陕西咸阳市武功县普集高级中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 州 化学（五） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 41 ◎ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、 座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如 p 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12:N14016 ⊙ 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.厨房从烹饪调味到清洁处理等都蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.厨师做鱼时同时加人料酒和食醋，不但可以除去腥味，而且产生乙酸乙酯使鱼更美味 螺 B.厨房清洁剂含有表面活性剂和碱性成分，表面活性剂的作用是分解和乳化油脂 C.水壶上水垢中的硫酸钙，可以用饱和碳酸钠溶液浸泡后，再利用食醋除去 D.用于烘焙、烹饪的人造奶油是通过植物油水解反应制得的的H1· 蟹 2.中华文化绚丽悠长，古典籍中记载了丰富的化学知识。下列记载涉及升华操作的是 ⊙ A.《本草衍义之精制砒霜：生砒置火上，砒烟上飞着覆器，凝结下垂如乳 B.《本草纲目》之制烧酒：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 C.《肘后备急方》之提取青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 D.《开宝本草》之制硝酸钾：冬月地上有霜，扫取以水淋汁，乃煎炼而成 3.下列化学用语使用正确的是 拓 A.12C、1C、1“C互为同素异形体 B.NH的VSEPR模型：OO C.CH,COOH中的C-C为ppa键 ⊙ D.制备可降解塑料聚乳酸的反应为2nCH,CH(OH)COOH 一定条件 毁 H-EOCH(CH,)COOCH(CH,)COOH+(2n-1)H2O 4.已知含NaN(构成微粒均满足8电子结构)的废弃物可由NaClO处理，生成一种无毒气体，同 棕 时回收到强碱性盐水。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，1L0.1mol·L1NaOH溶液中由水电离的OH的数目为0.1Na B.0.1molN中含有o键和元键的总数为0.4Nw 化学（五）第1页（共8页） C.1 mol HNO2中，中心N原子价层电子对的数目为4Na,类龙得” D.用NaCIO处理1 mol NaN,反应中转移电子的数目为3NA 5.分支酸(X)是植物体内五羟色胺与水杨酸生物合成的共同前体。其结构简式及合成有机高分 子的反应如下。 COOH COOH CH 一定条件CH-C COOH HO -COOH 下列有关说法正确的是 A.1molX与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH B.X能使高锰酸钾溶液褪色，但不能与氯化铁溶液发生显色反应 量A两0出订风可 C.X与等物质的量的Br2发生反应时，可以得到3种加成产物（不考虑立体异构）。 D.X发生缩聚反应生成Y %婴窗腾售程名人叶 6.氯气及部分氯的化合物转化关系如图所示，X的浓溶液易挥发，W中C1的化合价为+5价。 NaOH溶液 加热 工园两吧数园 ② M ③ NaOH溶液 常温 下列有关说法错误的是 A.Z的水溶液中存在三种分子 B.可用pH试纸测Y的水溶液的pHs左碧道下函向年着甲明理高计已甲 ),H8+A00 C.Y是“84”消毒液的有效成分 D.反应②中，W与M的物质的量之比为1：5 HOon8出高中3显心om1.日 1)M0,克 7.下列事实与解释不合理的是 选项 事实 解释 A 金属有良好的导电性 金属晶体的“电子气”在电场中可定向移动 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测 接近水的沸点的水蒸气通过氢键形成缔合 B 定值比按化学式H,0计算出来的相对分子 分子 质量大 C、N,O分别形成4,3、2个共价键 共价键具有方向性 电负性：O>C>H,因此HCN中带正电性 乙醛(CH,CHO)与氰化氢(HCN)反应生成 D 的H与醛基中碳氧双键中带负电性的氧 2-羟基丙腈[CH,CH(OH)CN] 结合 化学（五）第2页（共8页）】 8.薰衣草精油有抗炎、抗菌、祛痛和止痒等作用。薰衣草精油化学性质稳定，在水中溶解度小于 在有机溶剂中。某实验小组制备薰衣草精油的步骤为将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加人 适量水浸泡、搅拌，使其充分溶解后进行固液分离，在所得薰衣草水溶液中加人适量CCL,(有 毒、沸点76.8℃)，将分离出的CCL,层进行处理得到薰衣草精油。上述操作中用到的仪器及 装置如图所示。 ⊙ ② 下列说法错误的是 A.仪器a的名称为分液漏斗 B.装置③中需加入碎瓷片或沸石防暴沸 C.薰衣草水溶液中可以加人苯或乙醇代替CCL, D.制备薰衣草精油先后用到的仪器或装置顺序为①④②③ 9.我国学者成功研制了一种低成本的电池电解质盐（物质丙），其合成方法如下（其他产物未给 出)，其中X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次递增的短周期元素。下列有关说法正确的是 M M WX Q +QM水 WX 60℃7i 甲 丙 A.甲与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：2MnO,+5C2O?+16H+一2Mn2++ 10C02↑+8H2O B.1mol乙最多电离出3 mol OH C.熔点：QM<NaCl D.1mol丙中存在9molo键 10.已知：S2O+2I—2S0+12(慢)，12+2S2O 一2IF十S,O(快)。某课题小组用以 下试剂探究反应条件对化学反应速率的影响：0.2%淀粉溶液、0.50mol·L」KI溶液、 0.20mol·L-1K2S2O。溶液、0.10mol·L1NaSO,溶液。 体积V/ml 序号 0.20mol·L 0.50mol·L1 0.10mol·L-1 0.2% 水 KzS,O。溶液 KI溶液 Na2SO3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 V V2 V 2.0 ③ V 4.0 4.0 4.0 Vs 化学（五）第3页（共8页） 下列说法正确的是 A.上述总反应的离子方程式为S2O?+2S,O号一2SO?+S,O? 岁 B.V1=2.0、V4=8.0、V5=2.0 C.总反应中KI溶液作还原剂，I2作中间产物 D.实验③最终观察不到溶液变蓝且不褪去的现象 ll.生物电芬顿(Bio-Electro Fenton,BEF)系统是将生物电化学系统与芬顿氧化工艺耦合的新兴 ⊙ 水处理技术，具有条件温和、污泥产量少、污染物去除效率高、能耗低的优点。系统结构及原 理如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 负载 学 CO.+H.C CO,+H 污染物 膜 ⊙ CHO 生物电芬顿系统结构示意图 A.外电路中箭头方向为电流的方向 B.当左侧电极消耗1molC.H,O,时，外电路转移电子总数为(4x十y一2z)NA 擗 C,离子交换膜可以采用质子交换膜，H+从左侧电极室迁移到右侧电极室 D.右侧电极室中生成·OH的反应为Fe2++H2O2+H+一Fe3++H2O+·OH 12.氢化铁镁是目前发现的储氢密度最高的材料之一，可通过镁铁粉末在高压氢气环境中加热 合成，反应式为2Mg+Fe十xH2→Mg2FeH2z(Fe为+2价)。氢化铁镁晶胞如下所示，已 ⊙ 知M,N点对应的原子的坐标分别为(}，号，)，（分0，）.下列有关说法错误的是 当 A.N点对应的原子为Fe B.晶胞中H原子个数为24 C,P点对应的原子的坐标为(}，是，》 D.铁位于氢原子构成的正四面体空隙中 13.氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应： 反应I:4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g)△H1=-905.0kJ·mol=1; 烯 反应Ⅱ：4NH(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H,O(g)△H2=-1264.1kJ·mol-1。 化学（五）第4页（共8页） 将1 mol NH.和2molO2充人1L有催化剂的刚性密闭容器中，在不同温度、相同时间下， 批 测得有关物质的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 n/mol 1.0 NO 0.5 ⊙ 0.2 520 840 A.高温高压利于得到NO B.M点时氨的转化率为40% 归 C.N点后NO物质的量下降一定是温度升高平衡逆向移动造成的 D.容器中压强或NO的浓度不再变化，说明体系达到平衡状态 14.CN可与很多金属离子形成金属配离子，可表示为M+十mX一[MX]m- K(平衡 常数)。常温下，溶液中CN分别与三种金属离子形成配离子[Zn(CN),]2-、[Ag(CN),]、 [Fe(CN)6]-,平衡时，lg (金属离子)与一1gc(CN)的关系如图所示。 ⊙ c(配离子) 1-p 0 欺 35 lg c(CN-) 已知：lg5=0.7。下列说法错误的是 c(Fe2+) A.L表示lg c(Fec(CN)J 与-lgc(CN)变化的关系 ⊙ B.P点的坐标为(3.5，-14) C.K{[Zn(CN),]2-}=5.0×10-16 D.N点时，对于[Ag(CN),]金属配离子的解离速率小于生成速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)为探究甲醛与新制Cu(OH):反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题： 杯 I.甲醛与新制Cu(OH)2反应 利用三颈烧瓶，加人甲醛溶液和新制氢氧化铜，控制温度为65℃，使其发生反应，产生大量气 泡，且有红色沉淀生成。 (1)甲醛属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 Ⅱ.为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成 o 分有如下猜想： 气体产物 H2、C0、CO2 溶液中产物 HCOO、CO 固体产物 Cu、Cu2O 棕 为确定气体成分，实验小组组装如下装置。（已知：C0与银氨溶液能发生氧化还原反应得到 黑色沉淀) 化学（五）第5页（共8页） 氯化钙 碱石灰 气体物质 CuO固体 无水CuSO 灰 B (2)C0与银氨溶液反应的化学方程式为 (3)装置C中试剂的作用是 (4)实验发现，装置A、B中均未观察到明显现象，则证明生成的气体是 ,产生相应的 现象是 为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验： 三颈烧 →滤液1 加入足量 →无明显现象 稀硫酸 瓶中的 混合物 →滤液2空气中放置溶液由无色变为蓝色 加入足量 一段时间 →滤渣1 浓氨水 ·滤渣2 已知：CuO能与氨水反应生成[Cu(NH)]十（无色），[Cu(NH)4]十易被氧化生成[Cu(NH)4]+。 (5)由实验现象可知，液体产物中存在的离子是 (填离子符号)。 (6)滤液2置于空气中一段时间，反应的离子方程式为 (7)通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相 等，则反应的甲醛与新制氢氧化铜物质的量之比是 16.(14分)废旧磷酸亚铁锂电池材料（主要成分为LiFePO,,含少量炭黑、有机物和A1等杂质） 回收工艺流程如下： NaOH溶液 NazS2Os溶液 Na2CO 废旧正 极粉末 焙烧 碱浸→氧化一沉锂 电解 -LiOH 滤液1 FePO 滤液2 (1)LiFePO,的组成元素分布在周期表的 个区。 (2)“焙烧”的目的是 (3)“滤液1”中溶质的主要成分为 (4)“氧化”发生反应的化学方程式为 (5)“沉锂”过程中，当c(Li)=0.1mol·L时，溶液中c(CO)= [已知： Kp(Li2C0)=2.5X102] (6)电解碳酸锂制取LOH的电解装置如图所示。两极采用钌钛电极材料，两极区域都加入 LiNO,溶液，a电极应与电源的 (填“正”或“负”)极连接，在 (填“a”或 “b”)极得到LOH晶体，阴极反应式为 LiCO,阳离子交换膜 化学（五）第6页（共8页） 17.(15分)萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用。利 用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs,包括1-MTL和5-MTL),反应过程中伴有生 成1-甲基十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图： 5-MTL(g) 1f中 的窗胖书汽 1-MN(g） 3 I-MD(g) 2H 1-MTL(g) (1)已知一定条件下，反应R1~R,的焓变分别为△H1~△H4。写出△H~△H,之间的关 系式：西买 扇中 。 中 3 (2)四个平衡体系的压强平衡常数与温度的关系如图所示。 1 工以D7白至0起想[.(1x10 1字安度)好：换 1×107 ,世评千鲁限 1×105 州数院民绘数 1x10 c 1×10° 励国面的暗简度%毫零士留，础1×10 d 1×10-5 贸地驱以游营形本.风绿哈 1×10-7 1×10-9L 面对他安纪)，通 300400500600700800 ·于身和《回 TK ①1-MN、MTLs,1-MD中最稳定的是 ②若曲线c、d分别代表反应R、R,的平衡常数随温度的变化，则表示反应R,的平衡常 数随温度变化的曲线为 。(填“a”或“b”) (3)一定温度下，将一定量的1-MN(g)投人一密闭容器中，保持体系中H2(g)浓度恒定（反应 体系体积变化忽略不计)，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图所示。 已知：i.以上各反应的速率方程均可表示为o=k(A)c(B),其中c(A)、c(B)分别为各反 应中对应反应物的浓度，k为速率常数；ⅱ.在该条件下，R、R的速率常数的关系为 k1>k3 有.上销象史 物 质 室味明碧厚，溶赛/在「 的 量 ,品」岭” b 时间/min ①图中表示5-MTL的曲线是 ,分析其原因是 ②为了提高1-MTL的产率，可采取的方法为 (答一条) (4)一定温度下，在体积为1L的刚性密闭容器中投入1mol1-MN(g)和10molH2(g)发生 化学（五）第7页（共8页） 可上述反应，下列说法正确的是（填标号）。上【京0醇业n1 A.当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态头园（概 罗 B.1-MN(g)和H2(g)的物质的量之比不再变化，证明反应已经达到平衡状态 C.若向平衡后的体系中充入氮气，则压强增大，化学平衡向生成1-MD的方向移动 达到平衡时，若容器中5-MTL(g)为0.2mol,1-MTL(g)为0.3mol,H2的转化率为 25%,则1-MD(g)的产率为 O 18.(14分)基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维 素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机， 路线如下： 些 H0入OH 木质HCH,O。SN-Bet c02 OH CuRu/C 通平) 纤维素 葡萄糖 HO OH 高压 /催 COOH ⊙ Rn-Sn-B 02 Al20 醋酸/ CHo←[O 醋酸7 聚碳酸对二甲苯酯 COOH HO VII 已知：〔+△○ 擗 回答下列问题： (1)化合物Ⅱ的含氧官能团的名称为 ；下列有关其描述错误的是 A.能发生氧化反应也能发生还原反应 B.1molⅡ最多能与2molH2发生加成反应 ⊙ C.在铜和氧气的作用下，能得到只含两种氢原子的结构 (2)化合物Ⅵ的化学名称为 ;请从吸电子效应角度解释化合物I的酸性弱 于邻苯二甲酸的酸性的原因：， u 10 当 (3)化合物V的结构简式为 ;写出化合物Ⅷ生成聚碳酸对二甲苯酯的化学方 程式： (4)化合物Ⅷ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 知德 ①1mol该物质最多能与2 mol NaOH发生反应阁脚中期容游*户. o ②核磁共振氢谱有4组峰 ,图酸的喜位 (5)参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成o。的路线： (无机试剂任选)。位辱正本数产宝酶式 烯 元西图 化学（五）第8页（共8页）(「 化学( 一、选择题 1.D【解析】用于烘焙、烹饪的人造奶油是通 过植物油氢化反应制得的，D项错误。 2.A【解析】固体生砒加热直接变为气体砒 烟，属于升华，A项正确；液态浓酒变气体再 变液体属于蒸馏，B项错误；水溶解浸取固体 可视为萃取，C项错误；水溶液煎炼得固体属 于结晶，D项错误 3.B【解析】12C、13C、1“C互为同位素，A项错 误；CH;COOH中的C一C键为Sp3-sp2o 键，C项错误；可降解塑料聚乳酸的制备方程 式为nCH:CH(OH)COOH 如一定条件 H-EOCH(CH3)COTOH+(n-1)H2O,D 项错误。 4.B【解析】NaOH溶液中存在水电离，1L 0.1mol·L1NaOH溶液中由水电离出的 面OH的数目为10-13NA,A项错误；由信息， 五) NaN,的构成微粒均满足8电子结构，推知 N的结构为[N一N一N],O.1molN 中含有。键和π键的总数为0.4NA,B项正 确；HNO2分子中N原子有3个G电子对、 无孤电子对，价层电子对数为3,1mol HNO2中，中心原子价层电子对的数目为 3Na,C项错误；用NaClO处理NaN,的化 学方程式为NaC1O+2NaN,+H,0 NaC1+2NaOH+3N2↑，则处理1mol NaN,反应中转移电子的数目为NA,D项 错误。 B【解析】1molX与NaOH溶液反应最多 消耗2 mol NaOH,A项错误；X中有碳碳双 键，能使高锰酸钾溶液褪色，但是不存在酚 羟基，因此不能与氯化铁溶液发生显色反 应，B项正确；X与等物质的量的Br2发生反 应时，可以得到四种加成产物，C项错误；X 发生加聚反应生成Y,D项错误。 化学 参考答案及解析 6.B【解析】根据反应条件及已知判断，X,Y、 12.D【解析】根据氢化铁镁的化学式，Mg、 Z、M、W依次为HCI1、NaCIO、Cl2、NaC Fe原子个数之比为2：1，且通过均摊法计 NaClO,。氯气的水溶液中存在氯气分子、次 算，晶胞中M球代表的原子有8个，N球代 氯酸分子和水分子，A项正确；Y的水溶液 表的原子有4个，所以M球代表Mg,而N 具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，B 球代表Fe,A项正确；根据化合价代数和为 项错误，Y是NaCIO,为“84”消毒液的有效 0,x=3,即化学式为Mg2FeH6,根据晶胞 成分，C项正确；反应②中，根据电子转移守 中Fe原子个数为4，所以H原子个数为 恒，W与M的物质的量之比为1：5，D项 24,B项正确；根据M、N点坐标，判断P点 正确。 7.C【解析】C、N、O分别形成4、3、2个共价 坐标为(}，}，)，C项正确：由顶点位置 键，是因为共价键具有饱和性，C项错误。 或面上位置的铁，周围H的配位数为6，所 8.C【解析】薰衣草水溶液中可以加入苯代替 以铁位于氢原子构成的正八面体空隙中，D CCL,但是不能用乙醇代替，C项错误。 项错误。 9.D【解析】依据所给物质结构，判断X、Y、 13.D【解析】高温高压均使平衡逆向移动，A Z、W、M、Q依次为H、B、C、O、F、Na。甲为 项错误；M点时氨的转化率为60%，B项错 乙二酸，为二元弱酸，写离子方程式时不能 固 误；N点后NO物质的量下降既可能是温 拆，A项错误；乙为HBO3,属于一元弱酸， 度升高造成的，也可能是N点后催化剂活 不能电离出OH,B项错误；半径：F< 性下降造成的，C项错误；容器中压强或 CI-,离子键NaF强，熔点：NaF>NaCl,C项 NO的浓度不再变化，说明体系达到平衡状 错误；1mol丙中存在9molg键，D项正确。 态，D项正确。 10.A【解析】题述总反应离子方程式为 14.C【解析】根据直线的斜率判断，L1~L3 SO+2S03—2S0+S,0,A项 依次表示1g 电c(Znt)2 c([Zn(CN) 正确；根据控制变量法探究K2S2O。的浓度 c(Fe2+) c(Ag) 对反应速率的影响，V1=2.0、V=6.0、 lecFe(CN6lg:Ag(C,J与 V,=2.0,B项错误；总反应中KI溶液作催 一1gc(CN一)变化的关系，A项正确；根据 化剂，I2为中间产物，C项错误；实验③最 反应M"++mX 一[MX]m-)-(配离 终K2S2Og的物质的量大于2倍的 c(配离子) Na2S2O3,因此过量的K2S2O。与KI反应 子)K= c(金属离子)cm(X) ,则1gK= 产生I2,使溶液呈蓝色且不褪去，D项 c(配离子) lg c(金属离子)c"(X)' 整理可得 错误。 11,A【解析】根据电极反应物判断，左侧电 c(金属离子) c(配离子)而员 mlg c (X)-Ig K, 极为负极，右侧为正极，因此外电路的箭头 方向为电子的流向，A项错误；左侧电极反 Llgc(CN)=0时，1gc金离 应式为C,H,O,+(2x-z)H2O一(4x+y c(配离子) 2z)e一xC02↑+(4x+y-2z)H,因 TlgK,结合纵坐标可得，KFe(CN)6]》= 1.0×105,K([Ag(CN)2]}=1.0×102。 此当消耗1 mol C.H,O.时，外电路转移电 c(Ag) 量c(Fe2+)】 子总数为(4x十y一2z)NA,B项正确；左侧 电极生成氢离子，右侧电极反应消耗氢离 (CAg(CN):])([Fe(CN) 子，因此采用质子交换膜，利于H+从左侧 K([Ag(CN)2c(CN-) 电极室迁移到右侧电极室，C项正确；右侧 电极室中生成·OH的反应为Fe2+十 K([Fe(CN)(CN-,1.0 x 10x H2O2+H+-Fe3++H2O+·OH,D项 c2(CN-)=1.0×105×c5(CN-),解得 正确。，大 c(CN)=10-3.smol1·L-1,P点横坐标为 m1-lgc(CN)=3.5,将c(CN)=10-.5代 人K(CAg(CN)2]}或K([Fe(CN)6]-} 的表达式中，得出纵坐标为一14，B项正确： 根据M点坐标得出K([Zn(CN),]-) 5.0×1016,C项错误；由图像可知，N点时 1g礼Ag怎厅大于平衡状态，则反应 c(Ag) 向生成[Ag(CN)2]的方向进行，即金属配 离子的解离速率小于生成速率，D项正确。 二、非选择题 15.(15分)I.(1)极性(1分) Ⅱ.(2)C0+2Ag(NH,)2OH=2Ag↓+ (NH,)2CO3+2NH(2分) A (3)吸收气体中的水及可能产生的NH (2分) (4)H2(2分)D中固体变为红色，E中固 体颜色变蓝(2分) (5)HC00(2分) (6)4[Cu(NH3)4]++O2+2H2O 4[Cu(NH3)4]++4OH(2分) (7)2:1(2分) 【解析】(1)甲醛分子电荷分布不均匀，属 于极性分子。 (2)CO与银氨溶液发生氧化还原反应产生 黑色沉淀，其反应的化学方程式为C0十 2Ag(NH )2OH-(NH )2 CO +2Ag+ 2NH。 (3)C中的氯化钙不但吸水，还能避免装置 B中可能生成的氨气进人装置D中，影响 氢气的检验。 (4)A、B中均未观察到明显现象说明没有 CO2和CO,则证明生成的气体是H2;产生 的现象为D中固体变为红色，E中固体颜 色变蓝。 (5)滤液1加足量稀硫酸无明显现象说明 没有碳酸根离子，液体中是甲酸根离子。 (6)由加入浓氨水所得溶液能被氧化为蓝 色溶液，推知Cu2O溶于氨水反应生成 [Cu(NH)]+(无色)，[Cu(NH)]被氧 化生成蓝色[Cu(NH,)]+,因此滤液2置 于空气中一段时间，反应的离子方程式为 4[Cu(NH3)4]++O2+2H2O 4[Cu(NH,)4]2++4OH。F (7)甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下发 生反应生成Cu、氢气、甲酸盐等，还原产物 是氢气和铜，物质的量之比为1：1，因此方 程式为2HCH0+Cu(OH),+2NaOH△ Cu+2 HCOONa+H2◆+2H2O,反应的甲 醛与氢氧化铜物质的量之比为2：1。 16.(14分)(1)3(1分) (2)去除正极材料粉末中的炭黑和有机物 (2分) (3)Na[AI(OH)](2分) 【 (4)Na2 S2Os 2LiFePO-2FePO+ Na2S0,+Li2S0,(2分) (5)2.5mol·L-1(2分) (6)正(1分)b(2分)2H20+2e+ 2Li计一H2+2LiOH或2H20+ 2e—H2↑+20H-(2分) 【解析】(1)Li位于周期表s区，Fe位于周 期表d区，O和P位于元素周期表的p区， 因此分布在周期表的3个区。 (2)“焙烧”的目的是去除正极材料粉末中 的炭黑和有机物。 (3)加入NaOH溶液与Al发生反应，得到 Na[Al(OH)]。 (5)溶液中c(C0g-)=2.5X102D mol· (0.1)3 L1=2.5mol.L-1。 (6)阳极水失电子发生氧化反应，反应方程 式为2H20-4e一O2个+4H+,得到氢 离子与Li2CO3发生反应产生L计，因此 Li2CO,置于阳极，即a应与电源的正极连 接；L通过阳离子交换膜由左向右迁移， 且在右侧发生反应：2H2O+2e+ 2Li计=H2↑+2LiOH或2H2O+ 2e一H2个十2OH,因此LiOH在阴极 得到。 17.(15分)(1)△H1+△H2=△H3+△H (1分) (2)①1-MD(2分) ②b(2分) (3)①c(2分)R1、R,的速率常数的关系 为k1>k,v=kc(A)c(B),H2浓度恒定，k 值越大，则反应R1进行得越快，生成 5-MTL的浓度大，随着反应的进行，反应 化学 R2消耗5-MTL,则浓度减小，曲线c代表 5-MTL的曲线(2分，答案合理即可) ②使用选择性更高的催化剂或者及时分离 出生成的1-MTL(2分) (4)B(2分)30%(2分) 【解析】(1)由盖斯定律可知，R1+R2 特 R+R,则△H十△H2=△H十△H4。 (2)①由图可知，温度升高，4个反应的平衡 常数均减小，则所有的反应均为放热反应， 根据能量越低越稳定，1-MD的能量最低， 则反应体系中1-MD最稳定。 ②由(1)可知，R+R=R十R,则KK2 KK,若曲线c、d分别代表反应R、R的平 衡常数随温度的变化，由图可知K1>K,则 K2<K4,故表示反应R2的平衡常数随温度 变化的曲线为b。言膺 (3)①1-MN(g)为反应物，a曲线表示 1-MN(g),1-MD(g)为最终生成物，曲线d 表示1-MD(g),R1、R的速率常数的关系 为k1>k3,o=kc(A)c(B),H2浓度恒定，k 值越大，则反应进行得越快，生成 5-MTL(g)的浓度更大，随着反应的进行， 反应R2消耗5-MTL(g),则浓度减小，曲 线c代表5-MTL(g)。 ②为了提高1-MTL(g)的产率，可采取的方 法为使用选择性更高的催化剂或者及时分 离出生成的1-MTL(g)。 (4)根据反应关系图可知，生成1mol1-MD 共需要5molH2,生成1mol5-MTL需要 2molH2,生成1mol1-MTL需要2mol H2,设生成xmol的1-MD,则共消耗H。 的物质的量为2×0.2mol+2×0.3mol+ 5xmol=10mol×25%,解得x=0.3, 则1MD的产率为93盟×10为=0%， 18.(14分)(1)醛基、羟基、醚键(3分) B (1分) (2)1,4-二甲基苯或对二甲苯(1分)，羧基 中O原子电负性大，所以属于吸电子基团， 参考答案及解析 邻苯二甲酸吸电子效应更显著，使羧基中 的羟基极性增强，酸性更强(2分)（合理答 案即可) OH (3)CH2一CH2(1分)n HO 催化剂 nCO2 H+(n 1)H2O(2分) 路留 (4)3(1分) Br2 CHCHCH2Br (5)CHCH -CH2 Br NaOH溶液 CH;CHCH2OH CO △ OH 催化剂 (3分) 【解析】(1)化合物Ⅱ的含氧官能团的名称 为醛基、羟基、醚键；1molⅡ最多与3mol H2发生加成反应，B项错误。 (2)根据所给分子式及后续产物推断化合 物I的化学名称为1,4-二甲基苯或对二甲 苯；羧基中O原子电负性大，所以属于吸电 子基团，邻苯二甲酸吸电子效应更显著，使 羧基中的羟基极性增强，酸性更强。 (3)由化合物Ⅷ生成聚碳酸对二甲苯酯的 OH 催化剂 化学方程式为n +nCO HO 4d○oH+(a-1DH0 (4)根据题意化合物Ⅷ的芳香族同分异构 体中有两个酚羟基及两个甲基，且相同官 能团置于对称位置，使核磁共振氢谱有4 组峰，即苯环上有两个H、一OH、一CH,依 次置于对位，其余相同置于间位，共3种。