辽宁抚顺市第十中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

化学试卷参考答案 1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．C 7．B 8．A 9．B 10．B 11．C 12．D 13．A 14．C 15．B 16．（1）温度计（2分） （2）冷却效果更佳（答案合理即可，1分）；提高原料的利用率（答案合理即可，1分） （3）（未写“”不扣分，2分） （4）（2分） （5）A（1分）；过滤速率快且所得固体更干燥（答案合理即可，2分） （6）92（2分） 17．（1）该物质疏松多孔（或该物质具有多孔性，1分） （2）（或其他合理答案，2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）①分子（1分） ②4（2分）；0.4（2分） （6）分子中氧原子上有2个孤电子对，抵消了中共用电子对偏向F而产生的极性（答案合理即可，2分） 18．（1）ds（1分） （2）（2分） （3）（或其他合理答案，2分） （4）、[漏写不扣分，2分] （5）碱浸脱氯（2分）；会产生污染性气体且会引入新的杂质（或其他合理答案，2分） （6）（1分）；（2分） 19．（1）（1分） （2）羟基（或酚羟基）、羰基（或酮羰基）（写对1个给1分，2分） （3）还原反应（1分） （4）（或其他合理答案，2分） （5）除去生成的HCl，提高原料的利用率（答案合理即可，2分） （6）间碘基苯胺或3-碘基苯胺（或其他合理答案，2分） （7）（2分） （8）4（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章第四节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．砂锅 B．竹 C．铜葫芦 D．塑料桶 2．甲醇（）有毒，误服会损伤神经，甚至致人死亡。下列说法正确的是 A．甲醇不能与金属钠反应 B．沸点： C．加热条件下，甲醇与HBr反应时的有机产物为 D．常温下，易溶于水是因为甲醇是非极性分子 3．下列化学用语使用错误的是 A．丙烯的最简式： B．乙醚的结构简式： C．乙醇的分子结构模型： D．异丁烷的键线式： 4．我国科学家以乙腈（）为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚。下列说法错误的是 A．乙腈的结构简式为 B．基态的电子排布式为 C．芳香醚和苯酚均属于芳香烃衍生物 D．苯酚长时间露置于空气中，晶体的颜色不会发生变化 5．下列化学方程式的反应类型判断错误的是 选项 化学方程式 反应类型 A 取代反应 B 氧化反应 C 水解反应 D 加成反应 6．已知：的反应如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B．该反应的产物除Y外，还可能含有和NaBr C．该反应能验证酸性： D．理论上，0.1 mol Y最多能消耗 7．由稻壳制备纳米Si的流程如图所示。下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．稀盐酸不属于电解质 C．光纤通信材料的主要成分为高纯Si D．工业上，常采用电解熔融的MgO来获得Mg单质 8．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢反应的相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．该反应过程中存在极性键的断裂，不存在非极性键的形成 B．该反应的决速步骤为 C．该反应中，每消耗，同时生成2.24 L（标准状况下） D．适当降低温度，有利于提高的平衡转化率 9．下列装置不能达到相应目的的是（夹持装置已略去） A．排空气法收集 B．除去中的少量 C．溴苯的制备 D．检查装置气密性 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同一周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A．电负性： B．分子中，既含有键，又含有键 C．基态W原子核外电子的运动状态有6种 D．WXY属于共价晶体 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．9.4 g苯酚分子中，所含的键总数为 B．标准状况下，分子中，所含的分子数目为 C．10 g 46%（质量分数）的溶液中，所含的氧原子数目为 D．等物质的量的和中，所含的数目均为 12．电解制备光电陶瓷材料的装置如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 A．往Pt电极迁移 B．一段时间后，减小 C．每转移0.2 mol电子，同时生成2.24 L气体 D．W电极上的电极反应式为 13．晶胞（立方晶胞）的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．若该晶体的密度为，则该晶胞的边长为 B．基态钙原子的价层电子轨道表示式为 C．中所有原子均满足8电子稳定结构 D．位于形成的四面体空隙中 14．25℃时，、和在水中达到沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图如图所示。已知：；时，可认为M离子沉淀完全。下列说法错误的是 A． B．由图中数据可得 C．当溶液时，的浓度为 D．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 15．25℃时，用溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸溶液（酚酞作指示剂），溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A．a点对应溶液中， B．c点对应溶液中， C．b点对应溶液中含有的阳离子为和 D．的过程中，溶液由无色逐渐变为红色 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）N-（4-甲基苯基）马来酰亚胺可用作防污剂。实验室制备N-（4-甲基苯基）马来酰亚胺的原理如下： 制备N-（4-甲基苯基）马来酰亚胺的实验装置如图所示（加热及夹持装置已略去），实验步骤如下： 步骤ⅰ．将4.93 g N-（4-甲基苯基）马来酰胺酸、7.66 g醋酸酐（脱水剂）和1.52 g三乙胺（催化剂）依次装入如图所示的双颈烧瓶中。 步骤ⅱ．安装好仪器并置于60℃的油浴中，启动冷凝水，开启搅拌，1 h后反应结束。 步骤ⅲ．趁热将混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，析出大量固体，然后用布氏漏斗减压过滤，滤饼用大量冷水淋洗，再抽干。 步骤ⅳ．将产品转移到表面皿中，于80℃恒温烘箱中干燥1 h，得到4.13 g黄色固体。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）冷凝水进出方向为m进n出的原因为___________，该实验采用冷凝回流的目的为___________。 （3）加入醋酸酐的目的是与生成的水发生反应，该反应的化学方程式为____________________________。 （4）二乙胺的结构简式为______________。 （5）用布氏漏斗减压过滤时，漏斗最末端尖嘴处的朝向（如右图所示，抽滤泵已省略）正确的是_______（填标号），减压抽滤的优点为_________________。 （6）N-（4-甲基苯基）马来酰亚胺的产率为__________%（保留2位有效数字）。 17．（14分）如图所示的转化关系（部分反应条件已略去）中，a、b、c和d分别为四种短周期元素，A、B、C、D分别为它们的常见单质，其余均为它们的化合物。a元素原子的2p轨道只有2个未成对电子，i溶液为常见的强酸溶液。 回答下列问题： （1）a元素形成的某种物质具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，其原因为_____________________。 （2）与f具有相同电子总数的离子为_________（填1种即可）。 （3）的化学方程式为__________________。 （4）用电子式表示i的形成过程：_____________。 （5）水在不同温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体，某种冰的晶胞结构如图所示。 ①冰属于_________（填“分子”“共价”或“离子”）晶体。 ②该晶体中每个水分子与周围_________个水分子以氢键结合，该晶体中0.2 mol水分子形成氢键的数目为_________。 （6）分子与分子的结构十分相似，但分子的极性很小，原因为_____________________。 18．（14分）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰（主要含有、、、、、、等）进行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题： （1）Zn位于元素周期表中的_________（填“s”或“ds”）区。 （2）溶液显碱性的原因为_________（用离子方程式表示）。 （3）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为___________________。 （4）滤渣2的主要成分为_________（填化学式）。 （5）查阅资料知，CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到_______步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为___________________________。 （6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为_________（填离子符号），此时该电极上的电极反应式为_____________________。 19．（14分）普环替尼（J）是一种具有良好抗肿瘤效果的药物，其合成路线如图所示（部分试剂和反应条件已略去）： 已知：进行有机物命名时，基团的优先次序为。 回答下列问题： （1）A的分子式为________。 （2）B中含氧官能团的名称为______________。 （3）的反应类型为________。 （4）反应的化学方程式为________________________________。 （5）的反应中，的作用为___________________________。 （6）（Q）与K互为同系物，则Q的化学名称为______________。 （7）X的结构简式为____________。 （8）M与互为同分异构体，其中仅含五元碳环的M的结构有________种（不考虑立体异构）。 学科网（北京）股份有限公司 $