广东华侨中学等校2025-2026学年第二学期港澳台班教学质量监测高一年级期中考试化学学科试卷

2025-2026学年第二学期港澳台班教学质量监测高一年级期中考试 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Mn55 Fe56 一、选择题：(本大题共15小题，每题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料 B. “神舟十三号”宇宙飞船返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅 D. 制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 和盐酸的反应 B. 双氧水分解制氧气 C. 和的反应 D. 灼热的炭和的反应 3. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ） A. H2、D2和T2互为同位素 B. 金刚石、C60、石墨互为同系物 C. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D. 和互为同分异构体 4. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>③>②>④ B. ①>②=③>④ C. ③>①>②>④ D. ④>②=③>① 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA B. 3.36LNO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA 6. 如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是 A. 锌片作负极，其质量逐渐减小 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 电解质溶液中的向Zn电极方向移动 D. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 7. 能证明CH4分子空间结构为正四面体而非平面正方形的事实是 A. CH4分子中的四个碳氢键的键能相等 B. CH3Cl分子只有一种结构 C. CHCl3分子只有一种结构 D. CH2Cl2分子只有一种结构 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入SO2： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 过量的Fe和稀硝酸反应： D. 氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色： 9. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B. SO2为0.25 mol·L-1 C. SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D. SO3为0.4 mol·L-1 10. 下列说法不正确的是（ ） A. 对于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反应，加入A，v(A)变大 B. 2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v增大 C. 一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 11. 下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是 A. 甲烷与氯气的物质的量之比为，混合发生取代反应只生成 B. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中最多 C. 甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D. 甲烷生成最多消耗氯气 12. 下列“类比”合理的是 A. 常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2 B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO3和O2 C. SO2 使酸性高锰酸钾褪色，则CO2也能使酸性高锰酸钾褪色 D. 加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S 13. 锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 工作时，移向石墨电极 B. Zn电极在工作中发生还原反应 C. 石墨电极工作时的电极反应： D. 电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路 14. 一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是 A. B. 反应达到平衡状态时A转化了1.5 mol C. 若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 15. 向某稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. B. A点溶液中存在和 C. 原混合溶液中和的浓度之比为1:2 D. AB段为置换反应 二、非选择题：本题共5大题，共90分。 16. 已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件(除加热外)均已略去。 （1）写出有A参与的实验室制备B的化学方程式_______，下列试剂不能用于干燥B的是_______。 a.浓硫酸　　b.无水　　c.碱石灰　　d.固体 （2）反应①是工业制硝酸的基础，写出化学反应方程式_______。 （3）写出H和石灰乳反应的离子方程式_______。 （4）实验室一般将J的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，请用化学方程式解释原因：_______。 （5）B可以用于燃料电池，其原理是B与氧气在碱性条件下反应生成一种常见的无毒气体和水，负极的电极反应式是_______。 （6）物质K的电子式为_______，其在生产生活中有何用途_______。 17. 某同学设计了如图装置用于制取，并验证的部分性质，回答下列问题： （1）装置A中用于添加较浓硫酸的仪器名称为_______。 （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。 （3）实验前要在装置中鼓入，目的是_______。 （4）为了验证是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。 A. 无色酚酞溶液 B. 蓝色石蕊试剂 C. 红色品红溶液 D. KI-淀粉混合溶液 （5）欲验证反应生成的气体的还原性，则B中试剂可选择下列中的_______(填字母)。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溶液 C. 溴水 D. 溶液 （6）装置C中可观察到白色沉淀现象，则在C中反应的离子方程式为_______。 （7）为防止污染空气，则尾气处理的离子方程式为_______。 18. 某小组以和草酸的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为： Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】溶液、溶液(末酸化)、溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 稀硫酸 Ⅰ 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 1.0 Ⅲ 2.0 1.0 2.0 （1）表中_______，_______。 （2）为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量_______。 （3）对比实验_______和_______(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①③的溶液透光率-时间曲线如下所示。 注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。 （4）实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 （5）a点和点的速率大小关系：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （6）根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入_______，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明能作该反应催化剂的判断依据是_______。 19. 化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义，回答下列问题： Ⅰ.常温下，在2L的恒容密闭容器中，起始只含有固体A和气体X、Y，固体A、三种气体物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线及反应过程中的能量变化如图所示： （1）该反应是_______反应(“放热”或“吸热”)，化学方程式是_______。 （2）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体中Z的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）恒温恒容条件下，下列措施不能使生成Z的反应速率增大的是_______(填序号)。 a.往容器中充入X，增大X的浓度　　b.及时将生成的Z转移出反应体系 c.往容器中充入一定量　　　　　d.将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （4）如该反应改为在恒容绝热密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A. 由保持不变 B. X、Z的反应速率比为1:2 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 容器内温度保持不变 Ⅱ.燃料电池如图I、图Ⅱ所示，放电时，氧化产物依次为、。 （5）图I中Pt极为_______(填“正”或“负”)极，图I中正极的电极反应式为_______。 （6）图Ⅱ中负极的电极反应式为_______。 （7）若消耗等物质的量的，则图I、图Ⅱ装置中通过外电路的电子数之比为_______。 20. 以废电池中的碳包(碳粉、和少量Fe、Cu等物质)为原料，回收、精制的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）将结块的炭包粉碎的目的是___________。 （2）“灼烧”的目的是___________。 （3）“溶解”时反应的离子方程式为___________，的实际消耗量比理论值高的原因___________。 （4）“沉锰”时若溶液pH太高会产生大量杂质，为提高纯度应采用___________(填字母)的方式混合。 a．将溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入溶液 检验是否洗净的操作是___________。 （5）“焙烧”时反应的化学方程式为___________。 （6）已知炭包质量为a g，其中Mn元素质量分数b%，焙烧后质量为c g，则Mn元素的回收率为___________。 2025-2026学年第二学期港澳台班教学质量监测高一年级期中考试 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Mn55 Fe56 一、选择题：(本大题共15小题，每题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共5大题，共90分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. a、b （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. 可用作棉、麻和纸张的漂白剂；杀菌消毒 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）不合理 （3）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验 （4）B （5）ABC （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 1.0 ②. 0 （2）溶液褪色的时间 （3） ①. Ⅰ ②. Ⅲ （4）①>②>③ （5）< （6） ①. 硫酸锰 ②. 在更短的时间内溶液透光率达到最大 【19题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2）增大 （3）bc （4）AD （5） ①. 正 ②. （6） （7）1:1 【20题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）使碳粉转化为除去 （3） ①. ②. 可催化的分解，导致消耗量比理论值高 （4） ①. a ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净 （5） （6）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $