假期作业8 氮的循环-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版 全学年）

化经快乐假明 假期作业8氨白 《思维整合室 1.氮的循环 氮气 氮的循环 自然界中氮的循环 氮的氧化物 氮的固定 NO NO. 自然固氮人工固氮 性质、溶于水的计算 2.氨与铵盐 喷泉实验 实验室制取 化学性质 NH 检验 HO IN 湿润的红色石 NH.HO H OH- H、 之医试纸安验 NH 检验 3.硝酸 稀硝酸 与金属Cu 浓硝酸 具有酸的通性 的反应 与还原 强酸性 Fe、A1室温 性化合，强氧化性 强氧化性 硝酸 与非金属 钝化 物反应 不稳定性 的反应 NO2 4.人类活动对氮循环和环境的影响 ①人类固氮活动 以氨肥生 (工业、农业) 活化氮数产为主 凸②化石燃料燃挠量指加 促进农产品 天陈 活动 产量提高 植物焚烧进入大气 化石燃料燃烧」 导致：大气中氮氧化物含 危害：水体富营养化 量增多 藻类疯长 危害：酸雨、光化学烟雾 《技能提升台 ◆[知识点1]氮的循环 1.将40mLNO,和NO的混合气体倒立于水 槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩 余20mL气体，则原混合气体中NO2与 NO的体积比为 A.2:1 B.1:3 C.3:1 D.1:1 S0M-= 业精于勤，而荒于嬉。 约循环 完成日期： 月 2.工业制HNO。的过程中排放的NO,和NO 常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式 NO+NO2 2NaOH -2NaNO2+ H,O,2NO,+2NaOH--NaNO2+NaNO +H2O,NO不能被NaOH溶液吸收。若同 温同压下NO2与NO的体积之比如下，其 中不能被NaOH溶液完全吸收的是( ) A.1:1 B.1:3 C.2:1 D.3:1 ◆[知识点2]硝酸 3.下列“类比”合理的是 ( ) A.Fe与CuSO溶液反应生成Cu,则Na与 CuSO,溶液反应生成Cu B.CO2与Ca(OH)2溶液反应能生成 CaCO3,则SO2与Ca(OH)2溶液反应能 生成CaSO C.Al与FeO高温时反应生成Fe,则Al 与MgO高温时反应生成Mg D.常温时Cu能溶于足量浓硝酸，则常温时 Fe能溶于足量浓硝酸 4.某化学兴趣小组设计了如图所示的浓硝酸 与铜反应的微型实验。下列说法中错误 的是 ) 塑料瓶 干燥管 浓硝酸 解片离路茫 A.挤压塑料瓶使浓硝酸进入干燥管就可引 发反应 B.将装置口向上竖起就可停止反应 C.蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用 D.该装置适用于木炭与浓硫酸的反应实验 5.(双选)已知3Cu+8HNO3(稀)— 3Cu(NO3)2十2NO个十4H2O,则下列说法 不正确的是 ) A.Cu作还原剂，HNO3作氧化剂 B.HNO在该反应中只有部分表现出了氧 化性 22 三022 C.每生成22.4L(标准状况)NO有2mol 电子转移 D.如果有8 mol HNO,被还原，则生成 了2 mol NO ◆[知识点3]氮的转换 6.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气 中的NO和NO2,生成两种无毒物质，其反 应历程如图新示，下列说法正确的是( 2NH NO, 2NH: 2H+ [(NH),(NO)P [(NH)(HNO,)]+H*- NO N2+2H,0 X+Y A.反应过程中NO2与NH之间的反应是氧 化还原反应 B.上述历程的总反应可表示为2NH3+NO 十NO,催化剂2N,十3H,O C.X和Y分别为HNO2和N2中的一种 D.[(NH4)(HNO2)]是反应过程中的催 化剂 7.(备选双选)依据图中氮元素及其化合物的 转化关系，判断下列说法不正确的是() 化合价 *5 -HNO +4 NO +2 NH NH NO, 酸盐类别 A.X是N2O B.工业上以NH、空气、水为原料生产硝酸 C.可用排空气法收集NO气体 D.由NH→N2,从原理上看，NH可与NO2 反应实现 ◆[知识点4幻氨气的性质 8.A、B、C、D四种物质中，A、B、C均含有同一 种元素，它们之间具有如图转化关系。下列 有关物质的推断错误的是 ( A-D.B-D-C 2, 高一飞类 A.若A为Na2CO3,则D可能是HC B.若A为NH3·HO,则D可能是SO2 C.若A为Fe,则D可能是Cl2 D.若A为NH3,则D可能是O2 9.下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时 向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用 培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象 的解释正确的是 湿润红色 石蕊试纸 ☑ NaOH 一浓硫酸 固体 氯化铝溶液 浓盐酸 选项 实验现象 解释 红色石蕊试纸 A NH极易溶于水 变蓝 浓硫酸附近无 NH3与浓硫酸不发 B 白烟 生反应 NH与AICL溶液反 氯化铝溶液变 应：A13++3OH 浑浊 AK(OH) NH3与挥发出的 浓盐酸附近有 0 HCI反应：NH3+ 白烟 HCI-NH,CI ◆[知识点5] 氨气的制备 10.下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化 学性质，其中能达到实验目的的是( NaOH CuO 气本 NH4C 容 A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气 飞受快乐假明 11.为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计 如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置 气密性，实验前用排水法收集半瓶O气体。 H20 H20 (1)打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进 人烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中 的现象是 产生此现象的化学方程式为 (2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为 生此现象的化学方程式为 12.某学生积极思考产生喷泉的其 他方法，并设计了如图所示的 装置。 (1)在如图所示的锥形瓶中，分 别加入足量的下列物质，反应后可能产生 喷泉的是 (填字母)。 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液 C.CaCO,与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是 (2)在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒 精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物 质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质 可以是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是 s 13.下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的 装置： 可上下移动的铜丝 一浓硝酸 氢氧化钠 铜片 浓硝酸 甲 可上下移动的铜丝 氢氧化钠 浓硝酸围 ⊙ 水② 丙 (1)甲、乙、丙三个装置中发生反应的化学 方程式是 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是① ,② (3)为了进一步验证NO,和水的反应，某 学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞 再打开活塞 ,才能使 NO,气体充满②试管；当气体充满②试管 后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中 的水进入②试管，应该 《益智欢乐谷 雷雨“发”庄稼 把空气中的氨气转化为可被植物吸收的 氨的化合物的过程，称为氨的固定。自然界中 氨的固定通常有两种：一种是闪电时空气中的 氨气和氧气化合生成一氧化氮，一氧化氮进一 步与氧气化合生成二氧化氨，二氧化氨被水吸 收变成硝酸，在下雨时降落到地面。另一种固 氨的方式是利用植物的根瘤菌，根瘤菌是一种 细菌，能使豆科植物的根部形成根瘤，在自然 条件下，它能把空气中的氮气转化为含氨的化 合物，供植物利用。“种豆子不上肥，连种几年 地更肥”就是讲的这个道理。婆快乐谡期 9.A[A.途径①中，硫元素化合价由0升高到十6， 硫作还原剂，则硝酸表现出强氧化性，但没有表现 出酸性，A项错误；B.途径②的第二步反应是二氧 化硫与氧气在高温催化剂条件下反应生成三氧化 硫，该反应为可逆反应，B项正确；C.由途径①和② 分别制取1molH,SO,,硫元素化合价的变化相同， 故理论上各消耗1molS时，均转移6mol电子，C 项正确；D.途径①制取硫酸时会产生氮的氧化物， 污染空气，而途径②各步反应的原子利用率理论上 均能达到100%，故更能体现“绿色化学”的理念，D 项正确。] 10.CD[A.X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸 的脱水性，A项错误；B.常温下，铁遇浓硫酸会发 生钝化，B项错误；C.若A为碳单质，则C为 C)2,CO,通入足量澄清石灰水中一定有沉淀 CaCO3产生，C项正确；D.工业上，SO2转化成 S03是400~500℃、常压、在催化剂作用下进行 的，D项正确。] 11.解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性 物质，S)2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是 SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2 水溶液呈酸性。(3)S)2使酸性KMnO,溶液褪色 是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的 是其还原性，而不是漂白性。 答案：(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b 12.解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的 反应原理回答问题。 答案：(1)Na,S)+H2SO,(浓)一Na2S),+SO2↑ 十H2O(2)石蕊溶液变红酸性(3)褪色 漂白 (4)出现黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6) 吸收多余的SO2,防止污染空气SO2+2NaOH --Na2 SO3+H2O 13.解析：(1)S)2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故 能说明SO,存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶 液褪色。(2)混合气体通过b装置，b装置的作用 有三个：干燥气体、使气体均匀混合、控制气流速 度，调整气流比例。(3)加热下，Cu能与浓硫酸反 应，化学方程式为：Cu十2H,S0,(浓)△CuSO, 十S)2个十2H2);体现了浓硫酸的强氧化性和酸 性。(4)浓硫酸中水的含量很少，生成的硫酸铜未 溶解，以固体形式存在，故只看到白色固体，要检 84 .-00= 验白色固体的成分，可以取少量白色固体溶于水， 观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+;再滴加盐酸酸 化，然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明 有SO了。综上说明该白色固体为CuSO。 答案：(1)品红溶液褪色 (2)干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度，调 整气流比例 (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 酸性和强氧化性 (4)取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色， 证明有Cu+;再滴加盐酸酸化，然后加入氯化钡 溶液，有白色沉淀生成，证明有S)。综上说明 该白色固体为CuSO, 假期作业8 1.C[设混合气体中N),为xmL,根据3N)2十HO —2HN0,+N0及题中数据可得号+(40-)=20. 解得x=0,故原混合气体中N)2与N)的体积比为3 ：1。] 2.B[A.根据NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+ H2O可知，当NO2与NO的体积之比为1：1时， 恰好被完全吸收，故A不符合题意；B.当NO2与 NO的体积之比为1：3时，一氧化氮过量，多余的 一氧化氨不能被氢氧化钠溶液吸收，故B符合题 意；C、D.当NO2与N()的体积之比为2：1或3： 1时，发生反应NO+NO2+NaOH-2NaNO2+ H2O后二氧化氮有剩余，由2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H,)可知，多余的二氧化氪可 以直接被氢氧化钠溶液完全吸收，故C、D不符合 题意。] 3.B[A.Fe与CuSO,溶液反应生成Cu,反应的化 学方程式为Fe十CuSO,一-FeSO,十Cu,Na的化 学性质太活泼，与盐溶液反应时先与水反应，再考 虑NaOH与盐的反应，故Na与CuSO4溶液反应 的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO, Cu(OH)2↓+H2个+Na2SO1,不能生成Cu,A不 合题意；B.CO2和SO2均为酸性氧化物，故CO2与 Ca(OH)2溶液反应能生成CaCO3,反应的化学方 程式为Ca(OH)2+CO2-一CaCO3↓+H2O,则 SO2与Ca(OH)2溶液反应能生成CaSO3,反应的 化学方程式为Ca(OH)2+SO2--CaSO3↓+ H2O,B符合题意；C.A1比Fe活泼，故A1与Fe2O3 三0022 高温时反应生成F,反应的化学方程式为2A1十 Fe,O,高温2Fe十A,0,但Mg比A活泼，故A1 与MgO高温时不反应，C不合题意；D.常温时Cu 能溶于足量浓硝酸，反应的化学方程式为Cu十 4HNO3(浓)--Cu(NO3)2+2NO2个+2H,O,但 常温时F遇到浓硝酸将发生钝化，不能完全溶解， D不合题意。] 4.D[A.挤压塑料瓶能使浓硝酸进入千燥管与铜接 触，引发反应，故A正确；B.只需将装置口向上竖 起，浓硝酸回流到锥形瓶，而铜片不能进入锥形瓶， 可以停止反应，故B正确；C.二氧化氮与碱反应生 成亚硝酸盐和硝酸盐，所以蘸碱液的棉花可起到吸 收NO2的作用，故C正确；D.该装置适用于块状固 体和液体反应，且不需要加热的气体的制备，而木 炭与浓硫酸和浓硝酸都要加热才反应，故D错误。门 5.CD[生成22.4LNO(标准状况)转移电子数为 3mol;由友应方程式知，8 mol HNO3参加反应，生 成2 mol NO,则被还原的HNO3为2mol。] 6.B[A.反应过程中NO2和NH发生反应生成 [(NH)2(NO2)],元素化合价均没有变化，不是 氧化还原反应，A错误；B.由反应历程图可知，氨 气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生 成物，所以总反应方程式可表示为2NH?十NO十 NO催化制2N,十3H,0,B正确；C.生成X和Y 的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO一[(NH4) (HNO2)]+X+Y+H,由原子守恒可推断出X 和Y分别为N2和H2O中的一种，C错误；D. [(NH)(HNO2)]是反应的中间产物，不是反应 过程中的催化剂，D错误。] 7.AC[A.X中氨元素为十5价，是氧化物，则化学 式是N2O,选项A错误；B.氨气催化氧化生成 氧化氮和水，一氧化氨和氧气反应生成二氧化氨， 二氧化氮溶于水生成硝酸，故工业上以NH3、空 气、水为原料生产硝酸，选项B正确；C.NO能与空 气中的氧气发生反应生成NO2,不可用排空气法收 集NO气体，选项C错误；D.NH3与NO2反应生 成氮气，发生氧化还原反应8NH3十6NO2一一7N 十12H2O,选项D正确。] 8.C[A.若A为NaCO3,D为HCl,则B为NaH CO3,C为NaC1,A正确；B.A为NH3·H2O,则D 可能是SO2,A→B的反应为SO2十2NH3·H2O 85 高一北学蜀 —(NH1)2SO3+H2O,B→C的反应：(NH4)2SO3 十SO2十H2O一2NH4HSO3,B正确；C.若A为 Fe,D为Cl2时B为FeCl3,FeCl3与Cl2不反应，C 错误；D.若A为NH,则D可能是O2,A>B的反 应为4NH3+5O2 化成4NO十6H,O,B→C的反 △ 应：2NO十O2=-2NO2,D正确。] 9.D[A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是 与水反应生成NH3·H,O,电离生成OH,溶液 呈碱性，NH3·H2O是一种可溶性碱，故A错误； B.氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫 酸铵，故B错误；C,氨水与氯化铝溶液发生复分解 反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可 拆分，故C错误；D.NaOH固体溶于水放热，氨水 易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会 产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是 有白烟生成，故D正确。门] 10.C[实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中 盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生 石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气， A错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓 硫酸干燥氨气，B错误；丙装置中发生反应2NH +3Cu0△N2+3Cu十3H,0,可以验证氨气具 有还原性，C正确；氨气与水直接接触，不能起防 倒吸的作用，D错误。] 11.解析：(1)无色的N0能与O2反应产生红棕色的 NO2,故答案为：烧瓶中气体由无色变为红棕色； 2N0+O2--2NO2; (2)轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应 3NO2十H2O一2HNO3十NO,所以烧杯中红棕 色气体又变为无色，烧瓶中液面上升，故答案为： 烧杯中红棕色气体又变为无色；烧杯中水倒吸到 烧瓶中（或烧瓶中液面上升），此现象的方程式为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO。 答案：(1)气体由无色变为红棕色2NO十O2 -=2NO2 (2)烧瓶中红棕色气体又变为无色烧瓶中液面 上升3NO2+H,O-2HNO3+NO 12.解析：(1)Cu与稀盐酸不反应，NaHCO3与NaOH 溶液反应不产生气体，不能形成压强差，故不能形 成喷泉；CaCO与稀硫酸反应产生CO2,但生成的 CaSO微溶于水，覆盖在CaCO,的表面，会使反 化曼饶乐医明 应很快停止，不能形成较大的压强差，故不能形成 喷泉；NH,HCO与稀盐酸反应能产生较多的 CO2气体，从而使锥形瓶内压强远大于烧瓶内压 强，从而形成喷泉。(2)浓硫酸、生石灰、烧碱溶于 水均能放出大量的热，使酒精大量挥发，形成较大 的压强差，从而形成喷泉；氯化钠、硝酸钾、硫酸铜 溶于水温度变化不大，不能使酒精大量挥发，不能 形成较大的压强差，不能形成喷泉。 答案：(1)DNH4HCO3与稀盐酸反应，产生二氧 化碳气体，锥形瓶中气体压强增大，把液体压入烧 瓶，形成喷泉 (2)A浓硫酸溶于水放出大量的热，使锥形瓶中 的酒精汽化，锥形瓶中气体压强增大，把酒精压入 烧瓶中形成喷泉 13.解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu十4HN) (浓)—Cu(NO)2十2NO2个+2H2O。乙装置的优，点 是有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反 应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭活塞c,再 打开活塞a,b,才能使八N),气体充满②试管；当气体充 满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使 烧杯中的水进入②试管应该先关闭b,再关闭a,然后 打开c,用手捂住试管②。 答案：(1)Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+ 2NO2个+2H,O (2)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收NO2气体，防止污染环境 (3)ca、b先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手 捂住试管② 假期作业9 1.D[A.核电站的商运投产可减少火力发电，发电 使用煤等化石燃料，因此可减少温室气体CO2的 排放，A正确；B.盐碱地中含较多Na,CO3,通过使 用石膏或明矾，石膏能转化为碳酸钙、铝离子和碳 酸根双水解，均可一定程度降低C)的浓度，从 而改良土壤，B正确；C.计算机芯片和太阳能电池 的主要成分均为晶体硅，C正确；D.玻璃属于传统 无机非金属材料，D错误。] 2.D[A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化 碳、水，所以NaHC(O3可作为食品膨松剂，故A正 确；B.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所 以Na2O2可作为供氧剂，故B正确；C.二氧化硫具 有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故C正确； D.氧化铁为红棕色固体，可作为红色涂料，四氧化 三铁为黑色固体，故D错误。] 8 ----S0MA= 3.A[只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如 氧气和臭氧的混合物，①错误；生石灰做干燥剂是 因为生石灰能与水发生化学反应，②正确；SiO2是 酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸，③错 误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物 不一定是碱性氧化物，④正确；鸡蛋壳膜是半透膜， 离子和小分子可通过半透膜，故可用鸡蛋壳膜和蒸 馏水除去淀粉胶体中的食盐，此过程为渗析，是物理 变化，⑤正确；NaHS),和NaHC)3反应：NaHS) +NaHCO3-Na2SO4+CO2↑+H2O,⑥错误。] 4.B[石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同单 质，互为同素异形体，故A正确；Na,)十2CO Na2CO3十C(石墨烯)，反应中氧化钠中钠元素与氧 元素化合价均未变化，没有被还原，故B错误； Na2O+2CO一一Na2CO3+C(石墨烯)，反应中一 氧化碳中十2价碳元素升高为碳酸钠中十4价，所 以碳酸钠为氧化产物，故C正确；元素的游离态即 单质，化合态即化合物，自然界中碳元素主要以化 合态存在，但也有游离态，比如金刚石，故D正确。] 5.B[加热后试管内发生的化学方程式为：Cu十2HS) (浓)△CuS0,+S0,↑十2H,0,该反应中Cu被 浓硫酸氧化，同时生成了盐和水，则浓硫酸在该反 应中表现了酸性和氧化性，故A错误；SO2对环境 有污染，能溶于碱性溶液，则含有碱液的棉花吸收 过量的SO2,防止环境污染，故B正确；试管甲中反 应完后浓硫酸可能过量，应将冷却后的溶液加入水 中，故C错误；加热题图甲的试管，随着反应的进 行，浓硫酸的浓度降低变稀，Cū与稀硫酸不反应， 则含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应， 不可能收集到448mL的SO2(标准状况)，故D 错误。] 6.C[根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 可知氧化性：HClO)3>HC1O,,A项错误。反应 8HC1O3-3O2个+2C12↑+4HC1O4+2H,O 中，氯元素的化合价由十5升高为十7，由+5降低 为0；氧元素的化合价由一2升高为0，所以氧化产 物是O2、HC1O4,B项错误。混合气体为氧气和氯 气，二者物质的量之比为3：2，所以平均相对分子 质量为3X32+2X71=47.6,C项正确。由 3+2 2HClO3→C12知，生成1molC12,转移电子的物质 的量为2×(5-0)mol=10mol,D项错误。] 7.A[B项未配平（电荷不守恒），C项应生成NH3, D项HCO与OH也会反应生成CO。]