辽宁大连市某校2025-2026学年度下学期高二期中考试 化学试卷

2025-2026学年度下学期高二期中考试化学答案 一、单选题：（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.D2.C3.A4.C5.B 6.C7.B8.C9.D10.D11.A12.B13.A14.D15.B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分，每空2分，除标注外) (1)①钠离子半径小，与该冠醚的空腔不适配，不能通过弱相互作用形成超分子 ②B(1分) OCH (2)①取代反应 ② (3)@ ②离子液体中的离子体积大，离子键较弱，所以熔点低 4M (④①A(1分) ② -…1021 17、（14分，每空2分) (1)①.+247.4②.bd ③.< 66.7 (2)①2.4 ②.10800 (3)Li2FePO+xLi*+xe LiFePO 18.（13分，每空2分，除标注外) (1)防止苯甲醛氧化成苯甲酸 (2)ABD (3)①.A ②减压可以降低液体的沸点，低温下蒸馏，提高蒸馏的效率；能防止发生副反应 (4)水层中继续滴加盐酸，不再有白色沉淀生成 (⑤)①.-V)x1.22 ②.偏小(1分) m 19.(14分，每空2分) (1)硝基、羟基3-硝基苯酚 (2)BrCH2CH2CH2OCH3 (3)还原反应 (4)5 NH N2CI +NaNO+2HCI-→ +NaCl+2H2O 入入0 (6)AC2025-2026学年度下学期高二期中考试 化学 用到的相对原子量：H-1、Li-7、C-12、N-14、0-16、Si-28、Cl-35.5 一、单选题：（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.下列说法正确的是 A.利用超分子的自组装特征可以分离C60和C B.在[Fe(CN),(No)]中，中心离子为Fe,配位数为5 C.原子的杂化轨道中s成分占比：-C=CH<-CH=CH D.异硫氰酸H-NC-S)比硫氰酸IH-S-CN)的沸点高 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.20gSiC晶体中Si-C键的数目为NA B.2.24L乙烯中含o键的数目为0.5Na C.常温常压下，3.2g甲醇中含有的p3-sσ键数目为0.4N D.石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3：2 3.下列有关除杂（括号内为杂质）试剂和分离方法错误的是 序号 物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 B 乙醇（乙酸） Cao 蒸馏 c 丙烷（丙烯） 溴水 洗气 D 乙炔(HS) NaOH溶液 洗气 4.屠呦呦团队发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率。已知：青蒿素是烃的含氧衍生物， 为无色针状晶体，热稳定性差，在水中几乎不溶，易溶于有机溶剂，如乙醇（常温常压下沸点 为78.3C)、乙醚（常温常压下沸点为34.6C)等。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程， 下列说法不正确的是 →溶剂X →提取液 操面 黄花 干燥 固体 溶剂X →粗品操作亚精品 青蒿 研碎 粉末 操何 →残渣 A.研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与溶剂X的接触面积 B.操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C.操作Ⅱ是蒸馏，操作Ⅱ是用水进行重结晶 D.溶剂X选用乙醚，提取效果比乙醇好 高二年级化学试卷第1页（共8页） 5.六方相氮化硼晶体结构与石墨相似（图1），但不能导电，立方氨化硼晶体的晶胞如图2所示， 该晶胞的俯视投影图如图3所示，下列说法正确的是 1 图1 图2 图3 A.电负性：B>N B.六方相氨化硼晶体不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 C.六方相氨化硼晶体属于分子晶体 D.立方氨化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是② 6.连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说 法错误的是 OH H A.分子中只有1个手性碳原子 CH-COOH B.键角c>B 人B C.分子中共平面的碳原子最多有7个 D.常温下，1mol该有机物与足量溴水反应，最多消耗2 nol Br2 7.下列说法中错误的个数是 ①等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 CH,OH 和 互为同系物 CH CH ③ 属于脂环烃 ④沸点由高到低的顺序：戊烷>2-甲基丁烷>2,2-二甲基丙烷正丁烷>2-甲基丙烷 ⑤乙醇和二甲醚分子式均为C,H。O,二者属于官能团异构 ⑥0.8ol甲烷完全和氯气发生取代反应，若生成的四种氯代产物的物质的量相同，则反应消 耗的氯气的物质的量为1.6mol ⑦利用质荷比来测定分子的相对分子质量，CH,CH,OH与CH3OCH的质谱图完全相同 HC=CH2 CH ⑧ 与等量的B1,发生加成反应，可能生成的产物有5种（不考虑立体异构） HC A.3 B.4 C.5 D.6 8.双环己烷C1H2（ 它的二氯代物，且氯原子在同一个环上的同分异构体的个数是 A.10 B.11 C.12 D.13 高二年级化学试卷第2页（共8页） 9.利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是 A.验证苯和液溴的反应为取代反应 B.检验溴乙烷中含有溴元素 1mL5% 员苯、溴混合液 NaOH溶液 AgNO,溶液 ①加热、静置 铁 AgNO ②取上层清液 粉里溶液 1mL溴乙烷 C.证明制得的气体是乙烯 D.证明苯酚显弱酸性 温度计 C02 浓HSO, 乙醇 澄清的 碎瓷片 苯酚钠 KMnO, 溶液 酸性溶液 10.一种由Cu、n、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°， 晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0，O)、 ,下列说法错误的是 ●Cu In OTe A.该晶体的化学式为CulnTe, B.C点原子的分数坐标为 313 448 B C.晶胞中四面体空隙的占有率为50% D.晶胞中C、D间距离d= c 4+8pm a pm a pm 11.Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与HO、SCN、F等配体形成溶液呈浅紫色的 [Fe(H,os、红色的[Fe(SCN)。广、无色的[FeE配离子。某同学按如下步骤完成实验： H,O Fe(NO3):.9H,O(s)- 溶液KsC溶液 NaF 溶液Ⅲ (浅紫色) (红色) (无色) 己知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[CoSC)4的配离子，Co2+不能与F形 成配位离子。下列说法错误的是 A.溶液I中H,O仅参与形成范德华力和氢键 B.F晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合 C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl溶液中是否含有Co+ D.上述实验可得出，与Fe+形成配合物的能力：SCN<F 高二年级化学试卷第3页（共8页） 12.由有机物A合成C的路线如图所示。下列说法正确的是 H.CO H.CO D: H.CO H0三 -HCI A A.A→B的反应类型为取代反应 B.C分子碳环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.E的化学式为CH13OC1 D.1molB最多能与3molH2反应 13.咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪 唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z 原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方 向相同。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>Z>X B.简单氢化物的沸点：Z>X>Y C.原子半径：Z>Y>X D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>X 14.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁 离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是 72.5 A.图1晶体密度为NAxa×I0可gcm3 OCI或BI B.图1中0原子的配位数为6 00 C.Mg2+取代产生的空位有利于Lit传导 。Mg或空位 ·Li D.图2表示的化学式为LiMg2OCI,B-x 图1 图2 15.烷基为推电子基团，带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定。 化合物X在酸催化脱水时易生成更稳定的C+(碳正离子)而发生重排，以下是其反应历程及产物 (烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定)。下列说法错误的是 〉B -H2O -H 可或 -H H20 OH OH X H -H 人之A少量) A.重排后的产物中C比B稳定 B.X的同分异构体中能被氧化为酮的醇有4种 C.碳正离子稳定性为(CH),C>CH,CHCH>CH,CH,CH, D.3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到3种有机产物 高二年级化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16（14分).化学是在原子、分子水平上研究物质的组成与结构、性质与转化及应用的科学， 随着不断发现新物质，如超分子、离子液体等化学研究进入更深层的领域。 (1)KMO4水溶液氧化液态烯烃的效果较差，加入冠醚后与阳离子作用，将阳离子和对应的阴离 子都带入有机溶剂，增大了KMO4在液态烯烃中溶解性，快速反应，原理如下： KMnO,+ he-ce MnO 冠联 超分子 ①该冠醚不能加快高锰酸钠与液态烯烃的反应速率的原因是 ②若该冠醚有部分氢原子被氟原子取代，其与K+形成的超分子稳定性将 A.增强 B.减弱 C.无影响 D.无法确定 OCH OCH OCH HCIO (2)已知 该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到 较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入HCO,如下图所示。 HOHC 0 HO OH O OH CH2OH HOH,CZ HO O OH OCH? OH HO HOO 0 OH CH2OH OH HO HCIO? HOHC 0 OH 0 OCH? CH,OH 环六糊精 超分子 ①上述有机反应的反应类型为 ②加入环六糊精后，最终得到的有机产物的结构简式为 (3)如图所示的离子液体，熔点为6.5℃，沸点为340℃，其中阳离子的五元环为平面结构。 CH ●表示PtC PF6 ○表示NH ①五元环上的共轭大π键可表示为 16(4图 ②离子液体的熔点远低于离子晶体的原因是 高二年级化学试卷第5页（共8页） (4)六氯合铂酸铵常用于铂的电镀和制备海棉铂，其晶体的立方晶胞结构如16(4)图所示。 ①要检测PtC的结构，可采用的仪器分析技术为 A.X射线衍射法 B.红外光谱法 C.质谱法 D.原子光谱法 ②已知六氯合铂酸铵摩尔质量为Mg·mol广1，晶胞密度为pg·cm3,晶胞的棱长为anm。则阿伏 加德罗常数的数值可以表示为 (用含a、P、M的代数式表示) 17(14分).化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 中间体D 已知： 回答下列问题： (1)A的官能团名称是 (2)B的结构简式是 (3)E生成F的反应类型是 (4F所有的碳原子 共面（填“可能”或“不可能）。 (5)B在生成C的同时，有副产物G生成。己知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。 G的结构简式是 (考虑立体异构)。 OH (6)C与 生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是 OH 碱 中间体H 高二年级化学试卷第6页（共8页） 18（13分).苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反 应制得，某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，并测定苯甲酸的纯度。 I.制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下： CHO CH2OH COONa +NaOH 干燥、过滤蒸馏 有机层 CH2OH I 萃取 反应液 盐酸酸化 重结晶 水层 COOH IV 相关物质的性质如表所示： 名称 相对分 子质量 熔点℃ 沸点℃ 溶解性 其他 苯甲醇 在水中溶解度较小， 加热时易分子 108 -15.3 205.7 易溶于乙醚、乙醇 间脱水成醚 苯甲酸 122.4(100°℃左 微溶于冷水，易溶于 122 248 右开始升华) 乙醇、热水 毒性较小 己知：苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。 请根据以上信息，回答下列问题（下图夹持仪器已省略）： 毛细管和 温度计 螺旋夹 克氏蒸 a 二级 馏头 活塞 真空接 接真空 引管， 系统 蒸馏 烧瓶 B 接收瓶三 缓冲瓶( 183)图 (1)反应所使用的苯甲醛需要新蒸馏的原因是 (2)关于备、提纯过程下列说法正确的是 A.步骤I:可用乙醚作为萃取剂 B.步骤I:可用无水MgSO4作干燥剂 C.步骤V:具体操作为热水溶解、加入活性炭脱色、冷却结晶 D.步骤V:产品宜用冷水洗涤 E.步骤V:产品可用酒精灯、沸水浴加热烘干 高二年级化学试卷第7页（共8页） (3)该小组拟用如图装置进行步骤Ⅲ，装置a应选用 [从18(3)图A、B、C中选填]， 蒸馏时宜选用减压蒸馏，优点是 (任写一点)· (4)步骤V不使用试纸或其他试剂，判断盐酸已足量的实验方法是 Ⅱ.苯甲酸的纯度测定： (5)为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：称取mg样品，溶于过量的V1mL浓度为0.1mol/L 的氢氧化钾溶液中，滴加几滴酚酞溶液，摇匀，用0.1olL盐酸滴定，达到滴定终点，记录耗 酸体积。做3组平行实验，所消耗盐酸的平均体积为VL。 ①产品的纯度是 % ②若用甲基橙作指示剂，则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响)。 19(14分).我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生（化合物田，合成路线如下（部 分试剂、反应条件省略)。 NO2 NO NH2 B K,CO, 催化氢化 1)NaNO2,HCI C.H2BrO 2)CuCl,SO, OH D -CI CH,NH2,NaBH,CN O NaH 回 G 回 NH2 N2CI 己知： NaNO2,HCI 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 用系统命名法命名A物质 (2)B的结构简式为 (3)由C转变为D的反应类型是 (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 (⑤)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是： (要求配平)。 (6)下列关于F说法正确的有 A.F能发生银镜反应 B.F不可能存在分子内氢键 C.以上路线中E+F→G的反应产生了氢气 9 D.己知醛基吸引电子能力较强， 相比F的NH键极性更小 高二年级化学试卷第8页（共8页）