精品解析：2026年山东枣庄市滕州市北辛中学中考化学模拟卷一

2026年山东枣庄市滕州市北辛中学中考 化学模拟卷一 本试卷共8页，满分100分。考试时长60分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项，符合题目要求。 1. 以下不属于化学研究的对象是 A. 研究海洋深处“可燃冰”的组成、性质及用途 B. 探究金刚石的内部结构 C. 利用空气中的氮气制造氮肥 D. 研究小行星在太空中的运动轨迹 【答案】D 【解析】 【分析】化学是一门自然科学，它研究物质的组成、结构、性质及其应用。 【详解】A、研究海洋深处“可燃冰”的组成、性质和用途，属于化学研究的对象，故A正确； B、探究金刚石的内部结构，属于化学研究的对象，故B正确； C、利用空气中氮气制造氮肥，属于化学研究的对象，故C正确； D、研究小行星在太空中的运动轨迹，不属于化学研究的对象，属于物理研究的对象，故D错误。 故选：D。 2. 饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A. 丁酸乙酯由20个原子构成的 B. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 C. 丁酸乙酯的相对分子质量为116g D. 丁酸乙酯分子中含有碳原子、氢原子和氧分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成的，1个丁酸乙酯分子由20个原子构成，故选项错误； B、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8，故选项正确； C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项错误； D、分子是由原子构成的，丁酸乙酯分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，不含氧分子，故选项错误。故选B。 3. 下面是小青同学对部分化学知识的归纳，其中有错误的一组是 A．化学与健康 B．化学与能源 ①人体缺铁会引起贫血症 ②老年人缺钙会导致骨质疏松 ③用活性炭净水器可净化饮用水 ①煤、石油、天然气——不可再生的化石燃料 ②风能、太阳能——正在开发和利用的新能源 ③使用氢能源——可以缓解温室效应，减少酸雨 C．实验记录 D．安全常识 ①用10mL量筒量取7.25mL水 ②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ③用托盘天平称取5.6g铁粉 ①点燃可燃性气体前都要验纯 ②厨房煤气管漏气——关闭阀门并开窗通风 ③冬天用煤炉取暖——保证室内通风 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①缺铁会引起缺铁性贫血，②多吃蔬菜水果有利于补充维生素，③用活性炭净水器可净化饮用水，说法正确； B、①煤、石油、天然气是不可再生能源，②风能、水能、太阳能对环境不会造成影响，是可再生能源，③氢能的产物是水，不会造成温室效应，不会污染空气，说法正确； C、①量筒的准确度是0.1mL，10mL量筒不能量取7.25mL 水，②pH试纸测出的数值都是整数，测不出苹果汁的pH为3.2，③用托盘天平能称取5.6g铁粉，说法错误； D、①氢气具有可燃性，点燃前要验纯，防止发生爆炸，②厨房煤气管漏气——关闭阀门并开窗通风，防止发生爆炸，③冬天用煤炉取暖可能产生一氧化碳气体使人中毒，说法正确； 答案：C。 4. 化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，应施用钾肥。 【详解】A、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，该选项符合题意； B、 CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意； C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意； D、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意。 故选A。 5. 能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是 A. Ag+、K+、、Cl- B. Fe3+、Ca2+、Cl-、 C. Ba2+、Na+、、 D. Mg2+、Na+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、Ag+、K+、、Cl-，氯化银是白色沉淀，在pH=3的酸性溶液中不溶解，碳酸根不能在酸性条件下存在，不符合题意； B、Fe3+、Ca2+、Cl-、在pH=3酸性条件下能大量共存，但溶液显浅黄色，不符合题意； C、Ba2+、Na+、、，硫酸钡是白色沉淀，在pH=3的酸性溶液中不溶解，碳酸氢根不能在酸性条件下存在，不符合题意； D、Mg2+、Na+、、Cl-在pH=3酸性条件下能大量共存，且溶液无色透明，符合题意。 答案：D。 6. 下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A. ①可以表示为制取的反应 B. ③可以表示为NaOH与的反应 C. ④可以表示为与Al的反应 D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢属于氧化物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，则①可以表示为制取的反应，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠属于碱，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则③可以表示为NaOH与的反应，说法正确，不符合题意； C、硝酸银属于盐，硝酸银与铝反应生成银和硝酸铝，没有生成水，则④不可以表示为与Al的反应，说法错误，符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则⑤反应中用的纯净物中含有氢元素，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性、、等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是 A. 只调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，也能达到实验目的 B. 加入足量稀盐酸的日的是除去滤液中的和 C. 操作c中玻璃棒的作用是使其受热均匀，防止液体飞溅 D. 若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，过滤，滤液中除了氯化钠，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可加入足量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发，得到精盐（盐酸具有挥发性，如果盐酸过量，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去）。 【详解】A、如果调换“过量氢氧化钠溶液”与“过量氯化钡”溶液的顺序，加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氯化钡，也能达到实验目的，不符合题意； B、由分析可知，加入足量稀盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意； C、操作c是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； D、由分析可知，反应过程中生成了氯化钠，故粗盐中氯化钠的质量小于8.5g，则若称得精盐的质量为 8.5g ，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，符合题意。 故选D。 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化常伴有发光、放热的现象，凡是发光放热的变化一定是化学变化 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质 C. 酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 D. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化常伴有发光、放热现象，但发光放热的变化不一定是化学变化，例如电灯通电时发光、放热，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但属于混合物，不是单质，正确； C、酸能跟碱反应生成盐和水，但能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，例如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不属于酸，错误； D、浓盐酸具有挥发性，试剂瓶敞口久置后，氯化氢气体挥发，导致溶液变稀且质量减轻；而浓硫酸具有吸水性，敞口久置会吸收空气中的水蒸气，溶液变稀但质量增加，错误。 故选B。 9. 化学与人类生产、生活密切相关。下列应用不涉及化学变化的是（ ） A. 碳酸氢钠片用作治疗胃酸过多 B. 生石灰用作袋装食品干燥剂 C. 肥皂水用来区别硬水、软水 D. 活性炭用来去除冰箱内异味 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠片用作治疗胃酸过多，碳酸氢钠会与酸发生化学反应，生成二氧化碳，涉及化学变化； B、生石灰用作袋装食品干燥剂，生石灰会与水反应生成氢氧化钙，涉及化学变化； C、用肥皂水来区别硬水和软水，实际上是肥皂中的硬脂酸钠和硬水中含有的钙镁等离子反应生成了难溶性的硬脂酸钙或硬脂酸镁，从而出现沉淀，所以用肥皂水了区别硬水和软水涉及化学变化； D、活性炭用来去除冰箱内异味，只是利用其吸附性，不涉及化学变化。 故选D。 10. 在学习了“溶解度”的相关知识后，小东用盛有水的烧杯进行如图1所示的实验，图2是相关的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 固体W的溶解度曲线是图2中的b B. ①~③溶液中，只有①②是饱和溶液 C. 若将②升温至，固体不能全部溶解 D. 将时图2中等质量的a、b的溶液降温到，析出晶体多的是a的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知，t3℃时，烧杯③中的100g水中溶解了50gW，则W物质t3℃时的溶解度大于等于50g，由图2可知，t3℃时，a的溶解度是50g，b的溶解度是40g，因此固体W的溶解度曲线是图2中的a，该选项不正确； B、t1℃时W的溶解度是20g，150g水中达到饱和状态时能够溶解的质量是30g，故①②是饱和溶液，结合分析A可知，t3℃时，a的溶解度是50g，所以③是饱和溶液，因此溶液①②③都是饱和溶液，该选项不正确； C、t2℃时，W的溶解度是30g，150g水中达到饱和状态时能够溶解的质量是45g，所以固体不能全部溶解，该选项正确； D、将时图2中等质量的a、b的饱和溶液降温到，由于a的溶解度受温度影响更大，析出晶体更多，但没有指明溶液是否饱和，无法比较，该选项不正确。 故选C。 11. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示分别向等质量的镁和氧化镁中分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸 B. ②表示向一定量和的混合溶液中逐滴加入溶液 C. ③表示向一定量和的混合溶液中加入足量的锌粉 D. ④表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中，逐渐加入铝粉和铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸和镁反应的质量关系为：，稀硫酸和氧化镁反应的质量关系为：，每24份的镁能反应生成120份的硫酸镁，每40份的镁能反应生成120份的硫酸镁，等质量的Mg和MgO与足量稀硫酸反应，镁最终生成的MgSO4质量大于氧化镁生成的MgSO4质量，故图像错误； B、向含稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入NaOH时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，使pH逐渐升高，然后趋于中性，继续滴加过量NaOH，氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和难溶的Mg(OH)2，最终使溶液趋于碱性，故图像正确； C、向含硝酸银和硝酸铜的溶液中加入Zn时，锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完后再和硝酸铜反应，硝酸铜的质量不会从一开始就持续线性减小，故图像错误； D、稀盐酸和铁反应的质量关系为：，稀盐酸和铝反应的质量关系为：，由于消耗的酸的质量相同，根据氢元素守恒，则最终生成的氢气的质量相同，根据质量关系，生成等质量的氢气时，消耗的铁的质量比铝多，故图像错误。 故选：B。 12. 一澄清透明溶液，可能含有离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验： ①经测定，溶液的； ②取部分样品溶液滴加溶液，有沉淀生成。继续滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加溶液，又观察到沉淀生成。 分析实验得出的以下结论中，正确的是 A. 溶液中一定含有，一定不含有 B. 溶液中一定含有，一定不含有和 C. 溶液中一定含有，一定不含有，可能含有 D. 溶液中一定含有，一定不含有，可能含有 【答案】C 【解析】 【详解】①经测定，溶液的，说明溶液中含有，不含有； ②取部分样品溶液滴加溶液，有沉淀生成，氢氧根离子先与氢离子反应生成水，氢离子完全反应后，氢氧根离子再与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，说明溶液中含有，继续滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加溶液，又观察到沉淀生成，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，说明溶液中含有，由于钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，所以溶液中不含有； 综上可知，溶液中一定含有，一定不含有，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有，则可能含有，故选：C。 13. 分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是 A. 若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn B. 当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn C. 若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2 D. 若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn 【答案】C 【解析】 【分析】由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后新再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。 【详解】A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，,选项A正确； B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，选项B正确； C、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2，选项C错误； D、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，选项D正确。 14. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO2(CO) 检验 将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 B H2、CO气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 C KNO3(CuSO4)溶液 除杂 加适量的Ba(OH)2溶液，过滤 D CaCl2(NaCl)溶液 分离 加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳能够与灼热氧化铜反应生成二氧化碳，原气体中含有二氧化碳，将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，无法判断原气体中是否含有一氧化碳，选项错误； B、将两种气体点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾的是氢气，不出现水雾的是一氧化碳，选项正确； C、氢氧化钡能够与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，将铜离子与硫酸根离子都转化为沉淀，且不引入新杂质，符合除杂原则，选项正确； D、加适量Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后过滤，滤液为氯化钠溶液，再将滤渣洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，重新得到纯净的不含杂质的氯化钙溶液，选项正确，故选A。 15. 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“一”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是 A. 乙可能是CuCl2溶液 B. 丙一定是NaOH溶液 C. 丁一定是稀H2SO4 D. 丙不可能是稀H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氢氧化钠不反应，故丙为氢氧化钠，乙、丁是氯化铜和稀硫酸中任意一种，故乙可能是氯化铜，丙一定是氢氧化钠，丁可能是稀硫酸，丙不可能是稀硫酸。 故选C。 二、填空题。 16. 化学源于生活，服务于生活。化学已渗透到我们的日常生活中。 （1）衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母序号）； A. 羊毛衫 B. 纯棉内衣 C. 涤纶运动服 （2）食：①市场上加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是________（填字母序号）； A.单质 B.元素 C.分子 D.原子 ②多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和________； （3）住：基建时用沙灰抹墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，其化学式是________； （4）流感群发时人们常用84消毒液对人员聚集场所进行消毒。但一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。 ①消毒液的主要成分是次氯酸钠（），标出次氯酸钠中氯元素的化合价________； ②洁厕灵的主要成分是盐酸，它与84消毒液中的次氯酸钠（）反应除生成氯气（）外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体，写出该反应的方程式________。 【答案】（1）C （2） ①. B ②. 蛋白质 （3）Ca(OH)2 （4） ①. ②. NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 A、羊毛衫是由羊毛线制成，羊毛属于天然有机高分子材料，故选项不符合题意； B、纯棉内衣是由棉线制成，制作棉线的棉花属于天然有机高分子材料，故选项不符合题意； C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，涤纶运动服是由合成纤维制成，属于合成材料，故选项符合题意； 故选C； 【小问2详解】 ①宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，市场上加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是元素，故选B； ②牛奶中富含蛋白质，则多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和蛋白质，故填：蛋白质； 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2； 【小问4详解】 ①次氯酸钠（）中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则氯元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则次氯酸钠中氯元素的化合价表示为，故填：； ②洁厕灵的主要成分是盐酸，它与84消毒液中的次氯酸钠（）反应除生成氯气（）外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体，根据质量守恒定律，常用的盐为氯化钠，常见的液体为水，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，故填：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。 17. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是从不同方面对“硫酸与氢氧化钠反应”进行的描述。回答下列问题。 （1）硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为__________，反应__________（填“有”或“无”）明显现象。 （2）依据图1可知，该实验是将__________（用化学式表示）滴加到另一种溶液中，b点溶液中的阴离子是__________；证明c点溶液可选择的试剂为__________（填字母序号）。 A.酚酞溶液 B.镁 C.氢氧化铜 D.氯化钡溶液 （3）图2中方框内甲粒子的符号为__________。 【答案】（1） ①. ②. 无 （2） ①. ②. 、 ③. BC （3） 【解析】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；该反应无明显现象，因为生成的硫酸钠易溶于水，反应过程中没有沉淀、气体等产生。 【小问2详解】 由图 1 可知，开始时溶液pH>7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，所以是将H2SO4滴加到氢氧化钠溶液中； b点溶液pH>7，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，阴离子是、OH−； 要证明c点溶液pH<7，即证明溶液呈酸性（硫酸过量）： A、酚酞溶液在酸性和中性溶液中都无色，不能证明； B、镁能与硫酸反应产生氢气，有气泡产生，可证明； C、氢氧化铜能与硫酸反应，固体溶解，溶液变蓝，可证明； D、氯化钡溶液与硫酸钠、硫酸都能反应生成白色沉淀，不能证明。 所以选BC。 【小问3详解】 硫酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和硫酸根离子不参与反应，所以甲粒子是Na+。 18. 如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为化合物，A与B常温下是液体且组成元素相同。已知丙是地壳中含量第二的金属元素，D在大气中浓度过高会引起温室效应，也是光合作用的原料。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。 （1）写出有关物质的化学式：C________，D________； （2）写出下列化学方程式：A→B+甲________； （3）实验室检验物质D的化学方程式：________； （4）写出甲物质与丙反应的化学方程式：________；反应的基本反应类型是________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为化合物。A与B常温下是液体且组成元素相同，A能转化成B和甲，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A是过氧化氢，B是水，甲是氧气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，则乙是氢气；丙是地壳中含量第二的金属元素，则丙是铁；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，则C是四氧化三铁；D在大气中浓度过高会引起温室效应，也是光合作用的原料，则D是二氧化碳；水和二氧化碳通过光合作用转化成氧气，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 根据分析可知，C是四氧化三铁（），D是二氧化碳（CO2）。 【小问2详解】 A→B+甲为过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 实验室检验物质D的试剂是澄清石灰水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 甲物质与丙反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为，铁和氧气的反应符合“多变一”，属于化合反应。 19. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器 (组装实验装置时，可重复选择仪器) ，某实验小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①上述方法制取氧气的化学方程式为________。 ②利用仪器 F 收集氧气时，判断已经收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若看到木条______，则证明氧气已经收集满。 ③采用加热高锰酸钾制氧气时，发生装置应选用___________（填字母序号），反应的化学方程式为____________。为了防止加热过程中冷凝水倒流，组装仪器时需要注意的是_______________。 ④小明同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计制作了下图的简易制氧器。有关说法中，不恰当的是_______（填字母序号）。 A.甲瓶是气体发生装置 B.试剂 B 可以是二氧化锰 C.注射器可以控制滴加液体的速率 D.乙瓶的作用只能使氧气湿润 （2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含杂质 HCl 的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为____________。 ③利用下列试剂或方法鉴别氧气与二氧化碳两瓶无色气体，不可行的是______（填字母序号）。 A. 紫色石蕊试液 B. 燃着的木条 C. Ca (OH)2溶液 D. CaCl2溶液 （3）小龙同学用氢气测定某 20g 氧化铜样品中铜元素的含量 (杂质为 Cu)。所选仪器装置的连接顺序为 A→C1→B→C2→C3(已知: CuO+H2H2O+Cu；C1、C2、C3为3个盛浓硫酸的洗气瓶)。 ①连接装置 C1的目的是_____。 ②若经过充分反应后，测得反应前、后装置 C2浓硫酸洗气瓶的质量增加 3.6g，则该氧化铜样品中铜元素的质量分数是_______%（结果精确到 0.1%）。 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 复燃 ③. H ④. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑤. 试管口略向下倾斜 ⑥. D （2） ①. AECF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. D （3） ①. 吸水干燥氢气，排除干扰 ②. 84.0% 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 ②氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以若看到木条复燃，则证明氧气已经收集满。 ③高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，发生装置选择H。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。为了防止加热过程中冷凝水倒流，组装仪器时需要注意的是试管口略向下倾斜，以免冷凝水沿试管内壁流向试管底部。 ④A、从图可知，甲是发生装置，产生的氧气通过吸管进入B的水中后排出，供给呼吸。正确； B、甲是固液不加热型发生装置，可用于过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气，B是固体，可以是二氧化锰，正确； C、注射剂可以控制推动的速度与注入液体的多少，可以控制滴加液体的速率，正确； D、乙瓶的作用可以使氧气湿润，也能通过产生气泡速度的快慢观察产生氧气的速度，错误。 故选D。 【小问2详解】 ①石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是固液不加热反应，发生装置选择A，二氧化碳密度比空气大，收集干燥的二氧化碳使用向上排空气法，收集装置选择F。要干燥且不含杂质氯化氢，则先用E饱和碳酸氢钠溶液去除氯化氢（不能使用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠和二氧化碳也反应），后使用C浓硫酸干燥二氧化碳。所以所选仪器的连接顺序为AECF。 ②石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ③A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，氧气不能使紫色石蕊变红，可以区分。不符合题意； B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。二氧化碳不支持燃烧，燃着的木条熄灭，可以区分。不符合题意； C、氧气和氢氧化钙不反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象不同，可以区分。不符合题意； D、氯化钙和氧气、二氧化碳均不反应，不能区分。符合题意； 故选D。 【小问3详解】 ①C中是浓硫酸，可以干燥气体。该同学设计实验通过测量产生水的质量计算混合物中氧元素的质量，进一步确定铜元素的质量。C1位于氢气和氧化铜接触前，所以目的是吸水干燥氢气，排除干扰。 ②C2浓硫酸洗气瓶的质量增加 3.6g，则生成水的质量为3.6g。化学反应前后元素的种类不变，则混合物中氧元素的质量与水中氧元素的质量相同，为。所以该氧化铜样品中铜元素的质量分数是。 20. 完成下列小题： （1）嫩竹通过生石灰、草木灰（主要成分是 K2CO3）加水浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术时，对生石灰和草木灰混合后溶液成分展开探究。 【猜想假设】 猜想一：只含有 KOH； 猜想二：含有 KOH、K2CO3； 猜想三：KOH、Ca (OH)2 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取该溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 __________ 猜想二不正确 ②另取该溶液少许于试管中，滴加少许____溶液 生成白色沉淀 猜想三正确 【交流反思】 ③含有 KOH、Ca (OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学先向废水中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸并不断搅拌（见图）。当烧杯 C 中出现______现象时，说明水中已无 KOH、Ca (OH)2。 （2）有固体混合物，已知该混合物中可能含有 Mg (OH)2、BaCO3、NH4NO3、Cu (NO3)2、CuSO4五种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示.(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 结合上述信息分析推理，回答下列问题： ①无色气体 G 是_____（填化学式），将无色气体 C 通入紫色石蕊试液，试液变_____色。 ②溶液 E 中，一定大量存在的阴离子是_________（填离子符号）。 ③实验过程 V 中发生反应的化学方程式为_______________。 ④根据上述实验现象推断，固体混合物中还无法确定的物质是________（填化学式），请利用无色溶液 E 设计实验，确定其是否存在，请写出实验过程、现象及结论________。 【答案】（1） ①. 无气体生成 ②. Na2CO3或K2CO3 ③. 溶液由红色变成无色 （2） ①. NH3 ②. 红 ③. ④. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O ⑤. Cu(NO3)2、CuSO4 ⑥. 取少量无色溶液 E 于试管中，加入硝酸钡（或氯化钡）溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成则固体混合物中一定有硫酸铜，可能有硝酸铜；如果没有白色沉淀则固体混合物中一定没有硫酸铜，一定有硝酸铜 【解析】 【小问1详解】 [设计实验] ①根据结论：猜想二不正确，则溶质中不含碳酸钾，取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象； ②结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，现象为观察到有白色沉淀生成，则可以滴加碳酸钾溶液或者碳酸钠溶液，碳酸钾或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀； [交流反思] 含有KOH和Ca(OH)2的废液直接排放会造成水体污染，小组同学在废水中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变红色，加入适量的稀硫酸，硫酸与氢氧化钾（氢氧化钙）反应生成硫酸钾（硫酸钙）和水，当烧杯中溶液由红色变为无色时，说明废水中已经没有KOH和Ca(OH)2； 【小问2详解】 ①混合物加水溶解后，向溶液B加氢氧化钠溶液产生气体，含铵根的物质与碱反应会放氨气，所以G是氨气； 白色沉淀A加盐酸产生的气体C，是碳酸盐与酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳溶于水成碳酸，使石蕊变红； ②溶液B一定含硝酸铵和带铜离子的盐，加氢氧化钠反应后，硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气和硝酸钠，铜离子和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，硝酸根不反应，留在溶液B中，一定含有的阴离子是硝酸根离子； ③实验过程V中，蓝色沉淀F是铜离子与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，加盐酸发生中和反应，生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O； ④固体混合物加水溶解后，白色沉淀A可以与盐酸反应生成二氧化碳，由备选物可知，白色沉淀中有碳酸钡，无色溶液D可以与氢氧化钠反应生成沉淀，由备选物可知，此沉淀为氢氧化镁，故原混合物中一定有氢氧化镁，溶液B加氢氧化钠能生成气体G，故B中一定含有铵盐，由备选可知，原混合物中一定有硝酸铵，整个过程中只有蓝色沉淀证明混合物中一定含有铜盐，但不能证明是存在Cu(NO3)2还是CuSO4。取少量无色溶液 E 于试管中，加入硝酸钡（或氯化钡）溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成则固体混合物中一定有硫酸铜，可能有硝酸铜；如果没有白色沉淀则固体混合物中一定没有硫酸铜，一定有硝酸铜。 21. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 其中，①黑液呈碱性；②草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性。③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物。 【分析交流】 （1）古代造纸过程中，竹麻浸水后；进行步骤1，步骤1中发生复分解反应的化学方程式为_______，生成的氢氧化钾对竹麻腐蚀性更强。 （2）在步骤3“抄纸”过程中，类似于实验室中的_______操作。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【提出猜想】 （3）猜想一；KOH；猜想二：_______；猜想三：KOH和。 （4）该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量上层黑液于试管中，向其中加入溶液 _______ 猜想二不正确 方案二 取少量上层黑液于试管中，向其中加入_______ 有气泡产生 猜想三正确 【讨论交流】在得到“猜想二不正确”的结论时，有同学采用其他方案。该方案为_______。 【拓展延伸】为测定该草木灰中碳酸钾的质量分数，小组同学取该草木灰样品10.0g做了如图所示的补充实验（样品中其他成分均不与稀硫酸反应，装置气密性良好，部分夹持仪器已略去，各装置中试剂皆为足量，假定每步均完全反应或吸收）。 （5）①装置A中浓NaOH溶液的作用是_______（用化学方程式表示）。 ②C装置的作用是_______。 （6）实验结束后测得装置D增重0.22g，则草木灰样品中的质量分数为_______（精确到）。 【答案】（1） （2）过滤 （3）KOH和 （4） ①. 无明显现象 ②. 足量稀盐酸##足量稀硫酸 ③. 取黑液于试管中，通入二氧化碳，观察现象（合理即可） （5） ①. ②. 除去二氧化碳中的水蒸气（合理即可） （6） 【解析】 【小问1详解】 古代造纸过程中，竹麻浸水后加入草木灰（主要成分K2CO3）和石灰[Ca(OH)2]，K2CO3与Ca(OH)2发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH； 【小问2详解】 在步骤 3 “抄纸” 过程中，是将纸浆中的水分与固体纤维分离，类似于实验室中的过滤操作。 【小问3详解】 黑液中除有机物外，可能是KOH（猜想一）；也可能是Ca(OH)2与K2CO3反应后，Ca(OH)2过量，所以猜想二为KOH和Ca(OH)2；还可能是KOH和K2CO3（猜想三）； 【小问4详解】 方案一：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取少量上层黑液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液，若猜想二不正确，即不存在Ca(OH)2，那么实验现象是 无明显现象； 方案二：碳酸钠与盐酸（硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳，要证明猜想三正确，即证明有K2CO3，可加入稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液），若有气泡产生，则证明猜想三正确； 讨论交流：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以取少量上层黑液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，若没有白色沉淀产生，则证明不存在Ca(OH)2，即猜想二不正确。 【小问5详解】 ①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置 A 中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止其进入后续装置影响实验结果，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②C 装置中浓硫酸具有吸水性，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气进入 D 装置干扰二氧化碳质量的测定； 【小问6详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置 D 增重0.22g，即生成二氧化碳的质量为0.22g。 设草木灰样品中K2CO3的质量分数为x。 x=6.9%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东枣庄市滕州市北辛中学中考 化学模拟卷一 本试卷共8页，满分100分。考试时长60分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项，符合题目要求。 1. 以下不属于化学研究的对象是 A. 研究海洋深处“可燃冰”的组成、性质及用途 B. 探究金刚石的内部结构 C. 利用空气中的氮气制造氮肥 D. 研究小行星在太空中的运动轨迹 2. 饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A. 丁酸乙酯由20个原子构成的 B. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 C. 丁酸乙酯的相对分子质量为116g D. 丁酸乙酯分子中含有碳原子、氢原子和氧分子 3. 下面是小青同学对部分化学知识的归纳，其中有错误的一组是 A．化学与健康 B．化学与能源 ①人体缺铁会引起贫血症 ②老年人缺钙会导致骨质疏松 ③用活性炭净水器可净化饮用水 ①煤、石油、天然气——不可再生的化石燃料 ②风能、太阳能——正在开发和利用的新能源 ③使用氢能源——可以缓解温室效应，减少酸雨 C．实验记录 D．安全常识 ①用10mL量筒量取7.25mL水 ②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ③用托盘天平称取5.6g铁粉 ①点燃可燃性气体前都要验纯 ②厨房煤气管漏气——关闭阀门并开窗通风 ③冬天用煤炉取暖——保证室内通风 A. A B. B C. C D. D 4. 化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是 A. B. C. D. 5. 能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是 A. Ag+、K+、、Cl- B. Fe3+、Ca2+、Cl-、 C. Ba2+、Na+、、 D. Mg2+、Na+、、Cl- 6. 下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A. ①可以表示为制取的反应 B. ③可以表示为NaOH与的反应 C. ④可以表示为与Al的反应 D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 7. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性、、等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是 A. 只调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，也能达到实验目的 B. 加入足量稀盐酸的日的是除去滤液中的和 C. 操作c中玻璃棒的作用是使其受热均匀，防止液体飞溅 D. 若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化常伴有发光、放热的现象，凡是发光放热的变化一定是化学变化 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质 C. 酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 D. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 9. 化学与人类生产、生活密切相关。下列应用不涉及化学变化的是（ ） A. 碳酸氢钠片用作治疗胃酸过多 B. 生石灰用作袋装食品干燥剂 C. 肥皂水用来区别硬水、软水 D. 活性炭用来去除冰箱内异味 10. 在学习了“溶解度”的相关知识后，小东用盛有水的烧杯进行如图1所示的实验，图2是相关的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 固体W的溶解度曲线是图2中的b B. ①~③溶液中，只有①②是饱和溶液 C. 若将②升温至，固体不能全部溶解 D. 将时图2中等质量的a、b的溶液降温到，析出晶体多的是a的溶液 11. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示分别向等质量的镁和氧化镁中分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸 B. ②表示向一定量和的混合溶液中逐滴加入溶液 C. ③表示向一定量和的混合溶液中加入足量的锌粉 D. ④表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中，逐渐加入铝粉和铁粉 12. 一澄清透明溶液，可能含有离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验： ①经测定，溶液的； ②取部分样品溶液滴加溶液，有沉淀生成。继续滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加溶液，又观察到沉淀生成。 分析实验得出的以下结论中，正确的是 A. 溶液中一定含有，一定不含有 B. 溶液中一定含有，一定不含有和 C. 溶液中一定含有，一定不含有，可能含有 D. 溶液中一定含有，一定不含有，可能含有 13. 分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是 A. 若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn B. 当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn C. 若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2 D. 若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn 14. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO2(CO) 检验 将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 B H2、CO气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 C KNO3(CuSO4)溶液 除杂 加适量的Ba(OH)2溶液，过滤 D CaCl2(NaCl)溶液 分离 加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 15. 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“一”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是 A. 乙可能是CuCl2溶液 B. 丙一定是NaOH溶液 C. 丁一定是稀H2SO4 D. 丙不可能是稀H2SO4 二、填空题。 16. 化学源于生活，服务于生活。化学已渗透到我们的日常生活中。 （1）衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母序号）； A. 羊毛衫 B. 纯棉内衣 C. 涤纶运动服 （2）食：①市场上加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是________（填字母序号）； A.单质 B.元素 C.分子 D.原子 ②多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和________； （3）住：基建时用沙灰抹墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，其化学式是________； （4）流感群发时人们常用84消毒液对人员聚集场所进行消毒。但一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。 ①消毒液的主要成分是次氯酸钠（），标出次氯酸钠中氯元素的化合价________； ②洁厕灵的主要成分是盐酸，它与84消毒液中的次氯酸钠（）反应除生成氯气（）外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体，写出该反应的方程式________。 17. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是从不同方面对“硫酸与氢氧化钠反应”进行的描述。回答下列问题。 （1）硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为__________，反应__________（填“有”或“无”）明显现象。 （2）依据图1可知，该实验是将__________（用化学式表示）滴加到另一种溶液中，b点溶液中的阴离子是__________；证明c点溶液可选择的试剂为__________（填字母序号）。 A.酚酞溶液 B.镁 C.氢氧化铜 D.氯化钡溶液 （3）图2中方框内甲粒子的符号为__________。 18. 如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为化合物，A与B常温下是液体且组成元素相同。已知丙是地壳中含量第二的金属元素，D在大气中浓度过高会引起温室效应，也是光合作用的原料。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。 （1）写出有关物质的化学式：C________，D________； （2）写出下列化学方程式：A→B+甲________； （3）实验室检验物质D的化学方程式：________； （4）写出甲物质与丙反应的化学方程式：________；反应的基本反应类型是________。 19. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器 (组装实验装置时，可重复选择仪器) ，某实验小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①上述方法制取氧气的化学方程式为________。 ②利用仪器 F 收集氧气时，判断已经收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若看到木条______，则证明氧气已经收集满。 ③采用加热高锰酸钾制氧气时，发生装置应选用___________（填字母序号），反应的化学方程式为____________。为了防止加热过程中冷凝水倒流，组装仪器时需要注意的是_______________。 ④小明同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计制作了下图的简易制氧器。有关说法中，不恰当的是_______（填字母序号）。 A.甲瓶是气体发生装置 B.试剂 B 可以是二氧化锰 C.注射器可以控制滴加液体的速率 D.乙瓶的作用只能使氧气湿润 （2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含杂质 HCl 的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为____________。 ③利用下列试剂或方法鉴别氧气与二氧化碳两瓶无色气体，不可行的是______（填字母序号）。 A. 紫色石蕊试液 B. 燃着的木条 C. Ca (OH)2溶液 D. CaCl2溶液 （3）小龙同学用氢气测定某 20g 氧化铜样品中铜元素的含量 (杂质为 Cu)。所选仪器装置的连接顺序为 A→C1→B→C2→C3(已知: CuO+H2H2O+Cu；C1、C2、C3为3个盛浓硫酸的洗气瓶)。 ①连接装置 C1的目的是_____。 ②若经过充分反应后，测得反应前、后装置 C2浓硫酸洗气瓶的质量增加 3.6g，则该氧化铜样品中铜元素的质量分数是_______%（结果精确到 0.1%）。 20. 完成下列小题： （1）嫩竹通过生石灰、草木灰（主要成分是 K2CO3）加水浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术时，对生石灰和草木灰混合后溶液成分展开探究。 【猜想假设】 猜想一：只含有 KOH； 猜想二：含有 KOH、K2CO3； 猜想三：KOH、Ca (OH)2 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取该溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 __________ 猜想二不正确 ②另取该溶液少许于试管中，滴加少许____溶液 生成白色沉淀 猜想三正确 【交流反思】 ③含有 KOH、Ca (OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学先向废水中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸并不断搅拌（见图）。当烧杯 C 中出现______现象时，说明水中已无 KOH、Ca (OH)2。 （2）有固体混合物，已知该混合物中可能含有 Mg (OH)2、BaCO3、NH4NO3、Cu (NO3)2、CuSO4五种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示.(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 结合上述信息分析推理，回答下列问题： ①无色气体 G 是_____（填化学式），将无色气体 C 通入紫色石蕊试液，试液变_____色。 ②溶液 E 中，一定大量存在的阴离子是_________（填离子符号）。 ③实验过程 V 中发生反应的化学方程式为_______________。 ④根据上述实验现象推断，固体混合物中还无法确定的物质是________（填化学式），请利用无色溶液 E 设计实验，确定其是否存在，请写出实验过程、现象及结论________。 21. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 其中，①黑液呈碱性；②草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性。③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物。 【分析交流】 （1）古代造纸过程中，竹麻浸水后；进行步骤1，步骤1中发生复分解反应的化学方程式为_______，生成的氢氧化钾对竹麻腐蚀性更强。 （2）在步骤3“抄纸”过程中，类似于实验室中的_______操作。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【提出猜想】 （3）猜想一；KOH；猜想二：_______；猜想三：KOH和。 （4）该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量上层黑液于试管中，向其中加入溶液 _______ 猜想二不正确 方案二 取少量上层黑液于试管中，向其中加入_______ 有气泡产生 猜想三正确 【讨论交流】在得到“猜想二不正确”的结论时，有同学采用其他方案。该方案为_______。 【拓展延伸】为测定该草木灰中碳酸钾的质量分数，小组同学取该草木灰样品10.0g做了如图所示的补充实验（样品中其他成分均不与稀硫酸反应，装置气密性良好，部分夹持仪器已略去，各装置中试剂皆为足量，假定每步均完全反应或吸收）。 （5）①装置A中浓NaOH溶液的作用是_______（用化学方程式表示）。 ②C装置的作用是_______。 （6）实验结束后测得装置D增重0.22g，则草木灰样品中的质量分数为_______（精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $