假期作业13 化学键与物质构成-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版 全学年）

飞受快乐假湖 10.B[A1(OH)3加热分解可直接得A12O3,A1与强 碱溶液反应可得[AI(OH)4],A13+遇弱碱可得 A1(OH)3。Al2O3难溶于水，不能通过一步反应 得A1(OH)3,应将AlO3与酸或碱反应得A13+或 [A1(OH),],再与碱或酸反应，才能得A1(OH)3] 11.D[A.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色， 是由于发生反应：SO2+I2+2H2O一H2SO4十 2HI,该反应为氧化还原反应，SO2表现还原性，A 错误；B.Fe在高温下与H2O蒸气反应产生 Fe3O4和H2,没有产生相应的碱，B错误；C.SiO2 与HF溶液反应产生的SiF4不是盐，所以SiO2不 属于两性氧化物，而是酸性氧化物，C错误；D NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3、CO2,因 此可用于制备纯碱、食品发酵剂，由于其溶液可以 与盐酸反应，且对人无刺激作用，故还可以用于治 疗胃酸过多的药剂，D正确。] 12.解析：根据元素周期表结构得到①~①元素分别 为H、C、O、Na、Al,S、Cl、K、Se、Br。(1)元素①③ ④组成的化合物为NaOH,该化合物含有钠离子 和氢氧根离子，其属于离子化合物。(2)元素⑤是 A1,A1为13号元素，其离子结构示意图是 l28;元素⑩是Br,其单质常温下为红棕色的液 体。(3)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此 元素③⑥⑨的非金属性比较：O>S>Se;根据层 多径大，同电子层结构核大径小原则，元素②③⑦ 的原子半径比较：C>C>O;根据非金属性越强， 其简单气态氢化物越稳定，因此元素⑥⑨的氢化 物稳定性比较：H2O>H2S。(4)元素①③⑦可组 成酸性强于硫酸的强酸即为高氯酸，其化学式为 HC1O4;故答案为：HC1O4。(5)元素⑧的单质与 水反应生成KOH和H2,其反应的化学方程式为 2K+2H2O=-2KOH+H2↑ 答案：(1)离子化合物(2)(+1328 红棕色(3) O>S>Se CI>C>O H,O>H,S (4)HCIO (5)2K+2H2O—2KOH+H2↑ 13.解析：根据元素周期律和周期表得到A为Na,B 为C,C为A1,D为C1,E为K。(1)D(C1)在元素 周期表中的位置是第3周期第ⅢA族。(2)BH 94 --S00 是CH,其分子结构模型为正四面体形，根据非金 属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此其气态 氢化物的稳定性CH4小于HC1。(3)少量E(K) 的单质加入水中刷烈反应，生成KOH和氢气，反 应的化学方程式是2K+2HO—2KOH+H2个； 将一块C(A1)单质加入上述形成的强碱溶液中反 应生成四羟基合铝酸钾和氢气，其反应的离子方 程式是2A1+2OH+6H2O=-2[A1(OH)4] 十3H2个；根据同族元素从上到下金属性逐渐增 强，其最高价氧化物对应水化物碱性增强，因此元 素A(Na)、E(K)的最高价氧化物对应的水化物 中，碱性更强的物质是KOH。(4)第ⅡA族元素的 最外层电子数相同，因此为b,第3周期主族元素的 最高正化合价逐渐升高，因此为c。 答案：(1)第3周期第ⅢA族(2)正四面体形 小于(3)2K+2H2O—2KOH+H2↑ 2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)4]+3H2↑ KOH (4)b c 假期作业13 1.D[A.CO2的电子式为：O::C::O:,故A 错误；B.1°B的原子结构示意图为 +523,故B错 误；C.HC1属于共价化合物，氢原子最外层电子与 C1最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可 写为：H·十·CI:→H:C1:,故C错误；D.18O 和16O3是由O元素形成的不同性质的单质，二者互为 同素异形体，故D正确。] 2.D[A.C)2分子内，每个氧原子和碳原子共用2对电 子对，电子式：O::C::O,A错误；B.N2分子内 有氮氮三键，电子式：：N::N:,A错误；C.NaO2 是离子化合物，由过氧根离子和钠离子构成，电子式： Na[:O:O:]Na,C错误；D.氢原子和氯原 子共用一对电子对形成氯化氢分子，用电子式表示 HCl的形成过程：H·+·C1:→H:C1:,D 正确。] 三0022.-.- 3.D[A.甲烷中四个碳氢键相同，其空间构形为正 四面体结构，故A正确；B.醋酸钠含有钠离子和醋 酸根离子，属于离子化合物，故B正确；C,该反应 断裂了钠离子和醋酸根离子，碳碳键断裂，氢氧键 断裂，又有钠离子和碳酸根，碳氢键共价键的形成， 故C正确；D.NaOH中既有离子键，又有极性共价 键，故D错误。 4.ALA.NaC1O中C1元素为+1价，具有强氧化 性，可用于杀菌消毒，故A正确；B.C)是离子化 合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和 氧原子之间形成1对共用电子对，均满足8电子稳定结 构，在次氯酸根离子中)显负价，C1显正价，故其电子式 为a[:CI:O:],故B错误；C.根据方程式可 知C1的化合价从一1价升高为十1价，转移2mol 电子生成74.5g的NaClO,故该反应每转移1mol 电子生成37.25g的NaClO,故C错误；D.NaCl中 钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性 共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中 存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、 极性共价键的断裂，没有非极性键的断裂，有离子 键、极性共价键、非极性共价键的形成，故D错误。] 5.D[A.氯化氢溶于水，发生电离HCI一H十C1, 故破坏的微粒间作用力为共价键，A正确；B.因为氯气 分子间作用力较强，沸点较高，氯气比氢气容易液化，B 。 :C1: 正确；C.由三氯化磷的电子式可知：CI:P:C1:, 三氯化磷分子中磷原子和氯原子最外电子层都具 有8电子的稳定结构，C正确；D.硫酸氢钠固体溶 于水破坏离子键和共价键，电离出钠离子、氢离子 和硫酸根离子，D错误；故答案为：D。] 6.C[A.HNO3内只有共价键，A错误；B.中Na2O 内只有离子键，B错误；C.NazO2、Ba(OH)2 Na2SO4内既有离子键又有共价键，C正确；D.HBr 内只有共价键，A12O3、CaC12内只有离子键，D 错误。] 7.BD[A.化学反应的实质是反应物中旧化学键的 断裂和生成物中新化学键的形成，A正确；B.氯化 氢是共价化合物，含有共价键，氯化氢气体溶解于 水产生氢离子和氯离子的过程中H原子和C1原 95 高一北学) 子形成的共价键断裂，B错误；C.化学键包括共价 键和离子键，为物质中直接相邻的原子或离子间的 强烈的相互作用，C正确；D.氢键是一种分子间作用 力，不是化学键，D错误。] 8.A[A.CaCl2和NaO都是仅含离子键的离子化 合物，A正确；B.BF3中形成三对共用电子，B最外 层有3十3=6个电子，B错误；C.HC1和H2S的稳 定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无 关，C错误；D.干冰汽化时克服了分子间作用力不 需要克服共价键，D错误。] 9.C[A.离子化合物中不一定含有金属元素，如氯 化铵，故A错误；B.由金属元素和非金属元素形成 的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，故B错 误；C.离子化合物中可以含有共价键，共价化合物 中不可以含有离子键，含有离子键一定是离子化合 物，故C正确；D.第IA族元素与第IA族元素形 成的化合物不一定是离子化合物，如HC1,故D 错误。] 10.D[A.共价化合物中仅含有共价键，不含离子 键，A错误；B.由非金属元素组成的化合物不一定 是共价化合物，如氯化铵，是由非金属元素组成的 离子化合物，B错误；C.氢键不影响化学性质，所 以水分子稳定性与水分子间是否存在氢键无关， 而与共价键键能有关，C错误；D.离子化合物中可 能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共价键 构成的离子化合物，D正确。] 11.解析：(1)只含有共价键的物质为共价化合物和气 体单质（除稀有气体外），因此只含有共价键的是 ①②④；离子化合物中含有离子键，属于离子化合 物的是NaBr(只含有离子键)、碳酸钠（含有离子 键和共价键)、氯化铵（含有离子键和共价键)、硫 酸氢钠（含有离子键和共价键）、过氧化钠（含有离 子键和共价键)、氢氧化钠（含有离子键和共价 键)，只含有离子键的是③；既含有离子键又含有 共价键的是⑤⑥⑦⑨⑩；只存在分子间作用力的 是稀有气体，即⑧； (2)共价化合物只含有共价键，即属于共价化合物 的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩； (3)硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键，即电离 方程式为NaHSO4-一Na十H十SO;熔融 状态时只破坏离子键，即电离方程式为NaHSO, ==Na+HSO4。 火壁快乐慨期 答案：(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键 NaH- SO,=-Na+H++SO离子键NaHSO, --Na+HSO 12.解析：(1)A.含有共价键的化合物不一定是共价 化合物，也可能是离子化合物，如NaOH,选项A 错误；B.稀有气体分子间作用力小，其中单质在常 温常压下都是气体，选项B正确；C.第MA族元 素的原子，其半径越大，核内质子对电子的引力越 小，越难得到电子，选项C错误；D.第n主族元素 其最高价氧化物对应的化学式为R2On,则最高正 化合价为十n,所以最低负价为一(8一n),所以氢 化物的化学式为RH8n（n≥4)或Hs-mR,选项D 错误；E.一般情况下，氟元素没有正化合价，氧元 素无最高正化合价，选项E错误；F.稀有气体与 下一周期简单阳离子的核外电子排布相同，选项 F错误；G.根据共价化合物的定义，共价化合物中 不可能含有离子键，选项G正确；H.金属原子与 非金属原子间也可能形成共价键，如AIC13,选项 H错误；I.非金属元素可能形成离子化合物，如 NH,CI,选项I错误。答案选BG;(2)氯化铵是离 子化合物，由铵根离子与氯离子构成，电子式为： H [H:N:H][:C1:门；HCO为共价化合物，分子 H 中存在1个氧氢键和1个C一O键，次氯酸的电子式 为：H:O:C1:; (3)氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质 的形成过程为：d.今ca全di:一[dica[di; 过氧化氢为共价化合物，两个氧原子通过共用电 子对形成O一O,两个氧原子分别与两个氢原子 通过共用电子对形成H一)键，其形成过程为： H·+·O·+·O·+·HH:O:O:H。 答案：(1)BG H (2)[H:N:H][:CI:]H:O:C: H 96 S0M-= 、. (3):ci.'+Ca+ci:一[：ci:丁Ca2[ci] H·+·O·+·O·+·H→H:O:O:H 13.解析：(1)由分析可知，B为C元素，位于周期表中 第2周期第NA族；由H、O、Na三种元素组成的 化合物为NaOH,含有的化学键为离子键、共价键； (2)BC2为CO2,属于共价化合物，其电子式为O:: C::O;(3)A1与氢氧化钠溶液反应生成四羟基 合铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为：2A1十 2OH+6H2O—2[A1(OH)4]+3H2↑；(4) HzO与Na单质反应生成NaOH和氢气，所得溶 液呈碱性，pH>7;(5)D为Na,A为H,化合物 DA是NaH,含钠元素灼烧时，火焰呈黄色，NaH 和水反应的化学方程式为：NaH十H,O NaOH+H2个，则该反应中消耗1 mol NaH生成 1 mol NaOH和1molH2,若将1 mol NaH和 1 mol Al混合加入足量的水，另外还发生反应： 2A1+2NaOH+6H2O-2Na[A1(OH)4]+3H2↑， 则又可得1.5molH2,故充分反应后总共生成 2.5molH2,生成气体在标准状况下的体积是： 22.4mol·L1×2.5mol=56L。 答案：(1)第2周期第ⅣA族离子键、共价键 (2)O::C::O (3)2A1+2OH+6HO—2[A1(OH)4]+ 3H2↑(4)>(5)黄56 假期作业14 1.B[A.火炬燃料的燃烧是化学能转化为热能的过 程，故A错误；B.氢气的燃烧产物为水，无碳排放， 符合“碳中和”理念，故B正确；C.燃烧属于放热反 应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错 误；D.吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧 化钡晶体和氯化铵这个吸热反应不需要加热就能 发生，故D错误。] 2.D[过程I,H2和O2中的化学键断裂吸收能量， 属于吸热过程，A正确；过程Ⅲ，形成水分子中化学 键的过程释放能量，属于放热过程，B正确；H2和三0022 有志者，事竟成。 假期作业13化学键与物质构成 完成日期： 夕 日 思维整合室 A.甲烷的空间构形为正四面体结构 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 B.醋酸钠属于离子化合物 C.该反应既有离子键和共价键的断裂，又 (阴、阳离子) 只存在于 离子键 极性键 可存在离子化合物 有离子键和共价键的形成 型 D.NaOH中既有离子键，又有非极性共 口共价键 (不同种原子间存在于 (同种原子间) 可存在于 共价化合物 价键 化学键 (原子) 非极性键 存在于非金属单质 4.2023年12月18日，甘肃省发生地震灾害， 也可存在于 表示电子式可表示离子健和共价键 受灾废墟需喷洒大量“84”消毒液（有效成分 方法结构式一只表示共价键 是NaClO)的稀溶液进行消毒。工业上，制 〈《技能提升台 备“84”消毒液的原理为：NaC1十H,0道电 ◆[知识点1]化学键的表示 NaCIO+H2↑。下列说法正确的是() 1.下列化学用语表达正确的是 A.NaCIO的消毒原理是利用了其强氧化性 A.CO2的电子式为：O:C:O: B.NaCIO的电子式为Na[:Cl:O:] B.10B的原子结构示意图为+1028 C.该反应每转移1mol电子生成74.5g 的NaCIO C.HCI的形成过程H·+·CI:→ D.上述反应过程中有离子键、非极性共价 键的断裂和形成 H+[:CI:] 5.下列说法不正确的是 () D.18O2和l6O3互为同素异形体 A.氯化氢溶于水破坏的微粒间作用力为共 2.下列关于电子式的描述正确的是 ( 价键 B.氯气比氢气容易液化，是因为氯气分子 A.CO2的电子式：：O:C:O: 间作用力较强 B.N2的电子式：N::N C.三氯化磷分子中磷原子和氯原子最外电 C.Na2O2的电子式：Na:O:O:Na 子层都具有8电子的稳定结构 D.用电子式表示HC1的形成过程：H·十 D.硫酸氢钠固体溶于水破坏离子键，电离 出钠离子和硫酸氢根离子 ·Cl:→H:C1: 6.下列每组中各物质内既有离子键又有共价 ◆[知识点2]离子键、共价键 键的一组是 3.实验室利用CH,COONa固体和NaOH固 A.KOH、HNO3、(NHa)2HPO 体反应制备甲烷，化学方程式为CH,COONa B.Na2O、Na2CO3、NH4HCOg +NaOH会Na,C0+CH,↑，下列说法不 C.Na2O2、Ba(OH)2、Na2SOa 正确的是 D.HBr、Al2O3、CaCl2 39 飞曼快乐假期 0M-= 7.(备选双选)下列关于化学键的说法中，不正 11.下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚 确的是 ( 石③NaBr ④H,SO ⑤NaCO A.化学反应过程包含反应物中化学键断裂 ⑥NH,CIl⑦NaHSO ⑧Ne⑨NaO2 和生成物中化学键形成 ⑩NaOH B.氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离 (1)这些物质中，只含有共价键的是 子的过程中有离子键被破坏 (填序号，下同)；只含有离子键的是 C.化学键是相邻原子或离子间强烈相互 ;既含有共价键又含有离子键 作用 的是 ；只存在分子间作用力的 D.氢键属于一种化学键 是 8.下列说法正确的是 ( (2)属于共价化合物的是 ;属 A.CaCl2和NaO中的化学键类型完全 于离子化合物的是 相同 (3)将NaHSO,溶于水，破坏了NaHSO, B.BF3、CCL4中每个原子都满足8电子稳定 中的 ,写出其电离方 结构 程式： ;NaHSO4在 C.HCI比H,S稳定是因为分子间作用力前 熔融状态下电离，破坏了 写 者强于后者 出其电离方程式： D.干冰汽化时克服了共价键和分子间作 12.填空。 用力 (1)下列叙述正确的是 ◆[知识点3]离子化合物、共价化合物 A.含有共价键的化合物一定是共价化 9.下列说法中正确的是 合物 A.离子化合物中一定含有金属元素 B.现已发现的零族元素的单质在常温常 B.由金属元素和非金属元素形成的化合物 一定是离子化合物 压下都是气体 C.离子化合物中可以含有共价键，共价化 C.第IA族元素的原子，其半径越大，越 合物中不可以含有离子键 容易得到电子 D.第IA族元素与第IA族元素形成的化 D.第n主族元素其最高价氧化物分子式 合物一定是离子化合物 为R2On,氢化物分子式为RHn(n≥4) 10.下列说法正确的是 E.所有主族元素最高正化合价等于最外 A.共价化合物一定含有共价键，也可能含 层电子数 有离子键 F.稀有气体原子与同周期IA、ⅡA族元 B.由非金属元素组成的化合物一定是共 素的简单阳离子具有相同的核外电子 价化合物 排布 C.H2O的性质很稳定，与水分子间存在氢 G.共价化合物中不可能含有离子键 键有关 H.只有非金属原子间才能形成共价键 D.离子化合物中可能含有共价键 I.非金属元素不可能形成离子化合物 40 三022 盒一飞学恐， (2)写出下列物质的电子式：NH,CI 益智欢乐谷 HCIO 食盐的妙用 (3)用电子式表示下列物质的形成过程： 1.咽喉炎患者，用淡盐水含漱咽部，有消炎止 CaCl2 ;H2O2 痛的作用。 2.沙眼和眼结膜炎患者，每天清晨用淡盐 13.A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子 水洗眼，有明目和治疗作用。 序数依次增大，质子数之和为39，B、C同 3.用茄根加盐水洗脚，可治疗冻疮。 4.被蜂、蝎、蜈蚣叮咬后，立即用浓盐水洗 周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两 患处，可止痛消肿去毒。 种液态化合物A2C和A2C2,E元素的周期 5.用盐水洗头，可减少头发脱落。 数与主族序数相等。请用化学用语回答下 6.用纱布包住炒好的盐，热敷于关节，可 列问题： 治疗因潮湿、风湿等引起的关节炎。 (1)B元素在周期表中的位置为 7.体育运动后，用温盐水泡洗脚、腿，可避 由A、C、D三种元素组成的化合物中含有 免次日腿、脚的酸痛和疲劳。 的化学键为 8.洗澡水中放少许盐，可止身痒。 (2)写出BC2的电子式： 9.每天用淡盐水漱口，可消除口臭。 10.唱歌之前喝，点盐开水，可以避免嗓 (3)元素E的单质与元素D的最高价氧化 子哑。 物的水化物反应的离子方程式： 11.清晨起来喝一杯盐开水可治大小便不 通；夏天喝盐水既能解渴，又可以补充体内缺 少的盐分。 (4)常温下，A2C与元素D的单质反应后， 12.洗容易褪色的衣服，加点盐，能防止 所得溶液的pH 7(填“<”“=”或 褪色。 “>”)。 13.野外烧烤时，在木炭上撒些盐水，干燥后 (5)元素D的单质在一定条件下，能与A 燃烧可耐久。 单质化合生成一种化合物DA,灼烧该化合物 14.用淡盐水浇花，可使花不易枯萎。 时，火焰呈 色，DA能与水反应放 15.盐可擦掉铜器上的黑，点。 出氢气，若将1 mol DA和1molE单质混 16.用搪瓷杯泡茶，时间长了杯里会有一 合加入足量的水，充分反应后生成的气体 层深色茶锈，茶锈不宜用水洗掉，但用湿布蘸 在标准状况下的体积是 些细盐就会擦掉。