假期作业4 电解质的电离离子反应-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版 全学年）

k 快乐假期 服即刻扫码 假期作业4电解质的电离 离子反应 A1伴学助手 鉴运凌查王册 了同步学习微课 新知预习宝典 思维整合室 ◆[知识点2]电解质的导电性 1.电解质的电离 3.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导 溶于水或熔融状态能导电的化合物 电原理不同的是 电解质导电的前提 A.氯化钠熔融导电 电解质电离 原子团不能拆分 B.液态汞导电 电离方程式 电荷守恒 C.H,SO,溶液导电 导电的条件 熔化或溶于水 质量守恒（咸元素守恒） D.熔融状态的KOH导电 2.离子反应 4.在电解质溶液中，下列叙述正确的是() 离子反应 的条件 A.阳离子和阴离子数目一定相等 酸、碱、 开 盐的水 溶液能 →电离 >电离方程式→离子反应→离子方程式 B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带 导 ↓ 0 的负电荷总数相等 离子反应 简单离子方 电解质→定义→实例 的应用 程式的书写 C.除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子 应用 离子检验物质除杂与分离 D.电解质溶液的导电性一定很强 《技能提升台 5.(备选双选)在两份相同的H2SO,溶液中， ◆[知识点1] 电解质与非电解质 分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、 1.最近，“功能饮料”因其饮用后能及时补充人 NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化 体运动出汗所损失的水分和电解质而受到 的曲线如图所示。下列分析错误的是() 人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质 的是 ( ) 电能力 A.葡萄糖 B.O2 C.NaCl D.CO2 2.依据下列实验事实，所得结论正确的是 ( 溶液体积 A.a、c两点溶液均显酸性 选项 A B C D B.b、d两点滴入溶液的体积比为1：2 C.ce段反应的离子方程式为Ba2++2OH +2H++SO=BaSO,￥+2H2O 实验 铝丝 tt 二88 D.e点对应的两种溶液中c(OH)相同 Nat 能导电 CI- 熔融NaCl NaCI固体 NaCI溶液 ◆[知识点3]离子反应 能导电 不导电 能导电 6.NaHCO3和NaHSO,的溶液混合后，实际 NaCI固体 NaCI在通 参加反应的离子是 铝是 NaCI是 结论 中不含 电条件下 电解质 A.H和CO B.HCO3和HSO4 电解质 离子 发生电离 C.Na、HCO和HD.HCO和H 10 三022 高一北类 ◆[知识点4幻离子共存 10.(备选双选)下列各项的两组物质在溶液中的 7.下列各组离子一定能大量共存的是：( 反应，可用同一离子方程式表示的是( A.pH为11的溶液：S2-、SO、SO、Na A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe+、 B.BaCl2溶液与Na2SO,溶液；Ba(OH), NH、CI、CIO 溶液与K2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液 C.c(Na[Al(OH)a])=0.1mol·L1的溶 与硝酸溶液 液：K、H、C1、SO D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 D.c(Fe3+)=0.1mol·L1的溶液：A13+、 11.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸， NO3、MnOA、SCN ③CO2,④H2SO,,⑤Ba(OH)2,⑥红褐色 ◆[知识点5]离子检验及鉴别 的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4, 8.对实验室中某一无色溶液中的离子进行检 ⑨碳酸钙，⑩乙醇 验，符合如图条件的是 ( (1)上述物质中属于电解质的有 属于非电解质的有 (填序号)。 加人NaOH溶液，有气体 加热 生成 (2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象 无色溶液 加入稀硫酸 有白色沉 是 淀生成 A.Ba2+、Fe2+、NO5、CO5 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发 B.K+、NH、CIF、HCO 生反应，其离子方程式为：H+OH C.NH、Ba2+、NO、CI H2O,则该反应的化学方程式为 D.H+、Ba2+、A13+、C1 ◆[知识点6]离子方程式 (4)⑧在水中的电离方程式为 9.下列离子方程式书写正确的是 A.铜与浓硝酸反应：3Cu十2NO3+8H (5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为 --3Cu2++2NO个+4H2O 12.某同学称取一定质量为MgCl2固体配成 B.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O 溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然 4Na+4OH+O2个 后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 C.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色： (如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质 H2O2+2MnO4+6H+--2Mn2++ 量为加入NaOH溶液的体积的关系（如图 4H2O+3O2↑ 乙所示)。 D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)? +(沉淀)g 溶液至SO子恰好沉淀完全：2H++ -NaOH溶液 SO2+Ba2++20H—2H20+ MgCl2和稀盐酸 的混合溶液 V(NaOH)/mL BaSO 甲 11 北受快乐假期 S00-= 请回答下列问题： (1)根据实验①，可排除 的存在。 (1)溶解MgCL2固体所用的玻璃仪器有 (填离子符号，下同) (填字母)。 (2)根据实验②，可证明含有的离子为 a.天平 b.烧杯 ,写出氯水中的氯气与溶液中的离子 c.漏斗 d.玻璃棒 反应的离子方程式 (2)OA段反应的离子方程式为 该反应中被还原的物质为 (填离 子符号或化学式)。 (3)AB段反应的离子方程式为 (3)根据实验③，可确定肯定不含的离子为 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶 (4)根据实验④，可证明 的存在， 液，观察到的现象是 ,反 又排除 的存在。 应的离子方程式为 (5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确 定是否存在的是 13.一澄清溶液中可能含有的离子如表所示， 《益智欢乐谷 为测定其含有的离子的种类，取该溶液进 松花蛋的制作 行实验： 松花皮蛋是我国人民的传统食品。由于 阳离子 K+、Mg2+、Ba2+、AI3+、H 它风味独特、口感极好、保质期长，很受人们喜 阴离子 I厂、BrCO、SO、OH 爱。同学们知道吗？其实，将鲜蛋加工成松花 实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强 皮蛋的过程是一种比较复杂的化学过程。灰 酸性。 料中的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）从蛋壳外渗 实验②：取2mL原溶液于试管中，加入少 透到蛋黄和蛋清中，与其中的蛋白质作用，致 量CCL4及数滴新制氯水，经振荡，CCL4层 使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气 呈紫红色。 体。同时，渗入的碱进一步与蛋白质分解出的 实验③：取2mL原溶液，逐渐向其中加入 氨基酸发生中和反应，生成的盐的晶体以漂亮 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性， 的外形凝结在蛋清中，像一朵一朵的“松花”。 滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。 而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作 实验④：另取部分上述实验③中的碱性溶 用生成各种硫化物，于是蛋黄、蛋清的颜色发 液，向其中加入Na2CO,溶液，有白色沉淀 生变化，蛋黄呈墨绿色，蛋清呈特殊的茶绿色。 生成。 食盐可使皮蛋收缩离壳，增加口感和防腐等。 已知：Br2、I2易溶于CCl4,且Br2的CCl 加入的铅丹可催熟皮蛋，促使皮蛋收缩离壳。 溶液呈橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色。 而茶叶中的单宁和芳香油，可使蛋白质凝固着 根据所学知识，回答下列问题： 色和增加皮蛋的风味。 13飞壁快乐限阴 稳定存在的次要原因。(4)胶体粒子的直径在 1~100nm是胶体的本质特征，决定了胶体的 性质。 答案：I.(1)FeO3+6HC1--2FeCL+3H2O 棕黄 (2)红褐FeCl3+3Na(OH-3NaC+Fe(OH)3↓ 复分解 Ⅱ.(1)红褐FeCL,+3H,0△ Fe(OH)3(胶体)+3HC1(2)甲胶体和溶液(3) B(4)A 假期作业4 1.C[A.葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导 电，是非电解质，A错误；B.氧气为单质，不是电解 质，B错误；C.NaCl在水溶液里能电离出自由移动 的阴阳离子导致溶液导电，所以NaC1是电解质，C 正确；D.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离 出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导 电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所 以二氧化碳是非电解质，D错误。] 2.B[电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化 合物；非电解质是溶于水和熔融状态下都不能够导 电的化合物；溶液或熔融的电解质导电的原因是存 在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移 动的电子。A.铝是金属单质，铝既不是电解质又 不是非电解质，故A错误；B.熔融NaCl能导电，所 以NaCl是电解质，故B正确；C.NaCl固体中含有 钠离子、氯离子，但固体中的离子不能自由移动，故 C错误；D.NaCl发生电离的条件是溶于水，在水作 用下发生电离，不需要通电，故D错误。] 3.B[从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。 A、C、D都是化合物，且都电离出自由移动的离子， 离子做定向移动而导电；B中汞是单质，没有电离 出自由移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移 动而导电。] 4.B[电解质溶液是电中性的，阴、阳离子所带电荷 总数一定相等，但它们个数不一定相等；除阴、阳离 子外，溶液中还有水分子等；溶液的导电性是由自 由移动的离子的浓度决定的，若电解质溶液的浓度 很小，溶液的导电性也可能很弱。] 5.CD[溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由 移动的离子；硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡 ---S0M-= 沉淀和水，溶液导电性几乎为零；硫酸和氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中电离，溶 液仍具有导电性；故ab为硫酸和氢氧化钡反应、cd 为硫酸和氢氧化钠反应；A.a、c两点溶液中硫酸过 量，溶液均显酸性，故A正确；B.H2S)4十 Ba(OH)2--BaSO,+2H2O,H2 SO,+2NaOH Na2SO,十2H2O,bd为两者恰好反应点，由化 学方程式体现的物质的量关系可知，b、d两点滴入 溶液的体积比为1：2，故B正确；C.ce段反应为氢 氧化钠和硫酸的反应，离子方程式为OH厂十H —H2O,故C错误；D.e点对应的滴加氢氧化钡 的溶液中氢氧化钡过量，滴加氢氧化钠的溶液中氢 氧化钠不足，故两种溶液中c()H)不相同，故D 错误。] 6.D[NaHCO,和NaHSO,的电离方程式分别如 下：NaHCO3--Na+HCO;NaHSO,-Na 十H+十SO,故D项正确。] 7.A[A.pH为11的溶液显碱性，碱性条件下S2、 SO,SO、Na不发生化学反应，可以大量共存， 故A符合题意；B.滴加石蕊试液显红色的溶液显 酸性，酸性条件下ClO不能大量共存，且Fe2+被 C1O氧化，不能大量共存，故B不符合题意；C.[Al (OH)4]和H会发生反应，c(Na[Al(OH)4]) 0.1mol·L1的溶液中不能存在H,不能大量共 存，故C不符合题意；D.Fe3+和SCN会生成络合 物，c(Fe3+)=0.1mol·L1的溶液中不能存在 SCN,不能大量共存，故D不符合题意。] 8.C[A.Fe2+为浅绿色，无色溶液中不存在Fe2+,A 错误；B.K、NH、CI、HCO不能与稀硫酸反 应生成白色沉淀，B错误；C.NH与氢氧化钠溶液 反应生成NH3,Ba2+与SO反应生成BaSO,白 色沉淀，C正确；D.H+、Ba2+、A13+、C1与氢氧化 钠溶液反应不生成气体，D错误。] 9.B[A.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu十 2NO+4H-Cu++2NO2个+2H2O,故A错 误；B.Na2O2与水的反应的离子反应为2Na2O2十 2H2O一一4Na++4OH+O2个，故B正确；C.酸 性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反 应生成锰离子和氧气，离子方程式为：5H2O2十 2MnO,+6H—2Mn2++5O,个+8H2O,故C错 三0022 误：D.向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 使SO?恰好沉淀完全，二者按1：1反应生成硫酸 钡、氢氧化钠与水，反应离子方程式：H+十S)十 Ba2++OH--BaSO4V+H2O,故D错误。] 10.BD[A.中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分 子式表示，错误；B.中BaCL2溶液和Na2SO4溶液 反应和Ba(OH)2溶液与K,SO,溶液反应都只生 成BaSO,沉淀，可以用同一离子方程式表示；C.中 CaC)3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D 正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H。] 11.解析：(1)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合 物为电解质，都不能导电的化合物是非电解质，据 此分析判断； (2)氢氧化铁胶体中滴加硫酸，先发生聚沉，后氢 氧化铁与硫酸反应，据此分析解答； (3)H+十OH—H2O为强酸与强碱溶液反应 生成可溶性盐和水的一类反应，据此分析解答； (4)⑧NaHSO,为强酸的酸式盐，在水中完全电 离，据此分析书写电离方程式； (5)⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应放出二氧 化碳，据此分析书写离子方程式。 详解：(1)一般而言，酸、碱、盐属于电解质，②纯醋 酸、④H,SO,、⑤Ba(OH)2、⑧NaHSO,、⑨碳酸 钙，在水溶液或熔融状态下能够导电，且都是化合 物，它们属于电解质；除酸碱盐外的化合物一般为 非电解质，③CO2、⑩乙醇属于非电解质，故答案 为：②④⑤⑧⑨；③⑩： (2)向⑥红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入 ④H2SO,开始时氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红 褐色沉淀，之后氢氧化铁与硫酸反应，沉淀逐渐溶 解，所以反应现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀 溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉 淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液； (3)离子方程式H十OH一H2O表示强酸与 强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：Ba(OH), +2HC1--BaCl2+2H2O,故答案为：Ba(OH)2 +2HCI-BaCl,+2H2O; (4)⑧NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中的电离方 程式为NaHSO,一Na+H+SO,故答案 为：NaHSO,—Na+H+SO; 77 意一北学的 (5)⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应的离子方 程式为CaC0,+2H+--Ca2++C02个+H20, 故答案为：CaCO3十2H+==Ca2+十C02个 +H2O。 答案：(1)②④⑤⑧⑨③⑩ (2)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色 溶液 (3)Ba(OH),+2HCI--BaCl,+2H2O (4)NaHSO,-Na+H+SO (5)CaCO3 +2H-Ca2+CO2+H2O 点睛：本题的易错点为(1)，要注意单质和混合物 既不是电解质，也不是非电解质。 12.解析：向MgC12和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，NaOH先与HCI发生中和反应， HCI反应完毕后，NaOH再与MgCl2反应生成 Mg(OH)2白色沉淀。乙图中的OA段OH先与 H反应，AB段(OH与Mg2+反应，B点的溶液为 NaCI溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag十CI =-AgC1V(白色)。 答案：(1)b、d (2)H+OH-H,O (3)Mg2+20H--Mg(OH), (4)有白色沉淀生成Ag+C1一AgC1↓ 13.解析：(1)根据实验①，用pH试纸检验溶液呈强 酸性，说明含有大量氢离子，碳酸根与氢离子反应 生成二氧化碳和水，氢氧根离子可与氢离子反应 生成水，两者均不能在溶液中存在，则可排除 CO和OH: (2)取出部分溶液，加入少量CC14及数滴新制氯 水，振荡静置后CC1,层呈紫红色，说明溶液中一 定含有I厂；氯气具有氧化性，可氧化碘离子，反应 的离子方程式为：C12十2I一一2C1十I2,该反应 中氯元素化合价降低，被还原，所以被还原的物质 为氯气，其化学式为：C12: (3)取2mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶 液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴 加完毕后，均无沉淀产生，则溶液中一定不含 Mg2+、A13+,因为Mg2+、A13+会与少量的氢氧根 生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀； 飞受峡乐假阴 (4)另取部分上述实验③中的碱性溶液，向其中加 入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则说明含有钡 离子，若含有Ba2+,则溶液中一定不含有SO, 因为会生成硫酸钡沉淀； (5)综上所述，该溶液中一定存在离子是H、I厂、 Ba2+,一定不存在是：Mg+、A13+、SO、CO?和 OH,则不能确定是否存在的离子是K、Br。 答案：(1)C0、OH (2)IC12+2I厂—2C1-+L2C12 (3)Mg2+、A1B+(4)Ba2+SO(5)K+、Br 假期作业5 1.B[A.铁锅生锈是单质铁转化成Fe2O3,Fe元素 的化合价升高，该反应为氧化还原反应，故A不符 合题意；B.小苏打作食品膨松剂，利用碳酸氢钠的 不稳定性，受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，不存 在化合价的变化，该反应不属于氧化还原反应，故 B符合题意；C.“84”消毒液用于消毒，利用NaC1O 的强氧化性，使蛋白质变性，属于氧化还原反应，故 C不符合题意；D.过氧化钠与CO2、H2O发生反应 生成氧气，这两个反应都是氧化还原反应，故D不 符合题意。] 2.A[由化学方程式S+2KNO+3C=KS+3CO2↑ 十N2↑可知，S元素化合价由0价下降为一2价， KNO3中N元素化合价由十5价下降为0价，S和 KNO?为氧化剂发生还原反应，被还原的元素为N 和S。] 3.BD[氧化还原反应的实质是电子的转移，其特征 是化合价发生变化，A错误；铁与CuSO,溶液发生 反应：Fe十CuSO4一FeSO4十Cu,Fe原子失去电 子，Cu2+得到电子，B正确；反应的离子方程式为 Fe+Cu+一Fe2+十Cu,C错误；电流表的指针发 生偏转，说明电路中有电子定向移动而产生电流， 从而得出氧化还原反应是通过电子转移实现的，D 正确。] 4.B[根据得失电子守恒，SO中S元素是十4价， 具有还原性，生成SO,此时S元素是十6价，1个 S原子失去2个电子，有3个S原子变化，则失电 子总数为6个，同时X,O号中X元素化合价是十6 价，应做氧化剂，价态降低，设每个X原子得到a个 78 .---S0M= 电子，则1个X2O号参与反应时得电子总数为2a 个，有2a=6,a=3,所以每个X原子得到3个电 子，降低3个价态，起始价态是十6价，产物价态为 +3价。] 5.B[A.根据氧化剂的氧化性强于还原剂和氧化产 物可知，由①2CeO2+HzO2+6H--2Ce3++O2 ↑+4H,O得出氧化性：CeO2>H2O2,由②H2O2 +2I+2H一=I2+2H2O得出氧化性：H2O2> I2,故有氧化性由强到弱的顺序是CeO2>HzO2> I2,A正确；B.根据还原剂的还原性强于氧化剂和 还原产物可知，由①2Ce(O2+H2O2+6H 2Ce3++O2个+4H20得出还原性：H2O2>Ce3+, 由②H2O2+2IT+2H+一一I2十2H2O得出还原 性：>H2O2,由③I2+SO2+2H2O一4H++ 2I厂+SO?得出还原性：SO2>I,故有还原性由 强到弱的顺序是SO2>I厂>H2O2>Ce3+,B错误； C.由B项分析可知，还原性由强到弱的顺序是SO2 >I>H2O2>Ce3+,故反应2CeO2+2I+8H+ 一2Ce3++L2+4H2O可以进行，C正确；D.由反 应方程式可知，反应①H2O2中的O由一1价升高 到0价，故被氧化，在反应②中H2O2中)由一1 价降低到一2价，故被还原，D正确。] 6.C[A.非金属单质在反应中可以做氧化剂也可以做 还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气 做氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电 子，错误；D.阳离子可能有还原性，例如亚铁离子， 错误。] 7.C[反应3Cu+8HNO3(稀)--3Cu(NO)2+ 2NO个十4H2O中，Cu由0价升为+2价，是还原 剂，HNO3中的N由+5价降为十2价，HNO为 氧化剂，8个HNO3中有2个HNO3降价，6个 HNO3化合价没有变化，因此HNO3还起到酸性 的作用，NO为还原产物，Cu(NO3)2为氧化产物。 A.根据分析，HNO3还起到酸性的作用，A错误； B.根据分析，Cu(NO3)2为氧化产物，B错误；C. 1.48LN0的物质的使为2a=0.2mo, 每个N由十5价降为十2价，转移3个电子，因此转移 电子数为0.6NA,C正确；D.根据分析，8个HNO3 中有2个HNO降价，起到氧化剂的作用，因此氧 化剂与还原剂的物质的量的比为2：3，D错误。]