假期作业3 元素与物质的分类-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版 全学年）

三-0022 e------ 假期作业3元素 《思维整合室 元素 根据化合 物质是否由同 单 物的性质 一种分子组成 是否由同种 纯 元素组成 酸、碱、盐 禽 氧化物 化合物 混合物 电解质 被分散物质 Y非电解质 颗粒的大小 在水溶液中或熔化 状态下是否导电 溶液 浊液 胶体 《技能提升台 ◆[知识点1]物质的分类 1.绿矾作为矿物药，它的主要成分是硫酸亚 铁，因此呈现绿色，小量的绿矾配药食用是 可以起到补血、养血的作用。古代利用绿矾 (FeSO4·7HO)制取硫酸。制取过程中 FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应： 2FeS0,·7H,0商温Fe,0,+S0,+S0,++ 14H2O,该反应中没有涉及的物质类别是 A.盐 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物 D.含氧酸 2.下列有关物质分类的说法正确的是( A.NO2、CO2是酸性氧化物 B.氯气、氢氧化钠是电解质 C.NH,Cl、NaHCO3是酸式盐 D.云、烟、雾都是胶体 一北学 照即刻扫码 与物质的分类 A1伴学助手 ☑答图凌音王即 了同步学习微课 新知预习宝典 3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方 法，人们在认识事物时可采取多种分类方 法。下列各组归类不合理的是 按某一分类标准分类的 选项 归类 物质或变化 FeSO、NO2、MnO2、 H2SO: NaClO CH COOH、HCIO、 B HF H2S、H2CO 氢气燃烧、氧化钙变质、 C 冰雪融化 食物腐烂 (NH4)2SO4、 NH CI NH HCO NH4NO3、NH3·H2O 4.如图是按一定的方法给物质进行的分类，以 下说法中错误的是 N,ONa,S0,N,空气、NaCI溶液 分类标准】 (纯净物) (类别1)S NaO、NaSO4Ng空气、NaCI溶液 类别1为 分类标准2 (化合物)（类别2) 类别2为 Na,0、NaS04N, A.该种分类方法是交叉分类法 B.标准1是根据所含物质的种类 C.标准2是根据所含元素的种类 D.类别1是混合物，类别2是单质 5.下列说法正确的是 A.12C、18C、14C属于碳的同素异形体 B.硫酸铜溶液、氯化钠溶液、酒精均能使蛋 白质变性 C.CO2、NO2、SO2的水溶液显酸性，三者均 为酸性氧化物 D.蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体均 能产生丁达尔效应 火是快乐暇期 6.垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从 “敌人”变成“朋友”。同样通过研究物质分 类，可以发现物质的变化规律，下列有关物 质的分类正确的是 A.酸性氧化物：CO2、SO2、N2O B.碱：NaOH、纯碱、熟石灰 C.电解质：HCl、NH3、CaCl D.化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰 ◆[知识点2]物质的转化 7.下列2022年“全球十大突破性技术”中，发 生化学变化的是 ( A.计算机系统终结密码 B.实用型核聚变反应堆 C.合成抗疟疾和流感的新疫苗 D.AI数据生成 8.下列各组物质之间通过一步就能实现如图 所示转化的是 ( 物质 物质转 a 6 编号 化关系 ① Na2 O Na202 Na NaOH ② Al2O Na Al(OH) Al Al(OH) b ③ FeCl2 FeCla Fe CuCl> ④ NO NO2 N2 HNO3 A.①② B.②③ C.②④ D.①③ ◆[知识点3]胶体 9.下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是 ) A.将几滴饱和FeCl3溶液加入20mL NaOH溶液中 B.将几滴饱和FeCL溶液逐滴加入20mL水中 C.将几滴饱和FeCl溶液一次性加入 20mL沸水中，并不断搅拌，继续加热 煮沸 D.将几滴饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL 沸水中，继续煮沸至呈红褐色 8 S0M- 10.2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量 子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。 “量子点”尺寸属于胶体范畴。下列分散系 的分散质粒子的直径属于量子点的尺寸 的是 A.碳酸钠溶液 B.有色玻璃 C.石灰乳 D.植物油和水的混合物 11.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的 化学变化，分类法的作用几乎是无可替代 的。如：纯净物根据其组成和性质可进行 如图分类。 纯净物 单质 化合物 金属 非金属 酸碱盐氧化物 (1)如图所示的分类方法属于 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行 研究： A.HCl、H2SO4、H2CO3、HNO B.Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 C.FeCL,溶液、蒸馏水、CaCO,悬浊液、 Fe(OH)3胶体 D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 ①将下表补充完整： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类 Na2 CO Fe2O3 别的物质 ②写出①表中四种物质发生反应的化学方 程式： A十B→气体 A+D 三-022 12.目前体育比赛中常用“镁粉”作防滑剂，来 保护运动员的生命安全。简称“镁粉”其实 是不妥的，其实际的化学式4MgCO,·Mg (OH)2·4H2O。 (1)对其分类合理的是 A.碱 B.碳酸盐 C.水合碱式盐 D.混合物 (2)“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化 镁，此反应类型为 反应，根据 “镁粉”的分类，推断另一化学性质是它可 以和 反应。 (3)由于“镁粉”的防滑性能，体操运动员用 它可以安全地抓握器械，所以在体操训练 中广泛采用，由此可推断其化学性质是对 人体是 (无害、有害)的；由于 体操训练中大量的使用，在体操训练馆中 可能造成飘尘的污染，对此提出一条合理 的建议 13.I.取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐 酸使其充分溶解。 (1)上述反应的化学方程式为 ,反应后得到的溶液呈 色。 (2)取少量上述溶液，置于试管中，滴入 NaOH溶液，可观察到有 色沉淀 生成，发生反应的化学方程式为 此反应属于 (填基本反应类型)反应。 Ⅱ.(1)在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加 热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl 溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，停 止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式为 高一北类) (2)另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧 杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后， 将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用 激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验 可以用来鉴别 (3)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是 ( ) A.胶粒直径小于1nm B.胶粒带正电荷 C.胶粒做布朗运动 D.胶粒能透过滤纸 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCL溶液最本 质的特征是 ) A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【《益智欢乐谷 胶体的应用 胶体在自然界尤其是在生物界普遍存在， 它与人类的生活及环境有着密切的联系。例 如，在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶 体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击、耐断裂、 抗拉强度等机械性能，也可以改进材料的光学 性质，有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分 散于玻璃中制成的。在医学上，越来越多地利 用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态 磁流体治癌术就是将磁性物质制成胶体粒子， 作为药物的载体，在磁场作用下将药物送达病 灶，从而提高疗效。另外，血液本身就是胶体 分散系，与血液有关的一些疾病的治疗、诊断 方法就利用了胶体的性质，如血液透析、血清 纸上电泳等。土壤里许多物质如黏土、腐殖质 等常以胶体形式存在，所以土壤里发生的一些 化学过程也与胶体有关。在日常生活里，也会 经常接触并应用到胶体知识，如食品中的牛 奶、豆浆、粥等都与胶体有关。快乐期 (2)4.8g甲烷中H原子的物质的量为16gm0 4.8g 之4=12ml,因此有8×2=12mo1.解 得m(H2O)=10.8g, (3)1 mol Na,R中含有2 mol Na,则含有0.4 mol Na 的Na,R的物质的量为O.2mol,根据n=, m 0.2mol=124g,得出M=62g/mol:R的摩尔 M 质量为(62-2×23)g·mol1=16g·mol1,即 R的相对原子质量为16， 8.96L (4)混合气体的物质的量为 22.4mol·L7 0,4mol,则混合气体的平均摩尔质量为。16B。= 40g·mol1,相同条件下，气体的密度之比等于 其摩尔质量之比，即混合气体的密度相对氢气为 40g/mol=20:根据题意有n(C0)+n(C02)= 2 g/mol 0.4mol,28n(C)+44n(CO2)=16g,联立解得 n(C)=0.1mol,n(CO2)=0.3mol,则C)和CO2 的物质的量之比为0.1：0.3=1：3；只有C)2能与 Ca(OH)2反应，发生CO2+Ca(OH)2--CaCO3↓ +H2O,因此有n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol, 沉淀的质量为0.3mol×100g·mol1=30g。 答案：(1)5：6(2)10.8(3)62g/mol16 (4)201:330g 12.解析：(1)观察反应方程式，可知反应前后气体体 积不变，故V(O2)=672mL。 (2)根据质量守恒定律，有m(XY2)=0.672L×2.56g ·L1-32g·mol1× 0.672L 22.4mol.L=0.76g, 物质的量n(XY,)为子×n(0,)=0.01mo0l,故 MXY,)=g7品=6g·mor' (3)由ArX=3及Ar(X)+2Ar(Y)=76,解得 2Ar(Y)-16 Ar(X)=12,Ar(Y)=32,故X为碳元素，Y为硫元素。 答案：(1)672(2)76g·mol-1(3)CS 13.解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤： 计算→称量→溶解或稀释→恢复室温→移液→洗 涤→振荡→定容→摇匀→装瓶，①为移液，②⑥为 定容，③为称量，④为溶解，⑤为摇匀，正确的步骤 为③④①⑥②⑤； 74 -.-S0MA (2)①NaOH固体易潮解，因此称量时，应放在烧 杯中，使用托盘天平称量时，应是左物右码，若小 烧杯放在右盘，砝码放在左盘，移动游码，使之平 衡，砝码的质量一（药品十烧杯）的质量十游码的 质量，药品的质量减少，所配溶液浓度偏低，故① 不符合题意；②容量瓶中是否有水，对所配溶液浓 度无影响，故②不符合题意；③定容时，俯视刻度 线，容量瓶中溶液的体积减小，所配溶液浓度偏 高，故③符合题意；④摇匀后发现液面低于刻度 线，继续加水至液面与刻度线平齐，相当于稀释原 溶液，浓度偏低，故④不符合题意； (3)因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为4 ×25mL=100mL,在实验过程中可能消耗盐酸， 因此配制过程中配制盐酸的体积应大于100mL, 即需要250mL容量瓶； (4)四次数值对比，第一次与另外三组差别较大， 应删去，三次平均消耗NaOH的体积为l3.00mL, 与碳酸钙反应的盐酸物质的量为25.00×103L× 0.10mol·L1-13.00×103L×0.10mol·L1 =1.2×10-3mol,CaCO3与盐酸反应CaCO3十 2HC1—CaCl2十CO2个十H,O,消耗碳酸钙的物质 的量为6×10-4mol,药片中碳酸钙的质量分数为 6×10mo1×100g/mol×100%=60.0%。 0.10g 答案：(1)③④①⑥②⑤(2)③(3)250mL 4次恰好需加入盐酸100mL,但实验过程有损耗， 所以配制溶液应多于100mL（4)60.0% 假期作业3 1.D[A.FeSO4·7H2O属于盐，A不符合题意；B. 二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题 意；C.氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意；D. 水属于氢化物，不属于含氧酸，D符合题意。] 2.D[A.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，NO2 不属于酸性氧化物，故A错误；B.电解质是在水溶 液或者熔融状态能导电的化合物，氯气是单质不属 于电解质，故B错误；C.NH,CI属于正盐，故C错 误；D.云、烟、雾颗粒都在1~100纳米之间，具有丁 达尔效应，故都是胶体，故D正确。] 3.C[A.中物质均为含氧化合物；B.中物质均属于 酸；C.中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学 变化，而冰雪融化属于物理变化；D.中物质均为 氮肥。] 三0022 4.A[这种分类方法是树状分类法，A错误；类别1 中空气、NaC1溶液都是混合物，则标准1是所含物 质的种类不同，B正确；类别2是单质，标准2是纯 净物所含元素的种类不同，C正确；由上述分析，类 别1是混合物，类别2是单质，D正确。] 5.D[A.12C、18C、14C是碳元素的三种核素，三者互 称同位素，A不正确；B.氯化钠为轻金属的盐，其水 溶液只能使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质变性，B 不正确；C.虽然NO2的水溶液显酸性，但它与水反 应除生成硝酸外，还有一氧化氮生成，所以不是酸 性氧化物，C不正确；D.蛋白质溶液、淀粉溶液、 Fe(OH)3胶体，其分散质粒子的直径都介于109~ 107m之间，所以均能产生丁达尔效应，D正确。] 6.A[A.CO2、SO2、N2O都是氧化物，与碱反应产 生盐和水，因此都是酸性氧化物，A正确；B.纯碱是 碳酸钠的俗称，碳酸钠电离产生钠离子和碳酸根离 子，属于盐，不属于碱，B错误；C.NH3是共价化合 物，溶于水或受热熔化时都不能因自身发生电离而 导电，属于非电解质，C错误；D.稀盐酸是分散系， 属于混合物，不是化合物，D错误。] 7.C[有新物质生成的变化是化学变化，据此解答。 A.计算机系统终结密码过程中没有产生新物质， 不是化学变化，A不选；B.实用型核聚变反应堆过 程中没有产生新物质，不是化学变化，B不选；C.合 成抗疟疾和流感的新疫苗过程中产生新物质，属于 化学变化，C选；D.AI数据生成过程中没有产生新 物质，不是化学变化，D不选。门 8.B[ONa,0ONa,O,H.ONaOH,NaOH不能 一步反应生成Na,0,故①错误；@A1,0,0 NaLAl(OH),]Al(OH),AALO,,Al A1,O,A1 NaOH.Na[A1(OH),],能实现一步转 化，故②正确：③FeC,4FeCl,Cucl,e FeC,FeHFeCl,Fe CFeCl,能实现一步转 化，故③正确：④NONO,H9HNO,CNO, N2NO,N2不能直接生成NO2,故④错误。] 9.D[制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶 液逐滴加入沸水中，继续煮沸至呈红褐色即可得到 氢氧化铁胶体，答案选D。] 75 高一北类) 10.B[A.“量子点”尺寸属于胶体范畴，碳酸钠溶液 不是胶体，故A不选；B.“量子点”尺寸属于胶体 范畴，有色玻璃是胶体，分散系的分散质粒子的直 径属于量子点的尺寸，故B符合；C.“量子点”尺 寸属于胶体范畴，石灰乳不是胶体，故C不选；D. “量子点”尺寸属于胶体范畴，植物油和水的混合 物是乳浊液，不是胶体，故D不选。] 11.解析：(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按 照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、 千、根等，题图所示方法就是树状分类法。 (2)①A中HC1为无氧酸，其余三个均是含氧酸； B组中NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2均属于硝酸 盐，Na2CO3属于碳酸盐而不属于硝酸盐；C组中 蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属 于混合物；D组中NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于 碱，FezO3属于氧化物。 ②A+B→气体的化学方程式为2HC1+Na2CO ==2NaC1+CO,个十H2O,A和D反应的化学方 程式为6HC1+Fe2O3--2FeCl3+3H2O. 答案：(1)树状分类法(2)HC1硝酸盐蒸馏 水碱 2HCI+Na2 COs --2NaCl+COz+H2O 6HC1+Fe2 Os --2FeCl3+3H2O 12.解析：(1)由物质的组成可知，镁粉的名称为四水 碱式碳酸镁，属于水合碱式盐；(2)四水碱式碳酸 镁加热生成水、二氧化碳、氧化镁的反应为分解反 应，四水碱式碳酸镁能与酸反应生成可溶性镁盐、 二氧化碳和水；(3)由体操运动员在训练中大量使 用镁粉可知，镁粉对人体无害，不会对人体造成损 害；使用镁粉时，应搓动双手，不要拍打双手，造成 镁粉扩散到空气中形成飘尘污染空气。 答案(1)C(2)分解酸(3)无害不要拍打 双手 13.解析：I.(1)Fe2O3能溶于盐酸生成盐和水，化学 方程式为FeO3+6HC1一2FeCl+3H2O; FeCl3溶液呈棕黄色。(2)向FeCL溶液中滴入 NaOH溶液，二者发生复分解反应。Ⅱ.(1)此小 题主要考查Fe(OH)3胶体的制备。(2)由胶体和 溶液的性质不同，可根据丁达尔效应鉴别二者。 (3)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带 正电荷，互相排斥不易形成沉淀：布朗运动是胶体 飞壁快乐限阴 稳定存在的次要原因。(4)胶体粒子的直径在 1~100nm是胶体的本质特征，决定了胶体的 性质。 答案：I.(1)FeO3+6HC1--2FeCL+3H2O 棕黄 (2)红褐FeCl3+3Na(OH-3NaC+Fe(OH)3↓ 复分解 Ⅱ.(1)红褐FeCL,+3H,0△ Fe(OH)3(胶体)+3HC1(2)甲胶体和溶液(3) B(4)A 假期作业4 1.C[A.葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导 电，是非电解质，A错误；B.氧气为单质，不是电解 质，B错误；C.NaCl在水溶液里能电离出自由移动 的阴阳离子导致溶液导电，所以NaC1是电解质，C 正确；D.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离 出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导 电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所 以二氧化碳是非电解质，D错误。] 2.B[电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化 合物；非电解质是溶于水和熔融状态下都不能够导 电的化合物；溶液或熔融的电解质导电的原因是存 在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移 动的电子。A.铝是金属单质，铝既不是电解质又 不是非电解质，故A错误；B.熔融NaCl能导电，所 以NaCl是电解质，故B正确；C.NaCl固体中含有 钠离子、氯离子，但固体中的离子不能自由移动，故 C错误；D.NaCl发生电离的条件是溶于水，在水作 用下发生电离，不需要通电，故D错误。] 3.B[从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。 A、C、D都是化合物，且都电离出自由移动的离子， 离子做定向移动而导电；B中汞是单质，没有电离 出自由移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移 动而导电。] 4.B[电解质溶液是电中性的，阴、阳离子所带电荷 总数一定相等，但它们个数不一定相等；除阴、阳离 子外，溶液中还有水分子等；溶液的导电性是由自 由移动的离子的浓度决定的，若电解质溶液的浓度 很小，溶液的导电性也可能很弱。] 5.CD[溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由 移动的离子；硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡 ---S0M-= 沉淀和水，溶液导电性几乎为零；硫酸和氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中电离，溶 液仍具有导电性；故ab为硫酸和氢氧化钡反应、cd 为硫酸和氢氧化钠反应；A.a、c两点溶液中硫酸过 量，溶液均显酸性，故A正确；B.H2S)4十 Ba(OH)2--BaSO,+2H2O,H2 SO,+2NaOH Na2SO,十2H2O,bd为两者恰好反应点，由化 学方程式体现的物质的量关系可知，b、d两点滴入 溶液的体积比为1：2，故B正确；C.ce段反应为氢 氧化钠和硫酸的反应，离子方程式为OH厂十H —H2O,故C错误；D.e点对应的滴加氢氧化钡 的溶液中氢氧化钡过量，滴加氢氧化钠的溶液中氢 氧化钠不足，故两种溶液中c()H)不相同，故D 错误。] 6.D[NaHCO,和NaHSO,的电离方程式分别如 下：NaHCO3--Na+HCO;NaHSO,-Na 十H+十SO,故D项正确。] 7.A[A.pH为11的溶液显碱性，碱性条件下S2、 SO,SO、Na不发生化学反应，可以大量共存， 故A符合题意；B.滴加石蕊试液显红色的溶液显 酸性，酸性条件下ClO不能大量共存，且Fe2+被 C1O氧化，不能大量共存，故B不符合题意；C.[Al (OH)4]和H会发生反应，c(Na[Al(OH)4]) 0.1mol·L1的溶液中不能存在H,不能大量共 存，故C不符合题意；D.Fe3+和SCN会生成络合 物，c(Fe3+)=0.1mol·L1的溶液中不能存在 SCN,不能大量共存，故D不符合题意。] 8.C[A.Fe2+为浅绿色，无色溶液中不存在Fe2+,A 错误；B.K、NH、CI、HCO不能与稀硫酸反 应生成白色沉淀，B错误；C.NH与氢氧化钠溶液 反应生成NH3,Ba2+与SO反应生成BaSO,白 色沉淀，C正确；D.H+、Ba2+、A13+、C1与氢氧化 钠溶液反应不生成气体，D错误。] 9.B[A.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu十 2NO+4H-Cu++2NO2个+2H2O,故A错 误；B.Na2O2与水的反应的离子反应为2Na2O2十 2H2O一一4Na++4OH+O2个，故B正确；C.酸 性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反 应生成锰离子和氧气，离子方程式为：5H2O2十 2MnO,+6H—2Mn2++5O,个+8H2O,故C错