第10讲 第2课时 碳酸氢钠和碳酸钠&跨学科实践活动六 制备无水硫酸铜晶体-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

第2课时 碳酸 必备知识 考点1常见盐的性质与用途 1.（1)盐的定义：由 (或NH)和 构成的化合物。 (2)1926年，我国化学家 在氨碱法 的基础上，创立了更为先进的联合制碱 法—侯氏制碱法。 2.常见盐的性质和用途 物质 性质 用途 白色粉末； 溶于用于制玻璃、迨 (1) 水；水溶液呈 碳酸钠 金、道纸、纺织即 因而俗名 ,又称染、选涤剂等工业 (Na2C03) 生产 白色固体；能溶于水； 作 水溶液呈 ;俗名 、制汽 (2) ,又称酸式碳 水、迨疗胃酸过 碳酸氢钠 多，化学方程式为 酸钠；受热易分解，化 (NaHCO3) 学方程式为 供食用和腌制食 (3) 品、配制生理盐 白色晶体； 的主 氯化钠 要成分 水、作制取盐酸、 (NaCl) 氯气和烧碱等的 原料 (4) 白色固体； 溶于水； 作补钙剂、建筑材 碳酸钙 的 料、实验室制取 (CaCO3) 主要成分 C02的原料 3.盐的化学性质 盐的性质 化学方程式 (1)可溶性盐+金 CuSO,+Fe- 属→新盐+新金 2AgNO,+Cu= 属（置换反应） 138 氢钠和碳酸钠 夯根基。 Na,CO+2HCl= (2)盐+酸→新盐 CaCO+2HCl +新酸 (实验室制C02) (3)可溶性盐+可 CuSO,+2NaOH- 溶性碱→新盐+ Na,CO,+Ca(OH)2- 新碱 (4)可溶性盐+可Na2C0,+CaCl2— 溶性盐→新盐+ Na,CO,+BaCl, 新盐 AgNO,+NaCl= 4.碳酸盐、碳酸氢盐的检验方法 (①）取样滴加稀盐酸有 产生 通人澄清石灰水中→澄清石灰水 →有碳 酸盐存在（此方法也可用于检验碳酸氢盐） (2)溶液还可以取样 滴加Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液 产生 滴加稀盐酸 沉淀溶解，并产生气泡→含碳酸 根离子 夯基小练 (1)盐中一定含有金属元素 ) (2)向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明 该固体中一定含有碳酸盐 () (3)用紫色石蕊试液能鉴别氢氧化钠溶液和碳 酸钠溶液 () 考点2复分解反应及其应用 1.复分解反应 (1)定义：两种 相互交换成分，生成 另外两种 的反应。 (2)表达式：AB+CD→AD+CB。 (3)特点：双交换，价不变（反应中仅互相交 换成分，化合价不会变)。 2.反应的实质：酸、碱、盐解离出的离子相互结 合，生成 或 的过程。 3.复分解反应发生的常见类型与条件 ①金属氧化物+酸→盐+水 生成物 ②酸+碱→盐+水 有沉淀 ③酸+盐→新酸+新盐 或气体 ④碱+盐→新碱+新盐)反应物 或水 ⑤盐+盐→新盐+新盐均可溶 特别提醒 优先反应原则：在混合溶液中，H和OH先相 互发生酸碱中和反应，再发生其他的复分解反应。 例如：稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液 发生反应，稀盐酸先与混合溶液中的氢氧化钠发生 中和反应，氢氧化钠与稀盐酸反应结束之后，若稀 盐酸有剩余，稀盐酸再和碳酸钠反应产生气泡。 特殊情况：例如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应， 就不存在先后顺序，H和OH、Ba+和S0?是同时 发生反应生成水和沉淀的。 考点聚焦 考点1常见盐的性质与用途 1.（2025·费县一模)热爱劳动从我做起。对下 列劳动实践中所涉及的化学知识叙述错误 的是 ( 选项 劳动实践 化学知识 烘焙糕点时加入小 NaHCO3固体溶于水 A 苏打作膨松剂 吸热 熟石灰改良酸性 酸与碱能发生中和 公 土壤 反应 白醋除去水壶中的 白醋可与碳酸钙等沉 水垢 淀反应 堆放杂物的纸箱着 降低温度到纸箱的着 D 火用水浇灭 火点以下 2.（2025·历下区二模)化学与人类的生产、生活 息息相关。下列说法中，不正确的是() A.用硫酸铜配制波尔多液，防治虫害 4.初中常见的沉淀 (1)不溶于水的盐：CaC03、BaC03、FeC03、 AgCl、BaS04、Ag2C03o (2)不溶于酸的盐：AgCl、BaS04。 (3)常见难溶性的碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 (蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Al(OH)3 夯基小练 （1)碳酸钙与稀盐酸的反应生成三种物质，不属 于复分解反应 () (2)复分解反应前后各元素的化合价均不变 () (3)复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应 一定是复分解反应 ( (4)中和反应一定是复分解反应，但复分解反应 不一定是中和反应 ·分类练 B.用熟石灰处理废水，降低酸性 C.用碳酸钡作钡餐造影，诊断胃病 D.用小苏打发酵面团，制作糕点 3.科学思维（双选）(2025·青岛)果蔬洗盐 对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为 Na,C0,、NaHCO,和NaCl。为测定某品牌果 蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所 示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂 均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重 0.9g,装置丁增重1.1g。下列说法正确的是 20.0g果蔬洗盐 空气 碱石灰 平钠溶液 (NaOH和 Ca0) 戊 A.实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 139 B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数 偏小 D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时间 的空气 4.(2025·山东)某果蔬洗盐的成分为NaCl、 Na2C03和NaHC03。某同学设计实验测定各 成分质量分数。取两份质量均为mg的样 品，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进 行实验。 稀硫酸 样品 碱石灰 一样品 NaOH 酸溶液 装置1 装置2 装置3 实验I:连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分 反应，测得NaOH溶液质量增加ag; 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样 品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知： ①碱石灰可防止空气中的CO,进入NaOH 溶液； ②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑。 下列说法不正确的是 ( A.m名样品中碳元素的质量为3 18 B.Na,C0,的质量分数为53(a-2b) ×100% 22m C.NaC的质量分数为22m-53a-31 ×100% 22m D.实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得 NaCl的质量分数偏小 5.（2025·云南)临床治疗“胃酸过多症”的抗 酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片 等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时， 胃液pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导 致胃痛等不适症状。回答下列问题。 140 (1)铝碳酸镁的化学式为AL2Mg6(OH)16C03 ·4H20,其中含有 种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称 ,治疗胃酸过多 时，发生的主要反应的化学方程式为 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗 胃酸过多症的是 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为 探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实 验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的 胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入 等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入 盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析， 铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH 保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有的 优势为 (任填一条)。 8 碳酸氢钠 6 4 铝碳酸镁 2 5101520 盐酸体积/mL 6.主题式探究(2025·安徽)学习了“常见的 酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究 NaHCO,和NaOH的性质，设计并进行了如下 实验： 【实验一】探究NaHC0,固体的稳定性 该小组用如图1所示装置进行实验。 NaHCO, 澄清石灰水 (足量) 甲 图1 (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 (填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄 清石灰水变浑浊，原因是 (用化学方程式表示)。 实验结论：NaHCO,固体受热能分解。 【实验二】探究NaHC0,溶液的酸碱性 取少量NaHCO,溶液于试管中，向其中滴加 1~2滴酚酞试液，溶液变为浅红色。 (2)实验结论：NaHC0,溶液呈 性。 【实验三】探究NaHCO,溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图 C0,传感器 2)中放入盛有100mL蒸馏 水的烧杯，开启C02传感器， 测得容器内C0,浓度基本不 图2 变；将蒸馏水换成1O0 mL NaHC0,的稀溶液 开启C0,传感器，测得容器内C0,浓度增大。 (3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 (4)实验三的结论是 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质 常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两 等份。 向一份NaOH溶液中滴入稀盐酸，用pH传感 器测定该过程中的pH变化，测定结果如图3 曲线M。 10 B(10,7) 2 10 15 盐酸体积/mL 图3 向另一份NaOH溶液中先通入一定量的 CO2,充分反应后得到溶液X。再向溶液X中 滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感 器测定pH变化，得到pH随盐酸体积(mL) 变化曲线N(未在图3坐标系中画出)。 (5)溶液X的pH (填“大于”“小于” 或“等于”)A点的pH。 (6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的 溶质是 (填化学式)。 7.(2025·烟台)过碳酸钠(xNa2C03·yH202) 俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。 它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小 组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。 活动一：验证过碳酸钠部分化学性质 【设计并实施实验】(1)小组设计并实施实验 如下表，完成相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤I.取少量过碳 酸钠样品和Mn0,粉 过碳酸钠溶于 末于试管中，加足量 水能产生氧气 水，将带火星的木条 放在试管口 步骤Ⅱ.取步骤I反 上层清液与稀 应后的上层清液，滴 盐酸反应能产 加过量的稀盐酸， 生二氧化碳 活动二：测定过碳酸钠的组成 【设计并实施实验】为测定过碳酸钠 (xNa2C03·yH202)样品中x、y的比值，兴趣 小组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮 管、夹持等装置，整个装置气密性良好)。 弹簧夹 铜丝（可上 下抽动) 网袋 足量 足量 足量 足量水一 NaOH 稀硫酸 厂浓硫酸 业溶液 2 C 植物油4 水 足量碱石灰 足量碱石灰 ◇ F 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固 体混合物；Mn0,与稀H,S0,不反应。 实验1：依次连接装置A、F,将盛有一定质量 的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内 的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量 简中进入224mL水（该实验状况下，224mL 氧气质量为0.32g)。 141 实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验 1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置 A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A,使试管中的 稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再 打开弹簧夹通入一会儿N2。测得装置C、D 分别增重0.83g和0.05g。 (2)“实验2”中装置D增重的原因是 (3)根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠 样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比 是 （填最简整数比，下同)，则该过碳酸 钠样品(xNa2C03·yH202)中x:y= 0 【反思评价】 (4)“实验1”中反应生成的氧气有部分残留 在装置A中，没有全部进入装置F,对测定氧 气体积的影响是 (填“偏大”“偏 小”或“无影响”)。 (5)过碳酸钠的实际组成是2Na2C03· 3H202。如果你计算的过碳酸钠组成中 NaC0,的量偏大，试分析造成实验误差的原 因可能是 (写1条)。 考点2复分解反应及其应用 8.（2025·山东)利用醋酸能与碳酸钙反应的性 质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列 说法不正确的是 ( A.醋酸能解离出H B.碳酸钙属于氧化物 C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 9.化学观念(2025·滕州市二模)下列有关化 学概念的辨析，正确的是 ( A.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定 的液体一定是溶液 B.浓溶液不一定是饱和溶液，则饱和溶液也 不一定是浓溶液 C.室温下，碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液 142 一定是碱溶液 D.复分解反应有沉淀或水生成，则有沉淀和 水生成的反应一定是复分解反应 10.（2025·茌平区一模)电 导率传感器可辅助探究 甲 复分解反应的实质。相 同条件下，离子浓度越 M时间/s 大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有 酚酞的Ba(OH),溶液平均分成两份置于两 个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份 滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测 得溶液的电导率变化如图所示。下列说法 正确的是 A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性 变为中性 B.乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显 褪色 C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全 反应 11.（2025·潍坊二模)从微观视角认识物质世 界是学习化学的重要思维方式。请你一起 参与探究。 (1)“宏观一微观一符号”是化学独特的表 示物质及其变化的方法，请回答下列问题。 ①分子总是在不断运动。图1实验中可观 察到的现象是 ②金属钠与氯气反应生成氯化钠，反应的微 观示意图如图2所示。据此可知，氯化钠是 由 (填“分子”“原子”或“离 子”)构成的物质。 滴 浓 酚酞 水 试液 Na' 甲 的蒸 @ 馏水 NaCl 图1 图2 NaOH HCI ) 图3 ③复分解反应的微观实质是离子之间相互 作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠 溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的 微观实质是 据此分析，下列各组物质能发生反应的是 (填字母)。 A.HNO3、AgCl B.MgCl2、NaOH C.ZnS04、KNO3 D.Na2C03、H2S04 (2)从溶液电导率变化角 H2SO HCI 度探究酸和碱的反应。 溶液 溶液 小组同学根据图4进行 Ba(OH) NaOH 相应实验操作，利用电导 手溶液 事溶液 A 率传感器分别测定A试 图4 管和B试管反应过程中溶液的电导率变化， 电导率的大小能反映离子浓度的大小。 电导率/(uS/cm) +电导率/（μS/cm) 15000 15000 10000 10000 b 5000 5000 a 0 100200300 100200300 时间/s 时间/s 图5 图6 ①A试管中反应的化学方程式为 试管B中 (填 “有”或“无”)明显现象。 ②图5、图6均能说明酸和碱发生了反应，原 因是 ,其中表示 B试管中溶液电导率变化的是 (填“图5”或“图6”)。 变式训练氯化钠是生活中常用的调味品， 在医学中也有广泛的应用。如图所示，三种 微观模型图分别表示不同的化学反应，但均 涉及氯化钠，试分析并回答下面有关问题： (1)金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图 1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由 图1可知，元素的化学性质主要与原子的 有密切的关系。 CI NaCl AgNO Na* (B 6N0 NaCl 图1 图2 8 其中，○表示氯原 子，O表示氧原子 NaCl 图3 (2)图2描述了氯化钠溶液与硝酸银溶液反 应的微观示意图，试用A、B、C所代表的微 粒符号表示该反应的实质为 (3)根据图3所示反应，请写出该反应的化 学方程式： 考点3盐的综合考查 12.(2025·深圳)已知洗鼻盐可能成分的性质 如下： 物质 室温加水 加热 Na,CO 生成溶液 无明显现象 NaHCO 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液 迅速生成氧 2Na2C03·3H202 和氧气 气，爆炸 (1)世伟同学不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中， 有气泡产生，小组成员利梅同学决定探究洗 鼻盐的成分，经萧扬同学实验证明，产生的 气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄 清石灰水变浑浊的化学方程式是 143 (2)再良同学认为可以先对洗鼻水进行加 热，然后再进行其余检验，浩浩同学认为不 对。请你写出浩浩认为不对的理由： (3)洗鼻盐中只有一类含钠元素的盐类，是 什么？ 猜想一： ;猜想二：NaHCO3;猜 想三：2Na2C03·3H02。 家乐同学将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象 为大试管中出现水雾 (填写现象)，雯俊同学得出结论，猜想三是 错误的。 (4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，曼妮 同学把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带 导管的橡胶塞， (写 实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 (5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请帮 助苑婷同学写出反应的化学方程式： (6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的 0.9%的盐水A和2.6%的盐水B,请问配制 成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液 加的蒸馏水多？ (7)洗鼻盐应在 环境下保存。 13.（2025·新疆)为应对冬季降雪给交通带来 的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融 雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目 小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环 境的影响产生兴趣并展开探究。 任务一：了解融雪剂融雪原理 【实践调研】小组同学经过实地走访了解到， 常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的 某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、 硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。 撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固 点 (填“升高”或“降低”)。 144 任务二：探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完 成了以下实验。 加适量白色沉淀A 网奈恩 加AgNO3 无色溶液溶液 白色沉淀B 已知：氯化银为白色沉淀。 (1)该融雪剂一定含有 定不含有 (2)生成白色沉淀A的化学方程式是 ,白色沉 淀B的化学式是 o 任务三：调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害 物质 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属 50%~ 40% 5%~ 100% 的腐蚀 70% 60% 20% 对水泥 强烈破 强烈破 轻微破 无 破 的腐蚀 坏100% 坏25% 坏5% 坏1% 对土壤造成土 土壤轻 改良土 影响较小 的影响 壤板结 度板结 壤碱性 【反思评价】(3)常见融雪剂中危害最大的 成分是 你对道路除雪行动提 出的一点建议是 0 14.(2025·张店区二模)我国化学家侯德榜先 生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合， 既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工 业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1 所示。 氨厂 饱和食盐水 碱厂 +C02 NaHCO 加热 吸氨 品体 纯碱 CO 碳化 塔 母液操作 一正 NH,CI固体 图1 (1)氨厂的原料N2来自于空气。采用分离 液态空气法获取N2时，N,先被蒸发出来， 说明液氮沸点比液氧 (填“高”或 “低”)；分子筛可根据分子直径大小，把空 气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分 子直径 (填“大于”或“小于”)氮分 子直径。 (2)通常状况下，NH3的溶解度远大于C0, 的溶解度。吸氨碳化塔中应该先通入的是 (填“NH,”或“CO,”);吸氨碳化塔 中主要发生反应的化学方程式是 (3)结合图2分析，吸氨碳化塔中析出NaHC0, 固体的主要原因是 (填字母)。 70 NH CI 40 NaCl 20 NaHCO 10 0 20 40 60 80 100温度/℃ 图2 跨学科实 六、制备无水石 1.(2025·德阳)五水硫酸铜(CuS04·5H,0) 的溶解度曲线如↑溶解度g 120 图所示。结合你100 (60,83.8) 参与的“制备五水 80 60 硫酸铜晶体”跨学 4020,32.0) 20 科实践活动分析， )10203040506070温度/℃ 下列说法错误的是 A.20~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度 升高而增大 B.60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充 分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C.根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的 ①溶剂质量减少；②NaHCO,难溶于水； ③30~35℃时，NaCl、NaHC03、NH,Cl的溶 解度相比较，NaHCO,的溶解度最小，易达到 饱和而析出。 (4)侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，增 大CI浓度，生成更多氯化铵，使NH,CI结晶 析出，生产的NH,Cl可以作 (填化 肥类别)，NaCl溶液则可循环使用。 (5)工业纯碱中混有少量NaCl,现用以下两 种方案测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 【方案1】将样品溶解，加入过量氯化钙溶 液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式 为 。 过滤、 洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算碳酸钠的 质量分数。 9 干燥管 稀盐酸 【方案2】如图3所示，取 一定质量的样品于锥形瓶 固体NaOH 中，加入足量稀盐酸，反应 样品 结束后，根据干燥管增重 图3 计算碳酸钠的质量分数。若结果大于 100%,可能的原因是 践活动⊙ 硫酸铜晶体 方法制备五水硫酸铜晶体 D.饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对 结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 2.(2025·乳山市模拟)硫酸铜晶体(CuS04· 5H,0)常用于印染的媒染剂、农业和渔业的 杀虫剂、工业镀铜等。某化学兴趣小组以“制 备硫酸铜晶体”为主题开展学习探究。 主题一：初识硫酸铜 (1)硫酸铜属于 (填“酸”“碱”或 “盐”)，无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成 蓝色的五水硫酸铜（俗称胆矾，化学式为 CuS0,·5H0),利用此现象，无水硫酸铜在 145 化学实验中常用于检验 主题二：制备硫酸铜 以废铜屑制备硫酸铜，途径有以下两种： 途径1：Gu+Hs0,(浓)9Cus0,+s0,1 +H20; 02、△ 途径ⅡCu@→Cu0gCuS04。 ③ (2)转化③的化学方程式为 (3)转化①②③中铜元素的化合价升高的是 (填序号)。 (4)实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ 优于途径I的原因是 (从绿色化学和原 料利用率两个角度解释)。 主题三：探究硫酸铜的性质 某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做 了如图1所示的三组实验。 硫酸铜溶液 硫酸铜溶液 氢氧 点滴板 铁 银 化钠 溶液 .P 试纸 B 实验 实验二 实验 图1 (5)实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性。用 pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈 性。 (6)实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应。 观察到试管A中有 现象时，说明铁与硫酸铜溶 液发生了反应；而试管B中无明显现象，则说 明铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序 依次是 0 请完成阶段 146 (7)实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应。观 察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学 方程式为 (8)请你再设计一个实验，探究硫酸铜能与 一类物质发生化学反应，写明完整的实验方 案及发生的现象。实验四： 主题四：制备硫酸铜晶体 在制备硫酸铜晶体时，小明在50g的70℃热 水（图甲）中，加人80g硫酸铜粉末后现象如 图乙所示，后续过程如图2。 细棒 加入 硫酸铜 过滤 降温 80g 子 50g70℃ 70℃ 70℃ 甲 丙 棉 静置 一段 时间 20℃ 20℃ 戊 丁 图2 (9)将图中烧杯乙底部剩余的硫酸铜晶体过 滤出来的目的是 (10)请判断烧杯丙中是否为饱和溶液并说出 理由： (11)烧杯丙到丁的实验过程中获得硫酸铜晶 体的方法是 (12)表格为硫酸铜溶解度随温度变化的数 据，则烧杯戊中溶液的溶质质量分数为 (计算结果保留小数点后一位)。 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 /℃ 溶解 14.817.620.524.228.533.339.648.0 度/g 检测卷五实验探究·分层练 实验9：除去粗盐中难溶性杂质 1.过滤蒸发结晶（或蒸发溶剂） 2.托盘天平烧杯玻璃棒 4.托盘天平不断搅拌玻璃棒蒸发皿玻璃棒蒸发皿 中出现较多固体玻璃棒 5.搅拌，加速溶解引流，防止液体溅出搅拌，防止局部温 度过高，造成液滴飞溅转移固体 7.(2)02 8.使不溶性物质沉降，避免堵住滤纸的小孔，而降低过滤速率 9.A 10.饱和 11.过滤、洗涤、干燥二氧化锰不溶于水 实验10：除去食盐中可溶性杂质 3.(1)SO BaCl2 +Na2 SO=BaS0+2NaCl (2)Mg2*MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl (3)Ca2*Ba2+CaClz+NazCO-CaCO+2NaCI BaCl,+Na,CO =BaCO+2NaCl (5)OH CO NaOH+HCI=NaCl+H,0 Na,CO,+2HCI-2NaCl+H,0+CO,T 4.（1)过量的氯化钡可以被碳酸钠除去(3)保证杂质完全 被除尽(4)氢氧化钡溶液(5)大于除杂过程中会产 生额外的氯化钠 5.(1)①加速溶解②MgCl2③否，过量的氢氧化钙和稀盐 酸反应生成氯化钙，则所制得的精盐中会含有氯化钙杂质 (2)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠无偏高 考点聚焦·分类练 1.A 2.BCD 3.D 4.(1)过滤稀盐酸(2)置换反应(3)MgCl2+Ca(OH), =Mg(OH)2↓+CaCL2[或Mg(OH)2+2HCl—MgCl2+ 2H20](4)富集氯化镁，得到较为纯净的氯化镁，便于后 续制备金属镁（合理即可） 拓展设问(1)MeC,(熔融)通电Mg+CL,↑杀菌消毒 化学(2)B 5.C6.B7.C8.C 9.(1)热法(2)8(3)①结晶②bdace(4)MgCL2(熔融) 通电Mg+C,个 10.(1)物理(2)成卤(3)蒸发结晶(4)减少氯化钠因溶 解而损失(5)279(6)节省能源、成本低廉（合理 即可) 11.D12.A 13.(1)过滤(2)c(3)电能(4)Mg(0H)2+2HC1= MgC12+2H20拓展设问(1)物理(2)①② 14.(1)不受天气影响（合理即可）(2)AB(3)2NaC1+ 2H,0通电2Na0H+H,↑+C,↑(4)稀盐酸 15.(1)氢氧化钠溶液(2)2HCl+Mg(0H)2=MgCL2+2H,0 (3)蒸发结晶(4)2LiCl+Na2C03—Li2C03↓+2NaCl (5)防止MgCl2与Na,C0,反应生成MgC0,沉淀，导致 Li,C0,不纯 第2课时碳酸氢钠和碳酸钠 考点1 1.(1)金属离子酸根离子(2)侯德榜 2.(1)易碱性纯碱苏打(2)碱性小苏打2NaHC0, △Na,C0,+H,0+C0,↑发酵粉NaHC0,+HC一 NaCl+H20+C02↑(3)食盐(4)难石灰石大理石 。1 3.(1)Fes04+CuCu(N03)2+2Ag (2)2NaCl+H,O+CO,T CaCl,+H,O+CO,T (3)Na2SO,+Cu(OH)2 2NaOH+CaCO (4)2NaCl+CaC03↓2NaCl+BaC03↓NaN03+AgCl 4.（1)无色、无味气体变浑浊(2)白色沉淀 【夯基小练】 (1)×(2)×(3)× 考点2 1.(1)化合物化合物 2.气体沉淀水 【夯基小练 (1)×(2)V(3)×(4)V 考点聚焦·分类练 1.A2.C3.BD4.C 5.(1)三（或3）(2)小苏打NaHC03+HCl—NaCl+H,0+ C02↑(3)氢氧化铝片(4)药效更稳定，持续时间更长 (合理即可) 6.(1)出现无色液滴C02+Ca(0H)2一CaC03↓+H20 (2)碱(3)作对照实验（或空白实验） (4)常温下，NaHC0,溶液不稳定，能产生C02(5)小于 (6)NaCl、C02(合理即可) 7.(1)有气泡产生，带火星的木条复燃将产生的气体通入澄 清石灰水澄清石灰水变浑浊(2)吸收了气流从装置C中 带出的水蒸气(3)53：171：1(4)无影响(5)装置A 拆卸、连接时，空气中的C02被装置C吸收（合理即可） 8.B9.B10.D 11.(1)①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色溶液变红色 ②离子③稀盐酸中H和氢氧化钠中OH结合生成H,0 BD(2)①H2S04+Ba(0H)2—BaS04↓+2H20无 ②溶液中离子浓度减小（或溶液的电导率减小）图6 变式训练(1)最外层电子数(2)Ag+CI=AgCI (3)2NaClO2+Cl2 =2NaCl+2ClO2 12.(1)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20（2)如果含 2Na2C03·3H202,加热时可能发生爆炸（3)Na2C0, 溶液中没有气泡产生(4)将导管通入澄清石灰水中，加 热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊(5)2NaHC0,△ NaC03+H,0+C02↑(6)A溶液(7)干燥阴凉 13.降低(1)CaCl2CuS04(2)CaCl2+Na2C0, CaCO,↓+2 NaCI AgCl（3)氯化钠减少融雪剂使用 (或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等，合理 即可) 14.(1)低小于(2)NH3NaCl+NH3+C02+H20 NaHC03↓+NH,Cl(3)③(4)氮肥(5)【方案1】 CaCL2+Na2C03=CaC0,↓+2NaC1【方案2】反应过程 中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢 氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化 碳（合理即可） 跨学科实践活动 六、制备无水硫酸铜晶体 1.D 2.(1)盐水(2)Cu0+H2S04CS04+H,0(3)①② (4)途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气途径Ⅱ硫酸的利 用率高(5)酸(6)铁表面附着红色物质，溶液逐渐由蓝 色变为浅绿色铁>铜>银(7)2NaOH+CuS04 Cu(OH)2↓+Na,SO,(8)探究硫酸铜与某些盐溶液的反 应。取一支试管，加人少量的氯化钡溶液，然后向试管中滴 加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，说明硫酸铜和氯化钡发生 了反应（合理即可）(9)验证硫酸铜的溶解度随温度的降 低是否减小（10)饱和溶液；温度不变，溶解度不变 (11)降温结晶(12)17.0% 微专题八物质的大量共存 1.B2.A3.D4.D5.B6.B7.B8.A 微专题九物质的检验与鉴别 专题精讲 一、4.白色蓝色淡蓝色水雾蓝色变浑浊复燃 红色黑色变浑浊白色沉淀变红变蓝蓝色 水雾变浑浊 5.变红气泡气泡红色蓝色蓝色沉淀红褐色 沉淀白色沉淀白色沉淀气泡变浑浊气泡 白色沉淀有刺激性气味的气体，有刺激性气味的气 体变蓝白色沉淀白色沉淀 二、2.(2)②紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇到中性溶液 不变色 3.相互刻画①变黑②产生气泡③银白色固体 ①毛丝②棉麻③合成纤维①NaOH②NH,NO, ③NaCl 专题精练 1.C2.D3.B4.D5.C6.B7.D8.D9.D10.C 11.(1)CuSONaCl (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 (3)五（或5） 12.(1)①CuCL2②Na0H③Mgs04KCl(2)①红 ②CI、NO3③NH,NO,+NaOH△-NaNo,+NH,↑+H,0 ④NaNO3、K,SO4⑤KCl由实验可知固体样品A中含有 K,S04、NH,NO3,而固体样品A可能含有KCl、K2S04、 NH,NO3三种物质中的一种或两种，所以一定不存在KCI 微专题十物质的除杂与分离 专题精讲 二、3.稀硫酸氯化钡溶液铁粉稀硫酸（或稀盐酸）加 热至物质质量不再变化灼热的氧化铜 4.(1)高温煅烧足量水稀硫酸（或稀盐酸）稀盐酸 (2)碳酸钠溶液澄清石灰水碳酸钙粉末稀盐酸 碳酸钠溶液氯化钡溶液稀盐酸蒸发结晶稀盐 酸镁粉（合理即可）铁粉冷却热饱和溶液（或降 温结晶)硝酸银溶液二氧化锰 (3)浓硫酸（或碱石灰）浓硫酸碱石灰灼热的氧 化铜饱和的碳酸氢钠溶液浓硫酸灼热的氧化铜 浓硫酸氢氧化钠溶液浓硫酸灼热的铜网 专题精练 1.A2.D3.A4.B5.C6.C7.C8.A9.C10.C 11.B12.AD ◆第十一讲金属◆ 第1课时金属材料金属资源的利用与保护 化学方程式梳理 ①3H,+Fe,0,高温2Fe+3H,0②3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑ ③3C0+Fe,03 商温2Fe+3C0,④C0+Cu0△Cu+C0, ⑤C+2Cu0高温20u+C0,↑⑥H,+Cu0△Cu+H,0 必备知识·夯根基 考点1 2.导电导热银白红黄汞灯丝导电性硬度大 制作饰品 知识补充】“1.铝(Ai)2.钙(Ca)3.铁(Fe)4.银(Ag) 7.汞(Hg)10.铜(Cu)11.铁(Fe) 夯基小练j 导电性好 作炊具 延展性好 作饰品 作导线 导热性好 铜抽成铜丝 有金属光泽 金作成金箔 3.(2)①低于②大于 ③强于(3)含碳量青铜 〔特别提醒1物理混合物 【夯基小练】 1×（2)×.（3)×.（4)×（5)Y 考点2 2.Fe203Fe,04 4.(1)3C0+Fe203 温2Fe+3C0,4C0+Fe,0,商温3Pe+4C0, C+2Cu0高温 2Cu+C0,↑H,+Cu0△Cu+H,0 (2)Mg@,(熔融)道电Mg+CL,↑2AL,0,(熔融)通电4A1+ 30,↑ (3)Fe+CuS04=Cu+FeS0,(合理即可) 【夯基小练】 (1)×(2)× 考点3 1.①氧气（或02）水蒸气（或H20)Fe203 空气中的氧气水蒸气0（或氧气）H20(或水蒸气) ②涂矿物油刷油漆 Fe2O3+6HCl-2FeCl,+3H2O Fe+2HCl-FeCl2+H2 知识拓展j1.氧气（或0）“水（或H,0)“三氧花碳（或 C02)2.致密而坚固 夯基小练】 (1)V(2)×(3)×(4)V 实验探究·分层练 实验11：铜的冶炼 1.(1)Fe+CuSO,=Cu+FeSO (2)C+20u0高温20u+C0,↑ 2.(2)①黑色红色②变浑浊 特别提醒】“1.不能“2.防止液体倒吸，炸裂试管 3.增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 3.(1)强(2)还原(3)30℃温度过高或过低都会影响 氧化亚铁硫杆菌的生命活性 实验12：铁的冶炼 2.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)①气密性③排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ④防止高温的铁与空气接触而被氧化 (4)①红色黑色 ②变浑浊Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H20 ③蓝色2C0+0,点燃2c0, (5)点燃收集(7)还原可燃 (8)②足量的稀盐酸气泡