假期作业2 化学中常用的物理量-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版 全学年）

壑快乐假期 0M-= --ec-----e-- 学而时习之，不亦说乎。 假期作业2化学中常用的物理量 完成日期： 月 日 思维整合室 C.1.5mol·L1的Fe2(SO,)3溶液中， 物质的质量 ÷密度g·L 气体体积 SO的物质的量浓度为0.5mol·L (g) 密度(g·L)× L) ⑥ 如通 D.1LKC1溶液中含有7.45gKCl,则该溶 ③ ⑤ 液的物质的量浓度为0.1mol·L 物质的微粒数 ① 物质的量 气体物质 分子、原子、 离子、电子等 ② mol) 的分子数 3.配制480mL0.100mol·L1的NaC1溶 液，部分实验操作示意图如图： 物质的量浓度 (mol·L1) n 、溶质的质量分数 图中标号所代表的关系式 ①N=n·NA ②n-N ③V=n·Vm 定容 ① ② ④n= ⑤m=n·MA 0m号 下列说法错误的是 ⑦c=日 ⑧n=c·V CM ⑨w-1000p A.实验中用到的仪器有：托盘天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 0c= 1000w M B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ 《技能提升台 C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需干 ◆[知识点1]物质的量 燥即可使用 1.(双选)某离子反应涉及HO、CIO、NH、 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 H、N2、CI六种微粒，其中c(NH)随反应进 行逐渐减小。下列说法正确的是 () NaCI溶液浓度偏高 A.反应中每减少1 mol NH,转移6mol 4.下列溶液中NO的物质的量浓度最大 电子 的是 ( B.反应中CIO厂被还原 A.5mL0.8mol·L1Al(NO3)3溶液 C.反应前后溶液的酸碱性无明显变化 D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量 B.20mL1mol·L1Mg(NO3)2溶液 之比为3：2 C.20mL1.8mol·L1AgNO3溶液 ◆[知识点2]物质的量浓度 D.30mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液 2.下列判断正确的是 5.相对分子质量为M的气态化合物VL(标 A.1LH2O中溶解了22.4LHC1,则该溶 液的物质的量浓度为1mol·L 准状况)溶于mg水中，得到溶质的质量分 B.从1L1mol·L1NaCl溶液中取出l00mL 数为%，物质的量浓度为cmol·L1,密度为 溶液，其物质的量浓度为0.1mol·L pg·cm3。则下列说法正确的是() 三0022 盒一北类恐) cM. A.溶液密度p可表示为1000心 9.某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种（已 B.物质的量浓度c可表示为M,V十2.4m oV 知：密封隔板I、Ⅱ、Ⅲ、V可自由滑动，且与 容器内壁摩擦不计)。下列说法正确的是 C.溶液的质量分数%可表示为 MV 22.4m D相对分千质址M可表示为号 6.将质量分数为a%,物质的量浓度为 A.b中充入的是O2 c1mol·L1的稀HSO,蒸发掉一定量的水， B.a和d中气体物质的量之比为1：4 使之质量分数变为2a%,此时该HSO的物 C.a和c中气体所含原子数相等 质的量浓度为c2mol·L1,则c,和c2的数值 D.c和d中气体密度之比为1：2 关系是 ◆[知识点4幻阿伏加德罗常数 A.c2=2c1 B.c2>2c1 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 C.c2<2c1 D.无法确定 正确的是 7.(双选)下列说法中正确的是 A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的 A.将322gNa2SO4·10HO溶于1L水中，所 电子数目为0.2NA 得溶液的物质的量浓度为1mol·L1 B.1mol/LNa2SO,溶液中含有的Na的 B.将1L2mol·L1H2SO4溶液加水稀释 数目为2VA 到2L,所得溶液的物质的量浓度为 C.11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子 1mol·L- 数为NA C.将1L18.4mol·L1的H2SO4溶液加 D.标准状况下，11.2LC12通入水中，溶液 入到1L水中，所得溶液的物质的量浓 中氯离子数为0.5NA 度为9.2mol·L 11.利用相关知识填空。 D.将标准状况下336 mL HCI气体溶于水，配 (1)等质量的SO2和S0,所含氧原子个数 之比 成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度 (2)4.8gCH4中所含氢原子个数与 为0.05mol·L g水所含氢原子数相等。 ◆[知识点3]阿伏加德罗定律 (3)12.4gNa2R含Na0.4mol,则Na2R 8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的 的摩尔质量为 ,R的相对原 甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均 子质量是 相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说 (4)标况下，16g二氧化碳和一氧化碳组 法正确的是 成的混合气体，其体积为8.96L,则该混合 A.甲的分子数比乙的分子数多 气体的密度相对氢气为 ,一氧化 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 碳和二氧化碳的物质的量之比为 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 若将此混合气体通入足量的澄清石灰水 D.甲的相对分子质量比乙的相对质量小 中，生成的沉淀的质量是 化曼快乐假期 S0M-= 12.一定量的液态化合物XY2,在一定量的O。 ②容量瓶水洗后未烘干直接使用 中恰好完全燃烧，反应方程式为 ③定容时俯视 XY,(液)+30，（气）点槛X0,(气)+2Y0,(气) ④摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积 至液面与刻度线平齐 是672mL,密度是2.56g·L1。 (3)该实验共进行了4次。实验室现有 50mL、100mL、250mL、500mL4种规格 (1)反应前O2的体积是 mL(标 的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的 准状况下)。 规格为 ,理由是 (2)化合物XY,的摩尔质量是 (3)若XY,分子中X、Y两元素质量比是 (4)某同学四次测定所消耗的NaOH溶液 3:16,则X、Y两元素分别为 和 的体积数据如下： (填元素符号)。 13.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其 V/mL 12.60 12.90 13.10 13.00 他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 请根据这位同学的实验数据，计算药片中 ①配制0.10mol·L1稀盐酸和0.10mol·L 碳酸钙的质量分数 NaOH溶液； 《《益智欢乐谷 ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入 单分子膜法测定阿伏加德罗常数 20.00mL蒸馏水； [思路分析]由于油脂分子的特点，将一 ③加入25.00mL0.10mol·L1稀盐酸； 滴油脂滴在水面上，它会在水面上形成一层薄 ④用0.l0mol·L1NaOH溶液中和过量的 膜，亲水部分向下、直立在水面上，只要能充分 稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 散开，就可视为单分子层，这样利用体积可测 请回答下列问题： 定阿伏加德罗常数。 (1)配制0.10mol·L1NaOH溶液的操 [实验设计]若油脂在水面上为单分子 作如下，正确排序 (填 层，则油膜的厚度即可认为是分子的直径（把 序号)。 分子看成是球形的，忽略分子间空隙)。如果 测出一滴油所含油脂的体积V,在水面形成单 分子膜的面积S,即可根据d=V/S算出分子 直径。 若知道油脂的摩尔质量M,密度为P,则 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 阿伏加德罗常数的表达式为：M-V(总)=N· (2)下列实验操作会引起所配NaOH溶液 浓度偏高的是 (填序号)。 3π (所以N ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在 M 6MS3 右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之 4 V 平衡 6空快乐假期 量的氯气，B叙述不符合题意：C.钠熔点低，先预 热是为了先升高温度使氯气反应较完全，C叙述 符合题意；D.氯气与水反应生成氯化氢和次氯 酸，紫色石蕊遇酸变红，如果氢氧化钠溶液不能完 全吸收掉氯气，则过量的氯气会和水反应，而紫色 石蕊变红，石蕊变红则说明氢氧化钠溶液没有完 全吸收掉氯气，D叙述不符合题意。] 11.解析：(1)A.泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污 染性气体；B.倾倒入江河中，会造成水污染；C.深 埋于土壤中，会造成土壤污染和地下水污染；D 碾压粉碎后再回收利用可节约资源，实现循环利 用，同时减少污染；答案为D;(2)化学是一门具有 创造性、实用性的科学。它的特征体现在认识分 子和制造分子上；(3)“葡萄糖酸钙”中的钙为钙离 子，“加碘食盐”碘为碘酸钾，“含氟牙膏”为氟化 物，商品中的钙、碘、氟应理解为元素，答案为D; (4)人体胃液中含有盐酸，铁与盐酸反应生成氯化 亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl一一FeCl, +H2个。 答案：(1)D(2)认识分子和制造分子上(3)D (4)Fe+2HC1--FeCl2+H2 12.解析：(1)钠在空气中易被氧气氧化，钠易与水反 应，金属钠的密度大于煤油或石蜡油，所以应该保 存在煤油或石蜡油中；一小块金属钠投入硫酸铜 溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠 接着与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故反应的 离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+—2Na+H2 个+Cu(OH)2↓；(2)过氧化钠是淡黄色固体，过 氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应放出氧气，反应的 化学方程式是2Na2O2+2CO2一2Na2CO3+ O2、2Na2O2+2H2O--4NaOH+O2↑；(3) NO2粉末投入到紫色石蕊试液中，过氧化钠与 水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强碱，能 够使紫色石蕊试液变蓝，又因为Na2O2有强氧化 性，能够使紫色石蕊试液褪色，故溶液最终变为无 色；(4)工业上用氯气和石灰乳反应生成氯化钙和 次氯酸钙，化学方程式为：2Cl2十2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O. 答案：(1)煤油或石蜡油2Na十2H2O+Cu+ =-2Na+H2↑+Cu(OH)2Y (2)2Na2O2+2C02--2Na2CO3+O22Na2O2 +2H2O—4NaOH+O2个 s00-= (3)先变蓝后褪色 (4)2C12+2Ca(OH)2-CaC12+Ca(C1O)2 +2H2O 13.解析：(1)A中反应为碳酸氢纳受热分解的反应， 化学方程式为2 NaHCO,△Na,C0,十C0,↑ +H2O; (2)B中浓硫酸的作用是千燥二氧化碳； (3)C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO, --2Na2CO3+O2; (4)D中吸收二氧化碳，现象是澄清石灰水变浑浊，离 子方程式为Ca2++2OH+CO,=一CaCO↓ +H2O; (5)根据分析可知，E中收集的气体主要是O2。 答案：a)2NaHC0,△Na,C0,+C0,+H,0 (2)干燥二氧化碳 (3)2Na2O2+2CO2-2Na2C03+O2 (4)澄清石灰水变浑浊Ca+十2OH十CO,2 CaCO3↓+H,O (5)02 假期作业2 1.BD[由题意可知，NH为反应物，且该反应为氧 化还原反应，则NH为还原剂，N2为氧化产物， C1O为氧化剂，C1为还原产物，反应的离子方程 式为3C1O+2NH-=2H+N2个+3C1+ 3H2O,据此分析解题。A.反应中每减少1mol NH,N的化合价由一3价→0价，转移3mol电 子，A错误；B.C1)得电子生成C1,被还原，为氧 化剂，B正确；C.根据反应的离子方程式：3ClO十 2NH—2H+N2个+3C1+3H2O,可知，反 应后c(H)增加，酸性增强，C错误；D.参加反应 的氧化剂(C1O)与还原剂(NH)的物质的量之 比为3：2，D正确。] 2.D[A.HC1气体所处的状态未标明，不知道是否 是标准状况，无法利用22.4L·mol1来计算HC1 的物质的量，且溶液的体积也不是1L,A错误；B.溶 液属于均一、稳定的混合物，所以从1L1mol·L1 NaCl溶液中取出1O0mL溶液，其物质的量浓度仍为 1mol·L1,B错误；C.1.5mol·L1的Fe(S)4)3溶 液中，S0的物质的量浓度为1.5mol·L1×3= 5ml,C错误D根据m=得可知，75gKG的物 三0022 7.45g 质的量为74.5g/mo1 =0.1mol,所以1L该KC1溶 流的物质的量旅度为c=-四-01mlL,D IL 正确。] 3.D[A.配制480mL溶液时应使用500mL容量 瓶，选项A正确：B.配制溶液的正确操作顺序为② ①④③，选项B正确；C.容量瓶中残留蒸馏水可不 必干燥，选项C正确；D.定容时仰视容量瓶的刻度 线会使溶液体积大于理论体积，浓度偏低，选项D 错误。] 4.A[A.5mL0.8mol·L1A1(NO3)3中NO5的 物质的量浓度是：0.8mol·L1×3=2.4mol· L1;B.20mL1mol·L1Mg(NO3)2溶液中NO 的物质的量浓度是：1mol·L1×2=2mol·L1; C.20mL1.8mol·L1AgNO3溶液中NO3的物 质的量浓度是：l.8mol·L1×1=1.8mol·L1;D. 30mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液中NO3的物质的 量浓度是：0.5mol·L1×2=1mol·L1;溶液中的 物质的量浓度最大的是2.4mol·L1。] 5.D[A.根据密度的定义，令溶液的体积为1L, CM. w% =M,故A错误；B.根据物质的量浓度 p=1000-10w V 224 的定义，c= M.t 1000·p,故B说法错误；C.根据质 V -M. 量分数的定义，心%= 22.4×100%,故C说 VM.+m 22.4 法错误；D.由上述C项整理，得M,= -0%严，故D说法正确。] 22.4mXw% 6.B[蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质 的质量分数变为2a,设质量分数为a的HS),的密度 为Ag/mL,蒸发后密度为P2g/mL,根据物质的量 浓度与溶液密度、质量分数的关系有：C=1000p0 M G,=1000e4,=10008X20,得c1:G,=A1:2p, 98 98 H2SO,的浓度越大密度越大，p1<P2,故c2>2c1。门 7.BD[A.错在溶液体积不为1L,C.溶液浓度大于 9.2mol·L1。] 73 富一北学遗 8.B[由两容器的温度和压强均相同，且气体质量相 等，而甲的密度大于乙的密度，又由p=得可知V, <V,;同温同压下，气体的物质的量与体积成正 比，故n甲<n2,B项正确；气体的分子数与物质的 量成正比，甲的分子数比乙的少，A项错误；因为气 体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，C项错 误；根据同温同压下密度等于摩尔质量之比可知， M甲>Mz,D项错误。] 9.B[CH4CO2、O2、SO2四种气体的质量设为1g, 1g 则它们的物质的量分别为16gm0=6mol, 1 1 g 1 1 g 1 44 g/mol-mol,32 g/mol-32 mol,64 g/mol 64mol,相同温度压强下的物质的量之比=气体 的体积之比=分子数之比，密度之比等于其相对分 子质量之比，据此分析解题。A.相同情况下的物 质的量之比等于其气体的体积之比，a、b、c、d分别 盛装的是SO2、CO2、O2、CH4,故A错误；B.a和d 中气体分别为SO2和CH4,物质的量分别为 m0l和后mol,物质的量之比为1：4，故B正 1 确；C.a和c中气体分别为SO2和O2,相同情况下 的物质的量之比等于其分子数之比，和c中气体的 分子教之比为站ml:克ml=1:2,原子数之比为3 :4,不相等，故C错误；D.c和d中气体O2和CH4,密 度之比等于其相对分子质量之比32：16=2：1，故D 错误。] 10.A[A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化 为十2价，故转移的电子数目为0.2NA,选项A正 确；B.题干未告知溶液的体积，无法计算 1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na的数目，B错 误；C.题干未告知气体所处的状态为标准状况，故 无法计算11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子 数，C错误；D.标准状况下，11.2LC2的物质的量为 0.5mol,通入水中后只有一部分C2与水反应生成 H,C1和HC1O,所以溶液中氯离子数小于0.5N, D项错误。] 11.解析：(1)相同质量的SO2和S03的物质的量之 1g:。1g 比为：64gm:80gma-5:4,周此相同质量 的SO2和SO3中氧原子物质的量之比为(5×2) :(4×3)=5:6; 快乐期 (2)4.8g甲烷中H原子的物质的量为16gm0 4.8g 之4=12ml,因此有8×2=12mo1.解 得m(H2O)=10.8g, (3)1 mol Na,R中含有2 mol Na,则含有0.4 mol Na 的Na,R的物质的量为O.2mol,根据n=, m 0.2mol=124g,得出M=62g/mol:R的摩尔 M 质量为(62-2×23)g·mol1=16g·mol1,即 R的相对原子质量为16， 8.96L (4)混合气体的物质的量为 22.4mol·L7 0,4mol,则混合气体的平均摩尔质量为。16B。= 40g·mol1,相同条件下，气体的密度之比等于 其摩尔质量之比，即混合气体的密度相对氢气为 40g/mol=20:根据题意有n(C0)+n(C02)= 2 g/mol 0.4mol,28n(C)+44n(CO2)=16g,联立解得 n(C)=0.1mol,n(CO2)=0.3mol,则C)和CO2 的物质的量之比为0.1：0.3=1：3；只有C)2能与 Ca(OH)2反应，发生CO2+Ca(OH)2--CaCO3↓ +H2O,因此有n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol, 沉淀的质量为0.3mol×100g·mol1=30g。 答案：(1)5：6(2)10.8(3)62g/mol16 (4)201:330g 12.解析：(1)观察反应方程式，可知反应前后气体体 积不变，故V(O2)=672mL。 (2)根据质量守恒定律，有m(XY2)=0.672L×2.56g ·L1-32g·mol1× 0.672L 22.4mol.L=0.76g, 物质的量n(XY,)为子×n(0,)=0.01mo0l,故 MXY,)=g7品=6g·mor' (3)由ArX=3及Ar(X)+2Ar(Y)=76,解得 2Ar(Y)-16 Ar(X)=12,Ar(Y)=32,故X为碳元素，Y为硫元素。 答案：(1)672(2)76g·mol-1(3)CS 13.解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤： 计算→称量→溶解或稀释→恢复室温→移液→洗 涤→振荡→定容→摇匀→装瓶，①为移液，②⑥为 定容，③为称量，④为溶解，⑤为摇匀，正确的步骤 为③④①⑥②⑤； 74 -.-S0MA (2)①NaOH固体易潮解，因此称量时，应放在烧 杯中，使用托盘天平称量时，应是左物右码，若小 烧杯放在右盘，砝码放在左盘，移动游码，使之平 衡，砝码的质量一（药品十烧杯）的质量十游码的 质量，药品的质量减少，所配溶液浓度偏低，故① 不符合题意；②容量瓶中是否有水，对所配溶液浓 度无影响，故②不符合题意；③定容时，俯视刻度 线，容量瓶中溶液的体积减小，所配溶液浓度偏 高，故③符合题意；④摇匀后发现液面低于刻度 线，继续加水至液面与刻度线平齐，相当于稀释原 溶液，浓度偏低，故④不符合题意； (3)因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为4 ×25mL=100mL,在实验过程中可能消耗盐酸， 因此配制过程中配制盐酸的体积应大于100mL, 即需要250mL容量瓶； (4)四次数值对比，第一次与另外三组差别较大， 应删去，三次平均消耗NaOH的体积为l3.00mL, 与碳酸钙反应的盐酸物质的量为25.00×103L× 0.10mol·L1-13.00×103L×0.10mol·L1 =1.2×10-3mol,CaCO3与盐酸反应CaCO3十 2HC1—CaCl2十CO2个十H,O,消耗碳酸钙的物质 的量为6×10-4mol,药片中碳酸钙的质量分数为 6×10mo1×100g/mol×100%=60.0%。 0.10g 答案：(1)③④①⑥②⑤(2)③(3)250mL 4次恰好需加入盐酸100mL,但实验过程有损耗， 所以配制溶液应多于100mL（4)60.0% 假期作业3 1.D[A.FeSO4·7H2O属于盐，A不符合题意；B. 二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题 意；C.氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意；D. 水属于氢化物，不属于含氧酸，D符合题意。] 2.D[A.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，NO2 不属于酸性氧化物，故A错误；B.电解质是在水溶 液或者熔融状态能导电的化合物，氯气是单质不属 于电解质，故B错误；C.NH,CI属于正盐，故C错 误；D.云、烟、雾颗粒都在1~100纳米之间，具有丁 达尔效应，故都是胶体，故D正确。] 3.C[A.中物质均为含氧化合物；B.中物质均属于 酸；C.中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学 变化，而冰雪融化属于物理变化；D.中物质均为 氮肥。]