假期作业6 铁的多样性-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版 全学年）

化经快乐假明 假期作业6铁的 《思维整合室 1.铁元素的存在 黄铁矿一FeS, 赤铁矿一Fe,0, 自然界 游离态 一陨铁 磁铁矿一Fe,04 与铁、铜等金属反应 元素的存在 氧化性一与活泼金属Zn等反应 与具有还原性的物质氧化性 反应，（如K①等反应 被氯气氧化 溶液 KSCN 铁还原剂 亚 还原性 被酸性高锰酸钾溶液氧化 变红 溶液 盐氧化剂盐 KSCN溶液、氯水 红褐色 NaOH检验 检验酸性高锰酸钾溶液 沉淀 溶液 NaOH溶液 2.铁的氧化物和氢氧化物 单质铁 铁及其化合物 氧化物 氢氧化物 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 Fe(OH) Fe(OH) 性质、用途 性质、制备、转化 3.铁及其化合物间的转化 转化关系铁及补铁剂中铁元素价态的检验 其化 铁及其化合物的制备 合物 铁元 铁元素的生理功能 亚铁盐溶液的保存 应间的 素与 科学合理食用富铁 用转化 人体 食品及补铁 加人少量铁粉 健康 〈《技能提升台 ◆[知识点1]铁及其化合物 1.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺 铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微 量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (主要成分是HC)作用下转化成亚铁盐。 下列叙述错误的是 A.铁粉具有还原性 B.铁是人体必需的微量元素 C.亚铁盐溶液呈浅绿色 D.Fe+2H+=-Fe3++H2个 2.2024年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球 比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场， 埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆 钉和近两万块铁片，下列说法正确的是 ( S0M-= 驽马十驾，功在不舍。 多样性 完成日期： 月 A.连接铁片的铆钉应该用铜质的 B.巴黎的气候比较潮湿，不易引起钢铁的 生锈 C.为了减缓钢铁生锈，可以在铁塔表面镀 一层锡 D.在铁塔表面涂上一层特制的油漆，能有 效保护金属 3.在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存 的是 ) A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、CI厂、SO B.无色透明的溶液中：K+、Cu+、 NO3、SOi C.强酸性溶液中：Na、Fe2+、NO3、SO D.含有Ca2+的溶液中：K+、Na+、 HCO5、CI 4.以下8种化合物中，能通过化合反应直接生 成的有 ( ①FeO4②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH),CO3⑤AI(OH)3 ⑥Na2CO ⑦NaHCO ⑧Na2O2 A.5种 B.7种 C.3种 D.4种 5.如图是铁及其化合物的“价类”二维图。下 列说法错误的是 ( 铁元素 化合价 +6, KFeOa 3 丙 己 2 乙丁戊 0 甲 单质氧化物碱盐 物质类别 A.乙是碱性氧化物，但乙不能与水反应生成丁 B.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌清毒 C.甲高温时与水蒸气反应转化为丙 D.若戊、己都是盐酸盐，则这两种物质均可 通过化合反应获得 16 三0022 6.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如 图所示。下列推断不合理的是 碱 单质a 0+1+2+ 化合价 A.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 B.a可与e反应生成b C.b既可被氧化，也可被还原 D.可存b→c→d→e→b的循环转化关系 7.“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石，成分 为原硅酸亚铁(Fe2SiO,)。我国科学家发现 陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石 发生熔融产生Fe2+,Fe2+发生反应形成Fe 与Fe3+,下列相关选项正确的是 () A.铁橄榄石的摩尔质量为204 B.铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为 14:7:4 C.该研究证明了月壤中存在歧化成因的单 质铁 D.铁橄榄石熔融产生自由移动的e2+属于 化学变化 8.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧 化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与 氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知 2Fe3++Fe一3Fe2+,且氧化性：Fe3+> Cu+,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中 加入铁粉，下列说法中不正确的是() A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子 只有Fe2 C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu+,则溶液 中一定无Fe3 D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu+,则溶液 中一定有Fe2+,一定无Fe3 ◆[知识点2]Fe3+的检验 9.下列说法正确的是 A.检验FeCL2中的FeCl3,可选用KSCN 溶液 B.干燥的氯气能使鲜花褪色，说明氯气具 有漂白性 C.K、Na的活泼性强于Fe的，K、Na均能从 FeCl3溶液中置换出Fe D.FeCl3溶液可与金属铜反应，AlCl3也能 与金属铜反应 一1北米 ◆[知识点3]Fe(OH)2的检验 10.实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制 能较长时间内稳定存在的Fe(OH)2,制备 装置如图所示。下列说法正确的是( A.NaOH溶液应置于装置I中 B.实验后期要打开止水夹 C.装置I中发生的反应有Fe2++2OH Fe(OH)2v D.试剂X可以是稀硫酸或CuSO,溶液 11.某小组设计如下实验探究铁与水蒸气反应。 硬质玻璃管棉花 碱石灰 氧化铜 还原铁粉 酒精喷灯 碎瓷片 回答下列问题： (1)写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并 用双线桥表示电子转移的方向和数目 (2)A、B、C三个装置中应先点燃 处的酒精（喷）灯，点燃C处酒精灯之前应 进行的操作是 (3)圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸， 若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需 要补加碎瓷片的操作是 (4)检验反应后的固体是否存在Fe3O1,引 起小组成员争论： ①甲同学认为可以使用化学方法，先用足 量盐酸溶解，再分别检验Fe2+和Fe3+。 检测Fe2+是否存在：请从下列试剂中选择 一种：NaOH溶液，新制氯水、KSCN溶液， 酸性KMnO4溶液，写出发生反应的离子方 程式 飞是快乐假明 检测Fe3+是否存在：多数同学认为该方法 检验是否存在Fe3O,不合理，请写出一条 理由： ②乙同学认为可以利用FeO,的物理性质 进行快速检验。用铁片接触样品后再移 开，若观察到 现象，证明 了反应后的固体中含有FeO4。 12.已知A、B、C为金属单质，A的焰色为黄 色，C是当前用量最大的金属，D、E、F、G、 H是中学常见化合物，常温下甲、乙、丙为 气体，乙呈黄绿色。它们之间的相互转化 关系如图所示（部分反应条件及产物未标 出，每步反应均完全)。回答下列问题： 甲 乙 ② 丙☐，0E溶液 1H20 ① ③B ⑤ ④C D溶液 G溶液片 名一F溶液 ⑦ ⑥ ⑧ D溶液 H沉淀在空气中长时间放置 请根据以上信息回答下列问题： (1)丙的电子式为 ;甲在乙中燃烧 生成丙时的现象为 (2)反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的 是 (填序号)；反应①中每消耗 6.9gA时转移的电子数为 (设 NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)反应③的离子方程式为 (4)反应⑥的化学方程式为 ;检验G溶液中阳离子的 试剂是 (填化学式)。 (5)反应⑧中发生氧化还原反应的化学方 程式为 13.高铁酸钾(K2FeO,)是一种环保、高效、多 功能饮用水处理剂。某兴趣小组模拟用铁 屑制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。 稀盐酸H2O2 NaCIO溶液饱和KOH溶液 铁屑一酸溶-氧化一制备NnzFeOa一转化一过滤一KFcO,晶体 滤液 NaOH溶液 回答下列问题： (1)“氧化”过程中，反应的离子方程式为 s (2)“氧化”过程中，某同学想检验反应后溶 液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸 性高锰酸钾溶液，你认为该同学的选择是 否合理 ,理由是 (3)“备”Na2FeO,过程中，NaClO被还 原为NaCl,该反应的离子方程式为 (4)该工艺流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)，可将该物质导入到 操作中（填操作单元的名称）。 (5)“转化”过程中，加入饱和KOH溶液能 析出K2FeO,晶体，说明该条件下的溶解 度Na2FeO (填“大于”“等于”或 “小于”)K2FeO4。小组同学准确称取了 mg铁屑，经过以上流程（假设过程中铁元 素损失忽略不计)得到ngK2FeO4晶体 (M=198g/mol),则铁屑中铁元素的质量 分数为 (用含m、n的代数式 表示)。 《《益智欢乐谷 湿法冶金 听到“冶金”两个字，你一定会想到炉火熊 熊，因为在人们的习惯中，早已将冶金和高温 联系在一起了。其实，冶金也可以静悄悄地进 行，这就是湿法冶金。 银光闪闪的小刀浸到硫酸铜溶液中，不多 一会儿，小刀表面就披上一层暗红色的铜，这 是铁和硫酸铜溶液发生置换反应的结果。古 代，人们就观察到这种现象，在古书上留下了 “曾青得铁则化为铜”的记载（曾青即为 CuSO4)。 宋朝以前的古书中，记述了生产胆铜的方 法，到宋朝时，胆水炼铜已达到相当高的水平， 规模也很大，仅在江西的一处炼铜厂，胆铜年 产量就有19万千克之多。 近代人们利用人工培养的细菌将铜矿石 转变成硫酸铜，再进一步得到铜，这种新型的 炼铜法叫细菌浸溶法。此法发展很快，据统 计，世界上每年用这种方法得到的铜，约占世 界总产量的日子是快乐假明 (4)i 10e 5H2O2+2HIO3—5O2个+12十6H2O1mol 5H2O2+L2—2HIO3+4H2O 假期作业6 1.D[A.Fe粉可以失电子，具有还原性，故A正确； B.铁是合成血红蛋白的元素，所以铁是人体必需的 微量元素，故B正确；C.亚铁盐溶液呈浅绿色，故C 正确；D.铁与稀盐酸反应应该生成亚铁离子，反应 的离子方程式为：Fe十2H-一Fe2+十H2个，故D 错误。] 2.D[A.连接铁片的铆钉若用铜质的，由于铁比铜 活泼，铜作原电池正极，铁作原电池负极，会导致铁 制品本身被腐蚀，A错误；B.铁在与水和氧气并存 时易生锈，所以潮湿环境比干燥的环境更易引起钢 铁的生锈，B错误；C.在铁塔表面镀一层锡由于铁 比锡活泼，锡作原电池正极，铁作原电池负极，会导 致铁制品本身被腐蚀，C错误；D.在铁塔表面涂上 一层特制的油漆，可以隔绝空气的氧气，能有效保 护金属，D正确。] 3.D[A.强碱性溶液中，Mg2+会生成沉淀，不能大 量存在，A不合题意；B.Cu+呈蓝色，在无色透明 的溶液中不能大量存在，B不合题意；C.在强酸性 溶液中，Fe2+、NO3会发生氧化还原反应，不能大 量共存，C不合题意；D.含有Ca2+的溶液中，K+、 Na、HCO3、C1都能大量存在，D正确。] 4.B[①Fe,0,可由反应3Fe十20，点槛Fe,0,制 得，属于化合反应，②Fe（OH)3可由反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3制得，属于 化合反应，③FeCl2可由反应2FeCl3+Fe 3FeC1,制得，属于化合反应，④Cu2(OH),CO3可 由反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO 制得，属于化合反应，⑤A1(OH)3只能由反应 A1CL+3NH·H2O=-A1(OH)3↓+3NH,CI 制得，属于复分解反应；由于A12O3与H2O不反 应，故不能由化合反应制得，⑥Na2CO3可由反应 Na2O十CO2—NaCO3制得，属于化合反应，⑦ NaHCO,可由反应Na2CO+H2O+CO2 2 NaHCO3制得，属于化合反应，⑧Na2O2可由反应 2Na十O,点燃Na,O,制得，属于化合反应，综上所 述可知，除⑤不能由化合反应制得外，其余7个物 质均能由化合反应制得，故B正确。] -.-S0MA□ 5.C[根据图中价态和物质分类可知，甲为Fe;乙为 FeO;丙为Fe2O3;丁为Fe(OH)2；戊为亚铁盐；己 为铁盐，据此分析解题。A.乙为FO,是碱性氧化 物，但FO不能与水反应生成丁，A正确；B. K2FeO,中Fe处于高价态，具有强氧化性，可用于 杀菌消毒，B正确：C.甲为Fe高温时与水蒸气反应 转化为Fe3O4,C错误；D.若戊、己都是盐酸盐，则 分别为FeCl2、FeCl,则这两种物质均可通过化合 反应获得：2Fe+FeCL,--3FeCl2、2Fe+3Cl,△ 2FeCl,D正确。] 6.A[A.Fe(OH)3胶体制取方法是向沸腾的蒸馏 水中加入几滴饱和FeCL溶液，继续加热至液体呈 红褐色。若向铁盐溶液中加入Na)H溶液，反应 产生Fe(OH)3沉淀，不能产生Fe(OH)3胶体，A 错误；B.Fe3+具有氧化性，可与Fe反应产生Fe2+, B正确；C.b是含有Fe2+的盐，Fe2+化合价介于0 价和十3价之间，既有氧化性，又有还原性，因此b 既可被氧化，也可被还原，C正确；D.向含有Fe2 的盐溶液中加入碱，反应产生Fe(OH)2,Fe(OH) 在溶液中被氧气氧化产生Fe(OH)3,Fe(OH)3与 酸反应产生含有Fe3+的盐，含有Fe3+的盐与Fe或 Cu等还原性的物质反应产生含有Fe2+的盐，D 正确。门 7.C[A.铁橄榄石的摩尔质量为204g/mol,A错 误；B.铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为28：7 :16,B错误；C.Fe2+发生反应生成Fe与Fe3+, 3FC+高温商压Fe十2Fe+,故该研究证明了月壤中 存在歧化成因的单质铁，C正确；D.铁橄榄石熔融 产生自由移动的F+的过程为盐熔融电离的过 程，不是化学变化，D错误。] 8.C[三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁 粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉 再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行 解答。A.若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完 全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；B.若有铁粉 剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的 金属阳离子只有Fe2+,B正确；C.若铁粉无剩余， 且溶液中有Cu2+,则可能有三种情况，一种为铜离 子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为 铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜 三0022.--. 离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含 有三价铁离子，C错误；D.若铁粉无剩余，且溶液中 无Cu+,因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定 不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确。] 9.A[A.KSCN溶液可检验溶液中铁离子是否存 在，A正确；B.干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气由 于产生次氯酸而具有漂白性，B错误；C.K、Na的 金属活动性太强，会与溶液中的水发生反应，而不 能从FeCl溶液中置换出Fe,C错误；D.FeCl3具 有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，而A1C1没 有氧化性，不能与铜发生反应，D错误。] 10.C[A.NaOH溶液应置于Ⅱ中，铁粉和稀H,SO, 置于I中，A错误；B.实验开始要先打开止水夹， 用Fe与H,SO,生成的氢气排除装置中的空气， 后关闭止水夹，继续生成的H2使I中压强增大， 将FeSO,压入Ⅱ中，B错误；C.由B知，Ⅱ中发生 反应Fe2+十2OH=-Fe(OH)2↓C正确；D.可 以是稀H,SO4,不能是CuSO,因为Fe+H,SO, =-FeSO,+H2个，Fe+CuSO,-FeSO,+Cu, 无法生成还原性气体H2,不能排除装置内的空 气，D错误。] 11.解析：实验目的是探究铁与水蒸气反应，实验原理 是3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十4H2,装置A提供 水蒸气，装置B是铁与水蒸气反应，碱石灰的作用 是吸收水蒸气，装置C的作用是除去H2或验证 H2,据此分析； )铁与水蒸气的反应是3Fe十4H,O(g)高磁Fe,0, 十4H,则反应中F®的化合价由0价升高到十氵， H,O中H化合价由+1降低为0价，3 mol Fe参 与反应转移8mole,用双线桥表示电子转移的 失1X2e+2×3e 方向和教目：3Fe十4H,0(g)高盖e0,十4H； 得8×e 失1×2e+2×3e 故签案为3Fe+4H,0(g)高温。 -Fe3O,+4H2; 得8Xe (2)整个装置中有空气，铁与水蒸气反应产生H2, H,是可燃性气体，为防止Fe与氧气反应，以及防 止发生危险，先通一段时间的水蒸气，排除装置中 81 高一北学的) 的空气，因此先点燃A处的酒精灯；氢气是可燃 性气体，点燃装置C中酒精灯时，先验证H2的纯 度，即收集H2,并检验其纯度；故答案为A;收集 H2,并检验其纯度； (3)忘记加碎瓷片，防止烫伤，需先熄灭酒精灯和 酒精喷灯，等圆底烧瓶中的溶液冷却至室温，再打 开烧瓶塞子补加：故答案为先熄灭酒精灯和酒精 喷灯，等圆底烧瓶中的溶液冷却至室温，再打开烧 瓶塞补加； (4)①为了证明Fe2+的存在，利用Fe2+的还原性， 需要加入酸性高锰酸钾溶液，如果紫（红）色褪去， 说明有F+,利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将 Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原成Mn2+,反应的离 子方程式为5Fe2++MnO,+8H一一Mn2++ 5Fe3+十4H2O;铁与水蒸气反应时，可能铁粉未完 全反应，未反应的Fe与Fe3+反应生成Fe2+,检测 不出F3+;或者可能铁粉未完全反应，剩余的铁 粉与Fe3+或者H反应生成Fe2+,无法判断Fe+ 的来源；故答案为5Fe2+十MnO,十8H+ Mn++5Fe3++4H,O;可能铁粉未完全反应，剩 余的铁粉与Fe3+反应生成Fe2+,检测不出Fe3+; 或者可能铁粉未完全反应，剩余的铁粉与Fe3+或 者H十反应生成Fe2+,无法判断Fe2+的来源； ②磁铁的主要成分是FeO,,FeO具有磁性，用 铁片接触样品后再移开，若观察到铁片上吸附有 样品，则说明反应后固体中含有FO1;故答案为 铁片上吸附有样品，证明固体中存在FeO4。 失1×2e+2×3e 答案：1)3Fe+4H,0(g)商温e0,十4H, 得8×e (2)A收集H2,并检验其纯度(3)先熄灭酒精 灯和酒精喷灯，等圆底烧瓶中的溶液冷却至室温， 再打开烧瓶塞补加 (4)①5Fe2++MnO,+8H+--Mn2++5Fe3++ 4H2O可能铁粉未完全反应，剩余的铁粉与 Fe3+反应生成Fe+,检测不出Fe3+;或者可能铁 粉未完全反应，剩余的铁粉与Fe3+或者H反应 生成Fe+,无法判断Fe+的来源②铁片上吸附有 样品，证明固体中存在FeO, 火壁快低期 12.解析：由题干信息和转化关系图可知，A、B、C为 金属单质，A的焰色为黄色，故A为Na,C是当前 用量最大的金属即C为Fe,D、E、F、G、H是中学 常见化合物，常温下甲、乙、丙为气体，乙呈黄绿 色，则乙为Cl2,Na与水反应生成NaOH和H2, 故甲为H2,D为NaOH,Al与NaOH溶液反应生 成H2,故B为A1,H2在CL2中安静地燃烧生成 HC1,即丙为HCl,E溶液为盐酸，Fe与盐酸反应 生成FeCL2,即F为FeCl2,FeCL2与CL2反应生成 FeCl3,即G为FeCL3,NaOH与FeCl3反应生成 Fe(OH)3沉淀，即H为Fe(OH)3,据此分析解题。 (1)由分析可知，丙为HC1,故丙的电子式为 H:C1:,甲在乙中即H2在C2中燃烧生成丙时 的现象为安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白 雾；(2)反应①~⑦反应的化学方程式分别为：2Na十 2H,0-一2Na0H+H↑，H,+CL,点整2HC,2A +2NaOH+6HO--2Na[A1(OH)4]+3H2↑、Fe +2HCI—FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl, 2FeCl3、Fe+2FeCl3-3FeCl2、FeCl3+3NaOH 一=Fe(OH)3↓+3NaCI,故不属于氧化还原反应 的是⑦反应①中每消耗6.9gA即23m8一 =0.3 mol Na,反应中Na转化为Na,故当时转 移的电子数为0.3NA;(3)由(2)分析可知，反应③ 的化学方程式为：2A1+2NaOH+6H2O 2Na[A1(OH)4]+3H2个，故其离子方程式为：2Al +2OH+6H2O--2[A1(OH)4]+3H2个； (4)由(2)分析可知，反应⑥的化学方程式为：Fe十 2FeCL一一3FeCL2,由分析可知G为FeCL,检验G 溶液中阳离子即Fe3+的试剂是KSCN;(5)反应⑧即 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，该过程发生的反 应有：FeCL2+2NaOH--Fe(OH)2￥+2NaC、 4Fe(OH)2十O2十2H,O一4Fe(OH)3,故其中发生氧 化还原反应的化学方程式为4Fe(OH)2十O2十2HO =-4Fe(OH)3。 答案：(1)H:C1:安静地燃烧，发出苍白色火 焰，瓶口有白雾(2)⑦0.3N(3)2A1十 2OH+6HO--2[A1(OH)4]+3H2个(4)Fe +2FeCls -3FeCl2 KSCN (5)4Fe(OH)2+O +2H2O--4Fe(OH)3 82 0M= 13.解析：由题千工艺流程图可知，铁屑与稀盐酸反应 生成FeCl2,然后用H,O2将FeCl2氧化为FeCL, 然后向所得的FeCl3溶液中加入NaClO、NaOH, 次氯酸钠将Fe3+在碱性条件下氧化成Na2FeO4, 加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K,FeO,), 分离得到粗K2FO4,采用重结晶、洗涤、低温烘千 将其提纯，据此分析解题。 (1)由分析可知，“氧化”过程为用H2O2将FCl2 氧化为FeCL,所发生反应的离子方程式为2Fe2 十H,O2十2H+=一2Fe3+十2H,O:(2)由于“酸 溶”步骤中盐酸过量，且FeCl2溶液中含有大量的 CI,故“氧化”过程选择酸性高锰酸钾溶液作氧化 剂来氧化Fe2+的话，将把C1厂氧化为有毒有害的 CL,污染环境，故该同学的选择不合理(3)“制备 Na2FeO,”过程中，NaClO被还原为NaCl,Cl的化 合价降低2个单位，Fe的化合价由十3价升高到 十6价，升高3个单位，根据氧化还原反应配平可 得，该反应的离子方程式为3C1O十2Fe3+十 10OH—2FeO+3C1+5H2O;(4)该工艺流 程中，“转化”步骤发生的反应为Na2FeO,十 2KOH--K,FeO,↓+2NaOH,生成的NaOH 可以导入“制备Na2FeO,”步骤中循环使用，故可 循环利用的物质是NaOH,可将该物质导入到“制 备Na2Fe(O,”操作中；(5)“转化”过程中，加入饱和 KOH溶液能析出K2FeO,晶体，发生的反应为 NazFeO4+2KOH--K2FeO4↓+2NaOH,说明 该条件下的溶解度Na2FeO,大于K,Fe(O4,ng K2FeO,晶体(M=198g/mol)中铁元素的质量 为：的g:报韬铁元凄宁恒可知，小组同学准确称 取了mg铁屑，则铁屑中铁元素的质量分数为 56n×100%。 198m 答案：(1)2Fe2++H,O2+2H+一2Fe3++2H,O (2)不合理酸性高锰酸钾溶液能将C1厂氧化为 有毒有害的C2,污染环境 (3)3C1+2Fe3++10OH-2FeO2+3C1 +5H2O (4)NaOH制备Na2FeO,(5)大于 56n 198m ×100%