专题3 物质的转化与推断-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

专题三 物质的转化与推断 思维模型 0,0 审题 ,1在框图上标出已给信息 2.分析框图特点 ②品 结合题干：物质的状态、颜色、 气味、俗称及分类等 +02 ③Cu +H,或c0或C( 找突破口 框图走向及物质的转化 ④Fe+ + ≥fe304 实验现象：气体、沉淀、颜色 变化、固体消失等反应特征 (2)化合物、—一化合物 逐步推断 注意反应的方向及物质的量 +02或Cu0 各物质 ①C0 ( +C 得出结论 将结论代入实验，还原过程 oi,() +C02 并验证 ②NaOH= 题眼突破 ③c0:,÷ -CaCO: 题眼1常见的转化关系（填化学式） ④H,0=+ Ca(OH)2 1.单向转化 + (1)C± ⑤C02+ =→Na2C03 =→+C0 3.三角转化 (2)C+ C02 H202 CaCO (3)02 + →Fe304 C0C0, H20. 02 Cao- Ca(OHD2 (4)Ca0 →Ca(0H)2 碳三角 氧三角 钙三角 高温，Ca0 HCI NaCl (5)CaC03 CuS04 (6)H0,0H,0 H2 之H20 NaOH之NaCO3 Cu之CuO 氢三角 钠三角 铜三角 (7)CS0,+ =→Cu 4.其他转化 (8)Ca(OH),+ -CaCO3 02 FeCl2 (9)Na0H+→NaCl CO CaCO Fe:0 FeFe203 C02 (10)Na2C03 +>NaCl FeSO4 H2C03 Na2CO3 + (11)Ca(0H)2 >NaOH 题眼2物质的特征颜色 (12)H2S04 =→HCl 物质 颜色 举例 (13)Fe,03 →Fe 黑色 木炭、铁粉 、MnO2 2.双向转化 固体 (1)单质=一氧化物 红色 铜、Fe,0,(红棕色) 212 3.催化剂 蓝色 含 的溶液 (1)KC10,分解制取02： 溶液浅绿色 含 的溶液 (2)H202分解制取02： 4.高温 黄色 含 的溶液 (1)CaC0,分解： (2)金属冶炼 蓝色 ①C0还原氧化铁： 红褐色 ②C0还原四氧化三铁： 沉淀 不溶于酸 ③C还原氧化铜： (3)C与C02反应： 白色 CaC03、BaC03、Mg(OH)2 溶于酸 5.加热 Al(OH)3 (1)高锰酸钾分解制取氧气： 淡蓝色 H2、C2H,0H、S(在空气中) 火焰蓝色 CH4、C0 (2)氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气： 0 蓝紫色 S(在氧气中) (3)铜与氧气反应： 题眼3物质的俗称或主要成分 (4)一氧化碳还原氧化铜： 俗名或主要成分 名称 化学式 (5)氢气还原氧化铜： 0 干冰 固体二氧化碳 专题精练 双氧水 过氧化氢 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 类型1一步转化型 纯碱、苏打 碳酸钠 1.(2025·潍坊二模)镁是人体必需的营养元素 小苏打 碳酸氢钠 之一，部分含镁物质间的转化及利用途径如 沼气、天然气、瓦斯 甲烷 图所示。下列说法不正确的是 () 铁锈、赤铁利矿 氧化铁 发出耀眼白光 食盐、生理盐水 氯化钠 ③02 大理石、石灰石、鸡蛋壳、 碳酸钙 Mg0、C②Co, Mg- ④H,0 加热 →Mg(OHD2 贝壳 点燃 熟石灰、消石灰、石灰乳、 ①通电 氢氧化钙 澄清石灰水 MgCl 生石灰 氧化钙 A.转化①发生的反应为MCl,通电Mg+CL,↑ 草木灰 碳酸钾 B.转化②可知，金属镁着火不能使用二氧化 题眼4特殊的反应条件 碳灭火器扑灭 1.点燃：大多数有 参加的反应。 C.利用转化③，镁粉可用于制造烟花和照 2.通电： (填化学方程 明弹 式，下同)。 D.转化④涉及反应的基本类型是化合反应 213 2.（2025·武汉)某同学绘制了物质 Fe,O H2O Na2SO3 Ca(oHd2、O2 的转化关系如图所示（图中“→” 过程I 过程Ⅱ Fe 表示一种物质可以转化为另一种 物质，部分反应物、生成物及反应 NaOH -Cu →CaSO 条件已略去)。下列说法错误的是 A.该工艺可减少酸雨的形成 A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的FeO, B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH B.FeO4转化为Fe的反应可以是置换反应 C.过程I发生的是复分解反应 C.H2可与Cu0反应生成Cu,也可与Fe203 D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 反应生成Fe 5.(2025·济南二模)天然气（常含少量H,S)脱 D.将Cu浸入FeSO,溶液中可比较Fe和Cu 硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然 的金属活动性 气中的HS转化为S,反应原理如图所示。 类型2流程图型 下列说法中，不正确的是 () CH4、H,S 3.（2025·山东)某品牌汽车安全气囊的产气药 Fe:(SO)H.O 剂主要有NaN(气体发生剂)、Fe,O3(主氧化 脱硫 氧化 剂)、NaHCO,(冷却剂)等物质。当汽车发生 CH S* FeSO 猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分 空气 H,SO, 解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过 A.脱硫过程可导致溶液的pH减小 程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不 B.氧化过程铁元素的化合价升高 正确的是 C.反应过程中每消耗32g氧气，能处理 34 g H2S N Fe,O D.反应结束后，Fe2(S04)3溶液的溶质质量 NaN 分数减小 Na,O 能量 类型3物质的推断 6.（2024·济宁)某同学 NaHCO--Na2CO3+H2O+CO2 学习酸、碱的知识后，NaOH A.NaN,→Na的化学反应速率很快 构建了有关酸、碱与X、 B.NaN,→Na的化学方程式为2NaN,△ Y、Z三种初中常见物 2Na+3N2↑ 质之间的反应关系图，图中连线两端的物质 C.Fe2O3→Fe的反应中各元素化合价均发生 均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z 变化 为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误 D.NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量 的是 () 4.(2025·威海)如图是工业上用“双碱法”脱 A.X为MnO2 硫处理S02废气的过程。下列说法不正确的 B.若Y与稀硫酸反应得到黄色溶液，则Y 是 为Fe203 214 C.X与Z发生反应的化学方程式为C+C0 所有元素化合价保持不变)。已知，常温常压 高温2C0 下B为液体，D为气体，I为HCl,J为磁铁矿 D.X与Y发生的化学反应属于置换反应 的主要成分，K和N为常见的金属单质。它 7.(2025·陕西)如图，甲、Cu0 们之间的转化关系如图所示（部分反应条件 乙、丙是初中化学常见的 和产物已略去)。 丙 不同类别的物质，甲、乙 是两种气体。图中“一” 甲 NaOH溶液 表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端 A 加热 的物质通过一步反应能转化。 碱式碳酸铜 (1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中 的 反应。 DH (2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式 (1)写出碱式碳酸铜分解的化学方程式： 为 8.(2025·德阳)你熟悉的七种物质A、B、C、D、 (2)C与盐酸发生化学反应的基本反应类型 E、F、G有如图所示的转化关系（部分反应物、 为 生成物及反应条件未标出)。其中，A能供给 (3)M的化学式为 :向L和M的混 生物呼吸，B随呼吸进入人体血液后会与血 合溶液中加入一定量的K,充分反应后过滤， 红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力，B 滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有 和C均为氧化物且组成元素相同，F俗称纯 种情况。 碱或苏打，反应⑤为工业炼铁的化学反应原 (4)D与焦炭生成H的反应是 反应 理。已知，含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能 (填“吸热”或“放热”)；反应中焦炭作 生成白色沉淀Fe(OH)2o (填“氧化”或“还原”)剂。 ①B⑤，D⑥E (5)H与J反应生成K的化学方程式为 A③ ⑨ ④ Fe(OH)2 类型4混合物成分的分析 ②@o卫⑧a 10.（2024·乐山)实验室有一包固体，可能由 回答下列问题： CaCL2、KCl、K2C03和CuS04中的一种或几 (1)物质B的化学式为 种组成。为探究其成分，进行如下实验： （2)反应⑥发生的过程中观察到的现象 ①取少量该固体溶于水，得到无色溶液； 为 ②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产 (3)反应⑧的化学方程式为 生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO,溶 (4)反应①~⑤中，可以通过“化合反应”实现 液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色 转化的有 (填序号)。 固体，既不溶于水，也不溶于常见的酸。下 9.(2024·大庆)碱式碳酸铜Cu2(0H)2C03受 列有关原固体成分的分析正确的是() 热分解产生三种氧化物B、C、D(分解过程中 A.一定不含CuS04和CaCl2 215 B.一定不含CuS0,和KCl 得到0.5g沉淀，判断此沉淀是 C.一定只含有K,C03 (填化学式)。 D.一定含有K,C03和KCl 【交流与合作】 11.有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氯化钠、 ③经过交流讨论，该烧碱样品中有 氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种，为 (填化学式)杂质，该样品中烧碱的质量是 探究其组成，某同学进行了如下探究活动。 go 【探究活动一】 (2)已知固体混合物A可能含有KC03、 实验1：取样，加足量的水，充分搅拌，过滤， K2S04、NH4Cl三种物质中的一种或多种，固 得到沉淀A和无色溶液B; 体混合物B可能含有Ba（NO,)2、 实验2：取沉淀A在试管中，加入足量的稀 Mg(OH)2、CuS04、Na2C03四种物质中的两 盐酸，沉淀部分溶解。 种或多种。 【探究活动二】为探究其他物质是否存在，该 Ⅲ混合 充分 小组同学进行如图实验： 固体AI加入稀「 气体C 反应 无色溶液B+酚酞溶液溶液变红 (适量)盐酸适量 无色溶液D 后， 气体G 过滤 无色溶液H 依次加过量稀硝酸、硝酸钡溶液 Ⅱ加入 无色溶液E 无色溶液C 和适量硝酸银溶液 白色沉淀工 固体B NaOH (1)由此可推出：原白色固体中一定含有 (适量)溶液适量 白色沉淀F (2)由探究活动二得出，原白色固体中一定 为探究这两种固体混合物的组成，按如图所 没有 示进行实验，出现的现象如上图中所述（假 设过程中所有发生的反应都恰好完全反 (3)由探究活动一、二仍不能确定原白色固 体中是否含有的是 应)。结合上述信息进行分析推理，回答下 12.(2025·济南二模)请回答下列问题： 列问题： (1)小红和小刚用纯碱和熟石灰为原料制取 ①气体C的水溶液pH(填“>”“=”或 烧碱，小红和小刚猜想得到的烧碱样品仍有 “<”)7,白色沉淀F的化学式为 未反应的原料，为了检验样品的成分和含 ②无色溶液H中一定大量存在的酸根阴离 量，他们取少量烧碱样品进行探究。 子是 和 (填离子符号)。 【实验与分析】①小红取10g该烧碱样品， ③写出步骤Ⅲ中产生白色沉淀I的化学方 加入足量水溶解，向其中滴加足量稀硫酸， 程式 振荡，无明显现象。 ④根据上述实验现象推断，在固体B中 ②小刚另取10g该烧碱样品，加入足量水 NazCO3 (填“一定不存在”“一定存 溶解，向其中滴加足量Na2CO3溶液，振荡， 在”或“无法确定”)，理由是 观察到有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥， 216变式训练D 2.（1)C(2)灼烧，闻气味(3)有机合成 3.(1)0C,H,+50,点槛300，+4H,0②2H,0通电2H,↑+0，↑ 水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子 结合为氧分子(2)①增大了燃气与空气的接触面积，燃烧 更充分清除可燃物②ABE(3)D 4.(1)碱性(2)物理变化(3)铁触媒(4)C(5)4NH3+ 30,一定条件2N,+6,0氨的爆炸极限范围比氢气小 (或氨的燃烧热比氢气大或便于运输储存) 5.(1)@2H,0画电2H,↑+0，↑②a。(2)C0+H,0商温 C02+H2(3)①氢分子之间有间隔②低温液态③化学 (4)2 6.B拓展设问②⑦③④⑥①⑤⑧⑨ 7.A拓展设问DBC 8.D 9.(1)磷肥滴灌（或喷灌）(2)有机物铁 10.(1)③(2)8受热易分解（合理即可）NH避免与碱 性物质混合使用 11.D12.D 13.(1)①蛋白质②A(2)46.7%(3)Al203(4)C 14.(1)F,0,+3C0商温2Fe+3C0,(2)+5(3)acf(4)氢 分子间存在着间隔，压强增大，氢分子间的间隔变小 15.(1)+4(2)②(3)a1.1(4)提高光催化分解水的效 率(5)②③ 跨学科实践活动 九、制造再生纸 (1)①有机物1：2②4.6③温度升高，水分子运动速率 加快，更快地从湿纸扩散到空气中④Ca(OH)2NaC0,+ Ca(0H)2=2Na0H+CaC03↓(2)①D②Ca(0H)2+s02 —CaS03↓+H20③C02160 /第二部分重点题型突破 专题一化学思想方法的应用 1.B2.A3.B4.B5.B6.B7.A8.B9.A10.A 11.C12.D13.D14.A 15.(1)HH,0(2)acbd (3)Mg+2HCI=MgCl2+H2 CD 16.(1)HCl+Na0H一NaCl+H,0氢离子和氢氧根离子结 合生成水分子（或H+OH一H,0) (2)氢氧根离子（或OH)红棕色固体溶解，溶液由无色 变为黄色(3)D 17.C18.D19.C 专题二坐标曲线题 解题指导 类型1 2.=减小<减弱3.增大=C碱增大 类型2 3.化学反应速率生成物的质量 类型3 不变增大减小无限趋近于 专题精练 1.D2.B3.B4.C5.D6.C7.B8.AC9.C10.D 11.A12.B13.B 专题三物质的转化与推断 题眼突破 题眼1 1.(1)02(或C02)(2)02(合理即可)(3)Fe(4)H20 (7)Fe(合理即可)(8)Na,C0,(合理即可)(9)HCl(合 理即可)(10)HCl(合理即可)(11)Na,C0,(12)BaCL2 (13)C0(或C或H2) 2.(1)①H,0②H,0③Cu0④02H2(合理即可) (2)①C02②Na2C0,③Ca(0H)2HC1(合理即可) ④Ca0HCI(合理即可)⑤NaOH HCI(合理即可) 题眼2 CuO Fe,O Cu2*Fe2*Fe3*Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCI BaSO, 题眼3 CO2 H202 NaOH Na2CO3 NaHCO3 CH4 Fe2O3 NaCI CaCO3 Ca(OH)2 Cao K2CO3 题眼4 1.02 2.2H,0通电2H,↑+02↑ 022KCl+3021 3.(1)2KC0,△ （22H0,4a0:2H,0+0,↑ 4.(1)CaC0, 高温Ca0+C0,t (2)03C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, ②4C0+Fe,0 高温3Fe+4C0. ③C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ (3)C+C0,高温2C0 5.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (2)2KCI03 Mm022KC+30,↑ △ (3)2Cu+0,△20u0 (4)c0+Cu0△Cu+c0, (5)H,+00ACu+H,0 专题精练 1.D2.A3.C4.C5.C6.A 7.(1)置换(2)C02+2Na0H=Na2C03+H20 8.(1)C0(2)产生气泡，溶液变浅绿色(3)Na2C03+ Ca(0H)2—CaC03↓+2Na0H(4)①②③④ 9.(1)Gu,(0H,C0,△2C0+H,0+C0,↑(2)复分解反 应(3)FeCl22(4)吸热还原 (5)4C0+Fe,0a 高温3Fe+4C0, 10.A 11.(1)硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜[或Ba(NO3)2、NaOH和 CuS0,](2)氯化钠（或NaCl)(3)硫酸钠（或Na2S04) 12.(1)②CaC03③Ca(0H)29.63 (2)①<Mg(0H)2②CINO;③K,S04+Ba(N03)2 一BaS04↓+2KNO,④一定不存在根据分析可知硝 酸钡一定存在，如果有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生 碳酸钡沉淀和硝酸钠，溶液D和溶液E混合无白色沉淀产 生，与步骤Ⅲ中现象不符（合理即可） 6