5.2化学反应的表示课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版上册

第五单元 定量研究化学反应 第二节  化学反应的表示 5.2化学方程式及其意义 化学方程式的书写 核心素养目标 科学态度与责任： 体会化学方程式在化学研究和交流中的作用，增强运用科学方法准确表达化学知识的责任感。 化学观念： 形成 “书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律” 的认识，构建起化学反应的定量和定性思维。 科学思维： 在学习化学方程式书写和配平过程中，提升抽象思维、数学运算和模型认知能力，学会运用化学规律解决实际问题。 教学重难点 重点 化学方程式的概念、意义，包括宏观和微观层面所表达的信息。 化学方程式的书写原则和步骤，以及配平方法。 难点 从微观角度深入理解化学方程式表示的粒子数量关系和质量关系。 熟练掌握化学方程式的配平技巧，准确书写复杂化学反应的化学方程式。 课前导入 化学反应就像一场神奇的魔法秀，物质在其中不断地变化和转化。但我们如何才能简洁、准确地描述这些化学反应呢？就像我们用文字记录生活中的故事一样，化学也有自己独特的 “语言” 来讲述反应的过程。化学方程式就是这样一种强大而精准的化学语言，它能告诉我们反应物是什么、生成物是什么，还能体现反应的条件以及物质之间的数量和质量关系。那这种神奇的化学语言是怎么构成的，又该如何书写呢？今天，就让我们一起走进化学方程式的世界，去掌握这门独特的化学 “语言艺术”。 01 化学方程式及其意义 化学反应的表示方法 氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下 3 种方法表示： 分析 3 种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？ ① 氢气 + 氧气 水 优点：可表示反应物、生成物和反应条件 缺点：书写麻烦，国际上不通用，不能反映各物质间量的关系，也不能表示物质的组成 化学反应的表示方法 优点：生动形象，能反映反应物与生成物各物质之间的粒子个数关系 缺点：复杂难画，无法用特定的图示表示特定的反应，（即若没有说明，就不知道表示的是什么反应） 化学反应的表示方法 ③ 2H2 + O22H2O 优点：克服了文字表达式和图示表示法的缺点，国际通用，便于交流，同时表达的意义很多，既能表示反应物、生成物和反应条件（即表示一个化学反应），还能表示反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系，能体现出质量守恒定律，是三种表示方法中最好的。 化学方程式 化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。 它反映了化学反应中反应物和生成物的种类以及它们之间的物质的量关系。 在化学方程式中，反应物位于左边，用 “+” 连接不同的反应物；生成物位于右边，同样用 “+” 连接不同的生成物； 反应物与生成物之间用 “=” 或 “→” 等符号连接，“=” 通常表示在一定条件下反应完全进行，“→” 则常表示反应的方向。 在化学方程式中，通常用 ∆表示反应需要加热，用 ↑或 ↓注明生成物是气体或沉淀。 化学方程式的意义 化学方程式的意义 定性： 表示反应物、生成物和反应条件 定量 反应物、生成物之间的质量比 [即相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比 反应物、生成物之间的粒子个数比 （即化学式前面的化学计量数之比） 体现质量守恒 化学方程式体现的数量关系 2H2 + O2 2H2O 粒子数目之比 2 ∶ 1 ∶ 2 相对质量之比 （2×2）∶（1×32） ∶（2×18） 物质的质量之比 4 ∶ 32 ∶ 36 化学方程式的读法 ①直接读出反应物，生成物的名称和反应条件 碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳 ②读出反应物和生成物之间各物质的质量比 每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃生成44份质量的二氧化碳。 C + O2 点燃 CO2 ③读出反应物和生成物的各粒子个数比 每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子 02 化学方程式的书写 请你试着写出以下两个反应的化学方程式，并归纳书写方程式的一般步骤 ①碳在氧气中燃烧 ②碳在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳 C + O2 CO2 化学方程式的书写 C+CO2 2CO 化学方程式的书写步骤 1. 描述反应事实： 在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来；在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。 C +O2 CO2 C+CO2 CO 化学方程式的书写步骤 2. 配平化学方程式： 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为等号。 C + O2 CO2 C+CO2 2CO 化学方程式的书写原则 化学方程式描述的是物质发生化学反应的客观事实，因此，书写化学方程式时要遵守两条原则： 一是必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； 二是必须遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。 化学方程式的配平 一、最小公倍数法 ①确定关键元素：先找出化学方程式中左右两边原子个数差异较大的元素。例如，在 P + O₂→P2O₅这个方程式中，磷（P）和氧（O）原子个数差异都较大，但我们可以先从氧元素入手。 ②求最小公倍数：分别计算方程式左右两边该元素原子个数的最小公倍数。左边氧原子个数为 2，右边为 5，它们的最小公倍数是 10。 ③调整系数：根据最小公倍数调整化学式前面的系数。在这个例子中，为了使氧原子个数相等，在 O2前面配上系数 5，在 P2O5前面配上系数 2，得到 P + 5O2→2P2O5。此时磷原子不相等了，再在 P 前面配上系数 4，最终配平后的方程式为 4P + 5O2=2P2O5。 化学方程式的配平 二、观察法 ①观察方程式：仔细观察化学方程式中各物质的化学式，分析它们之间的关系。例如，对于 C2H2 + O2→CO2 + H2O 这个方程式。 ②先从复杂分子入手：可以先从比较复杂的 C2H2分子开始配平。一个 C2H2分子中有 2 个碳原子和 2 个氢原子，为了使生成物中碳原子和氢原子个数相等，在 CO2前面配上系数 2，在 H2O 前面配上系数 1，得到 C2H2 + O2→2CO2 + H2O。 ③再配平其他元素：此时右边有 5 个氧原子，左边 O2前面应配上系数 2.5，但化学方程式中系数应为整数，所以将整个方程式的系数都乘以 2，得到 2C2H2 + 5O2=4CO2 + 2H2O。 化学方程式的配平 三、奇数配偶法 ①找出奇数原子：观察化学方程式中各元素在反应物和生成物中的原子个数，找出其中出现奇数个原子的元素。例如，在 FeS2 + O2→Fe2O3 + SO2这个方程式中，氧原子在 Fe2O3中为奇数 3。 ②先配奇数原子：在含有奇数个原子的化学式前面配上偶数系数，使该元素的原子个数变为偶数。在这里，给 Fe2O3前面配上系数 2，得到 FeS2+ O2→2Fe2O3+ SO2。 ③依次配平其他元素：此时铁原子变为 4 个，在 FeS3前面配上系数 4，硫原子变为 8 个，在 SO3前面配上系数 8，最后氧原子个数为 22 个，在 O2前面配上系数 11，配平后的方程式为 4FeS3 + 11O3=2Fe2O3 + 8SO3。 03 课堂小结 04 课堂练习 1.根据化学方程式不能获得该反应的信息是（ ） A．反应物的种类 B．各反应物和各生成物之间的物质的量之比 C．化学反应的快慢 D．反应的条件 C 2.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池，其反应的化学方程式为3CO2+4Na=2Na2CO3+X，下列说法正确的是（ ） A．X的化学式为CO B．该反应属于化合反应 C．反应后固体的质量减少 D．反应前后钠元素的化合价发生改变 D 3.在3A+3B=C+3D反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC；若A物质的相对分子质量为136，则D物质的相对分子质量为（ ） A．168 B．126 C．336 D．252 A 4.多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于S+O2SO2，下列分析不合理的是（ ） A．从反应类型看．该反应为化合反应 B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 C Thanks 好好学习天天向上 $