1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？_______（写出计算过程） （2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表： 加入稀硫酸的质量/g 30 60 90 120 烧杯中剩余物的质量/g 39.94 m 99.82 129.8 ①表中m=________，从表中的数据分析，当小婷同学加入_______g稀硫酸时，烧杯中刚好没有气泡产生。 ②请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图像_________。    参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D A B A B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 A D D D B D A 1．A A、表面被氧化的铝条表面是氧化铝，能与盐酸反应生成氯化铝，故当铝条完全反应，氯化铝的质量不再改变，故图像正确； B、开始是氧化铝与盐酸反应，故氢气的质量不是从0开始，故图像错误； C、开始是氧化铝与盐酸反应，后来是铝与盐酸反应，故溶液质量的增加程度开始是大，后来变小，故图像错误； D、开始是氧化铝与盐酸反应，减小的固体质量是氧化铝，后来是铝与盐酸反应，减小的固体是铝，故固体质量减小的程度不是一直一样的，故图像错误。 故选A。 2．A A、从图像中可以看出，当三种金属完全反应后（继续加入稀盐酸氢气质量不再增加时），生成氢气的质量关系是甲 > 乙 > 丙，该选项正确； B、金属与酸反应且金属在化合物中显 +2 价时，根据化学方程式，相对原子质量越小，等质量的金属完全反应生成氢气越多。因为生成氢气质量甲 > 乙 > 丙，所以相对原子质量大小关系应为丙 > 乙 > 甲，该选项错误； C、当加入稀盐酸质量在m2​−m3g时，乙产生氢气的质量不再增加，说明乙已经完全反应，没有剩余；甲产生氢气质量还在增加，说明甲有剩余，该选项错误； D、加入稀盐酸质量为m3​g时，加入的稀盐酸质量相等，金属质量相等，且甲、乙、丙均已完全反应，根据质量守恒定律，溶液质量 = 金属质量 + 稀盐酸质量 - 氢气质量。因为生成氢气质量甲 > 乙 > 丙，所以所得三种溶液的质量大小关系为丙 > 乙 > 甲 ，该选项错误。 故选：A。 3．A A、未加入稀盐酸前，烧杯中只有锌，氢气的质量为零，加入稀盐酸后，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，直至反应停止，氢气的质量不再增加，保持不变，选项正确； B、加入稀盐酸前，烧杯中有锌，质量不为零，选项错误； C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应不生成水，稀盐酸中含有水分，随着稀盐酸的加入，水的质量逐渐增加，选项错误； D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，氯化锌的质量分数逐渐增加，当反应停止后，不再生成氯化锌，溶液中氯化锌的溶质质量分数不再增加，反而随着稀盐酸的加入，溶液的质量增加，溶液中氯化锌的质量分数逐渐减小，选项错误，故选A。 4．D A、a 点时已经加入稀硫酸，没有产生氢气，可能是没有打磨镁片，稀硫酸先与镁片表面的氧化镁反应，，不会产生氢气，但反应已进行，A 选项错误； B、b 点时，氢气质量刚好达到最大值，可知乙烧杯中锌与稀硫酸刚好完全反应，稀硫酸没有剩余，根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，此时溶液中的溶质只有生成的硫酸锌，没有硫酸，B 选项错误； C、b 点时锌与稀硫酸反应产生氢气的量达到最大值，说明此时锌已完全反应，c 点时稀硫酸已过量，乙烧杯内有剩余；而 b 点时镁与稀硫酸反应产生氢气的质量没有达到最大值，说明硫酸不足，甲烧杯内硫酸没有剩余，所以不能说甲、乙两个烧杯中硫酸都有剩余，C 选项错误； D、从图像可以看出，一开始加入稀硫酸，没有产生氢气，说明镁没有与稀硫酸接触，可能是金属镁在使用前没有打磨，D 选项正确。 故选：D。 5．A A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体质量减少，反应结束，质量不再变化，图像正确； B、电解水生成氢气和氧气，体积比为2:1，质量比为1:8，图像错误； C、根据金属活动性顺序知，铜在氢后，稀硫酸和铜不反应，不会产生氢气，图像错误； D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，故用等量的双氧水制取等量氧气，图像错误。 故选A。 6．B A、将浓盐酸敞口放置在空气中，浓盐酸具有挥发性，所以溶质质量会逐渐减小，溶质质量分数也会逐渐减小，故选项错误； B、向久置在空气中的铝片中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，再和铝反应生成氯化铝和氢气，待反应结束后，氢气的质量不再增加，故选项正确； C、完全分解两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故选项错误； D、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶质的质量逐渐减小，二者恰好完全反应时，溶质质量减少至零，继续加入稀硫酸，溶质质量逐渐增大，故选项错误； 故选：B。 7．A A. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，由镁和稀硫酸反应：，可得，由铁和稀硫酸反应：，可得，，最后镁生成氢气的质量大，故选项图像能正确反映对应关系； B. 根据催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物对的质量，则用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，至反应完全所需的时间短，但是最终生成的氧气的质量相等，故选项图像不能正确反映对应关系； C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为，电解水：，生成氢气和氧气的质量比为：，故选项图像不能正确反映对应关系； D.木炭与氧气反应生成二氧化碳，根据化学方程式 ，反应前后气体分子数目不变，则气体压强前后保持不变，故选项图像不能正确反映对应关系； 故选：A。 8．B A、镁与氧气点燃生成氧化镁，该反应的化学方程式为，每48份质量的镁与32份质量的氧气点燃生成80份质量的氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终镁全部被消耗，氧气有剩余，故选项图像错误； B、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁粉再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式分别为：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量都会减少，且铁与硝酸银反应溶液质量减少的比铁与硝酸铜反应减少的大，图像应先陡后缓，至完全反应，不再发生改变，故选项图像正确； C、向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量，两者立刻反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以沉淀质量应该从0开始增加，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠，沉淀质量不再变化，故选项图像错误； D、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量，由于反应生成氢气来自硫酸中的氢元素，开始一段时间滴加硫酸量相等，产生氢气应相等，线应重合一段，镁与硫酸那反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，每24份质量的镁与98份质量的硫酸反应产生2份质量的氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁与98份质量的硫酸反应产生2份质量的氢气，故等质量的镁粉和铁粉完全反应，镁生成氢气质量更大，消耗硫酸更多，故选项图像错误； 故选B。 9．D A、将一定质量的饱和KNO3溶液恒温蒸发部分水，溶液始终是同温下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图像与对应实验相符，不符合题意； B、根据化学方程式Zn+ H2SO4＝ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，铁生成的氢气质量更多，开始反应时，金属过量，酸完全反应，生成的氢气中氢元素完全来自酸，酸相同，产生氢气质量相同，图像重合，图像与对应实验相符，不符合题意； C、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸溶液，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，像与对应实验相符，不符合题意； D、电解一定质量的水，生成的氢气和氧气，根据化学方程式可知；生成氢气与氧气的质量比=4:32=1:8，不是8:1，图像与对应实验不相符，符合题意。 故选D。 10．A 向盛有一定量黄铜(铜锌合金)的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，锌的金属活动性排在氢前，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜的金属活动性排在氢后，不与稀硫酸反应。 A、向盛有一定量黄铜(铜锌合金)的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，所以固体质量逐渐减小，但最终不为0，选项正确； B、加入稀硫酸后，锌与硫酸接触即发生反应，所以一开始就会产生氢气，选项错误； C、铜不与硫酸反应，铜的质量不会发生改变，选项错误； D、向盛有一定量黄铜(铜锌合金)的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，形成硫酸锌溶液，溶液质量增重，（由于原烧杯中为固体，所以溶液的初始值为0），金属锌完全反应后，继续滴加稀硫酸，由于稀硫酸本身属于溶液，溶液的总质量变大较缓慢，选项错误； 故选A。 11．A 锌比铁活泼，锌先与稀盐酸发生反应，当锌反应完后铁再与稀盐酸反应。 A、根据金属活动性顺序可知，锌先与稀盐酸发生反应生成，当锌反应完后铁再与稀盐酸反应生成，故图像正确； B、根据反应关系、可知，反应相同量的盐酸，消耗锌质量更大，斜率的绝对值先较大，锌反应完后，斜率的绝对值较小，故图像错误； C、稀盐酸显酸性，氯化锌、氯化亚铁显中性，溶液不会大于7，故图像错误； D、在锌与铁反应完之前，生成氢气质量只与加入盐酸的质量相关，即斜率不变，故图像错误。 故选A。 12．D 由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体,当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了C，同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的，故排除A和B，当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少．而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多。 故选D。 13．D A、向等质量的铝粉和锌粉中分别加入足量的等浓度稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铝消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，该选项对应关系错误； B、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液的质量减少，该选项对应关系错误； C、大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，该选项对应关系错误； D、一定质量的镁条在盛有氧气的密闭容器内燃烧，镁燃烧生成氧化镁，随着反应进行，固体质量增大，该选项对应关系正确； 故选：D。 14．D A、金属与稀硫酸的反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，正确； B、a点时Y反应完，故b点时，消耗H2SO4的质量：X>Y。正确； C、当金属元素在化合物中的化合价相同时，等质量的金属与过量稀硫酸反应，相对原子质量越小，产生氢气越多，生成氢气的质量：X＞Y，故相对原子质量：X<Y。正确； D、由图中信息无法得到两种金属与酸反应生成氢气的快慢，也无法判断两种金属的活动性顺序，错误。 故选D。 15．B A、、，等质量镁和铝跟稀硫酸反应，开始时，酸少量，消耗稀硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故A不正确； B、红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量逐渐增加，直到反应完全，故B正确； C、生石灰与与饱和石灰水中的水反应生成Ca(OH)2，饱和溶液中水的量减少，故有溶质析出，所以溶液的质量减少，故C错误； D、一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中含有硫酸根离子、钠离子、氢离子、氯离子，加入Ba(OH)2，Ba(OH)2中的钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应生成水，而硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以反应一开始就有硫酸钡沉淀产生，故D错误。 故选B。 16．D A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH会不断减小，但始终是碱性溶液，pH不会小于或等于7，而图像中pH最后小于7，所以 A 错误； B、向饱和氢氧化钙溶液中加入一定量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗水，且该反应放热使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，这都会使溶质析出，溶质质量应减小；反应结束后温度逐渐恢复室温，氢氧化钙溶解度逐渐增大，少量氢氧化钙溶解，溶质质量增大，最终由于水被消耗，溶质质量小于初始值，而图像中溶质质量一直不变，所以 B 错误； C、等质量的镁、铝分别与相同浓度稀硫酸反应，开始时稀硫酸量不足，金属过量，产生氢气质量取决于稀硫酸，所以开始时两曲线重合；由化学方程式、可知，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成2份质量的氢气，对比可知等质量镁、铝完全反应，铝产生氢气更多，而图像中镁产生氢气多，所以 C 错误； D、等质量红磷和氧气在密闭容器中充分反应，化学方程式为，参加反应的磷和氧气质量比为，即等质量的磷和氧气反应，氧气先消耗完，磷有剩余，反应中五氧化二磷质量不断增加，反应结束后不再变化，图像符合，所以 D 正确。 故选D。 17．A A.石灰石（主要成分为CaCO3）高温分解生成CaO和CO2，反应需要达到一定温度才能反应，所以，刚开始虽然在煅烧，但碳酸钙不分解，固体中钙元素的质量分数不变，当温度达到，碳酸钙开始分解，由于二氧化碳为气体，所以，固体质量逐渐减少，因为只有固体含有钙元素，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素的种类和质量不变可得，钙元素质量反应前后不变，由于固体质量逐渐减少，所以钙元素的质量分数随煅烧时间增加而逐渐增加，直到碳酸钙分解完，固体质量不再减少，固体中钙元素的质量分数不变，故选项图像能够正确反映其对应变化关系，符合题意； B.等质量的Mg与Zn分别与同浓度的过量的稀盐酸反应，假设Mg与Zn的质量都为m，镁产生氢气的质量为x，则 锌产生氢气的质量为y，则 ，即等质量的Mg产生氢气比等质量的Zn产生氢气多，图中却是锌对应曲线高于镁，故选项图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意； C.等质量、等浓度的双氧水制取氧气（不论是否加催化剂），最后产生的氧气总质量应相同，只是有无催化剂会影响放氧“快慢”，不会导致产氧量出现两个不同的“平台”，故选项图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意； D.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，初始阶段先与酸发生中和反应，不产生沉淀，酸被完全中和后，继续加入NaOH才与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量随 NaOH的继续加入而不断增加，直至Cu2+完全沉淀后不再增加，图像应该是“先不变、后上升并最终平稳”的趋势，故选项图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意； 故选A。 【点睛】该题为图像题，解题关键是要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。 18．(1)0.2g (2)解：设与铝反应的稀硫酸中H2SO4的质量为x。 x=9.8g 所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为： 答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数是10%。 （1）由图像可知，产生氢气的质量为0.2g； （2）见答案。 19．（1）35%（2）69.88；100；   （1）设参与反应的锌的质量为x。 解得：x=6.5g； 则样品中铜的质量分数= 答：该样品中铜的质量分数为35%。 （2）①由表中数据分析每消耗30g稀硫酸，生成氢气的质量为10g+30g-39.94g=0.06g，当加入90g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+90g-99.82g=0.18g，说明90g稀硫酸完全消耗，所以消耗60g稀硫酸，生成氢气的质量为10+60-m=0.12，m=69.88，当加入120g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+120g-129.8g=0.2g，所以消耗稀硫酸质量为； ②根据恰好反应时，生成氢气0.2g，消耗稀硫酸100g，反应完前后气体质量不再增加，可得： 学科网（北京）股份有限公司 $