第4讲 我们周围的空气-【中考对策】2026年中考总复习化学（鲁教版）

◆第四讲我们周围的空气◆ 化学方程式梳理 ①2KMn0,AK,Mn0,+Mn0,+0,↑ M022KC+302↑③2H,0, ②2KC10, Mn022H,0+0,↑ ④2H0通电2H↑+0，↑62H,+0,点熊2H,0(合理即可) ⑥3Fe+20, 点sFe,0,@2Mg+0,点槛2ME0 82Cu+0,A2Cu0⑨C+0 点燃c0,(或2C+0, 点燃2C0） 四S+0,点槛50，①4P+50,点卷 =2P,0s ②2C0+02 点燃2C02 BCH,+20,点燃c0,+2H,0 必备知识·夯根基 考点1 ①78%化学性质不活泼②21%供给呼吸支持燃烧 ③化学性质不活泼小不活泼④0.038%灭火气体 肥料干冰制冷剂碳酸（或H2C03) 考点2 1.二氧化硫(S02)二氧化氮(N02) 一氧化碳(CO) 【夯基水练j 1)×(2)V(3)× 考点3 1.(1)分离液态空气法(2)物理 【特别提醒】1.加快减慢 考点4 1.淡蓝 2.(1)助燃性 (2)①白光C+0,点燃c0,2C+0,点燃2c0 ②蓝紫色刺激性S+02 点燃s0,③白烟4P+50: 点然2P,0,④2H,+0,点燃2H,0⑤黑30+20，点槛 F,0,防止高温熔融物掉落，炸裂集气瓶底引燃细铁丝 ⑥白2Mg+0,点燃2Mg0表面的氧化物和污物⑦黑 2Cu+02 △20u0热化学8⑧2C0+0,点槛2C0, ⑨CH4+20 点燃c0,+2H,0 【夯基小练j 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.B 考点5 1.(1)两种氧 实验探究·分层练 实验2：测定空气中氧气的含量 1.①20u+0,△20u0②4P+50,点燃2P,0,③调节压强， 使铜粉完全与02反应④氧气（或02）⑤减小⑥氧气 (或0，)⑦减小⑧黑色⑨5@产生大量白烟@1 巴号⑧混合物氯气（或N,)⑤化学性质不活泼 ⑥不可燃⑦小⑧大四不足四不足①氧气②铁 在空气中不能燃烧3木炭或硫在空气中燃烧会产生气 体，反应前后压强变化不明显四氢氧化钠溶液（合理即 可)⑤选择合适的试剂吸收 【实验改进】(1)使实验结果更准确、更环保（合理即可） (2)红磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大 (3)增大反应物的接触面积，使发热剂与氧气充分接触，从而 使氧气消耗更彻底 【反思总结】不能木炭或硫粉燃烧会生成气体，不会引起压 强变化，进而无法测量空气中氧气含量只能与空气中的氧 气反应：生成物是固体 实验3：实验室制取氧气 Mn02 1.2H,0,Mn022H,0+0,↑2KMn04AK,Mn0,+Mn0,+0,↑ Mn0 2KCI0,一6 2-2KC1+30,↑液封冷水倒流，使试管炸裂 2.大不易 3.伸入集气瓶中放在集气瓶口 5.（1)五氧化二磷最佳，二氧化锰次之，氧化铅最差（2)在 该配比前提下，五氧化二磷作为催化剂，收集350mL氧气 用时不到40$，反应速率过快，不利于气体的收集（合理 即可) 6.（1)可控制反应的开始和停止（2)m 考点聚焦·分类练 1.①3⑤⑥⑨0①1② 2.B拓展设问(1)回到原位红色粉末变成黑色2Cu+ 02△2Cu0(2)17.1%ABC(3)大(4)B 变式训练1C变式训练2C变式训练3C 3.(1)60mLN2偏小(2)D(3)冷却后，温度下降，水蒸 气变成液态（合理即可）(4)白磷燃烧放出大量的热，使 瓶内气体受热膨，压强增大(5)铜粉（合理即可） 4.DF变式训练A 5.B变式训练1(1)4P+50,点猫2P,0,(2)水2H,+0, 点槛2H,0(3)白C+0,点燃c0,(4)蓝紫色S+0, 点燃s0,都属于化合反应反应条件都是点燃 变式训练2(1)氧气的浓度不同C0(2)C、H(3)火 星四射防止高温物质溅落炸裂集气瓶底(4)化学能转 化成热能 6.D7.D8.B 9.(1)试管(2)AD(或AF)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)BD(或CD)催化2H,02 Mn022H,0+02↑ (4)A试剂的状态和反应条件氧气的密度比空气大 (5)B(或C)D(或F)(6)集气瓶口有大气泡冒出ab 10.(1)锥形瓶(2)AE不易溶于水且不与水反应 (3)①浓度和体积②猪肝块③30放热如果反应不 放热，理论上120s时产生气体最多，压强应达到最大，而 实际上a、b中分别在第30s、65s时压强达到最大，说明反 应放热，气体体积膨胀了（合理即可） 11.(1)集气瓶(2)2H202 Ma02H,0+0,↑BD.(3)可 以控制反应的速率(4)b(5)①观察气体的生成速率 (或润湿氧气)②将带火星的木条放在鼻氧管出气孔处， 若木条复燃，则证明有02逸出 12.(1)长颈漏斗(2)AE2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ p (3)相同条件下，收集50mL0,所需时间最短(4) 00 (5)CaC0,+2HCl=CaCL2+H,0+C0,↑(6)负A 13.A14.C 15.(1)BE2H202 M022H,0+0,↑催化作用(2)火星第四讲 我们周围的空气 化学方程式梳理。 ① ④ KMnO ⑥Fe 实验室制取 ⑦Mg 金属 单质 ⑤ 8Cu KC1O3 ⑨C OS①P 非金属 ⑥ ③ 氧气 H202 单质 (02) ⑦ ④ 2C0 非金属氧化物 H20 上⑤ ⑧ C02、H20 光合作用 ③CH有机物 ⑨ 写出序号对应的化学方程式： 0 ① ① ② ② ③ B 必备知识·夯根基。 考点1空气的组成及用途 空气的成分 体积分数 主要性质及用途 (1)用作食品包装、焊接金属及灯泡的填充气→ ①氮气(N2) 约 (最大) (2)生产氮肥和硝酸的原料→含氮元素； (3)液氮冷冻麻醉→沸点低 ②氧气(02) (1)用于潜水、医疗急救等→ 约 (2)用于炼钢、气焊、化工生产等→ (1)用作保护气 ③稀有气体 约0.94% (2)可制成多种用途的电光源→通电时能发出不同颜色的光（物理性质）； (主要是Ar) (3)氦气可用于填充探空气球密度比空气，化学性质 (1)用于 →不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大； (2)作 →植物光合作用的原料； ④二氧化碳(C02) 约 (3)固态二氧化碳（俗称 )用作 →如用于人工降雨； (4)制汽水→能与水反应生成 ⑤其他气体和杂质 约0.002% 38 特别提醒 (2)空气中二氧化碳的含量是相对稳定的 1.空气中各成分的含量是体积分数，而不是质量 ( 分数。 (3)臭氧(0，)属于稀有气体，是空气污染物 2.稀有气体通电时发出不同颜色的光，该过程发生 的是物理变化，而不是化学变化。 考点3氧气的制取 考点2关注空气质量 1.氧气的工业制取 1.空气质量报告 (1)方法： 0 (1)目前计入空气污染指数的物质 (2)过程：（属于 变化) →（形成酸雨） -196℃沸腾 有 氮气 →（有毒，易与血液中的血红 液态空气 -186℃沸腾 体 蛋白结合) 氩气 臭氧（或03） -183℃沸腾 氧气 烟尘：可吸入颗粒物（又称PM1。,直径不超过 2.氧气的实验室制取（详见实验3） 10um)、细颗粒物（又称PM2.s)等。 3.催化剂和催化作用 (2)空气污染指数：污染指数(API)越大，空 (1)催化剂：能改变其他物质的化学反应速 气质量级别越高，空气质量越差。 率，而本身的质量和化学性质在反应前后都 特别提醒 没有发生变化的物质。 1.PM25:直径不超过2.5m的可吸入颗粒物。 (2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的 (1)危害：形成雾霾；富含大量有毒、有害物质，对 作用。 人体健康影响很大。 (3)催化剂不能改变生成物的质量。 (2)来源：汽车尾气的排放化石燃料的燃烧等。 特别提醒 (3)措施：提倡低碳环保的生活方式、改善除尘技 1.催化剂只能改变（包括 和 )化学反 术、加大监管力度。 应速率，不能改交生成物的质量。 2.三氧化碳是空气的组成成分之一，含量增多会加 2.催化剂在反应前后化学性质不变，但物理性质可 剧温室效应，但不是空气污染物。 能改变，所以不能说成“性质”不变。 2.空气污染物的主要来源及防治措施 3.对于同一化学反应，可以有几种或多种不同的催 来源 防治措施 化剂。 化石燃料燃烧 调整能源结构，使用清洁能源 考点4氧气的性质 工业废气 加强管理，处理达标后再排放 1.物理性质：在通常情况下是无色、无味的气 机动车安装汽车尾气净化装 体，不易溶于水，密度比空气略大，在一定条 汽车尾气 置；诚少使用私家车等 件下，可变成固体或液体（都是 色)。 露天焚烧垃圾和秸秆 垃圾分类回收；秸秆还田 2.化学性质 (1)氧气的氧化性：氧气是一种化学性质比 土地荒漠化引起的沙尘 植树造林、种花、种草等 较活泼的气体，许多物质都可以与氧气发生 夯基小练 氧化反应。氧气具有 ,能使带火星 (1)空气质量级别越高，空气质量状况越好 的木条复燃，但不具有可燃性，不能作燃料。 39 (2)常见物质在氧气或空气中的燃烧 反应物 实验装置 实验现象（均放热） 化学方程式 注意事项 在空气中持续红热：在氧气中剧烈 将夹有木炭的坩埚钳由 (氧气充足) 碳 燃烧，发出 ;生成能使澄清 上而下慢慢伸入集气 石灰水变浑浊的气体 瓶中 (氧气不足) 实验前在集气瓶底要预 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；在 非 ② 氧气 先放少量氢氧化钠溶液 氧气中燃烧产生 火焰：放 金 硫 硫 或水，目的是吸收生成的 属 热，生成有 气味的气体 水 二氧化硫，防止污染空气 ③ 在空气和氧气中燃烧都产生大量 生成物是固态P20,故 磷 气 红磷 现象不能描述成白雾 水 ④ 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，干 点燃前要验纯，以防发生 氢气 爆炸；必须用干冷的烧杯 冷的烧杯内壁产生水爱 氢气 罩在火焰上方 实验前，集气瓶底预先加 入少量水或铺一层细沙 在空气中不燃烧；在氧气中剧烈燃 ⑤ 目的是 烧，火星四射，生成一种 色 铁 丝 固体 水 细铁丝一端系有火柴的 金 目的是 单 实验前用砂纸将镁条打 ⑥ 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的自 质 镁 镁条 光，生成一种色固体 磨干净，除去 粗 反应条件：加热； ⑦ 铜丝 不能燃烧，加热后铜丝由红色变为 铜 能量： 能转化为 色 能 ⑧氧化物 氧化碳 产生蓝色火焰 可燃性气体点燃之前必 须要验纯，以防发生爆炸 合物 ⊙有机物 甲烷乙醇 产生蓝色火焰 C2H,0H+302 点 俗称酒精 2C02+3H20 40 特别提醒 1.实验现象不能与实验结论混淆，如铁丝燃烧生成黑色固体，不能描述成铁丝燃烧生成四氧化三铁。 2.“烟”“雾”“气”的区别：“烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如点燃红磷会产生白烟；“雾”是液态 小液滴在空气中扩散产生的现象，如打开浓盐酸的瓶塞，观察到有大量白雾产生；“气”是物质在通常状况下 以气体状态存在，一般用颜色、气味来描述。 3.“光”与“火焰”的区别：光是固体燃烧产生的，如镁条燃烧发出耀眼白光，火焰是气体燃烧产生的，如氢气燃 烧发出淡蓝色火焰。 4.“可燃性”与“助燃性”的区别：可燃性是指物质本身可以燃烧；助燃性是指物质可支持可燃物燃烧，而本身不 具可燃性。 夯基小练 的关系 1.(1)带火星的木条一定能在含有氧气的集气 含氧 氧化物 化合 化合 氧化 瓶中复燃 ( 反应 反应 (2)木炭燃烧放出热量，产生大量白雾( 包含关系 交叉关系 (3)镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼的 特别提醒 白光，生成白色的氧化镁固体 ( 1.氧化反应不一定是化合反应，如CH+20,燃 (4)硫在空气中和氧气中的燃烧产物不同 C02+2H20;化合反应也不一定是氧化反应，如 ( ) CaO+H,O-Ca(OH)2o 2.关于氧气化学性质的有关实验，下列说法正 2.有氧气参加的化合反应，同时也是氧化反应。 确的是 3.氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是 A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色 氧化物，如Na,C03。 固体 B.镁带在空气中燃烧的实验中，镁带事先要 考点6 自然界中的氧循环 C02 经打磨，并用坩埚钳夹持 空气中氧气和 光合作用 P二氧化碳含量 C02 的相对平衡 C.木炭在氧气中燃烧的实验中，要把红热的 co, 呼吸作用 木炭迅速放入集气瓶底部 D.蜡烛在氧气中燃烧，集气瓶底要铺一层细 沙，并在通风橱内进行 1.氧气的产生与消耗 考点5氧化物、氧化反应、缓慢氧化 动植物的 1.定义 呼吸作用 消耗 大气中 产生 绿色植物的 可燃物 途径 的氧气 途径 光合作用 （1)氧化物：由 元素组成，且其中一种 的燃烧 元素是元素的化合物。 2.氧循环的意义 (2)氧化反应：物质得到氧发生的化学反应。 (1)维持了大气含氧量的相对稳定。 (3)缓慢氧化：进行得非常缓慢，甚至不容易 (2)构建了陆地、海洋和大气等环境的物质 被察觉的氧化反应。例如：金属的锈蚀、动植 和能量平衡。 物体的腐烂、塑料的老化、呼吸作用等。 (3)为生态系统的正常运转提供可靠的资源 2.氧化物与含氧化合物、化合反应与氧化反应 保障。 41