2026年中考化学临考冲刺卷（苏州专用）

2026年中考化学临考冲刺卷01（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．硅元素：Si B．氧化铝：AlO C．2个镁离子：2Mg+2 D．60个碳原子：C60 3．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 4．诺贝尔奖获得者居呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是 A．C B．Ca C．Mg D．Fe 5．5月20日是中国学生营养日，下列早餐富含蛋白质的是 A．稀饭 B．馒头 C．牛奶 D．玉米 6．下列实验操作不当的是 A．为了安全，给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜 B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D．滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内 7．铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成。空气中的下列成分没有参与上述反应的是 A． B． C． D． 阅读下列材料，完成下列小题。 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热或见光易分解。高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应原理为。 8．下列说法正确的是（   ） A．属于氧化物 B．应保存于棕色试剂瓶中 C．上述反应前后固体质量不变 D．上述反应中的氧元素全部转化为 9．在高锰酸钾制取氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（   ） A．漏斗 B．试管 C．酒精灯 D．集气瓶 10．加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集，下列操作正确的是（   ） A．先加入高锰酸钾再检查装置气密性 B．先预热再对准试剂所在部位加热 C．集满氧气后，先从水中取出集气瓶再盖上玻璃片 D．结束实验时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面 11．在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下： 下列说法正确的是 A．过程中原子种类不断发生变化 B．过程中H原子数不断减少 C．反应前后分子数未改变 D．NH3不具有N2和H2的化学性质 12．压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速气化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法不正确的是 A．液态丁烷气化可增大与氧气接触面积 B．压电陶瓷的工作可使丁烷的着火点降低 C．松开按钮熄灭的灭火原理是隔离可燃物 D．打火机工作时涉及多种能量转化 13．从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是 A．铁锈是一种疏松多孔的混合物 B．正常雨水显中性不会加速铁生锈 C．喷漆、涂油是防锈的重要措施 D．稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈 14．下列消防安全标志中，表示禁止吸烟的是 A． B． C． D． 15．下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作中，正确的是 A．量取B．溶解 C．过滤 D．蒸发 16．在指定条件下，下列物质转化能实现的是 A． B． C． D． 17．用如图所示装置制取氧气，并用氧气传感器测定集气瓶内氧气的体积分数，同时观察带火星木条的变化，记录如下表。下列说法不正确的是 氧气的体积分数 带火星木条的现象 微亮 亮 很亮 复燃 A．过氧化氢分解过程中只有氧元素化合价发生了变化 B．使用分液漏斗的目的是控制反应速率，获得平稳气流 C．当木条变亮时，集气瓶内体积分数最大的气体是氧气 D．该实验说明欲收集较纯的氧气，需在木条复燃后再收集一段时间 18．某矿泉水的生产流程如图所示，下列说法不正确的是 A．石英砂可过滤掉颗粒较大的固体 B．活性炭可除去水中的异味 C．超滤层可完全过滤细菌等微生物 D．灌装需在无菌条件下操作 19．《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，将20 g NaCl溶于50 g水中得到饱和溶液 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：135.9 20．一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A．参加反应的与生成的的分子个数比为1:1 B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C．温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响 D．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致 第II卷（非选择题 共60分） 21．（9分）丙午马年春晚以“骐骥驰骋  势不可挡”为核心主题，采用1+4会场模式勾勒出多元地域文化共生的画卷，为观众献上一场兼具时代脉搏与文化底蕴的视听盛宴。请完成下面问题。 Ⅰ．义乌：通过中欧班列与欧洲连接起来 (1)列车车头用到的玻璃钢属于___________材料(填“复合”或“合成”)，车身主要是铝合金等金属材料，则是利用了铝合金___________(任写一点)的优点。 (2)列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，主要利用石墨的___________性。 Ⅱ．合肥：我国半导体产业的核心城市 (3)氮化镓(GaN)目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点。镓与氨气在高温条件下制备氮化镓的化学方程式为，X的化学式为___________。 (4)镓原子结构示意图如下图所示，镓元素的化学性质与铝元素的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)，镓离子的符号为___________。 Ⅲ．宜宾：素有“中国酒都”之称 (5)酒香飘千里，从微观角度解释原因：___________。 (6)酒的主要成分乙醇(C2H5OH)具有可燃性，写出酒精完全燃烧的化学方程式：___________。 (7)人参、枸杞等中药材中的成分一般可以溶于酒中，而不能溶于水中。这说明物质的溶解性与___________有关。 22．（11分）实验室制备并进行相关实验。 (1)配制溶质质量分数为的稀盐酸 ①计算：用溶质质量分数为的浓盐酸（密度为）配制稀盐酸。 所需浓盐酸的体积为______（结果保留一位小数）； 需加入水的体积为______（水的密度为）。 ②量取：向量筒中倒液体，当液面接近指定刻度改用______（填仪器名称）添加。 ③稀释、装瓶：将浓盐酸注入水中，搅拌。把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签。请在图1中补充完整标签内容__________。 (2)稀盐酸与块状石灰石制取 ①上述反应的化学方程式为______。 ②可供选择的实验装置如图所示。发生装置可选用______（填字母，下同），收集装置可选用______。 (3)探究含量对温室效应的影响 利用如图3所示装置进行探究，得出“二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧”的结论，其实验证据为______。 (4)模拟的捕集 如图4所示，将含的烟气缓慢通入溶液模拟的捕集。 ①溶液捕集反应生成。该反应除和外，还需要的反应物是______（写化学式）。 ②判断装置甲失去捕集能力（或捕集能力较弱）的标志是______。 23．（11分）某学习小组进行“设计制作供氧器”的跨学科实践活动。 I.家用制氧机研究 (1)某款家用制氧机的结构如图。 ①制氧原理：a.； b.在二氧化锰催化下生成氧气。 写出步骤b反应的化学方程式：__________；上述两步原理都属于__________（填基本反应类型）。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中__________仓。 (2)该制氧反应总原理可表示为。 ①根据化学方程式计算：157 g过碳酸钠（相对分子质量为314）分解产生氧气的质量为__________。 ②157 g过碳酸钠分解产生的氧气__________（填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求（平均供氧量，供氧时间）。 (3)学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到__________可得到较纯净氧气。 ②比较2.0版优于1.0版的优点有__________。 II.自救呼吸器研究 小组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。 (4)呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是__________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。 (5)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的反应生成，其反应的化学方程式为：；。X的化学式为__________。 (6)500 g超氧化钾和500 g超氧化钠的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了作为生氧药品。选取的优点是__________。 (7)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有__________（选填序号）。 ①生氧药品的质量        ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度        ④生氧药品的种类 24．（7分）氨气是一种重要的化工原料。 (1)“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为__________。 ②在密闭的容器中将CO2转化为液态分离，该过程利用CO2和H2的不同点是__________（填“熔点”或“沸点”）。 ③在铁基催化剂（会与杂质反应导致中毒）、高温高压下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后微观粒子的变化如下图所示，图中X代表的物质是__________（填化学式）。 (2)“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是用氢氧化钠吸收，该反应的化学方程式为__________。 (3)“绿色氨”。某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①电解水制氢气的能量转化的主要方式为__________。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。下列说法不正确的是__________。 A．催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 B．催化剂能改变反应速率，但不参与化学反应 C．催化剂使用过程中会存在中毒，需及时更换催化剂 25．（10分）利用海水制盐后产生卤水制备轻质碳酸镁的流程如图： 已知：1.卤水中主要含有NaCl、MgCl2，还含有少量CaCl2。 2.轻质碳酸镁化学式为4MgCO3•Mg(OH)2•3H2O(相对分子质量为448)，高于55℃时转化为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，高于175℃碱式碳酸镁进一步分解。 I：制备轻质碳酸镁 (1)在卤水中加入石灰乳，发生反应的化学方程式为：______。 (2)在实验室进行操作1，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 (3)碳化时物质转化的过程如图所示： Mg(OH)2Mg(HCO3)24MgCO3•Mg(OH)2•3H2O ①转化1发生反应的基本反应类型为______。 ②转化2需控制温度在45-50℃之间，原因是______。 II：测定产品纯度 用如图所示的实验装置测定轻质碳酸镁的纯度(部分夹持仪器已略去)。 实验原理： 样品与稀硫酸反应：4MgCO3•Mg(OH)2•3H2O+5H2SO4=5MgSO4+4CO2↑+9H2O，通过测量生成CO2的质量来计算纯度(假设进入C的水蒸气与从C中带出的水蒸气质量相等)。 实验步骤： (i)连接装置，检查气密性； (ii)称取13.0g样品置于B中，称量装置C的质量为55g； (iii)打开活塞，缓慢滴加稀硫酸，并持续缓缓通入空气； (iv)待反应完全后，再次称量装置C的质量为59.4g。 请回答： (4)实验中持续缓缓通入空气的目的是______。 (5)生成CO2的质量为______。 (6)请根据测得的数据，计算样品中4MgCO3•Mg(OH)2•3H2O的纯度。(写出计算过程，计算结果保留一位小数) 26．（12分）钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙() (1)过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式_______。 (二)氢氧化钙 (2)小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是______(填化学式)：图3中V=_____mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的“废渣”主要成分是含钙的化合物(杂质为)。用该废渣制取晶体的某流程如图所示。已知：溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 (3)XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为“煅烧”前后“废渣”的XRD图谱。写出“煅烧”时反应的化学方程式：_______。 (4)若使用过量高浓度的溶液，则所得溶液中会产生、______等杂质。 (5)测定晶体()的组成 a．称取a克晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的溶液，静置 c．过滤、洗涤、称量，得到b克固体 根据以上实验数据，测得的x值比实际值偏小，其原因是______。 (四)碳酸钙 (6)碳酸钙是一种常见的碳酸盐，因其构成中含有______。(用符号表示) (7)在酒精喷灯上灼烧碳酸钙样品，碳酸钙会发生分解反应。请用灼烧后的残留固体，设计实验证明上述反应的已发生，你的实验方案是_______。(包含实验操作和实验现象) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷01（苏州专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A A A C C A B A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B B A B C C C A C 第II卷（非选择题 共60分） 21．（9分）(1) 复合 密度小（或硬度大、抗腐蚀性强，合理即可） (2)导电（或润滑、耐高温，合理即可） (3) (4) 相似 ； (5)分子在不断运动 (6) (7)溶剂的种类（或溶剂的性质） 22.（11分）(1) 45.5 50.0 胶头滴管 或 (2) CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ B C (3)红墨水向左移动（2分） (4) H2O 澄清石灰水变浑浊 23．（11分）(1) 分解反应 加湿 (2) 24g；能 (3) 泡连续均匀冒出时 增加了流速调节器，可以调节氧气的输出速度 (4)A打开，B闭合 (5)MOH (6)生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等 (7)①④ 24．（7分）(1) （2分） 沸点 N2 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3) 电能转化为化学能 B 25．（10分）(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2（2分） (2)漏斗 (3) 化合反应 若温度过低，反应速率太慢、若温度过高易产生杂质碱式碳酸镁甚至分解 (4)使反应生成的CO2全部被C装置吸收(或排尽装置内残留的CO2) (5)4.4 (6)解：设样品中4MgCO3•Mg(OH)2•3H2O的质量为x。 根据碳元素守恒： = x=11.2g 纯度为×100%=86.2% 答：样品中轻质碳酸镁的纯度为86.2%。（3分） 26．（12分）(1)O2 (2) CaCl2、HCl 12 (3) （2分）(4)氯化铁/FeCl3 (5)过滤、洗涤后的碳酸钙固体未干燥，导致称量的固体质量b偏大（2分） (6) (7)取少量灼烧后的残留固体于试管中，加入适量蒸馏水，触摸试管外壁，明显发烫（或向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红），证明反应已发生（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷01（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 【答案】B 【详解】陶瓷属于无机非金属材料。 故选B。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．硅元素：Si B．氧化铝：AlO C．2个镁离子：2Mg+2 D．60个碳原子：C60 【答案】A 【详解】A、根据元素符号若含有两个字母，则第二个字母应小写，硅元素的符号表示为：，选项正确； B、根据化学式书写原则，正价在左，负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，故氧化铝的化学式是：，选项错误； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个镁离子表示为：，选项错误； D、元素符号前的数字表示该原子的个数，故60个碳原子表示为：，选项错误； 答案为：A。 3．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 【答案】A 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 4．诺贝尔奖获得者居呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是 A．C B．Ca C．Mg D．Fe 【答案】A 【详解】有机物一般指有机化合物，有机物是含碳化合物，但不包括含碳的氧化物和碳酸盐等，青蒿素是有机物则一定含有碳元素，故选A 5．5月20日是中国学生营养日，下列早餐富含蛋白质的是 A．稀饭 B．馒头 C．牛奶 D．玉米 【答案】C 【详解】A、稀饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，即稀饭中富含糖类，选项错误； B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，即馒头中富含糖类，选项错误； C、牛奶中富含蛋白质，选项正确； D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，即玉米中富含糖类，选项错误。 故选C。 6．下列实验操作不当的是 A．为了安全，给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜 B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D．滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内 【答案】C 【详解】A、为了安全，给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂，故A不符合题意； B、将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故B不符合题意； C、振荡试管时，正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用拇指堵住试管口上下晃动，故C符合题意； D、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空在试管的正上方，故D不符合题意。 故选C。 7．铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成。空气中的下列成分没有参与上述反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，化合反应前后元素的种类不变，故与铜制品生锈无关的是氮气。 故选A。 阅读下列材料，完成下列小题。 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热或见光易分解。高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应原理为。 8．下列说法正确的是（   ） A．属于氧化物 B．应保存于棕色试剂瓶中 C．上述反应前后固体质量不变 D．上述反应中的氧元素全部转化为 9．在高锰酸钾制取氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（   ） A．漏斗 B．试管 C．酒精灯 D．集气瓶 10．加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集，下列操作正确的是（   ） A．先加入高锰酸钾再检查装置气密性 B．先预热再对准试剂所在部位加热 C．集满氧气后，先从水中取出集气瓶再盖上玻璃片 D．结束实验时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面 【答案】8．B 9．A 10．B 【解析】8．A、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误； B、高锰酸钾是一种受热或见光易分解的晶体，应保存于棕色试剂瓶，故说法正确； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体质量减少，故说法错误； D、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素，没有全部转化成氧气，故说法错误； 故选B； 9．高锰酸钾制氧气为固体加热反应，需试管、酒精灯和集气瓶，但无需漏斗（漏斗用于过滤或加液），故选A； 10．A、应先检查装置的气密性，再装入高锰酸钾，否则装置漏气会导致实验失败，故说法错误； B、加热时先对试管预热，再对准药品部位加热，可防止试管受热不均而炸裂，故说法正确； C、收集满氧气后，应先盖上玻璃片，再将集气瓶取出水面，否则氧气会逸出，故说法错误； D、实验完毕应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂，故说法错误； 故选B。 11．在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下： 下列说法正确的是 A．过程中原子种类不断发生变化 B．过程中H原子数不断减少 C．反应前后分子数未改变 D．NH3不具有N2和H2的化学性质 【答案】D 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故A不正确；     B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，故B不正确； C、由微观过程示意可知，反应前有1个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2个氨气分子，则反应前后分子数发生改变，故C不正确；     D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则NH3不具有N2和H2的化学性质，故D正确。 故选D。 12．压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速气化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法不正确的是 A．液态丁烷气化可增大与氧气接触面积 B．压电陶瓷的工作可使丁烷的着火点降低 C．松开按钮熄灭的灭火原理是隔离可燃物 D．打火机工作时涉及多种能量转化 【答案】B 【详解】A、液态丁烷气化，分子间间隔变大，可以增大与氧气接触面积，故说法正确； B、打火机使用时利用压电陶瓷产生电火花，可以使燃烧达到可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，不可改变，故说法错误； C、打火机的开关松开，通风口关闭，即可熄灭火焰，这种灭火方法的原理是隔离可燃物，故说法正确； D、打火机工作时，按压按钮的机械能转化为压电陶瓷的电能，电能转化为热能（高温），丁烷燃烧时化学能转化为热能、光能，涉及多种能量转化，故说法正确。 故选B。 13．从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是 A．铁锈是一种疏松多孔的混合物 B．正常雨水显中性不会加速铁生锈 C．喷漆、涂油是防锈的重要措施 D．稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈 【答案】B 【详解】A、铁锈是一种疏松多孔的物质，并且它包含了多种成分，属于混合物，该说法正确，不符合题意； B、空气中的二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，正常雨水显酸性，酸性环境会加速铁生锈，该说法错误，符合题意； C、喷漆、涂油可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，是防锈的重要措施，该说法正确，不符合题意； D、稀盐酸、稀硫酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）发生反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，常用于金属除锈，该说法正确，不符合题意。 故选B。 14．下列消防安全标志中，表示禁止吸烟的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、该标志为禁止吸烟，故A项正确； B、该标志为禁止燃放鞭炮，故B项错误； C、该标志为禁止烟火，故C项错误； D、该标志为禁止放易燃物，故D项错误。 故选A。 15．下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作中，正确的是 A．量取B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】B 【详解】A、量筒读数：读取液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平，故A错误； B、粗盐溶解应在烧杯中进行，并用玻璃棒进行搅拌，故B正确； C、过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，需要用玻璃棒进行引流，故C错误； D、蒸发结晶是需要用玻璃棒不断地搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，故D错误。 故选B。 16．在指定条件下，下列物质转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A 、铁单质在氧气中点燃生成四氧化三铁不是氧化铁，不符合题意； B、单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，不符合题意； C、高温下氧化铁可被一氧化碳还原生成单质铁，其是高炉炼铁原理，符合题意； D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁不是硫酸亚铁，不符合题意。 故选C。 17．用如图所示装置制取氧气，并用氧气传感器测定集气瓶内氧气的体积分数，同时观察带火星木条的变化，记录如下表。下列说法不正确的是 氧气的体积分数 带火星木条的现象 微亮 亮 很亮 复燃 A．过氧化氢分解过程中只有氧元素化合价发生了变化 B．使用分液漏斗的目的是控制反应速率，获得平稳气流 C．当木条变亮时，集气瓶内体积分数最大的气体是氧气 D．该实验说明欲收集较纯的氧气，需在木条复燃后再收集一段时间 【答案】C 【详解】A、图示装置用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应，生成氧气和水，化学方程式为。说法正确，不符合题意； B、采用分液漏斗可以控制药品的流速和用量，节约药品，从而可以控制反应速率，说法正确，不符合题意； C、由图表可知：若木条变亮时，集气瓶内氧气的体积分数达到36.8%，空气主要由氧气和氮气组成的，则其它气体的体积分数为：1−36.8%=63.2%，大于氧气的体积分数，其中主要是氮气，故瓶内体积分数最大的气体是氮气，说法错误，符合题意； D、由图表可知：该实验说明要收集较纯净的氧气，需在木条复燃后再通入一会儿氧气，说法正确，不符合题意。 故选C。 18．某矿泉水的生产流程如图所示，下列说法不正确的是 A．石英砂可过滤掉颗粒较大的固体 B．活性炭可除去水中的异味 C．超滤层可完全过滤细菌等微生物 D．灌装需在无菌条件下操作 【答案】C 【详解】A、 石英砂过滤器可过滤除去水中颗粒较大的不溶性固体，说法正确。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附除去水中的异味，说法正确。 C、 由生产流程可知，超滤后仍需加臭氧进行灭菌，说明超滤层无法完全过滤细菌等微生物，说法错误。 D、灭菌后的水若在有菌条件下灌装会再次被污染，因此灌装需在无菌条件下操作，说法正确。 19．《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，将20 g NaCl溶于50 g水中得到饱和溶液 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：135.9 【答案】A 【详解】A、 固体物质的溶解度只与温度、溶质和溶剂的种类有关，“海水淋洗”未改变温度等影响溶解度的因素，不能增大NaCl的溶解度，说法错误。 B、“卤水煎炼”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶过程，说法正确。 C、 20℃时NaCl溶解度为35.9g，即100g水最多溶解35.9g NaCl，因此50g水最多溶解17.95g NaCl，加入20g NaCl无法完全溶解，得到饱和溶液，说法正确。 D、20℃时NaCl饱和溶液中，100g溶剂中溶解35.9g溶质，溶液质量为135.9g，因此溶质和溶液质量比为35.9:135.9，说法正确。 20．一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A．参加反应的与生成的的分子个数比为1:1 B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C．温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响 D．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致 【答案】C 【详解】A、由图1可知，二氧化碳与水在光和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：，则参加反应的CO2与生成的CH4的分子个数比为1:1，故说法正确； B、二氧化碳排放过多会造成温室效应加剧，甲烷具有可燃性，可用作燃料，故该转化有利于缓解温室效应并获得燃料，故说法正确； C、由图2可知，整个温度范围内，催化效率曲线的变化幅度（先上升后下降）与速率均比甲烷生成速率曲线更剧烈。这说明催化剂催化效率对温度变化更敏感，或者说温度对催化剂催化效率的影响更大，故C说法错误； D、由图2可知，300℃之后CH4的生成速率随温度升高而增大，但催化剂的催化效率随温度升高而减小，故温度对催化剂的催化效率和对CH4的生成速率影响不一致，故说法正确。 故选C。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（9分）丙午马年春晚以“骐骥驰骋  势不可挡”为核心主题，采用1+4会场模式勾勒出多元地域文化共生的画卷，为观众献上一场兼具时代脉搏与文化底蕴的视听盛宴。请完成下面问题。 Ⅰ．义乌：通过中欧班列与欧洲连接起来 (1)列车车头用到的玻璃钢属于___________材料(填“复合”或“合成”)，车身主要是铝合金等金属材料，则是利用了铝合金___________(任写一点)的优点。 (2)列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，主要利用石墨的___________性。 Ⅱ．合肥：我国半导体产业的核心城市 (3)氮化镓(GaN)目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点。镓与氨气在高温条件下制备氮化镓的化学方程式为，X的化学式为___________。 (4)镓原子结构示意图如下图所示，镓元素的化学性质与铝元素的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)，镓离子的符号为___________。 Ⅲ．宜宾：素有“中国酒都”之称 (5)酒香飘千里，从微观角度解释原因：___________。 (6)酒的主要成分乙醇(C2H5OH)具有可燃性，写出酒精完全燃烧的化学方程式：___________。 (7)人参、枸杞等中药材中的成分一般可以溶于酒中，而不能溶于水中。这说明物质的溶解性与___________有关。 【答案】（9分）(1) 复合 密度小（或硬度大、抗腐蚀性强，合理即可）(2)导电（或润滑、耐高温，合理即可）(3) (4) 相似 (5)分子在不断运动 (6) (7)溶剂的种类（或溶剂的性质） 【详解】（1）玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；铝合金具备密度小、硬度大、抗腐蚀等优点，适合用作车身材料。 （2）石墨具有良好导电性可传输电力，同时有润滑性、熔点高的特点，适合制作摩擦场景下的受电弓滑板。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共2个Ga、2个N、6个H，反应后已有2个Ga、2个N，因此3X共含6个H，X为。 （4）元素化学性质由最外层电子数决定，镓和铝最外层电子数均为3，因此化学性质相似； 镓原子易失去最外层3个电子，小于4个电子，则易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子。 （5）酒精分子会不断向四周运动扩散，因此远处也能闻到酒香。 （6）乙醇和氧气完全燃烧反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：；。 （7）溶质相同，溶剂分别为酒和水时溶解性不同，说明溶解性和溶剂种类有关。 22．（11分）实验室制备并进行相关实验。 (1)配制溶质质量分数为的稀盐酸 ①计算：用溶质质量分数为的浓盐酸（密度为）配制稀盐酸。 所需浓盐酸的体积为______（结果保留一位小数）； 需加入水的体积为______（水的密度为）。 ②量取：向量筒中倒液体，当液面接近指定刻度改用______（填仪器名称）添加。 ③稀释、装瓶：将浓盐酸注入水中，搅拌。把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签。请在图1中补充完整标签内容__________。 (2)稀盐酸与块状石灰石制取 ①上述反应的化学方程式为______。 ②可供选择的实验装置如图所示。发生装置可选用______（填字母，下同），收集装置可选用______。 (3)探究含量对温室效应的影响 利用如图3所示装置进行探究，得出“二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧”的结论，其实验证据为______。 (4)模拟的捕集 如图4所示，将含的烟气缓慢通入溶液模拟的捕集。 ①溶液捕集反应生成。该反应除和外，还需要的反应物是______（写化学式）。 ②判断装置甲失去捕集能力（或捕集能力较弱）的标志是______。 【答案】（11分）(1) 45.5；50.0 胶头滴管 或 (2) CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ B C (3)红墨水向左移动（2分） (4) H2O 澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）①根据稀释前后溶质质量不变，设需20%浓盐酸的质量为x。则： 加入水的质量=100g-50g=50g。则加入水的体积= ②量筒中量取液体时在液面接近刻度时要用胶头滴管逐滴滴加，故填：胶头滴管或滴管。 ③把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签，标签内容形式可以是或 （2）①稀盐酸与石灰石反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式：； ②实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；故填：C； （3）利用如图3所示装置进行探究，因为得出“二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧”的结论，说明右侧集气瓶内压强大于左侧，导致压强变大的原因是瓶内温度上升，气体受热膨胀，由于右侧压强大于左侧，则红墨水向左移动。 （4）①溶液捕集反应生成。根据质量守恒定律，反应后生成中有碳、氢、氧、钾四种元素，而碳酸钾和二氧化碳中共含有碳、氧、钾三种元素，缺少氢元素，在常见物质中，含有氢元素的物质是水，所以，该反应除和外，还需要的反应物是水，化学式：； ②如果装置乙中石灰水变浑浊，说明从甲装置中有二氧化碳进入乙中，可判断装置甲失去捕集能力（或捕集能力较弱）。故填：装置乙中石灰水变浑浊； 23．（11分）某学习小组进行“设计制作供氧器”的跨学科实践活动。 I.家用制氧机研究 (1)某款家用制氧机的结构如图。 ①制氧原理：a.； b.在二氧化锰催化下生成氧气。 写出步骤b反应的化学方程式：__________；上述两步原理都属于__________（填基本反应类型）。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中__________仓。 (2)该制氧反应总原理可表示为。 ①根据化学方程式计算：157 g过碳酸钠（相对分子质量为314）分解产生氧气的质量为__________。 ②157 g过碳酸钠分解产生的氧气__________（填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求（平均供氧量，供氧时间）。 (3)学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到__________可得到较纯净氧气。 ②比较2.0版优于1.0版的优点有__________。 II.自救呼吸器研究 小组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。 (4)呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是__________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。 (5)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的反应生成，其反应的化学方程式为：；。X的化学式为__________。 (6)500 g超氧化钾和500 g超氧化钠的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了作为生氧药品。选取的优点是__________。 (7)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有__________（选填序号）。 ①生氧药品的质量        ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度        ④生氧药品的种类 【答案】（11分）(1) 分解反应 加湿 (2) 24g；能 (3) 泡连续均匀冒出时 增加了流速调节器，可以调节氧气的输出速度 (4)A打开，B闭合 (5)MOH (6)生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等 (7)①④ 【详解】（1）①步骤b在二氧化锰催化下生成氧气，反应的化学方程式，一种物质反应生成多种物质，属于分解反应。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中加湿仓。 （2）详见答案。 所需最低供氧量为=17.5g，小于24g，故157 g过碳酸钠分解产生的氧气能满足一般吸氧的最低要求。 （3）①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖，当观察到气泡连续均匀冒出时，说明装置内的空气已排尽，此时可得到较纯净氧气； ②2.0版优于1.0版的优点有：2.0版增加了流速调节器，可以调节氧气的输出速度，能更好地满足不同人群的吸氧需求； （4）由题图乙可知，吸气时，气囊里的气体通过单向阀B、呼吸软管由嘴经咽进入肺部，这时，单向阀B打开，单向阀A关闭；呼气时相反，肺里的气体经咽、嘴、单向阀A进入生氧装置，这时，单向阀A打开，单向阀B关闭。 （5）由4MO2+2H2O=4X+3O2↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后已知生成物中M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，化学反应前后，原子的种类、个数不变，则4X中有4个M原子、4个氧原子、4个氢原子，X的化学式为MOH。 （6）由题图丙可知，超氧化钾和超氧化钠生氧速度均不低于1 L/min，KO2作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品的优点有生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等。 （7）由题图丙可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间不同，说明生氧药品的种类影响自救呼吸器有效防护时间；生氧药品的质量不同则生成氧气质量不同，有效防护时间也不同；由题图乙可知，外界有毒有害气体及外界氧气不会进入自救呼吸器，故不影响自救呼吸器有效防护时间，故选①④。 24．（7分）氨气是一种重要的化工原料。 (1)“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为__________。 ②在密闭的容器中将CO2转化为液态分离，该过程利用CO2和H2的不同点是__________（填“熔点”或“沸点”）。 ③在铁基催化剂（会与杂质反应导致中毒）、高温高压下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后微观粒子的变化如下图所示，图中X代表的物质是__________（填化学式）。 (2)“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是用氢氧化钠吸收，该反应的化学方程式为__________。 (3)“绿色氨”。某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①电解水制氢气的能量转化的主要方式为__________。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。下列说法不正确的是__________。 A．催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 B．催化剂能改变反应速率，但不参与化学反应 C．催化剂使用过程中会存在中毒，需及时更换催化剂 【答案】（7分）(1) （2分） 沸点 N2 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3) 电能转化为化学能 B 【详解】（1）①水蒸气和CO在高温和催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； ②在密闭的容器中将CO2转化为液态分离，该过程利用CO2和H2的沸点的不同； ③由反应的微观示意图可知，反应前共有10个H、4个N，反应后除X外有10个H、2个N，由质量守恒定律反应前后原子种类、数目不变可知，X含有2个N，代表的物质是N2； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）①电解水生成氢气和氧气的过程中，能量转化主要方式是电能转化为化学能； ②A、团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨表明催化剂可改变反应条件，故说法正确； B、催化剂会参与化学反应的中间过程，通过参与反应、改变反应路径来改变反应速率，只是反应前后质量和化学性质不变，故说法错误； C、铁基催化剂会与杂质反应导致中毒，失去催化活性，需及时更换催化剂，故说法正确； 故选B。 25．（10分）利用海水制盐后产生卤水制备轻质碳酸镁的流程如图： 已知：1.卤水中主要含有NaCl、MgCl2，还含有少量CaCl2。 2.轻质碳酸镁化学式为4MgCO3•Mg(OH)2•3H2O(相对分子质量为448)，高于55℃时转化为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，高于175℃碱式碳酸镁进一步分解。 I：制备轻质碳酸镁 (1)在卤水中加入石灰乳，发生反应的化学方程式为：______。 (2)在实验室进行操作1，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 (3)碳化时物质转化的过程如图所示： Mg(OH)2Mg(HCO3)24MgCO3•Mg(OH)2•3H2O ①转化1发生反应的基本反应类型为______。 ②转化2需控制温度在45-50℃之间，原因是______。 II：测定产品纯度 用如图所示的实验装置测定轻质碳酸镁的纯度(部分夹持仪器已略去)。 实验原理： 样品与稀硫酸反应：4MgCO3•Mg(OH)2•3H2O+5H2SO4=5MgSO4+4CO2↑+9H2O，通过测量生成CO2的质量来计算纯度(假设进入C的水蒸气与从C中带出的水蒸气质量相等)。 实验步骤： (i)连接装置，检查气密性； (ii)称取13.0g样品置于B中，称量装置C的质量为55g； (iii)打开活塞，缓慢滴加稀硫酸，并持续缓缓通入空气； (iv)待反应完全后，再次称量装置C的质量为59.4g。 请回答： (4)实验中持续缓缓通入空气的目的是______。 (5)生成CO2的质量为______。 (6)请根据测得的数据，计算样品中4MgCO3•Mg(OH)2•3H2O的纯度。(写出计算过程，计算结果保留一位小数) 【答案】（10分）(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2（2分） (2)漏斗 (3) 化合反应 若温度过低，反应速率太慢、若温度过高易产生杂质碱式碳酸镁甚至分解 (4)使反应生成的CO2全部被C装置吸收(或排尽装置内残留的CO2) (5)4.4 (6)解：设样品中4MgCO3•Mg(OH)2•3H2O的质量为x。 根据碳元素守恒： = x=11.2g 纯度为×100%=86.2% 答：样品中轻质碳酸镁的纯度为86.2%。（3分） 【详解】（1）卤水中主要含有NaCl、MgCl2，还含有少量CaCl2，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。 （2）操作1是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （3）①Mg(OH)2和CO2反应生成Mg(HCO3)2，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 ②略。 （4）持续缓缓通入空气可以使反应生成的CO2全部被C装置吸收(或排尽装置内残留的CO2)，减小实验误差。 （5）装置C增加的质量就是二氧化碳的质量，生成CO2的质量为59.4g-55g=4.4g。 （6）详见答案。 26．（12分）钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙() (1)过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式_______。 (二)氢氧化钙 (2)小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是______(填化学式)：图3中V=_____mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的“废渣”主要成分是含钙的化合物(杂质为)。用该废渣制取晶体的某流程如图所示。已知：溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 (3)XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为“煅烧”前后“废渣”的XRD图谱。写出“煅烧”时反应的化学方程式：_______。 (4)若使用过量高浓度的溶液，则所得溶液中会产生、______等杂质。 (5)测定晶体()的组成 a．称取a克晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的溶液，静置 c．过滤、洗涤、称量，得到b克固体 根据以上实验数据，测得的x值比实际值偏小，其原因是______。 (四)碳酸钙 (6)碳酸钙是一种常见的碳酸盐，因其构成中含有______。(用符号表示) (7)在酒精喷灯上灼烧碳酸钙样品，碳酸钙会发生分解反应。请用灼烧后的残留固体，设计实验证明上述反应的已发生，你的实验方案是_______。(包含实验操作和实验现象) 【答案】（12分）(1)O2 (2) CaCl2、HCl 12 (3) （2分）(4)氯化铁/FeCl3 (5)过滤、洗涤后的碳酸钙固体未干燥，导致称量的固体质量b偏大（2分） (6) (7)取少量灼烧后的残留固体于试管中，加入适量蒸馏水，触摸试管外壁，明显发烫（或向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红），证明反应已发生（3分） 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H的个数分别是2、6、4，已知生成物中含Ca、H、O的个数分别是2、4、4，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：； （2）由图2可知，一开始pH大于7，随着另一种溶液的不断加入，pH逐渐减小至小于7，则该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，d点pH<7，说明此时稀盐酸过量，氢氧化钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则此时的溶质为反应生成的和过量的； 中和反应放热，温度最高时酸碱恰好完全反应，此时pH=7，加入盐酸的体积为12mL，故； （3）由XRD图谱可知，煅烧前废渣中的含钙化合物为，煅烧后生成，则该反应为氢氧化钙高温分解生成氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水（高温下是水蒸气），该反应的化学方程式为：； （4）溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强，若使用过量高浓度的溶液，氧化铁会与盐酸反应生成氯化铁和水，则所得氯化钙溶液中的杂质还有； （5）见答案； （6）略； （7）碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应放热，且生成的氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，检验到氧化钙存在即可证明分解反应发生，具体实验方案见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $