重庆育才中学2026届高三下学期3月月考化学试题

重庆育才中学高2026届高三（下)3月月考 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 命题单位：重庆市育才中学校 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16V-51La-139 第I卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。） 1.国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是 A.汉代木马 B.朱红地联珠对马纹锦 C.饮马图 D.铜奔马 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HClO的结构式为：H-C1-O B.丙炔的键线式： 三 C.2p2电子云图为： D.NH分子的VSEPR模型：● 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Na2CO3溶液有碱性，热的Na2CO3溶液可用于除油污 B.乙醇具有挥发性，75%的乙醇溶液用于杀菌消毒 C.FeCl3溶液具有酸性，可用于刻蚀铜板 D.维生素C易溶于水，可用作水果罐头的抗氧化剂 9. 4.下列离子方程式书写错误的是 胞 A.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：CI0+C+2H=C2个+H20 列i B.C02通人石灰乳中：C02+Ca2++20H=CaC0+H20 C.S02使酸性KMmO4溶液褪色：5SO2+2H0+2MnO4=5S042+4Ht+2Mn2+ 化学试题第1页，共8页 D.向AgCI悬浊液中通入过量氨气：AgCI+2NH=[AgNH)h+CI 5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 氨气 】 瓷坩埚 摇匀 酚酞溶液 草酸 止水夹 溶液 -水 A.喷泉实验 B. 熔融烧碱 C.分离CH2Ch和CCL4 D.润洗滴定管 6.“结构决定性质”是化学学科的核心观念之一，下列有关说法正确的是 A.共价键极性：O-H>C-H B.熔点：P4>NaI C.分子极性：C02>SO2 D.第一电离能：AI>Mg 7.咖啡因的主要作用是提神醒脑、抗疲劳，其键线式如图所示。下列关于咖啡因的说法错误的是 A.分子式为CsH1oN4.O2 B.碳原子的杂化方式有sp和$p3 C.能发生加成反应和取代反应 D.分子中所有原子处于同一平面 8.某新材料阳离子为W36X1sYZ6M.W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期 中M原子半径最大。X、Y、Z同周期，X的外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的L层未成对电子数为2. 下列说法错误的是 A.M2Z2中含有离子键和共价键 B.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 C.原子半径：W<Y<X D.电负性：M<W<Z 9.镧(La)和H可以形成一系列品体材料LaHm,在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶 胞结构和参数如图所示。高压下，晶体M中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下 列说法错误的是 化学试题第2页，共8页 OH OLa 562.1pm 107.9pm M M沿c轴投影 A.晶体M的化学式为LaH2 B.晶体M中H的配位数为4 C品体中La和H的最短距离：M<LaHx 40 D、La:单位体积中含氢质量的计算式为484x10x602x708-cm 0.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将溴乙烷、氢氧化钠的乙醇溶液 A 混合加热，产生的气态物质通入 溶液褪色 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯 酸性高锰酸钾溶液 将浓硫酸和铜加热，冷却后在反 产生有刺激性气味的气 B 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 应液中加水稀释 体，稀释后溶液呈蓝色 C 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性弱于水的极性 在20℃和40℃时，用pH计测量 20℃时pH为9.66,40℃时 Na2SO3的水解常数： D 0.1 mol-L Na2SO3溶液的pH pH为9.37 K.(20℃)>K.(40℃) 1L.由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJmo1)如图所示。由此可判断△H等于 Mg同+0® -602 14 247 Mg(g) O(g) MgO(s) 2201 △H -3916 Mg2+(g)+02-(g) A.725kJ-mol- B.-725 kJ-mol-1 C.192kJ-mo1-1 D.-1929 kJ-mol-1 12.近月，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)、并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获 一体化，其反应装置与原理如图所示 化学试题第3页，共8页 石负栽/电源厅 SO,H K[Fe(CN)] HCO CO OH、 多孔碳电极 有机电解液 放电充电 M 多孔碳电极B M SO,H K,[Fe(CN)] A N C02 H,O 离子 交换膜 下列说法错误的是 A.放电时，电极A为电池的正极 B.放电时，电极B发生的反应为：N+2OH-2e=M+2H0 C.该电池可采用阳离子交换膜 D.充电时，外电路通过1mole,理论上该电池最多能够捕获标况下11.2LCO2 13、某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验，操作流程如下。下列说法正确的是 浅黄色沉淀b 150mL蒸馏水悬浊液d 0.10L0.1mo/L AgNO3溶液 ② 和0.0sL0.1 mol/L NaBr溶液过滤、洗涤 混合，得到悬浊液a ① 滤液c 滴加0.05L0.1moL 悬浊液e NaI溶液③ A.滤液c中d(Ag)+cNa)+cH)=cNO3)+cOH) B.悬浊液a中cBr)小于悬浊液d中cBr) C.步骤③可以证明Kp(AgBr)>Kn(AgI) D.悬浊液e中cNO3)=cNa)=0.1molL 14.一定温度下，分别将以下两种物质加热分解，达平衡时的压强分别为p、p2. I.NH4HSO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+SO2(g)p=aPa II.2NaHSO3(s)=Na2SO3(s)+H2O(g)+SO2(g)p2=bPa 在此温度下，现将一定量的两物质加入同一密闭容器中加热分解。已知平衡时三种固体始终存在，则下列说 法错误的是 A达到平衡后，总压为b+%Pa B.恒温，恒压下，若向平衡体系中再通入一定量氮气，容器内固体总质量将减小 C.恒温、恒容下，若再通人一定量的NH,平衡时NH的物质的量比原平衡大 D.保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的分压均保持不变 化学试题第4页，共8页 第Ⅱ卷 二、非选择题（共58分） 15.(14分)五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂（含V2O4、V2O5、Pb0、F©2O,、SiO2)回收 VzO5的一种工艺路线如下： H2S0,溶液 KCIO KOH 淋洗液NH,CI、NH·H,O 废钒 催化剂 酸浸 氧化 中和 离子交换 洗脱一沉钒→煅烧→V,0 废渣1 废渣2 流出液 已知： ①25℃时Km(NH4V0)=l.6×103； ②溶液中VO2*与VO3可以相互转化：VO;+H,0→VO;+2H; 子交换、 ③离子交换和洗脱”可表示为4R0H+3V0:道 R4V4O12+4OH(ROH为阴离子交换树脂)。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布式为 (2)“酸浸”时V20s转化为VO2*,发生的离子方程式为 同时V204转成V02+,“酸 浸“后产生的废渣1的主要成分是 (填化学式). (3)“中和的目的除了使Fe3*沉淀除去，还有 (4)为提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性（填“酸”、“碱或“中）。 (5)沉钒前若溶液中c(VO)=0.1mo/L,“沉钒完成时，若上层清液中c(NH)=0.8molL,假设反应过程中 沉淀中钒的质量 溶液的体积不变。则钒元素的沉降率= (沉降率= -×100%)。 原料中钒的质量 (6)“煅烧HVO,的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率随温度的变化关系如图所示（固体残留 率.m剩余固×10%)， m(原始固体) 100 14.53 22.22 T 600 温度/℃ 升盟至T℃时，发生反应的化学方程式： 化学试题第5页，共8页 16.(14分)氧化还原反应不仅基于物质本身的性质，还受到其他反应的影响。某小组以F*的氧化性为主题 展开Fe+与Cu反应的探究，进行系列实验。 【实验1】探究不同铁盐与铜粉的反应 向均装有5mg铜粉（不足量）的试管I、Ⅱ分别加人5 mL a mol/LFez(SOa)溶液(pH=2),5mL0.1mol/LFeC3 溶液(pH=2),观察实验现象。 试管I:溶液变为浅蓝色，30min时，铜粉有较多剩余。试管Ⅱ：溶液变为蓝色，30min时，铜粉完全溶解。 (1)a= (2)取少量I、Ⅱ反应后的溶液，滴加K,F©(CN)。]溶液，均产生蓝色沉淀。I中反应的离子方程式 是 (3)30min内，Cu被氧化的反应速率：I<Ⅱ，推测可能的原因是起催化作用。 【实验2】探究Ⅱ中FeCl3与铜粉的反应过程 设计如下装置进行实验：不同时间取左右侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，取样时间与实验现象如下不 考虑02的作用)。 取样时间 右侧烧杯 序号 左侧烧杯现象 酸 /min 现象 盐桥 石墨 i 产生白色沉淀 镀有mgCu 10 产生白色沉淀，较1min时量多 i~ⅳ溶液 红色依次变 NaCI溶液(pH=2) 0.1 mol/L FeCl 溶液(pH=2) 进 30 产生白色沉淀，较10min时量少 浅 中 iv % 无白色沉淀产生 已知：①[CuCL,]2(无色)=CuC1↓（伯色）+2CIr;②[CuC,]2+SCN≠CuSCN↓（伯色）+3Cr； 线留 ③CuSCN为难溶于水的白色沉淀，可与稀硝酸反应生成Cu2+和SO子. (4)探究白色沉淀的成分：小组同学取白色沉淀，用蒸馏水多次洗涤后，置于试管中，向其中加入过量稀硝酸， 白色沉淀溶解，后加人 (填化学式)溶液，产生白色沉淀，证明白色沉淀含有CuSCN.再结合i、iⅱ 实验现象推测Cu与FeCl,溶液反应的离子方程式是 (5)由ⅲ、v实验现象可知，30min后主要反应的离子方程式是 【实验3】探究C的浓度对铜粉溶解的影响 (6)向装有5mg铜粉（不足量）的试管加人5mL0.05 mol/L Fe2(SO)和0.1 mol/L NaCl的混合溶液.充分反 应后，铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是CC1,则铜粉未完全溶解的原因 可能是 化学试题第6页，共8页 17.(15分)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。下列是几 种工业中常用的生产乙烯的路径。回答下列问题。 (1)乙醇消去法制乙烯 I.CH3CH2OH(g)H2O(g)+CH2=CH2(g)H=+40.0kJ-mol-1,AS=+125.0J-mol-1.K- II.2CH3CH2OH(g)H2O(g)+CH3CH2OCH2CH3(g)AF-16.0kJ-mol-! △G/kJ-mol-1 相关物质的标准熵值如下表所示，△S计算方法可类比△H计算方法。 化学式 CH3CH2OH(g) CH:CH2OCH2CH3(g) H2O(g) T/K 标准熵：S/小mol-1K-1 281.1 342.1 188.1 ①反应I的△S= J.mol-1.K-1. 图a ②已知△G=△HT△S,则右图a中直线代表反应 (填I或Ⅱ)，在该图a中画出另一个反应对 应的直线（假设△H、△S随温度的变化可忽略）。 (2)乙烷直接脱氢制乙烯 反应过程中，可能发生以下多个反应： II.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g);IV.C2H4(g)C2H2(g)+H2(g);V.C2H2(g)2C(g)+H2(g). ①一定温度下，仅发生反应Ⅲ时，C2H6的平衡转化率为25%，计算该反应的K= (K是以平衡物 质的量分数代替平衡浓度计算得出的平衡常数) ②水蒸汽在反应过程中起着重要作用。一定温度下，当总压恒定时，增加水蒸气与乙烷的进料比，乙烷的转 化率 (填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③结合下图b,分析工业上通常选择温度在1000K左右的可能原因是 CHA C2H4、C2H6、H2O 催化电极1 负 固体电解质 载 (只允许离子通过) 催化电极2 10 C02 co 图b 图c (3)电化学原理制乙烯 科学家利用原电池装置，实现了温室气体CO2和CH4的耦合转化制取乙烯，装置如上图c所示。 ①催化电极1除了有CH4生成外，还有C2H6和少量水产生，则固体电解质为 (填“氧离子导体” 或“质子导体”)。 ②经测定，某次实验中共产生y mol H2O,则催化电极2上转移电子的物质的量为 mol(用含 y的式子表示)。 化学试题第7页，共8页 18.(15分)依匹哌唑M )是一种多巴胺活性调节剂，其合成路线如下： CH,OH C,H,0,CIEt,N1C,H,O,催化剂CH2O 定 条件 F☐NH,G CH,I H C.H.O2 △ CH,NO C,H.NO 回德口器器o K☐0 CHO HCL、」 DMSO O 已知：1.又。 CI i.试剂a的结构简式为HN入入√Br,试剂b的结构简式为 CI 誼.R-X+R,-NH,K,CO,DMFR,-NI-R,R表示H或经基) (1)A分子中含氧官能团的名称是 C的结构简式是 (2)D→E的反应类型是 (3)F→G的化学方程式是 (4)K转化为L的过程中，K,CO3的作用是 (5)X是K的同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不包括立体异构体）。 a.只含有一个环的芳香族化合物； b.红外光谱显示分子内含有硝基和碳碳三键。 NH2 (6)由化合物N ）经过多步反应可制备试剂b( ），其中Q→W的过程分两步 SH 进行，写出P、W的结构简式 囚+D回8。品回9 →试剂b 命题人：郭依玲、伍彦仟、杨捷 化学试题第8页，共8页