2026年中考化学临考冲刺卷01（广州专用）

**基本信息** 2026年广州中考化学冲刺卷以航天科技（如钛合金、空间站供氧）、生活实践（家务化学、臭氧应用）为情境，融合物质性质、实验探究与工艺流程，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|合成材料、化学变化、营养素、溶液计算等|结合航天材料（第1题）、国家科技奖（第6题），考查基础概念| |非选择题|6题/48分|物质结构、实验设计、工艺流程、科普阅读等|航天化学（15题）、臭氧科普（16题）、甲醛转化微观分析（17题），体现科技前沿与真实问题解决|

2026年中考化学临考冲刺卷（广州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl:35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其中属于合成材料的是 A．高纯玻璃 B．铝锂合金 C．特种橡胶 D．特种陶瓷 2．下列实验中一定涉及化学变化的是 A．观察水的沸腾 B．观察石蜡熔化 C．观察混合后现象 D．收集气体 3．我国饮食文化“南食米，北食面”。米、面为人类提供的主要营养物质是 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂 4．下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是 A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4） C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9） 5．氢氧化钠和硫酸对皮肤和衣服都有腐蚀作用，实验室存放硫酸的试剂柜上需贴好下列哪一个图标 A． B． C． D． 6．下列是“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中与航空燃料炼制技术直接相关的是 A．闵恩泽，石油化工催化剂研究 B．徐光宪，稀土分离技术研究 C．赵忠贤，高温超导材料研究 D．张存浩，高能化学激光研究 7．水是人类赖以生存的宝贵资源，保护水资源、防治水体污染是每个公民应尽的义务。下列说法中，不正确的是 A．农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 B．工业废水经处理达标后再排放，可有效保护水资源 C．为节约用水，可将未经处理的生活污水直接用于灌溉农田 D．用洗菜水浇花、冲厕所，是良好的节水习惯 8．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变 B．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小 C．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子 D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同 9．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 NaOH能与油脂反应 B 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响 C 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 能与反应 10．物质的性质决定用途，如表各物质的性质与用途对应关系正确的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 质软 用作干电池电极 B 浓盐酸 挥发性 可用于金属除锈 C 铝 良好的导电性 制铝箔 D 氦气 化学性质稳定 用作保护气 11．现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1:9 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．这杯葡萄糖水的下层和上层一样甜 12．下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去NaCl溶液中的NaOH：加入适量的稀硫酸 B．鉴别水和H2O2溶液：分别取少量样品，加入MnO2粉末 C．比较Cu和Ag的活动性：分别取少量样品，加入稀硫酸 D．检验CO2中是否混有HCl：将气体通入紫色石蕊溶液 13．锰在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。锰的化合物相关性质如下，下列预测合理的是 物质 颜色 白色 白色 白色 溶解性 易溶 难溶 难溶 A．不能与稀盐酸反应 B．与盐酸反应生成氢气 C．和之间均可通过一步反应完成相互转化 D．可由与溶液反应制得 14．关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好 B．实验②：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳 C．实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 D．实验④：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（8分）逐梦太空，化学护航。 （1）“揽月”月面着陆器使用钛合金。钛原子在元素周期表中的信息及结构示意图如下。 钛的原子序数为___________；___________。 （2）“天宫”空间站内，航天员所需氧气主要来自电解水制氧系统，其中氧气在与电源___________极相连的电极上产生。电解水的化学方程式为___________。 （3）氧烛(内含等物质)可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为分解生成一种不含氧元素的盐和氧气。若发生反应，则理论上可生成氧气的质量为___________kg。 （4）火箭依靠燃料剧烈燃烧释放的能量升空。有人认为：“只要能获得能量，燃烧是否充分并不重要。”对此，你的看法和理由是___________。 16．（6分）阅读科普短文，回答问题 臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。 臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。 工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。 （1）常温常压下，臭氧的物理性质有___________。 （2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气___________(填“少”或“多”)。 （3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，___________。 （4）由图3可知，臭氧的沸点___________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．臭氧有很多用途，对人类有益无害 C．臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制 D．由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化 17．（9分）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。 （2）甲醛的化学式为_____，上述转化反应的化学方程式为____________。 （3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为_____g。 （4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如下图所示。 ①机械球磨的目的是_____________。 ②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为___________。 18．（9分）高锰酸钾是重要的化工材料。 I.实验室用高锰酸钾制取氧气 （1）仪器F的名称是_____。 （2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器除了I、J，还有_____（填字母）。 II.工业上以软锰矿[主要成分二氧化锰（）]和为原料生产高锰酸钾，生产流程如下图： （3）“电解槽”将_____能转化成化学能。 （4）从“Mn原子利用率”角度，分析“电解法”的优点：_____。 （5）除了电解法，向溶液中加入试剂酸化也可制得，其中两种方案的原理如下： 方案甲： 方案乙： 相关物质的溶解度曲线如图： ①方案甲从和的混合溶液中分离出，采用的方法是：蒸发浓缩、_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”），过滤，洗涤，干燥；蒸发浓缩时温度不能太高的原因是：_____。 ②结合溶解度曲线及产品的纯度，分析甲方案优于乙方案的理由_____。 19．（8分）从古至今硝酸钾都有广泛应用。 Ⅰ.《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用如图表示： （1）以上步骤不涉及的操作是_____(填字母)。 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．冷却 （2）往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起_____作用。 Ⅱ.一种以氯化钾和硝酸(HNO3)为原料制备硝酸钾的流程如图： （3）“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度的降低而_____。 （4）母液中达到饱和状态的盐是_____(填化学式)。 （5）溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图，第一阶段用“→”表示，第二阶段用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，_____与_____交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是_____。 （6）镉(Cd)是重金属元素，某废水中含CdCl2，可用离子交换柱除去该废水中的重金属离子，操作是：将该废水_____。 20．（8分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 （1）烧瓶内发生反应的微观实质是____________； （2）图中c点所示溶液中所含溶质是______（填化学式）。 （3）下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （4）A试管中反应的化学方程式为___________。试管B中____（填“有”或“无”）明显现象。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是_____（填“图3”或“图4”）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（广州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl:35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其中属于合成材料的是 A．高纯玻璃 B．铝锂合金 C．特种橡胶 D．特种陶瓷 【答案】C 【解析】A、高纯玻璃属于无机非金属材料，不属于合成材料。 B、铝锂合金属于金属材料，也不属于合成材料。 C、特种橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 D、特种陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料。 故选C。 2．下列实验中一定涉及化学变化的是 A．观察水的沸腾 B．观察石蜡熔化 C．观察混合后现象 D．收集气体 【答案】C 【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 A. 水的沸腾是水的状态由液态变为气态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化； B. 石蜡熔化是石蜡的状态由固态变为液态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化； C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化； D. 排水法收集气体，仅为气体的收集过程，无新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 3．我国饮食文化“南食米，北食面”。米、面为人类提供的主要营养物质是 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂 【答案】C 【解析】A、蛋白质主要由肉类、蛋类、奶类等食物提供，错误； B、维生素主要由蔬菜、水果等食物提供，错误； C、米、面中富含淀粉，淀粉属于糖类，正确； D、油脂主要由动植物油脂、肥肉等食物提供，错误。 4．下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是 A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4） C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9） 【答案】D 【解析】A、苹果汁pH<7，为酸性； B、番茄汁pH<7，为酸性； C、西瓜汁pH<7，为酸性； D、苏打水pH>7，为碱性。 故选D。 5．氢氧化钠和硫酸对皮肤和衣服都有腐蚀作用，实验室存放硫酸的试剂柜上需贴好下列哪一个图标 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、该图标为节水标志，与硫酸的危险性质不符，错误。 B、 该图标为易燃物标志，硫酸不具有可燃性，错误。 C、该图标为剧毒物品标志，硫酸不属于剧毒物质，错误。 D、该图标为腐蚀品标志，硫酸具有强腐蚀性，符合张贴要求，正确。 6．下列是“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中与航空燃料炼制技术直接相关的是 A．闵恩泽，石油化工催化剂研究 B．徐光宪，稀土分离技术研究 C．赵忠贤，高温超导材料研究 D．张存浩，高能化学激光研究 【答案】A 【解析】航空燃料属于石油炼制的产物，石油化工催化剂研究与航空燃料炼制直接相关；稀土分离技术针对稀土资源的提取分离，高温超导材料属于新型电学材料研究领域，高能化学激光属于激光技术研究领域，均与航空燃料炼制无关。 7．水是人类赖以生存的宝贵资源，保护水资源、防治水体污染是每个公民应尽的义务。下列说法中，不正确的是 A．农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 B．工业废水经处理达标后再排放，可有效保护水资源 C．为节约用水，可将未经处理的生活污水直接用于灌溉农田 D．用洗菜水浇花、冲厕所，是良好的节水习惯 【答案】C 【解析】A、农业上用喷灌、滴灌取代大水漫灌可以大幅减少水资源浪费，是合理的节水措施，说法正确，不符合题意； B、工业废水处理达标后再排放能避免有害物质进入水体，可有效防治水体污染、保护水资源，说法正确，不符合题意； C、未经处理的生活污水含有有害物质、病菌等，直接灌溉农田会污染土壤和农作物，进而危害人体健康，说法错误，符合题意； D、用洗菜水浇花、冲厕所实现了一水多用，能减少水资源浪费，是良好的节水习惯，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变 B．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小 C．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子 D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同 【答案】B 【解析】A、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断地运动且间隔发生改变，故选项解释正确； B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误； C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确； D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； 故选：B。 9．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 NaOH能与油脂反应 B 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响 C 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 能与反应 【答案】C 【解析】A、油脂和NaOH溶液发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠（肥皂的主要成分）和甘油，故选项说法正确; B、温度越低，食物变质的速率越慢，将食品放进冰箱保存，利用了温度影响化学反应速率的原理，故选项说法正确； C、75%医用酒精消毒的原理是酒精能使蛋白质变性，而不是因为酒精易挥发，故选项说法错误； D、蛋壳主要成分为CaCO3，可与土壤中的H+（酸性物质）反应，从而改良酸性土壤，故选项说法正确； 故选：C。 10．物质的性质决定用途，如表各物质的性质与用途对应关系正确的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 质软 用作干电池电极 B 浓盐酸 挥发性 可用于金属除锈 C 铝 良好的导电性 制铝箔 D 氦气 化学性质稳定 用作保护气 【答案】D 【解析】A、石墨用作干电池电极，是因为它具有良好的导电性，而不是“质软”。“质软”这个性质常用于制作铅笔芯或润滑剂，与电极功能无关，不符合题意； B、浓盐酸能用于金属除锈，是因为它具有酸性，能与金属氧化物反应，而不是因为“挥发性”，不符合题意； C、“制铝箔”利用的是铝的延展性好，可以被压成薄片，而不是“导电性”，不符合题意； D、氦气是稀有气体，化学性质极不活泼（稳定），不易与其他物质反应，因此常用于焊接保护气、填充灯泡、航天器保护气等，符合题意； 故选D。 11．现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1:9 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．这杯葡萄糖水的下层和上层一样甜 【答案】C 【解析】A、葡萄糖溶液是葡萄糖溶解在水中形成的，溶质为葡萄糖，溶剂为水，说法正确。 B、100g溶质质量分数10%的葡萄糖溶液中，溶质质量为，溶剂质量为，溶质与溶剂质量比为，说法正确。 C、溶液具有均一性，取出的50g溶液与原溶液溶质质量分数相同，仍为10%，说法错误。 D、溶液具有均一性，各部分组成、性质完全相同，因此上下层甜度一致，说法正确。 故选C。 12．下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去NaCl溶液中的NaOH：加入适量的稀硫酸 B．鉴别水和H2O2溶液：分别取少量样品，加入MnO2粉末 C．比较Cu和Ag的活动性：分别取少量样品，加入稀硫酸 D．检验CO2中是否混有HCl：将气体通入紫色石蕊溶液 【答案】B 【解析】A、稀硫酸与NaOH反应生成新杂质Na2SO4，不符合除杂要求，不能达到目的。 B、H2O2在MnO2催化下会分解产生氧气，有气泡生成，水与MnO2不反应，现象不同可鉴别，能达到目的。 C、Cu和Ag金属活动性均排在氢之后，都不与稀硫酸反应，无法比较活动性，不能达到目的。 D、CO2与水反应生成的碳酸也能使紫色石蕊溶液变红，无法检验是否混有HCl，不能达到目的。 13．锰在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。锰的化合物相关性质如下，下列预测合理的是 物质 颜色 白色 白色 白色 溶解性 易溶 难溶 难溶 A．不能与稀盐酸反应 B．与盐酸反应生成氢气 C．和之间均可通过一步反应完成相互转化 D．可由与溶液反应制得 【答案】C 【解析】A、Mn金属活动性介于锌和铁之间，能与稀盐酸反应，错误； B、MnCO3与盐酸反应生成氯化锰、水和二氧化碳，不能产生氢气，错误； C、MnSO4和MnCO3之间均可通过一步反应完成相互转化，例如硫酸锰和碳酸钠反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，正确； D、Mn（OH）2不能由Mn与NaOH溶液反应制得，错误。 故选C。 14．关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好 B．实验②：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳 C．实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 D．实验④：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 【答案】D 【解析】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，说法正确。 B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验②中澄清石灰水变浑浊，说明碳和氧化铜高温反应生成了二氧化碳，说法正确。 C、浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），可使纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余炭单质而变黑，说法正确。 D、试管壁发烫，是因为氧化钙与水反应时放出了热量，不能说明物质溶解过程伴随热量变化，说法错误。 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（8分）逐梦太空，化学护航。 （1）“揽月”月面着陆器使用钛合金。钛原子在元素周期表中的信息及结构示意图如下。 钛的原子序数为___________；___________。 （2）“天宫”空间站内，航天员所需氧气主要来自电解水制氧系统，其中氧气在与电源___________极相连的电极上产生。电解水的化学方程式为___________。 （3）氧烛(内含等物质)可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为分解生成一种不含氧元素的盐和氧气。若发生反应，则理论上可生成氧气的质量为___________kg。 （4）火箭依靠燃料剧烈燃烧释放的能量升空。有人认为：“只要能获得能量，燃烧是否充分并不重要。”对此，你的看法和理由是___________。 【答案】（1）22 10 （2）正 （3）0.96 （4）不同意，燃料不充分燃烧，降低了其利用率，浪费燃料，还会产生大气污染物答有害物质 【解析】（1）钛的原子序数等于元素周期表单元格左上角的数字，所以钛的原子序数为22；原子中质子数等于核外电子数，即，解得。故应填写：22；10； （2）电解水时，氧气在与电源正极相连的电极上产生（正氧负氢）；电解水的化学方程式为。故应填写：正；； （3）由题意可知，分解生成和，设理论上生成氧气的质量为， ，kg 故应填写0.96。 （4）燃料不充分燃烧，降低了其利用率，浪费燃料，还会产生大气污染物答有害物质。因此不同意这个看法。故应填写：不同意，燃料不充分燃烧，降低了其利用率，浪费燃料，还会产生大气污染物答有害物质。 16．（6分）阅读科普短文，回答问题 臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。 臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。 工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。 （1）常温常压下，臭氧的物理性质有___________。 （2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气___________(填“少”或“多”)。 （3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，___________。 （4）由图3可知，臭氧的沸点___________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．臭氧有很多用途，对人类有益无害 C．臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制 D．由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化 【答案】（1）淡蓝色、带有鱼腥味的气体 （2）多 （3）臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好） （4）高于 （5）AC 【解析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，从短文中“臭氧（）在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体”可提取，物理性质为淡蓝色、带有鱼腥味的气体。 故填：淡蓝色、带有鱼腥味的气体。 （2）从图1曲线可知，在相同紫外线照射时间下，氧气对应的臭氧浓度曲线始终在空气的上方，说明氧气产生的臭氧量比空气多。 故填：多。 （3）图2显示，在一定浓度范围内（），臭氧浓度越高，灭菌率越高，因此结论为臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。 故填：臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。 （4）图3中，氧气和臭氧的混合物经降温液化后，臭氧先变为液态，氧气仍为气态，这说明臭氧的沸点高于氧气的沸点（沸点高的物质先液化）。 故填：高于。 （5）A、短文提到“臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上”，说明臭氧的漂白作用比氯气强，该说法正确。 B、臭氧被列为空气质量日报中的污染物之一，并非“对人类有益无害”，该说法错误。 C、短文提到臭氧“化学性质不稳定，易分解”，这会导致其应用可能受到限制，该说法正确。 D、由氧气制臭氧是化学变化，但降温液化分离臭氧和氧气的过程是物理变化，因此“只有化学变化”的表述错误，该说法错误。 故选：AC。 17．（9分）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。 （2）甲醛的化学式为_____，上述转化反应的化学方程式为____________。 （3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为_____g。 （4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如下图所示。 ①机械球磨的目的是_____________。 ②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）催化作用 （2） （3） （4）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 【解析】（1）化学反应前后质量和化学性质都不改变，能改变反应速率的物质是催化剂，因此羟基磷灰石起催化作用。 （2）由微观示意图可知1个甲醛分子含1个C、2个H、1个O，化学式为； 反应物为甲醛和氧气，生成物为无污染的和，羟基磷灰石为催化剂，化学方程式为。 （3）设消耗氧气质量为x， x=1．6g （4）①球磨将反应物研磨为细小颗粒，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 ②生石灰（）和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 18．（9分）高锰酸钾是重要的化工材料。 I.实验室用高锰酸钾制取氧气 （1）仪器F的名称是_____。 （2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器除了I、J，还有_____（填字母）。 II.工业上以软锰矿[主要成分二氧化锰（）]和为原料生产高锰酸钾，生产流程如下图： （3）“电解槽”将_____能转化成化学能。 （4）从“Mn原子利用率”角度，分析“电解法”的优点：_____。 （5）除了电解法，向溶液中加入试剂酸化也可制得，其中两种方案的原理如下： 方案甲： 方案乙： 相关物质的溶解度曲线如图： ①方案甲从和的混合溶液中分离出，采用的方法是：蒸发浓缩、_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”），过滤，洗涤，干燥；蒸发浓缩时温度不能太高的原因是：_____。 ②结合溶解度曲线及产品的纯度，分析甲方案优于乙方案的理由_____。 【答案】（1）铁架台 （2）A、C、E、F （3）电 （4）K2MnO4都能转化为高锰酸钾，锰元素未流失 （5）降温结晶 高锰酸钾受热会分解 方案甲产物K2CO3与KMnO4的溶解度差距很大，利于分离；而方案乙产物K2SO4与KMnO4的溶解度比较接近，不易分离提纯（合理即可） 【解析】（1）据图可知，仪器F的名称是：铁架台； （2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型发生装置，需要用到的仪器有酒精灯（I），用于加热，铁架台（F），用于固定，试管（J），反应容器；用排水法收集氧气，需要用到水槽（E）和集气瓶（A），同时还需要带导管的橡皮塞（C）来连接装置。所以需要用到的仪器有 A、C、E、F、I、J； （3）“电解法”将电能转化成化学能； （4）从“Mn原子利用率”角度， “电解法”的优点：KMnO4都能转化为高锰酸钾，锰元素未流失； （5）①由溶解度曲线可知，KMnO4溶解度明显小于K2CO3，方案甲反应后滤液中含KMnO4和K2CO3，将滤液提纯获取KMnO4的方法是降温结晶； 蒸发浓缩时温度不能太高的原因是：高锰酸钾受热会分解； ②观察相关物质的溶解度曲线，从方案甲的反应3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3和方案乙的反应3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O来看，在相同温度下，碳酸钾的溶解度比高锰酸钾大很多，这样在后续浓缩结晶时，就容易将高锰酸钾与碳酸钾分离；甲方案优于乙方案的理由是：方案甲产物K2CO3与KMnO4的溶解度差距很大，利于分离；而方案乙产物K2SO4与KMnO4的溶解度比较接近，不易分离提纯。 19．（8分）从古至今硝酸钾都有广泛应用。 Ⅰ.《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用如图表示： （1）以上步骤不涉及的操作是_____(填字母)。 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．冷却 （2）往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起_____作用。 Ⅱ.一种以氯化钾和硝酸(HNO3)为原料制备硝酸钾的流程如图： （3）“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度的降低而_____。 （4）母液中达到饱和状态的盐是_____(填化学式)。 （5）溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图，第一阶段用“→”表示，第二阶段用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，_____与_____交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是_____。 （6）镉(Cd)是重金属元素，某废水中含CdCl2，可用离子交换柱除去该废水中的重金属离子，操作是：将该废水_____。 【答案】（1）B （2）吸附 （3）显著减小 （4）KNO3 （5） Cl- KCl （6）通过阳离子交换柱 【解析】（1）提取流程中注水浸泡对应溶解操作，煎煮浓缩对应蒸发操作，放置一晚对应冷却操作，未涉及分离沸点不同液体的蒸馏操作。 （2）疏松多孔的结构具有吸附性，可吸附色素、悬浮杂质，起到吸附作用。 （3）降温能析出更多KNO3，说明温度越低，等量溶剂可溶解的KNO3质量越少，即KNO₃溶解度随温度降低而显著减小。 （4）过滤得到了KNO3晶体，说明母液不能再溶解KNO3，因此KNO3达到饱和状态。 （5）①阴离子交换柱中仅阴离子发生交换，最终流出液为HCl，说明溶液中的与交换柱中的Cl-交换，留在交换柱内。 ②阴离子交换柱中留存有，加入KCl时，Cl-与交换，同时得到产物KNO3，故b溶液为KCl溶液。 （6）CdCl2中的重金属离子是Cd2+，属于阳离子，将废水通过阳离子交换柱后，Cd2+会被交换留在阳离子交换柱中，从而除去废水中的重金属离子 20．（8分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 （1）烧瓶内发生反应的微观实质是____________； （2）图中c点所示溶液中所含溶质是______（填化学式）。 （3）下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （4）A试管中反应的化学方程式为___________。试管B中____（填“有”或“无”）明显现象。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是_____（填“图3”或“图4”）。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）NaCl、HCl （3）AD （4） 无 （5）图3 【解析】（1）烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH<7，说明盐酸过量，则溶液中的溶质为NaCl、HCl。 （3）c点的溶液中含有NaCl、HCl，验证反应到达c点，即验证溶液中含有盐酸。 A、锌粒与稀盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生，所以可以验证。 B、NaCl、HCl与硝酸银溶液都能反应，均会产生白色沉淀，所以不能验证。 C、无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证。 D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变成黄色，所以可以验证。 （4）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为；B试管为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象。 （5）已知，电导率的大小能反映离子浓度的大小，A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，故电导率下降，当恰好完全反应时，反应生成难溶于水的硫酸钡和几乎不导电的水，溶液中自由移动的离子浓度降到最低，故电导率接近为0，继续滴加硫酸，离子浓度增加，电导率增加，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（广州专用） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C C D D A C B C D C B C D 二、非选择题：本题包括6小题，每个化学方程式2分，没有特别注明的每空1分，共48分。 15．（8分）（1）22 10 （2）正 （3）0.96 （4）不同意，燃料不充分燃烧，降低了其利用率，浪费燃料，还会产生大气污染物答有害物质（2分） 16．（6分）（1）淡蓝色、带有鱼腥味的气体 （2）多 （3）臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好） （4）高于 （5）AC（2分） 17．（9分）（1）催化作用 （2） （3） （4）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分） 18．（9分）（1）铁架台 （2）A、C、E、F（2分） （3）电 （4）K2MnO4都能转化为高锰酸钾，锰元素未流失（2分） （5）降温结晶 高锰酸钾受热会分解 方案甲产物K2CO3与KMnO4的溶解度差距很大，利于分离；而方案乙产物K2SO4与KMnO4的溶解度比较接近，不易分离提纯（合理即可）（2分） 19．（8分）（1）B （2）吸附 （3）显著减小 （4）KNO3 （5） Cl- KCl （6）通过阳离子交换柱 20．（8分）（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）NaCl、HCl（2分） （3）AD （4） 无 （5）图3 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $