2026年化学学考训练题（二）·离子反应与氧化还原反应

**基本信息** 聚焦离子反应与氧化还原反应基础概念及应用，以题构建“概念-规律-应用”知识逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子反应|约15题（含离子共存、方程式书写等）|基础概念辨析与应用结合|电解质分类→离子反应规律→离子检验| |氧化还原反应|约7题（含反应判断、概念分析等）|概念辨析与综合应用结合|化合价变化→核心概念→反应分析|

化学学考训练题（二）・离子反应与氧化还原反应 考试时间：30 分钟 满分：60 分 一、选择题（每题 2 分，共 40 分） 1. 下列物质中，能拆成离子形式书写离子方程式的是（） A. 硫酸钡沉淀 B. 醋酸 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 2. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（） A. Ba²⁺、SO₄²⁻ B. Ag⁺、Cl⁻ C. Ca²⁺、CO₃²⁻ D. Na⁺、Cl⁻ 3. 酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（） A. Cl⁻ B. OH⁻ C. SO₄²⁻ D. Na⁺ 4. 碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是（） A. NH₄⁺ B. K⁺ C. NO₃⁻ D. Cl⁻ 5. 下列离子方程式书写正确的是（） A. 盐酸与氢氧化钠反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O B. 醋酸与氢氧化钠反应：CH₃COOH + OH⁻ = CH₃COO⁻ + H₂O C. 硫酸与氢氧化钡反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O 6. 检验 Cl⁻时，应加入的试剂顺序是（） A. 稀硝酸酸化，再加 AgNO₃溶液 B. 稀盐酸酸化，再加 AgNO₃溶液 C. 直接加 AgNO₃溶液 D. 稀硫酸酸化，再加 AgNO₃溶液 7. 加入盐酸酸化的 BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有（） A. Ba²⁺ B. SO₄²⁻ C. Cl⁻ D. Ag⁺ 8. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明溶液中含有（） A. Fe²⁺ B. Fe³⁺ C. Cu²⁺ D. Na⁺ 9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A. NaOH + HCl = NaCl + H₂O B. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O C. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ D. CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 10. 在反应中，还原剂是（） A. Fe B. CuSO₄ C. FeSO₄ D. Cu 11. 在反应中，氧化剂是（） A. H₂ B. O₂ C. H₂O D. 无 12. 下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氯化钠溶液 C. 氯化钠固体 D. 酒精 13. 下列物质中，属于非电解质的是（） A. 氢氧化钠 B. 醋酸 C. 二氧化碳 D. 硫酸钡 14. 下列离子方程式中，书写错误的是（） A. 铁与稀盐酸反应： B. 氢氧化钠与硫酸铜反应： C. 碳酸钠与盐酸反应： D. 氢氧化钡与硫酸反应： 15. 下列各组离子中，在碱性溶液中不能大量共存的是（） A. Mg²⁺、Cl⁻ B. Na⁺、K⁺ C. NO₃⁻、Cl⁻ D. CO₃²⁻、Cl⁻ 16. 检验的方法是加强碱并加热，产生的气体能使（） A. 湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 干燥的蓝色石蕊试纸变红 D. 干燥的红色石蕊试纸变蓝 17. 在反应中，被还原的元素是（） A. Mn B. Cl C. H D. O 18. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（） A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C. 复分解反应一定不是氧化还原反应 D. 化合反应一定是氧化还原反应 19. 下列各组离子中，能在酸性溶液中大量共存的是（） A. Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ B. Na⁺、OH⁻、Cl⁻、CO₃²⁻ C. NH₄⁺、Mg²⁺、OH⁻、Cl⁻ D. Fe³⁺、SCN⁻、Cl⁻、NO₃⁻ 20. 下列反应中，离子方程式书写正确的是（） A. 氢氧化钙与盐酸反应： B. 碳酸钙与硝酸反应： C. 硫酸铜与氢氧化钡反应： D. 醋酸与氢氧化钠反应： 二、大题（每题 10 分，共 20 分） 21. 离子方程式书写与离子共存（10 分） （1）写出下列反应的离子方程式： ① 盐酸与氢氧化钾溶液反应： ② 碳酸钠溶液与稀盐酸反应： ③ 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： ④ 碳酸钙与稀盐酸反应： （2）判断下列各组离子能否大量共存，能的打 “√”，不能的打 “×”，并说明原因： ① H⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻： ，原因： ② Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻： ，原因： ③ Ca²⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻： ，原因： ④ NH₄⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻： ，原因： 22. 氧化还原反应分析（10 分） 请结合氧化还原反应的基本概念，完成下列问题： （1）请准确填写氧化还原反应的核心概念： ① 化合价升高的物质，失去电子，被 ，作 __剂； ② 化合价降低的物质，得到电子，被 ，作 _剂； ③ 被氧化后生成的产物，称为 ；被还原后生成的产物，称为 。 （2）分析下列反应 ，回答下列问题： ① 标出反应中各元素的化合价：Cu： ；Ag： ；N： ；O： ； ② 该反应中，氧化剂是 （填化学式），还原剂是 （填化学式）； ③ 该反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 ； ④ 该反应的氧化产物是 （填化学式），还原产物是 （填化学式）。 参考答案 一、选择题（每题 2 分，共 40 分） 1.C 2.D 3.B 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.B 12.C 13.C 14.D 15.A 16.B 17.A 18.C 19.A 20.B 二、大题 21. 离子方程式书写与离子共存（10 分） （1）离子方程式： ① ② ③ ④ （2）离子共存判断： ① ×，原因：与反应生成水，不能大量共存 ② √，原因：四种离子间不发生反应，能大量共存 ③ ×，原因：与生成碳酸钙沉淀，不能大量共存 ④ √，原因：四种离子间不发生反应，能大量共存 22. 氧化还原反应分析（10 分） （1）① 氧化；还原 ② 还原；氧化 ③ 氧化产物；还原产物 （2）① 0；+1；+5；-2 ② ； ③ ； ④ ； 学科网（北京）股份有限公司 $