假期作业12 元素周期表的应用-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版 全学年）

壑快乐假期 0M-= --ec-----e-- 服即刻扫码 假期作业12元素周期表的应用 A1伴学助手 鉴运凌查王西 了同步学习微课 新知预习宝典 思维整合室 3.铊(1TI)是元素周期表ⅢA族元素，下列关 1.同主族元素性质递变 于铊的叙述不正确的是 推测元素性质 A.铊比铝的金属性更强 科学态度与社会责任 导找优良的催化剂 寻找良好的半宁体指导作用 B.铊能与盐酸反应放出氢气 探寻矿物 常见化合价相似 相似性 合成新农药 金属性或非金属性相似 C.铊在化合物中可以是十3价 原子半径逐渐增大 原子结构 递变性（自 上而下)儿非金属性藏弱，金属性增强 D.氢氧化铊一定具有两性 岛促 元素性质 元素位置 宏观辨识与微观探析 4.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推 证据推理与模型认知 测，推测不合理的是 ( 2.同周期元素性质递变 选项 金属性逐渐减弱，非 事实 推测 金属性逐渐增强 CaCO 和BaCO SrCO 也难 同周期主族元素 A. 原子半径逐渐减小 都难溶于水 的性质（从左向右）》 溶于水 宏观辨识与微观探析 最高化合价由十1> Si与H2高温时反 +7(O、F除外)，最低 P与H2在高 化合价由一4一1 B. 应，S与H2加热能 温时能反应 (限ⅣA族→IA族) 反应 证据推理与模型认知 〈《技能提升台 第VA族的 Si是半导体材料， 元素的单质 ◆[知识点1幻同主族元素性质递变 C. 同族的Ge也是半 都可作半导 1.(备选双选)硒元素是人体肝脏和肾脏的组 导体材料 体材料 成元素之一，已知它与硫元素同主族，与氪 元素同周期，关于硒元素的说法中不正确 HC1在1500℃时 HBr的分解 的是 () D. 分解，HI在230℃ 温度介于二 A.原子序数为34 时分解 者之间 B.最高价氧化物的水化物的化学式 为H2SeO3 ◆[知识点2]同周期元素性质递变 C.Se的得电子能力比O强 5.(备选双选)四种短周期元素在周期表中的 D.气态氢化物的稳定性比氯化氢弱 位置如图所示。T的最高价氧化物对应的 2.卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列 水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列推 关于卤族元素的说法正确的是 () 断正确的是 A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增 多，原子半径依次减小 A.原子半径：X<Y<Z<T C.从F到1，原子核对最外层电子的吸引能 B.气态氢化物的还原性：T<Z 力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 C.X的氢氧化物既能与酸反应，又能与强碱 D.卤素单质与H2化合的难易程度由难到 反应 易的顺序为F、CL2、Br2、I2 D.Y和T可以组成多种化合物 36 三0022 盒一飞类) 6.（备选双选)研究表明26A1可以衰变为26Mg, C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消 可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 ( D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、 A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点 增白食品等 B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过 10.下列变化不可能通过一步实验直接完成 量的氢氧化钠溶液 C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作 的是 用，并滴入酚酞溶液 A.A1(OH)3→Al2O D.将空气中放置已久的这两种元素的单质 B.Al2O3→Al(OH)3 分别和热水作用 C.A1→[AI(OH)4] 7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周 期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具 D.A13+→Al(OH)3 有高效的催化性能，其分子结构如图，W、 11.下列关于元素及其化合物的说法正确的是 X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属 性最强的元素。（注：实线代表共价键，其他 A.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶 重复单元的W、X未标注)下列说法正确 液由蓝色变为无色 的是 () B.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下都 与水反应生成H2和相应的碱 C.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与 HF溶液反应，所以SO2属于两性氧 A.氢化物的热稳定性：X>Y 化物 B.W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子 D.NaHCO3可用于制备纯碱、食品发酵 化合物 剂、治疗胃酸过多的药剂 C.ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为 12.下表是元素周期表的一部分，表中的每个 还原剂 编号代表一种元素。请根据要求回答 D.Z2Y2中阴阳离子数之比为1：1 ◆[知识点3]元素及化合物性质 问题： 8.2023年中国发射“神舟十六号”“神舟十七 族 IAⅡAⅢB~ⅡBⅢA IVA VAVA MA 0 号”载人飞船和“天舟六号”货运飞船。下列 周期 有关说法不正确的是 ① A.用于制造载人飞船上太阳能电池板的半 2 ② ③ 导体材料主要成分为S 3 ④ 回 ⑥ ⑦ B.镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航 ⑧ ⑨Se⑩Br 天领域 (1)元素①③④组成的化合物属于 C.飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于传 统无机非金属材料 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 D.运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁 (2)元素⑤的离子结构示意图是 燃料 元素⑩的单质常温下为 的液 9.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确 体（填颜色）。 的是 () (3)元素③⑥⑨的非金属性比较： A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2 (填化学式，下同)；元素②③⑦的原子半径 B.氨很容易液化，液氨汽化吸收大量的热， 比较： 。元素③⑥的氢化物稳 所以液氨常用作制冷剂 定性比较： 37 k受快乐联期 s00-= (4)元素①③⑦可组成酸性强于硫酸的强 (4)下列曲线分别表示元素的某种性质（用 酸，其化学式为 Y表示)与核电荷数（用Z表示）的关系。 (5)元素⑧的单质与水反应的化学方程式 请将正确曲线的图像标号填入相应的空 为 格中： 13.元素周期律和周期表是我们研究、预测物 质性质的重要工具。下表是元素周期表中 前四周期的5种元素的相关信息。 第ⅡA族元素的最外层电子数 第3周期主族元素的最高正化合价 元素 元素性质或原子结构 《(益智欢乐谷 A 世界环境日(6月5日)主题 1974年：只有一个地球 1976年：水，生命的重要资源 B能形成多种单质，其中一种单 B 1979年：为了儿童和未来—没有破坏 质是硬度最大的物质 的发展。 1983年：管理和处理有害废弃物，防止酸雨 地壳中含量最高的金属元素，其 1996年：我们的地球、家园、居住地 C 合金可用于制造飞机外壳 1997年：为了地球上的生命 2000年：2000环境千年一行动起来吧！ D D的单质是一种黄绿色气体 2005年：营造绿色城市，呵护地球家园 2009年：你的地球需要你 用E的碳酸盐做焰色试验时火焰 2010年：多样的物种·唯一的星球·共 E 为紫色（透过蓝色钴玻璃片） 同的未来。 2011年：森林，大自然为您效劳 回答下列问题： 2012年：绿色经济，你参加了吗？ (1)D在元素周期表中的位置是 20l3年：Think,Eat Save-—思前，食后、 厉行节约 2014年：提高你的呼声，而不是海平面 (2)BH4的分子结构模型为 2015年：促进可持续的生活方式 其气态氢化物的稳定性BH 2016年：改善环境质量推动绿色发展 HD(填写“大于”“小于”或“等于”)。 2017年：保护环境，人人有责 (3)少量E的单质加入水中剧烈反应，反应 2018年：塑战速决 的化学方程式是 ;将 2019年：蓝天保卫战，我是行动者 一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反 2020年：关爱自然，刻不容缓 2021年：生态系统恢复 应的离子方程式是 2022年：只有一个地球 元素A、E的最高价氧化物对应的水化物 2023年：减塑捡塑 中，碱性更强的物质是 (填写 2024年：生物多样性，保护地球上的所有 化学式)。 生命 38三0022-- H,SO4(4)①H2S具有还原性出现淡黄色（或乳 白色)沉淀（或浊液） ②Cu++H,S—CuS↓+2H③该反应发生 的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成 弱电解质 假期作业12 1.BC[因为硒元素与氪元素同周期，即第4周期， 与硫元素同主族，即ⅥA族，氪元素的原子序数为 36,故硒元素原子序数为34，A项正确；硒元素的 最高价氧化物的水化物的化学式与硫酸相似，为 H,Se),,B项错误；同主族元素从上到下得电子能 力逐渐减弱，故S的得电子能力比O弱，C项错 误；气态氢化物的稳定性：H2Se<H2S<HCl,D项 正确。] 2.C[A.卤素原子的最外层电子数都是7，故A错 误；B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原 子半径依次增大，故B错误；C.从F到I,原子核对 最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力 依次减弱，故C正确；D.卤素单质与H2化合的难 易程度由易到难的顺序为F2、Cl2、Br2、L2,故D 错误。] 3.D[铊和铝是同一主族元素，从上到下，原子半径 逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最 高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，氢氧化铝 有两性，氢氧化铊应该具有碱性。] 4.C[A.同一主族元素的性质相似，CaC)3和 BaCO,都难溶于水，Sr与Ca、Ba位于同一主族，则 SrCO3也难溶于水，故A正确；B.元素的非金属性 越强，其单质与氢气越易反应，非金属性S>P> Si,则P与H2在高温时能反应，故B正确；C.在元 素周期表中，位于金属与非金属分界线处的元素的 单质可作半导体材料，Pb不位于金属与非金属分 界线处，所以Pb不能作半导体材料，故C错误；D. 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性： ClI>Br>I,所以氢化物的稳定性：HC1>HBr> HI,则HBr的分解温度介于二者之间，故D 正确。门 5.BC[由题意可知T为Cl,再根据其他元素在周期 表中的位置可以推出Z为S、Y为Si、X为Al。四 种元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越 大，原子半径越小，则原子半径大小关系为T<Z< Y<X,A项错误；Z、T分别为S、Cl,它们的非金属 性强弱顺序为C1>S,非金属性越强，气态氢化物 93 高一飞墨 的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性强弱关系 为Z>T,B项正确；X为A1,A1(OH)3具有两性， 既能与酸反应，又能与强碱反应，C项正确；Y和T 只能组成四氯化硅，D项错误。] 6.BC[A项，单质熔、沸点与元素的金属性强弱无 关，错误；B项，在该实验操作中，Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀，A13+转化为A1(OH)3沉淀， Al(OH)3沉淀继续溶于过量NaOH溶液，说明 Mg(OH)2比A1(OH)3碱性强，进而说明Mg比A1 金属性强，正确；C项，有镁带的热水中酚酞溶液变为 红色，有铝片的热水中酚酞溶液不变色，说明镁与热水 反应生成了Mg(OH)2,铝与热水反应现象不明显，证 明Mg比A1金属性强，正确；D项，在空气中放置 已久的镁和铝，表面都形成致密的保护膜，使得镁 和铝不能与热水接触发生化学反应，则该实验操作 不可用作比较镁和铝的金属性强弱，错误。] 7.C[W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期 元素，W、X、乙分别位于不同周期，Z是同周期中金 属性最强的元素，Z是Na元素、W是H元素；Y形 成2个共价键，Y是O元素；X形成4个共价键，X 是C元素。A.同周期元素从左到右，气态氢化物 稳定性逐渐增强，氢化物的热稳定性H2O>CH4, 故A错误；B.W、X、Y、Z四种元素能形成碳酸钠、 甲酸钠、乙酸钠等多种离子化合物，故B错误；C NaH与水反应生成氢氧化钠和H2,NaH为还原 剂，故C正确；D.Na2O2中阴阳离子数之比为1： 2,故D错误。] 8.C[A.单质Si用于制造太阳能电池板，故A正 确；B.镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航天领 域，故B正确；C.耐高温陶瓷材料属于新型无机非 金属材料，故C错误；D.氢气燃烧放热多，产物只 有水，所以液氢燃料是高能清洁燃料，故D正确。] 9.B[A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 SO2,是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的 材料主要是Si,为重要的半导体材料，故A错误； B.氨很容易液化，液汽化吸收大量的热，导致其周 围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正 确；C.高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋 白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢 键使蛋白质变性，故C错误；D.二氧化硫具有漂白 性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；答案 选B。] 飞受快乐假湖 10.B[A1(OH)3加热分解可直接得A12O3,A1与强 碱溶液反应可得[AI(OH)4],A13+遇弱碱可得 A1(OH)3。Al2O3难溶于水，不能通过一步反应 得A1(OH)3,应将AlO3与酸或碱反应得A13+或 [A1(OH),],再与碱或酸反应，才能得A1(OH)3] 11.D[A.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色， 是由于发生反应：SO2+I2+2H2O一H2SO4十 2HI,该反应为氧化还原反应，SO2表现还原性，A 错误；B.Fe在高温下与H2O蒸气反应产生 Fe3O4和H2,没有产生相应的碱，B错误；C.SiO2 与HF溶液反应产生的SiF4不是盐，所以SiO2不 属于两性氧化物，而是酸性氧化物，C错误；D NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3、CO2,因 此可用于制备纯碱、食品发酵剂，由于其溶液可以 与盐酸反应，且对人无刺激作用，故还可以用于治 疗胃酸过多的药剂，D正确。] 12.解析：根据元素周期表结构得到①~①元素分别 为H、C、O、Na、Al,S、Cl、K、Se、Br。(1)元素①③ ④组成的化合物为NaOH,该化合物含有钠离子 和氢氧根离子，其属于离子化合物。(2)元素⑤是 A1,A1为13号元素，其离子结构示意图是 l28;元素⑩是Br,其单质常温下为红棕色的液 体。(3)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此 元素③⑥⑨的非金属性比较：O>S>Se;根据层 多径大，同电子层结构核大径小原则，元素②③⑦ 的原子半径比较：C>C>O;根据非金属性越强， 其简单气态氢化物越稳定，因此元素⑥⑨的氢化 物稳定性比较：H2O>H2S。(4)元素①③⑦可组 成酸性强于硫酸的强酸即为高氯酸，其化学式为 HC1O4;故答案为：HC1O4。(5)元素⑧的单质与 水反应生成KOH和H2,其反应的化学方程式为 2K+2H2O=-2KOH+H2↑ 答案：(1)离子化合物(2)(+1328 红棕色(3) O>S>Se CI>C>O H,O>H,S (4)HCIO (5)2K+2H2O—2KOH+H2↑ 13.解析：根据元素周期律和周期表得到A为Na,B 为C,C为A1,D为C1,E为K。(1)D(C1)在元素 周期表中的位置是第3周期第ⅢA族。(2)BH 94 --S00 是CH,其分子结构模型为正四面体形，根据非金 属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此其气态 氢化物的稳定性CH4小于HC1。(3)少量E(K) 的单质加入水中刷烈反应，生成KOH和氢气，反 应的化学方程式是2K+2HO—2KOH+H2个； 将一块C(A1)单质加入上述形成的强碱溶液中反 应生成四羟基合铝酸钾和氢气，其反应的离子方 程式是2A1+2OH+6H2O=-2[A1(OH)4] 十3H2个；根据同族元素从上到下金属性逐渐增 强，其最高价氧化物对应水化物碱性增强，因此元 素A(Na)、E(K)的最高价氧化物对应的水化物 中，碱性更强的物质是KOH。(4)第ⅡA族元素的 最外层电子数相同，因此为b,第3周期主族元素的 最高正化合价逐渐升高，因此为c。 答案：(1)第3周期第ⅢA族(2)正四面体形 小于(3)2K+2H2O—2KOH+H2↑ 2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)4]+3H2↑ KOH (4)b c 假期作业13 1.D[A.CO2的电子式为：O::C::O:,故A 错误；B.1°B的原子结构示意图为 +523,故B错 误；C.HC1属于共价化合物，氢原子最外层电子与 C1最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可 写为：H·十·CI:→H:C1:,故C错误；D.18O 和16O3是由O元素形成的不同性质的单质，二者互为 同素异形体，故D正确。] 2.D[A.C)2分子内，每个氧原子和碳原子共用2对电 子对，电子式：O::C::O,A错误；B.N2分子内 有氮氮三键，电子式：：N::N:,A错误；C.NaO2 是离子化合物，由过氧根离子和钠离子构成，电子式： Na[:O:O:]Na,C错误；D.氢原子和氯原 子共用一对电子对形成氯化氢分子，用电子式表示 HCl的形成过程：H·+·C1:→H:C1:,D 正确。]