精品解析：安徽合肥市第一中学2025-2026学年第二学期高二期中教学质量检测 化学试题

合肥一中2025—2026学年第二学期高二期中教学质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Al-27　S-32　Cl-35.5 一、选择题（本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列说法中正确的是 A. ，在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 B. 红外光谱图只能确定有机物中含官能团的种类和数目 C. 对乙醇和二甲醚分别进行质谱分析，得到的质谱图完全相同 D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示结构为3-乙基戊烷，分子中3个乙基等效，故分子中共有3种等效氢，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故A错误； B．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物的官能团的数目，故B错误； C．结构不同，最大质荷比相同，但是得到的碎片离子不同，则质谱图不完全相同，故C错误； D．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，所以核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构，故D正确； 答案选D。 2. 下列各化合物的命名正确的是 A. ：1，3-二丁烯 B. ：间甲基苯酚 C. ：二溴乙烷 D. ：1，3，4-三甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．为二烯烃，正确命名应为1,3-丁二烯，题给命名错误，A错误； B．该物质以苯酚为母体，甲基处于羟基的间位，命名为间甲基苯酚，B正确； C．该物质两个溴原子分别连接在1、2号碳原子上，正确命名为1,2-二溴乙烷，题给命名未标注溴原子位置，C错误； D．苯环取代基编号需满足位次和最小，该物质正确命名为1,2,4-三甲苯，题给命名错误，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 分子的球棍模型： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示含1对孤电子对，A错误； B．中心O原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，分子空间构型为V形，图示为三角形结构，B错误； C．基态Cr原子价电子排布为，符合洪特规则半满稳定特例，3d的5个轨道各填充1个自旋平行的电子，4s轨道填充1个电子，轨道表示式正确，C正确； D．图示为p轨道头碰头重叠，形成的是p-pσ键，p-pπ键为肩并肩重叠，表示为：，D错误； 故选C。 4. 铜(Ⅱ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是 A. 中含有键 B. 分子中的键角： C. 已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构 D. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，该晶体为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个[Cu(NH3)2(H2O)2]2+中：每个NH3含3个N−H σ键，2个NH3共6个；每个H2O含2个O−H σ键，2个H2O共4个；中心Cu2+与4个配体形成4个配位σ键；总σ键为6+4+4=14 mol，A正确，不符合题意； B．游离NH3中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键后变为Cu−N配位键；孤电子对N−H键的排斥力大于成键电子对的排斥力，因此游离NH3中H−N−H键角更小，键角：NH3<[Cu(NH3)4]2+，B错误，符合题意； C．已知[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则[Cu(NH3)2(H2O)2]2+属于MA2B2型平面正方形结构，存在邻位、对位两种不同结构，C正确，不符合题意； D．硫酸铜与过量氨水反应生成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇后，配合物[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O溶解度降低析出，D正确，不符合题意； 故选B。 5. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 A. 四种晶体的熔点：二氧化硅＜碳化硅＜金刚石＜ B. 晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C. SiC晶胞中C的配位数为4 D. 晶体堆积属于分子密堆积 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、碳化硅、二氧化硅均为共价晶体，其熔点高低与共价键的键能及晶体结构有关，三者熔点顺序为金刚石＞碳化硅＞二氧化硅，属于分子晶体，熔点远低于共价晶体，故熔点顺序为二氧化硅＜碳化硅＜金刚石，A错误； B．晶体中每个Si原子与周围4个O原子形成4个Si-O键，故Si和Si-O键个数比为，B正确； C．SiC为金刚石型结构，每个C原子周围结合4个Si原子，故C的配位数为4，C正确； D．晶体为分子晶体，分子间仅存在范德华力，属于分子密堆积，D正确； 故选A。 6. 下列关于实验装置图的叙述，正确的是 A. 装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B. 装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C. 装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D. 装置④：验证乙炔的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热时，挥发的乙醇、副反应生成的​都能还原酸性高锰酸钾使其褪色，会干扰乙烯的检验，无法检验乙烯生成，A错误； B．盐酸易挥发，​中会混有HCl杂质，HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，B错误； C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，挥发带出的乙醇不与溴的四氯化碳溶液反应，若溴的四氯化碳溶液褪色，即可证明生成了烯烃，C正确； D．电石中含有硫化钙、磷化钙杂质，制得的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔还原性的检验，D错误； 故选C。 7. 蜂胶的主要成分咖啡酸苯乙酯（CAPE）的结构如图所示。下列有关CAPE的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 蜂胶遇到溶液，溶液呈现紫色 C. 1 molCAPE与足量充分反应，最多消耗7 mol D. 1 molCAPE与足量浓溴水反应，最多可消耗3 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中碳碳双键两端的碳原子均连接2种不同的原子或基团，存在顺反异构，A正确； B．CAPE分子中含有酚羟基，蜂胶含CAPE，遇到溶液会发生显色反应，溶液呈紫色，B正确； C．能与发生加成反应的基团为苯环、碳碳双键，酯基中的羰基不能与加成，1mol CAPE含2mol苯环（共消耗6mol ）、1mol碳碳双键（消耗1mol ），总共消耗7mol ，C正确； D．酚羟基邻对位的氢原子可与发生取代反应，碳碳双键可与发生加成反应，1mol CAPE中酚羟基邻对位共有3mol可被取代的H，消耗3mol ，1mol碳碳双键加成消耗1mol ，共消耗4mol ，D错误； 故选D。 8. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫 B 酸性：CF3COOH 强于CH3COOH -CF3为吸电子基团，-CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚通过与K+结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，H-O键长比H-S键长短 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CS2是非极性分子，S是非极性分子，根据相似相溶原理，CS2可以溶解硫，A正确； B．-CF3是强吸电子基团，增强羧酸中O-H的极性，使其更易解离；-CH3是推电子基团，减弱羧酸中O-H的极性使得酸性CH3COOH弱于CF3COOH，B正确； C．冠醚通过与K⁺结合，使更易溶于有机相，增加反应物接触，加快反应速率，C正确； D．水分子间存在氢键，H2S分子间只有范德华力，所以沸点：水高于H2S，D错误； 故选D。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： B. 草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： C. 用铁氰化钾检验溶液中的亚铁离子： D. 溴乙烷溶于热NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为，A错误； B．草酸（H2C2O4）为弱酸，在离子方程式中不可拆分，离子方程式为：，B错误； C．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：，C错误； D．溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应生成乙醇，离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 键线式可以简明扼要地表示有机化合物，如的键线式为。现有有机化合物X的键线式为，下列有关说法不正确的是 A. X的分子式为 B. X的二氯代物有3种 C. X与互为同系物 D. X与互为同分异构体，且中有5种处于不同化学环境的氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为立方烷，每个碳原子连接1个氢原子，分子式为，A正确； B．立方烷中所有氢原子等效，二氯代物中两个氯原子的相对位置有相邻、面对角线、体对角线共3种，B正确； C．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，X为立方烷（饱和多环烷烃），选项中物质属于芳香烃，二者结构不相似，不互为同系物，C错误； D．X与苯乙烯分子式均为，结构不同，互为同分异构体；苯乙烯中苯环上有3种等效氢，侧链有2种等效氢，共5种不同化学环境的氢原子，D正确； 故选C。 11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 溶液 洗气 B 苯() NaOH溶液 分液 C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯会被溶液氧化生成，引入新的杂质，无法实现除杂，A错误； B．与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，苯不溶于水也不与NaOH反应，静置分层后分液即可得到纯净苯，B正确； C．生石灰与水反应生成，可消耗水同时增大与乙醇的沸点差异，蒸馏即可得到纯净乙醇，C正确； D．乙酸与饱和溶液反应，且乙酸乙酯在饱和溶液中溶解度极低，静置分层后分液即可得到纯净乙酸乙酯，D正确； 故答案选A。 12. 离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A. 键角： B. 沸点： C. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. 该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为，则Q为Cl；阳离子中Z连接 4 个基团，其中 3 个为-YX3、1 个为-X，阳离子带 1 个正电荷，X原子序数最小，且只形成 1 个共价键，X 为 H；Y与X形成-YX3，且与Z单键相连，故Y 为 C，Z连接 4 个基团且带正电，结合原子序数介于 C 和 Al 之间，Z 为 N。 【详解】 A．为，中心N为杂化，含1对孤对电子，为三角锥形，键角约107°；为，中心Al为杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°，故键角<，A正确； B．为，分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的（），故沸点>，B错误； C．W为Al，其最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误； D．X为H元素，核外只有1个电子层，成键后为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 13. 已知醛或酮可与格氏试剂()发生加成反应，所得产物经水解可得醇如图所示： (这里R、、表示烃基可以相同也可以不同，X代表卤素原子，下同) 若用此种方法制取2-甲基-2-丁醇，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A. 与 B. 与 C. 丙酮与 D. 乙醛与() 【答案】A 【解析】 【详解】2-甲基-2-丁醇的结构简式为HOC(CH3)2CH2CH3，根据得到的醇HOC(CH3)2CH2CH3反推，应该是水解得到，应该是CH3CH2COCH3和CH3MgX制得，或者是CH3COCH3和CH3CH2MgX制得，故A正确； 故答案为A。 14. 抗坏血酸（维生素C）是常用的抗氧化剂。下列相关说法不正确的是 A. 抗坏血酸可发生取代、氧化、加成反应 B. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸中碳原子的杂化方式相同 C. 抗坏血酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，脱氢抗坏血酸不能 D. 1 mol脱氢抗坏血酸分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含有羟基、酯基可发生取代反应，含有碳碳双键、羟基可发生氧化反应，含有碳碳双键可发生加成反应，A正确； B．抗坏血酸中饱和碳原子为杂化，碳碳双键、羰基上的碳原子为杂化；脱氢抗坏血酸中饱和碳原子为杂化，羰基上的碳原子为杂化，二者碳原子杂化方式相同，B正确； C．抗坏血酸含碳碳双键、羟基，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色；脱氢抗坏血酸含有伯醇、仲醇结构的羟基，也可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，C错误； D．1 mol脱氢抗坏血酸含有2 mol醇羟基，与足量Na反应消耗2 mol Na；仅含有1 mol内酯基，水解消耗1 mol NaOH，消耗二者物质的量之比为2∶1，D正确； 答案选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；元素Y的2p轨道有3个未成对电子；元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子；M是第4周期核外未成对电子数最多的元素；元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布式为_______。 （2）化合物电子式为_______，属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）中X原子的杂化方式为_______，它的熔点_______（填“高于”、“低于”）二氧化硅的熔点。 （4）X、Y、Z基态原子的第一电离能从小到大的顺序为_______（用元素符号表示） （5）是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色（暗绿色、浅绿色，紫色）。将1 mol暗绿色晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 mol AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为_______。 【答案】（1）[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2 （2） 极性 （3）sp杂化 低于 （4）CON （5） [Cr(H2O)4Cl2]+ 【解析】 【分析】前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，则X为C；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，Y为N；元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，Z为O；M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，M为Cr（6个未成对电子）；元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属，Q为Fe。 【小问1详解】 Q为Fe，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2； 【小问2详解】 根据分析可知，化合物H2Z2为H2O2，其电子式为；H2O2中两个O的杂化类型都为sp3杂化，分子的空间结构为书页型，正负电荷中心不重合，属于极性分子； 【小问3详解】 根据分析可知，XZ2是CO2，CO2为直线形分子，中心原子C的杂化方式为sp杂化；CO2为分子晶体，SiO2是共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，因此CO2熔点低于SiO2; 【小问4详解】 根据分析可知，X为C，Y为N，Z为O，它们都为第二周期元素，同周期元素从左到右，第一电离能增大，但第IIA族价电子ns2全充满和第VA族np3半充满，结构比相邻元素更稳定，第一电离能更大，故C、O、N的第一电离能从小到大的顺序为：CON； 【小问5详解】 由题干分析可知，M为Cr，将1 mol暗绿色CrCl36H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 mol AgCl沉淀，说明该暗绿色晶体中外界存在1个，内界存在2个，且该配离子为阳离子，又该晶体为六配位化合物，所以内界还有4个H2O分子，故该暗绿色晶体中配离子的化学式为[Cr(H2O)4Cl2]+； 16. 某研究小组用催化氯苯与氯化亚砜（）反应，生成Z（，摩尔质量为271 g/mol）。制得Z粗产物的实验流程为： 已知：①与水剧烈反应，生成HCl和；②氯苯和Z均易溶于乙醚，难溶于水；③乙醚与水不互溶，且密度小于水。 请回答下列问题： （1）反应装置如图所示，盛装氯苯的仪器名称是_______；干燥剂为_______，其作用是_______。 （2）生成Z的化学方程式为_____________。 （3）步骤Ⅱ向装置内加入适量冰水的目的是_____________。 （4）下列说法正确的是____。 A．步骤Ⅱ加入适量冰水后装置内将产生大量白雾 B．步骤Ⅲ分液后Z在下层液体中 C．步骤Ⅳ从混合物M3中得到Z粗产物的操作应为干燥后蒸馏 （5）该小组以0.2 mol氯苯为原料，最终得到纯品Z24.0 g，则产率为_____。（保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 碱石灰 ③. 吸收产生的氯化氢，防止空气中水蒸气进入装置与反应 （2） （3）除去和，实现有机相与无机相的分离，同时降温，有利于产物Z析出，便于后续分离  （4）AC （5） 【解析】 【分析】制取Z（）的流程为：将氯苯、混合在冰水浴中用氯化铝作催化剂充分反应后得到混合物M1，加入适量冰水除去和氯化铝得到混合物M2，再加入乙醚分离出有机相，得到混合物M3，再利用其沸点不同，干燥后蒸馏得到产物Z，据此分析： 【小问1详解】 装置图中盛装氯苯和的仪器为三颈烧瓶；由于可与水剧烈反应，因此干燥剂的作用是隔绝外界水蒸气，防止水解，同时吸收产生的氯化氢，所以干燥剂选择碱石灰； 【小问2详解】 根据Z的结构和原子守恒，2mol氯苯与1mol 在的催化下反应，生成1mol Z和2mol HCl，配平得； 【小问3详解】 利用与水的反应特性及易溶于水，加入冰水除去和，实现有机相与无机相的分离，同时降温，有利于产物Z析出，便于后续分离；  【小问4详解】 A．水解生成HCl，HCl挥发遇水蒸气会形成白雾，A正确； B．Z易溶于乙醚，乙醚密度小于水，因此含Z的有机层在上层，B错误； C．Z与乙醚沸点不同，干燥后蒸馏即可分离得到Z粗产物，C正确； 故选AC； 【小问5详解】 由反应关系，2mol氯苯生成1mol Z，0.2mol氯苯理论生成0.1mol Z，理论质量为，实际Z产量为24.0 g，则产率=。 17. 第二、三周期的元素能够形成大量不同类型的化合物，回答下列问题： （1）下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）氮原子间能形成氮氮三键，而磷原子间不易形成三键的原因是___________。 （3）X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________(填字母)。 （4）某有机物分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子。 （5）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。下列物质既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 ①钴蓝晶体中三种原子个数比___________。 ②原子间最短的距离为___________。 【答案】（1）C （2）三键含2个π键，π键由p轨道肩并肩重叠形成，磷原子半径远大于氮，p轨道重叠程度很小，难以形成稳定的π键，因此不易形成磷磷三键 （3） （4）1 （5）D （6） ①. 1:2:4 ②. 【解析】 【小问1详解】 Be核电荷数为4，电离能规律：同一元素的微粒，正电荷越高，失电子所需能量越高；基态比激发态电子能量更低，失电子更难。 A．电子排布，为中性Be激发态，失电子为第一电离能，所需能量低，A不符合题意； B．电子排布，为基态中性Be，失电子为第一电离能，能量低于正离子失电子，B不符合题意； C．电子排布，为基态，已带1个正电荷，再失电子为第二电离能，且为基态，电子能量最低，失电子所需能量最大，C符合题意； D．电子排布，为激发态，电子能量更高，更易失电子，所需能量小于基态，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 三键含2个π键，π键由p轨道肩并肩重叠形成，磷原子半径远大于氮，p轨道重叠程度很小，难以形成稳定的π键，因此不易形成磷-磷三键。 【小问3详解】 X含亲水的羧基，极性/亲水能力最强；W含极性N原子，极性强于不含N的Y，因此溶解度顺序为。 【小问4详解】 手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，该分子中只有两个环连接的1个饱和碳原子符合条件，位置如图：，因此手性碳原子数为1。 【小问5详解】 A．：C价层无空轨道，不能发生亲核水解； B．​：Si价层有空轨道，但Si无孤电子对，不能发生亲电水解； C．​：N有孤电子对，可发生亲电水解，但N价层无空轨道，不能发生亲核水解； D．​：P是第三周期元素，价层有空的3d轨道，且P因Cl电负性大带，可发生亲核水解；同时P还有一对孤电子对，可发生亲电水解，符合要求； 故选D。 【小问6详解】 ①Co原子：型小立方体中，位于顶点的Co有4个，每个顶点原子被8个晶胞共用，位于体心的Co有1个，所以型小立方体中Co原子数为；型小立方体中，位于顶点的Co有4个，所以型小立方体中Co原子数为。那么一个图1结构中含有的Co原子数为； Al原子：都在晶胞内，一个图1结构中含4个Al原子； O原子：都在晶胞内，一个图1结构中含8个O原子，因此。 ②由图1可知，原子间最短的距离是中的顶点到体心，的边长是，原子间最短的距离为体对角线的一半，体对角线为，所以原子间最短的距离为。 18. 芳香烃X是一种重要的工业原料，可以用来合成阿司匹林、功能高分子材料M、H及有机工业原料G，合成过程如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）： 已知：Ⅰ．芳香烃X核磁共振谱显示有4组峰，用质谱仪测出的质谱图如下： Ⅱ．（苯胺，易被氧化） Ⅲ．苯环上的H被其他基团取代位置主要在间位。 请根据以上信息和已学知识，回答下列问题： （1）X的结构简式为_______；化合物中含有的官能团名称是_______。 （2）反应①的试剂是_______；X→C的反应类型为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A．②和③的反应条件分别是酸性高锰酸钾溶液、Fe/HCl，二者的顺序可以颠倒 B．可用新制的氢氧化铜鉴别E和G C．由C生成H的过程经历了加成反应和消去反应 （4）已知乙酸酐的结构简式为，写出和乙酸酐发生反应生成阿司匹林的化学方程式_______。 （5）写出G和D反应生成一种果香味的物质的化学方程式_______。 （6）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式：_______ ①既能在酸又能在碱存在条件下发生水解反应； ②能与溶液发生显色反应； ③苯环上的一取代物有两种。 【答案】（1） ①. ②. 羧基、氨基 （2） ①. 浓硝酸与浓硫酸 ②. 取代反应 （3）BC （4）++CH3COOH （5） （6）或 【解析】 【分析】由质谱图可知芳香烃X的相对分子质量为92，则分子中最大碳原子数目为7，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故芳香烃X的分子式为C7H8，X的结构简式为，X与氯气发生取代反应生成C，C转化生成D，D催化氧化生成E，E能与银氨溶液反应生成F，故D含有醇羟基，E含有醛基，G含有羧基，故C为，D为，E为，F酸化生成G，故F为，G为，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成A：，由信息Ⅱ反应可知，苯胺容易被氧化，故A在酸性高锰酸钾条件下氧化生成B：，B在Fe/HCl条件下发生还原反应得到，再发生缩聚反应得到高聚物M：。 【小问1详解】 由分析可知，X的结构简式为，化合物中含有的官能团名称是羧基、氨基。 【小问2详解】 由分析可知，反应①为甲苯硝化生成邻硝基甲苯，需使用的试剂是：浓硝酸与浓硫酸；X→C为甲苯在光照下与Cl2发生的取代反应。 【小问3详解】 A．由分析可知，反应②中A在酸性高锰酸钾条件下氧化生成B，B在Fe/HCl条件下发生还原反应得到，如果顺序颠倒，先还原得到氨基，氨基具有还原性，在后续用酸性高锰酸钾氧化甲基时，氨基也会被氧化破坏，所以顺序不能颠倒，A错误； B．E是苯甲醛，含有醛基；G是苯甲酸，含有羧基。新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别醛基（加热产生砖红色沉淀）和羧基（发生中和反应，沉淀溶解，溶液变蓝）。现象不同，可以鉴别，B正确； C．C是，从C到H，首先要发生苯环与氢气的加成反应生成，然后在强碱醇溶液中发生消去反应生成H，所以经历了加成和消去反应，C正确； 故选BC。 【小问4详解】 乙酸酐和发生取代反应生成阿司匹林，化学方程式为：++CH3COOH。 【小问5详解】 G为苯甲酸，D为苯甲醇，二者可发生酯化反应生成一种果香味的物质为，化学方程式为：。 【小问6详解】 符合条件的的同分异构体中①既能在酸又能在碱存在条件下发生水解反应，则含有酰胺键；②能与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；③苯环上的一氯取代物有两种，即苯环上有2种化学环境的氢原子，则-OH和含有酰胺键的基团处于对位关系；因此符合条件的结构为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥一中2025—2026学年第二学期高二期中教学质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Al-27　S-32　Cl-35.5 一、选择题（本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列说法中正确的是 A. ，在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 B. 红外光谱图只能确定有机物中含官能团的种类和数目 C. 对乙醇和二甲醚分别进行质谱分析，得到的质谱图完全相同 D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构 2. 下列各化合物的命名正确的是 A. ：1，3-二丁烯 B. ：间甲基苯酚 C. ：二溴乙烷 D. ：1，3，4-三甲苯 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 分子的球棍模型： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 4. 铜(Ⅱ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是 A. 中含有键 B. 分子中的键角： C. 已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构 D. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，该晶体为 5. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 A. 四种晶体的熔点：二氧化硅＜碳化硅＜金刚石＜ B. 晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C. SiC晶胞中C的配位数为4 D. 晶体堆积属于分子密堆积 6. 下列关于实验装置图的叙述，正确的是 A. 装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B. 装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C. 装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D. 装置④：验证乙炔的还原性 7. 蜂胶的主要成分咖啡酸苯乙酯（CAPE）的结构如图所示。下列有关CAPE的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 蜂胶遇到溶液，溶液呈现紫色 C. 1 molCAPE与足量充分反应，最多消耗7 mol D. 1 molCAPE与足量浓溴水反应，最多可消耗3 mol 8. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫 B 酸性：CF3COOH 强于CH3COOH -CF3为吸电子基团，-CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚通过与K+结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，H-O键长比H-S键长短 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： B. 草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： C. 用铁氰化钾检验溶液中的亚铁离子： D. 溴乙烷溶于热NaOH溶液： 10. 键线式可以简明扼要地表示有机化合物，如的键线式为。现有有机化合物X的键线式为，下列有关说法不正确的是 A. X的分子式为 B. X的二氯代物有3种 C. X与互为同系物 D. X与互为同分异构体，且中有5种处于不同化学环境的氢原子 11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 溶液 洗气 B 苯() NaOH溶液 分液 C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 12. 离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A. 键角： B. 沸点： C. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. 该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 13. 已知醛或酮可与格氏试剂()发生加成反应，所得产物经水解可得醇如图所示： (这里R、、表示烃基可以相同也可以不同，X代表卤素原子，下同) 若用此种方法制取2-甲基-2-丁醇，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A. 与 B. 与 C. 丙酮与 D. 乙醛与() 14. 抗坏血酸（维生素C）是常用的抗氧化剂。下列相关说法不正确的是 A. 抗坏血酸可发生取代、氧化、加成反应 B. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸中碳原子的杂化方式相同 C. 抗坏血酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，脱氢抗坏血酸不能 D. 1 mol脱氢抗坏血酸分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为2∶1 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；元素Y的2p轨道有3个未成对电子；元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子；M是第4周期核外未成对电子数最多的元素；元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布式为_______。 （2）化合物电子式为_______，属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）中X原子的杂化方式为_______，它的熔点_______（填“高于”、“低于”）二氧化硅的熔点。 （4）X、Y、Z基态原子的第一电离能从小到大的顺序为_______（用元素符号表示） （5）是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色（暗绿色、浅绿色，紫色）。将1 mol暗绿色晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 mol AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为_______。 16. 某研究小组用催化氯苯与氯化亚砜（）反应，生成Z（，摩尔质量为271 g/mol）。制得Z粗产物的实验流程为： 已知：①与水剧烈反应，生成HCl和；②氯苯和Z均易溶于乙醚，难溶于水；③乙醚与水不互溶，且密度小于水。 请回答下列问题： （1）反应装置如图所示，盛装氯苯的仪器名称是_______；干燥剂为_______，其作用是_______。 （2）生成Z的化学方程式为_____________。 （3）步骤Ⅱ向装置内加入适量冰水的目的是_____________。 （4）下列说法正确的是____。 A．步骤Ⅱ加入适量冰水后装置内将产生大量白雾 B．步骤Ⅲ分液后Z在下层液体中 C．步骤Ⅳ从混合物M3中得到Z粗产物的操作应为干燥后蒸馏 （5）该小组以0.2 mol氯苯为原料，最终得到纯品Z24.0 g，则产率为_____。（保留三位有效数字）。 17. 第二、三周期的元素能够形成大量不同类型的化合物，回答下列问题： （1）下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）氮原子间能形成氮氮三键，而磷原子间不易形成三键的原因是___________。 （3）X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________(填字母)。 （4）某有机物分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子。 （5）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。下列物质既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 ①钴蓝晶体中三种原子个数比___________。 ②原子间最短的距离为___________。 18. 芳香烃X是一种重要的工业原料，可以用来合成阿司匹林、功能高分子材料M、H及有机工业原料G，合成过程如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）： 已知：Ⅰ．芳香烃X核磁共振谱显示有4组峰，用质谱仪测出的质谱图如下： Ⅱ．（苯胺，易被氧化） Ⅲ．苯环上的H被其他基团取代位置主要在间位。 请根据以上信息和已学知识，回答下列问题： （1）X的结构简式为_______；化合物中含有的官能团名称是_______。 （2）反应①的试剂是_______；X→C的反应类型为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A．②和③的反应条件分别是酸性高锰酸钾溶液、Fe/HCl，二者的顺序可以颠倒 B．可用新制的氢氧化铜鉴别E和G C．由C生成H的过程经历了加成反应和消去反应 （4）已知乙酸酐的结构简式为，写出和乙酸酐发生反应生成阿司匹林的化学方程式_______。 （5）写出G和D反应生成一种果香味的物质的化学方程式_______。 （6）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式：_______ ①既能在酸又能在碱存在条件下发生水解反应； ②能与溶液发生显色反应； ③苯环上的一取代物有两种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $