2025贵州省中考化学和省模考化学对比练习

强化练习1 可能用到的相对原子质量:H—1    C—12    O—16    Fe—56 注意：选择题为不定项。 1.良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是( ) A.随意开采矿产资源 B.直接排放工业废气 C.乱砍滥伐森林树木 D.分类回收生活垃圾 2.为加快推动生态环境质量改善,下列有关说法正确的是( ) A.养成随手关灯习惯 B.废旧电池随意丢弃 C.工业废水任意排放 D.生活垃圾露天焚烧 3.下列实验操作中，正确的是( ) 4.在去除粗盐中难溶性杂质的实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都不需要用到的仪器是( ) 5.净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是( ) A.熔点高 B.吸附性 C.可燃性 D.导电性 6.超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于( ) A.单质 B.盐 C.氧化物 D.碱 7.氧化铟(In2O3)在触摸屏等设备中被广泛使用。In2O3 的物质类别是( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 8.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应正确的是 ( ) A.氢气的密度小，可用作燃料 B.氮气化学性质不活泼，可用作保护气 C.一氧化碳有毒性，可用来冶炼金属 D.石墨具有导电性，可用来作铅笔芯 9.合理晒太阳有利于人体内特定的物质转化为维生素D3(化学式为C27H44O) ，可促进身体健康。下列有关维生素D3的说法正确的是( ) A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.由72个原子构成 C.氧元素质量分数最高 D.一个分子中含有22个氢分子 10.玛巴洛沙韦(化学式为C27H23F2N3O7S) 可作为治疗甲流的药物。下列有关玛巴洛沙韦的说法正确的是( ) A.该物质中含有硫单质 B.该物质由63个原子构成 C.该物质中碳、氢元素质量比为27:23 D.该物质由碳、氢、氟、氮、氧、硫元素组成 11.下列实验方案，能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 证明分子之间有间隔 将100 mL水与100 mL 酒精混合，观察体积变化 B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量 C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中,比较溶解质量 D 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气 12.基于实验目的设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验中合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2 和空气 将带火星的木条分别伸入两种气体中 B 探究水的组成 将氢气在氧气中点燃，检验生成物是否只有水 C 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 D 检验NaNO3溶液中是否含有NaCl  取样，滴加几滴AgNO3溶液，观察现象 13.碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石 (成分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备Li2CO3 的流程如下: 已知SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应;Li2CO3+ CO2+H2O  =2LiHCO3。 下列说法正确的是( ) A.操作 1、2是过滤，滤渣1是SiO2 B.滤液1中的溶质含有Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4 C.加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3低 D.若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多 14.硫酸铜用途广泛，以下是制备硫酸铜的两种途径。下列说法不正确的是 ( ) A.途径Ⅰ比途径Ⅱ更节约能源、操作更简单 B.上述三个反应中铜元素的化合价不一定改变 C.用铜和足量稀硫酸混合也可以制取硫酸铜 D.制备等质量的硫酸铜，途径Ⅰ所需铜的质量更多 强化练习2 可能用到的相对原子质量:H—1    C—12    O—16    Fe—56 1.“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。 （1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是 。 （2）“天宫种菜”所用的营养液含有KCl、NH4NO3 等，其中属于钾肥的是 。 （3）聚丙烯、聚氨酯属于 （填“天然”或“合成”）材料，可以作月球基地建设的粘结固化剂。 （4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能 。 （5）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2 等，有望为人类在月球上生存解决 （答一点）问题。 2.化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。 （1）空气中可供给人类呼吸的气体是 。 （2）水是生命之源，煮沸过程中液态水变成水蒸气属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 （3）用聚乙烯塑料制作的水管经久耐用，聚乙烯塑料属于 （选填“合成”或“天然”）有机高分子材料。 （4）适量施用化肥可以提高农作物产量。KCl、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2 中属于氮肥的是 。 （5）在牙膏中添加适量的氟化钠(NaF) ，可补充牙齿中的 元素，预防龋齿。 3.燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程:木柴(热值为12 kJ/g)， 煤(热值为34 kJ/g), 天然气(热值为55 kJ/g) 。 ①木柴的热值比煤 （填“高”或“低”）。 ②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是 。 ③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是 。 ④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气(CH4) 替代煤（C）作燃料的理由 。 （2） 氢气是未来理想的能源。 ①2024年6月，我国首次实现利用海上风电驱动海水制氢。电解18 kg 的水，理论上能得到氢气的质量为___kg 。 ②用单壁碳纳米管可储存氢气,如图1,该过程中不变的微观粒子是 。另一种储氢方式如图2, 与 的质量比是 。 ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有 （答两点）。 4.某兴趣小组开展了基于碳中和理念的跨学科学习。结合以下资料， 回答问题。 Ⅰ.源头控制：火力发电厂用煤粉作为燃料。 （1）煤块粉碎成煤粉的目的是 。 （2）碳完全燃烧时，发生反应的化学方程式是 。理论上，若120 kg碳完全燃烧，排放二氧化碳的质量是 kg 。 Ⅱ.多元封存：包括地质封存、生物封存等。 （3）生物封存是植物通过 作用将CO2转化为有机物。 Ⅲ.可再生能源：“液态阳光甲醇合成”项目能将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)。图1是该项目中反应的微观示意图。 （4）从能量转化角度，该技术实现了 能→化学能的转变。合成过程中，未发生变化的微观粒子是 。从环保的角度分析，该项目有哪些优点： （答两点）。 5.自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 （1）用图1装置制取CO2和O2。 ①用大理石(CaCO3)和稀HCl制取CO2的化学方程式为 ， 收集装置是 ,验满的方法是 。 ②用B作发生装置产生O2 ，反应的化学方程式为 ，检验氧气的方法是 。 （2）探究鱼缸中的氧循环。 ①图 2 鱼缸中的pH和含氧量比一周前明显下降。pH 下降的原因 可能是 （用化学方程式表示）。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32 g/L，b 中含氧量为6.23 g/L 。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是 。 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是 。 强化练习3 1. 实验室制取气体并研究气体的性质是重要的学习内容。以下是部分实验装置。 （1）制取CO2 选择图2中的 作为发生装置，反应的化学方程式为 。 （2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。 （3）将杯口涂凡士林（密封）的烧杯倒扣在点燃的蜡烛上，如图3中C所示，一段时间后蜡烛熄灭。 【提出问题】装置C中蜡烛熄灭的原因是什么？ 【实验探究】用装置D、E 收集三瓶不同比例的混合气体，然后将燃着的蜡烛分别放入装置E 中并盖上涂凡士林的玻璃片。实验记录如下表。 实验 氧气 二氧化碳 空气 实验现象 实验1 80%  20%  0 蜡烛燃烧更旺，较长时间后熄灭 实验2 20%  80%  0 蜡烛继续燃烧，较短时间后熄灭 实验3 0 80%  20%  燃着的蜡烛立即熄灭 ①利用装置D、E 收集气体时，导管的连接顺序为 （用序号“b”“c”和“d ”表示）。 ②可以说明蜡烛燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关的对照实验组是 。 ③通过实验分析得出的结论是 ，理由为 。 2.印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl 溶液和Na2CO3 溶液提高染色效果。 查阅资料： Ⅰ.操作顺序：先加入NaCl溶液，一段时间后再加入Na2CO3溶液。 Ⅱ.质量分数为3%-6%的NaCl溶液促染效果较好;质量分数为2%的Na2CO3溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均匀和固色率低。 Ⅲ.染液的碱性过强会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 Ⅳ.NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图4。 （1）NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是 。 （2）20 ℃时，配制100 g溶质质量分数为6%的NaCl 溶液，需要 NaCl的质量是 g 。 （3）固色时，需先用40∼50 ℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40∼50 ℃ 的理由是 ，分批次加入的目的是 。 （4）印染结束后，可回收废液中的Na2CO3和NaCl 进行重复利用，其流程如图5。 ①步骤Ⅱ是将滤液a 蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ，滤液b中Na2CO3的质量分数 （填“> ”“< ”或“= ”）滤液a中Na2CO3的质量分数。 ②步骤Ⅲ的操作是 。 3.氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料:NaCl 在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl 摄入过多。NaCl 结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 （1）味蕾通过NaCl 溶液中的 离子感知咸味。 （2）减小NaCl 晶体的粒径，其溶解速度变化是 。 （3）提纯NaCl 常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl 的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）20 ℃时，配制100 g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl g 。 （3） 将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl 溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释能用该方法提纯NaCl 的原因是 。 （4） 按右图进行实验，拉动注射器活塞，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl 溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由： 。 4. 金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。 （1）验证四种金属Fe、Al、Cu、Ag 的金属活动性。小组同学设计实验如图6，记录如下表。 实验 X  Y  实验现象 1 Fe  稀硫酸 2 Al  稀盐酸 开始时无明显现象，一段时间后，有气泡产生 3 Cu  AgNO3溶液 有银白色固体生成，溶液逐渐变为蓝色 ①实验1的现象是 ，反应的化学方程式为 。 ②通过以上实验分析，得出结论：金属活动性的强弱是 。 ③补充实验证明四种金属的活动性，需选用的试剂是 （选用最少种类的试剂）。 ④由以上实验归纳金属的化学性质有 。 强化练习4 1.检测“双吸剂”是否失效。 密封保存航空航天的精密仪器时，需要放入“双吸剂”防锈防潮。某“双吸剂”标签如图7，当“双吸剂”中铁粉的含量低于30 % 时需更换，以更好保护仪器。为检测使用一段时间的“双吸剂”中铁粉的含量，设计了如图8的实验。 取一袋使用一段时间的“双吸剂”样品，称其袋中试剂的质量为38 g ，将其加入图8的硬质玻璃管中，先通一段时间氮气，加热充分反应后，停止加热，再通氮气至冷却。测得装置Ⅱ增重3.2 g ，装置Ⅲ中溶液无明显变化。 ①“双吸剂”能保护航空航天的精密仪器的原理是 。 ②如何判断碳粉是否发生反应？ 。 ③通过以上实验可以得出剩余铁粉的质量分数为 (保留到0.1%) 。 2.在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料。 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是 （选填一种）。 ②在高温下，高炉内CO和Fe2O3反应得到Fe ，反应的化学方程式为 。 （2）金属材料的制造。一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如图1: ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是 （用化学方程式表示）。 ②“镀锌”利用了锌的金属活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性 Zn>Fe 选用的试剂是 。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图2，若需生产镀 层厚度不小于900 μm 的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为 。 （3）金属材料腐蚀及防护。 ①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al 质量分数为5%的ZnAlMg 镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图3，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg 质量分数变化的规律是 。 ②某桥梁的缆索主缆采用的是ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图4。说明缆索主缆的防护原理： 。 强化练习5 1. 在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO2 是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，同学们参与了光催化转化实验。 任务一:初步了解光催化转化CO2 研究员介绍:在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2 转化为CO、CH4等多种含碳物质;最新研究成果是,向上述纳米笼中添加Cu2O 形成 “纳米笼−Cu2O”催化剂,反应后生成的含碳物质中CO接近100%,获得的CO 可直接用于合成化工产品。 任务二:制备“纳米笼−Cu2O ”催化剂 （1）路径如下： 小组同学认为，用NaOH与CuSO4制取Cu(OH)2前需检验NaOH 是否变质。进行下列实验。 实验操作 实验现象或方程式 结论 ①取样，溶于水，滴加过量稀H2SO4 现象 NaOH 已经变质 ②取样,溶于水,加入过量BaCl2溶液，过滤，向滤液中加入 。 方程式 NaOH 部分变质为Na2CO3  取提纯后的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入CuSO4溶液、维生素C，发生反应生成Cu2O。让Cu2O纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼−Cu2O”。(已知Cu2O在潮湿的空气中容易发生反应:2Cu2O+O2 =  4CuO) 任务三:深度认识光催化转化CO2 （2）小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入N2，放入“纳米笼−Cu2O”催化剂，加入H2O，再通入CO2，排尽N2，反应容器中CO2的质量为m1 ,密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中CO接近100%。实验后反应容器中混合气体的质量为m2。实验过程中通入N2的作用是 。 （3）小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。 【探究目的】上述容器中CO2 是否发生反应,且生成的气体中含碳物质是否只有CO 。 【设计方案】装置如下图，打开K ，通入一段时间氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，再通入氩气直至冷却，关闭K 。 提示：石棉绒能增大反应物的接触面积，不参加反应；产物中的含碳物质与CuO能反应生成Cu、CO2、H2O。 ①A装置的作用是 。 ②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是 。 （4）通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是 。 （5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼−Cu2O ”作催化剂才能使生成的含碳物质中CO接近100 % 的结论，还需补充的实验是 。 2.皮蛋是中国传统风味美食。制作皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、草木灰、食盐和茶叶等。制作过程为调制料液、浸蛋、腌制等。小组同学对皮蛋制作进行探究性学习。 查阅资料：Ⅰ.蛋壳主要成分为碳酸钙，表面有微米级孔隙； Ⅱ.强碱使蛋白质发生变性，形成凝固的蛋白和蛋黄。强碱条件下，蛋白质转化为氨基酸，氨基酸与NaCl 反应生成鲜味物质（如谷氨酸钠），赋予皮蛋独特风味；茶叶中的单宁、色素等成分也参与风味和色泽的形成。 探究一：渗透通过蛋壳的主要物质 【实验一】 （1）取一定量CaO、Na2CO3、NaCl加适量水充分搅拌，过滤得到滤液。写出其中一个反应的化学方程式 。 【实验二】 （2）取一枚鸡蛋，去掉蛋清和蛋黄，清洗后加入蒸馏水置于实验一的滤液中，如图9,一周后进行如下实验。 实验操作 实验现象 结论 步骤1：取少量蛋壳内的溶液于试管中，滴入酚酞溶液 溶液呈碱性 步骤2：另取蛋壳内的溶液于两支试管中，分别滴加过量稀HCl、Na2CO3 溶液 溶液中不含Na2CO3和Ca（OH）2 综合实验一、二分析，渗透通过蛋壳的碱性物质是 。 探究二：腌制过程中料液、蛋白和蛋黄发生的变化 取腌制皮蛋的主要原料加适量水制成料液（成分与实验一中的滤液相似），将鸡蛋放入料液中，密封保存。测定料液碱浓度、蛋白pH和蛋黄pH 的变化如图10、11。 （3） 前2天蛋黄pH变化不明显，2-6天pH 明显增大的主要原因是 ；8-14天蛋白pH 变化的原因可能有 。 【拓展反思】 （4）腌制过程需要密封保存，防止料液中的碱性物质与空气中的 反应，维持碱性环境的稳定性使碱性物质能均匀渗透。 （5）由于碱性物质的渗透使得皮蛋具有一定的涩味，但蛋白和蛋黄的口感不同，涩味较大的是 ，食用时需加入适量食醋使皮蛋更加美味。 2025贵州省中考化学和省模考化学对比练习（答案） 强化练习1 1. D 2. A 3. B 4. D 5. B 6. C 7. D 8. B 9. A 10. D 11. ABD 12. ABD 13. ABD 14. ACD 强化练习2 1. （1）氧气（O₂） （2）KCl （3）合成 （4）耐高温（合理即可） （5）能源（合理即可） 2. （1）氧气（O₂） （2）物理 （3）合成 （4）CO(NH₂)₂ （5）氟（F） 3. （1）①低 ②将煤粉碎（或鼓入充足空气） ③使温度达到可燃物的着火点 ④等质量的天然气和煤，天然气燃烧产生的二氧化碳更少，有利于碳中和，且放出的热量更多。 （2）①2 ②氢原子和碳原子 ③14:15 ③热值高、无污染（合理即可） 4. （1）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （2）C+O2CO2；440 （3）光合 （4）太阳；原子；使用的是太阳能，节约化石能源，并且减少二氧化碳排放（合理即可） 5. （1）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空气法；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满 ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星木条伸入集气瓶，木条复燃则为氧气 （2）①CO₂+H₂O=H₂CO₃ ②水草光合作用产生氧气，a中含氧量更高 ③加入水草（或增加光照时间） 强化练习3 1. （1）B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）①cdb(或db) ②实验1、2 ③蜡烛熄灭的原因是氧气浓度降低；实验2和实验3中二氧化碳浓度相同，实验3中的氧气浓度比实验2低，实验2中蜡烛能燃烧，实验3中蜡烛立即熄灭。 2. （1）Na₂CO₃ （2）6 （3）该温度范围内，碳酸钠的溶解度最大，可以配制最大浓度的碳酸钠溶液；控制Na2CO3的质量分数为2%左右以达到较好的固色效果，同时防止染液局部浓度过大导致碱性过强，从而引起纤维损伤或染料聚集 （4）①防止碳酸钠结晶析出；> ②降温结晶 3. （1）钠（Na⁺） （2）加快 （3）饱和 （4）16；饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但可溶解MgCl₂、MgSO₄ 真空蒸干；真空蒸干水分蒸发更快，析出晶体粒径更小 4. （1）①产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ ②Cu＞Ag ③Al、FeSO4溶液、Cu，或Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液（合理即可） ④能与氧气反应；能与酸反应；能与盐溶液反应 强化练习4 1. ①铁能与氧气、水发生反应；氯化钙可以吸水 ②观察装置Ⅲ中澄清石灰水是否变浑浊，变浑浊则碳粉反应 ③17.9% 2. （1）①钢丝 ②3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ ②铁片和硫酸锌溶液（或锌片和硫酸亚铁溶液，合理即可） ③600∼800s，460℃ （3）①Zn质量分数由95% 降低到93.5%，Mg质量分数由0增大到1.5%的过程中，镀层的腐蚀速率下降；Zn 质量分数由93.5%降低到92%，Mg质量分数由1.5%增大到3% 的过程中，镀层的腐蚀速率上升 ②利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 强化练习5 1. （1）①产生气泡 ②酚酞溶液；Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl 2. （2） 排尽装置中的空气，避免Cu2O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO （3） ①干燥气体 ②若B装置中黑色粉末逐渐变为红色，则上述实验中二氧化碳发生了反应；若C、D装置增加的质量=m1 ，则生成的气体中含碳物质只有CO （4）通过对催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物的种类 （5）增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂” 2. （1）CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）溶液变红；无气泡、无沉淀 ③NaOH （3）前2天碱性物质通过蛋白渗透进入蛋黄的量极少，蛋黄pH变化不明显，2～6天大量的碱性物质进入蛋黄，使其pH增大；在8～14 天料液碱浓度无明显变化；蛋白中的碱性物质继续渗透到蛋黄中； （4）CO₂ （5）蛋白 学科网（北京）股份有限公司 $