安徽合肥市肥东县第一中学2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试题卷（四）

《高二年级化学试题卷（四）》参考答案 题号 1 2 4 6 6 8 9 10 答案 D A B B D C ⊙ 0 C 题号 11 12 13 14 答案 A B C D 15. (15分) (1) C1H180（2分) 羟基、碳碳双键(2分) 1(1分) (2) 4(2分) (3) 加成（1分) 大(1分) CH=CHCOOH中-COOH中的氢氧键受羰 基影响，极性更强，更易断裂 (2分) (4) C4HO2(2分) CH3C0 OCH-CH3(2分) 16.（14分) (1)CaC+2H,0→CH=CH个+Ca(oH)2(2分) (2)降低电石与水的反应速率(2分) (3)除硫化氢、磷化氢(2分) (4)还原性(2分) (5) CH=CHJ (2分) 能(2分) 催化剂 (⑥)HC=CH+H,0CH,CH0(2分) 17.(14分) (1) 3d04s(2分)14(2分) (2) V形(2分) 小于(2分) (3)Cu0与CuS均为离子晶体，阴离子半径O2<S2-,C,O的离子键强于CuS的离子键， 因此C,0熔点较高(2分) 2M ×10或 2M×1021 (4) PXNA PXNA (2分) (5) Cu<H<N<O （2分) 18.(15分) (1)碳碳双键、醛基(2分) (2)取代反应(2分) 答案第1页，共2页 (3)a (1分)b(1分) CH CH (4)H,C-C-OH或 (写出其中一种即可)(2分) CH CH,CHCH,OH CH; CH, (5>H.C=C-CH.CI 涤貅 一七CH2-Cn (2分) CH,CI CH, (H,C=C-CH,OH +CH,COOH- 浓硫酸 CH, △ ≥H,C=C-CH,-O-CCH,+H,0(2分) (7)abc(3分) 答案第2页，共2页 高二年级化学试题卷(四) 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 S 32 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是 A. X射线衍射可用于测定晶体中原子的空间排布 B. 医用口罩原料以丙烯为主，可以通过石油裂化、裂解获得 C. 液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定 D. 通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. BF3的价层电子对互斥模型： C. NaH的电子式： D. 基态O原子的轨道表示式： 3. 下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是 选项 物质性质的比较 解释 A 键能：F-F＞Cl-Cl 键长越短，键能越大 B 酸性：HCOOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 C 熔点： 相对分子质量越大，熔点越高 D 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子所带电荷越多，溶解度越大 A. A B. B C. C D. D 4. 下列分子中，不含键的是 A. B. C. D. 5. 用溶液浸取矿粉中金的反应为，已知在元素周期表第6周期第IB族，与的结构相似。下列说法正确的是 A. 在元素周期表中位于区 B. NaCN中含有离子键和共价键 C. 1mol中含有键 D. 的电子式为 6. 反应可用于制备。下列说法正确的是 A. 的核外电子排布式为 B. P原子的结构示意图为 C. 的电子式为 D. 的空间构型为正四面体形 7. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子VSEPR模型为V形 B. 电负性： C. 第一电离能： D. Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质 8. 下列叙述正确的是 A. 、CO、都是极性分子 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. 、、都是直线形分子 9. (XW4)2ZY4是农业上常用的一种化肥，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y B. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X C. 原子半径：Y＞X＞W D. (XW4)2ZY4中存在共价键和氢键 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol呋喃()中含有的键的数目为 B. 晶体中离子总数目为 C. 中S的价层电子对数为 D. 标准状况下，中含有的氢键数为 11. 抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是 A. 玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 B. 碳酸钾只起增大反应速率的作用 C. BXA中有三种含氧官能团 D. 玛巴洛沙韦不含手性碳原子 12. 某药物可用于治疗肌肉痉挛性疼痛，其结构如图所示。下列关于该药物的说法错误的是 A. 分子式为C14H19O5N B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 电负性：O＞N＞C＞H D. 该物质仅含有两种官能团 13. 乙烯水合制乙醇发生的反应为，下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为：四面体形 C. 分子中C原子的杂化方式有两种 D. 该反应的原子利用率为100% 14. 合成氨工业中，可除去原料气中的CO，其化学反应方程式为。下列化学用语错误的是 A. 基态C原子的价电子轨道表示式： B. 的配位数：2 C. 的VSEPR模型名称：四面体形 D. 的结构简式： 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。 （1）的分子式为___________，含有的官能团名称为___________，分子中手性碳原子的数目为___________。 （2）与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)的同分异构体有___________种。 （3）某有机物分子的结构简式为，根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生___________反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度___________(填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是___________。 （4）准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则X的分子式为___________，结构简式可能为___________。 16. 乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为CaC2，还含有CaS和Ca3P2等少量杂质。 制备乙炔并检验其性质 已知：ⅰ．CaS、Ca3P2能发生水解反应； ⅱ．PH3能被CuSO4、Br2及酸性KMnO4溶液氧化。 （1）a中生成乙炔的化学方程式是___________。 （2）分液漏斗中使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。 （3）实验过程中，硫酸铜溶液的作用是___________。 （4）实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与Br2发生加成反应。d中溶液褪色则说明乙炔具有___________性。 （5）由乙炔可以制备聚乙炔，聚乙炔的结构简式为___________；由聚乙炔结构可知，聚乙炔___________(填写“能”/“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （6）写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。 17. 黄铜矿(主要成分为)可用于生产Cu和硫酸。第一阶段转化过程如下： ① ② （1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________，基态的核外有___________种不同空间运动状态的电子。 （2）分子的空间构型为___________，键角___________120°(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）与结构相似，但的熔点比的高约100℃，原因是___________。 （4）晶胞为立方体，结构如图，其晶胞边长为___________nm。(已知：密度为，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。) （5）下图为某配合物阳离子的结构，其中Cu、O、N、H四种元素电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 18. 2-甲基丙烯醇()是合成某高分子材料的单体，其制备方法如图所示。 （1）化合物C中官能团有___________(填名称)。 （2）反应1的类型为___________。 （3）乙烯与化合物A互为___________(填字母，后同)；与化合物D互为___________。 a．同系物 b．同分异构体 c．同一种物质 （4）在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为___________(写一种)。 （5）在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为___________。 （6）请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式：___________。 （7）一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有___________(填字母)。 a．溴的四氯化碳溶液 b．酸性溶液 c． d．NaOH溶液 高二年级化学试题卷(四) 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 S 32 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. C10H18O ②. 羟基、碳碳双键 ③. 1 （2）4 （3） ①. 加成 ②. 大 ③. CH2=CHCOOH中-COOH中的氢氧键受羰基影响，极性更强，更易断裂 （4） ①. C4H8O2 ②. CH3COOCH2CH3 【16题答案】 【答案】（1） （2）降低电石与水的反应速率 （3）除硫化氢、磷化氢 （4）还原性 （5） ①. ②. 能 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 14 （2） ①. V形 ②. 小于 （3）与均为离子晶体，阴离子半径，的离子键强于的离子键，因此熔点较高 （4） （5）Cu<H<N<O 【18题答案】 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2）取代反应 （3） ①. a ②. b （4）或 (写出其中一种即可) （5）n （6） （7）abc 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $