2026年化学中考一轮复习备考--质量守恒定律 高频考点归纳专项练

质量守恒定律 高频考点归纳 专项练 2026年化学中考一轮复习备考 一、单选题 1．将煤炭合成气(主要成分为CO、H2等)进行反应可得到液体燃料(如甲醇CH3OH等)。关于该过程，分析正确的是 A．分子种类发生改变 B．甲醇分子不再运动 C．原子种类发生改变 D．反应后原子体积变大 2．“燃烧科学实验柜”是梦天实验舱搭载的八个科学实验柜之一，能够支持在轨开展微重力燃烧基础科学研究。“燃烧科学实验柜”点火后，其燃料燃烧的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．a的化学式是CH4 B．b可作高能燃料 C．反应中原子的质量改变 D．反应前后分子种类不变 3．2025年1月29日上映的《哪吒之魔童闹海》是一部奇幻动画电影，票房创历史新高。在电影里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，那丹炉更是充满玄机，壁炉上刻着这样一个简化版化学方程式：2HgO2Hg+O2↑。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B．保持物质丙化学性质的最小微粒是氧原子 C．化学反应中原子的种类和数目没有发生改变 D．甲、丙两种物质都是氧化物 4．科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．参加反应的甲、乙质量比为9：22 B．化学反应前后原子种类和个数均不发生改变 C．反应前后元素的化合价不变 D．该反应涉及的物质均不具有可燃性 5．“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某反应的微观示意图如下，下列分析正确的是 A．分析宏观物质：该反应涉及6种物质 B．分析微观构成：该反应前后原子总数增多 C．分析应用价值：、都可作燃料 D．分析表示方法：化学方程式为 6．将煤气化的产物化合成甲醇，再经过一系列加工转化为无水乙醇是煤的综合利用的一条途径。其中用一氧化碳合成甲醇的微观示意图如下： 以下说法不正确的是 A．甲、乙、丙都具有可燃性 B．该反应为化合反应 C．催化剂在反应前后化学性质不变 D．反应中甲、乙的粒子个数比为1∶1 7．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是 A．变化Ⅰ的反应类型是化合反应 B．变化Ⅱ的原子种类未发生改变 C．变化Ⅲ是分子本身变大了 D．保持“”化学性质的最小粒子是 8．“零碳甲醇”(CH3OH)是利用氢气和二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下制取，其发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．纳米催化剂在反应前后质量未发生变化 B．反应有利于“低碳”目标的落实 C．物质丁的化学式为H2O D．参加反应的甲、乙物质的质量比为1：22 9．国产甲醇汽车在哈尔滨亚冬会投入使用。如图为催化二氧化碳合成甲醇（）的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应生成的丙、丁的分子个数比为 B．反应涉及6种物质 C．反应有利于实现“碳中和” D．反应前后的化学性质发生改变 10．科学家利用太阳光和新型催化剂将转化为乙烯，反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A．反应①前后原子的种类发生改变 B．反应②中参与反应的甲、乙质量比为1：22 C．反应②生成的水可以循环利用 D．整个反应过程中涉及到3种氧化物 11．水通电分解的实验及反应的微观过程如图，有关说法错误的是 A．a管与b管中气体质量比为2:1 B．④处的微粒为，是实验中b管产生的气体 C．反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 D．反应前后，氢、氧元素的化合价均改变 12．我国科研团队发现室温下利用光催化反应，能将甲烷、一氧化碳和水合成乙酸，其微观反应示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应前后原子的种类、数目、质量均不变 B．的化学式为CH3COOH C．该反应前后反应物和生成物的分子个数比为4∶3 D．该反应可以减少空气中的某些气体污染物，有利于实现空气净化 13．催化剂可将汽车尾气中的有害气体转化，其反应微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．反应涉及3种氧化物 B．参加反应的反应物的分子数目比为 C．反应中需要不断补充催化剂 D．反应产物都是空气的组成成分 14．汽车上装有的“尾气催化转换器”能将NO在催化剂表面转化为无毒气体再排放，过程如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应前后催化剂的质量和化学性质一定不变 B．该工艺可以有效缓解大气污染 C．该反应前后原子个数不变，分子数目改变 D．该反应中所有元素的化合价均改变 15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 14 50 4 6 反应后的质量 32 x 4 20 A．甲、丁的质量变化之比为 B．丙可能是该反应的催化剂 C．物质乙一定是化合物 D． 二、填空题 16．化学是以实验为基础的科学、实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题。 (1)A实验中，打开活塞，用______分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体，其中a玻璃尖嘴口处产生的现象为______，电源的左侧是电源的______极。 (2)B实验______（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量，原因是______。 (3)C实验中，体现二氧化碳的物理物质是______。 (4)D中整个实验过程中气球的变化是______，气球所起的作用是______ 17．“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及的微观示意图回答问题。 (1)丙中氮元素的化合价为________。 (2)“”表示的微观意义是___________。 (3)参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为________。 18．如图是在加热条件下氧化汞发生分解的微观示意图（用“”和“”分别表示氧原子和汞原子），请回答下列问题。 (1)图中共有________种原子，图A到图C过程中，没有发生改变的微观粒子是________（填“分子”或“原子”）。 (2)若图C中微观粒子构成的物质可以转化成图A中微观粒子构成的物质，则该变化的基本反应类型为________反应。 19．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应生成乙醇和氧气，其微观过程如图。 (1)乙醇的化学式为___________。 (2)反应中和的分子个数比为___________。 (3)此过程和自然界中的___________作用原理一样，可节能减排。 20．科技的飞速发展为我们的生活和社会带来巨大的价值。 (1)基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为肿瘤患者制定更加个性化的治疗方案。氟他胺()是一种可用于治疗肿瘤的药物，氟他胺中碳、氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 (2)某新能源汽车的电池主要成分为K2FeO4，其中铁元素的化合价为___________。 (3)16台人形机器人在春晚上踏出精细流畅的舞步。硅是其核心材料，工业上制备高纯硅的反应为，则X的化学式为___________。 21．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，请用化学用语回答下列问题。 (1)食醋、柠檬、洁厕灵都具有酸的化学通性，是因为其中含有___________。 (2)加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，标出碘酸钾中碘元素的化合价___________。 (3)漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(化学式)。次氯酸钙可发生如下反应，则X的化学式为___________。 22．2025年4月24日我们将迎来第十个中国航天日，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 (1)空间站种菜。为使蔬菜枝叶茂盛，可施用的一种化肥是______（填字母）。 A． B． C． (2)固体火箭发射卫星。高氯酸铵等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时发生的化学反应方程式为：，X的化学式是______，中氯元素的化合价为______。 三、实验题 23．同学们在实验室中用图装置探究“化学反应前后物质的质量关系”。 (1)实验方法：①在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞；②将装置放在______上称量，记录所称的质量m1；③取下锥形瓶并将其倾斜，将小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察实验现象；④反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。 (2)实验原理：反应中涉及到的化学方程式为______。 (3)实验现象：锥形瓶中观察到的现象是______。 【问题与思考】 (4)实验前需用砂纸将铁丝打磨干净，原因是______。 (5)化学反应遵守质量守恒定律的本质原因是______。 四、计算题 24．同学们为确定实验室某瓶盐酸(如图)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，利用此盐酸与大理石反应(杂质不参与反应，忽略的挥发性)进行实验探究，数据记录见下表。通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符(计算结果精确至0.1%)。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 盐酸 大理石(足量) 53.0 6.0 56.8 25．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其中的杂质不参与反应，也不溶于水)，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，将洗净捣碎的20g鸡蛋壳样品放入烧杯中，向烧杯中加入150g足量的稀盐酸充分反应。最后烧杯中剩余物质的总质量为163.4g。 (1)实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是___________。 (2)计算20g鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量。 26．化学兴趣小组的同学们在实验室称取高锰酸钾制取氧气，实验结束后称得剩余固体的质量为。试计算： (1)高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比为________。 (2)生成氧气的质量为________。 (3)反应后固体混合物中锰酸钾的质量（写出计算过程）。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C B D D C D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C C D 1．A A、煤炭合成气（CO、H2​等）反应生成甲醇（CH3​OH），反应前是一氧化碳分子、氢分子等，反应后生成甲醇分子，分子种类发生了改变，该选项正确； B、分子总是在不断运动的，甲醇分子也不例外，该选项错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，在该反应中原子种类不会发生改变，该选项错误； D、化学反应前后原子的种类、数目、质量、体积都不发生变化，该选项错误。 故选A。 2．A A、从微观示意图看，a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，所以a的化学式是CH4，正确； B、b是氧气，氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能作高能燃料，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和质量都不变，错误； D、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，所以反应前后分子种类一定改变，错误。 故选A。 3．C A、由微粒的构成可知，甲为氧化汞、乙为汞，丙为氧气，氧化汞、氧气都是由分子构成，而汞属于金属单质，是由汞原子构成，故A错误； B、由微粒的构成可知，丙为氧气，氧气是由氧分子构成，则保持物质丙（氧气）化学性质的最小微粒是氧分子，故B错误； C、根据质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类和数目没有发生改变，故C正确； D、甲是氧化汞，其是由氧元素和汞元素组成的化合物，属于氧化物；丙为氧气，其是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D错误。 故选C。 4．B 由图可知，甲为H2O、乙为CO2、丙为CH4、丁为O2，反应的化学方程式为：。 A、结合方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为[（1×2+16）×2]：（12+16×2）=9：11，该选项说法不正确； B、化学反应前后原子的种类、个数均不变，该选项说法正确； C、反应物中氧元素化合价为-2价，而氧气中氧元素化合价为0价，则氧元素化合价改变，该选项说法不正确； D、CH4具有可燃性，该选项说法不正确。 故选B。 5．D 由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：。 A、由可知，该反应涉及4种物质，故说法错误； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故说法错误； C、甲烷具有可燃性，可做燃料；氧气具有助燃性，能支持燃烧，但不能做燃料，故说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为：，故说法正确。 故选D。 6．D 由图可知，该反应一氧化碳和氢气反应生成甲醇，化学方程式： A、该反应一氧化碳和氢气反应生成甲醇，都具有可燃性，正确； B、该反应多变一为化合反应，正确； C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，正确； D、反应中甲、乙的粒子个数比为1∶2，错误。 故选：D。 7．C A、根据微观示意图可知，变化Ⅰ是一氧化碳和氧气在一定条件下生成二氧化碳，符合一变多的特点，属于化合反应，故说法正确； B、根据微观示意图可知，变化Ⅱ是分子间的间隔变小，没有生成新物质，是物理变化，原子种类未发生改变，故说法正确； C、变化Ⅲ中总体积变大，是因为分子间隔变大了，分子本身没有改变，故说法错误； D、根据“”的结构图可知，该物质是一氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，所以保持“”化学性质的最小粒子是，故说法正确。 故选C。 8．D 由微观反应示意图可知，该反应是在催化剂的催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是：。 A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故说法正确； B、该反应是将二氧化碳转化为甲醇，因此生产过程实现了二氧化碳的资源化利用，反应有利于“低碳”目标的落实，故说法正确； C、由上述分析可知，丁的化学式为H2O，故说法正确； D、由可知，参加反应的甲与乙的质量比为（2×3）：44=3：22，故说法不正确。 故选D。 9．C 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在ZnO-ZrO2的催化下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 A、由化学方程式可知，反应生成的丙、丁的分子个数比为：1:1，不符合题意； B、由图可知，该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇、水共四种物质，不符合题意； C、该反应消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，符合题意； D、在该反应中，ZnO-ZrO2是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选C。 10．C A、反应①为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、反应②为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：，则参与反应的甲、乙的质量比为：12：88=3:22，不符合题意； C、由图可知，反应②生成的水是反应①的反应物，故反应②生成的水可以循环利用，符合题意； D、整个反应过程涉及的物质为水、氧气、氢气、二氧化碳、乙烯，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，乙烯是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，故涉及两种氧化物，不符合题意。 故选C。 11．A A、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与负极相连，产生氢气，b管与正极相连，产生氧气，产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，所以a管与b管中气体质量比为1：8，故选项说法不正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则④处的微粒为，表示氧气，是实验中b管产生的气体，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，故选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧气中氧元素为0价，氢气中氢元素为0价，所以反应前后，氢、氧元素的化合价均改变，故选项说法正确； 故选：A。 12．C 根据图示可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，实际参加的微观示意图为：。 A、根据分析可知，反应前后都是碳原子、氢原子和氧原子，原子的种类、数目、质量没有改变，该选项说法正确，不符合题意； B、根据示意图可知，1个该分子是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成，化学式为C2H4O2，可写成CH3COOH，该选项说法正确，不符合题意； C、根据分析可知，该反应前后反应物和生成物的分子个数比为3∶2，该选项说法不正确，符合题意； D、反应物中的一氧化碳是空气污染物，通过该反应将一氧化碳转化为乙酸，减少了空气中的一氧化碳这种气体污染物，有利于实现空气净化，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 13．C 由图可知，该反应为NO和CO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 A、该反应涉及的物质为NO、CO、氮气、二氧化碳，NO是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，CO是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及3种氧化物，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子数目比为：2:2=1:1，不符合题意； C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故反应中不需要补充催化剂，符合题意； D、反应产物为氮气和二氧化碳，氮气和二氧化碳均是空气的组成成分，不符合题意。 故选C。 14．C 由图可知，该反应为NO在催化剂的作用下反应生成氮气和氧气，该反应的化学方程式为：。 A、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，不符合题意； B、该工艺可将NO转化为无毒的氮气和氧气，可以有效缓解大气污染，不符合题意； C、根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目没有改变，符合题意； D、NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故该反应中所有元素的化合价均改变，不符合题意。 故选C。 15．D 由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了 32g- 14g =18g，故是生成物，生成的质量为18g；同理可以确定丁是生成物，生成的质量为20g-6g =14g；丙的质量不变，所以丙可能是催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为18g +14g =32g，故x的数值为50-32=18； A、甲、丁变化的质量比为(32g-14g)：(20g -6g)=9：7，故选项说法正确； B、丙的质量不变，所以丙可能是该反应的催化剂，故选项说法正确； C、甲、丁是生成物，乙是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，物质乙一定是化合物，故选项说法正确； D、由分析可知，x=18，故选项说法错误； 故选：D。 16．(1) 燃着的木条 木条燃烧更旺 正 (2) 不能 木炭燃烧产生了气体，装置中压强几乎不变 (3)二氧化碳密度比空气大 (4) 先膨胀后变瘪 密封和缓冲气压 （1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一。氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，可以使用燃着的木条进行检验。a气体较少是氧气，打开活塞，用燃着的木条分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体，其中a玻璃尖嘴口处产生的现象为木条燃烧更旺，电源的左侧是电源的正极。 （2）测定空气中氧气的体积含量实验，所选物质必须只消耗氧气，无气体生成。B实验不能测定空气中氧气的含量，原因是：木炭燃烧产生了气体，装置中压强几乎不变。 （3）C实验中，二氧化碳能倒入烧杯中，且下层蜡烛先熄灭，体现二氧化碳的物理物质是二氧化碳密度比空气大。 （4）D中白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶中温度升高，压强变大。白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，反应结束后，锥形瓶中气体减少，随着温度的降低，压强逐渐变小，所以整个实验过程中气球的变化是先膨胀后变瘪，气球所起的作用是密封和缓冲气压。 17．(1) (2)1个水分子（合理即可） (3)4:5 （1）由微观示意图可知丙为NH3，在NH3中，氢元素显+1价，设：氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(+1)×3=0，解得x=−3，所以丙中氮元素的化合价为−3价。 （2） 从微观角度，“”表示一个水分子，也可表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； （3）由微观示意图可知，该反应是氨气（NH3）在氧气（O2）中燃烧生成一氧化氮（NO）和水（H2O），该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为4:5。 18．(1) 两/二/2 原子 (2)化合 （1）由图可知，图中共有汞原子和氧原子两种原子； 图A到图C的过程中，氧化汞分子分为汞原子和氧原子，氧原子结合为氧分子，故没有发生改变的微观粒子是原子； （2）若图C中微观粒子构成的物质可以转化成图A中微观粒子构成的物质，即汞和氧气转化为氧化汞，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 19．(1)C2H6O/C2H5OH (2)3：2 (3)光合 （1）由图可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，化学式为C2H6O。 （2）H2O和CO2在“人造树叶”的催化下反应生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为：，则反应中H2O和CO2的分子个数比为3：2。 （3）绿色植物光合作用能将二氧化碳、水转化为有机物和氧气，则该过程和自然界中的光合作用原理一样。 20．(1)12：1 (2)+6 (3)H2 （1）氟他胺中碳、氢元素的质量比为：（12×11）：（1×11）=12：1； （2）在高铁酸钾（K2FeO4）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+6价； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Si、H、Cl的个数分别是1、4、4，反应前除2X外Si、H、Cl的个数分别是1、4、0，则2X包含4个H，X包含2个H，X的化学式为H2。 21．(1)H+ (2) (3)CO2 （1）食醋、柠檬、洁厕灵都具有酸的化学通性，是因为其中含有氢离子，表示为； （2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，标出碘酸钾中碘元素的化合价，可表示为； （3）根据化学方程式，反应前有1个Ca、2个Cl、2个H、3个O，反应后有1个Ca、2个Cl、2个H、5个O、1个C，则X中含有2个O和1个C，化学式为CO2。 22．(1)C (2) +7 （1）A、Ca(H₂PO₄)₂是磷肥，促进根系和果实发育，选项不符合题意； B、K₂SO₄是钾肥，增强抗逆性，选项不符合题意； C、CO(NH₂)₂，尿素是氮肥，可以促进植物枝叶茂盛，选项符合题意； 故选C； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应物中：2个N、8个H、2个Cl、8个O，生成物中：2个Cl、8个O，8个H，故X中含有2个氮原子，X为氮气，其化学式为N2； 化合物中，化合价的代数和为0，NH₄ClO₄中铵根显+1价，氧元素显-2价，故其中氯元素化合价为。 23．(1)托盘天平(或电子天平) (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 (4)除去铁丝表面的氧化物 (5)化学反应前后原子的种类，数目和质量均不变 （1）将装置放在托盘天平或电子天平上称量质量。 （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锥形瓶中观察到的现象是铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色。 （4）实验前需用砂纸将铁丝打磨干净，原因是除去铁丝表面的氧化物，防止其影响实验结果。 （5）化学反应遵守质量守恒定律的本质原因是化学反应前后原子的种类，数目和质量均不变。 24．根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则该实验中生成二氧化碳的质量为： 解：设该盐酸的溶质质量分数为x x≈6.9%，与标签标示不相符 答：该盐酸中溶质的质量分数与标签标示不相符。 见答案。 25．(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 (2)反应生成的二氧化碳质量是150g+20g-163.4g=6.6g 设20g鸡蛋壳样品中所含CaCO3的质量为x x=l5g 答：20g鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量是15g。 （1）将鸡蛋壳捣碎可以增加碳酸钙与稀盐酸的接触面积，使反应更充分、更快速。这是化学实验中常见的操作，目的是提高反应效率。 （2）反应前烧杯中物质的总质量是20g+150g=170g，反应后剩余163.4g，因此生成二氧化碳的质量为170g−163.4g=6.6g。据此求解，具有过程见答案。 26．(1) (2) (3)解：设反应后固体混合物中锰酸钾的质量为x。 答：反应后固体混合物中锰酸钾的质量为。 （1）锰酸钾的化学式是KMnO4，锰元素和氧元素的质量比为55:(16×4)=55:64，故填：55:64； （2）生成的氧气的质量即反应前后，固体所减少的质量，氧气的质量为-=； （3）不能用高锰酸钾质量进行计算，根据产生氧气质量，及高锰酸钾与氧气的质量关系，可知，高锰酸钾没有完全分解。具体过程见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $