第9讲 微专题7 无明显现象的实验探究-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

第2课时溶液的酸碱性与酸碱中和反应 必备知识·夯根基 考点1 1.(1)显示不同颜色(2)红色蓝色紫色无色红色无色 2.pH0~14(1)<7小(2)=7(3)>7大 3.(1)pH试纸(2)标准此色卡 【特别提醒1.整数pH计2.大小 4.(1)盐酸(3)5.6<5.6 【夯基水练】 1)×（2)×.(3)×.（4)× 考点2 4.(1)熟石灰（或消石灰）(2)Ca(0H)2+H2S04=CaS04+ 2H,0(3)①氢氧化铝、氢氧化镁[或A1(OH)3、Mg(OH)2] Al(OH)+3HCI=AICI +3H,O Mg(OH),+2HCI= MgCl2+2H,0②碱性 【夯基小练】 (1)×.（2)×(3)×（4)×(5)× 实验探究·分层练 实验8：酸碱中和反应的探究 1.(1)蓝色沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色 5.(1)①稀盐酸NaCl、Na0H②释放(2)氢氧化钠变质生 成了碳酸钠，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体 考点聚焦·分类练 1.A2.D3.C4.D 5.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HCl=NaCl+H,0否 6.D 7.A拓展设问AB 8.B9.D10.D 11.C拓展设问(1)复分解反应(2)H0、Na、S0 Na2S04、NaOH 12.(1)aAB(2)放热K0H和H2S0,恰好完全反应 (3)2K0H+H2S04=K,S0.+2H20 13.(1)氢氧化钠溶液(2)碱性Na、CI、OH(3)NaOH+ HCl一NaCl+H,0氢离子与氢氧根离子结合成水分子 (4)BC拓展设问【实验猜想】NaCI氢氧化钠能与盐 酸反应【实验探究】没有产生红褐色沉淀【拓展迁移】 滴入酚酞试液不变色，溶质还可能只含有氯化钠 跨学科实践活动 五、探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1.(1)易溶(2)氢氧化铝[或A1(0H),](3)2CHC00H+ Ca(0H)2一(CH,C00),Ca+2H,0(4)石灰乳主要成分 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和 氢氧化钠（也生成了氢氧化钠）(5)Fe,03+3H2S04— Fe2(S04)3+3H20铝粉溶液由黄色变为无色产生气 泡(6)若和铵态氮肥一起使用，氢氧根离子被消耗，不能 吸收铝离子 2.(1)使用自来水配制（合理即可）(2)用洁净干燥的玻璃 棒蘸取少量待测液滴在试纸上(3)酸樱桃(4)8 (5)①强酸性土壤CaCl2+Na,C0,=CaC03↓+2NaCl ②424 微专题七无明显现象的实验探究 专题精讲 3.40~60s 专题精练 1.(1)Ⅲ(2)50mL蒸馏水(3)稀盐酸（或氯化钙、氢氧化 钙溶液等)有气泡产生（或产生白色沉淀）（4)b 2.(1)>H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20复分解反应 (2)红墨水液面左高右低2Na0H+C02=Na2C0,+H20 作对照(3)10氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4)指示剂（合理即可） 3.探究实验I:进行对比探究实验Ⅱ：足量稀盐酸（合理即 可)产生气泡（与上一空对应）探究实验Ⅲ：C02与 NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解【反 思评价】2Na0H+C02—Na2C0,+H20 4.(1)ABCE(2)H、OH(3)复分解反应AB(4)蒸馏 水bc、de(5)澄清石灰水（合理即可）乙集气瓶中无明 显现象（与上一空对应）(6)烧杯中液体倒吸进锥形瓶 中，锥形瓶内溶液变浑浊BC ◆第十讲海洋化学资源的利用◆ 第1课时海洋化学资源及其利用 化学方程式梳理 1.①2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑ ②NaC02+2HCl一2NaCl+H20+C0,↑（合理即可） ③NaOH+HCl=NaCl+H,O(合理即可) ④Na,C0,+Ca(0H)2CaC03↓+2Na0H(合理即可) ⑤Na,C03+CaCL2=CaC03↓+2NaCl ⑥Ca(0H)2+2HC1—CaCl2+2H20(合理即可) ⑦MgCL2+Ca(OH)2—Mg(0H)2↓+CaCl,(合理即可) 8Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O ⑨MgCl,(熔融)通电Mg+Cl,↑ OMgCl2.+2NaOH—Mg(0H)2↓+2NaCl 2.①CaC0,高温ca0+C02↑②Ca0+H,0Ca(0H)2 ③Ca(0H)2+C02CaC03↓+H20(合理即可) 4CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO, ⑤Na,C0,+CaCL2=CaCO,↓+2NaCl(合理即可) ⑥Ca0+2HCl=CaCl2+H20 ⑦Ca(0H)2+2HC1—CaCl2+2H,0(合理即可) 必备知识·夯根基 考点1 1.水（或H,0)氯化钠（或NaCl)NaCl氧元素（或 O)钠元素（或Na) 3.(1)可燃冰(2)煤石油天然气 【夯基小练】 (1)V(2)×(3)V 考点2 沸点粒子直径大小无明显现象不变变小变大 夯基小练】 (1)水分子(2)增大(3)过滤NaMg2(4)种类 考点3 2.(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 (2)Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H20 (3)MeC,(熔融)通电Mg+C,↑ 3.富集、提纯氯化镁 【夯基水练】 (1)分解反应(2)化合反应置换反应 考点4 【特别提醒】饱和 夯基小练】 (1V(2)V(3Y(4)×(5)×微专题七无明显现象的实验探究 专题精讲 1.化学反应的实质：即生成新的物质，无论有无明显的现象，任何化学变化都是朝着反应物减少、生 成物增多的方向进行。证明无明显现象的反应发生，根据化隐性为显性的思路，可通过两种角度 进行证明。 角度1：证明反应物的减少或消失； 角度2：证明生成物存在。 2.探究无明显现象的反应是否发生的方法 探究角度 涉及实验 实验设计 所用方法 滴加无色酚酞试液：观察溶液颜色变化 指示剂法 检验NaOH是 NaOH溶液否消失 加人可溶性铁盐、铜盐或镁盐：观察是否有红褐色、 与稀盐酸 蓝色或白色沉淀生成 其他试 反应 检验稀盐酸是 加入活泼金属或碳酸盐：观察是否有气泡产生 剂法 检验反应物 否消失 加入难溶的碱或金属氧化物：观察物质是否溶解 的减少或 ①设计实验检验C0,是否减少(C0,溶于水或与水反应也会使C0, 消失 减少) ②设计对比实验，排除水对实验的干扰 对比法、 C02与 压强差法 NaOH溶液 co, 反应 检验新物质 加入可溶性钡盐或钙盐溶液：观察是否有白色沉淀 其他试 （Na2C03)的 产生 剂法 生成 加入足量稀盐酸或稀硫酸：观察是否有气泡产生 紫 1.如图所示，向一个集满二氧化碳气体的矿 检验有新物 泉水瓶中加人约；体积的水，立即拧紧瓶 水 质生成 石蕊试液 对比法、 C0,与水反应盖，振荡，观察现象。 二氧化碳 指示剂法 2.取一支试管，从矿泉水瓶中向试管中倒人 适量的二氧化碳水溶液。然后向试管中滴 加几滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象。将试管加热，观察现象 3.数字化仪器（测量溶液中pH或温度变化） 酸碱中和反应一通过传感器测定实验过程中溶H忄A 温度/℃ 21.0 液的pH或温度的变化（如图1、图2） 20.9 20.8 图1是将酸加入碱中，pH=7时，反应恰好完全；图 20.7 20.6 2反应的终点在 （填“0~20s”“20 0 20.5 加入溶液的质量g 0 2040 60时间/s 40s”或“40~60s”)区间。 图1 图2 125 按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可 专题精练 视化”。 1.（2024·沂水县一模)某班同学进行“能发生 （1)向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶 反应但无明显现象的实验”主题复习。 液变红，说明氢氧化钠溶液pH (填 已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体 “>”“=”或“<”)7。将稀硫酸缓慢注入瓶中 积的C02。 并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫 酸发生了反应，瓶中发生反应的化学方程式 氧化碳 为 ,反应的基本类 型是 I喷水 Ⅱ放入干燥的 Ⅲ.喷水后放入干 二氧化碳中 燥的二氧化碳中 按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反 实验1 应“可视化”。 (2)将注射器中相同体积的Na0H溶液和蒸 200 mLCO 50 mL 馏水同时注入锥形瓶中，能够观察到的现象 NaOH溶液 是 ,说明 实验2 氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化 (1)实验1：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究 学方程式为 向另一个锥 二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是 形瓶中注人等量水的目的是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可 (2)实验2：为证明C02与Na0H发生反应， 视化”。 观察到乙中气球变鼓的程度小于甲。集气瓶 (3)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热 乙里应加入 容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上 (3)取适量实验2甲中的溶液，滴加足量 的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温 的 ,观察到 的现象，证明氢 度的图像，如图3所示。当加入盐酸的体积 氧化钠与二氧化碳发生了反应。 是 mL(填整数)时，盐酸与氢氧化钠 (4)验证无明显现象反应已发生的思路一般 恰好完全反应，该反应的实质是 有两种： t/℃ 29 a.反应物之一消失；b.有新物质生成。 27 实验1中采用的设计思路是 (填 25 23 “a”或“b”)。 3 2.（2025·庆云县一模)为使无明显现象的化学 19 1> 反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列 15 实验。 13 0 468101214161820/mL 图3 NaOH 稀硫酸 “溶液 蒸馏水 【总结反思】(4)对于没有明显现象的化学反 酚酞 应，为了证明反应的发生，可以借助 试液 氢氧化 C02 CO (写一种即可)等方法，提供间接的 钠溶液 红墨水 图1 图2 实验证据。 126 3.(2024·临沂)同学们在整理归纳碱的化学性 【反思评价】 质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显 (1)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方 现象，于是进行了如下实验探究。 程式： 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发 (2)对于无明显现象的化学反应，一般可以从 生了反应？ 反应物的减少或新物质的生成等角度进行 【进行实验】 分析。 探究实验I: 4.(2025·潍坊一模)许多化学反应发生时，伴 分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入 随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等， 20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充 但也有的化学变化发生时无明显现象，为验 分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二 证氢氧化钠溶液与盐酸、与二氧化碳能否发 氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目 生化学反应，同学们进行了如下探究活动。 的是 【实验探究一】氢氧化钠溶液与 稀盐酸 盐酸能否发生化学反应 CO CO (1)如图1，下列物质中，可以证 20mL 料 20 mL 瓶 蒸馏水 明该反应发生的是 NaOH溶液 氢氧化钠溶液 图1 睡 (填字母)。 图1 图2 A.酚酞B.FeC.CuOD.AgNO3溶液 探究实验Ⅱ： E.Na,C0,溶液 取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加 (2)温度计测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 人 ,现象为 放热，从微观角度分析，该温度变化主要是由 再次证明二者发生了反应。 于 (填离子符号)两种离子反应 探究实验Ⅲ： 放热的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生 【查阅资料】20℃时，Na0H、Na,C0,在水和 了反应。 乙醇中的溶解性如表所示。 (3)小组利用如图2所示装置研究稀盐酸与 溶剂 水 乙醇 氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于 NaOH 溶 溶 (填基本反应类型)，并用pH和电 溶质 NazCO3 溶 不 导率传感器测定反应过程中pH和电导率的 【设计方案】20℃时，兴趣小组进行了如图3 变化（如图3和图4），下列说法正确的是 实验： (填字母)。 缓慢通入C0, pH 饱和的 澄清 NaOH的乙醇溶液 石灰水 pH 电导 B 传 率传 图3 感 感器 器 0306090120150 【实验现象】装置A中出现白色沉淀，装置B 搅拌器 实验时间/s 图2 图3 中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原 因是 127 导电率 (5)已知：通常状况下1体积水中溶解1体积 36 32 二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均 28 为250mL,图中N溶液可能是 20 (写出一种)，由此判断氢氧化钠与二氧化碳 0306090120150 实验时间/s 发生反应依据的现象是 图4 A.图2中滴加的a溶液为稀盐酸 方案三： B.图3中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶 足量 液发生了反应 氢氧 化钠 C.图3中de所示溶液中NaCl的质量不断 饱和K,0 溶液 增加 二氧化碳 氯化钙溶液 D.图4中90s之前电导率下降是因为溶液 A 中的离子数量逐渐减少 B (6)打开K,将分液漏斗中的溶液全部注入 【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生 锥形瓶内，关闭K打开K2,观察到的现象是 化学反应 也可证明 方案一： 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。实验结束 +压强/kPa NaOH溶液 后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明 反应后锥形瓶中一定含有氢氧化钠的是 蒸馏水 传感器 (填字母)。 充满C02 0 时间/s A.取少量锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7 (4)借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入 B.取少量锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7, 等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况 继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象 如图所示，首先注入瓶中液体是 C.取少量锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7, (填“蒸馏水”或“氢氧化钠溶液”)，对比曲线 向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 中 段，可证明二氧化碳能与NaOH 【实验总结】对于没有明显现象的化学变化， 发生反应。 可以从反应物和生成物两个角度证明反应的 方案二： 发生。 缓慢通入 300mL C02 100mL N溶液 氢氧化钠溶液 128