精品解析：陕西咸阳市武功县普集高级中学2026届高三下学期二模化学试题

2025～2026学年高三核心模拟卷(中) 化学(三) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 可用于水果保鲜 B. 聚乙烯可用于制作食品包装袋 C. 活性炭可用于去除水中的、 D. 可用于葡萄酒中防止氧化变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾能够吸收水果释放的乙烯，延长水果保鲜时间，A正确； B．聚乙烯无毒，性质稳定，可用于制作食品包装袋，B正确； C．活性炭具有吸附性，只能吸附水中的色素和异味，不能去除可溶性的Ca2+、Mg2+，C错误； D．SO2具有还原性，可作抗氧化剂，用于葡萄酒中防止氧化变质，D正确； 故选C。 2. 氮化硅()是一种高温陶瓷材料，工业上可通过硅粉与氨气在高温下反应制备，反应的化学方程式为。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为15的硅原子：Si B. 的电子式为 C. 的VSEPR模型： D. 基态N原子价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si的质子数为14，质量数 = 质子数 + 中子数 = 14+15=29，因此中子数为15的硅原子应表示为，A错误； B．N2​中两个N原子形成三键，每个N原子最外层还剩1对孤对电子，正确电子式为，B项错误； C．​中心N原子的价层电子对数 =σ键数 + 孤对电子对数 = ，因此VSEPR模型为四面体形，C正确； D．N为7号元素，基态N原子核外电子排布为，价层电子排布式为，D错误； 故选C。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2氧化性较强，Fe与Cl2点燃反应直接生成FeCl3，第一步转化无法实现，A错误； B．S在O2中燃烧只能生成SO2，无法直接得到SO3，第一步转化无法实现，B错误； C．Al与O2反应可生成Al2O3，但Al2O3难溶于水，不与水反应，无法一步转化为Al(OH)3，第二步转化不能实现，C错误； D．NO2与H2O反应可生成HNO3，HNO3与Cu反应可以生成Cu(NO3)2，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 4. 碳酸镧是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为。下列说法正确的是 A. 的空间结构：平面正方形 B. 干冰升华时破坏了共价键 C. 键角： D. 和中心原子的杂化方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A错误； B．干冰是分子晶体，升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，B错误； C．中心C为杂化，空间构型为平面三角形，键角约120°；中心C为sp杂化，空间构型为直线形，键角为180°，因此键角：＞，C错误； D．中心N原子价层电子对数为4，杂化方式为；中心C原子价层电子对数为3，杂化方式为，二者中心原子杂化方式不同，D正确； 故选D。 5. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的溶解性 C．蒸馏石油 D．测定溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需要加热，操作错误，A项不符合题意； B．氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，可以验证氨气的溶解性，操作正确，B项符合题意； C．蒸馏石油时温度计用于测蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下进上出，操作错误，C项不符合题意； D．酸性具有强氧化性，会腐蚀酸式滴定管下端的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，操作错误，D项不符合题意； 故选B。 6. 下列化学反应式书写正确的是 A. 钢铁析氢腐蚀的负极反应： B. 钢铁吸氧腐蚀正极的反应： C. 过量氨水加入溶液中： D. 少量溶液加入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁析氢腐蚀中，负极Fe失电子只能生成Fe2+，正确负极反应为，A错误； B．钢铁吸氧腐蚀中，正极O2得电子，与水反应生成OH-，反应式书写正确，B正确； C．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，过量氨水与氯化铝反应只能生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．少量加入溶液中，完全反应，H+和按1:1参与反应，正确离子方程式为，D选项为过量时的反应，D错误； 故答案选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6 g尿素中含有键的数目为 B. 46 g 中杂化的原子数目为 C. 32 g由和组成的混合物含有硫原子的数目为 D. 与反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．尿素的摩尔质量为，尿素物质的量为；1个尿素分子中，碳氧双键含1个键，C与2个N共形成2个键，2个共含4个键，总共有7个键，因此尿素含键数目为，A错误； B．物质的量为，乙醇分子中2个C原子和羟基的O原子均为杂化，1个乙醇分子共含3个杂化原子，因此乙醇中杂化原子数目为，B错误； C．和均只由S原子构成，混合物中S原子总物质的量为=，含硫原子数目为，C正确； D．根据反应，与完全反应生成时转移电子，但与合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移电子数目小于，D错误； 故答案为：C。 8. 一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】B 【解析】 【分析】结构式中，W、Y只能形成1个共价键，X能形成2个共价键，Z能形成6个共价键，且W、X、Y、Z原子序数依次增大且都为短周期元素，W的一种同位素的中子数为0，W为H，X、Z同族，X为O，Z为S，Y介于O和S之间，形成一个共价键，Y为F。 【详解】A．电负性：，A正确； B．第一电离能：，B错误； C．简单氢化物的热稳定性：，C正确； D．Z的最高价氧化物对应的水化物是，是强酸，D正确； 故选B。 9. 由烯丙基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高效合成烯丙基胺类化合物的新方法如图所示。下列说法错误的是 A. 化合物Ⅰ存在顺反异构体 B. 化合物Ⅱ易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 C. 化合物Ⅲ的分子式： D. 反应过程中，有C-H键和N-H键的断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺反异构的形成条件是：碳碳双键的每个双键碳原子，都连接2种不同的原子/基团。化合物Ⅰ的双键中，两个双键碳均满足该条件，因此存在顺反异构体，A正确； B．化合物Ⅱ是二甲胺，分子中存在键，N电负性大，可与水分子形成氢键，因此易溶于水，B正确； C．从化合物Ⅲ的结构可知，其分子中一共含有7个碳原子，含有一个双键，分子式为，C正确； D．该反应生成，中的来自化合物Ⅰ，过程中断裂键，另一个H来自化合物Ⅱ的，过程中断裂键，D错误； 故答案选D。 10. 结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 乙醇分子中键断裂 乙醇与乙酸在酸催化下发生酯化反应 B 石墨为层状结构 石墨的质地比较柔软 C F原子的半径比Cl原子的小，键长比键长短 HF的沸点比HCl的高 D 基态P原子的最外层p轨道电子排布半充满 第一电离能较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酯化反应机理为“酸脱羟基醇脱氢”，乙醇发生酯化反应时断裂H-O键，结构与性质对应，A正确； B．石墨为层状结构，层与层之间以较弱的范德华力结合，层间易相对滑动，因此石墨质地柔软，结构与性质对应，B正确； C．HF的沸点比HCl高，原因是HF分子间存在氢键，H-F键长短与沸点无关，HF沸点高是由于分子间存在氢键，C错误； D．基态P原子最外层p轨道为半充满稳定结构，因此第一电离能大于相邻元素，第一电离能较大，结构与性质对应，D正确； 故选C。 11. 实验室中利用下图装置制备和NaClO。下列说法错误的是 已知：氯气与碱反应时温度不同，产物不同。 A. 装置①中，仪器A的名称：分液漏斗 B. 装置②中，溶液是饱和NaCl溶液 C. 装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用溶液 D. 装置③中，反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】装置①中，浓盐酸与粉末在加热条件下反应制取；装置②中为饱和NaCl溶液，用于除去氯气中混有的HCl气体；装置③中，氯气与KOH溶液在加热条件下反应生成；装置④中，氯气与NaOH溶液在冰水浴条件下反应生成NaClO；装置⑤中盛放NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染空气。 【详解】A．仪器A的名称是分液漏斗，A项正确； B．装置②的目的是用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，B项正确； C．吸收氯气可用具有还原性的溶液（发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根），C项正确； D．装置③中制备氯酸钾，原方程式未配平，发生反应的离子方程式是：，D项错误； 故选D。 12. 某化合物的晶胞结构(正六棱柱)如图所示。下列说法错误的是 A. 基态B原子含有1个未成对电子 B. 晶胞中含有3个Mg原子 C. 晶体密度为 D. Mg位于元素周期表中的s区 【答案】C 【解析】 【详解】A．B为5号元素，基态原子核外电子排布为，2p轨道只含1个未成对电子，A说法正确； B．用均摊法计算晶胞中Mg原子数：正六棱柱共12个顶点的Mg，每个顶点分摊​，得；上下底面面心各1个Mg，每个分摊​，得；Mg原子总数为，B说法正确； C．计算晶体密度： 晶胞含3个Mg、6个B，晶胞总质量； 正六边形底面积，晶胞体积； 密度，选项给出的表达式错误，C说法错误； D．Mg为第ⅡA族元素，元素周期表中s区包含ⅠA、ⅡA族，因此Mg位于s区，D说法正确； 故选C。 13. 用如图所示装置探究原电池、电解池的工作原理，随着反应的进行钴电极逐渐增重。下列说法正确的是 A. Co作阳极 B. 乙装置中的从左向右移动 C. 石墨极电极反应式： D. 若生成0.2 mol Co，则右室溶液质量减少32 g 【答案】D 【解析】 【详解】根据图信息可知，甲为电解池，乙为原电池。乙中Zn为负极，Cu为正极，甲中石墨为阳极，Co为阴极。 A.Co与原电池负极相接，为阴极，A项错误； B.乙装置是原电池，在工作时阴离子向负极移动，即从右向左移动，B项错误； C.石墨极放电，2H2O-4e-=O2↑+4H+，C项错误； D.若生成0.2 mol Co，则有通过电路，在乙图中，右室移入左室，转化为Cu，溶液质量减少，D项正确。 答案选D。 14. 室温下，总浓度为的HF水溶液中存在平衡： ； 。溶液中、、的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 在时， C. 若，则 D. 在时， 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，pH较小时，氢离子浓度大，溶液中HF浓度最大，M代表HF的浓度与pH关系，pH较大时，氢离子浓度较少，溶液中F-浓度最大，N代表F-浓度与pH关系，P代表的浓度与pH关系，以此解题。 【详解】A．时，，，，，则，，A项错误； B．时，，，B项错误； C．若，由A项可知，，，C项正确； D．时，物料守恒为，D项错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某工厂炉渣的主要成分为、、、，含有少量，通过如下工艺流程可回收针、铝、镁等。 已知：“焙烧”中，、几乎不发生反应，、等金属氧化物转化为相应的硫酸盐，放出氨气；母液①和②可以回收利用。常温下，该工艺有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 沉淀完全的pH(金属离子浓度等于) 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： （1）“焙烧”前将“工厂炉渣”粉碎的目的是___________。 （2）“焙烧”中，与反应的化学方程式为___________。 （3）工业上以“尾气”为主要原料制备硝酸，第一步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）“初调pH”至恰好完全沉淀，此时溶液中的浓度为___________。 （5）除去“沉淀a”中的的具体操作为___________。 （6）160℃“酸溶”后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。在水解步骤中，加入热水的目的是___________，该反应的离子方程式是___________。 【答案】（1）增大反应速率，提高焙烧效率 （2） （3）5:4 （4）10-9.5 （5）将“沉淀a”溶解在浓NaOH溶液中，过滤，往滤液中通入过量，过滤、洗涤(或其他合理答案) （6） ①. 促进水解 ②. 【解析】 【分析】炉渣加入硫酸铵焙烧，在“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、Fe2O3分别转化相应的硫酸盐，放出氨气，尾气中含有NH3；用热水“水浸”焙烧后的产物，向所得溶液中加入氨水，初调pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀a，再调pH得到氢氧化镁沉淀；水浸渣经过酸溶，TiO2转为TiO2+进入溶液，过滤除去不溶于酸的SiO2；向所得滤液中加入热水，水解得到。 【小问1详解】 “焙烧”前将“工厂炉渣”粉碎的目的是：增大反应速率，提高焙烧效率； 【小问2详解】 “焙烧”中，与焙烧生成硫酸铝、氨气和水：反应为； 【小问3详解】 尾气中含有NH3，以“尾气”为主要原料制备硝酸，第一步反应为氨气被氧化催化为NO，反应为，反应中氧气为氧化剂、氨气为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4； 【小问4详解】 由表，铁离子完全沉淀时，pH=3.2，pOH=10.8，，“初调pH”至恰好完全沉淀，此时pH=4.7，pOH=9.3，溶液中的浓度为； 【小问5详解】 氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠，而氢氧化铁不溶于氢氧化钠，除去“沉淀a”中的的具体操作为：将“沉淀a”溶解在浓NaOH溶液中，过滤，往滤液中通入过量，过滤、洗涤、烘干得到氢氧化铝沉淀(或其他合理答案)； 【小问6详解】 160℃“酸溶”后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。阳离子为TiO2+，在水解步骤中，加入热水的目的是促进水解生成，该反应的离子方程式是。 16. 三氯化铬(，易潮解，高温下易被氧气氧化，熔点：83℃)能够促进胰岛素分泌，改善胰岛素敏感性。实验室可以利用与(沸点：76.8℃)在管式炉中加热至650℃制得，同时生成(有毒，熔点：，沸点：8.2℃，能与水反应生成两种酸性气体)。实验装置(夹持装置略)如图所示。 回答下列问题： （1）中心原子的杂化方式为___________，分子极性：___________(填“<”或“>”)。 （2）实验时，先打开、、，通入，其目的是___________。 （3）仪器a的名称为___________，浓硫酸的作用是___________。 （4）制取无水的反应化学方程式为___________，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （5）装置F中溶液能吸收，发生反应的离子方程式为___________。 （6）实验结束时，停止加热A，打开、，关闭，持续通氮气一段时间，其目的是___________。 （7）纯度的测定。准确称取a g产品于锥形瓶中，加水完全溶解。在强碱性条件下，加入过量的溶液和适量蒸馏水，加热至溶液变黄绿色，此时铬以存在，继续加热一段时间(使完全分解)；向冷却后的锥形瓶中加入一定量的硫酸和磷酸(加磷酸可防止指示剂提前变色)使转化为橙色的；滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用的标准溶液滴定，达滴定终点时消耗c mL标准液(转化为)。产品中的质量分数为___________(列出算式，设的摩尔质量为)。 【答案】（1） ①. ②. > （2）排尽体系内的空气，防止被氧化 （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收水，防止发生潮解 （4） ①. ②. 不属于 （5） （6）将完全排出，使之被NaOH溶液充分吸收 （7）(合理即可) 【解析】 【分析】三氯化铬易潮解，高温下易被氧化，因此反应前需要除去装置内的空气，先通入氮气，氮气通过浓硫酸干燥后通入装置A中，除去装置中原有的空气，随后加热装置A使四氯化碳气化进入装置B中，在加热条件下CCl4与Cr2O3反应生成CrCl3，未反应的四氯化碳经过冷凝后收集，生成的被NaOH溶液吸收，以此解答。 【小问1详解】 中心碳原子的价层电子对数为，杂化方式为sp2杂化，为极性分子，CCl4为非极性分子，故的极性强于CCl4。 【小问2详解】 三氯化铬()高温下易被氧气氧化，故需先打开、、，通入，排尽体系内的空气，防止被氧化。 【小问3详解】 仪器a为三颈烧瓶，三氯化铬易潮解，浓硫酸的作用是吸收水，防止发生潮解。 【小问4详解】 装置B中在加热条件下CCl4与Cr2O3反应生成CrCl3，化学方程式为：。 【小问5详解】 根据上述分析可知，COCl2与水反应得到的酸性气体为CO2和HCl，故其与氢氧化钠溶液的反应为：。 【小问6详解】 待B中反应结束后，停止加热，开始继续通入氮气，为将完全排除，充分被NaOH溶液吸收。 【小问7详解】 由铬守恒结合得失电子守恒可得关系式：CrCl3～～～3Fe2+～3(NH4)2Fe(SO4)2，则n(CrCl3)=×bmol/L×c×10-3L=×10-3mol，m(CrCl3)= ×10-3mol×Mg/mol=g，产品中所含CrCl3的质量分数为=。 17. 甲醇()是一种重要的化工原料和燃料，广泛应用于化工、医药、能源等领域，其制备方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化加氢制备，反应原理为。 （1）有关化学键的键能如表所示，反应 ___________，该反应的熵变___________(填“>”或“<”)0. 化学键 中 键能() 436 413 328 463 803 （2）恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中发生上述反应，该分子筛膜能选择性地分离出，使用分子筛膜的目的是___________。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，由和合成：，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图1所示。 ①___________(填“>”或“<”)。 ②将A点的反应从变到，达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．“液态阳光”是合成新路径，反应原理为 ，向容积均为2 L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50 min时，转化率随温度的变化如图2所示。 （4）该反应适宜选用的催化剂为___________(填“X”或“Y”)，时，d点对应容器在0∼50 min内的平均反应速率___________。 （5）转化率：c点<b点的原因是___________。 （6）按上述投料，若某温度下，初始压强为，达到平衡时，转化率为，则该反应的平衡常数___________(用表示，最终结果用分数表示)。 【答案】（1） ①. -42 ②. < （2）分离出，促进平衡正向移动，增大、的转化率 （3） ①. < ②. 增大 （4） ①. X ②. 0.01 （5）温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减小，相同时间内反应物的转化率减小 （6） 【解析】 【小问1详解】 ，反应中断开中的键、键，形成、、，计算得：。该反应气体总物质的量减少，混乱度减小，故熵变； 【小问2详解】 分离产物水蒸气，降低生成物浓度，使得反应平衡正向移动，提高和的转化率，增大甲醇产率； 【小问3详解】 ①温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短。由图可知更快达到平衡，因此； ②反应放热，升高温度后，平衡时的的量减少，平衡逆向移动，消耗的同时生成，所以增大； 【小问4详解】 相同温度下，催化剂对应的转化率更高，催化效率更高，因此选用。时点转化率为，转化的为，平均速率； 【小问5详解】 催化剂的活性在一定温度范围内有效，温度过高，催化剂的活性降低，所以c点转化率小于b点转化率； 【小问6详解】 按上述投料，某温度下，初始压强为p kPa，达到平衡时，转化率为50%，设此时压强为，列三段式为 ，则此时的压强，则该反应的平衡常数。 18. 药物Ⅰ的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A分子中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）C的分子式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）E中含氧官能团的名称为___________，G的结构简式为___________。 （4）E→F的化学方程式为___________。 （5）I分子中含有___________个手性碳原子。 （6）C的同分异构体X满足下列条件：ⅰ.含有苯环；ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰；ⅲ.能发生银镜反应及水解反应。X的结构简式为___________(写出一种即可)。 （7）参照合成I的路线信息，以为原料，设计合成的路线：___________(无机试剂及有机溶剂任选)。 已知：。 【答案】（1）2 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. 酮羰基、醚键 ②. （4） （5）2 （6）或 （7）(或其他合理答案) 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，B和苯酚取代生成C，C物质在氯化铝作用下生成D，再结合E物质结构进行逆推，可知D物质结构为：，随后D物质和发生取代反应生成E，E和取代生成F，F和G发生取代反应H，根据H的结构，逆推可知G的结构为：，最后H与分步反应生成I。 【小问1详解】 A为，分子中饱和碳原子（甲基、亚甲基碳）为杂化，羧基的羰基碳为杂化，共2种杂化方式。 【小问2详解】 C的分子式为；B为，B和苯酚反应生成酯，属于取代反应。 【小问3详解】 E中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基。根据分析可知，G的结构为：。 【小问4详解】 E中上的氢原子被溴取代，生成F和溴化氢，方程式为：。 【小问5详解】 I中共2个手性碳原子，其位置如图。 【小问6详解】 C的分子式为，其同分异构体X能发生银镜反应及水解反应，说明含有甲酯结构，再结合其余信息，可知其同分异构体为：、。 【小问7详解】 利用已知信息，结合题中的转化关系，先将中的与发生取代反应，随后羰基与氢气发生加成反应，生成，利用浓硫酸脱水，生成，最后参考已知信息生成目标产物，转化流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年高三核心模拟卷(中) 化学(三) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 可用于水果保鲜 B. 聚乙烯可用于制作食品包装袋 C. 活性炭可用于去除水中的、 D. 可用于葡萄酒中防止氧化变质 2. 氮化硅()是一种高温陶瓷材料，工业上可通过硅粉与氨气在高温下反应制备，反应的化学方程式为。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为15的硅原子：Si B. 的电子式为 C. 的VSEPR模型： D. 基态N原子价层电子排布式： 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 碳酸镧是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为。下列说法正确的是 A. 的空间结构：平面正方形 B. 干冰升华时破坏了共价键 C. 键角： D. 和中心原子的杂化方式不同 5. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的溶解性 C．蒸馏石油 D．测定溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学反应式书写正确的是 A. 钢铁析氢腐蚀的负极反应： B. 钢铁吸氧腐蚀正极的反应： C. 过量氨水加入溶液中： D. 少量溶液加入溶液中： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6 g尿素中含有键的数目为 B. 46 g 中杂化的原子数目为 C. 32 g由和组成的混合物含有硫原子的数目为 D. 与反应，转移电子的数目为 8. 一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 9. 由烯丙基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高效合成烯丙基胺类化合物的新方法如图所示。下列说法错误的是 A. 化合物Ⅰ存在顺反异构体 B. 化合物Ⅱ易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 C. 化合物Ⅲ的分子式： D. 反应过程中，有C-H键和N-H键的断裂 10. 结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 乙醇分子中键断裂 乙醇与乙酸在酸催化下发生酯化反应 B 石墨为层状结构 石墨的质地比较柔软 C F原子的半径比Cl原子的小，键长比键长短 HF的沸点比HCl的高 D 基态P原子的最外层p轨道电子排布半充满 第一电离能较大 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室中利用下图装置制备和NaClO。下列说法错误的是 已知：氯气与碱反应时温度不同，产物不同。 A. 装置①中，仪器A的名称：分液漏斗 B. 装置②中，溶液是饱和NaCl溶液 C. 装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用溶液 D. 装置③中，反应的离子方程式： 12. 某化合物的晶胞结构(正六棱柱)如图所示。下列说法错误的是 A. 基态B原子含有1个未成对电子 B. 晶胞中含有3个Mg原子 C. 晶体密度为 D. Mg位于元素周期表中的s区 13. 用如图所示装置探究原电池、电解池的工作原理，随着反应的进行钴电极逐渐增重。下列说法正确的是 A. Co作阳极 B. 乙装置中的从左向右移动 C. 石墨极电极反应式： D. 若生成0.2 mol Co，则右室溶液质量减少32 g 14. 室温下，总浓度为的HF水溶液中存在平衡： ； 。溶液中、、的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 在时， C. 若，则 D. 在时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某工厂炉渣的主要成分为、、、，含有少量，通过如下工艺流程可回收针、铝、镁等。 已知：“焙烧”中，、几乎不发生反应，、等金属氧化物转化为相应的硫酸盐，放出氨气；母液①和②可以回收利用。常温下，该工艺有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 沉淀完全的pH(金属离子浓度等于) 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： （1）“焙烧”前将“工厂炉渣”粉碎的目的是___________。 （2）“焙烧”中，与反应的化学方程式为___________。 （3）工业上以“尾气”为主要原料制备硝酸，第一步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）“初调pH”至恰好完全沉淀，此时溶液中的浓度为___________。 （5）除去“沉淀a”中的的具体操作为___________。 （6）160℃“酸溶”后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。在水解步骤中，加入热水的目的是___________，该反应的离子方程式是___________。 16. 三氯化铬(，易潮解，高温下易被氧气氧化，熔点：83℃)能够促进胰岛素分泌，改善胰岛素敏感性。实验室可以利用与(沸点：76.8℃)在管式炉中加热至650℃制得，同时生成(有毒，熔点：，沸点：8.2℃，能与水反应生成两种酸性气体)。实验装置(夹持装置略)如图所示。 回答下列问题： （1）中心原子的杂化方式为___________，分子极性：___________(填“<”或“>”)。 （2）实验时，先打开、、，通入，其目的是___________。 （3）仪器a的名称为___________，浓硫酸的作用是___________。 （4）制取无水的反应化学方程式为___________，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （5）装置F中溶液能吸收，发生反应的离子方程式为___________。 （6）实验结束时，停止加热A，打开、，关闭，持续通氮气一段时间，其目的是___________。 （7）纯度的测定。准确称取a g产品于锥形瓶中，加水完全溶解。在强碱性条件下，加入过量的溶液和适量蒸馏水，加热至溶液变黄绿色，此时铬以存在，继续加热一段时间(使完全分解)；向冷却后的锥形瓶中加入一定量的硫酸和磷酸(加磷酸可防止指示剂提前变色)使转化为橙色的；滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用的标准溶液滴定，达滴定终点时消耗c mL标准液(转化为)。产品中的质量分数为___________(列出算式，设的摩尔质量为)。 17. 甲醇()是一种重要的化工原料和燃料，广泛应用于化工、医药、能源等领域，其制备方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化加氢制备，反应原理为。 （1）有关化学键的键能如表所示，反应 ___________，该反应的熵变___________(填“>”或“<”)0. 化学键 中 键能() 436 413 328 463 803 （2）恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中发生上述反应，该分子筛膜能选择性地分离出，使用分子筛膜的目的是___________。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，由和合成：，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图1所示。 ①___________(填“>”或“<”)。 ②将A点的反应从变到，达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．“液态阳光”是合成新路径，反应原理为 ，向容积均为2 L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50 min时，转化率随温度的变化如图2所示。 （4）该反应适宜选用的催化剂为___________(填“X”或“Y”)，时，d点对应容器在0∼50 min内的平均反应速率___________。 （5）转化率：c点<b点的原因是___________。 （6）按上述投料，若某温度下，初始压强为，达到平衡时，转化率为，则该反应的平衡常数___________(用表示，最终结果用分数表示)。 18. 药物Ⅰ的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A分子中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）C的分子式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）E中含氧官能团的名称为___________，G的结构简式为___________。 （4）E→F的化学方程式为___________。 （5）I分子中含有___________个手性碳原子。 （6）C的同分异构体X满足下列条件：ⅰ.含有苯环；ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰；ⅲ.能发生银镜反应及水解反应。X的结构简式为___________(写出一种即可)。 （7）参照合成I的路线信息，以为原料，设计合成的路线：___________(无机试剂及有机溶剂任选)。 已知：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $