2026年四川达州市高中阶段学校招生统一考试暨初中学业水平考试模拟化学测试题（二）

达州市2026年高中阶段学校招生统一考试暨初中学业水平考试模拟测试题（二）化学 可能用到的相对原子质量:H—1，C—12，N—14，O—16，Ca—40 Mn—55 一、单项选择题:本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。 1．下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是 A．滴水成冰  钢铁生锈 B．石蜡熔化  灯泡发光 C．粮食酿酒  烟花燃放 D．汽油挥发  云消雾散 2．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是 A、对健康的认识 B、对生活常识的认识 ①可用大量工业用盐亚硝酸钠腌制鱼肉 ②可利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③人体缺铁会引起贫血 ①煤炉上放一壶水可以预防CO中毒 ②洗涤剂洗油污的原理是乳化作用 ③用水灭火的原理是降低可燃物着火点 C、对性质与用途的认识 D、对概念的理解 ①活性炭具有强吸附性可用于防毒面具 ②氮气化学性质不活泼可用于食品防腐 ③稀盐酸能与氧化铁反应可用于除铁锈 ①能改变反应速率的物质一定是催化剂 ②有盐和水生成的反应一定是中和反应 ③合金比组成它的纯金属抗腐蚀性更好 A．A B．B C．C D．D 3．某学生用量筒量取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，先仰视液面读数为19 mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为11 mL，则该学生实际倒出的液体体积(　　) A．等于8 mL B．大于8 mL C．无法判断 D．小于8 mL 4．端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷（C21H20O11）具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷说法正确的是（ ） A．属于有机高分子化合物 B．由三种元素组成 C．由52个原子构成 D．氢元素质量分数最高 5．硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．20℃时，50g水能完全溶解20g硝酸钾 C．将溶液由b点转化为a点，有晶体析出 D．a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液 6．除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 酚酞试液 B 鉴别NH4HCO3固体和NH4Cl固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 C 除去CO2中少量的CO 点燃 D 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤 A．A B．B C．C D．D 7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向一定量稀盐酸、混合液中滴加过量溶液 B．向装有一定量的试管中滴入过量的稀盐酸 C．等质量等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应 D．向一定量的稀硫酸中滴加溶液 8．碳酸氢钠 是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中 的质量分数，他取样品 ，进行如图实验探究： 假设样品中除 之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是( ) A．加热产生 的质量为 B．固体A中含有 的质量为 C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的 D．原发酵粉样品中的 的质量分数为 二、填空题(本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分) 9．用化学用语填空 （1）铝合金中铝的元素符号 （2）铵根离子 （3）铁离子与硫酸根离子构成的化合物 （4）硝酸中氮元素的化合价 10．中华优秀传统文化代代相传，二十四节气便是我国历史悠久的文化瑰宝。 （1）小满：“小满天逐热，温风沐麦圆。”为促进水稻生长，需追加的复合肥料是_______(填字母)。 A．K2CO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2CO3 （2）清明：“俯视九万里，元气青团团。”清明时节有食用青团的习俗，青团主要是由糯米粉、艾草汁等材料制作而成，其中糯米粉中富含人体所需要的营养物质是______。“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。”人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是_______。 （3）立夏：“立夏吃笋”竹笋中含有丰富的钙、磷、铁、胡萝卜素等营养物质，老人补充适量的钙元素可预防______。 11．建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题： （1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是 。 （2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第 周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是 。 （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为 ，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质 。 12．质量守恒定律是自然界的普遍规律。我能运用此规律解析下列问题： （1）现代航天技术用偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为，物质X的化学式为 。 （2）纯净物A可用作气体燃料，在一定条件下A与B按如图所示充分反应，生成C和D。 ①A、B、C和D四种物质中属于单质的是 （填物质序号）。已知A的一个分子中含有3个碳原子，且A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式为 。 ②根据上述示意图，你能得到一条化学信息是 。 13．水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 （1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做______。 （2）自来水厂常利用______的吸附性除去水中异味。 （3）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是______，电解水的化学方程式为______。 （4）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由______组成的。 （5）二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。 14．钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程。 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 (1)操作1中粉碎白钨矿的目的是 。 (2)操作2是 ；所得滤液中的成分是 （填化学式）。 (3)流程中氨水（NH3·H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为 。 (4)写出氢气在高温条件下生成钨的化学方程式为 。 15．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母） A．铂金饰品                      B．铁锅                  C．铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填 序号） ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中      ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中      ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）； ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。 （4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。 三、实验探究题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分) 16．实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰、澄清石灰水等药品及下列实验装置，请回答问题： 实验1：利用上述装置和药品制取气体： （1）用高锰酸钾制取氧气，上述装置中还缺少的实验用品是①___________。写出发生反应的化学方程式②___________。 （2）若要用装置F收集一瓶纯度较高的氧气，在实验前需要___________(填一项实验操作)。 （3）用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量___________(填药品名称)比较合理。 （4）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，该装置中的药品名称是___________。 实验2：改进实验 （5）甲同学设计了实验室制备二氧化碳的改进装置如图，想要稀盐酸与大理石接触，除了倾斜U型管，还可以采用___________(填“推动”或“拉动”)注射器活塞的方法。 实验3：家庭小实验——基于特定需求设计和制作简易供氧器： 利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了下图所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【资料卡片】 ①过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，该反应过程中会放出一定热量。 ②过氧化氢溶液易挥发。 ③过氧化氢溶液具有腐蚀性、刺激性 （6）如图加湿仓中水的作用除了能够吸收反应放出的热量，给产生的氧气降温以外，还具有的作用是___________。(写一条) 17．中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 〖任务一〗宏微结合初识中和反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为 ，证明反应发生，该反应化学方程式为 ，从微观角度解释该反应的本质是 。 〖任务二〗转换思维再探中和反应 (2)用pH传感器按下图再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图所示，取c点溶液加热蒸干后得到的固体是 （填“混合物”或“纯净物”）。 (3)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是 。 A．使用浓硫酸干燥CO2气体 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．即热食品中使用生石灰加热 D．利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸 四、计算题(本题1个小题，共6分) 18．某厂电镀液废水中含有硫酸和硫酸铜两种溶质为测定其中各成分的含量,69 中化学实验小组的同学们取 100g 废水样品,在实验室中利用溶质质量分数为 20% 的 NaOH 溶液进行测定,所得到的相关数据如图所示。请回答下列问题: （1）A 点发生反应的化学方程式为 ； （2）根据已知条件,列出求解反应生成沉淀的质量(x)的比例式为 ； （3）当加入 80g 氢氧化钠溶液充分反应后过滤出沉淀,将溶液蒸发掉 28.2g 水,所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 ； （4）若想把 100kg 这样的废液转化为纯净的硫酸铜溶液,需要加入含杂质 20%的氧化铜(杂质不溶于水,也不与酸反应)的质量为 。再经过一系列操作,就可以得到纯净的硫酸铜溶液。 参考答案 1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．D 7．A 8．D 9．Al；NH4+；Fe2（SO4）3； 10．（1）B （2）糖类（或淀粉）；清除（隔离）可燃物 （3）骨质疏松 11．非金属；78.96；三；Na>Mg>Al；2CO2+6H2C2H4+4H2O；分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子 12． N2 B C3H8+5O23CO2+4H2O 化学变化中，原子的种类、数目不变 13．（1）溶剂 （2）活性炭 （3）氧气； （4）氢元素和氧元素 （5）NaCl 14．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)     过滤     CaCl2和HCl (3) (4) 15．； C； ①④； MgCl2； Cu、Fe； 2660 16．（1）棉花； （2）装满水 （3）大理石 （4）浓硫酸 （5）推动 （6）除去氧气中混有的过氧化氢(或便于观察产生氧气的速率) 17．(1)     无色     氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (2)纯净物 (3)AC 18． SO42-、Na+ 20% 10kg 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $