淄博市2022年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

淄博市2022年初中学业水平考试 (考试时间：60分钟满分：60分)》 化学试题 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Na23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Au 197 一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15 小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)】 1.化学是研究物质的组成、结构、性质转化及应用的一门基础学 科。以下说法错误的是 A.化学通过化学变化创造物质 B.化学是自然科学的重要组成部分 C.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量 D.化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化 2.材料是人类社会物质文明进步的标志之一，精心研制新材料、 探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。下列材料属于有 机高分子材料的是 A.青铜 B.陶瓷 C.聚乙烯 D玻璃钢 3规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作 错误的是 A熄灭酒精灯 B.连接导管 C移走蒸发皿 D.检查装置气密性 4.空气是由多种成分组成的混合物。干燥洁净的空气中，按照体 积分数计算含量最多的是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 5.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。 将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 ( A.硝酸铵 B.碳酸钾 C.苛性钠 D.花生油 6.对物质分类是化学研究的方法之一，下列物质属于氧化物的是 ( A.02 B.P20 C.KCIO D.Cu(OH)2 7.生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是 5 6 9 10 11 12 13 洁厕净 西红柿 西瓜 鸡蛋清 厨房油 牛奶 镁乳 小苏打肥皂 碱液 柠檬汁 胡萝卜 血液 雨水 生活中常见物质的pH A.西红柿的酸性强于柠檬汁 B.洁厕净与碱液不能混合使用 C.用润湿的pH试纸测定雨水的pH D.新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大 8.维生素C(化学式为C6H0。)对人体皮肤和牙龈的健康有重要 作用。下列关于维生素C的说法正确的是 ( A.维生素C由三种元素组成 B.维生素C中含有20个原子 C.维生素C的相对分子质量为176g D.维生素C中氢元素的质量分数最大 9科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律 的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 ( 选项 宏观事实 微观解释 氢氧化钠溶液和氢氧化钾 两种溶液中都含有OH 溶液具有相似的化学性质 化学反应前后分子改变，原子 B 加热氧化汞得到汞和氧气 不变 温度降到零度以下后，水分子 C 结成冰的水不能流动 不再运动 把食盐颗粒放人水中充分 在水分子作用下，氯化钠解离 D 搅拌后，食盐颗粒很快 成钠离子和氯离子，扩散到水 消失 中，形成了氯化钠溶液 10.安全问题与人类生活、生产息息相关。下列做法不符合安全 要求的是 A.为保持海产品鲜美，可用甲醛溶液浸泡 35 B.发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处 C.点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度 D.高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离 11.如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误 的是 A.24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶。↑溶解度/g 60 解度相等 50 KNO B硝酸钾中混有少量氯化钠，可40 0 NaCl 用降温结晶的方法提纯硝酸钾20 C.10℃时，将20g硝酸钾放入10 50g水中，充分搅拌，得到60g 01020130405060温度/℃ 24 硝酸钾溶液 D.30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶 液中溶质的质量分数 12.化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。 下列化学方程式书写正确的是 ( A.木炭在氧气中燃烧：C+02一C0 B.铝粉在空气中燃烧：2A1+0,点燃2A10 C.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+30,高温2Fe,0, D.乙醇在空气中完全燃烧：C,H,0+30,点燃2C0,+3H,0 13.化学无处不在，使我们的生活变得多姿多彩。下列说法错误 的是 () A.人体无法消化吸收纤维素，以食物中的纤维素对人体毫 无意义 B.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长所需要的 主要营养物质 C.绿色化学有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然和 谐相处 D.磷酸二氢铵和硝酸钾是两种常用的复合肥料 14.如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点 错误的是 一氧原子 ○●O+ 碳原子 A.从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的 B.从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质 量比为1：2 C.从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程 D.,从表示方法看：该反应的化学方程式为C0,+C高温 2C0 15.除去下列物质中的少量杂质，选用试剂和方法均正确的是( 选项 物质 杂质（少量） 试剂和方法 A 氧气 氮气 通过灼热铜粉，收集气体 氧化钙 氢氧化钙 加人适量稀盐酸，蒸发 C 氯化钾 二氧化锰 加入适量水溶解，过滤，蒸发 0 盐酸 硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤 二、理解与应用（本题包括4个小题，共18分） 16.(4分)物质的性质决定其用途。现有①干冰 ②胆矾③硫 酸④小苏打四种物质，请按要求填写序号。 (1)可用于除去铁锈的是 (2)可用于人工降雨的是 (3)可用于生产发酵粉的是 (4)可用于配制波尔多液的是 17.(5分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是钙 原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的相关信息。 (1)钙元素的原子序数是 20 Ca 它属于 (填写“金属元素” 钙 或“非金属元素”)。 40.08 (2)钙原子在化学反应中容易失去 电子形成离子，钙离子的符号是 氧化钙中钙元素的 化合价是 (3)人体缺乏钙元素就会导致 (填字母)。 a.甲状腺肿大 b.骨质疏松症 c.贫血症 18.(4分)在科技冬奥、绿色冬奥的理念下，北京冬奥会广泛使用 氢能源，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。 (1)北京冬奥火炬首次使用氢气作为燃料，说明氢气具有的化 学性质是 氢气作为一种理想的燃料，其优点有 (2)氢能源汽车使用的氢氧燃料电池，是一种新型绿色电池， 它是将氢和氧的化学能转化成 的装置。 (3)理想的制氢方法是在光催化剂的作用下，利用太阳能分解 水，反应的化学方程式为 19.(5分)金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。 (1)金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取 一段镁条，在空气中点燃，观察到的现象是 反应的化学方程式为 (2)实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性 强弱，现提供下列试剂①KCl溶液②FeCL,溶液③稀盐酸，不 能达到实验目的的是 (填序号)：所选试剂能达到 实验目的，发生反应的化学方程式为 (3)银具有优良的导电性，被广泛用于电子制造业。工业上 般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反 应的化学方程式为 三、实验与探究（本题包括2个小题，共16分）】 20.(8分)实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰 水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下 问题。 B (1)图中仪器①的名称是 (2)实验室制取氧气，应选用的发生装置是 (填字 母)，发生反应的化学方程式为 用装置 C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条放于集气瓶瓶口，当观 察到 时，证明氧气收集已满。 (3)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接 的顺序是 (填字母)，发生反应的化学方程式为 (4)将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡， 观察到的现象是 ,发生反应的化学方程 式为 21.(8分)纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织 印染和洗涤剂生产等领域。 (1)工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： 盐水 精制饱和吸氨饱和碳酸化碳酸过滤 食盐水 氨盐水 氢钠热解 纯碱 I.盐水中含有Na2S04、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择 ①Na,CO,溶液②BaCL,溶液③NaOH溶液三种试剂除去 杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加 入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序 是 (填序号)。 Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2,化学方程式为NaCl+NH3+C02+ H,0=NaHC0,+X,X的化学式是 (2)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实 验，请回答下列问题。 36 酚酞 Na2CO,溶液 Na2CO,溶液 Na2CO3溶液 . 得Na,CO,溶液冒稀盐酸 氢氧化钙 目氯化钡 溶液 目溶液 A B D ①A试管中观察到的现象是 ②如图是B试管中发生反应 NazCO HCDCHCD 的微观示意图，其中参与反应 的离子是 当观察到试管中不再有气泡 @@@@ 产生时，溶液中的阴离子 是 0 H.CO ③C试管中发生反应的化学 方程式为 Na)(Na* H. ④D试管中观察到的现象是 ,该化学反应的 基本反应类型为 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22.(6分)造纸是我国古代四大发明之一，极大推动了人类文明 的发展。造纸厂产生含氢氧化钠的碱性废水，需达标处理。 兴趣小组的同学对废水进行抽样检测，请你参与他们的活动。 (1)对废水进行过滤处理。过滤时，下列仪器不需要的是 (填字母)。 (2)测定滤液中氢氧化钠的质量分数。 如图所示，取一定量滤液（滤液中的主要污染物是 氢氧化钠)于烧杯中，再向烧杯中逐滴滴入溶质质 量分数为0.5%的稀盐酸（滤液中的其他成分均不 与盐酸反应)，用pH传感器实时监测反应过程中 混合液pH的变化情况，当pH=7时，停止滴加。 测得消耗稀盐酸的质量为146g,反应后烧杯内溶液的质量为 186g。计算滤液中氢氧化钠的质量分数是多少？（写出计算 过程)答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 C在反应中为还原剂，发生氧化反应，故B错误。 【解析】(1)根据坐标曲线图可知，随着稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 C.②过程中HSiCl3和H2在高温下反应，H2为可燃性气体，与氧 的发生，溶液的温度逐渐升高，反应结束后温度开始下降，说明该 气混合共热易发生爆炸，则②中反应需要在无氧环境下进行，故C 反应为放热反应。 正确。 D.流程中既是生成物，又是反应物的是可循环利用的物质，该流程 威海市2023年初中学业考试 中可循环利用的物质是HCl,故D错误。 11.(1) 物质 葡萄糖 氢气 二氧化硫 氨气 1.B【解析】食物种类繁多，人体需要的维生素可通过食用水果、蔬菜 进行补充，饮食营养全面均衡是不需要额外通过保健品来补充维生 构成物质的微粒 Cs H12O6 H2 S02 He 素的，故B错误。 (写微粒符号) 2.C【解析】A.量筒是量取液体的仪器，不能用于溶解或进行化学反 (2)C6H12O6、SO2 应，故A错误。B.倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，故B错 (3)不同意氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个相同的氢原子 误。D.测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，避免污染 构成 待测液，故D错误。 (4)科学理论的发展需要大胆创新（或科学理论是不断传承和发展 3.D【解析】同种分子排列方式不同，是因为其状态不同，分子本身没 的，其他答案合理也可) 有改变，其化学性质也不会发生变化，故D错误。 【解析】(2)道尔顿的“复杂原子”是由不同原子按一定整数比例简 4.D【解析】二氧化碳通人紫色的石蕊溶液中，溶液变红，是因为CO2 单构成的，则表格中属于道尔顿“复杂原子”的是C6H2O6、SO2。 与H2O反应生成H2CO3,H2CO3显酸性可使紫色石蕊溶液变红， (3)“同种原子相互排斥不能结合”的观点是错误的，(1)表中的氢 而CO2本身不能使紫色石蕊溶液变红，故D错误。 气可以证明两个氢原子可以构成一个氢分子。 5.B【解析】氯乙烷(CH3CH2CI)是一种有机物，由碳、氢、氯三种元素12.(1)Hg十S一HgS 组成；氯乙烷(CH3CH2CI)中碳、氢、氯元素的质量比为(12×2)：(1 (2)氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，刮风时水蒸发得快， ×5)35.5=48:10:71:氯乙烷(CH3CH2C1)分子中含有碳、氢、氯三 氯化钠蒸发结晶析出；硫酸镁溶解度受温度变化的影响大，刮东北 种原子，碳、氢、氯原子个数比为25：1。综上，B错误。 风温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出。 6.A【解析】A.碘的相对原子质量为126.9，故A错误。B.通过碘原 (3)OCaC0,高温ca0+C0,+分解反应 子的结构示意图可知，碘原子的最外层电子数为7，在化学反应中易 ②Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3￥+H2O 得到电子，故B正确。C.碘原子和氯原子的最外层电子数均为7，化 难溶于水（其他答案合理也可） 学性质相似，故C正确。D.不同元素的本质区别是原子的质子数不 【解析】(1)颜料制取是将水银和硫混合得到“银朱”，化学方程式为 同，故D正确。 Hg十S—HgS。 7.C【解析】根据微观反应示意图可知，甲为NH3,乙为NO,丙为N2, (2)根据溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度变化的影响不大， 丁为H,O,反应的化学方程式为4NH,十6NO一定条件5N, 刮风时水蒸发得快，NaCl蒸发结晶析出；MgSO4的溶解度受温度 +6H20。 变化的影响较大，随着温度的升高会先增大(t<70℃)再减小(t> A.甲(NH,)中氮元素的化合价为一3，故A错误。 70℃)，刮东北风（冷风）时温度迅速降低，MgSO4降温结晶析出， B.反应前分子的个数为4+6=10，反应后分子的个数为5+6=11， 结晶出的盐中含MgSO4就会味苦。 反应后分子数目增加，故B错误。 (3)①“灼火燔之”是指灼烧石灰石，反应的化学方程式为CaCO C.根据化学方程式可知，该反应涉及的化合物为3种，故C正确。 D.参加反应的甲、乙的质量比为(17×4)：(30×6)=17：45，生成的 高温cCa0十C0,个，该反应由一种化合物反应生成两种物质，属于分 解反应。 丙、丁的质量比为(28×5)：(18×6)=35：27，故D错误。 ②生石灰遇水由块状变成粉末，是CaO与水反应生成Ca(OH)2, 8.A【解析】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素 粉末的主要成分为Ca(OH)2。粉末“成质之后，入水永劫不坏”的 的化合物。MnO2、FeO4、H2O三种物质均为氧化物，故A正确。 原因是Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀和H2O,反应的化 B.复合肥料是指含有氨、磷、钾三种元素中的两种或两种以上营养 学方程式为Ca(OH)2十CO2一CaCO3↓+H2O;“成质”后的产 元素的化肥。KNO3为复合肥，NH4NO3和NH4HCOg中都只含有 物为CaCO3其性质稳定，难溶于水，硬度大。 氨元素，属于氨肥，故B错误。C.CO2会加剧温室效应，但其并不属 13.(1)①④⑤ 于空气污染物，故C错误。D.铁元素和锌元素属于微量元素，钙元 素属于常量元素，故D错误。 (2)C,H,0H+30,点燃2C0,十3H,0 9.D【解析】A.Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl和BaSO4沉淀，过滤后 C+O,点燃c0,化学能转化成热能和光能 得到NaCl溶液，除去杂质且未引入其他杂质，故A正确。B.O2通过 在点燃的条件下，酒精分子和氧分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组 灼热的铜网生成CuO,N2不与灼热的铜网反应，除去杂质且未引入其 合成二氧化碳分子和水分子（或在点燃的条件下，氧分子被破坏， 他杂质，故B正确。C.Cu的金属活动性弱于(H),则Cu不与稀硫酸 碳原子和氧原子重新组合成二氧化碳分子)(3)增大木炭与氧气的 反应，而CuO与稀硫酸反应会生成CuSO,和H2O,过滤、洗涤、干燥 接触面积，促进燃烧，浇水降低温度至着火点以下（其他答案合理 后，可得到Cu,可除去杂质且未引人其他杂质，故C正确。D.CO2中 也可) 混有少量CO,CO无法被点燃，无法除去杂质，故D错误。 (4)D 10.C【解析】A.石英砂的主要成分为SiO2含有少量的Fe2O3、 【解析】(2)固体酒精引燃木炭，过程中先是酒精燃烧放热，再是木 Al2O3,加入过量稀盐酸后，溶液a中的溶质应为FeCl3、AlC13和 HCl,故A错误。 炭燃烧，反应的化学方程式为C,H,OH+30,点燃2C0,十3H,0.C B.①中发生的反应为SiO2和C在高温条件下反应生成Si和CO,: 十0，点燃C0,;两个反应中能量转化均为化学能转化成热能和 50 光能 4.(1)①气态二氧化碳分子间间隔很大，容易被压缩 疏骏铜溶液的溶质质量分数：2品×100%=16% ②CO2+H2O=-H2CO3BD③CD 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 (2)OC0,+2NH,一定条件CO(NH,)2+H,0 【解析】根据图像可知，生成Cu(OH)2沉淀的质量为1.96g,利用 Cu(OH)2与CuSO4在化学方程式CuSO十2NaOH一Na2SO4十 ②O2③从无机物到有机物 Cu(OH)2↓中的质量关系，即可求得硫酸铜溶液中CuSO4的质量， (3)植树（或骑自行车，或节约用电，其他答案合理也可） 进而可求得硫酸铜溶液的溶质质量分数。 【解析】(1)②酸液会腐蚀输送管道内部，二氧化碳遇水形成碳酸， 则二氧化碳需要干燥是因为CO2十H2O一一H2CO3。低铬钢是合 淄博市2022年初中学业水平考试 金，属于混合物，是一种金属材料。 ③A.超临界二氧化碳是介于气态和液态之间的二氧化碳，其分子1，D 构成本身并没有发生变化，故A错误。B.二氧化碳不能燃烧，超临2.C【解析】青铜属于金属材料；陶瓷属于无机非金属材料；玻璃钢属 界二氧化碳也不能燃烧，故B错误。C.同等条件下，超临界二氧化于复合材料；聚乙烯属于有机高分子材料。故选C。 碳的密度更大、流动更快，则其输送量会比二氧化碳更大，故C正3.C【解析】实验时应使用坩埚钳移动蒸发皿，故C错误。 确。D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改4.A【解析】干燥洁净的空气中，按照体积分数计算含量：N(约 变，故D正确。(2)②根据质量守恒定律可知，反应前后各原子的 78%)、02(约21%)、氩气（约0.934%）、C02(约0.034%)、极少量的 种类和数量不变，则X的化学式为O2。③反应①和②中的反应物： 其他气体（约0.002%），故选A。 均为无机物，生成物中均含有机物，实现了从无机物到有机物的5.D【解析】花生油不溶于水，不能形成均一、稳定的溶液，故选D。 转化。 6.B【解析】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的 5.(1) 叫作氧化物，故选B。 预计观察到 7.B【解析】A.西红柿的pH(4~5)大于柠檬汁的pH(约为2)，则柠 选用试剂 涉及的化学方程式 的实验现象 檬汁的酸性强于西红柿，故A错误。C.使用pH试纸测量溶液酸碱 度时不可以润湿使用，故C错误。D.新鲜牛奶储存一段时间后味道 稀硫酸或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 变酸，pH变小，故D错误。 稀盐酸 有气泡产生 8.A【解析】B.一个维生素C分子由20个原子构成，故B错误。C (2)水、氧气能形成对照，变量是活性炭， 维生素C的相对分子质量为176，故C错误。D.维生素C中碳元 不能形成对照，变量不唯一 素、氢元素、氧元素的质量比为9：1：12，氧元素的质量分数最大， 活性炭和氯化钠共同作用可以使蒸汽眼罩快速发热 故D错误。 (3)①取质量为：的蒸汽眼罩内部材料于烧杯1中，称量总质量9.C【解析】结成冰的水不能流动，是因为温度降到零度以下后，水分 为m2； 子间的间隙较小且分子的运动速率较低，但水分子仍在不断地运 ②在烧杯2中加入过量的稀硫酸，称量总质量为3，将稀硫酸全部 动。故C错误。 倒入烧杯1中； 10.A【解析】甲醛溶液有毒，不可以用来浸泡海鲜，故A错误。 ③待反应完全后称取烧杯1内剩余物、烧杯1及烧杯2的总质量为m11.D【解析】A.24℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线相交，两者溶 [反思评价]①温度（其他答案合理也可）②密封保存③既有利 解度相等，故A正确。B.硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大， 又有弊。利：利用反应产生的能量；弊：造成金属锈蚀，资源浪费 氯化钠的溶解度随温度升高变化不明显，可用降温结晶的方法提 【解析】(1)为检验蒸汽眼罩内部材料中是否有铁粉，可选.择酸液 纯硝酸钾，故B正确。C.由溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾的溶 (如H2SO4)与之反应，若蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，则会观察到 解度为20g,故20g硝酸钾放人50g水中，可得到60g硝酸钾溶 有气泡产生，反应的化学方程式为Fe十H2SO一FeSO,+H,↑。 液，故C正确。D.题目中未指出硝酸钾溶液和氯化钠溶液是否饱 (2)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。根据对照实验，可得： 和，无法判断两者的溶质质量分数，故D错误。 到实验中的变量：①方案二与方案四，方案二中无2g活性炭，方案12.D【解析】A,没有指出反应条件，在氧气不足时，木炭燃烧的化学 四中有2g活性炭，其他量相同，变量为活性炭；②方案一与方案 方程式为2C+0,点槛2C0,在氧气充足时，木炭燃烧的化学方程式 四，方案一中只有铁粉和水，方案四中有铁粉、水、活性炭和氯化 钠，变量不唯一，不能形成对照实验。根据对比分析图像可得，方 为C+O,点燃c0,故A错误。B.铝粉在空气燃烧的化学方程式 案四的反应速度最快，即活性炭和氯化钠共同作用可以使蒸汽眼 为4A1+3O,点燃2Al,O,故B错误。C.铁丝在氧气中燃烧的化学 罩快速发热。 方程式为3Fe十20，点燃re,0,故C错误。 (3)根据铁与酸反应后生成气体的质量计算出铁的含量，进而计算13，A【解析】人体虽然无法消化吸收纤维素，但食物中的纤维素可促 出蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数。 进肠道蠕动，对人体健康有益，故A错误。 6.解：设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。由图像可知，产生Cu (OH)2的质量为1.96g 14.B【解析】该反应徽观示意图表示的化学方程式为C+C0,高温 CuSO+2NaOH-Na2 SO,++Cu (OH)2 2C0。从定量角度看：参加反应的CO2和生成的C0质量比为11 160 98 :14,故B错误。 2 1.96g 15.C【解析】A.灼热铜粉可与氧气反应生成氧化铜，消耗了原物质， 160 不符合除杂原则，故A错误。B.稀盐酸与CaO和Ca(OH)2均可 981.96g 以发生反应，消耗了原物质，不符合除杂原则，故B错误。D.Ba x=3.2g (NO3)2可与H2SO,反应生成BaSO,沉淀和HNO3,虽然除去了 H2SO4,但引人了杂质(HNO3),不符合除杂原则，故D错误。 22.(1)c 16.(1)③(2)①(3)④(4)② (2)解：设滤液中NaOH的质量为x。 17.(1)20金属元素 NaOH+HCI-NaCl+H,O (2)Ca2++2 4036.5 (3)b x146g×0.5% 18.(1)可燃性生成物只有水，对环境无污染 40 (2)电能 36.5146g×0.5% 光催化剂2H.个十0，个 光 x=0.8g (3)2H20 0.8g 19.(1)发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 滤液中Na0H的质量分数为186g46g×100%=2% 2Mg+O,点燃2Mg0 答：滤液中NaOH的质量分数为2%。 (2)①Zn+2HC1-ZnCl2+H2个 德州市2022年初中学业水平考试 Zn+FeCl2 -Fe+ZnCl2 (3)2Ag0△4Ag+O,↑ 1.C【解析】陶瓷烧制、火药使用、粮食酿酒的过程中均有新物质生 【解析】(2)KCl溶液与Zn、Cu均不发生反应，无法验证Zn、Cu的金 成，属于化学变化；棉线织布的过程中没有新物质生成，属于物理变 属活动性强弱。FeCl2可与Zn反应生成Fe和ZnCl2,可得出金属 化。故选C。 活动性Zn>Fe,FeCl2与Cu不反应，可得出金属活动性Fe>Cu,故：2.A【解析】大力发展燃煤发电，会产生大量CO2、烟尘和有毒气体， 可以验证Zn、Cu的金属活动性Zn>Cu;稀盐酸与Zn反应生成 增大CO2的排放量，故选A。 ZnCl2和H2,稀盐酸与Cu不反应，故可以验证Zn、Cu的金属活动3.D【解析】A.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等，属于 性Zn>Cu。 混合物，但CO2不属于单质，故A错误。B.空气中各成分的体积分 20.(1)试管 数分别为氮气约占78%、氧气约占21%，氮气含量最多，故B错误。 (2)B2H2O2 Mm0:2H,0十0，个带火星的木条复燃 C.稀有气体化学性质不活泼，故C错误。D.空气污染物主要是有害 (3)BFC 气体和烟尘，故D正确。 2HC1+CaCO=CaCl2+CO2+H2O 4.B【解析】A.红磷在氧气里燃烧产生大量的白烟。C.铁丝在氧气 (4)澄清石灰水变浑浊 中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。D.木炭在氧 Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O 气中燃烧，发出白光，没有火焰，生成无色无味的气体。 【解析】(2)用H2O2和MnO2制取O2需选用固液不加热型的发生 5.C【解析】气体经压缩储存在钢瓶中是因为气体分子间有间隔，压 装置，故选B装置：反应的化学方程式为2H,0,M02H,0十 缩过程中分子间间隔变小，分子本身体积不变，故选C。 6.B【解析】A.由原子结构示意图可知，钛原子的质子数为22，中子 02个。 数约为48一22=26，故A错误。C.钛的相对原子质量为47.87，故 (3)实验室制取二氧化碳选用的反应原料是石灰石（主要成分为 C错误。D.由钛原子结构示意图可知，最外层电子数为2，则钛原子 CaCO3)和稀盐酸，属于固液不加热型，应选择B装置作为发生装 在化学反应中容易失去电子，故D错误。 置，收集干燥的CO2应使用F装置中的溶液（浓硫酸）进行干燥，C 7.B 装置进行收集；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl一CaCl2+ H2O+CO2个。(4)用澄清石灰水检验CO2,澄清石灰水溶液变浑 8.C【解析】该反应的化学方程式为C0,+3H,催化剂CH,OH+ 浊，反应的化学方程式为Ca(OH)2十CO2一CaCO↓十H2O。 H2O。A.根据化学方程式可知，该反应的生成物中没有单质，不属 21.(1)1.②①③（或③②①或②③①） 于置换反应，故A错误。B.反应前分子个数为1十3=4，反应后分 Ⅱ.NH4CI 子个数为1十1=2，故.B错误。C.该反应实现了C02的转化，可以 (2)①溶液由无色变为红色 缓解温室效应，故C正确。D.CO2是无机物，CH3OH是有机物，故 ②CO、H+CI D错误。 ③Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3↓+2NaOH 9.D【解析】A.酒精能与水互溶，而油料会浮在水面上，用水灭火会 ④产生白色沉淀复分解反应 加大酒精和油料燃烧的面积，不能用水喷洒灭火，故A错误。B.厨 【解析】(1)工.除去盐水中的可溶性杂质，需使用化学方法将可溶 房天然气管道漏气，不可以当场拨打电话报警，以防产生的电火花 性杂质转化为沉淀分离出来，NaOH溶液与粗盐中的MgCl2反应 将天然气引爆，故B错误。C.氢氧化钠浓溶液具有强烈的腐蚀性， 生成Mg(OH)2沉淀和NaCl,BaClz溶液与粗盐中的Na2SO4反应 且与浓硫酸反应会放出大量热，会灼伤皮肤，故C错误。 生成BaSO4沉淀和NaCl,Naz CO,溶液与粗盐中CaC2及过量的10.C【解析】A.霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素，加热不能将其 BaCl,分别反应生成相应的CaCO,沉淀和NaCl、BaCO,沉淀和 灭活，应严禁食用，故A错误。B.甲醛有毒，不能浸泡海鲜，故B错 NaCl,过滤后加入稀盐酸将溶液调为中性。注意：Na2 CO,溶液要 误。C.洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成细小的液滴，从而与 在BaCl2溶液之后加人，目的是除去过量的BaC溶液。 水形成乳浊液而被洗去，故C正确。D.在淋湿的自行车表面涂油 Ⅱ.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故X的 会使自行车表面不易干燥，导致自行车生锈，故D错误。 化学式为NH4Cl。 11.B【解析】A.碳和氧气充分反应时碳和氧气的质量比是3：8，所 (2)②由题图可知，反应实质是CO号与H+反应生成CO2和 以3g碳与8g氧气反应生成11g二氧化碳，剩余5g碳，故A错 H2O;化学方程式为2HCl+Na2CO32NaCl+CO2个+H2O,故 误。B.镁条燃烧后固体质量增加，是因为有氧气参与了反应，遵循 试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是CI。 质量守恒定律，故B正确。C.食盐加水溶解，不属于化学变化，不 5 遵循质量守恒定律，故C错误。D.根据质量守恒定律，化学反应前 (3)3.8没有20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g,而上述溶液中 后元素的种类不变。甲物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧 MgCl2只有7.65g,MgCl2能全部溶解 气只含氧元素，产物有H2O生成，H20中含有氢、氧两种元素，氧 【解析】(3)由表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g,而 元素可能来自氧气，也可能来自甲物质，但氧气中无氢元素，即甲 上述溶液中含有39.8 g NaCl,则析出NaC1的质量为39.8g一36.0 物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故D错误。 g=3.8g。 12.D【解析】A.硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3。B.氯化铁的化学式：22.(1)①漏斗、烧杯②广口瓶③酒精灯④水槽、集气瓶 为FeCl3。C.氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2。 (2)H2 SO Ba(OH)2 13.B【解析】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓地注人水 Ba(OH)2+Naz COs =BaCOs+2NaOH 中，并用玻璃棒不断地搅拌，使热量及时扩散，故A错误。C.用胶 【解析】(2)Ba(OH)2和Na2CO3溶液均显碱性，可以使酚酞溶液变 头滴管向试管中滴加液体时，不能把滴管伸入试管内，应垂悬在试 红，稀硫酸不能使酚酞溶液变红，所以②为稀硫酸，化学式为 管口正上方，故C错误。.D.将pH试纸直接伸入待测溶液中，会污 H2SO4。已知Ba(OH)2+H2SO4一=BaSO4￥+2H2O,有白色沉 染试剂，故D错误。 淀生成，H2SO+Na2CO3—Na2SO,十CO2↑+H2O,有气泡产 14.A【解析】A.加熟石灰研磨，闻气味，有刺激性气味气体产生的是 生，所以试剂①为Ba(OH)2。 (NH4)2SO4,无明显现象的是K2SO4,现象不同，可以鉴别，故A正23.【分析推断】大温度越高，草酸的溶解度越大 确。B.Cu灼烧会与O2反应生成CuO,会除去原物质，故B错误。 【实验验证】(1)热水中含有较多的草酸 C.验证CO2是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶瓶口处，不能 H2C2O,十Ca(OH)2—CaC2O4￥十2H20错误 伸入集气瓶中，故C错误。D.由金属的活动性顺序：K>Zn>Fe可 (2)①H2C0,△C02++C0++H20 知，将锌和铁分别放入KC1溶液中，均不反应，无法比较，故D ②CO2(或二氧化碳)2NaOH十CO2=Na2CO,+H2O稀硫酸 错误。 (或稀盐酸、稀硝酸等) 15.B【解析】A.银在金属活动性顺序表中排在氢之后，不能与酸反 ③CO(或一氧化碳)难溶于水且不与水反应 应，故A错误。B.烧碱溶液即NaOH溶液，与稀盐酸发生的反应 【解析】【分析推断】由溶解度曲线可知，草酸的溶解度受温度变化 为NaOH+HCI一NaCI+H2O.无明显现象。故B正确。C.铁 的影响较大。草酸的溶解度随温度的升高明显增大，在冷水时溶 锈的主要成分为Fe2O3,与稀盐酸发生的反应为Fe2O3十6HCl: 解度很小，所以用热水浸泡菠菜，可使较多的草酸溶于水中。 —2FeCl+3H2O,实验现象为铁锈逐渐溶解，溶液逐渐变为黄 【实验验证】(1)根据对比实验：将二氧化碳的饱和溶液加热一段时间 色，故C错误。D.石灰石主要成分为CCO3,与稀盐酸发生的反应 后，停止加热，冷却后，再向其中加入澄清石灰水，无沉淀生成，说明加 为2HC1十CaCO,一CaCl2十CO2个+H2O,实验现象为粉末逐渐 热后溶液中不含CO2气体，推出向浸泡过菠菜的汤水中滴加澄清的石 消失，有气泡产生，故D错误。 灰水，生成的白色难溶物不是CO2与Ca(OH)2反应生成的CaCO3,而 MnO2 16.C【解析】甲中加入过氧化氢溶液，发生的反应为2H2O2 是汤水中的草酸与Ca(OH)2反应生成的白色沉淀CaC2O4。由此可 2H20十O2个。甲中有气体O2产生，O2进人乙中，由于O2不易溶 知，浸泡过菠菜的汤水中含有较多草酸，不可以食用。 于水，导致乙中气压增大，从而导致液体从尖嘴玻璃管喷出形成喷 泉；液体从尖嘴玻璃管喷出，与O2密度无关。故选C。 (2)①固体草酸加热分解，化学方程式为H,C,0,△C0,◆+C0 个十H2O。②NaOH溶液可以吸收CO2,发生反应的化学方程式 17.(1)②(2)①(3)⑤(4)③(5)④ 为2NaOH+CO2一Naz CO3十H2O,生成的Naz CO3与酸反应又 18.(1)钙（或Ca)(2)瘦肉 可以得到CO2气体。③CO与NaOH溶液不反应，且难溶于水也 (3)清除可燃物 不与水反应，用装置C排水法收集到的气体是CO。 (4)硬水煮沸(5)塑料盆 24.(1)4(或四) 【解析】(3)“釜底抽薪”中“薪”为木柴，将锅底的“薪”抽走，就没有 (2)7：24 了可燃物，达到灭火的目的，则它的灭火原理是清除可燃物。 【解析】(1)千金藤素（化学式为C3?H8N2O6)是由C、H、N、O四种 19.(1)NO(2)②(3)② 元素组成的。 【解析】(1)B点表示的物质属于氧化物，且氨元素的化合价为十2， (2)千金藤素中氮元素与氧元素的质量比是(14×2)：(16×6)=7 则B点对应物质的化学式是NO。 ：24。 (2)NH3·H2O在水溶液中能解离出OH一，属于碱。 25.解：设废水中硫酸的质量为x。 (3)KNO3属于盐类，且氮元素的化合价为十5，故对应的点为E。 2NaOH+H2 SO-Na2 SO+2H2O 20.(1)延展纯铜片Zn+H2SO4一=ZnSO4+H2个 80 98 (2)2C+Fe,0,高温3Fe+2C0.+碳（或C 20g x (3)2Al,0,通电4A1+30,+ 9 8020g 【解析】(I)①金能打制成很薄的薄片，是利用了金的延展性。纯铜 x=24.5g 片的硬度比黄铜片的小，将纯铜片与黄铜片互相刻画，留下划痕的 是纯铜片。黄铜是铜锌合金，将黄铜片放入稀硫酸中，锌能与稀硫 废水中宽酸的质量分数为卷8昌×100%=2.46% 酸反应，化学方程式是Zn+H2SO4一ZnSO4十H2个。 答：废水中硫酸的质量分数为2.45%。 (2)生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，炼钢 【解析】已知消耗NaOH的质量，根据化学方程式2NaOH+H2SO, 中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢。 一Na2SO4十2H2O中H2SO4与NaOH的质量关系，可计算出参 21.(1)过滤蒸发结晶 加反应的H2SO4的质量，从而求出废水中硫酸的质量分数。 (2)CH4十20，点燃c0,十2H,0