专题11 实验基本操作、实验探究（5大题型）（山东专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题11 实验基本操作、实验探究 5大题型概览 题型01 实验基本操作 题型02 有关物质成分的探究(固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素) 题型03 物质规律、性质的探究 题型04 反应后物质成分的探究 题型05 其他类型 实验基本操作 题型01 1．（2026·山东临沂·一模）规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠固体质量 B．检查装置气密性 C．移走蒸发皿 D．加热液体 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，应放置在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，故图示操作不正确。 B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。 C、加热后的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作不正确。 D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确。 2．（2026·山东东营·一模）进行化学实验时安全要放在首位，下列说法不符合安全要求的是 A．向燃着的酒精灯内添加酒精 B．闻气味时用手轻轻扇动，少量气体飘进鼻孔 C．实验药液溅进眼睛立即用大量清水冲洗 D．实验室中的药品不可用手直接抓取 【答案】A 【详解】A、向燃着的酒精灯内添加酒精，极易引燃酒精引发火灾，不符合安全要求。 B、闻气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，可避免大量有毒有害气体吸入，符合安全要求。 C、实验药液溅进眼睛立即用大量清水冲洗，能降低药液浓度、减少对眼睛的损伤，符合安全要求。 D、实验室药品大多有腐蚀性、毒性，用手直接抓取会损伤皮肤也会污染药品，因此不可直接用手抓取，符合安全要求。 3．（2026·山东潍坊·一模）规范的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．蒸发食盐水 B．检查装置气密性 C．称量固体 D．倾倒液体 【答案】A 【详解】A. 蒸发食盐水时用玻璃棒搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。 B. 装置带有长颈漏斗，未形成密闭体系，气体可从长颈漏斗逸出，无法检验气密性，操作错误。 C. 托盘天平精确度为0.1g，无法用于精确度要求为0.01g的称量，操作错误。 D. 倾倒液体时瓶塞应倒放，标签面向手心，细口瓶口与试管口紧挨在一起，图中瓶塞正放，标签未朝向手心，操作错误。 4．（2026·山东聊城·一模）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．过滤黄河水 C．稀释浓硫酸 D．称量氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，避免液体沸腾溅出，图中液体体积远超规范要求，操作错误。 B、过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。 C、浓硫酸密度比水大，且稀释时会释放大量热量，规范操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，避免酸液飞溅，图中操作符合要求，正确。 D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，否则会腐蚀纸片和托盘天平，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 5．（2026·山东济南·一模）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作不正确的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，试管稍倾斜，操作符合规范，正确。 B、过滤操作遵循“一贴二低三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，错误。 C、测定溶液pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作符合规范，正确。 D、蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作符合规范，正确。 6．（2026·山东泰安·一模）化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是 A．液体的加热 B．玻璃管套上橡皮管 C．称量固体 D．浓硫酸稀释 【答案】B 【详解】A. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示液体体积过多，操作错误。 B. 玻璃管套橡皮管时，左手拿橡皮管，右手拿玻璃管，润湿后轻轻旋入即可，图示操作正确。 C. NaOH具有强腐蚀性、易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿中称量，操作错误。 D. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅，操作错误。 7．（2026·山东淄博·一模）硫酸是初中化学实验中常见的酸，下列与硫酸相关的实验操作正确的是 A．量取 B．稀释 C．测pH D．处理实验废液 【答案】B 【详解】A. 倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，错误。 B. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，正确。 C. 测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测试剂，错误。 D. 酸性实验废液不能直接倒入水池，需倒入指定的废液容器中统一处理，防止腐蚀管道、污染水体，错误。 8．（2026·山东日照·一模）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．稀释浓硫酸 B．移走蒸发皿 C．称量氢氧化钠 D．加热液体 【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，操作正确。 B、加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接移取，应使用坩埚钳夹持，操作错误。 C、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 D、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出伤人，图中液体体积过多，操作错误。 有关物质成分的探究(固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素) 题型02 1．（2026·山东济宁·一模）2026年化工园区污染综合治理专项中，某企业储罐泄漏导致的强碱性废液，可能含有NaOH、KOH、、、、NaCl中的几种溶质，需对该废液鉴定成分后进行酸碱中和、除杂治理，有关鉴定实验如下： ①取适量废液，滴加酚酞溶液呈红色，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤后滤液仍为红色； ②向①实验后的滤渣中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③向①实验后的滤液中滴加溶液和过量的稀硝酸，无沉淀，继续滴加溶液，产生白色沉淀。 综合上述实验，分析判断该废液中： (1)一定含有的溶质是_____，一定不含有的溶质是_______（两空均填化学式）； (2)溶质的组成可能存在___种组合情况。 【答案】(1) 、 (2)6 【分析】①取适量废液，滴加酚酞溶液呈红色，说明溶液呈碱性，加入过量溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，实验过程中产生白色沉淀，说明原废液中一定含有，由于与不能共存，则原废液中不含，过滤后滤液仍为红色，说明原废液中至少含有NaOH、KOH中的一种； ②向①实验后的滤渣中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明沉淀是碳酸钙。 ③向①实验后的滤液中滴加溶液和过量的稀硝酸，无沉淀，说明溶液中无，故一定不含；由于①实验中加入过量溶液，因此加入溶液，产生白色沉淀，无法确定原废液中是否含有。 【详解】（1）由分析可知，一定含有的溶质是，且至少含有NaOH、KOH中的一种；一定不含有的溶质是、。 （2）由于原废液中至少含有NaOH、KOH中的一种，可能存在，则溶质的组成可能存在6种组合，即、NaOH；、KOH；、NaOH和KOH；、NaOH和；、KOH和；、NaOH、KOH和。 2．（2026·山东淄博·一模）X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）。 查阅资料：和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（） 。 (1)在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水，请写出反应方程式________；也可与反应：，值为________（填数字）。 【提出假设】关于混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①和  ②和  ③CO和  ④、和 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 (2)根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设________（填序号）。 (3)乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A 、B之间增加装置H（如下图），内盛________溶液，其作用是________。 (4)丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是________。 (5)丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若________（填写比值），则“假设③”成立。 【答案】(1) 3 (2)② (3) 氢氧化钠/NaOH 吸收CO和PdCl2反应生成的CO2，排除对后续实验的干扰 (4)在装置末端放一盏燃着的酒精灯 (5)9:11 【详解】（1）反应物为、氧化铁，生成物为铁和水，反应条件为高温，反应的化学方程式为；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应式左右两边氧原子个数相等，则有4×3=2n+2n，得n=3。 （2）根据实验现象，A中出现黑色固体，说明混合气体中含CO（CO与反应生成Pd）；而假设②是和，不含CO，因此可排除假设②。 （3）由于CO和二氯化钯溶液反应会生成二氧化碳，需要在A、B之间增加装置H，内盛NaOH溶液，其作用是吸收二氧化碳气体，排除对后续实验的干扰。 （4）实验过程中排放的尾气中含有一氧化碳，应在装置末端放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳点燃，防止空气污染。 （5）实验结论为“假设③”成立，说明气体为一氧化碳和甲烷，则装置D增加的质量为甲烷与氧化铁反应生成的水的质量，装置E和F增加的质量为甲烷与氧化铁反应生成的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式可知，生成的水与二氧化碳的质量比为(6×18):(3×44)=108:132=9:11，即9:11。 3．（2026·山东济南·一模）回答下列小题。 (1)化学小组同学发现实验台上有氢氧化钡溶液、酚酞溶液以及A、B、C三瓶未贴标签的溶液，老师告诉他们未贴标签的分别是稀硫酸、氯化钡溶液(呈中性)、氢氧化钠溶液。为了鉴别A、B、C三种溶液，同学们进行了实验探究。 ①小雪取少量A溶液于试管中，加入适量氢氧化钡溶液，试管中无明显现象。她得出初步结论：A一定不是_____。她向实验后的溶液中继续滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，她认为A一定是氢氧化钠溶液。小童认为小雪的结论不够严谨，她的理由是_____。 ②小雪又找到了另一种实验台上没有的试剂，利用该试剂，很快鉴别出A物质。请补充她的实验步骤：______，观察到有白色沉淀生成，说明A溶液是氯化钡溶液。 ③小雪另取少量A溶液于试管中，加入适量B溶液，试管中无明显现象，说明B溶液是_____(填化学式)。 ④小童从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象一次性成功鉴别了A、B、C三种溶液。则小童所选的这种试剂是_____(填选项序号)。 A．溶液    B．稀盐酸    C．溶液    D．NaCl溶液 【最终结论】在小组同学的共同努力下，最终鉴别出三瓶溶液，并贴上标签。 (2)已知固体混合物A中可能含有Cu、CuO、、四种物质中的两种或多种，另有固体混合物B，可能是和或两者之一，化学小组的同学欲探究它们的成分，按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体G为_____(填化学式)。 ②固体混合物A中一定不存在的物质是______(填化学式)。 ③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。 ④无色溶液H中，一定大量存在酸根离子是______(填离子符号)。 ⑤固体混合物B中，一定存在的是______(填化学式)，得出此结论的理由是_____。 【答案】(1) 稀硫酸 氯化钡溶液呈中性，若A为氯化钡，加入氢氧化钡后溶液显碱性，也能使酚酞变红 取少量A溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液(或稀硫酸、硫酸铜溶液等，合理即可) NaOH C (2) Cu 、 白色沉淀F加入足量稀硝酸部分溶解，说明沉淀中含有和，从而推断B中含有和 【详解】（1）①小雪取少量A溶液于试管中，加入适量氢氧化钡溶液，试管中无明显现象，A一定不是硫酸，因为稀硫酸会和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；小雪向实验后的溶液中继续滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，她认为A一定是氢氧化钠溶液；小童认为小雪的结论不够严谨，理由是：氯化钡溶液呈中性，若A是氯化钡，加入氢氧化钡后溶液显碱性，也能使酚酞变红；故填：稀硫酸；氯化钡溶液呈中性，若A为氯化钡，加入氢氧化钡后溶液显碱性，也能使酚酞变红。 ②实验结论是A溶液是氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，鉴别A溶液的具体的实验步骤是：另取A少量于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明该溶液为氯化钡；故填：取少量A溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液(或稀硫酸、硫酸铜溶液等，合理即可)。 ③氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，与氢氧化钠不反应；小雪另取少量A溶液于试管中，加入适量B溶液，试管中无明显现象，说明B溶液是氢氧化钠；故填：NaOH。 ④A、与硫酸不反应，与氯化钡、氢氧化钠都会产生白色沉淀，无法一次性鉴别，故选项不符合题意。 B、稀盐酸与硫酸、氯化钡不反应，与氢氧化钠反应，但无明显现象，无法一次性鉴别，故选项不符合题意。 C、与硫酸不反应，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象不同，可以一次性鉴别，故选项符合题意。 D、NaCl与硫酸、氯化钡、氢氧化钠都不反应，无法一次性鉴别，故选项不符合题意。 故选C。 （2）①加入适量的反应后的无色溶液E中一定含有氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸铵反应会产生氨气，则无色气体G为氨气；故填：。 ②固体混合物A中加入适量硫酸，得到蓝色溶液D和无色气体C，则固体混合物A中一定不存在的物质是铜，因为铜与硫酸不反应；故填：Cu。 ③二氧化碳能使澄清石灰水浑浊，则步骤Ⅲ中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；故填：。 ④能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，则A中一定含有，可能含有CuO、中的一种或两种，因此蓝色溶液D中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜；无色溶液E中含有氢氧化钠，D 和 E 混合后再加入，产生气体 G（）、蓝色沉淀 I[]、无色溶液 H，则无色溶液 H中一定含有的酸根离子为、，可能含有氯离子；故填：、。 ⑤固体混合物B中，一定存在的是，理由是白色沉淀F加入足量稀硝酸部分溶解，说明沉淀中含有和，从而推断B中含有和；故填：；白色沉淀F加入足量稀硝酸部分溶解，说明沉淀中含有和，从而推断B中含有和。 4．（2026·山东日照·一模）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 (1)完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③_____ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，_____，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入_____溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 (2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到_____现象，完成了脱氧效果的检验。这是从_____（选填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 (3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能_____。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。某同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： I．硅藻土不溶于水和酸。 II．溶液与、均能反应生成。 (4)步骤③的名称是_____。 (5)脱氧剂中不含氧化铁，脱氧剂使用过含有氧化铁，你分析脱氧剂能够让食品保鲜的原因是_____。 (6)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为_____。 (7)溶液2中一定含有的金属阳离子有_____。 (8)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是_____。 任务四：废液处理 若使用氢氧化钠溶液提高溶液2的pH，可很大程度减少⑤中锌的用量为更好地了解反应原理，同学们借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”进行探究。下图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (9)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_____。 (10)c点所示的溶液中个数与个数关系是：_____（填“”“<”或“=”） 【答案】(1) 有气泡产生 硫酸铜 (2) 软塑料瓶变瘪 反应物消失 (3)抑制霉菌生长/防止食品氧化变质 (4)过滤 (5)铁生锈会消耗包装袋内的氧气和水，避免食品氧化，同时抑制好氧微生物繁殖 (6) (7)Na+、Fe2+ (8)未被磁铁吸出的铁也能和过量盐酸反应生成氯化亚铁进入溶液，最终也可被回收，不影响铁的回收效果 (9)稀盐酸 (10) 【详解】（1）取样，用磁铁吸引，取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氢气，因此固体逐渐减少，有气泡冒出，溶液变为浅绿色； 取被磁铁吸出的固体于试管中，加入某种溶液，固体表面出现红色固体，说明有铜生成，铁能和可溶性铜盐发生置换反应生成红色铜单质，某种溶液可以是硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应化学方程式：。 （2）脱氧剂中的铁会与瓶内的氧气反应，消耗瓶内的氧气，导致瓶内气压小于外界大气压，因此软塑料瓶会在外界大气压的作用下变瘪。该现象是通过观察“反应物（氧气）被消耗、消失”，从而证明反应发生。 （3）缺氧环境下霉菌菌落更少，且氧气减少能避免食品和氧气发生氧化反应，因此可延长保质期。 （4）脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。磁铁吸引分离铁，固体中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳，加入过量稀盐酸，硅藻土不溶于水和酸，发生化学反应有、，过滤，滤渣中含有硅藻土、碳；滤液1中含有氯化铁、氯化钠、盐酸。向滤液1与铁反应，发生反应有、，滤液2中含有FeCl2、NaCl，加入过量的锌，发生的反应有，过滤得到滤液3，滤液3中含有氯化钠、氯化锌；滤渣中含有铁、锌，磁铁吸引得到铁。 步骤②反应后需要分离难溶性固体和溶液，固液分离的操作是过滤。 （5）脱氧剂中的铁转化为氧化铁的过程（生锈）需要消耗氧气和水，减少了食品接触的氧气含量，从而实现保鲜。 （6）步骤②中只有氧化铁是氧化物，它和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式为。 （7）滤液2中含有FeCl2、NaCl，金属阳离子有Na+、Fe2+。 （8）省略步骤①后，铁会在步骤②中与稀盐酸反应全部转化为氯化亚铁，后续加锌仍然可以置换出铁，不影响回收。 （9）图2中初始pH大于7，说明溶液A是氢氧化钠溶液，滴加溶液B后pH逐渐降低，因此溶液B是稀盐酸。 （10）c点pH小于7，说明盐酸过量，溶液中溶质为和过量的，因此钠离子个数少于氯离子个数。 5．（2026·山东济南·一模）按要求完成下列各小题。 (1)化学兴趣小组为探究某枸杞种植区土壤的酸碱性和相关成分，对当地土壤进行采样并开展了实验探究。 ①选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用pH试纸测定浸出液pH为8，则说明土壤样本的浸出液显____（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 ②查阅资料，该地土壤样本中主要含有钠的化合物，小组推测土壤样本中可能含有、，设计如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量溶液（溶液显中性）。 _______ 含有 ②取步骤①上层清液，滴加酚酞溶液 无明显现象 ______NaOH（选填“含有”或“不含有”） ③实验步骤①加入溶液必须足量的原因是_____________。 ④该地除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有______（选填字母序号）。 序号 A B C 作物 茶树 樱桃 甘草 适宜的土壤pH 4.5-5.5 5.6~7.0 7.2-8.5 (2)已知A中可能含有和或两者之一，B中可能含有、、三种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体F为____（填化学式）。 ②溶液E中，一定大量存在的酸根阴离子是____（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀H的化学方程式______。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，_______（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是________。 【答案】(1) 碱性 有白色沉淀产生 不含 将具有碱性的碳酸钠完全除去，防止对检验氢氧化钠造成干扰 C (2) NH3 和Cl- Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 一定存在 固体混合物B加入过量氢氧化钠溶液，产生气体F和无色液体E，CuO与NaOH不反应，没有固体残留 【详解】（1）①碱性溶液的pH＞7，用pH试纸测定浸出液pH为8，则说明土壤样本的浸出液显碱性。 ②实验结论是含有Na2CO3，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故实验现象是有白色沉淀产生。 NaOH显碱性，能使无色酚酞变红，取步骤①上层清液，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明样品中不含NaOH。 ③足量的可以将具有碱性的碳酸钠完全除去，防止对检验氢氧化钠造成干扰。 ④该地土壤显碱性，根据表格信息可知，适合甘草（适宜的土壤pH＞7）种植，故选C。 （2）① 固体混合物B加入过量氢氧化钠溶液，产生气体F，B中可能含有的NH4NO3，因为NH4NO3与NaOH反应会生成氨气（NH3），所以气体F为NH3。        ②固体混合物A加入稀硫酸，产生气体C，由于A中可能含有和或两者之一，说明A中含有Na2CO3，同时得到无色溶液D，说明A中无Na2SO4（若有则会与后续试剂反应生成沉淀）。 溶液D中含有硫酸钠， 溶液D与溶液E混合后过滤得到白色沉淀H，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液E中含有BaCl2，而NH4NO3与NaOH反应生成NaNO3，所以溶液E中一定大量存在的酸根离子是和Cl-。       ③ 溶液D中含有硫酸钠，溶液E中含有BaCl2和NaNO3，混合后Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，反应的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl。 ④ 固体混合物B加入过量氢氧化钠溶液，产生气体F和无色液体E，CuO与NaOH不反应，没有固体残留，说明CuO一定不存在。 物质规律、性质的探究 题型03 1．（2026·山东淄博·一模）某校化学兴趣小组对某地的土壤样本进行了探究。 任务一：测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置沉降，过滤后得到土壤浸出液，过滤时玻璃棒的作用是_____。用pH计测得溶液pH=7.5，则该土壤样本显______性。 任务二：探究土壤中盐的成分 当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸 ______ 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ______ 含有 (3)方法1中反应的化学方程式是_________。方法2中反应的化学方程式是________，该反应的基本反应类型是_____反应。 【答案】(1) 引流 碱 (2) 有气泡产生 产生白色沉淀 (3) 复分解 【详解】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出；常温下pH>7的溶液显碱性，测得浸出液pH=7.5>7，因此土壤显碱性。 （2）碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此可观察到气泡；碳酸钠和氯化钙反应会生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀，因此可观察到白色沉淀。 （3）方法1为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；方法2为碳酸钠和氯化钙互相交换成分，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。 2．（2026·山东东营·一模）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据下图所示实验装置回答问题。 (1)实验室制和均可使用的气体发生装置是______（填字母）。向装置中加药品前，应先检查装置的______。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳气体，此反应发生的化学方程式为__________，应选用的发生和收集装置是______（填序号），若用装置F来干燥制取的二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。经净化和干燥后，通入图-2所示装置中，观察现象。 ①证明二氧化碳与水反应的实验现象是________，涉及的反应的化学方程式为__________。 ②澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳可与澄清石灰水反应。烧杯中的现象是_________。产生这种现象的原因是_________。 (3)收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗?如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于______（填“A”或“B”）位置。 ②由图-4所示C点处燃着的木条熄灭可知，用燃着的木条验满二氧化碳时，木条熄灭不能证明二氧化碳一定集满因为当瓶内氧气浓度降低到约______时，木条也会熄灭，此时二氧化碳可能还没有集满。 【答案】(1) B 气密性 (2) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ BD b 干燥的紫色石蕊小花不变红，湿润的紫色石蕊小花变红 蜡烛由低到高依次熄灭 二氧化碳的密度比空气大，通常情况下二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧 (3) B 8% 【详解】（1）实验室制取是石灰石和稀盐酸的固液不加热反应，过氧化氢分解制也属于固液不加热反应，因此二者均可选用装置制取气体； 加药品前，必须先检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验。 （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式； 发生装置选固液不加热型B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法D收集，因此装置组合为； 浓硫酸干燥二氧化碳时，需要气体“长进短出”，保证气体和浓硫酸充分接触，因此从长管b口进入。 ① 二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红，因此现象为干燥的紫色石蕊小花不变色，湿润的紫色石蕊小花变红。 ② 二氧化碳进入烧杯后，因为密度比空气大，且不燃烧、不支持燃烧，因此观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 （3）① 二氧化碳密度比空气大，通入二氧化碳时需要将导管伸到三颈烧瓶底部（B位置），才能顺利排出瓶内空气。 ② 结合图4可知，木条熄灭的C点对应氧气体积分数约为8%，说明此时氧气浓度降低到8%木条就会熄灭，不能说明二氧化碳已经集满。 3．（2026·山东聊城·一模）兴趣小组对“暖宝宝”展开项目式探究。 【查阅资料】ⅰ．“暖宝宝”主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂等； ⅱ．蛭石是一种保温材料； ⅲ．硝酸银溶液与氯化钠反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀。 探究一：“暖宝宝”发热原理 “暖宝宝”发热原理是：铁粉与空气中的氧气、水接触发生缓慢氧化放出热量。 验证“暖宝宝”主要成分：取少量固体，分别进行以下实验 实验 操作 实验现象 实验结论 1 加入足量稀硫酸 固体部分溶解，溶液变浅绿色，有气泡产生 固体中含铁 2 澄清石灰水变浑浊 固体中含活性炭 将固体放于燃烧匙中，用酒精灯加热（如图所示） 3 ①过滤，②往滤液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，③加入足量水溶解 产生白色沉淀 固体中含NaCl 【反思与评价】 (1)实验1中发生反应的化学方程式：__________________。 (2)有同学认为实验2不够严谨，理由是_________________。 (3)实验3中操作中正确的顺序为_________。（填“序号”） 探究二：“暖宝宝”中活性炭和氯化钠对铁生锈的影响 (4)实验4：兴趣小组的同学设计了以下三个方案进行探究： 方案 药品 方案1 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 方案2 4 g铁粉、2 mL水、x g活性炭 方案3 4 g铁粉、2 mL水、3 g活性炭、y g氯化钠 根据实验方案，将装有混合均匀的药品的无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案1、方案2生成曲线均为图2，方案3生成曲线为图3。 ①方案2、3中的x和y分别为_________； ②分析实验方案及图2、图3，“暖宝宝”能迅速升温的原因是__________________； 探究三：用暖宝宝贴测定空气中氧气的含量 (5)如图4所示的实验中，观察到温度计示数上升，冷却至室温后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为200 mL）中预装了40 mL水、量筒中原有100 mL水，最后量筒内水为72 mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），根据本次实验测得数据，计算空气中氧气的体积分数为_________（结果精确到0.1%），上述结果与理论值有明显偏差，其原因可能是_________（写一条即可）。 【交流反思】上述信息及实验结果说明，暖宝宝使用前需要密封保存。 【答案】(1) (2)酒精燃烧也会产生二氧化碳，无法证明使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳来自活性炭燃烧 (3)③①② (4) 3、2 活性炭和氯化钠共同加快铁的氧化，短时间释放大量热，使暖宝宝迅速升温。 (5) 17.5% 暖宝宝用量不足，未耗尽瓶内氧气(或装置气密性不好，合理即可) 【详解】（1）实验1中铁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，据此书写化学方程式。 （2）实验2用酒精灯加热，酒精灯中的酒精燃烧本身会生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，因此无法证明二氧化碳来自活性炭燃烧，实验不严谨。 （3）检验氯化钠时，需要先加水溶解，再过滤除去不溶性杂质，最后向滤液中加试剂检验，因此正确操作顺序为③①②。 （4）① 本实验为控制变量法探究，要分别探究活性炭、氯化钠的影响，方案2只含活性炭，因此x需要和方案3中活性炭质量一致（x=3）；方案3两种物质都有，因此y需要和方案1中氯化钠质量一致（y=2）。 ② 结合曲线可知：只有活性炭或只有氯化钠时，温度、氧气浓度变化很小；二者同时存在时，温度快速升高、氧气快速消耗，说明活性炭和氯化钠共同加快铁的氧化，短时间释放大量热，使暖宝宝迅速升温。 （5） 集气瓶内空气总体积为 ，消耗氧气的体积等于进入集气瓶的水体积：，因此氧气体积分数为 ； 结果小于理论值，常见原因为：暖宝宝量不足，氧气没有完全消耗，或装置漏气，外界空气进入，导致进入水的体积偏小。 4．（2026·山东淄博·一模）小组学生走进工厂参加社会实践活动，看到工人师傅用焊枪焊接金属。 【查阅资料】 ①气焊与气割技术是利用可燃性气体与助燃性气体混合燃烧放出大量热的一种火焰技术。 ②气焊和气割所用燃气主要是乙炔(化学式为) ③焊接金属时会用到保护气，常见的保护气瓶会标有混合气(和Ar)以及，气焊中使用的氮气纯度可达99.999%。 (1)乙炔在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，则乙炔燃烧的化学方程式为___________。 【制取氧气和乙炔】 小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。 (2)实验室选择装置A制取氧气时，试管内反应的化学方程式为___________。若选择F装置收集氧气，发现收集的氧气不纯，原因可能是___________。 (3)乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是___________(填字母序号)。 【制取氮气】 学生查阅资料，发现暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，可以除去密闭装置内的氧气，达到制取氮气的目的，设计下图装置制取氮气。 (4)暖宝宝中和氧气发生反应的物质是___________。 (5)反应结束后，用注射器从密闭的集气瓶中抽取出氮气，提取出的氮气能不能用于作为气焊的保护气，请说明理由___________。 【检验气割渣中是否含有铁】 (6)小组学生在工厂收集了切割铁板时留下的气割渣，检验其中是否含有铁，设计如下实验： 操作 现象 结论 实验一 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的稀盐酸 ___________ 气割渣中含有铁 实验二 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的___________ 固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (7)经检验，切割铁板后留下的气割渣成分主要是铁和铁的氧化物，如何处理这些气割渣，你的建议是___________。 【答案】(1) (2) 未待导管口气泡连续均匀冒出就开始收集/集气瓶预先未装满水 (3)CF (4)铁粉/ (5)不能，制取的氮气中含有少量氧气等杂质，纯度达不到气焊要求的99.999% (6) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 硫酸铜溶液/氯化铜等可溶性铜盐溶液 (7)回收送往炼铁厂重新冶炼 【详解】（1）乙炔在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应化学方程式为。 （2）A为固固加热型发生装置，实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式为。若选择F装置收集氧气，发现收集的氧气不纯，原因可能是未待导管口气泡连续均匀冒出就开始收集，或集气瓶预先未装满水。 （3）制取乙炔为固液不加热反应，反应剧烈，装置C的注射器可控制液体滴加速率，从而控制反应速率；乙炔难溶于水、密度与空气接近，用排水法F收集纯度更高，实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是CF。 （4）暖宝宝的发热原理是铁的缓慢氧化，氯化钠和活性炭在反应中不直接与氧气反应，仅起到加速反应的作用，因此和氧气反应的物质是铁粉。 （5）该方法利用铁粉消耗氧气，但空气中原有的稀有气体等杂质未被除去，且铁粉与氧气的反应可能不完全，导致制得的氮气纯度不高，无法达到气焊要求的99.999%的纯度，高温下杂质气体会与金属反应，无法起到保护作用。 （6）实验一操作：取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的稀盐酸。实验结论：气割渣中含有铁，。实验现象：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 实验二操作：取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的某种溶液。实验结论：气割渣中含有铁。实验现象：固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。红色物质析出，反应生成了红色的铜单质；溶液由蓝色变为浅绿色：蓝色的CuSO4被消耗，生成了浅绿色的 FeSO4溶液，该反应化学方程式为，所以加入少量的某种溶液是硫酸铜溶液。 （7）气割渣含有铁和铁的氧化物，回收利用可节约金属资源。 反应后物质成分的探究 题型04 1.（2026·山东济宁·一模）蒸汽眼罩由于携带及使用方便逐渐走进日常生活，它借助内部材料反应产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳，化学兴趣小组对蒸汽眼罩的发热体开展了探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠 【实验探究】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入过量稀盐酸 ________ 固体中有铁粉 实验二 取少量实验一反应后的溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，再滴加少量________溶液 产生白色沉淀 【交流反思】 (2)有同学认为实验二不能证明蒸汽眼罩发热体内含有氯化钠，理由是________________。 经过完善实验步骤，确实证明了氯化钠的存在。 任务二：蒸汽眼罩中的铁粉为什么能快速生锈放热？ 【实验探究】 方案 试剂 方案一 4 g铁粉、2 mL水 方案二 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 方案三 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭 方案四 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭、2 g氯化钠 使用温度传感器收集数据并生成图象如图： 【实验结论】 (3)对比分析图象，你获得的结论是________。 【反思评价】蒸汽眼罩需要密封保存。 【答案】(1) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 硝酸银（或AgNO3） (2)盐酸中的氯离子也可以和硝酸银反应生成氯化银 (3)活性炭和氯化钠的共同作用加快铁的生锈速率 【详解】（1）铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 检验氯化钠（含Cl-）需用硝酸银溶液，Cl-与Ag+反应生成氯化银白色沉淀，因此试剂为硝酸银（或AgNO3）。 （2）盐酸中的氯离子也可以和硝酸银反应生成氯化银。 （3）对比四个方案的温度图像：方案一（铁粉+水）、方案二（铁粉+水 + 氯化钠）、方案三（铁粉+水+活性炭）的温度几乎无变化，而方案四（铁粉+水+活性炭+氯化钠）温度明显升高，结论为活性炭和氯化钠共同作用能加快铁粉的生锈速率。 2．（2026·山东聊城·一模）化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水以及相关实验仪器，结合如图泡腾片说明书，进行实验与探究。 维生素C泡腾片说明书 每片含维生素C()1000mg 配料：柠檬酸()、碳酸氢钠、氯化钠、淀粉[]、山梨糖醇() 用法：用冷水或温水溶解后服用。 贮藏：请保持筒盖紧闭，避免受热或受潮。 【提出问题】泡腾片投入水中后产生的气体是什么？产生该气体的反应原理是什么？ 【初步猜想】兴趣小组初步作出了如下猜想： 猜想①：O2；猜想②：CO2；猜想③：H2；猜想④：CO；猜想⑤：N2 (1)大家认为：药品不可能产生有毒气体，所以应排除猜想______(填序号)；大家还从实验安全角度排除了氢气；认真阅读和分析泡腾片说明书，大家排除了氮气，理由是______。 【实验验证】图是制取气体的常用装置，按要求完成猜想①和②的相关实验。 (2)实验室制取CO2的化学方程式是_____，欲随时制取、随时停用CO2气体，发生装置应选用图中的_______(填序号)；用G装置干燥CO2时，装置中应盛放的试剂是______。 (3)同学们利用上述装置收集了猜想①和②的气体各一瓶，做如下验证实验。 猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将带火星的木条伸入其中一瓶中 木条不复燃 不正确 泡腾片放入水中产生的气体为。 ② 向另一瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡 _______ 正确 【深入探究】如图是柠檬酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合上述实验结论回答。 (4)仔细分析图可知，泡腾片溶于水时发生反应的微观本质是：柠檬酸中的______(填离子符号，下同)与碳酸氢钠中的______发生化学反应。 【答案】(1) ④ 反应物中不含氮元素 (2) C 浓硫酸 (3)澄清石灰水变浑浊 (4) 【详解】（1）CO有毒，所以应排除猜想④，故填：④； 根据质量守恒定律化学反应前后元素质量守恒，反应物中不含氮元素，所以应排除氮气，故填：反应物中不含氮元素； （2）略； 装置C打开弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸淹没带小孔隔板上的碳酸钙，反应发生，关闭弹簧夹，继续反应生成的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗使固液分离，反应停止，故选：C； 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故填：浓硫酸； （3）从实验结果可知该气体是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊； （4） 反应前有：Ci3-、，反应后有：Ci3-、，由此可知：和发生了化学反应，故填：。 3．（2026·山东济南·一模）请回答下列问题： (1)《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 【实验分析】写出发生在反应池中一个化学方程式__________。 【提出问题】所得去污液中含有的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca(OH)2；猜想三：KOH和__________（填化学式） 【实验验证】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量去污液于试管中，通入二氧化碳气体 无明显现象 猜想__________不成立 ②另取少量去污液于试管中，滴加氯化钡溶液 __________ 猜想三成立 【交流讨论】小组的其他同学在进行步骤②时，滴加足量__________（填一种物质的化学式）溶液，观察到试管中有气体产生，也能证实猜想三成立。 (2)已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20 g草木灰样品，加入100 g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答： ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时，观察到的明显实验现象是_______________。 ②恰好完全反应时，所得溶液质量为_____。（精确至0.1 g）。 ③当加入稀盐酸73 g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求20 g该草木灰样品中KCl的质量。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 【答案】(1) 或 二 有白色沉淀生成 HCl（或H2SO4、HNO3） (2) 酚酞溶液变红 188.6g 解：参加反应的HCl的质量为： . 设样品中碳酸钾的质量为x。 样品中氯化钾的质量为： 答：样品中氯化钾的质量为6.2g。 【详解】（1）第一个反应为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，第二个反应为：第一个反应生成的氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和溶于水的氢氧化钾，反应的化学方程式见答案； 由于反应池中第二个反应生成了溶于水的氢氧化钾，所以去污液中一定含有氢氧化钾，此外氢氧化钙或碳酸钾中还可能有一种物质有剩余，结合题中猜想，猜想三为：KOH和K2CO3； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙沉淀和水，若有氢氧化钙存在，会有白色沉淀产生，步骤①中的现象为无明显现象，因此不存在氢氧化钙，猜想二不成立； 猜想三成立，即该反应中的溶质为KOH和K2CO3，氢氧化钾与氯化钡不反应，碳酸钾与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钾，所以步骤②中的实验现象为有白色沉淀产生； 碳酸钾遇稀酸反应有二氧化碳产生，能观察到有气泡产生，而氢氧化钾和稀酸反应无明显现象，所以可加入足量的稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等），将溶液中氢氧化钾反应尽后，酸再与碳酸钾反应，会观察到有气泡产生，证明猜想三成立，所填化学式见答案。 （2）①草木灰主要成份为碳酸钾，其水溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红。 ②解：参加反应的HCl的质量为： . 设生成二氧化碳的质量为x。 所以反应后溶液的质量为：。 ③氯化钾和稀盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可先求出碳酸钾的质量，用样品质量减去碳酸钾的质量可得到样品中氯化钾的质量；碳酸钾的质量可根据参加反应的氯化氢的质量求得，氯化氢的质量根据求得，详解见答案。 其他类型 题型05 1．（2026·山东青岛·一模）碳酸钠俗称纯碱，在生活和生产中都有广泛的应用。工业上制得的纯碱样品，可能含有和NaCl中的一种或两种杂质，为了确定其成分，进行如下实验探究。实验装置（气密性良好）和主要的实验步骤如下（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）。 步骤①：称量D装置质量为200 g，将10.6 g纯碱样品放入甲中，______，缓缓鼓入一段时间空气； 步骤②：关闭活塞和，打开，加入足量稀硫酸，待甲中不再产生气泡时，打开活塞，缓缓鼓入空气； 步骤③：一段时间后再次称量装置D，质量为204.84 g。 请回答以下问题： (1)仪器甲的名称为______。 (2)补充步骤①空白处的操作______。 (3)装置E的作用是______。 (4)步骤②打开后，鼓入空气的目的是______。 (5)通过计算，可以判断纯碱样品中_____含（填“一定”、“一定不”或“可能”）。 (6)另取适量样品，加入ag溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W满足______条件时，样品中含有NaCl。 【答案】(1)锥形瓶 (2)打开活塞和，关闭活塞 (3)防止空气中的二氧化碳进入装置D中，影响实验结果 (4)使生成的二氧化碳全部进入D中，被氢氧化钠溶液完全吸收 (5)一定 (6) 【详解】（1）仪器甲的名称为锥形瓶； （2）步骤①：称量D装置质量为200g，将10.6g纯碱样品放入甲中，打开活塞和，关闭活塞，缓缓鼓入一段时间空气，防止装置内的二氧化碳影响实验结果； （3）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，能吸收二氧化碳，则装置E的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置D中，影响实验结果； （4）步骤②打开后，鼓入空气的目的是使生成的二氧化碳全部进入D中，被氢氧化钠溶液完全吸收，以免影响对生成二氧化碳质量的测量； （5）碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D装置增重的质量为生成二氧化碳的质量，即， 设10.6g碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为x， 设10.6g碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量为y， 10.6g纯碱样品生成的二氧化碳质量为4.84g，大于4.4g、小于5.6g，氯化钠与稀硫酸不反应，则纯碱样品中一定含有碳酸氢钠； （6）另取适量样品，加入ag溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，由第（5）小问分析可知，纯碱样品中一定含有碳酸氢钠，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成氯化钠中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量，将所得溶液蒸干后得到固体是氯化钠，若固体中氯元素的质量大于盐酸中氯元素的质量，则纯碱样品中有氯化钠，即，解得，因此当W满足条件时，样品中含有NaCl。 2．（2026·山东泰安·一模）科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究：在U型管中加入一定量的Na2CO3溶液，同时从左、右两侧分别滴入BaCl2溶液和稀盐酸，如图所示。 (1)U型管的两侧发生反应的现象不同：左侧有白色沉淀生成，右侧出现的现象是 ___________ 。 (2)实验后，充分振荡U型管，发现管内仍有白色沉淀残留，小组同学将U型管内的沉淀过滤后，对滤液成分进行了进一步探究： 问题：滤液中含有哪些溶质？ 猜想： 猜想一：溶质为NaCl； 猜想二：溶质为NaCl和BaCl2； 猜想三：溶质为NaCl、BaCl2、HCl； 猜想四：溶质为 ___________ 。 分析：根据已学知识可判断猜想三是不合理的，理由是 ___________ 。 实验：为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加Na2SO4溶液 无明显现象 猜想四正确 继续向该试管中滴加稀盐酸 ___________ 交流：通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。 【答案】(1)有气泡产生 (2) NaCl、Na2CO3 碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不能共存 有气泡产生 【详解】（1）碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则观察到左侧有白色沉淀生成，右侧出现的现象是有气泡产生； （2）猜想：碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡恰好完全反应时，溶质为NaCl，氯化钡过量时，溶质为NaCl和BaCl2，碳酸钠过量时，溶质为NaCl、Na2CO3；则猜想四：溶质为NaCl、Na2CO3 分析：碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，实验后，充分振荡U型管，发现管内仍有白色沉淀残留，说明滤液中没有HCl，则判断猜想三不合理，理由是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不能共存； 实验：实验结论是猜想四正确，即滤液中含有NaCl、Na2CO3，则向该试管中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的实验现象是有气泡产生。 3．（2026·山东泰安·一模）(一)学习了烧碱的化学性质后，同学们对一瓶久置的氢氧化钠固体的成分产生了浓厚的探究兴趣。 (1)固体成分猜想： 猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：___________ 。 (2)猜测二的原因是___________ (用化学方程式表示)。 (3)某小组为了探究猜想三，设计如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取样，加水溶解 —— 猜想三成立 步骤二：往上述溶液中滴加无色酚酞 ___________ 步骤三：往上述溶液中滴加___________ ___________ (二)对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。 ①取少量样品放入水中，有较多热量放出。 ②另取少量样品，进行实验： (4)①溶液B中一定含有的溶质成分___________ (不定项选择)。 A．NaOH   B．NaCl   C．CaCl2   D．HCl ②往溶液B中通CO2后，发生复分解反应的化学方程式是___________ 。 ③溶液C中一定含有的溶质是___________ (不定项选择) A．NaOH   B．NaCl   C．CaCl2   D．Na2CO3 (5)由上述实验能确定原样品中含有的物质是___________ 。 【答案】(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3) 溶液变红 足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，溶液仍为红色 (4) ABC Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B (5)CaO、CaCO3 【详解】（1）氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，固体中既含氢氧化钠，又含碳酸钠； （2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）实验证明猜想三成立，取样溶解后溶液里有氢氧化钠和碳酸钠，二者都显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红，再滴加足量氯化钡溶液，足量氯化钡会将碳酸钠完全反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，溶液若仍呈红色，证明溶液中有氢氧化钠； （4）(二)①生石灰样品放置时，可能发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，因此样品中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 实验一中有较多热量放出，说明一定发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2。 实验二中，步骤Ⅰ加入过量稀盐酸，产生CO2，说明一定有碳酸钙，可能发生反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，一定发生反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。溶液A的溶质是CaCl2、HCl，步骤Ⅱ加入过量NaOH溶液，发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，则溶液B的溶质是CaCl2、NaCl、NaOH。故选ABC． ②复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应。往溶液B中通CO2，CO2先与NaOH反应，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3再与CaCl2发生复分解反应生成CaCO3沉淀和氯化钠，化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 ③步骤Ⅳ中，不确定NaOH、Na2CO3、CaCl2是否完全反应，因此溶液C中一定含有的溶质是NaCl。 （5）实验一，样品溶于水放热，说明含CaO(与水反应放热)；实验二，样品加稀盐酸产生CO2，说明含CaCO3(与盐酸反应生成CO2)，因此原样品中一定含有CaO、CaCO3. 4．（2026·山东济南·一模）实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。 [猜想与假设] (1)猜想I；白色粉末是碳酸钠。 猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。 猜想Ⅲ：白色粉末是______。 [查阅资料]CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。 [实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如图实验： (2)由上述实验可知，猜想______肯定不成立。 (3)适合操作③的X溶液是______(填字母序号)。 A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 (4)操作④需要用到的一种玻璃仪器______。 【答案】(1)碳酸钠和氢氧化钠 (2)Ⅱ (3)A (4)烧杯（漏斗或玻璃棒，任填其一即可） 【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，可能没有变质，所以猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠； （2）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以由上述实验可知，加入稀硫酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，猜想Ⅱ肯定不成立； （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，避免碱性溶液对物质检验的干扰，所以适宜操作③的X溶液是氯化钙溶液，故选：A； （4）操作④是将沉淀和溶液进行分离，是过滤操作，所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 实验基本操作、实验探究 5大题型概览 题型01 实验基本操作 题型02 有关物质成分的探究(固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素) 题型03 物质规律、性质的探究 题型04 反应后物质成分的探究 题型05 其他类型 实验基本操作 题型01 1．（2026·山东临沂·一模）规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠固体质量 B．检查装置气密性 C．移走蒸发皿 D．加热液体 2．（2026·山东东营·一模）进行化学实验时安全要放在首位，下列说法不符合安全要求的是 A．向燃着的酒精灯内添加酒精 B．闻气味时用手轻轻扇动，少量气体飘进鼻孔 C．实验药液溅进眼睛立即用大量清水冲洗 D．实验室中的药品不可用手直接抓取 3．（2026·山东潍坊·一模）规范的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．蒸发食盐水 B．检查装置气密性 C．称量固体 D．倾倒液体 4．（2026·山东聊城·一模）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．过滤黄河水 C．稀释浓硫酸 D．称量氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·山东济南·一模）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作不正确的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．（2026·山东泰安·一模）化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是 A．液体的加热 B．玻璃管套上橡皮管 C．称量固体 D．浓硫酸稀释 7．（2026·山东淄博·一模）硫酸是初中化学实验中常见的酸，下列与硫酸相关的实验操作正确的是 A．量取 B．稀释 C．测pH D．处理实验废液 8．（2026·山东日照·一模）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．稀释浓硫酸 B．移走蒸发皿 C．称量氢氧化钠 D．加热液体 有关物质成分的探究(固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素) 题型02 1．（2026·山东济宁·一模）2026年化工园区污染综合治理专项中，某企业储罐泄漏导致的强碱性废液，可能含有NaOH、KOH、、、、NaCl中的几种溶质，需对该废液鉴定成分后进行酸碱中和、除杂治理，有关鉴定实验如下： ①取适量废液，滴加酚酞溶液呈红色，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤后滤液仍为红色； ②向①实验后的滤渣中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③向①实验后的滤液中滴加溶液和过量的稀硝酸，无沉淀，继续滴加溶液，产生白色沉淀。 综合上述实验，分析判断该废液中： (1)一定含有的溶质是_____，一定不含有的溶质是_______（两空均填化学式）； (2)溶质的组成可能存在___种组合情况。 2．（2026·山东淄博·一模）X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）。 查阅资料：和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（） 。 (1)在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水，请写出反应方程式________；也可与反应：，值为________（填数字）。 【提出假设】关于混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①和  ②和  ③CO和  ④、和 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 (2)根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设________（填序号）。 (3)乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A 、B之间增加装置H（如下图），内盛________溶液，其作用是________。 (4)丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是________。 (5)丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若________（填写比值），则“假设③”成立。 3．（2026·山东济南·一模）回答下列小题。 (1)化学小组同学发现实验台上有氢氧化钡溶液、酚酞溶液以及A、B、C三瓶未贴标签的溶液，老师告诉他们未贴标签的分别是稀硫酸、氯化钡溶液(呈中性)、氢氧化钠溶液。为了鉴别A、B、C三种溶液，同学们进行了实验探究。 ①小雪取少量A溶液于试管中，加入适量氢氧化钡溶液，试管中无明显现象。她得出初步结论：A一定不是_____。她向实验后的溶液中继续滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，她认为A一定是氢氧化钠溶液。小童认为小雪的结论不够严谨，她的理由是_____。 ②小雪又找到了另一种实验台上没有的试剂，利用该试剂，很快鉴别出A物质。请补充她的实验步骤：______，观察到有白色沉淀生成，说明A溶液是氯化钡溶液。 ③小雪另取少量A溶液于试管中，加入适量B溶液，试管中无明显现象，说明B溶液是_____(填化学式)。 ④小童从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象一次性成功鉴别了A、B、C三种溶液。则小童所选的这种试剂是_____(填选项序号)。 A．溶液    B．稀盐酸    C．溶液    D．NaCl溶液 【最终结论】在小组同学的共同努力下，最终鉴别出三瓶溶液，并贴上标签。 (2)已知固体混合物A中可能含有Cu、CuO、、四种物质中的两种或多种，另有固体混合物B，可能是和或两者之一，化学小组的同学欲探究它们的成分，按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体G为_____(填化学式)。 ②固体混合物A中一定不存在的物质是______(填化学式)。 ③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。 ④无色溶液H中，一定大量存在酸根离子是______(填离子符号)。 ⑤固体混合物B中，一定存在的是______(填化学式)，得出此结论的理由是_____。 4．（2026·山东日照·一模）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 (1)完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③_____ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，_____，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入_____溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 (2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到_____现象，完成了脱氧效果的检验。这是从_____（选填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 (3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能_____。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。某同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： I．硅藻土不溶于水和酸。 II．溶液与、均能反应生成。 (4)步骤③的名称是_____。 (5)脱氧剂中不含氧化铁，脱氧剂使用过含有氧化铁，你分析脱氧剂能够让食品保鲜的原因是_____。 (6)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为_____。 (7)溶液2中一定含有的金属阳离子有_____。 (8)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是_____。 任务四：废液处理 若使用氢氧化钠溶液提高溶液2的pH，可很大程度减少⑤中锌的用量为更好地了解反应原理，同学们借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”进行探究。下图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (9)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_____。 (10)c点所示的溶液中个数与个数关系是：_____（填“”“<”或“=”） 5．（2026·山东济南·一模）按要求完成下列各小题。 (1)化学兴趣小组为探究某枸杞种植区土壤的酸碱性和相关成分，对当地土壤进行采样并开展了实验探究。 ①选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用pH试纸测定浸出液pH为8，则说明土壤样本的浸出液显____（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 ②查阅资料，该地土壤样本中主要含有钠的化合物，小组推测土壤样本中可能含有、，设计如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量溶液（溶液显中性）。 _______ 含有 ②取步骤①上层清液，滴加酚酞溶液 无明显现象 ______NaOH（选填“含有”或“不含有”） ③实验步骤①加入溶液必须足量的原因是_____________。 ④该地除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有______（选填字母序号）。 序号 A B C 作物 茶树 樱桃 甘草 适宜的土壤pH 4.5-5.5 5.6~7.0 7.2-8.5 (2)已知A中可能含有和或两者之一，B中可能含有、、三种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体F为____（填化学式）。 ②溶液E中，一定大量存在的酸根阴离子是____（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀H的化学方程式______。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，_______（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是________。 物质规律、性质的探究 题型03 1．（2026·山东淄博·一模）某校化学兴趣小组对某地的土壤样本进行了探究。 任务一：测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置沉降，过滤后得到土壤浸出液，过滤时玻璃棒的作用是_____。用pH计测得溶液pH=7.5，则该土壤样本显______性。 任务二：探究土壤中盐的成分 当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸 ______ 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ______ 含有 (3)方法1中反应的化学方程式是_________。方法2中反应的化学方程式是________，该反应的基本反应类型是_____反应。 2．（2026·山东东营·一模）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据下图所示实验装置回答问题。 (1)实验室制和均可使用的气体发生装置是______（填字母）。向装置中加药品前，应先检查装置的______。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳气体，此反应发生的化学方程式为__________，应选用的发生和收集装置是______（填序号），若用装置F来干燥制取的二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。经净化和干燥后，通入图-2所示装置中，观察现象。 ①证明二氧化碳与水反应的实验现象是________，涉及的反应的化学方程式为__________。 ②澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳可与澄清石灰水反应。烧杯中的现象是_________。产生这种现象的原因是_________。 (3)收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗?如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于______（填“A”或“B”）位置。 ②由图-4所示C点处燃着的木条熄灭可知，用燃着的木条验满二氧化碳时，木条熄灭不能证明二氧化碳一定集满因为当瓶内氧气浓度降低到约______时，木条也会熄灭，此时二氧化碳可能还没有集满。 3．（2026·山东聊城·一模）兴趣小组对“暖宝宝”展开项目式探究。 【查阅资料】ⅰ．“暖宝宝”主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂等； ⅱ．蛭石是一种保温材料； ⅲ．硝酸银溶液与氯化钠反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀。 探究一：“暖宝宝”发热原理 “暖宝宝”发热原理是：铁粉与空气中的氧气、水接触发生缓慢氧化放出热量。 验证“暖宝宝”主要成分：取少量固体，分别进行以下实验 实验 操作 实验现象 实验结论 1 加入足量稀硫酸 固体部分溶解，溶液变浅绿色，有气泡产生 固体中含铁 2 澄清石灰水变浑浊 固体中含活性炭 将固体放于燃烧匙中，用酒精灯加热（如图所示） 3 ①过滤，②往滤液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，③加入足量水溶解 产生白色沉淀 固体中含NaCl 【反思与评价】 (1)实验1中发生反应的化学方程式：__________________。 (2)有同学认为实验2不够严谨，理由是_________________。 (3)实验3中操作中正确的顺序为_________。（填“序号”） 探究二：“暖宝宝”中活性炭和氯化钠对铁生锈的影响 (4)实验4：兴趣小组的同学设计了以下三个方案进行探究： 方案 药品 方案1 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 方案2 4 g铁粉、2 mL水、x g活性炭 方案3 4 g铁粉、2 mL水、3 g活性炭、y g氯化钠 根据实验方案，将装有混合均匀的药品的无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案1、方案2生成曲线均为图2，方案3生成曲线为图3。 ①方案2、3中的x和y分别为_________； ②分析实验方案及图2、图3，“暖宝宝”能迅速升温的原因是__________________； 探究三：用暖宝宝贴测定空气中氧气的含量 (5)如图4所示的实验中，观察到温度计示数上升，冷却至室温后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为200 mL）中预装了40 mL水、量筒中原有100 mL水，最后量筒内水为72 mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），根据本次实验测得数据，计算空气中氧气的体积分数为_________（结果精确到0.1%），上述结果与理论值有明显偏差，其原因可能是_________（写一条即可）。 【交流反思】上述信息及实验结果说明，暖宝宝使用前需要密封保存。 4．（2026·山东淄博·一模）小组学生走进工厂参加社会实践活动，看到工人师傅用焊枪焊接金属。 【查阅资料】 ①气焊与气割技术是利用可燃性气体与助燃性气体混合燃烧放出大量热的一种火焰技术。 ②气焊和气割所用燃气主要是乙炔(化学式为) ③焊接金属时会用到保护气，常见的保护气瓶会标有混合气(和Ar)以及，气焊中使用的氮气纯度可达99.999%。 (1)乙炔在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，则乙炔燃烧的化学方程式为___________。 【制取氧气和乙炔】 小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。 (2)实验室选择装置A制取氧气时，试管内反应的化学方程式为___________。若选择F装置收集氧气，发现收集的氧气不纯，原因可能是___________。 (3)乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是___________(填字母序号)。 【制取氮气】 学生查阅资料，发现暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，可以除去密闭装置内的氧气，达到制取氮气的目的，设计下图装置制取氮气。 (4)暖宝宝中和氧气发生反应的物质是___________。 (5)反应结束后，用注射器从密闭的集气瓶中抽取出氮气，提取出的氮气能不能用于作为气焊的保护气，请说明理由___________。 【检验气割渣中是否含有铁】 (6)小组学生在工厂收集了切割铁板时留下的气割渣，检验其中是否含有铁，设计如下实验： 操作 现象 结论 实验一 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的稀盐酸 ___________ 气割渣中含有铁 实验二 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的___________ 固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (7)经检验，切割铁板后留下的气割渣成分主要是铁和铁的氧化物，如何处理这些气割渣，你的建议是___________。 反应后物质成分的探究 题型04 1.（2026·山东济宁·一模）蒸汽眼罩由于携带及使用方便逐渐走进日常生活，它借助内部材料反应产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳，化学兴趣小组对蒸汽眼罩的发热体开展了探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠 【实验探究】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入过量稀盐酸 ________ 固体中有铁粉 实验二 取少量实验一反应后的溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，再滴加少量________溶液 产生白色沉淀 【交流反思】 (2)有同学认为实验二不能证明蒸汽眼罩发热体内含有氯化钠，理由是________________。 经过完善实验步骤，确实证明了氯化钠的存在。 任务二：蒸汽眼罩中的铁粉为什么能快速生锈放热？ 【实验探究】 方案 试剂 方案一 4 g铁粉、2 mL水 方案二 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 方案三 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭 方案四 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭、2 g氯化钠 使用温度传感器收集数据并生成图象如图： 【实验结论】 (3)对比分析图象，你获得的结论是________。 【反思评价】蒸汽眼罩需要密封保存。 2．（2026·山东聊城·一模）化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水以及相关实验仪器，结合如图泡腾片说明书，进行实验与探究。 维生素C泡腾片说明书 每片含维生素C()1000mg 配料：柠檬酸()、碳酸氢钠、氯化钠、淀粉[]、山梨糖醇() 用法：用冷水或温水溶解后服用。 贮藏：请保持筒盖紧闭，避免受热或受潮。 【提出问题】泡腾片投入水中后产生的气体是什么？产生该气体的反应原理是什么？ 【初步猜想】兴趣小组初步作出了如下猜想： 猜想①：O2；猜想②：CO2；猜想③：H2；猜想④：CO；猜想⑤：N2 (1)大家认为：药品不可能产生有毒气体，所以应排除猜想______(填序号)；大家还从实验安全角度排除了氢气；认真阅读和分析泡腾片说明书，大家排除了氮气，理由是______。 【实验验证】图是制取气体的常用装置，按要求完成猜想①和②的相关实验。 (2)实验室制取CO2的化学方程式是_____，欲随时制取、随时停用CO2气体，发生装置应选用图中的_______(填序号)；用G装置干燥CO2时，装置中应盛放的试剂是______。 (3)同学们利用上述装置收集了猜想①和②的气体各一瓶，做如下验证实验。 猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将带火星的木条伸入其中一瓶中 木条不复燃 不正确 泡腾片放入水中产生的气体为。 ② 向另一瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡 _______ 正确 【深入探究】如图是柠檬酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合上述实验结论回答。 (4)仔细分析图可知，泡腾片溶于水时发生反应的微观本质是：柠檬酸中的______(填离子符号，下同)与碳酸氢钠中的______发生化学反应。 3．（2026·山东济南·一模）请回答下列问题： (1)《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 【实验分析】写出发生在反应池中一个化学方程式__________。 【提出问题】所得去污液中含有的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca(OH)2；猜想三：KOH和__________（填化学式） 【实验验证】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量去污液于试管中，通入二氧化碳气体 无明显现象 猜想__________不成立 ②另取少量去污液于试管中，滴加氯化钡溶液 __________ 猜想三成立 【交流讨论】小组的其他同学在进行步骤②时，滴加足量__________（填一种物质的化学式）溶液，观察到试管中有气体产生，也能证实猜想三成立。 (2)已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20 g草木灰样品，加入100 g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答： ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时，观察到的明显实验现象是_______________。 ②恰好完全反应时，所得溶液质量为_____。（精确至0.1 g）。 ③当加入稀盐酸73 g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求20 g该草木灰样品中KCl的质量。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 其他类型 题型05 1．（2026·山东青岛·一模）碳酸钠俗称纯碱，在生活和生产中都有广泛的应用。工业上制得的纯碱样品，可能含有和NaCl中的一种或两种杂质，为了确定其成分，进行如下实验探究。实验装置（气密性良好）和主要的实验步骤如下（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）。 步骤①：称量D装置质量为200 g，将10.6 g纯碱样品放入甲中，______，缓缓鼓入一段时间空气； 步骤②：关闭活塞和，打开，加入足量稀硫酸，待甲中不再产生气泡时，打开活塞，缓缓鼓入空气； 步骤③：一段时间后再次称量装置D，质量为204.84 g。 请回答以下问题： (1)仪器甲的名称为______。 (2)补充步骤①空白处的操作______。 (3)装置E的作用是______。 (4)步骤②打开后，鼓入空气的目的是______。 (5)通过计算，可以判断纯碱样品中_____含（填“一定”、“一定不”或“可能”）。 (6)另取适量样品，加入ag溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W满足______条件时，样品中含有NaCl。 2．（2026·山东泰安·一模）科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究：在U型管中加入一定量的Na2CO3溶液，同时从左、右两侧分别滴入BaCl2溶液和稀盐酸，如图所示。 (1)U型管的两侧发生反应的现象不同：左侧有白色沉淀生成，右侧出现的现象是 ___________ 。 (2)实验后，充分振荡U型管，发现管内仍有白色沉淀残留，小组同学将U型管内的沉淀过滤后，对滤液成分进行了进一步探究： 问题：滤液中含有哪些溶质？ 猜想： 猜想一：溶质为NaCl； 猜想二：溶质为NaCl和BaCl2； 猜想三：溶质为NaCl、BaCl2、HCl； 猜想四：溶质为 ___________ 。 分析：根据已学知识可判断猜想三是不合理的，理由是 ___________ 。 实验：为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加Na2SO4溶液 无明显现象 猜想四正确 继续向该试管中滴加稀盐酸 ___________ 交流：通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。 3．（2026·山东泰安·一模）(一)学习了烧碱的化学性质后，同学们对一瓶久置的氢氧化钠固体的成分产生了浓厚的探究兴趣。 (1)固体成分猜想： 猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：___________ 。 (2)猜测二的原因是___________ (用化学方程式表示)。 (3)某小组为了探究猜想三，设计如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取样，加水溶解 —— 猜想三成立 步骤二：往上述溶液中滴加无色酚酞 ___________ 步骤三：往上述溶液中滴加___________ ___________ (二)对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。 ①取少量样品放入水中，有较多热量放出。 ②另取少量样品，进行实验： (4)①溶液B中一定含有的溶质成分___________ (不定项选择)。 A．NaOH   B．NaCl   C．CaCl2   D．HCl ②往溶液B中通CO2后，发生复分解反应的化学方程式是___________ 。 ③溶液C中一定含有的溶质是___________ (不定项选择) A．NaOH   B．NaCl   C．CaCl2   D．Na2CO3 (5)由上述实验能确定原样品中含有的物质是___________ 。 4．（2026·山东济南·一模）实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。 [猜想与假设] (1)猜想I；白色粉末是碳酸钠。 猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。 猜想Ⅲ：白色粉末是______。 [查阅资料]CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。 [实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如图实验： (2)由上述实验可知，猜想______肯定不成立。 (3)适合操作③的X溶液是______(填字母序号)。 A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 (4)操作④需要用到的一种玻璃仪器______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $