第8讲 微专题5 溶解度曲线及其应用-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

微专题五 溶解 专题精讲 甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲 线如下： ↑溶解度/g 75 50 25 81 丙 2011 么64温度/℃ 1.溶解度大小的判断及比较 (1)t2℃时，甲物质的溶解度为 (2)甲和乙的溶解度相等时的温度为℃。 (3)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大 到小的顺序为 0 2.曲线上点的含义 (1)交点P表示 (2)P表示t2℃甲物质的 (填“饱和” 或“不饱和”，下同)溶液。 (3)N表示t2℃时甲物质的 溶液。 3.物质溶解性的判断：甲物质 (填“易”“可” “微”或“难”，下同)溶于水，乙物质溶于 水，丙物质溶于水。 4.溶解度随温度变化的趋势 (1)三种物质中，溶解度随温度升高而增大 的物质是 ,溶解度随温度升高而减 小的物质是 (2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较 大的是 5.饱和溶液与不饱和溶液的判断及相关计算 (1)t2℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶 解，得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱 和”)溶液，所得溶液的质量为g。 102 度曲线及其应用 方法指导 饱和溶液与不饱和溶液的判断 1.将溶剂的质量按比例关系转化为100g。 2.将15g甲加入50g水中，相当于将30g甲加入 100g水中。 3.用30g与甲在该温度下的溶解度(S)比较大小： 若30g>S,为饱和溶液，且有未溶解固体； 若30g=S,恰好为饱和溶液； 若30g<S,为不饱和溶液。 (2)t3℃时，75g甲的饱和溶液中溶质的质量 为g。 (3)4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分 别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关 系为 (4)t1℃时，配制相同质量的甲、乙、丙的饱和 溶液，所需溶剂的质量关系为 (5)t3℃时，将30g甲加入50g水中，充分溶 解，溶质与溶剂的质量比为 （填最简 整数比)。 6.饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的 方法有 (2)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方 法有 0 (3),℃时，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶 液的方法有 (4)将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的 饱和溶液，可以采用 的方法。 方法指导 (1)改变溶质和溶剂的质量（适用于所有的物质） 不饱和溶液指加溶质、恒温蒸发溶剂 饱和溶液 增加溶剂 (2)改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度曲 线随温度的变化趋势 上升型不饱和溶液： 降低温度 饱和溶液 升高温度 下降型不饱和溶液 升高温度、 饱和溶液 降低温度 7.溶质质量分数的判断与比较 (1)t1℃时，将25g丙加入100g水中，充分 溶解，所得溶液的溶质质量分数为 2℃时，甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数为 (2)t3℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数 大小关系为甲 1° 特别提醒 某温度下，将一定量的溶质加入一定量的水 中，首先根据溶解度曲线判断溶质是否能全部溶 解。若溶质能完全溶解，则 溶质的质量 溶质质量分数=溶液的质量×100%； 若溶质不能完全溶解，则可以利用该温度下该溶质 的溶解度进行计算： 溶解度 溶质质量分数二溶解度+100 -×100%。 8.根据溶解度曲线判断物质的提纯方法 (1)若甲中混有少量丙，可采用 的方法提纯甲。 (2)若乙中混有少量甲，可采用 的 方法提纯乙。 (3)若丙中混有少量甲，可采用 的方 法提纯丙。 9.判断结晶的方法及量的计算 (1)从甲的饱和溶液中得到固体甲最好采用 的方法是 ;从乙的饱和溶液中 得到固体乙，最好采用的方法是 (2)某物质的饱和溶液降温后析出晶体，则 该物质可能为 10.温度改变时，饱和溶液中各个量的变化 (1)判断溶质质量分数、溶剂的质量变化 t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱 和溶液降温至t3℃，则三种物质的溶液溶质 的质量分数的大小关系为 ,溶剂的 质量大小关系为 (2)判断析出晶体的情况 将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 从t4℃降温至t2℃，析出晶体的质量关系为 ,没有晶体析出的是 方法指导 温度改变，比较物质溶质质量分数变化情况可 以根据公式进行判断，改变温度，溶剂质量不变，溶 解度减小有晶体析出，则质量分数减小，溶解度减 小无晶体析出，则质量分数不变。再根据图示可以 比较出改变温度后不同物质质量分数的大小情况。 11.溶解度表格与曲线相结合 以下是氯化钠和硝酸钾的溶解度 温度/℃ 10 30 50 60 氯化钠 35.8 36.337.0 37.3 溶解度/g 硝酸钾 20.9 45.885.5 110 (1)分析表格数据，氯化钠的溶解度随着温 度的升高而 (填“增大”“减小”或“不 变”)，判断氯化钠的溶解度曲线可能是曲 线（填“甲”“乙”或“丙”)。 (2)由表中数据可知，氯化钠属于（填 “易”“可”“微”或“难”)溶物质。 (3)60℃时，硝酸钾的溶解度为 go (4)分析表中数据，氯化钠和硝酸钾的溶解 度相等的最小温度范围为 专题精练 类型1溶解度曲线 考向1一条曲线 40溶解度g 1.(2025·大庆)硼酸的30 溶解度曲线如图（忽2 10-----2 略硼酸溶解时温度变 化)。下列说法正确 02040t16080t2100 温度/℃ 的是 ( A.加水稀释，硼酸的溶解度变小 B.t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可 达到b点 C.t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶 解后可得到饱和的硼酸溶液 D.b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 2.（2025·新疆)如图是硝酸 溶解度g 硝酸钾 钾的溶解度曲线。下列说 110 法不正确的是 ) A.硝酸钾的溶解度随温度 60 温度/℃ 103 的升高而增大 B.60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M 点转化为N点 D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所 得溶液的质量是110g 考向2两条曲线 3.（2025·山东)NaCl和 ↑溶解度/g KNO3 KNO,的溶解度曲线如图。 下列说法不正确的是 31.6- NaCl ( A.与NaCl相比，KNO,的 02温度/℃ 溶解度受温度影响更大 B.t℃时，饱和KNO,溶液的溶质质量分数 为31.6% C.t2℃时，NaCl与KNO,的溶解度相等 D.将t3℃的饱和KNO,溶液降低温度，一定 有晶体析出 4.(2025·苏州)工业制 溶解度g 60 /K,Cr2O 备的重铬酸钾 A0 KCI (K2Cr20,)中常混有少 量KCl,两种物质的溶 0 20406080温度/℃ 解度曲线如图所示，下 列说法正确的是 A.KCr20,的溶解度一定比KC1的大 B.40℃时，将50gKC1加入100g水中，所得 溶液质量为150g C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量 分数相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去K,Cr,0,中混 有的少量KCI 考向3多条曲线 5.（2025·南充)几种固体的 ↑溶解度/g 100 溶解度曲线如图所示，下列 硝酸钾」 80 说法正确的是 60 A.23℃时，硝酸钾和氯化 40 (23,36)1 氯化钠 钠溶液中溶质的质量分 20 0 碳酸钠 数相等 1020304050 B.升高温度，固体的溶解 温度/℃ 度都增大 104 C.盐湖工场“冬天捞碱(Na,C0,)”是利用降 温结晶的原理 D.40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充 分溶解后所得溶液为不饱和溶液 拓展设问下列关于此题的拓展说法不正确 的是 (填字母)。 E.30℃时，Na2C03的溶解度是40g F.含有较多NaCl和Na,CO,的盐湖适合“夏 天晒碱，冬天捞盐” G.将40℃时碳酸钠的饱和溶液升高或降低 温度都会析出晶体 H.将碳酸钠和氯化钠两种物质的溶液由 40℃降温至20℃，析出晶体的质量相等 I.20℃时，取NaCl、Na2C03各5g,分别加入 50g水充分溶解，所得溶液质量相同 6.（2025·达州)a、b、c三种固体物质的溶解度 曲线如图所示，下列说法错误的是 A.a中混有少量b,可采用 降温结晶的方法提纯a 解度 B.t1℃时，a、c饱和溶液的40 溶质质量分数相等 0花专专温度/℃ C.t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解， 所得溶液质量为70g D.t3℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 c>b>a 类型2溶解度表格 7.（2025·山西)不同温度时KCl的溶解度如下 表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5 A.20℃时，KC1的溶解度为34.0 B.30℃时，50g水中加入19gKCl,所得溶液 质量为69g C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数 为40% D.将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可 能有晶体析出 8.(2025·郓城县模拟节选)海洋蕴藏着丰富的 资源，人类应合理开发利用。 了解海水资源 (1)海水中含钠总量约4×1013t,“钠”指的是 (填“元素”或“原子”)。 (2)海水中还含有KCI ↑溶解度/g 甲 和MgS04等物质，其在 不同温度时的溶解度 如表所示，如图是对应 溶解度曲线。 t2t3温度/℃ 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解 KCI 34.037.040.045.551.1 56.7 度/gMgs0, 33.738.944.554.655.8 50.4 ①图中曲线 (填“甲”或“乙”)代表 KCl的溶解度曲线。 ②40℃时将35gKCl固体加入50g水中，得 到 KCl溶液。 ③t,℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液 降温到t℃，析出晶体质量相等。判断上述 说法 (填“正确”或“错误”)。 ④现有t3℃时100gMgS04饱和溶液，逐渐降 温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化 趋势为 类型3实验操作图 9.（2025·兰州)海水中的镁元素主要以氯化镁 和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的 溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。 加入27 g MgCl2 加入3 g MgCL, 50g水 搅拌，加热 搅拌， 加热 20℃ 40℃ 50℃ ① ② ③ 下列说法不正确的是 4溶解度/g ( A.氯化镁固体是易溶 543 性物质 B.烧杯②的溶液中溶质 0204050温度/元 的质量为29g C.烧杯③的溶液为不饱和溶液 D.各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为 ①<②<③ 10.(2025·陕西)20℃时，将30g固体（含有氯 化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行 如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有 明显变化。 溶液① 溶液② 溶液③ 加入50g水 再加入50g水 再加入10g水 充分搅拌 充分搅拌 充分搅拌 30g固体 13g周体 5g固体 xg固体 (1)溶液①~③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 0 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 go (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 类型4综合型 11.（2024·潍坊)（双选）如表是KCl和CuS04 ·5H20在不同温度时的溶解度，根据数据 绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法正 确的是 ( ) 温度/℃ 0 102030405060 CuS04· 溶解 23.127.532.037.841.661.883.8 度/g 5H,0 KC127.631.034.037.040.042.645.5 溶解度g M 50温度/°C A.物质M为CuS04·5H20 B.a点（交点）对应的温度t,℃在30~40℃之间 C.50℃时，c点的CuS0,溶液还可继续溶解 CuS04·5H20 D.30℃时，将30gKC1溶于50g水，充分溶 解，所得溶液的质量为80g 12.（2025·武汉)NH,Cl、ZnS04、KN03是配制 无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不 同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NHCI 29.437.245.8 55.265.677.3 溶解 ZnSO 41.653.8 70.5 75.471.160.5 度/g KNO 13.331.663.9 110 169 246 105 (1)NH,Cl的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快ZnS04在水中的 溶解，可采用的一种方法是 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素 195g,则需KN0,的质量为 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图 所示实验。 恒温蒸发溶剂 ① ② 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大 小关系可能是 (填标号)。 A.①<②<③ B.①=②=③ C.①>②>③ D.③<①<② 13.(2025·烟台)火药是我国古代的四大发明 之一，其成分含有KNO3。古代以硝土和草 木灰（主要成分K,CO3)为原料生产KNO 的部分流程如图1所示。 草木灰 用水多次 硝士冲淋 硝酸钾 →热浓硝水一冷却 晶体 拌匀→淋硝一熬硝 滤液A 氯化钠晶体 图1 【查阅资料】①硝土的主要成169溶解度 分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl 硝酸钾 ②Ca(N0,)2与K,C0,能发生316氯化销 复分解反应。 020 80 温度/℃ (1)淋硝过程中Ca(N03)2与 图2 K,C03反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其 溶质中一定含有的物质是 (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓 缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分 析，冷却热浓硝水，主要获得KNO?晶体的 原因是 0 若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到 20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 go (3)滤液A可以循环使用，原因是 106 (4)火药爆炸时发生反应的化学方程式是 2KN0,+S+3C点燃K,S+X↑+3C0,↑，则X 的化学式是 14.(2024·日照)已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回 答下列问题： 个溶解度/g 80 硝酸钾 0 60硫酸铜 40 31.6 35.7/ 氯化钠 20 25 04120304060804温度/元 (1)下列说法错误的是 (填字母)。 A.三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响 最小 B.α1℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同 C.20℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量 分数为31.6% D.30℃时，三种物质的溶解度由大到小的 顺序：硝酸钾>氯化钠>硫酸铜 (2)α2℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各60g, 分别加入100g水中，得到硝酸钾溶液的质 量 (填“>”“<”或“=”)氯化钠溶 液的质量。 (3)30℃时，不改变溶剂的质量，将125g硫 酸铜饱和溶液升温到αa,℃，需加入 无水硫酸铜才能重新达到饱和。 (4)除了水是常见的溶剂外，无水乙醇也可 以作溶剂。如表是一些物质25℃时在无水 乙醇中的溶解度(100g溶剂)。 物质 Ca(N03)2 BaBr2 Ba(N03)2 CaBr2 溶解 33.9 3.96 0.002 34.8 度/g 如图所示，向盛有Ca(N0,)2的 无水乙醇 无水乙醇溶液的试管里滴加 溶液 BaBr2的无水乙醇溶液，观察到 Ca(NO) 的无水 溶液中产生沉淀。写出上述复分醇溶液 解反应的化学方程式：跨学科实践活动 四、基于碳中和理念设计低碳行动方案 任务一：(1)光合作用(2)人工增雨（合理即可） 任务二：【进行实验】①塑料瓶变瘪②氯化钙溶液（合理即 可)【反思评价】(1)2Na0H+C02=Na,C0,+H20(2)证 明碳酸钠的存在 任务三：步行、骑自行车或乘坐公共交通工具代替开私家车 (合理即可) 任务四：全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（合理 即可) ◆第八讲溶液◆ 第1课时溶液的形成及定量表示 必备知识·夯根基 考点1 1.均一稳定混合物均一性稳定性固体液体 气体水（或H0) 【特别提醒1蓝浅绿黄4溶质的质量溶剂的质量 2.（1)①吸收②放出(2)升高降低 夯基小练) (1)V(2)×(3)×(4)×(5)× 考点2 温度温度不能能 (1)增加溶剂升高增加溶质降低 (2)增加溶剂降低增加溶质升高 夯基小练) 1)V(2)×.(3)×.（4)×(5)V 考点3 1.(1)溶质溶液2.(1)溶质 夯基小练引 解：设需要加入水的质量为x。 则59%=50gx10% 100% 50g+x x=50g 答：需要加人水的质量为50名知 实验探究·分层练 实验7：配制一定溶质质量分数的溶液 3.(1)计算8g42g(2)称量(3)溶解玻璃棒 (4) NaCl溶液 16% 4.偏大偏小不变 6.B7.B 8.密度FBCI或CHⅡ 考点聚焦·分类练 1.D拓展设问AEFG 2.D拓展设问BCDFG 3.C拓展设问(1)搅拌，加速蔗糖的溶解速率(2)左低 右高（3)Ca0+H0=Ca(OH),(合理即可) 4.BCF 5.A6.(1)减小(2)C(3)28.6%(4)③ 7.C8.(1)40%(2)30 9.C10.(1)2(2)40(3)小于 11.(1)32(3)168【问题交流】AB【模拟选种】相同条件 下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大 第2课时物质的溶解性 必备知识·夯根基 考点1 2.(1)温度100g(2)①一定温度②溶剂③饱和 ④溶质(3)②温度 【特别提醒】1.温度 3.(1)1体积(2)温度减小压强增大 4.(1)饱和溶液 夯基小练】 (1)×(2)×(3)×(4)V(5)× 考点2 2.100g①溶解度②相等①饱和②不饱和 考点聚焦·分类练 1.C 2.BC拓展设问(1)越小(2)越大(3)小 3.C4.C 5.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶解速率 (4)蒸发结晶 6.(1)②③20(2)③=②>①(3)加水或升高温度 (4)B 微专题五溶解度曲线及其应用 专题精讲 1.(1)25g(2)t3(3)丙>乙>甲 2.（1)t2℃时，甲和丙两种物质的溶解度相等，均为25g (2)饱和(3)不饱和 3.可易易 4.(1)甲和乙丙(2)甲 5.(1)饱和62.5（2)25(3)丙>乙>甲（4)甲>乙>丙 (5)1:2 6.(1)降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂） (2)升高温度（或增加溶质或蒸发溶剂） (3)增加溶剂（或升高温度） (4)升温至t3℃时，蒸发溶剂（或升温至t3℃时，增加溶质） 7.(1)20%20%(2)=(或等于) 8.(1)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(2)蒸发结晶 (3)升温结晶 9.(1)降温结晶（或冷却热饱和溶液）蒸发结晶 (2)甲（或乙） 10.(1)甲=乙>丙丙>乙>甲(2)甲>乙丙 11.(1)增大乙(2)易(3)110(4)10~30℃ 专题精练 1.C2.D3.B4.C 5.C拓展设问FH 6.D7.D 8.(1)元素(2)①甲②70g③正确④先不变，后减小 9.C 10.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 11.AC 12.(1)增大(2)搅拌等(3)505g(4)ABD 13.(1)Ca(NO3 )2+K2CO3-CaCO3+2KNO3 KNO3NaCI (2)硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠溶解度随 温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易 结晶析出137.4(3)滤液A中含有未结晶的KN0,等 物质（4)N2 14.(1)C(2)>(3)35 (4)Ca(NO3)2+BaBr2 -CaBr2+Ba(NO)2