河南周口市第一高级中学等校2026届高三五月份考前预测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016(Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国历史悠久，文化底蕴深厚。下列藏品的主要成分为天然高分子的是 A.饕餮纹青铜觚 B.唐镶金兽首玛瑙杯 C.木质官斛 D.汉白玉耳杯 2.化学用语是化学工作者的“语言”。下列化学用语表示错误的是 A自由基·F的电子式：·F: 行的冻住平代 B,SO,分子的VSEPR模型：8 量10t了 的简.，城静明 C.水溶液中，NaHCO3的电离方程式：NaHCO一Na++HCO5. H. H-C D.CH4中C-H的形成过程：⊙÷00→QQ0→ 5限合地 1s 2p ,:外( 3.下列图示中，实验操作或方法符合规范且能达到相应目的的是 SO2-5 NaOH Br2的 溶液 CCL 陶瓷蒸 植物油「 溶液 乙醇 水 浓硫酸 A混合浓硫酸和乙醇 B.除去CCl中的Br2 C.测定SO2的体积 D.加热NaOH溶液 4,从海水中获得液体Q的转化过程如图（略去部分操作、参与反应的物质和反应条件），其中X 为海水中质量分数最大的溶质，Y和Q为同主族相邻元素的单质。下列说法正确的是 固体X 气体Y (白色) (黄绿色) 溶液Z 溶液R 液体Q 海水 (橙色) (无色) (红棕色) A.气体Y具有漂白性，可用于自来水消毒 B.电解固体X的水溶液，在阴极可获得气体Y C.液体Q只能通过置换反应制备 D.向溶液Z中通人SO2,得到的溶液R呈酸性 【高三化学第1页（共8页）】 ·HEN· 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A.向CuSO4溶液中逐滴加入少量氨水：Cu++2NH3·H2O一Cu(OH)2Y+2NH B.BrCI溶于NaOH溶液：BrC+2OH一Br+ClO+H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C1O厂+H+一HCO D.向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液：Cu++HS一CuSY+H 6.天蓝石是具有玻璃光泽的蓝色晶体，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y,Z、Q组成。 其中W元素与其他元素均不同周期。X、Y的基态原子s轨道电子总数均与自身的p轨道电 子总数相等，Q的质子数等于Z所在族的族序数的5倍。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y B.YX为共价晶体 C.中心原子孤电子对个数：W2X<QW? D.1molQ4分子中含有6mol。键 7.化合物X是从芫花中分离出的一种黄酮类药物，具有抗神经胶质瘤能力和抗癌作用，其结构 如图所示。下列有关X的说法正确的是 A.分子中含有5种官能团 OH B.1molX与溴水反应时最多消耗4 mol Br2 OH C.根据结构推测，该分子可作为抗氧化剂 D.能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 OH 8.实验室合成环己酮缩乙二醇的步骤如下：在圆底烧瓶中按比例加人乙二醇、环己酮、带水剂 (苯)、催化剂（浓硫酸），组装好实验装置（如图），边搅拌边加热回流，反应一段时间后，冷却， 依次用蒸馏水、5%N2CO3溶液、蒸馏水洗涤并干燥有机层，对干燥后的有机层进行蒸馏并 收集174~180℃的馏分（即产品）。 反应原理：○一O+HOCH,CH,OH浓酸 下列说法错误的是 A实验时，圆底烧瓶中应加入沸石防止暴沸 分水器 B.第二次用蒸馏水洗涤的目的是除去硫酸和乙二醇 反应混合物 C.分水器中水层液面的变化情况可监控反应是否达到平衡 和适量苯 D.用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是中和残留的酸 9.螯合物M是以Cu+为中心通过螯合配位成环而形成的化合物，具有较强荧光性能，其结构 如图所示。下列说法正确的是 A.螯合物M中Cu+提供孤电子对形成配位键 B.螯合物M中N原子均为sp3杂化 C.螯合物M中配位数大于配体种类数 D.电负性：N>O>H 【高三化学第2页（共8页）】 ·HEN· 10.研究发现，使用储量丰富的非贵金属基Co-MoS2催化剂，能实现高效CO2加氢制甲酸，反 应中两种路径的相对能量变化如图所示（已知：H2的相对能量为0，TS表示过渡态物质， 表示吸附态)。下列说法错误的是 2.0 -路径1 1.67 15 ~路径2 TS2 1.12 1.05 1.0 TS HCOOH* 0.5 0.76 C0, C02*+H2* 0.24 0.73 0.64 TSy HCOOH 0.0 0.0 -0.16 H2 COOH*+H* HCOOH* -0.13 -0.5 C02* -0.72 HCOO*+H* A.通过路径1更容易实现CO2加氢制甲酸 B.路径2的进程中，决速步骤为CO2￥+H2一HCOO+H C.在不同路径中，总反应的焓变相同 D.和路径1相比，路径2中甲酸被催化剂吸附得到的吸附态更稳定 11.近年来，科研人员重构出PET聚酯循环友好型合成方法，从源头上解决了聚酯高效回收难 的问题，转化关系如图所示。下列说法正确的是 OHHO入OH 2 A化合物T、PET互为同系物 B.化合物E不能发生氧化反应 C.B→PET的过程中有CH2OHCH2OH生成 D.由T和E直接聚合生成PET的反应为nT十nE→PET+(n一l)H2O 12.利用Cu基催化剂双活性位点协同作用机制，以草酸二甲酯(DMO)和氢气为原料制乙二醇 (EG)因其原子经济性成为替代石油路线的重要工艺，其可能的反应机理如图所示（略去H2 解离为氢原子的过程)。下列说法错误的是 H CHs H -CH HHOH CH H.C CH +HO台H DMO(g) MG(g) HHOH EG(g) CH 33 HO H OH H HOH 【高三化学第3页（共8页）】 ·HEN· ,A.草酸二甲酯(DMO)加氢制乙二醇的原子利用率小于100% B.上述反应机理中碳原子的成键数目发生了变化 C.上述反应机理中未涉及π键的断裂和形成 D.每生成1mol乙二醇需消耗4molH2 13.固态全锂硫电池应用于eVTOL(电动垂直起降航空器)、电动无人机，续航时间显著提升， 一种全固体锂硫电池在一定条件下50次循环后容量保持率高达89,3%，库伦效率接近 100%,该电池的结构示意图如图（其中L,PS代表Li,PS,薄膜材料）： 硫电极(PS) 固体电解质LPS) Li电极 下列说法错误的是 A.放电时，硫电极的电极反应式为P,S16十12e+12L计一4Li,PS, B.该电池中合成的LPS的厚度不可控 C.充电时，L向Li电极移动 D.充电时，当有0.1mol电子转移时，阴极增重0.7g l4.在-定温度下，用NaOH溶液分别滴定CH,COOH、CuSO4、FeCl三种溶液，pM与pH的 变化关系如图所示。pM=-lgM,M表示c(C+)c(Fe)或（C,CO8H。已 已知，lg2 =0.3。下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ表示一lgc(Fe3+)与pH的关系 pH B.该温度下，Cu(OH)2的溶度积数量级为100..日0.1 C.该温度下，CH COOH的电离平衡常数K.=1×10-521 D.3Cu(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=3Cu2+.(aq)+2Fe(OH)3(s) pM 平衡常数K=8×1018 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某课外兴趣小组在学习课本探究内容“利用覆铜板制作图案”的过程中，提出能否用 KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否还存在Fe3+。通过与人工智能大模型对话，得知向“铜 腐蚀液”中滴加K$CN溶液，溶液变为红色后颜色会褪去并立即产生白色沉淀，不能用 KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fε3+。为判断大模型的看法是否可信，他们设计了 实验进行探究。回答下列问题： (1)用覆铜板制作印刷电路板的原理为 (填化学方程式)。 【探究一】向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，探究产生的白色沉淀的来源和成分。 基于对“铜腐蚀液”中微粒成分的分析，白色沉淀的来源可能为： 假设1：Fe+与SCN反应产生的；假设2，Cu2+与SCN反应产生的。 【高三化学第4页（共8页）】 ·HEN· (2)通过与人工智能对话，得知仅假设2成立，请设计实验判断大模型的看法是否可信。 已知：NH对对本实验无干扰。 实验1： 滴0.1molL 静聲1天 KSCN溶液 2 mL 0.1 mol.L- 无明显变化 溶液变浅红色 (NH)2Fe(SO)2溶液 实验2： (用文字说明实验步骤即可)。 【查阅资料】(SCN)2被称为“拟卤素”，SCN的还原性与I厂的相当。 (3)通过实验验证了大模型对白色沉淀来源的看法是正确的，试写出C+与SCN生成白 色沉淀的离子方程式： 【探究二】探究Cu+、Fe+、KSCN体系的反应原理。 电极电对 Fe+/Fe2+ Cu2+/Cu+ Cu2+/CuSCN (SCN)2/SCN- E/V 0.77 0.15 0.78 0.77 (4)已知：若两种电极电对的标准电极电势(E©)相等，则认为它们能发生可逆反应。试推测 该体系中Fe2+参与的可逆反应为 (5)设计实验如图，已知前两步为构建Cu+、Fe2+、KSCN的平衡体系。 1滴 1滴 3滴 3滴 0.1 mol.L-1 0.1 mol .L-1 0.1mol·L 0.1 mol.L- CuSO,溶液 KSCN溶液 KSCN溶液 CuS0,溶液 2 mL 0.1 mol.L- 无明显变化 溶液变红，并伴有 黄白色浊液 红色浊液 黄色浊液 (NH),Fc(SO),溶液 白色沉淀 通过实验可知，实质上SCN的催化作用分别增强了 (填离子符号，下同)的还 原性和 的氧化性。 【结论】 (6)通过上述实验探究，可知大模型关于不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在 Fe3+的看法是 (填“正确”或“不正确”)的，原因是 16.(14分)科研人员采用绿色自催化工艺对某电子废弃物（主要含Fe、Cu、Au、Pd)进行联合回 收Cu、Au、Pd的工艺流程如图。 PMS、KCI混合溶液 二丁基卡必醇 草酸溶液 电子 破碎 磁选 有机相 废弃物 筛分 除铁 浸出1 过滤 含[AuC、PaC山P的溶液萃取 反萃取→Au 二正辛基硫醚 硫酸溶液、空气 水相 萃取2 ------>Pd 浸出渣（含Cu) 浸出3 过滤3引 电解精炼Cu -Cu 尾渣3 【高三化学第5页（共8页）】 ·HEN· 已知：①[PCL]-的空间结构为平面正方形，在碱性条件下，[PdCl,]-可转化为Pd(OH), 沉淀。 ②PMS为过一硫酸氢钾复合盐，可用2KHSO6·KHSO,·K2SO,表示，具有强氧化性。 回答下列问题： (1)“破碎筛分”有利于提高“浸出1”步骤的 (写出一条)；[PdCl]中Pd的杂化方 式为 (填标号)。 A.sp B.dsp2 C.spd2 D.d2sp (2)“浸出1”为自催化浸出步骤，写出该步骤中Au与PMS、KCI混合溶液反应生成 [AuCl]-的离子方程式： 。传统工艺上通常用王水或氰化物浸出Au、Pd,与 传统工艺对比，上述工艺流程的优势为 (从经济或环保角度分析，任写出一条)。 (3)“反萃取1”中草酸作还原剂，[AuCL,]厂中Au元素被还原为单质，则该反应的离子方程 式为 (4)“浸出3”中通入空气的作用是 (5)“萃取2”的萃取剂二正辛基硫醚通过离子缔合机理萃取[PdCL]2-,当水相pH过高时萃 取率下降，原因是 17.(15分)C02资源化利用是一个研究热点。例如通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为 二甲醚(CH3OCH3)等化学产品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答下列问题： (1)某科研小组采用电化学方法，利用太阳能驱动CO2转化为CH,OCH3,写出以NaHCO, 溶液为电解质溶液时阴极的电极反应式： (2)该研究小组改用热化学方法： 反应I(主反应)：2C02(g)+6H2(g)=CH3OCH(g)+3H2O(g)△H=-122.5k灯·mol 反应Ⅱ（副反应）：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H=十41.2k·mol-1 ①已知反应Ⅲ：CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-49.5k灯·mol1。则反 应V:2CH3OH(g)=CH,OCH(g)+H2O(g)△H= kJ·mol-1。反应I 在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②将2 mol CO2、3molH2加人2L含催化剂的恒容密闭容器中仅发生反应I和反应 Ⅱ，CO2的平衡转化率和生成物的选择性（如CH,OCH3的选择性 三 生成二甲醚的CO2的物质的量 ×100%)随温度 (220,80) 反应共消耗的CO2的物质的量 880 学 的变化如图所示（不考虑其他因素影响）。 CO选择性 220℃下，反应体系在2h后达到平衡，则0~ (220,40) 。二甲醚选择性 量-CO2平衡转化率 2h内，w(CH OCH)= molL1·hl，表 40- (220,20) 该温度下反应Ⅱ的平衡常数K= (保 20 留两位有效数字)；随温度升高，CO2平衡转化 220T260T300T340T/0 率先降低后升高的原因为 【高三化学第6页（共8页）】 ·HEN· (3)高分散双位点C0,O,/Al2Oa催化剂在催化二氧化碳转化方面现出多种应用楷力。 C0O,的晶胞由A区和B区组成（如图所示），该物质的化学式为 ,密战为 (用含a、NA的代数式袈示)g·cm3。 ·(Cos △Co2+ 002 a pm B 18.(14分)泽布替尼(I)胶囊是我国自主研发并拥有自主知识产权的创新药，用于治疗多种B 细胞恶性肿瘤（如套细胞淋巴瘤）和相关血液癌症（如慢性淋巴细胞白血病），其一种合成路 线如图。 HN CN 甲碳酸O√N H、Pd/C HN. A H2N- N-B 0 HCI HN- L-DBTA HN HN 已知：①Boc基团为一COOC(CH)3,是合成中常用的氨基保护基团；哌啶的结构为 ;L-DBTA为L二苯甲酰酒石酸，是一种手性拆分试剂。 H ②红外光谱中部分官能团的吸收峰位置信息如表： 化合物类型 芳烃 芳醚 胺 氰类化合物 键型 C-H C-0-C -NHz CN 吸收峰位置/(cm1) 31003010 1270~1000 3500~3000 2260-2215 回答下列问题： (1)①下列有关A,B、C的说法正确的是 (填标号)。 a.A、B、C三种物质的红外光谱图中，仅A在2220cm1附近有特征峰 b.C中所有碳原子均为$p杂化 c,B中酰胺基的氨原子可与水分子形成氢键 【高三化学第？页（共8页）】 ·FEN· ②A→B的过程中氰基在酸性条件下水解得列酰胺的反应机阻如下： H,0 基酸性条件下水解生成酰胺的第一步，氧基氯原子先 (填“得到”或“失去”)质 子，带正电荷、 (填“增强”或“减弱"”)辄基碳原子的亲电活性，促进水分子进攻氧 基碳，最终重排得到酰胺。 (2)已知：C'的结构为 H·试分析上述合成路线中选用C而不选用C的可 能原因： (3)从微观角度解释G分子中②号氮原子优先于①号氮原子发生亲核取代反应的原 因： (4)已知物质W为H的同分异构体。其中满足下列条件的W的结构有 种（不考 虑立体异构)。 ①结构中含有环 ②含一C一O一C一结构 (5)F一→G(S构型)中会产生副产物G(《 ,R构型)，可将G转化为G回收。 NH ①已知，合成I的一种不寤要二次拆分的方法（方法2）及本合成方法（方法1）的相关信 息如表，但工业上最终选择方法1，结合表格信息，说明原因： 方法 总产率 手性纯度 分离成本 方法1 单次19%，回收副产物后约35% 99.94% 仅需一次拆分，副产物可循环 方法2 70% 50%为S构型 需要多次柱层析，成本高 ②已知：MO2具有氧化性，可将G中①号饱和氨原子氧化为不饱和氨原子，而不氧化G 中其他饱和氮原子。设计分三步由G转化为G的合成路线如下： 第一步，进行氧化反应：以MnO2为氧化剂，得到有机产物的结构简式为 (不体 现构型)。 第二步，进行 (填具体反应类型)；得到的有机产物为F。 第三步，进行手性拆分：选用的手性拆分试剂为 【高三化学第8页（共8页）】高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 3 4 10 11 12 13 14 答案 D B C B A 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.C【解析】本题主要考查化学与文物，侧重考查学生对基础知识的认知能力。青铜属于金属 材料，A项不符合题意；玛瑙杯的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不是天然高分子，B项不符 合题意；汉白玉的主要成分是无机盐，D项不符合题意。 2.D【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CH4中C一H为 C的sp3杂化轨道与H的1s轨道形成的。键，D项错误。 3.B【解析】本题主要考查实验操作、实验方法，侧重考查学生对基础知识的认知能力。混合 浓硫酸与乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，边加边搅拌，A项不符合题意；二氧化硫易溶 于水，不能用排水法测量二氧化硫的体积，且排水法测量气体体积应短进长出，C项不符合题 意；氢氧化钠会腐蚀陶瓷，D项不符合题意。 4.D【解析】本题主要考查物质转化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。依据已知信息可 推知X为NaCl,Y为Cl2,Z为溴水，R为含Br的溶液，Q为液Br2。Cl2可用于自来水消毒， 但Cl2不具有漂白性，A项错误；电解NaCl溶液在阳极可获得气体Cl2,B项错误；含Br的 溶液可被强氧化剂氧化获得液体Br2,发生的反应不一定是置换反应，C项错误；向溴水中通 入SO2可得到含HBr、H2SO4的强酸性溶液，D项正确。 5.A【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的认知能力。BC1中 溴为+1价，氯为-1价，溶于NaOH溶液生成NaBrO和NaC1,离子方程式为BrC1+2OH —CI十BrO+H2O,B项错误；向次氯酸钠溶液中加人碘化氢溶液，会发生氧化还原反 应，C项错误；向CuSO4溶液中加入过量的NaHS溶液生成CuS、H2S和Na2SO4,离子方程 式为Cu2+十2HS=CuSV+H2S,D项错误。 6.D【解析】本题主要考查元素推断与原子结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。W、 X、Y、Z、Q分别为H、O、Mg、Al、P。第一电离能Mg>Al,A项错误；MgO为离子晶体，B项 错误；HO、PH3的VSEPR模型均为四面体形，中心原子O有两个孤电子对，中心原子P有 一个孤电子对，C项错误；P,分子为正四面体结构，1molP4分子含有6mol。键，故D项 正确。 7.C【解析】本题主要考查有机化学基础，侧重考查学生对基础知识的认知能力。X中含有醚 【高三化学·参考答案第1页（共6页）】 ·HEN· 键、酚羟基、羰基、碳碳双键，4种官能团，A项错误；碳碳双键及酚羟基邻、对位氢都会和溴单 质反应，则1molX与溴水反应最多消耗6 mol Br2,B项错误；由结构简式可知，X分子中含 有酚羟基，易被空气中的氧气氧化，因此具有还原性，可以作为抗氧化剂，C项正确；X中存在 多个羟基，能形成分子间氢键，由于存在相邻羟基，也能形成分子内氢键，D项错误。 8.B【解析】本题主要考查环己酮缩乙二醇的制备实验，侧重考查学生对化学实验的理解能 力。第二次用蒸馏水洗涤的日的是洗去残留的Na2CO3,B项错误。 9.C【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。螯合物M中 Cu+提供空轨道形成配位键，A项错误；与铜形成配位键的N原子为sp杂化，B项错误；同 周期元素，从左至右电负性依次增大，则电负性O>>H,D项错误。 10.B【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。活化能高的反应速率 慢，是反应的决速步骤，路径2的进程中，决速步骤为HCOO*十H一HCOOH,B项 错误。 11.C【解析】本题主要考查有机化合物，侧重考查学生对基础知识的理解能力。PET为混合 物，二者不互为同系物，A项错误；乙二醇可被氧化为醛类，B项错误；由T和E直接聚合生 成PET的反应为nT+nE→PET+2nHO,D项错误。 12.C【解析】本题主要考查反应循环机理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。总反应中 有甲醇生成，原子利用率小于100%，A项正确；反应1、3的产物中均有1个C原子形成3 个共价键，其他C原子形成4个共价键，B项正确；反应3中有π键的断裂，反应4中有π键 的形成，C项错误：由反应机理可知，每生成1mol乙二醇需消耗4molH2,D项正确。 13.B【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。通过调节放电时 间等可控制合成的LPS的厚度，B项错误。 14.A【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。设pH=y, pM=x。对于CH COOH,y=x-1gK。;对于Cu(OH)2,x+28-2y= -lgK[Cu(OH)2];对于Fe(OH)3,x+42-3y=-lgK[Fe(OH)3]。对照图中曲线的 c(CH,COOH) 斜率可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别对应-lgc(Fe)、一lgc(Cu*)、一(CH,COO)与pH 的关系。将图中纵坐标代入上述方程式，可计算得K.(CH COOH)=1×105, K[Cu(OH)2]=2×10-0,Km[Fe(OH)3]=1X10-9,A项错误，B、C项正确。 3Cu(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=3Cu2+(aq)+2Fe(OH)3(s)的平衡常数K= c3(Cu2+) c2(Fe3+) {K[Cu(OH)2]}3(2X10-20)3 (K,[Fe(OHD]2=(1X1092=8X10,D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 【高三化学·参考答案第2页（共6页）】 ·HEN· 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“、一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “”“”不扣分。 b.反应符号用“ 一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “一”不得分。 ℃.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)2FeCls+Cu=2FeCl2+CuCl2(2) (2)向2mL0.1mol·L1CuSO4溶液中滴入1滴0.1mol·L1KSCN溶液，静置一天并 观察现象（或其他合理答案，2分） (3)2Cu2++4SCN=2CuSCN+(SCN)2(2) (4)6Fe2++3(SCN)2一2Fe(SCN)3+4Fe3+(或其他合理答案，2分) (5)Fe2+(2分)：Cu2+(2分) (6)正确(1分)；在Cu+、Fe2+、KSCN体系中Fe3+能够再生（或其他合理答案，2分》 【解析】本题主要考查探究能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在F3+,考查学生对 化学实验的设计能力和理解能力。 (2)依据设计对比实验的要求，可得答案为向2mL0.1mol·L1CuSO,溶液中滴入1滴 0.1mol·L1KSCN溶液，静置一天并观察现象。 (3)依据【查阅资料】可知，铜离子与硫氰根离子会发生氧化还原反应。 (4)结合已知条件和电极电对电势数据，可知亚铁离子与(SCN)2会发生氧化还原反应，铁 离子与硫氰根离子会形成络合物，故该可逆反应为6Fe++3(SCN)2一2Fe(SCN)3 +4Fe3+。 【评分细则】 (2)仅答“向CuSO4溶液中滴入KSCN溶液，并观察现象”的得1分，描述完整且正确的 得2分。 (4)答“2Fe2++(SCN)2一2SCN+2Fe3+”等其他合理答案的得2分。 (6)第二空答“在铜腐蚀液体系中F3+能够再生”或相近意思的描述的得2分。 16.(1)浸出速率或金属浸出率(2分)；B(2分) (2)2Au十3HSO5+8C1+3H+一2[AuC14]+3SO+3H2O(2分)；降低成本或减少 污染(2分) 【高三化学·参考答案第3页（共6页）】 ·HEN· (3)2[AuCl4]+3HC2O4—2Au￥+8C1+6CO2↑+6H(2分) (4)作氧化剂，促进铜的浸出(2分) (5)pH过高时，水中的c(OH)显著增大，OH会与[PdCL4]-中的CI发生交换，导致 C被OH取代，最终生成Pd(OH)2沉淀（或其他合理答案，2分） 【解析】本题主要考查对某电子废弃物进行联合回收贵金属的工艺流程，考查学生对基础知 识的理解能力。 (1)[PdCl4]中Pd(Ⅱ)形成了四根键，结合已知条件可知B项符合题意。 (2)自催化浸取不需要另加入催化剂，可降低成本。 【评分细则】 (1)第一空答出“反应速率”即可得分；第二空多选、错选均不得分。 (2)第二空答出“反应条件温和，能耗低”“不使用氰化物（剧毒）、王水（强腐蚀性）作浸出剂， 环境友好”等合理答案均得分。 (4)答出“氧化Cu”即可得分。 (5)答出“pH过高时，[PdCl4]2最终转化为Pd(OH)2沉淀”或意思相近的描述均得分。 17.(1)2CO2+12HCO3+12e-CH3OCH3+12CO号+3H2O(2分) (2)①-23.5(2分)：低温(1分) ②0.08(2分)；0.16(2分)；反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低； 反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2转化率升高。低温时反应I主导，平衡转 化率先降低；高温时反应Ⅱ主导，转化率后升高(2分) 1.928×1033 3)C0,0,2分)：N,a(2分 【解析】本题主要考查反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (2)②220℃时CO2的平衡转化率为40%，消耗的n(C02)=2mol×40%=0.8mol,二甲 瞇选择性为80%，则生成二甲醚消耗的n(CO2)=0.8mol×80%=0.64mol,反应I中 C0,与CH,OCH的化学计量数之比为2：1，则生成的n(CH,OCH)=0.64mo- 2 0.32 mol 0.32mol,所以u(CH,0CH,)=2LX2h =0.08mol·L1·h;反应Ⅱ消耗的n(CO2) =(0.8-0.64)mol=0.16mol,两反应中各物质变化的物质的量如下： 2CO2 (g)+6H2 (g)-CH OCH3 (g)+3H2O(g) 变化的物质的量/mol 0.64 1.92 0.32 0.96 CO2(g)+H2(g)= CO(g +H2 O(g) 变化的物质的量/mol 0.16 0.16 0.16 0.16 【高三化学·参考答案第4页（共6页）】 ·HEN· 0.96+0.160.16 2 反应Ⅱ的平衡常数KiXC0,)2-0.64-0,16×392-06*016 2 2 2 (3)晶胞中结构A、B的数目均为4，Co2+处于晶胞的顶点、面心、结构A的体心，Co3+处于结 构B内部，O处于结构A结构B内部，晶胞中C0T数目为4+8X。+6X 2 =8,C03+数 目为4×4=16,02-数目为4×4十4×4=32，该物质的化学式为C0304;每个晶胞含有8个 N·M Co304,p= 8×241 NA·V VA·(aX10-o)g·cm3=1928X100 NA·a3 g·cm3 =1.928×103 Na·a3g·cm3。 【评分细则】 (2)②第三空答到“低温时反应I主导，平衡转化率先降低；高温时反应Ⅱ主导，转化率后升 高”的得1分，回答完整或文字意思相近的得2分。 18.(1)①ac(2分) ②得到(1分)：增强(1分) (2)C中哌啶环上的亚氨基被保护，在后续环合反应中无副反应发生，不会降低目标产物产 率(1分》 (3)①号氮原子的孤电子对参与芳香共轭，亲核性更弱；②号氨原子上电子云密度更高，亲核 性更强，因此优先发生亲核取代(2分) (4)7(2分) (5)①方法1虽然单次拆分产率低，但通过副产物回收，G的实际总产率接近方法2，且手性 纯度远高于方法2，分离成本更低，更适合工业生产(2分) 0/ (1分)；还原反应(1分)；L-DBTA(或L二苯甲酰酒石酸，1分) 【解析】本题主要考查有机合成路线，考查学生对有机合成路线的设计能力和理解能力。 (1)①A中氰基的红外光谱特征峰就在2200cm1附近，水解后氰基消失，a正确；C中哌啶 环的碳原子均为饱和碳，是sp3杂化，并非所有碳都是sp杂化，b错误；B中酰胺基的氨原 子连有氢原子，氮电负性大，可以和水分子形成氢键，c正确。 ②氰基氮原子有孤电子对，会结合质子（得到质子）带正电，吸引电子，进一步降低氰基碳原 子的电子云密度，因此氰基碳的亲电活性增强，更容易被水分子（亲核试剂）进攻。 (2)C的哌啶环上有游离氨基，该氨基活性较高，在后续和B的环合反应中，会和吡唑环氨基 竞争反应，生成多取代副产物，降低目标产物产率；用Boc保护后，只有吡唑环氨基可以参与 【高三化学·参考答案第5页（共6页）】 ·HEN· 环合，避免发生副反应。 (3)①号氮在吡唑芳香环上，氮的孤电子对会参与芳香环的共轭体系，电子云密度降低，因此 亲核性减弱；②号氨在哌啶环上，是脂肪胺，孤电子对不参与共轭，电子云密度更高，亲核性 更强，因此丙烯酰氯（酰化试剂）优先和②号氨发生亲核取代。 (4)由条件限制推知，W的结构中含有的环状结构为只或匚？，再填入碳碳双键及氯原子，符 合条件的结构有 共7种。 (5)①方法2虽然总产率更高，但产物中一半是不需要的R构型，需要多次柱层析分离，成 本很高；方法1通过回收R构型副产物，实际总产率接近方法2，且手性纯度远高于方法2， 分离成本更低，更适合工业生产。 ②G'先经MnO2氧化，手性碳形成双键，失去手性，再经H2、Pd/C氢化，最后经L-DBTA拆 分，得到G,因此三步路线为氧化→氢化→拆分，合成路线 NH 0 为 MnO, H2,Pd/C L-DBTA NH 【评分细则】 (1)①选对ac得2分；只选a或c得1分；选错任何一个选项得0分。 (2)答到“C'中哌啶环上的亚氨基未被保护，亚氨基会参与环合反应，生成副产物（降低目标 产物产率)”得1分，意思对即可。 (3)答到“哌啶氨基是脂肪胺，氨电子云密度高/亲核性强；吡唑氨基上氨的孤电子对参与共 轭，亲核性弱”得2分，只答出亲核性差异得1分。 (5)①仅答到“方法1单次拆分产率低，但通过副产物回收，实际总产率接近方法2”或“手性 纯度远高于方法2的，分离成本更低，更适合工业生产”得1分，两个因素都答到且意思相近 即可得2分。 可▣ 【高三化学·参考答案第6页（共6页）】 ·HEN·