精品解析：河北石家庄市第一中学2026届高三下学期高考考前预测 化学试卷

石家庄市第一中学2026届高考第三次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 文物是历史的“时光胶囊”。凝聚着古人的智慧与审美。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．“父乙”带盖铜角 B．“千秋万岁”画像砖 C．庙底沟彩陶盆 D．贾湖骨笛 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该文物是青铜礼器，青铜是铜锡合金，属于合金材料，故A正确； B．画像砖的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，故B错误； C．彩陶盆属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，C错误； D．贾湖骨笛由动物骨骼制成，主要成分为钙质和有机质，不属于合金，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态镓原子的电子排布式为 B. 气态二聚氟化氢分子的结构： C. 顺-2-丁烯的分子结构球棍模型： D. C和O形成的过程可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态镓原子的电子排布式为，A错误； B．HF中键为180°直线形，气态二聚氟化氢分子结构应为，B错误； C．顺-2-丁烯的两个甲基在碳碳双键同侧，C正确； D．的电子式应为，的过程可表示为，D错误； 故选C。 3. 化学在新能源汽车的发展中具有基础地位。下列有关汽车制造材料的说法错误的是 A. 保险杠所用聚丙乙烯是有机高分子材料 B. 车身所用铝合金具有硬度大密度小特点 C. 普通玻璃是用黏土和碳酸钠等原料制备 D. 高温涂层材料属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙乙烯为，属于有机高分子，A正确； B．铝合金具有硬度大密度小特点，用于车身制造，B正确； C．玻璃的原料有石英砂、碳酸钠和碳酸钙，C错误； D．高温涂层材料AlN属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 4. 叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 中含有的离子数为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 常温下，的NaOH溶液中的数目为 D. 标准状况下，生成转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，由和构成，含离子，故离子数为，A 错误； B．溶液中，除了含有氧原子，溶剂水也含有氧原子，故氧原子数大于，B 错误； C．题目中未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故数目无法确定，C 错误； D．标准状况下的物质的量为，转移电子数=得电子总数=失电子总数，由反应方程式可知，每生成转移电子，故生成转移电子数为，D 正确； 故答案选D。 5. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X的核磁共振氢谱有2组峰 B. 1 mol Y与NaOH水溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH C. 天冬氨酸能与酸、碱反应生成盐。Y、天冬氨酸分子中均含有1个手性碳原子 D. 天冬氨酸通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．X是对称结构，两个亚甲基等效，两个羧基等效，核磁共振氢谱有2组峰，A正确； B．1 mol Y含有2 mol羧基和1 mol碳溴键，2 mol羧基能消耗2 mol NaOH，1 mol碳溴键能消耗1 mol NaOH，因此1 mol Y最多可消耗3 mol NaOH，B错误； C．天冬氨酸含有羧基、氨基，属于两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。Y中溴原子所在的碳、天冬氨酸分子中氨基所在的碳均为手性碳原子，C正确； D．天冬氨酸含有羧基和氨基，通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D正确； 答案选B。 6. 为达到下列实验目的，实验操作方法合理且现象正确的是 选项 实验目的 实验操作方法 A 检验NaOH样品中是否含有杂质 取样品溶解后滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 验证晶体的各向异性 将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 C 比较和的酸性强弱 用pH试纸测量等物质的量浓度的溶液与溶液的pH D 检验溶液中的 用一根洁净的玻璃棒蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量稀盐酸与反应生成，无明显现象，A错误； B．将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，验证了晶体的自范性而非各向异性，B错误； C．弱酸的酸性越强，对应酸根离子的水解能力越弱，用pH试纸测量等物质的量浓度的溶液与溶液的pH可以比较与的水解能力强弱，进而比较和的酸性强弱，C正确； D．进行焰色试验应使用洁净的铁丝或铂丝，玻璃中含有钠元素会干扰焰色试验，故不能使用玻璃棒进行焰色试验，D错误； 故选C。 7. 能引起痛风的某有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族。下列说法正确的是 A. Y的基态原子有3个单电子 B. 简单离子半径： C. 元素的电负性： D. 与中的化学键类型相同 【答案】A 【解析】 【分析】根据题中信息和图中各元素成键个数可知：Q为H，X为C，Y为N，Z为O，M为Na。 【详解】A．Y为N，Y的基态电子排布式为，有3个单电子，A正确； B．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，即 ，B错误； C．同周期从左向右，元素的电负性依次增强，电负性：,即，C错误； D．为，化学键为共价键，为，化学键为离子键和共价键，化学键不完全相同，D错误； 故选A。 8. 茜草中的茜素与、生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一、下列说法错误的是 A. Al与O形成配位键时，O提供孤电子对 B. 配合物X所含的元素中属于s区的只有H C. 配合物X中的配位数为6 D. 茜素分子间存在范德华力、氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al与O形成配位键时，O提供孤电子对，Al提供空轨道，故A正确； B．属于s区的元素有H和Ca，故B错误； C．由配合物X的结构式可知，的配位数为6，故C正确； D．茜素为分子晶体，故存在范德华力，茜素含有-OH，存在分子间氢键，故D正确； 故选B。 9. 下列实验操作、现象与结论不相匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射 溶液变红褐色，出现丁达尔效应 产生了 Fe(OH)3胶体 B 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 C 向NaOH溶液中滴加足量的AlCl3溶液 无白色沉淀生成 氢氧化铝可以溶解于强碱水溶液 D 向含有酚酞的Na2SiO3溶液中，逐滴加入HCl溶液 溶液红色逐渐变浅，溶液变成胶状 生成硅酸凝胶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，溶液变红褐色，制得的是氢氧化铁胶体，并用激光笔照射，出现丁达尔效应，选项A正确； B．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，氧化性：Fe3+>I2，氯化铁将碘化钾氧化生成碘单质，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，选项B正确； C．向NaOH溶液中滴加足量的AlCl3溶液发生反应3NaOH+ AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl，产生白色沉淀，选项C错误； D．向滴有酚酞的Na2SiO3溶液中，逐滴加入HCl溶液，Na2SiO3与HCl反应生成硅酸凝胶，使得Na2SiO3的水解平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去，选项D正确； 答案选C。 10. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲：检查装置的气密性 B. 装置乙：演示喷泉实验 C. 装置丙：用明矾晶体制备KAl(SO4)2 D. 装置丁：制备NH3并测量其体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中长颈漏斗处没有封闭，所以用手捂锥形瓶的方法不能达到检验装置气密性的目的，A错误； B．不溶于水也不与氢氧化钠反应，无法演示喷泉实验，B错误； C．明矾晶体在坩埚中灼烧失去结晶水得到KAl(SO4)2，C正确； D．氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确定其体积，D错误； 故选C。 11. 化合物A在250℃下可转变为化合物D，该反应被认为是经过如下途径完成的： 已知：① ②化合物A在250℃下为液态，反应结束冷却至常温后凝固。 下列说法不正确的是 A. 化合物A中碳原子只有一种杂化方式 B. 反应在非密闭容器中进行，推测B→C的转化可逆 C. 四元环不稳定，能量较高，有利于C→D的转化 D. 使用进行反应，只得到了，说明上述机理是错误的 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物A中碳原子均在双键上，则杂化方式均为sp2杂化，A项正确； B．根据B→C转化原理，可知同时还会生成氮气，所以反应在非密闭容器中进行，B项错误； C．四元环不稳定，能量较高，会朝向能量更低的物质转化，即有利于C→D的转化，C项正确； D．根据已知①，若机理正确，使用进行反应，中的还可能在氨基上，D项正确； 答案选B。 12. 理论计算预测，由汞、锗、锑形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为晶体(晶胞如图所示)中部分原子被和取代后形成(图为的晶胞结构)。下列说法错误的是 A. 图a晶胞中含有8个Ge原子 B. X晶胞的化学式为 C. X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4 D. X晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”， a晶胞中含有=8个Ge原子，A正确； B．根据“均摊法”， X晶胞中含Hg的个数为，Ge的个数为，Sb的个数为8，则晶体的化学式为HgGeSb2，B正确； C．根据图示，每个Hg原子与4个Sb原子相连，则与Hg距离最近的Sb的数目为4，C正确； D．结合B分析可知，晶体密度为，D错误； 故选D。 13. M(碱金属)电池可以实现对的利用并具有较高的理论比能量(“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)。该类电池放电的反应方程式为：，下列说法错误的是 A. 放电时，电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极 B. 电池比电池的理论比能量高 C. 吸入时发生： D. 充电时，玻碳电极接电源正极 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池放电的反应方程式可知，金属M为负极，M在负极上失去电子，通入CO2的玻碳电极为正极，CO2在正极上得到电子。 【详解】A．由分析可知，碱金属片为负极，玻碳电极为正极，放电时电子从负极经外电路流向正极，所以电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极，故A正确； B．“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，钠和锂都是碱金属元素，1mol金属都失去1mol电子，即23gNa失去1mol电子，而7gLi就可以失去1mol电子，所以当Na和Li质量相等时，电池比电池释放出的电能少，所以电池比电池的理论比能量低，故B错误； C．电池工作时，CO2在正极得到电子生成单质C，根据电荷守恒和质量守恒，可写出吸入时发生的电极反应式：，故C正确； D．放电时，玻碳电极为正极，得到电子发生还原反应，则充电时，玻碳电极接电源正极做阳极，失去电子发生氧化反应，故D正确； 故选B。 14. 为二元弱酸，常温下将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：] A. 常温下，的 B. 在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度 C. c点溶液中， D. b点的溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】用NaOH溶液滴定NaHX溶液，发生反应NaOH+NaHX=Na2X+H2O，HX-不断减少，Na2X不断生成，故曲线Ⅱ为HX-的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2-的分布系数曲线，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ为HX-的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2-的分布系数曲线，，在  时，  ，即  。此时：，A正确； B．a 点：  ，  。此时溶液中主要存在  和少量  ，  的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离；b 点：  ，  ，得到等浓度的NaHX和Na2X溶液，  的电离占主导，溶液呈酸性，同样抑制水的电离；c 点：  ，此时  与  完全反应生成  ，  水解使溶液呈碱性，促进水的电离；a点  更低（酸性更强），说明 a 点对水的电离抑制程度大于 b 点。因此，水的电离程度应为  ，B正确； C．c 点时，  ，  与  恰好完全反应得到溶液，根据物料守恒：，C错误； D．b 点时，  ，得到等浓度的NaHX和Na2X溶液，根据电荷守恒：，b 点  ，  ，因此：，D正确； 故选C。 二、非选择题： 15. 一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、、]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如图所示： 已知： ①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()的如下表： 开始沉淀的 1.9 3.3 - 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）还原的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”时： ①转化为的离子方程式为_______。 ②加热至的主要原因是_______。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_______。 （5）“第一次萃取”中使用的萃取剂可用HR来表示： ①萃取的反应为(有机相)+(水相)(有机相)+(水相)。向“萃取液1”中加入的试剂为_______(填化学式)可得溶液。 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向含的溶液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，水层中_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （4） （5） ①. ②. 0.018 【解析】 【分析】深海多金属结核经 酸浸、 还原后，滤液在 高压、 条件下通空气“沉铁”得到 ；调节 “沉铝”得到 ；余液经两次萃取分离，第一次萃取获得 溶液，第二次萃取后余液电解得到 ，最终获得电池级镍钴锰混合溶液，整个流程通过酸浸还原、分步沉淀、萃取分离、电解实现金属资源的分离与回收。 【小问1详解】 的原子序数为 27，核外电子排布为 ，失去 2 个 4s 电子形成 ，故价层电子排布式为 。 【小问2详解】 为还原剂，将 还原为 ，自身被氧化为 ，结合酸性环境，反应为：。 【小问3详解】 ①在高压、、酸性条件下， 被 氧化为 并脱水生成 ，配平得：。 ②已知金属氢氧化物胶体能吸附金属阳离子，加热至高温可防止形成 胶体，避免其吸附其他金属阳离子，造成目标产物产率下降。 【小问4详解】 “沉铝”时 ，则 。由表格知， 完全沉淀的 ，此时 ，， 时，未产生 沉淀，则：。 【小问5详解】 ① 萃取剂 萃取 的反应为：。要使平衡逆向移动，析出 得到 溶液，需加入酸增大 ，且不引入杂质，故试剂为 。 ②由题，分配比 。设平衡后水层中 ，则有机层中 。根据铜元素守恒，初始 ，平衡时，解得 。 16. 作为化石燃料的燃烧产物，直接排放易导致温室效应，因此大力开发的资源化利用具有十分重要的意义和广阔的前景。如用二氧化碳与氢气合成甲醇、乙醇等。 已知： ① ② 回答下列问题： （1）为物质的标准摩尔生成焓(kJ/mol)，是在标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下1 mol物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 (g) (g) (g) (g) (kJ/mol) -393.5 0 -235.1 -241.8 则_______kJ/mol。 （2）下列关于反应②的()随温度T(K)的变化趋势正确的是_______(填序号)。 （3）绝热恒容条件下，下列能说明反应①达到平衡的是_______(填序号)。 A. B. 断裂3 mol H-H键的同时形成3 mol H-O键 C. 平衡常数保持不变 D. 气体的总物质的量保持不变 （4）与反应生成甲醇和乙醇，在不同催化剂下反应相同的时间，的转化率及乙醇的选择性与温度的关系分别如图1、2所示。随着温度的升高，以为催化剂，的转化率先增大后减小的原因是_______；制备乙醇最适宜的条件是_______。 （5）按投料比发生反应②，起始压强为8 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，曲线d表示的物质是_______(填化学式)，M点所示温度时，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （6）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极。电极P上生成的电极反应为_______。 【答案】（1）-173.5 （2）D （3）CD （4） ①. 反应相同时间，370℃时反应达到平衡，平衡前反应正向进行，升高温度，反应速率加快，的转化率增大，平衡后，由于反应①②是放热反应，升高温度平衡逆向移动，的转化率降低 ②. 370℃、作催化剂 （5） ①. (或) ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 根据反应热和生成关系，代入数据计算得。 【小问2详解】 反应②为气体分子数减少的反应，则，根据可知，斜率为正数，截距为负数，故选D。 【小问3详解】 反应是否达平衡，一看正逆反应速率是否相等，二看变量是否再变。A．用速率判断平衡要体现正向、逆向速率相等，则，故A错误；B．无论是否平衡，断裂3 mol H-H键的同时都会形成3 mol H-O键，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；C．该反应在绝热恒容条件下发生，随着反应进行体系温度会发生变化，平衡常数随温度变化而变化，故平衡常数不变，即温度不再变化，则反应已达到平衡，故C正确；D．反应前后气体分子数不同，随着反应的进行，气体的总物质的量会发生变化，当气体总物质的量不再变化，则反应达到平衡，故D正确。 【小问4详解】 由图1可知，反应相同的时间，以为催化剂，370℃时反应达到平衡，平衡前反应正向进行，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应相同时间的转化率越大，平衡后，由于反应①②是放热反应，升高温度平衡逆向移动，的转化率降低；由图2可知，340℃时，以为催化剂，乙醇的选择性就达到最高值，后续几乎没有变化，综合的转化率，制备乙醇最适宜的条件是370℃、作催化剂。 【小问5详解】 为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应物的物质的量分数增大，产物的物质的量分数减小，结合图3、化学方程式计量系数和投料比可知a、b分别为、，c、d分别为、；M点所示温度时，假设、投料量分别为3 mol、1 mol，平衡时的物质的量为a mol，则： M点、的含量相同，则，，则反应达到平衡时，各组分物质的量为：n()=，n()=1，n()=，n()=1，气体的总物质的量为，一定温度恒容条件下，压强与物质的量成正比，设平衡时压强为，则，结合反应与图象可确定、、、的分压分别为、、、，则该反应的压强平衡常数。 【小问6详解】 由图4可知，电极P上转化为，电解质为NaOH溶液，故电极反应为。 17. 某有机物是作为治疗严重急性呼吸系统综合征冠状病毒2型感染的临床候选药物，其主要核心结构化合物巴比妥的一种合成路线如图所示。 已知：Et为。回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为________。 （2）的反应类型为________。 （3）C中碳原子的杂化轨道类型有________种。 （4）D的结构简式为________。 （5）ArOH的化学名称为________。 （6）尿素衍生物F的合成路线如图： 请写出中间体的结构简式：________。 （7）X与A互为同分异构体，含有苯环且具有完全相同的官能团，X的核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1。写出三种符合上述条件的X的结构简式：________。 【答案】（1）酯基 （2）取代反应 （3）2 （4） （5）2,4,6-三氯苯酚 （6） （7）、、、（写出三种即可） 【解析】 【分析】A与乙醇发生酯化反应生成B（），B与乙酸酐在NaH、THF作用下发生取代反应生成C，C在碱性条件下水解生成D（），D与ArOH反应生成E，E与F取代成环生成G；据此作答。 【小问1详解】 B（）中含氧官能团的名称为：酯基； 【小问2详解】 B→C的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 C中碳原子的杂化轨道类型有2种，苯环上的碳原子和酯基中的碳原子为sp2杂化，其余饱和碳原子为sp3杂化； 【小问4详解】 D的结构简式为； 【小问5详解】 ArOH的化学名称为：2,4,6-三氯苯酚； 【小问6详解】 与发生取代反应生成和HCl，则中间产物为； 【小问7详解】 X与A（）互为同分异构体，含有苯环且具有完全相同的官能团，X的核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2:2:1:1；则符合上述条件的X的结构简式为、、、（写出三种即可）。 18. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是_______。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为_______。 （4）取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. 防倒吸 （2） ①. Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O ②. O2 ③. 既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强H2O2的氧化性 （3）CuO2 （4） ①. 滴入最后半滴标准液,溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 96% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸； 【小问2详解】 根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，但反应现象明显，故从氧化还原角度说明的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强H2O2氧化性； 【小问3详解】 在该反应中铜的质量m(Cu)=n×，因为，则m(O)=，则X的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为：，则X为CuO2； 【小问4详解】 滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色；在CuO2中铜为+2价，氧为-1价，根据，可以得到关系式：，则n(CuO2)=×0.1mol/L×0.015L=0.0005mol，粗品中X的相对含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市第一中学2026届高考第三次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 文物是历史的“时光胶囊”。凝聚着古人的智慧与审美。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．“父乙”带盖铜角 B．“千秋万岁”画像砖 C．庙底沟彩陶盆 D．贾湖骨笛 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态镓原子的电子排布式为 B. 气态二聚氟化氢分子的结构： C. 顺-2-丁烯的分子结构球棍模型： D. C和O形成的过程可表示为 3. 化学在新能源汽车的发展中具有基础地位。下列有关汽车制造材料的说法错误的是 A. 保险杠所用聚丙乙烯是有机高分子材料 B. 车身所用铝合金具有硬度大密度小特点 C. 普通玻璃是用黏土和碳酸钠等原料制备 D. 高温涂层材料属于无机非金属材料 4. 叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 中含有的离子数为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 常温下，的NaOH溶液中的数目为 D. 标准状况下，生成转移的电子数为 5. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X的核磁共振氢谱有2组峰 B. 1 mol Y与NaOH水溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH C. 天冬氨酸能与酸、碱反应生成盐。Y、天冬氨酸分子中均含有1个手性碳原子 D. 天冬氨酸通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸 6. 为达到下列实验目的，实验操作方法合理且现象正确的是 选项 实验目的 实验操作方法 A 检验NaOH样品中是否含有杂质 取样品溶解后滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 验证晶体的各向异性 将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 C 比较和的酸性强弱 用pH试纸测量等物质的量浓度的溶液与溶液的pH D 检验溶液中的 用一根洁净的玻璃棒蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 7. 能引起痛风的某有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族。下列说法正确的是 A. Y的基态原子有3个单电子 B. 简单离子半径： C. 元素的电负性： D. 与中的化学键类型相同 8. 茜草中的茜素与、生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一、下列说法错误的是 A. Al与O形成配位键时，O提供孤电子对 B. 配合物X所含的元素中属于s区的只有H C. 配合物X中的配位数为6 D. 茜素分子间存在范德华力、氢键 9. 下列实验操作、现象与结论不相匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射 溶液变红褐色，出现丁达尔效应 产生了 Fe(OH)3胶体 B 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 C 向NaOH溶液中滴加足量的AlCl3溶液 无白色沉淀生成 氢氧化铝可以溶解于强碱水溶液 D 向含有酚酞的Na2SiO3溶液中，逐滴加入HCl溶液 溶液红色逐渐变浅，溶液变成胶状 生成硅酸凝胶 A. A B. B C. C D. D 10. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲：检查装置的气密性 B. 装置乙：演示喷泉实验 C. 装置丙：用明矾晶体制备KAl(SO4)2 D. 装置丁：制备NH3并测量其体积 11. 化合物A在250℃下可转变为化合物D，该反应被认为是经过如下途径完成的： 已知：① ②化合物A在250℃下为液态，反应结束冷却至常温后凝固。 下列说法不正确的是 A. 化合物A中碳原子只有一种杂化方式 B. 反应在非密闭容器中进行，推测B→C的转化可逆 C. 四元环不稳定，能量较高，有利于C→D的转化 D. 使用进行反应，只得到了，说明上述机理是错误的 12. 理论计算预测，由汞、锗、锑形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为晶体(晶胞如图所示)中部分原子被和取代后形成(图为的晶胞结构)。下列说法错误的是 A. 图a晶胞中含有8个Ge原子 B. X晶胞的化学式为 C. X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4 D. X晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值) 13. M(碱金属)电池可以实现对的利用并具有较高的理论比能量(“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)。该类电池放电的反应方程式为：，下列说法错误的是 A. 放电时，电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极 B. 电池比电池的理论比能量高 C. 吸入时发生： D. 充电时，玻碳电极接电源正极 14. 为二元弱酸，常温下将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：] A. 常温下，的 B. 在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度 C. c点溶液中， D. b点的溶液中， 二、非选择题： 15. 一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、、]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如图所示： 已知： ①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()的如下表： 开始沉淀的 1.9 3.3 - 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）还原的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”时： ①转化为的离子方程式为_______。 ②加热至的主要原因是_______。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_______。 （5）“第一次萃取”中使用的萃取剂可用HR来表示： ①萃取的反应为(有机相)+(水相)(有机相)+(水相)。向“萃取液1”中加入的试剂为_______(填化学式)可得溶液。 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向含的溶液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，水层中_______。 16. 作为化石燃料的燃烧产物，直接排放易导致温室效应，因此大力开发的资源化利用具有十分重要的意义和广阔的前景。如用二氧化碳与氢气合成甲醇、乙醇等。 已知： ① ② 回答下列问题： （1）为物质的标准摩尔生成焓(kJ/mol)，是在标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下1 mol物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 (g) (g) (g) (g) (kJ/mol) -393.5 0 -235.1 -241.8 则_______kJ/mol。 （2）下列关于反应②的()随温度T(K)的变化趋势正确的是_______(填序号)。 （3）绝热恒容条件下，下列能说明反应①达到平衡的是_______(填序号)。 A. B. 断裂3 mol H-H键的同时形成3 mol H-O键 C. 平衡常数保持不变 D. 气体的总物质的量保持不变 （4）与反应生成甲醇和乙醇，在不同催化剂下反应相同的时间，的转化率及乙醇的选择性与温度的关系分别如图1、2所示。随着温度的升高，以为催化剂，的转化率先增大后减小的原因是_______；制备乙醇最适宜的条件是_______。 （5）按投料比发生反应②，起始压强为8 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，曲线d表示的物质是_______(填化学式)，M点所示温度时，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （6）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极。电极P上生成的电极反应为_______。 17. 某有机物是作为治疗严重急性呼吸系统综合征冠状病毒2型感染的临床候选药物，其主要核心结构化合物巴比妥的一种合成路线如图所示。 已知：Et为。回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为________。 （2）的反应类型为________。 （3）C中碳原子的杂化轨道类型有________种。 （4）D的结构简式为________。 （5）ArOH的化学名称为________。 （6）尿素衍生物F的合成路线如图： 请写出中间体的结构简式：________。 （7）X与A互为同分异构体，含有苯环且具有完全相同的官能团，X的核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1。写出三种符合上述条件的X的结构简式：________。 18. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是_______。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为_______。 （4）取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $