精品解析：宁夏吴忠市吴忠中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷（B卷）

吴忠中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷(B卷) 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 第I卷(选择题，共50分) 一、单选题(只有1个选项符合要求，本部分25题，每题2分，共50分) 1. 当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 生理盐水 C. 矿泉水 D. 白酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A正确； B．生理盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误； C．矿泉水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误； D．白酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D错误； 故选A。 2. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是 A. 风能发电 B. 太阳能电池 C. 新能源汽车 D. 一次性的暖宝宝 【答案】D 【解析】 【详解】A．风能发电是将风能转化为电能，A错误； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，B错误； C．新能源汽车是电能转化为动能，C错误； D．暖宝宝是化学能转化为热能，D正确； 故选D。 3. 下列物质属于离子化合物的是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. BaCl2 D. NH3·H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，为混合物，A错误； B．硫酸是H2SO4，分子中只存在共价键，为共价化合物，不属于离子化合物，B错误； C．BaCl2是氯化钡，由钡离子和氯离子构成，通过离子键结合形成离子化合物，C正确； D．NH3·H2O为一水合氨，只含共价键，为共价化合物，不属于离子化合物，D错误； 故选C。 4. 下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. 俗称苏打 B. 是淡黄色固体 C. 溶液呈碱性 D. Na在氧气中燃烧生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗称是小苏打，A错误； B．固体的颜色是白色，B错误； C．溶液因水解呈碱性，C正确； D．Na在氧气中燃烧生成的产物为，D错误； 故答案为：C。 5. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是 A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨不是光导纤维的主要成分，故A不选； B．陶瓷不是光导纤维的主要成分，故B不选； C．二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，故C选； D．高纯硅不是光导纤维的主要成分，是芯片、太阳能电池的主要成分，故D不选； 答案选C。 6. 电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不完全电离，醋酸电离应当表达为CH3COOH⇌CH3COO−+H+，A错误； B．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，正确的离子方程式为KClO3=K++，B错误； C．氢氧化钙是强碱，完全电离，正确的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH−，C错误； D．高氯酸是强酸，完全电离产生氢离子和高氯酸根离子，选项所给电离方程式正确，D正确； 本题选D。 7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2=Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO中Cu从+2价变为0价，H2中H从0价变为+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaCO3中的Ca、C、O和HCl中的H、Cl在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．Na从0价变为+1价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Cu从0价变为+2价，部分S从+6价变为+4价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 8. 实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 升高温度 B. 加入少量CuSO4溶液 C. 将锌粒研磨成锌粉 D. 增加相同浓度的稀盐酸的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度能加快锌粒和稀盐酸的反应，A不符合题意； B．锌置换出铜，形成锌—铜原电池，可以加快反应速率， B不符合题意； C．将锌粒研磨成锌粉，增大接触面积，可以加快反应速率，C不符合题意； D．增大相同浓度的盐酸用量，盐酸浓度未变，不能加快反应速率，D符合题意； 故选D。 9. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 水和冰 B. 与CO C. 金刚石和石墨 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．水和冰都是H2O，是同一种物质，不是同素异形体，故不选A； B．与CO是不同的化合物，不是同素异形体，故不选B； C．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选C； D．N2H4和NH3是不同的化合物，不是同素异形体，故不选D； 答案选C。 10. 在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列离子不能大量存在的是 A. OH- B. Cl- C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧根离子、氯离子、硝酸根和钡离子不反应，能共存；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存； 故选D。 11. 配制一定物质的量浓度溶液时，一般不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液具体步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、药匙（量取时用到量筒）溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，不需要用到普通漏斗，故选D。 12. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 A. 能与水反应 B. 不能使品红溶液褪色 C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，即SO2+H2OH2SO3，A正确； B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B错误； C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，C正确； D．SO2中S的化合价为+4价，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确； 故答案为：B。 13. 下列实验操作正确的是 A. 可以品尝试剂的味道 B. 给试管加热时，试管口应对着自己 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 给酒精灯添加酒精时可以加满 【答案】C 【解析】 【详解】A．很多化学试剂有毒或有腐蚀性，所以不能尝试剂的味道，故A错误； B．给试管加热时，试管口不能对着自己和他人，故B项错； C．为防止大量有毒气体进入鼻孔，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故C正确； D．给酒精灯添加酒精时，不能加满，以不超过酒精灯容积的为好，故D错误； 选C。 14. 下列反应中符合图示能量变化的是 A. 碳酸钙的分解反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 中和反应 D. 灼热的炭与CO2反应 【答案】C 【解析】 【分析】由能量图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热。 【详解】A．碳酸钙的分解反应是吸热反应，A错误； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，B错误； C．中和反应是放热反应，C正确； D．灼热的炭与CO2反应是吸热反应，D错误； 故答案选C。 15. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 A. 能与水反应 B. 不能使品红溶液褪色 C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，即SO2+H2OH2SO3，A正确； B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B错误； C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，C正确； D．SO2中S的化合价为+4价，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确； 故答案为：B。 16. 下列元素原子的失电子能力最强的是 A. K B. Na C. Al D. Mg 【答案】A 【解析】 【详解】元素的金属性越强，失电子能力越强，同周期从左往右金属性减弱，同主族从上往下金属性增强，故金属性K>Na>Mg>Al，故选A。 17. 下列化学用语的表达不正确的是 A. 月壤中含有，其中子数为1 B. 电子式表示MgBr2形成过程： C. 的电子式： D. 氟离子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．月壤中含有，的质量数为3，质子数为2，其中子数=质量数－质子数=3-2=1，A不符合题意； B．电子式表示MgBr2形成过程为：　，B不符合题意； C．的电子式：　，C符合题意； D．氟元素是9号元素，氟离子核外有10个电子，氟离子结构示意图：，D不符合题意； 故选C。 18. 人类利用化学反应中的热能始于火的发现，下列反应中不属于放热反应的是 A. 燃放鞭炮 B. 酸碱的中和反应 C. 焦炭燃烧 D. CaCO3 受热分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃放鞭炮在燃烧过程中放出大量的热，A错误； B．酸碱的中和反应放出热量，B错误； C．焦炭燃烧放出热量，C错误； D．CaCO3 受热分解是一个吸热过程，D正确； 故选D。 19. 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A. 甲烧杯中的电子由锌流向铜，然后经稀硫酸回到锌 B. 都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 C. 乙中产生气泡的速率比甲快 D. 两烧杯中溶液的均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烧杯中外电路的电子由负极(Zn)流向正极(Cu)，溶液中没有电子，只有离子的定向移动，故A错误； B．都能够观察到锌片溶解，甲中铜片表面产生气泡，乙中铜片无现象，锌片表面有气泡，故B错误； C．甲为原电池，能加快反应速率，因此甲中产生气泡的速率比乙快，故C错误； D．两烧杯中氢离子变为氢气，溶液中氢离子浓度降低，则溶液的均增大，故D正确； 故答案为D。 20. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 含有的原子数目为 B. 中含有的分子数目为 C. 溶液中含有的离子数目为 D. 12 g Mg变为时失去的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol H2含有2 mol氢原子，原子数目为2NA，不是NA，A错误； B．16 g O2的物质的量为，分子数目为0.5NA，不是NA，B错误； C．因容溶液体积未知，则无法计算溶液中含有的离子数目，C错误； D．12 g Mg的物质的量为，1个Mg变为时失去2个电子，则失去的电子总数为1 mol，即NA，D正确； 故选D。 21. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的分类正确的是 A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．二氧化硅与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱，C错误； D．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 22. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气 B. 实验室用与稀盐酸在室温条件下制备 C. 实验室用饱和溶液滴加到沸水中制取胶体 D. 实验室用大理石与稀盐酸在室温条件下制 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室可用锌与稀硫酸反应制氢气，A正确； B．实验室制备氯气用与浓盐酸在加热条件下反应，稀盐酸浓度不足且室温条件无法满足反应需求，B错误； C．实验室制胶体的操作是向沸水中逐滴加入56滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得到胶体，C正确； D．大理石与稀盐酸反应制是实验室常用方法，D正确； 故答案选B。 23. 镥的一种核素可用于测定地质年龄。下列关于的说法正确的是 A. 质子数为71 B. 中子数为176 C. 核外电子数为105 D. 质量数为247 【答案】A 【解析】 【详解】A．核素符号左下角数字表示质子数，的质子数为71，A正确； B．中子数=质量数-质子数，该核素中子数为，B错误； C．中性原子核外电子数等于质子数，该核素核外电子数为71，C错误； D．核素符号左上角数字表示质量数，的质量数为176，D错误； 故答案选A。 24. 高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原产物 B. 为还原剂 C. 失去电子 D. CO为还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中碳元素化合价从+2升至+4，被氧化，是氧化产物，不是还原产物，A错误； B．Fe2O3中铁元素化合价从+3降至0，被还原，是氧化剂，不是还原剂，B错误； C．Fe2O3中铁元素化合价降低，得到电子，不是失去电子，C错误； D．CO中碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂，D正确； 故答案为D。 25. 下列试剂的实验室保存方法不正确的是 A. 钠保存在盛有煤油的广口瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 D. 硫酸亚铁溶液中应加入适量的稀硫酸和还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确； B．氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，B错误； C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处，C正确； D．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在水中会发生水解，加入稀硫酸可以抑制其水解，同时亚铁离子易被空气中的氧气氧化，加入铁粉可将氧化生成的三价铁离子还原为二价铁离子，因此，硫酸亚铁溶液中应加入适量的稀硫酸和还原铁粉，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题，共50分) 二、填空题 26. 元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置： 族 周期 A A A A A A A 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的元素是___________(填序号)，该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是___________。 （2）可做半导体材料的元素是___________(填元素符号)。 （3）元素②的最简单氢化物的电子式是___________，该氢化物中化学键的类型是___________(填“离子键”或“共价键”)。 （4）元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （5）元素①、③的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. ② ②. O3 （2）Si （3） ①. ②. 共价键 （4）Cl （5）3H++Al(OH)3=Al3++3H2O 【解析】 【分析】根据元素①～⑥在周期表中的位置，①为N，②为O，③为Al，④为Si，⑤为S，⑥为Cl，据此回答。 【小问1详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，选②；该元素的一种同素异形体O3具有强氧化性，可用于自来水消毒； 【小问2详解】 硅单质可做半导体材料，故为Si； 【小问3详解】 氧元素的最简单氢化物为水，电子式是；该氢化物中化学键的类型是共价键； 【小问4详解】 同周期，从左至右，原子半径减小，元素Al、Si、S、Cl中，原子半径最小的是Cl； 【小问5详解】 元素①、③的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应的离子方程式是3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。 27. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 （3）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 褪色 ②. 漂白性 （3） ①. NaOH溶液 ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （4） ①. ＜ ②. 酸雨 （5）BaCl2溶液 【解析】 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，方程式为：，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中具有漂白性，右侧盛有酸性的试管用于验证二氧化硫的还原性，右侧试管口的棉花需浸有，用来防止进入到空气中污染空气。 【小问1详解】 左侧试管为反应装置，方程式为：。 【小问2详解】 由于反应生成，具有漂白性，可以使品红溶液褪色。答案为：褪色；漂白性。 【小问3详解】 二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应而防止空气污染，离子方程式为：。答案为：溶液；。 【小问4详解】 工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的，值小于的雨为酸雨。答案为：；酸雨。 【小问5详解】 向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根，反应原理为：。答案为：。 28. 如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。 (1)各物质的化学式为： A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。 (2)各步反应的化学方程式为： A→C_______； B→E_______； (3)列举D的一种用途_______。 【答案】 ①. N2 ②. NO2 ③. NO ④. NH3 ⑤. HNO3 ⑥. N2+O22NO ⑦. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑧. 制冷剂、制工业硝酸等 【解析】 【分析】A、B、C、D、E均为含氮物质，CB(红棕色)，则B为NO2，C为NO；AC(NO)，则A为N2；A(N2) DC(NO)，则D为NH3；B(NO2)→EC(NO)，则E为HNO3；依此作答。 【详解】(1)根据分析可知：A 为N2；B 为NO2；C为 NO；D 为NH3；E 为HNO3； (2) 根据上述分析，A→C的化学方程式为：N2+O22NO； B→E的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； (3)D为NH3，氨气易液化，可作为制冷剂，能生成硝酸，工业上可制硝酸，用途为制冷剂、制工业硝酸等。 29. 现有下列4种物质：a. NO、b. FeSO4、 c. Na2SO4、d. NH3。回答下列问题。 (1)与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是________(填选项字母，下同)； (2)焰色反应呈黄色的是________； (3)与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是________； (4)在空气中，由无色变为红棕色的是________； (5)其溶液在空气中放置，时间久了会由浅绿色变成棕黄色的是________； (6)因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是________。 【答案】 ①. b ②. c ③. d ④. a ⑤. b ⑥. a 【解析】 【详解】(1)FeSO4的名称为硫酸亚铁，由亚铁离子与硫酸离子组成，亚铁离子和氢氧化钠反应，生成白色的氢氧化亚铁，在空气中逐渐被氧化，颜色变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁，答案选b； (2)钠元素的焰色反应是黄色，Na2SO4中含有金属钠元素，答案选c； (3)氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液呈蓝色，答案选d； (4)一氧化氮在空气中易和氧气发生反应生成二氧化氮，气体颜色由无色变为红棕色，答案选a； (5)含有亚铁离子的溶液显浅绿色，FeSO4由亚铁离子与硫酸离子组成，其水溶液为浅绿色，其溶液若长时间放置在空气中，由于溶液中的亚铁离子具有还原性，会被空气中的氧气氧化为三价铁离子，三价铁离子在溶液中的颜色为棕黄色，答案选b； (6)一氧化氮能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能提供氧气给身体组织，造成人体缺氧，导致一氧化氮中毒，答案选a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷(B卷) 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 第I卷(选择题，共50分) 一、单选题(只有1个选项符合要求，本部分25题，每题2分，共50分) 1. 当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 生理盐水 C. 矿泉水 D. 白酒 2. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是 A. 风能发电 B. 太阳能电池 C. 新能源汽车 D. 一次性的暖宝宝 3. 下列物质属于离子化合物的是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. BaCl2 D. NH3·H2O 4. 下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. 俗称苏打 B. 是淡黄色固体 C. 溶液呈碱性 D. Na在氧气中燃烧生成 5. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是 A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 6. 电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2=Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 8. 实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 升高温度 B. 加入少量CuSO4溶液 C. 将锌粒研磨成锌粉 D. 增加相同浓度的稀盐酸的体积 9. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 水和冰 B. 与CO C. 金刚石和石墨 D. 和 10. 在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列离子不能大量存在的是 A. OH- B. Cl- C. D. 11. 配制一定物质的量浓度溶液时，一般不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 12. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 A. 能与水反应 B. 不能使品红溶液褪色 C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 13. 下列实验操作正确的是 A. 可以品尝试剂的味道 B. 给试管加热时，试管口应对着自己 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 给酒精灯添加酒精时可以加满 14. 下列反应中符合图示能量变化的是 A. 碳酸钙的分解反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 中和反应 D. 灼热的炭与CO2反应 15. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 A. 能与水反应 B. 不能使品红溶液褪色 C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 16. 下列元素原子的失电子能力最强的是 A. K B. Na C. Al D. Mg 17. 下列化学用语的表达不正确的是 A. 月壤中含有，其中子数为1 B. 电子式表示MgBr2形成过程： C. 的电子式： D. 氟离子结构示意图： 18. 人类利用化学反应中的热能始于火的发现，下列反应中不属于放热反应的是 A. 燃放鞭炮 B. 酸碱的中和反应 C. 焦炭燃烧 D. CaCO3 受热分解 19. 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A. 甲烧杯中的电子由锌流向铜，然后经稀硫酸回到锌 B. 都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 C. 乙中产生气泡的速率比甲快 D. 两烧杯中溶液的均增大 20. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 含有的原子数目为 B. 中含有的分子数目为 C. 溶液中含有的离子数目为 D. 12 g Mg变为时失去的电子数目为 21. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的分类正确的是 A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 电解质 22. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气 B. 实验室用与稀盐酸在室温条件下制备 C. 实验室用饱和溶液滴加到沸水中制取胶体 D. 实验室用大理石与稀盐酸在室温条件下制 23. 镥的一种核素可用于测定地质年龄。下列关于的说法正确的是 A. 质子数为71 B. 中子数为176 C. 核外电子数为105 D. 质量数为247 24. 高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原产物 B. 为还原剂 C. 失去电子 D. CO为还原剂 25. 下列试剂的实验室保存方法不正确的是 A. 钠保存在盛有煤油的广口瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 D. 硫酸亚铁溶液中应加入适量的稀硫酸和还原铁粉 第II卷(非选择题，共50分) 二、填空题 26. 元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置： 族 周期 A A A A A A A 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的元素是___________(填序号)，该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是___________。 （2）可做半导体材料的元素是___________(填元素符号)。 （3）元素②的最简单氢化物的电子式是___________，该氢化物中化学键的类型是___________(填“离子键”或“共价键”)。 （4）元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （5）元素①、③的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是___________。 27. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 （3）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 28. 如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。 (1)各物质的化学式为： A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。 (2)各步反应的化学方程式为： A→C_______； B→E_______； (3)列举D的一种用途_______。 29. 现有下列4种物质：a. NO、b. FeSO4、 c. Na2SO4、d. NH3。回答下列问题。 (1)与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是________(填选项字母，下同)； (2)焰色反应呈黄色的是________； (3)与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是________； (4)在空气中，由无色变为红棕色的是________； (5)其溶液在空气中放置，时间久了会由浅绿色变成棕黄色的是________； (6)因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $