专题02 化学基本概念（3大题型）（湖南专用）2026年高考化学二模分类汇编

专题02 化学基本概念 考点概览 题型一 氧化还原反应 题型二 阿伏伽德罗常数 题型三 化学用语 氧化还原反应题型一 1．（2026·湖南怀化·二模）下列化学实例对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 选项 化学实例 化学方程式或离子方程式 A 高温条件下，纯碱与石英熔融制玻璃 B 酸性重铬酸钾检测酒驾 C 通入石灰乳中 D 铝与NaOH溶液反应 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A．反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂 B．反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C．反应③中过量时还原剂能完全反应 D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 3．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）以含和的废水为原料提取铜和绿色净水剂()的流程如下： 下列叙述错误的是 A．“置换”后，可用强磁铁从粗铜中提纯铜 B．“氧化1”中的作用是氧化 C．“氧化2”中，电子由Cl转移到Fe D．实验室模拟“系列操作”需要烧杯、漏斗、玻璃棒等 4．（2026·湖南常德·模拟）下列过程对应的反应方程式不正确的是 A．含的抗酸药治疗胃酸过多： B．氧化铁溶于氢碘酸： C．加热石膏变为熟石膏： D．铬酸处理铝形成表面彩色氧化膜： 5．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) / 0.77 / 1.09 / 2.01 / 0.15 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．可用氧化制备 C．反应可发生 D．酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸 6．（2026·湖南湘潭·二模）某同学设计如下实验探究一系列物质的性质（设每支试管中的物质均恰好完全反应）。下列叙述正确的是 A．①→②中，作氧化剂 B．②→③中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C．③和④中显色粒子相同 D．④→⑤中，可用KSCN溶液作指示剂 7．（2026·湖南湘潭·二模）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．滤渣中的物质主要为 B．“氧化”时被氧化的离子为 C．试剂X可以是ZnO或 D．“氧化沉钴”时， 8．（2026·湖南永州·二模）下列过程中，对应的离子方程式错误的是 A．用过量稀硝酸处理磁性材料中的： B．用稀硫酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C．用金属钠除去甲苯中微量的水： D．用饱和溶液浸泡锅炉水垢： 9．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）下列离子方程式书写错误的是 A．用溶液腐蚀铜电路板： B．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合： C．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀： D．用氨水溶解试管中的 10．（2026·湖南岳阳·二模）0．下列离子方程式可正确解释相应变化的是 A．与反应： B．固体溶于重水： C．用硫氰化钾溶液检验溶液中的： D．向氯化银悬浊液中滴加氨水： 阿伏伽德罗常数题型二 11．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1 mol苯含双键数为 B．1 mol油脂在稀硫酸作用下生成的甘油分子数为 C．和的混合物含阳离子数为 D．钾与乙醇反应，当生成标准状况下时，转移电子数为 12．（2026·湖南怀化·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24中含有的质子数为 B．等物质的量的和所含原子数均为 C．常温常压下，32 g由和组成的混合物中含有的原子数为 D．的溶液中含有的数目为 13．（2026·湖南永州·二模）以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法有： 方法一：2CH2=CH2+O22 方法二：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．和混合气体中的原子数为 B．0.1mol环氧乙烷中含有共价键数为 C．两种方法生成等量的环氧乙烷转移的电子数均为 D．方法一优于方法二，其理由是无污染性气体参与且原子利用率高 14．（2026·湖南湘潭·二模）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．在、101 kPa下，所含的分子数小于 C．溶液中的数目为 D．该反应中每生成，转移的电子数为 15．（2026·湖南常德·模拟）新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B．反应中氧化产物只有，还原产物只有 C．该反应每生成3.6 g 转移的电子数为 D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 16．（2026·湖南岳阳·二模）6．氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.12L 中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗0.2mol HCl，生成的分子数为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1 D．在的溶液中，含有的数小于 17．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）7．通入NaOH溶液中可制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．常温常压下，中含有氯原子的数目为 C．1 L 1 mol/L NaClO溶液中含有的数目为 D．制备过程中，参加反应转移的电子数目为 化学用语题型三 18．（2026·湖南常德·模拟）一种光催化乙苯高选择性制备苯乙酮的机理如图所示。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．该反应过程中有非极性键的断裂与生成 C．转化④发生的反应可表示为 D．乙苯制备苯乙酮的原子利用率为100% 19．（2026·湖南常德·模拟）下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为8的碳原子表示为 B．HCl的键电子云图形： C．K的原子结构示意图： D．四氯化碳的空间填充模型： 20．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）下列化学用语或图示表达正确的是 A．甲醛的球棍模型： B．中子数为10的氧核素： C．的电子式： D．氧的基态原子轨道表示式： 21．（2026·湖南怀化·二模）下列化学用语表述正确的是 A．基态N原子的轨道表示式 B．氯化钠的电子式 C．分子中键的电子云轮廓图 D．的分子结构模型 A．A B．B C．C D．D 22．（2026·湖南岳阳·二模）下列化学用语或图标表达正确的是 A．基态硒原子的简化电子排布式： B．的电子式： C．对硝基甲苯的结构简式： D．Na与水反应的实验过程中涉及的图标： C．对硝基甲苯中，甲基和硝基处于苯环的对位，硝基以N原子与苯环相连，该结构简式：，C错误；D．Na与水反应的实验中，需要用刀切割金属，NaOH属于腐蚀品，对应题图中的腐蚀品标识，同时反应生成的氢气为易燃物，也涉及易燃标识，实验过程确实涉及该组安全标识，D正确； 故选D。 23．（2026·湖南永州·二模）下列化学用语表示错误的是 A．中键的电子云轮廓图： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．用单线桥表示反应的电子转移： D．用电子式表示的形成过程： 24．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）下列化学用语或图示表达错误的是 A．HCl的形成过程可表示为： B．基态铜原子的价层电子排布式： C．中共价键的电子云轮廓图： D．的VSEPR模型： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学基本概念 考点概览 题型一 氧化还原反应 题型二 阿伏伽德罗常数 题型三 化学用语 氧化还原反应题型一 1．（2026·湖南怀化·二模）下列化学实例对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 选项 化学实例 化学方程式或离子方程式 A 高温条件下，纯碱与石英熔融制玻璃 B 酸性重铬酸钾检测酒驾 C 通入石灰乳中 D 铝与NaOH溶液反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，符合制玻璃的反应原理，方程式书写正确，A不符合题意； B．酸性条件下重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，Cr元素从+6价降低为+3价，电子守恒、原子守恒均满足，方程式书写正确，B不符合题意； C．石灰乳中的氢氧化钙为悬浊液，不能拆写成，正确的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl−+ClO−+H2O，C符合题意； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，书写正确，D不符合题意； 答案选C。 2．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A．反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂 B．反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C．反应③中过量时还原剂能完全反应 D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 【答案】C 【详解】A．反应①：2KClO32KCl+3O2↑，MnO2作催化剂；反应③：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2作氧化剂，A正确； B．反应②利用高沸点酸()制低沸点酸(HCl)：KCl+H2SO4(浓)KHSO4+HCl↑或2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑，B正确； C．反应③：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2过量时，随着反应进行，盐酸浓度降低到某一浓度反应停止，HCl（还原剂）不能完全反应，C错误； D．反应④在加热条件下，Cl2与KOH转化为KCl和KClO3：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，氧化剂为Cl2，还原剂为Cl2；氧化剂与还原剂均为氯气，质量比等于物质的量之比，为∶=5∶1，D正确； 故答案为C。 3．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）以含和的废水为原料提取铜和绿色净水剂()的流程如下： 下列叙述错误的是 A．“置换”后，可用强磁铁从粗铜中提纯铜 B．“氧化1”中的作用是氧化 C．“氧化2”中，电子由Cl转移到Fe D．实验室模拟“系列操作”需要烧杯、漏斗、玻璃棒等 【答案】C 【分析】流程中，金属X（Fe）与废水中的发生置换反应：，生成粗铜和含的溶液。粗铜中含有过量的Fe和，经酸溶后可得；含的溶液经氧化1，氧化为，反应为，进入沉铁步骤，加入，将转化为沉淀；氧化2步骤中，在碱性条件下被氧化为，最终经系列操作得到产品，据此分析。 【详解】A．“置换”步骤中加入的金属X为Fe，粗铜中混有Fe，Fe可被强磁铁吸引，因此可用强磁铁从粗铜中提纯铜，A正确； B．“氧化1”中通入，目的是将溶液中的氧化为，反应的离子方程式为，B正确； C．“氧化2”的化学方程式为是氧化剂，是还原剂，电子由Fe转移到Cl，C错误； D．“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等步骤，实验室模拟时需要烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，D正确； 故选C。 4．（2026·湖南常德·模拟）下列过程对应的反应方程式不正确的是 A．含的抗酸药治疗胃酸过多： B．氧化铁溶于氢碘酸： C．加热石膏变为熟石膏： D．铬酸处理铝形成表面彩色氧化膜： 【答案】A 【详解】A． 是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为自由移动的，正确的离子方程式为：，A错误； B．氧化铁中的+3价铁具有氧化性，会氧化氢碘酸中的，该反应原理正确，电荷、原子均守恒，方程式书写正确，B正确； C．石膏（）加热失去部分结晶水生成熟石膏（其化学式为或，俗称半水硫酸钙），方程式配平正确，C正确； D．铬酸与铝反应生成氧化物氧化膜，该方程式原子守恒、配平正确，反应原理无误，D正确； 故选A。 5．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) / 0.77 / 1.09 / 2.01 / 0.15 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．可用氧化制备 C．反应可发生 D．酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸 【答案】D 【详解】A．根据电极电势，对应电对E值：，E越小还原型还原性越强，故还原性，A正确，不符合题意； B．的E值为2.01 V，高于的1.51 V，说明氧化性强于，可氧化制备，B正确，不符合题意； C．的E值0.77 V高于的0.15 V，氧化性强于，可发生氧化还原反应，C正确，不符合题意； D．的E值 1.51V高于的1.09 V，会氧化，因此不能用氢溴酸酸化高锰酸钾溶液，D错误，符合题意； 故选D。 6．（2026·湖南湘潭·二模）某同学设计如下实验探究一系列物质的性质（设每支试管中的物质均恰好完全反应）。下列叙述正确的是 A．①→②中，作氧化剂 B．②→③中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C．③和④中显色粒子相同 D．④→⑤中，可用KSCN溶液作指示剂 【答案】A 【详解】A．①中里为价，②中里为价，化合价升高，发生氧化反应，因此得到电子作氧化剂，A正确； B．②③的反应为 ，反应前后化合价均为，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂，B错误； C．③中显橙红色，④中显绿色，C错误； D．溶液的作用是检验，整个流程不存在铁元素，④→⑤是与氨水反应生成蓝绿色沉淀，不需要作指示剂，D错误； 故选A。 7．（2026·湖南湘潭·二模）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．滤渣中的物质主要为 B．“氧化”时被氧化的离子为 C．试剂X可以是ZnO或 D．“氧化沉钴”时， 【答案】B 【分析】因为废渣含Pb的单质或氧化物，加入H2SO4后会生成难溶的PbSO4，滤渣中含有PbSO4，滤液中含有Co2+、Zn2+、Fe2+；MnO2在酸性条件下有氧化性，所以该氧化步骤中会将Fe2+氧化为Fe3+；接下来加入试剂X调pH=4使Fe3+沉淀；最后加入KMnO4氧化沉钴，得到MnO2和Co(OH)3。 【详解】A．废渣中含Pb的单质/氧化物，酸浸加入硫酸，Pb与硫酸反应生成难溶于水的，因此酸浸滤渣主要为，A正确； B．酸浸后溶液中以形式存在，本步骤加的目的是将氧化为，方便后续调pH生成沉淀除杂；在本步骤未被氧化，氧化在氧化沉钴时进行，B错误； C．试剂X需要调节pH除去，且不能引入新杂质，、均可与反应升高pH，不会引入新杂质，C正确； D．氧化沉钴中，氧化剂中从价降为产物的价，氧化剂得电子；还原剂从价升为产物的价，还原剂失电子，根据电子守恒得，D正确。 8．（2026·湖南永州·二模）下列过程中，对应的离子方程式错误的是 A．用过量稀硝酸处理磁性材料中的： B．用稀硫酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C．用金属钠除去甲苯中微量的水： D．用饱和溶液浸泡锅炉水垢： 【答案】A 【详解】A． 用过量稀硝酸处理时，稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，反应的离子方程式为：，A错误； B．用稀硫酸和淀粉溶液检验时，在酸性条件下与发生归中反应生成，反应的离子方程式为：，B正确； C．用金属钠除去甲苯中微量的水时，钠与水反应生成和，反应的离子方程式为：，C正确； D．用饱和溶液浸泡锅炉水垢（主要成分为）时，发生沉淀的转化生成更难溶的固体，沉淀转化的离子方程式为：，D正确； 故答案为：A。 9．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）下列离子方程式书写错误的是 A．用溶液腐蚀铜电路板： B．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合： C．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀： D．用氨水溶解试管中的 【答案】A 【详解】A．该反应电荷、得失电子均不守恒，Fe3+得电子、Cu失电子，正确离子方程式应为，A错误； B．与在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，该离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，B正确； C．水解出的与电离出的H+结合，生成Al(OH)3沉淀、和H2O，反应符合强酸制弱酸规律，离子方程式书写正确，C正确； D．AgCl与一水合氨反应生成可溶性的银氨络离子，离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正确； 故选A。 10．（2026·湖南岳阳·二模）0．下列离子方程式可正确解释相应变化的是 A．与反应： B．固体溶于重水： C．用硫氰化钾溶液检验溶液中的： D．向氯化银悬浊液中滴加氨水： 【答案】D 【详解】A．与水反应是自身歧化反应，生成的中的氧全部来自，最终进入中，不含，A错误； B．溶于重水水解时，会结合电离出的，离子方程式：，B错误； C．与反应生成的是可溶的络合物，不是沉淀，不能加沉淀符号，C错误； D．与氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式：，D正确； 故选D。 阿伏伽德罗常数题型二 11．（25-26高三下·衡阳一中·学情自测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1 mol苯含双键数为 B．1 mol油脂在稀硫酸作用下生成的甘油分子数为 C．和的混合物含阳离子数为 D．钾与乙醇反应，当生成标准状况下时，转移电子数为 【答案】D 【详解】A．苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的特殊化学键，不存在碳碳双键，A错误； B．油脂在稀硫酸作用下的水解为可逆反应，不能完全水解，故油脂生成的甘油分子数小于，B错误； C．和的摩尔质量均为，混合物的物质的量为，固体中阳离子仅为，中阳离子为，1mol两种物质均只含1mol阳离子，故混合物含阳离子数为，C错误； D．钾与乙醇反应的化学方程式为，生成时转移电子，标准状况下的物质的量为，转移电子数为，D正确； 故选D。 12．（2026·湖南怀化·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24中含有的质子数为 B．等物质的量的和所含原子数均为 C．常温常压下，32 g由和组成的混合物中含有的原子数为 D．的溶液中含有的数目为 【答案】C 【详解】A．计算气体物质的量需要明确气体处于标准状况，题目未说明状态，无法确定2.24 L的物质的量，无法计算质子数；A错误； B．只说明等物质的量，未指明具体物质的量，无法确定原子总数，只有当物质的量为1 mol时，所含原子数才为，B错误； C．和都由氧原子构成，混合物总质量32 g全部为氧原子的质量，氧原子的物质的量为，因此含有的氧原子数为，C正确； D．水的离子积随温度改变，题目未指明温度，无法根据pH计算的浓度和数目，只有常温下才满足数目为；D错误； 故答案选C。 13．（2026·湖南永州·二模）以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法有： 方法一：2CH2=CH2+O22 方法二：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．和混合气体中的原子数为 B．0.1mol环氧乙烷中含有共价键数为 C．两种方法生成等量的环氧乙烷转移的电子数均为 D．方法一优于方法二，其理由是无污染性气体参与且原子利用率高 【答案】C 【详解】A．氯气和氧气均为双原子分子，则和混合气体中的原子数为，A正确； B．1分子环氧乙烷含7个共价键，则0.1mol环氧乙烷中含有共价键数为，B正确； C．不确定生成环氧乙烷的物质的量，故不能确定转移的电子数，C错误； D．方法一只生成一种产物，无副产物生成，且不使用氯气有毒原理，故其优于方法二，理由是无污染性气体参与且原子利用率高，D正确； 故选C。 14．（2026·湖南湘潭·二模）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．在、101 kPa下，所含的分子数小于 C．溶液中的数目为 D．该反应中每生成，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．中有键，中含有键，故中含有键的数目为，故A错误； B．在、101 kPa下，气体摩尔体积大于，故在25℃、101 kPa下，的物质的量小于1mol，所含的分子数小于，故B正确； C．在水溶液中会水解，故溶液中的数目小于，故C错误； D．生成1molN2的同时，有3 mol C被氧化为CO2，碳元素化合价由0价升高为+4价，可知生成1molN2转移该反12mol电子，每生成，转移的电子数为，故D错误； 选B。 15．（2026·湖南常德·模拟）新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B．反应中氧化产物只有，还原产物只有 C．该反应每生成3.6 g 转移的电子数为 D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 【答案】C 【详解】A．标准状况下不是气体，无法计算，A错误； B．CH2Cl2中C为价、Cl为−1价，反应后变为中+4价，Cl变为中价，二者均为氧化产物，中O为0价，反应后变为、中价，二者均为还原产物，B错误； C．3.6 g H2​O的物质的量为，根据反应，生成时，转移电子为，因此生成时转移电子为，即，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能加快反应速率，不能改变反应的反应热，D错误； 故选C。 16．（2026·湖南岳阳·二模）6．氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.12L 中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗0.2mol HCl，生成的分子数为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1 D．在的溶液中，含有的数小于 【答案】B 【详解】A．未说明是标况，无法计算的物质的量，A错误； B．反应①为，由方程式可知：每消耗，生成，因此消耗时，生成，分子数为，B正确； C．反应②为，其中被氧化得到氧化产物，被还原得到还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误； D．选项只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算，D错误； 故选B。 17．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）7．通入NaOH溶液中可制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．常温常压下，中含有氯原子的数目为 C．1 L 1 mol/L NaClO溶液中含有的数目为 D．制备过程中，参加反应转移的电子数目为 【答案】D 【详解】A．OH⁻离子中共有10个电子；0.1 mol OH⁻含1 mol电子，即NA个电子，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L/mol，11.2 L Cl2的物质的量约为0.457 mol，氯原子数目约为0.914NA，B错误； C．NaClO溶液中ClO⁻会水解，导致ClO⁻实际浓度小于1 mol/L，1 L 1 mol/L NaClO溶液中ClO⁻数目小于NA，C错误； D．制备反应为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，Cl2发生歧化反应，每摩尔Cl2转移1摩尔电子；71 g Cl2为1 mol，转移电子数目为NA，D正确； 答案选D。 化学用语题型三 18．（2026·湖南常德·模拟）一种光催化乙苯高选择性制备苯乙酮的机理如图所示。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．该反应过程中有非极性键的断裂与生成 C．转化④发生的反应可表示为 D．乙苯制备苯乙酮的原子利用率为100% 【答案】C 【详解】A．是超氧自由基，最外层总电子数为，存在1个单电子；题给电子式中所有电子均成对，不符合的结构，A错误； B．反应过程中，反应物中的非极性键发生断裂，但该过程中没有新生成的非极性键，产物中的C-C键来源于反应物，因此只有非极性键的断裂、没有非极性键的生成，B错误； C．根据原子守恒、电荷守恒，转化④中反应物为乙苯的烷基自由基、和，产物为苯乙酮和水，给出的反应式书写正确，C正确； D．乙苯制备苯乙酮的总反应为：，副产物为水，因此原子利用率不是，D错误； 故选C。 19．（2026·湖南常德·模拟）下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为8的碳原子表示为 B．HCl的键电子云图形： C．K的原子结构示意图： D．四氯化碳的空间填充模型： 【答案】C 【详解】A．碳元素质子数为6，中子数为8时，质量数为6+8=14，正确表示应为，A错误； B．HCl中是H的s轨道和Cl的p轨道头碰头重叠形成s−p σ键，由于Cl电负性更强，电子云偏向Cl，则HCl的键电子云图形为，B错误； C．K是19号元素，核电荷数为19，原子核外电子分层排布为2、8、8、1 ，K的原子结构示意图为，C正确； D．四氯化碳中C原子半径小于Cl原子，空间填充模型应中心为小球（C）、周围为大球（Cl），题中模型中心为大球、周围为小球，与实际原子半径比例不符，D错误； 故选C。 20．（25-26高三下·湖南邵阳·第二次联考）下列化学用语或图示表达正确的是 A．甲醛的球棍模型： B．中子数为10的氧核素： C．的电子式： D．氧的基态原子轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．甲醛的结构简式为HCHO，结构中含1个碳氧双键和2个碳氢键，碳原子采用杂化，空间构型为平面三角形，原子半径大小为，球棍模型符合甲醛结构，A正确； B．氧原子的质子数为8，根据公式：质量数=质子数+中子数，所以中子数为10的氧核素质量数为18，可表示：，B错误； C．中N原子与3个H原子通过共价键结合，N原子上还有1对孤电子对，正确电子式为：，C错误； D．氧原子核外电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的4个电子应先分占不同轨道，且自旋方向相同，再填充成对电子，正确的轨道表示式为：，D错误； 故答案选A。 21．（2026·湖南怀化·二模）下列化学用语表述正确的是 A．基态N原子的轨道表示式 B．氯化钠的电子式 C．分子中键的电子云轮廓图 D．的分子结构模型 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．N原子的电子排布式为1s22s22p3，根据洪特规则，2p轨道3个电子应分占3个不同轨道，且自旋方向相同，A错误； B．氯化钠是离子化合物，电子式需标注阴阳离子电荷，正确写法为，B错误； C．图示为键的电子云轮廓图，C错误； D．PCl3的分子结构模型为三角锥形，且P原子半径大于Cl原子，图示原子大小比例、空间结构均符合，D正确； 故答案选D。 22．（2026·湖南岳阳·二模）下列化学用语或图标表达正确的是 A．基态硒原子的简化电子排布式： B．的电子式： C．对硝基甲苯的结构简式： D．Na与水反应的实验过程中涉及的图标： 【答案】D 【详解】A．硒是34号元素，基态硒原子的简化电子排布式应为，A错误； B．是共价化合物，电子式：，B错误； C．对硝基甲苯中，甲基和硝基处于苯环的对位，硝基以N原子与苯环相连，该结构简式：，C错误；D．Na与水反应的实验中，需要用刀切割金属，NaOH属于腐蚀品，对应题图中的腐蚀品标识，同时反应生成的氢气为易燃物，也涉及易燃标识，实验过程确实涉及该组安全标识，D正确； 故选D。 23．（2026·湖南永州·二模）下列化学用语表示错误的是 A．中键的电子云轮廓图： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．用单线桥表示反应的电子转移： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【详解】A．中键是p轨道沿键轴以头碰头方式重叠，电子云沿键轴对称分布；题给图示是p轨道肩并肩重叠形成的键的电子云轮廓图，A错误； B．邻羟基苯甲醛中，羟基的氢原子可与醛基的氧原子形成分子内氢键，氢键用虚线表示，B正确； C．反应中，中-1价的失去电子，中+1价的得到电子，单线桥从失电子元素指向得电子元素，电子转移表示正确，C正确； D．是离子化合物，原子失去2个电子分别转移给2个原子，形成和，该电子式表示形成过程的写法正确，D正确； 故选A。 24．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）下列化学用语或图示表达错误的是 A．HCl的形成过程可表示为： B．基态铜原子的价层电子排布式： C．中共价键的电子云轮廓图： D．的VSEPR模型： 【答案】A 【详解】 A．HCl中形成的是共价键，形成过程可表示为：，故A错误； B．Cu的原子序数为29，价层电子排布式：，故B正确； C．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道头碰头重叠形成的，共价键的电子云轮廓图为，故C正确； D．SO2中，S原子的价层电子对数为2+=3，含有一对孤电子对，S为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形：，故D正确； 答案选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学基本概念 氧化还原反应题型一 1．C 2．C 3．C 4．A 5．D 6．A 7．B 8．A 9．A 10．D 阿伏伽德罗常数题型二 11．D 12．C 13．C 14．B 15．C 16．B 17．D 化学用语题型三 18．C 19．C 20．A 21．D 22．D 23．A 24．A 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $