假期作业11 元素周期律和元素周期表-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版 全学年）

三0022 假期作业11元素周期律和 《思维整合室 1.元素周期律 证据推理与模型认知 原子半径的周期性变化 内容 元素主要化合价的周期 性变化 元素周期律 元素最外层电子数的周 判断化合价 期性变化 应用 比较微粒 实质 原子核外电子排布的 半径大小 周期性变化 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 2.元素周期表 编排原则 元素性质与 原子结构 结构 元素周期表 ⅡA族元素 VA族元素 周期族 元素在周期表 元素性质与原 中位置的推断 子结构的关系 证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析 【《技能提升台 ◆[知识点1]元素周期律 1.下列性质的比较，不能用元素周期律解释 的是 A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.热稳定性：H,O>H2S>PH3 D.非金属性：F>O>N 2.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短 周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W 与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最 外层电子数之和是W的最外层电子数的3 倍。下列说法中正确的是 A.原子半径：W>Z>Y>X B.Y与X形成的化合物中只含有极性共 价键 C.气态氢化物的热稳定性：Z>Y D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y 33 高一北学 天行健，君子以自强不息。 元素周期表 完成日期： 夕 3.图中曲线表示1~18号的原子序数（按递增 顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关 系，下列叙述不正确的是 +7 +6 +4 +3 ③ +1 0 ②原子序数 A.①、②形成的化合物的摩尔质量可能是 44g·mol厂 B.①、③可以按原子个数比1：1形成化 合物 C.原子半径：①>② D.简单离子半径大小为②<③ 4.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原 子序数依次增大，且均位于X的下一周期； 元素E的原子比W原子多8个电子。下列 说法不正确的是 () W E W W-Y-Z-Y-Y-W X W A.XEZ是一种强酸 B.非金属性：W>Z>Y C.原子半径：Y>W>E D.ZW2中，Z的化合价为+2价 5.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球 土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似， 土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z原子 序数依次增大，最外层电子数之和为15。 X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同 族，下列结论正确的是 () A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B.化合物XW中化学键为离子键 C.Y单质的导电性能弱于Z单质的 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 化烫饶乐联明 ◆[知识点2]元素周期表 6.某同学在学习元素周期表后，绘制了一张 “跑道式”元素周期表，结构如图所示： R 下列有关叙述错误的是 A.元素a位于第四周期第IA族 B.元素b只能形成一种单质分子 C.元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数 相同 D.位置h和i处均各含有15种元素 7.(双选)A元素原子L层电子数是K层电子 数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外 层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下 列正确的是 () A.A元素一定是第2周期元素 B.A、B元素一定是同一周期元素 C.A、B元素可能属于同一主族 D.A、B元素一定分别位于第2、3周期 ◆[知识点3]元素位置、结构、性质的相互 关系 8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相 对位置如表所示，这四种元素原子的最外层 电子数之和为21。下列关系错误的是 W X Z A.简单离子的半径：Y>X B.氢化物稳定性：W<X C.Y的氧化物具有两性 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W 3 0M-= 9.W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增 加，X、Y、Z三种元素在周期表中位置如图 所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最 高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中 最强。下列说法不正确的是 ( A.X和Y可形成共价化合物YX B.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 C.X与Z可形成用于自来水消毒的化合物 D.若Y与Z形成化合物YZ,,则每个原子 均满足8电子结构 ◆[知识点4]焰色试验 10.第31届世界大学生夏季运动会开幕式的 烟花秀，画面流光溢彩，令现场观众攒叹连 连。这与“焰色试验”的知识相关，下列有 关“焰色试验”的说法正确的是 () A.氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色， 是因为钠和氧气反应 B.观察钾元素的火焰颜色时用蓝色钴玻 璃的作用为滤去黄光，避免钠元素的 干扰 C.试验中铂丝用硫酸清洗 D.用焰色试验可以鉴别KCI和KNO 11.为纪念门捷列夫编制化学元素周期表150 周年，联合国大会将2019年指定为“化学 元素周期表国际年”。如表为元素周期表 的一部分，表中的每个序号代表一种元素。 族 IA 0 周期 ⅢA NA VA VA VIA 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑨ 请根据要求回答下列问题： 三-0022 (1)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的 水化物中，酸性最强的是 (填化 学式)。 (2)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大 到小排序为 (填离 子符号)。 (3)元素④的最高价氧化物对应的水化物 与⑥的单质反应的离子方程式为 (4)从原子结构的角度分析④与⑤的金属 性强弱： (5)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是 (填化学式)，判断依据是 12.下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦ 代表七种短周期元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色 请填写下列空白： (1)②在元素周期表中的位置为 ①的原子结构示意图为 (2)③的一种核素的中子数为10，其原子 符号为 (用X形式表示)。 (3)④和⑦中非金属性较弱的是 (填元素符号)。 (4)①和⑤中原子半径较大的是 (填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素 单质和③的最简单氢化物反应的离子方程 式为 (5)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物 对应水化物的溶液中，发生反应的离子方 程式为 13.已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素， 其原子序数依次增大。回答下列问题： (1)Lv在周期表中的位置是 (2)下列有关性质的比较，能用元素周期律 解释的是 a.离子半径：Te2->Se2 b.热稳定性：H2O>H2S c.熔、沸点：H2O>H2S d.酸性：H2SO4>H2SeO4 高一北类) (3)从原子结构角度解释S与S的最高价 氧化物对应的水化物酸性不同的原因 (4)实验室用如下方法制备H2S并进行性 质验证。 稀硫酸 星 Fes固体H202溶液CuSO.溶液NaOH溶液 A B D ①设计B装置的目的是证明 .B 中实验现象为 ②实验中经检测发现C中溶液pH降低且 出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是 ③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置 A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能 出现上述现象。该观点不正确的理由是 《《益智欢乐谷 门捷列夫和元素周期表 德米特里·门捷列夫，1834 年2月7日生于西伯利亚托博尔 斯克。他发现了元素周期律，并绘 制了世界上第一份元素周期表。 1907年2月2日，这位享有世界 盛誉的俄国化学家因心肌梗死与世长辞，那一 天距离他的73岁生日只有六天。他的名著伴 随着元素周期律而诞生的《化学原理》，在十九 世纪后期和二十世纪初，被国际化学界公认为 标准著作，前后共出了八版，影响了一代又一 代的化学家。 有一天，门捷列夫看见家里几个人在一 起玩扑克牌，他茅塞顿开。他用厚纸做了许 多小卡片，上面标出元素名称、符号、相对 原子质量、化学反应式及其主要性质。这类 似于一副扑克牌。在以后的几个月中，不论 走到哪儿，门捷列夫都随身携带这副“扑克 牌”，有空的时候就拿出卡片，不断进行各 种排列组合，寻找它们可能存在的内在规律 世界上第一张元素周期表由此产生了。 5壁快乐假期 12.解析：(1)P0的质子数是84，它释放出的He2+的 质子数是2，所以Pb的质子数=84一2=82；P0的 中子数是210-84=126，它释放出的2He+的中 子数=4-2=2，所以Pb的中子数=126-2= 124;9P04+的质量数为210，所以P0的摩尔质量 数值为210，质量为四g的Po的物质的量为器 mol,一个P0原子含的电子数为84，一个Po+离 子含的电子数为84一4=80，所以0g29P0+所含的 电子的物质的量为0m0lX80=贸mol: (2)经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为 品×50%m,剩余的P6的杨质的景为器× 50%mol;再经过第二个半衰期生成的Pb的物质 的量为0×50%X50%m0l,所以经过276天所 得%的质量为(%×50%+品×0%×0%)X 206g/mol=47.09g。 答案：1)82124mol(2)47.09g 13.解析：W元素原子的L层电子数为2×3=6，故W 为O;核电荷数小于8且最外层只有一个电子的 元素有两种：H和（金属元素），故V为H;Y元素 原子最外层电子数也为6，故Y为S;X元素原子 最外层电子数为3，且核电荷数大于8小于16，故 X为A1;Z元素原子最外层只有一个电子，且核电 荷数大于16小于20，故Z为K。 (1)V为H,V的一种核素中质子数为中子数的 合，即质子数为1，中子载为2，则孩核素的名称为 超重氢（氚），是常用于制造氢弹的原料； (2)W为O,核电荷数为8，原子结构示意图 为：(+8)26 (3)X为A1,核电荷数为13，铝离子核外有10个 电子，离子结构示意图为：( (4)Y为S;核电荷数为16，位于VIA族，S的最高 正化合价为十6，最低负化合价为一2； (5)Z为K,Z的最高价氧化物对应的水化物为氢 氧化钾，化学式为KOH。 9 00-= 答案：(1)超重氢（氚）氢弹(2 (3) +13 (4)+6-2(5)KOH 假期作业11 1.A[A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对 应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧 酸是H2S),不是H2SO3,因此不能根据元素周期 律判断酸性：HC1O4>H2S)3>H2SiO3,A错误； B.同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增 强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水 化物的碱性就越强。元素的金属性：K>Na>Li, 所以碱性：KOH>NaOH>LiOH,B正确；C.同一 周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同 一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越 强。元素的非金属性：O>S>P,所以氢化物的热 稳定性：H2O>H,S>PH,C正确；D.同一周期元 素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素 的非金属性：F>O>N,D正确。] 2.C[X、Y、W在不同周期且为原子序数依次增大 的短周期主族元素，可推测X为氢元素，Y、W分别 位于第二、三周期，W与X可以形成五核18电子 分子，可推测W为硅元素；Y、乙的最外层电子数之 和是W的最外层电子数的3倍，可知，Y、Z的最外 层电子数之和为12，则Y、Z分别位于第VA族和 第A族，因此可推测Y、乙分别为氮元素和氟元 素，即X、Y、Z、W分别为H、N、F、Si,以此来解析； A.由分析可知X、Y、Z、W分别为H、N、F、Si,原子 半径Si>N>F>H,A错误；B.氮氢化合物中， NH中只有极性共价键N一H,但如N2H4,则除 了有极性共价键N一H,还有非极性共价键N一N, B错误；C.非金属性越强气态氢化物热稳定性越 强，非金属性F>N,气态氢化物热稳定性：HF> NH,C正确；D.非金属性越强最高价氧化物对应 水化物酸性越强，非金属性N>S,最高价氧化物 的水化物酸性HNO3>H2SiO3,D错误。] 3.D[①的常见最高化合价为十5价，②的常见最高 化合价为0价，③的常见最高化合价为十3价，三 种元素均为1~18号元素，结合原子序数知，①为N 三0022.-.- 元素，②为O元素，③为A1元素。①、②形成的化 合物N2O的摩尔质量是44g·mol1,A正确；①、 ③可以形成化合物A1N,原子个数比为1：1，B正 确；N、O原子电子层数相同，核电荷数N<O,原子 半径N>O,C正确；电子排布相同的离子，原子序 数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为 O2->A13+,D错误。] 4.C[题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价 键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的 原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、乙、 W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即 第2周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为 F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E 为C1元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别 为H、C、O、F,C1元素。据此分析解答。A.氯元素 非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HCIO, 是一种强酸，故A正确；B.同一周期元素从左到右 非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C,故B 正确；C.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同 一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层数越多 半径越大，所以原子半径：C1>C>F,故C错误； D.OF2中，F为一1价，则O的化合价为十2价，故 D正确。] 5.B[由短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增 大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相 邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第 MA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均 不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一 定是第MA族元素，进一步结合已知可推知W、X、 Y、Z依次为O、Mg、Al、Si,据此答题。A.O原子有 两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故 原子半径大小顺序为Mg>AI>Si>O,即X>Y> Z>W,A错误；B.化合物XW即MgO为离子化合 物，其中的化学键为离子键，B正确；C.Y单质为铝 单质，铝属于导体，导电性很强，乙单质为硅，为半 导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y 单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D.Z的氧 化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 错误。] 6.B[A.根据编排原则，可知元素a为K元素，在周 期表中位于第四周期第IA族，A项正确；B.元素 91 富一北学) b为O元素，可形成O2、O3等单质分子，B项错误； C.元素c、d、e、f、g分别为F、Cl、Br、I、At,为第WIA 族元素，其原子最外层均有7个电子，C项正确；D. 位置h和ⅰ分别为铜系和钢系元素，两处均各含有 15种元素，D项正确。] 7.AC[A元素原子L层电子数是K层电子数的2 倍，则A为C;B元素原子次外层电子数是最外层 电子数的2倍，则B为Li或Si。A元素为C,为第 2周期元素，故A正确；若B为Si,则二者不是同一 周期，故B错误；若B为Si,则二者为同一主族，故 C正确；若B为Li,则二者同属第2周期，故D 错误。] 8.A[由表可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第 三周期，设W的原子的最外层电子数为x,则X、 Y、Z原子的最外层电子数分别为x十1、x一2、x十 2,这四种元素原子的最外层电子数之和为21，则 有x十x十1十x一2十x+2=21,解得x=5,即W、 X、Y、Z的原子的最外层电子数分别为5、6、3、7，则 W为N,X为O,Y为Al,Z为C1。A.经分析，X为 O,Y为A1,则简单离子的半径：O>A13+,A错 误；B.经分析，W为N,X为O,则氢化物的稳定 性：NH<H2O,B正确；C.经分析，Y为Al,其氧 化物A12O3是两性氧化物，C正确；D.经分析，W 为N,Z为CI,由于CI的非金属性比N强，故最高 价氧化物对应水化物的酸性：HC1O4>HNO3,D 正确。」 9.B[由题可知，W为H元素，Z是第3周期非金属 性最强的元素，即C1元素，则Y为S元素，X为O 元素。A.O和S可以形成共价化合物SO3,A正 确；B.C1元素的非金属性比S强，因此HCI的热稳 定性比H2S高，B错误；C.O与C1可以形成用于自 来水消毒的物质：CI()2,C正确；D.S与C1形成化 合物SC12,则每个C1最外层多一个共用电子，达到 8电子稳定结构；S最外层多了两个共用电子，也达 到8电子稳定结构，D正确。] 10.B[A.焰色试验是原子核外电子发生跃迁过程 中释放能量产生的现象，与化学反应无关，A错 误；B.观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钻玻璃， 这样可以滤去钠元素的黄光，避免钠元素的焰色 千扰钾元素的紫色，B正确；C.焰色试验中应用稀 盐酸清洗铂丝，不能用硫酸，C错误；D.含相同金 属元素的物质焰色试验的现象相同，因此不能用 焰色试验鉴别两种钾盐，D错误。] 堡快乐跃期 11.解析：由元素在周期表中的相对位置可知，①为C 元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤ 为Mg元素、⑥为A1元素、⑦为P元素、⑧为S元 素、⑨为C1元素。(1)元素的非金属性越强，最高 价氧化物对应水化物的酸性越强，磷、硫、氯三种 元素中，氯元素的非金属性最强，则高氯酸的酸性 最强；(2)氯离子的离子半径大于氧离子，电子层 结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径 越大，则氧离子的离子半径大于铝离子，所以三种 离子的离子半径大小顺序为C1厂>O2>A13+; (3)铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠 和氢气，反应的离子方程式为2A1十2OH十 6H2O一一2[A1(OH)4]+3H2个；(4)同周期元 素，从左到右原子半径依次减小，则钠原子的原子 半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力弱于 镁，失电子能力强于镁，金属性强于镁；(5)元素的 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氨元素 的非金属性强于磷元素，则氨气的稳定性强于磷 化氢。 答案：(1)HC1O4(2)C1>O2>A13+(3)2A1 +2OH+6H2O--2[A1(OH)4]+3H2↑ (4)Na原子半径比Mg大，原子核对最外层电子 的吸引力较弱，更容易失电子，故Na的金属性比 Mg的强 (5)NH3非金属性越强，气态氢化物越稳定 12.解析：⑤的焰色试验呈黄色，说明⑤为Na元素，则 ①为Li元素，②为C元素，③为O元素，④为F元 素，⑥为A1元素，⑦为C1元素。(1)②为C元素， 位于周期表第2周期、第NA族；①为3号Li元 素，原子结构示意图为 (2)③为8号0元素，0元素质子数为8，其一种 核素中子数为10，则其质量数A=8十10=18，符 号为：1O; (3)④为F元素，⑦为C1元素，C1元素非金属性比 F弱，答案为：C; (4)①为Li,电子层为2层，⑤为Na,电子层为3 层，故Na原子半径大于Li,故此处填：Na;③为O 元素，其最简单氢化物为H2O,与⑤同族的下一 周期元素K与水反应生成KOH和H2,对应离子 方程式为：2K+2H2O=-2K+2OH+H2个； (5)⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为 92 00= NaOH,⑥的氧化物AlO与Na(OH溶液反应生成 Na[A1(OH)4]和H2O,对应离子方程式为：Al2O +2OH+3H2O-=2[A1(OH)4]。 答案：(1)第2周期第VA族 (2)180 (3)C1(4)Na2K+2H)--2K+2OH+ H2个 (5)A12O3+2OH+3H2O-2[A1(OH)4] 13.解析：(1)O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，都 是氧族元素，位于第IA族，O、S、Se、Te、Po、Lv 是同主族元素，其原子序数依次增大，因此Lⅴ位 于第7周期，在周期表中的位置为，故答案为：第7 周期ⅥA族；(2).同一主族元素，从上到下，离子 半径逐渐增大，因此离子半径：Te2>Se2,能用 元素周期律解释，故a选；b.同一主族元素，从上 到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减 弱，因此热稳定性：H2O>H2S,能用元素周期律 解释，故b选；℃.物质的熔沸点是物理性质，不能 用元素周期律解释，故c不选；d.同一主族元素， 从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸 性减弱，因此酸性：H2SO,>H2SeO,能用元素周 期律解释，故d选；故答案为：abd;(3)Se与S是 同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电 子能力弱，非金属性弱，故H2SO,酸性弱于 H,SO4,故答案为：Se与S是同主族元素，Se比S 电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性 弱，故H2SeO,酸性弱于H2SO4;(4)①双氧水具 有较强的氧化性，H,S具有还原性，能够被双氧水 氧化生成硫单质沉淀，故答案为：H2S具有还原 性；出现淡黄色沉淀；②硫化氢能够与硫酸铜反应 生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀，反应的离子方 程式为Cu2++H,S—CuS↓十2H+,故答策为： Cu+十H2S—CuS↓十2H+;③根据“强酸制弱 酸”的原理，装置A中硫化亚铁与硫酸反应生成 硫化氢，因为硫化亚铁能够被硫酸溶解，C中发生 Cu2+十H,S一一CuS↓十2H,是因为生成的硫化铜 不能溶于硫酸，因此该反应能够发生，故答案为：该反 应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为 生成弱电解质。 答案：(1)第7周期MA族(2)abd(3)Se与S 是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引 电子能力弱，非金属性弱，故H,SeO,酸性弱于 三0022-- H,SO4(4)①H2S具有还原性出现淡黄色（或乳 白色)沉淀（或浊液） ②Cu++H,S—CuS↓+2H③该反应发生 的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成 弱电解质 假期作业12 1.BC[因为硒元素与氪元素同周期，即第4周期， 与硫元素同主族，即ⅥA族，氪元素的原子序数为 36,故硒元素原子序数为34，A项正确；硒元素的 最高价氧化物的水化物的化学式与硫酸相似，为 H,Se),,B项错误；同主族元素从上到下得电子能 力逐渐减弱，故S的得电子能力比O弱，C项错 误；气态氢化物的稳定性：H2Se<H2S<HCl,D项 正确。] 2.C[A.卤素原子的最外层电子数都是7，故A错 误；B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原 子半径依次增大，故B错误；C.从F到I,原子核对 最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力 依次减弱，故C正确；D.卤素单质与H2化合的难 易程度由易到难的顺序为F2、Cl2、Br2、L2,故D 错误。] 3.D[铊和铝是同一主族元素，从上到下，原子半径 逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最 高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，氢氧化铝 有两性，氢氧化铊应该具有碱性。] 4.C[A.同一主族元素的性质相似，CaC)3和 BaCO,都难溶于水，Sr与Ca、Ba位于同一主族，则 SrCO3也难溶于水，故A正确；B.元素的非金属性 越强，其单质与氢气越易反应，非金属性S>P> Si,则P与H2在高温时能反应，故B正确；C.在元 素周期表中，位于金属与非金属分界线处的元素的 单质可作半导体材料，Pb不位于金属与非金属分 界线处，所以Pb不能作半导体材料，故C错误；D. 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性： ClI>Br>I,所以氢化物的稳定性：HC1>HBr> HI,则HBr的分解温度介于二者之间，故D 正确。门 5.BC[由题意可知T为Cl,再根据其他元素在周期 表中的位置可以推出Z为S、Y为Si、X为Al。四 种元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越 大，原子半径越小，则原子半径大小关系为T<Z< Y<X,A项错误；Z、T分别为S、Cl,它们的非金属 性强弱顺序为C1>S,非金属性越强，气态氢化物 93 高一飞墨 的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性强弱关系 为Z>T,B项正确；X为A1,A1(OH)3具有两性， 既能与酸反应，又能与强碱反应，C项正确；Y和T 只能组成四氯化硅，D项错误。] 6.BC[A项，单质熔、沸点与元素的金属性强弱无 关，错误；B项，在该实验操作中，Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀，A13+转化为A1(OH)3沉淀， Al(OH)3沉淀继续溶于过量NaOH溶液，说明 Mg(OH)2比A1(OH)3碱性强，进而说明Mg比A1 金属性强，正确；C项，有镁带的热水中酚酞溶液变为 红色，有铝片的热水中酚酞溶液不变色，说明镁与热水 反应生成了Mg(OH)2,铝与热水反应现象不明显，证 明Mg比A1金属性强，正确；D项，在空气中放置 已久的镁和铝，表面都形成致密的保护膜，使得镁 和铝不能与热水接触发生化学反应，则该实验操作 不可用作比较镁和铝的金属性强弱，错误。] 7.C[W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期 元素，W、X、乙分别位于不同周期，Z是同周期中金 属性最强的元素，Z是Na元素、W是H元素；Y形 成2个共价键，Y是O元素；X形成4个共价键，X 是C元素。A.同周期元素从左到右，气态氢化物 稳定性逐渐增强，氢化物的热稳定性H2O>CH4, 故A错误；B.W、X、Y、Z四种元素能形成碳酸钠、 甲酸钠、乙酸钠等多种离子化合物，故B错误；C NaH与水反应生成氢氧化钠和H2,NaH为还原 剂，故C正确；D.Na2O2中阴阳离子数之比为1： 2,故D错误。] 8.C[A.单质Si用于制造太阳能电池板，故A正 确；B.镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航天领 域，故B正确；C.耐高温陶瓷材料属于新型无机非 金属材料，故C错误；D.氢气燃烧放热多，产物只 有水，所以液氢燃料是高能清洁燃料，故D正确。] 9.B[A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 SO2,是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的 材料主要是Si,为重要的半导体材料，故A错误； B.氨很容易液化，液汽化吸收大量的热，导致其周 围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正 确；C.高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋 白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢 键使蛋白质变性，故C错误；D.二氧化硫具有漂白 性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；答案 选B。]