东营市2023年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

前一定要检验纯度，以防发生爆炸，故A错误。B.反应前后物质发 个质子，核外有50个电子，50=2十8十18十x十4，x=18;在原子 生了改变，分子的种类不同，故B错误。C.参加反应的甲(CH4)和 中，周期数=核外电子层数，由锡的原子结构示意图可知，锡原子 丁(H2O)的质量比为16：18=8：9，故C正确。D.该反应的化学方 有5个电子层，则锡元素位于第五周期。青铜常用于制造齿轮等 程式为CH+H,O,催化剂CH,OH+H,0,故D错误。 耐磨零部件和耐腐蚀配件，可知青铜可塑性好，抗腐蚀性强。故 选D。 7.B【解析】A.铁是人体必需的微量元素，故A错误。B.琥珀酸亚铁 (2)核内质子数决定元素种类，A、D粒子的质子数相等，属于同一 是由碳、氢、氧、铁四种元素组成的，故B正确。C.琥珀酸亚铁中铁、 种元素，故共3种元素；原子的最外层电子数决定原子的化学性 氢元素的质量比为(56×1)：(1×4)=14：1，铁元素的质量分数大 质，与锡元素化学性质相似的原子的最外层电子数也为4，故选B。 于氢元素的质量分数，故C错误。D.號珀酸亚铁中碳、氢、氧元素的 (3)二氧化锡的化学式为SO2,氧元素化合价为一2，根据在化合物 质量比为(12×4)：(1×4)：(16×4)=12：1：16，故D错误。 中各元素的正负化合价代数和为零可知，锡元素的化合价为+4。 8.D【解析】由质量守恒定律可得：a=14.8g+10g+6.2g十1g26 g-3g一1g=2g。反应后甲减少了12.8g,乙增加了16g,丙减少 14.(1)20.0g(2)升高温度 (3)AC(4)185.5 了3.2g,丁的质量不变，可得甲和丙为反应物，乙为生成物，丁可能 【解析】(1)由溶解度表格数据可知，10℃时，硫酸铈的溶解度为 是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质。该反应的化学方 20.0g。 程式为2S0,十0，一定条件2S0,参与反应的s0,与0，的质量比 (2)由于硫酸铈的溶解度随温度的升高而减小，所以在不改变溶质 为128：32，可知甲为SO2,丙为O2,则乙为S03。故ABC正确，D 质量分数的前提下，可以通过升高温度的方法，将硫酸铈的不饱和 错误。 溶液变成饱和溶液。 9.D【解析】A,甲中现象为干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色 (3)A.在20℃时，硫酸铈的溶解度为17.2g>10g,属于易溶物 石蕊纸条变红，可得出使紫色石蕊溶液变红的不是CO2,而是CO2 质，故A正确。B.没有说明两种溶液是否饱和，无法判断溶质质量 与水反应产生的碳酸，可达到探究目的。B.乙中唯一变量为水，通 分数大小关系，故B错误。C.由于KNO3的溶解度随温度的升高 过对比U形管的左右两侧中铁丝生锈的情况，可达到探究目的。C. 明显增大，硫酸铈的溶解度随温度的升高而减小，因此可以采用蒸 丙中唯一变量为氧气的浓度，通过对比两个集气瓶中硫燃烧的剧烈 发结晶的方法提纯硫酸铈，故C正确。D.由溶解度曲线可知，0℃ 程度，可达到探究目的。D.丁中左瓶白磷只与热水接触，右瓶白磷 <t<t℃时，KNO3的溶解度小于硫酸铈的溶解度，故D错误。 只与氧气接触，变量不唯一，不能达到探究目的。 (4)50℃时，KNO3的溶解度为85.5g,降温至20℃，KNO3的溶 10.B【解析】向Fe、Zn、Au、Cu的混合物中加入过量的稀硫酸发生的 解度为31.6g,由于降温后析出KNO晶体的质量为53.9g,正好 反应为Zn十H2SOa--ZnSO4十H2↑、Fe十H2SO4一FeSO4+ 等于两溶解度的差值，所以50℃时KNO3饱和溶液的质量为100 H2个，Au、Cu不与稀疏酸反应，可知Zn、Fe比Cu、Au活泼，过滤后 g+85.5g=185.5g 得到的滤液a中含有的溶质为FeSO4、ZnSO4和H,SO4,含有的阳 15.(1)CaC03+CH4 催化剂 CaO+2CO+2H2 离子为Fe2+、ZN2+、H;Au,Cu在氧气中加热发生的反应为2Cu +O2△2Cu0,Au不与O2反应，可知Cu比Au活泼；接着加人 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)6可再生(4)B 过量的稀硫酸发生的反应为CuO十H2SO4一CuSO4+H2O,过 【解析】(3)由化学方程式可知，生成物中有12个氢原子，根据质量 滤后所得滤液b中含有的溶质.为CuSO4和H2SO4。若在滤液b 守恒定律可知，反应物中也应该有12个氢原子，故n=6;乙醇可以 中加人过量NaOH溶液，发生的反应为2NaOH+H2SO4 由CO2转化制得，属于可再生能源。 Na2SO4十2H2O、2NaOH+CuSO,—Cu(OH)2Y+Na2SO4,实验 (4)化学反应都遵循质量守恒定律，碳元素可以转化，但不可以消 现象为产生蓝色沉淀。综上所述，ACD正确，B错误。 除，故选B。 11.A【解析】A.NaOH能与CO2反应生成Na2CO3和H2O,NaOH :16.(1)Fe 不与CO反应，符合除杂原则，故A正确。B.Ba(OH)2与硫酸、 （2)碱 CSO4均可以发生反应，消耗了原物质，不符合除杂原则，故B错 (3)2NaOH+C02-Na2C03+H20 误。C.FeCL溶液呈黄色，可以先鉴别出来；FeCl3与Ca(OH)2反 (4)AgNO3+HCI-AgC1Y+HNO3复分解 应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，与NaNO3不反应，无现象；可以只 【解析】A俗称纯碱，则A为Na2CO3,属于盐；D是人体胃液中的一 用组内试剂鉴别三种物质，故C错误。D.NaOH溶液部分变质后 种物质，则D为盐酸，属于酸；E是目前世界年产量最高的金属，则 的溶质为Na2CO3和NaOH,加人足量的Ba(OH)2,发生的反应为 E为铁，属于单质；C与A均由三种元素组成，且含钠元素，则推断 Ba(OH)2+Na2CO3一BaCO3Y+2NaOH,可以检验是否含有 出C属于碱，化学式为NaOH;故B属于氧化物，且B可以转化为 Na2CO3,但是反应生成的NaOH也能使酚酞溶液变红，故无法检 Na2CO3,还可以与NaOH反应，则B为CO2。代入验证，推断 验原溶液中是否含有NaOH,故D错误。 正确。 12.B【解析】在甲醛(HCHO)、醋酸(CH3COOH)、乳酸(C3HO3)和 17.(a)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,+ H2O分子中，H、O原子的个数比都为2：1，则在这些物质中H、O Fe2 O+6HC1-2FeCla +3H2O 元素的质量比都为(1×2)：(16×1)=1：8。已知这三种物质的 (2)Cb 混合水溶液中氢元素的质量分数为8%，则氧元素的质量分数为 8%×8=64%,溶液中碳元素的质量分数为1一8%一64%=28%。 高锰酸钾固体是粉末状，不是块状 【解析】(1)A装置中有酒精灯且试管口处塞有棉花，由此可知是选 故选B。 13.(1)D(2)3(或三)B 用加热高锰酸钾制备氧气，化学方程式为2KMnO,△K,Mn0,十 (3)SnO2+4 MnO2十O2个。用FezO,粉末作过氧化氢溶液反应制备氧气的催 【解析】(1)根据锡原子的结构示意图可知，锡原子的原子核内有50 化剂，反应前后Fe2O3不变，则滤渣为Fe2O3。 (2)C装置通过弹簧夹的打开与关闭来控制反应的发生与停止。由28.09，故选B。 于H2的密度比空气的小，所以收集H2时，需要从b导管通入。因：9.C【解析】A.配制溶质质量分数一定的溶液时，称量过程中多余的 为高锰酸钾固体是粉末状，不是块状，所以不能用C装置实现“随： NaCl固体不可放回原瓶，以免污染瓶内试剂，故A错误。B.“二氧 时控制反应的发生与停止”。 化碳制取和性质”实验，反应后的废液不可以直接倒入下水道，以免 18.(2)①100胶头滴管 污染环境，故B错误。D.使用pH试纸测定溶液pH时，不可将pH ②搅拌，加速溶解 试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。 (4)D Ca(OH)2 10.C【解析】A.铁锈的主要成分为氧化铁(F2O3),故该反应不能表 (5)A 示铁生锈的反应，故A错误.B.3Fe十20，点燃Fe,0,该反应表示 【解析】(5)A.天平的称量原理为左盘物质的质量=右盘砝码的质： 铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故B错误。C.Fε 量十游码的读数，在称量时样品与砝码的位置放反，则导致实际称 在常温下不能和O2反应生成FO4,则将反应条件“点燃”去掉，该 取土壤样品质量偏小，进而导致溶液中样品的浓度偏小，由于样品 溶液显酸性，所以测定的H偏大。B.俯视读数会导致实际量取水 反应不符合客观事实，故C正确。D.3Fe十20，点燃Fe,0,该反应 的体积偏小，会导致溶液中样品的浓度偏大，从而使测定的H偏 表示每168份质量的铁和64份质量的氧气反应，能生成232份质 小。C.将量取的水倒入烧杯时量筒未贴紧烧杯口，可能会使量取 量的四氧化三铁，三种物质参加反应的质量比为168：64：232= 的水溅出，导致溶液中样品的浓度偏大，从而使测定的H.偏小。 21:8:29,故D错误。 D.过滤操作正确，对pH测定没有影响。 11.C【解析】A.银离子消毒杀菌过程中有新物质生成，属于化学变 19.(1)红(2)4 化，故A正确。B.途径①水分子没有发生改变，途径②水分子在催 (3)解：设生成Naz SO,的质量为x。 化反应器中反应生成了氧气和氢气，水分子发生了变化，故B正 2NaOH+H2 SO=Na2 SO+2H2O 确。C.催化剂只能改变化学反应速率，不能使该反应产生更多的 80 142 氧气，故C错误。D.地球上的可供人类使用的淡水资源匮乏，每滴 4g 水都弥足珍贵，应节约用水，故D正确。 142=x 804g'x=7.1g 12.C【解析】A.过滤后的滤液浑浊，可能是漏斗内液面高于滤纸边 缘，故A正确。B.开始时无蓝色沉淀出现，说明CuO与稀硫酸反 7.1g 溶液中Na,S0,的质量分数为100g十i00gY -×100%=3.55% 应后，稀硫酸过量，氢氧化钠会先和稀硫酸反应，故B正确。C.铜 粉过量能保证装置内氧气被完全消耗，测定结果会更准确，故C错 答：当废液处理至中性时，溶液中Na2SO4的质量分数为3.55%。 误。D.CO2通人澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，随着CO2过量， 【解析】(1)由图像可知，P点时，溶液中含有H2SO4和Na2SO4,溶 CO2会与CaCO3、H2O继续反应生成Ca(HCO3)2,沉淀又会溶解， 液显酸性，可以使紫色石蕊溶液变成红色。 故D正确。 (2)当废液处理至中性时，反应消耗NaOH的质量为100g×4%= 13.(1)塑料（或合成纤维或合成橡胶） 4g。 (2)②(3)钾(4)化学能氢能 (3)当废液处理至中性时，反应消耗NaOH的质量为4g,根据化学 14.(1)二氧化碳（或C02)(2)C 方程式2NaOH+H2SO4 Naz SO4+2H2O中NaOH与Na2SO4 (3)①C 的质量关系，可求出生成Na2SO4的质量，进而可求得溶液中 ②2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O[或Ca(OH)2+CO2 Naz SO4的质量分数。 CaCO+H2 O ③CD 东营市2023年初中学业水平考试 【解析】(2)三大化石燃料为煤、石油、天然气，大量化石燃料燃烧， 会加剧温室效应；碳酸是CO2溶于水形成的，再分解不会加剧温室 1.B【解析】氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2,故B错误。 效应。故选C。(3)①开发使用新能源，节约用电，绿色出行，尽量 2.D【解析】氢氧化钠易潮解，浓硫酸易吸水，浓盐酸易挥发，均需密 减少使用塑料袋，均符合节能减排的理念，我国目前利用的主要能 封保存；碳酸钙无须密封保存。故选C。 源还是化石燃料，全面禁止使用化石燃料，满足不了实际能源需 3.D【解析】D项标志表示当心触电，不应张贴在实验室易燃品毒害 求，不符合节能减排的理念，故选C。 品储存柜上，故选D。 4.B【解析】空气和氧气均为无色、无味气体，分别向其中倒入少量酚 ③该反应的化学方程式为C0,十3H。一定条件CH,0H+H,0,反 酞溶液，酚酞溶液均不变色，现象相同，无法鉴别；插人燃着的木条， 应中涉及了两种氧化物(CO2、H,O);CO2为无机物，CH,OH为有 空气中燃着的木条无明显现象，氧气中木条燃烧得更旺，现象不同， 机物，该反应实现了由无机物到有机物的转化；该反应吸收了 可以鉴别。故选B。 CO2,减少了“碳排放”，生成了甲醇这种比较理想的燃料。综上所 5.A【解析】分子、原子不显电性，离子显电性，故A错误。 述，AB错误，CD正确。 6.D【解析】1个三氧化硫分子含有4个原子，故D错误。 15.(1)混合物>Na 7.D.【解析】A.生石灰有吸水性，可作干燥剂，故A正确。B.75%的 (2)“果蔬洗盐”溶液呈碱性，可以和瓜果表面残留的酸性农药发生 酒精可以使蛋白质失去原有的生理活性，可用于杀菌消毒，故B正 化学反应，有助于消除瓜果表面残留的农药 确。C.盐酸能和金属氧化物反应生成盐和水，可以用于除铁锈，故 (3)有固体未溶解氯化钠和碳酸氢钠（或NaCl、NaHCO3)碳酸 C正确。D.氨气化学性质稳定可以用作保护气，稀有气体通电时发 钠（或Na2CO3)(4)①④ 出不同颜色的光，用于制造电光源，故D错误。 16.(1)B 8.B【解析】由元素符号Si可知，元素周期表中第14号元素为非金属 (2)①Ca(OH)2+MgCl2-Mg(OH)2￥+CaCl2 元素一硅元素，该元素原子核外有14个电子，相对原子质量为： 复分解反应 ②C、O(或碳、氧)质量守恒定律（或化学反应前后，元素种类不 则10片该钙片中含有碳酸钙的质量为2.5g,3片该钙片中含有钙 变) 侯德榜 元素的质量为3X5×(0×10%)=0,3g<0.68 100 (3)合理开发海洋资源，不拾取沙滩上的贝类，不过度捕捞海洋生 答：按照规定量每天服用3片该钙片是不能满足每天补钙需求的。 物可以保护海洋（合理即可） (2)小明同学 【解析】(1)多级闪急蒸馏法淡化海水、从石油分馏出汽油、海水晒 【解析】(1)根据化学方程式2HCl+CaCO3一CaCl2+CO2◆+ 盐过程中均无新物质生成，采用的是物理方法改造物质，太阳能分 H2O中CO2与CaCO3的质量关系，可计算出10片该钙片中 解海水制氢气，有新物质氢气生成，采用的是化学方法改造物质。 CCO3的质量，通过计算说明按照规定量每天服用3片该钙片是 (2)①MgCl2转化为Mg(OH)2发生反应的化学方程式为Ca 不能满足每天补钙需求的。 (OH)2十MgCl2一Mg(OH)2↓+CaC2,该反应为两种化合物互 (2)小明同学的实验数据计算更准确，因为澄清石灰水吸收CO2不 相交换成分，生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的 完全，且在通人澄清石灰水过程中导管和反应容器内的CO2不能 特点。 全部排出。 17.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0, 枣庄市2023年初中学业水平考试 (2)延展性好（或熔点低等）低 (3)【实验探究】①②均有气泡产生，但①中产生气泡的速率较快 1.B【解析】A.春江水暖鸭先知，无新物质生成，属于物理变化，故A 【反思评价】I.金属活动性顺序：Al>Zn>Sn 不符合题意。B.爆竹声中一岁除，物质燃烧有新物质生成，属于化 Ⅱ.“锡纸”耐高温，但镁在加热条件下易燃烧，故“锡纸”不是镁 学变化，故B符合题意。C.千树万树梨花开，说的是树上的雪花像 【解析】(3)【实验探究】结论为“锡纸”是铝，根据金属活动性顺序： 梨花开了一样，无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意。D A>Z,则相同大小的“锡纸片”和锌片放入相同体积和浓度的稀 日照香炉生紫烟，说的是香炉峰上，日光透过云雾，远望如紫色的烟 盐酸中，现象为①②均有气泡产生，但①中产生气泡的速率较快。 云，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 【反思评价】I.根据金属活动性顺序：Al>Zn>Sn,通过与等量、等 2.D【解析】A.稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注人水里，并 浓度的酸反应的现象和锡粒与ZCl2溶液是否发生反应来判断“锡 用玻璃棒不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓 纸”是铝还是锡。 硫酸中，故A正确。B.酒精灯应用火柴从侧面点燃，故B正确。C 18.(1)B(或C)E(或F) 2H,0,Ma02H,0+0,+ 加热液体时液体的体积一般不超过试管容积的弓，试管与桌面约成 锥形瓶检查装置气密性 45°，管口不能对着自己或别人，故C正确。D.移走加热后的蒸发 (2)①B分液漏斗 皿，为防止手烫伤，应用坩埚钳移走蒸发皿，放在陶土网上，故D ②火焰2a.乙炔在氧气中燃烧产生的火焰2温度更高，更有利于 错误。 切割和焊接金属；b.乙炔在氧气中燃烧产生火焰2时，生成物对人3.D【解析】A.紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，過NaOH溶液变蓝，现 体无毒无害，保证了焊工师傅工作时的人身安全 象不同，可以鉴别，故A不符合题意。B.Mg与稀盐酸反应生成 (3)2C,H,十50，点燃4C0,十2H,01 MgC2和H2,现象为固体溶解，有气泡产生；镁与NaOH溶液不反 应，无明显现象；现象不同，可以鉴别。故B不符合题意。C.CuO与 【解析】(1)双氧水制取氧气，属于固液不加热反应，故选择发生装 稀盐酸反应生成CuCl2和H2O,现象为固体溶解，溶液变蓝色；CuO 置B或C,氧气的密度比空气的大且不易溶于水，故收集装置选E 与NaOH溶液不反应，无明显现象；现象不同，可以鉴别。故C不符 或F.反应的化学方程式为2H,0,M02H,0+02+.仪器a 合题意。D.Na2SO4,溶液与稀盐酸、NaOH溶液均不反应，现象相 为锥形瓶。发生装置加入药品前，应先进行装置气密性的检查。 同，不能鉴别，故D符合题意。 (2)电石和水反应制取乙炔，该反应为固液不加热反应，且反应很 4.A【解析】A.化学反应都遵守质量守恒定律，该反应符合质量守恒 剧烈，需要选择能控制反应速率的发生装置B,该装置可通过分液 定律，故A错误。B.根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方 漏斗来控制加人水的速率。 程式为C0,十3H,Za0-Z0:CH,0H+H,0,则生成的甲醇和水 (3)乙炔燃烧的化学方程式为2C,H,十50，点燃4C0,十2H,0。根 的分子个数比为1：1，故B正确。 据乙炔燃烧的化学方程式可知，乙炔和氧气充分燃烧时，乙炔和氧 C.反应前后催化剂ZO-ZrO2的质量和化学性质不变，故C正确。 气的分子个数比为2：5，图1中乙炔和氧气的分子个数比为2：6， D.CO2是无机物，CH3OH是有机物，该反应能实现由无机物向有 图2中乙炔和氧气的分子个数比为4：9=2：4.5，则图2中氧气 机物的转化，故D正确。 不足，不能让乙炔充分燃烧，不易形成温度较高的“氧炔焰”，故图1 5.C【解析】A.好酒不怕巷子深，带有酒香的分子运动到鼻腔内，使人 更能形象地表示“氧炔焰”。 闻到气味，说明分子在不断地运动，故A正确。B.一滴水宏观上很 19.(1)解：设反应中消耗CaCO3的质量为x。 小，但其中约含101个水分子，说明水分子很小，故B正确。C.注射 完全反应后生成c0,的质量为14.4g+0景×10片-123.3g 器中的气体通过压缩体积会变小，说明加压时气体分子间间隔变 =1.1g 小，故C错误。D.同种分子性质相同，不同种分子性质不同，CO和 2HCI+CaCOa-CaCl2+CO2+H2O CO2化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，故D正确。 100 44 6.A【解析】A.油锅着火，用水浇会使油滴飞溅，引发事故，故A不符 1.1g 合安全要求。B.用湿毛巾捂住口鼻能有效阻隔烟气，降低烟尘的吸 100x 入率，有毒、有害气体受热膨胀会聚集在上方，故应尽量贴近地面逃 44.1gx=2.5g 离，故B符合安全要求。C.加油站、面粉加工厂都含有易燃物，需要 46 严禁烟火，故C符合安全要求。D.电线着火，先断电再灭火，能避免 (4)A.由图可知，在15℃和100atm时，可燃冰不能稳定存在，已 发生触电事故，故D符合安全要求。 经转化为甲烷气体和水，故A错误。B.可燃冰一旦离开海床便迅 .B【解析】A.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO,CaO与H2O反 速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海 应生成Ca(OH)2,且反应放热，Ca(OH)2的溶解度减小，部分Ca 底塌方，导致大规模海啸，故可燃冰开采时若出现差错，可能导致 (OH)2析出，恢复到原温度后，溶剂水被消耗也会造成溶质析出，最 严重的自然灾害，故B正确。 终溶液质量减小，故A错误。 (5)“碳中和”中的“碳”是指CO2。植树造林、节能减排，可以减少 B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故10℃，时饱和Ca 二氧化碳的含量，符合“碳中和”理念：焚烧秸秆、燃放烟花均会产 (OH)2溶液升高温度至40℃，Ca(OH)2溶解度减小，溶质析出，溶 生大量的CO2,不符合“碳中和”理念。故选AC。 液变浑浊，故B正确。 12.(1)+6(2)金属材料(3)H2(4)吸附 C.20℃Ca(0H)2溶解度为0.165g,即100g中水最多可溶解0. 【解析】(1)K,FeO4中钾元素显十1价，氧元素显一2价，设铁元素的 165gCa(OH)2,故此时饱和Ca(OH)2溶液的溶质质量分数计算式 化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，（十 可表示为1o081品5gX10%-=品×100%，故C错误。 0.165g 1)×2+x+(-2)×4=0,x=+6。 (2)合金属于金属材料。 D.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，50℃时饱和Ca(OH)2 (3)镓与氨气在高温下反应制取氮化稼，同时生成一种气体单质， 溶液降低温度至20℃时，Ca(OH)2溶解度增大，溶质质量不变，溶 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含 剂质量不变，溶质质量分数不变，故D错误。 Ga、N、H,生成物中含Ga、N,可推出生成物中还应含氢元素，故生 .C 成的气体单质是氢气，化学式为H2。 【解析】A.向稀盐酸中不断地加水稀释，溶液的酸性减弱，pH增 (4)活性炭的结构疏松多孔，故航天员呼出的废气通过装有活性炭 大，但溶液始终显酸性，pH不可能等于或大于7，故A错误。B.CO 的滤网，是利用了活性炭的吸附性。 与FezO3在高温条件下反应生成Fe和CO2随着反应的进行，固体 13.(-)02H,0,Ma02H,0+0,+ 质量逐渐减少，但不会减少到0，故B错误。C.CCO3和稀盐酸反 ②d→e→b→c 应生成CO2、H2O和CaCl2,随着反应的进行，CO2的质量不断增加， (二)[实验探究]红四氧化三铁（或Fe3O4) 待CaCO3完全反应后，CO2的质量保持不变，故C正确。D.红磷燃 [实验结论]二 烧放热，使压强增大，完全反应后氧气被消耗，温度冷却到室温，压 [交流反思](1)放出热量 强减小至小于原压强，故D错误。 (2)FeO,不能与CuSO,溶液反应，通过操作一充分反应后，滤渣 .(1)涂油（或刷漆，合理即可）(2)碘（或D 中除红色固体外，还有黑色固体存在，则说明黑色固体物质中一定 (3)碱性(4)乳化 还含有Fe3O4 【解析】(1)防止铁生锈的方法：刷漆、涂油、电镀等。 【解析】（一）①过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧 (2)人体内缺少碘元素会引起甲状腺肿大。 (3)改良酸性土壤应该向土壤中加入碱性物质。 气，反应的化学方程式为2H,0.M022H,0+0,↑。 (4)用加入洗涤剂的水除油污是利用了洗涤剂的乳化作用。 ②过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，制取并收集一瓶干燥 0.(1)氯化铵（或NH4Cl)(2)过滤玻璃棒（或烧杯） 的氧气，应先干燥后收集，浓硫酸具有吸水性，为了充分吸收水分， (3)(NH4)2CO3+CaCl2-CaCO3￥+2NH4Cl复分解反应 气体应从d端进入，从e端排出，氧气密度比空气大，气体先在集气 【解析】(1)据流程图可知，该流程最终产物可作为肥料的是含有氮 瓶底部聚集，则收集氧气时，气体应从b端进人，空气从c端排出， 元素的NH4Cl。 则所选装置的导管接口连接顺序是a→d→e→b→C。 (2)过滤是利用物质溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离 (二)[实验探究]操作一：实验结论是黑色固体物质中一定含有铁 的一种方法，所以操作I的名称是过滤。过滤操作要用到的玻璃仪 粉，取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的 器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。 CuSO溶液，过滤，Fe与CuSO4反应生成FeSO和Cu,则可观察 (3)第③步反应是(NH4)zCO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3 到滤渣中有红色固体。 沉淀和NH4Cl,化学方程式为(NH4)2CO3+CaCl2-CaCO3↓+ 操作二：由资料可知，FeOa与H2SO4反应生成Fe2(SOa)3、FeSO 2NH4CI。该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合 和H2O,取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量 物的反应，属于复分解反应。 的稀硫酸，固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液，则说明黑色固体 11.(1)甲烷化催化剂 物质中一定含有FeO,。 a0m+4L甲装 [实验结论]由上述分析可知，黑色固体物质中含有铁粉和四氧化 -CH,+2H2O 三铁，则猜想二正确。 (3)混合物(4)B(5)CO2AC [交流反思](1)KClO3与MnO2混合制取O2时需要加热，则说明 【解析】(1)由题干信息可知，在高温、高压和甲烷化催化剂的作用 “初期生氧器”中铁和氧气反应能放出热量，为KC1O,分解提供 下，CO、CO2分别与H2反应生成CH4,其中“甲烷化催化剂”在这 热量。 两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 (2)Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu,而FeO4不与CuSO4 (2)参照CO转化为CH4的原理，则CO2和H2在高温、高压和甲 溶液反应，通过操作一充分反应后，固体部分溶解，溶液由蓝色变 烷化催化剂的作用下反应生成CH4和H2O,该反应的化学方程式 成浅绿色，过滤，滤渣中除红色固体外，还有黑色固体存在，则说明 高温高压CH+2H,0。 为C0,十4H,甲烷化催化剂 黑色固体物质中一定还含有FeO4,因此不需要进行操作二的 实验。 (3)煤层气以CH为主要成分，还含有其他物质，属于混合物。 14.(1)23.3东营市2023年初中学业水平考试 (考试时间：60分钟满分：100分) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cl-35.5Ca-40Fe-56 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至 12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列化学用语书写不正确的是 ( A.氩气Ar B.氢氧化钙CaOH C.氟元素F D.1个氢分子H2 2.下列化学药品一般不需要密封保存的是 ( A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙 3.学校化学实验室易燃品毒害品储存柜上不应该张贴的标志是 4.下列操作中，能鉴别空气、氧气二瓶气体的是 A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条 C.闻气体的气味 D.倒入少量酚酞试液 5.下列说法不正确的是 A.分子、原子、离子都不显电性 B.分子、原子、离子都可以构成物质 C.原子通过得失电子可以变成离子 D.分子能保持物质的化学性质 6.工业上用SO与水反应制硫酸。对于SO3的说法不正确的是() A.表示三氧化硫这种物质 B.表示三氧化硫这种物质由硫、氧两种元素组成 C.SO3与H2SO4中硫元素的化合价相同 D.三氧化硫中有4个原子 7.物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确 的是 ) A.生石灰能吸收空气中的水蒸气—做干燥剂 B.75%的酒精能使蛋白质失去生理活性—杀菌消毒 C.盐酸能与金属氧化物反应一除铁锈 D.氮气化学性质稳定一用于制造电光源 8.元素周期表是学习和研究化学的工具之一。如图是元素周期表中 某元素的信息，下列说法正确的是 A.该元素的名称是磷 B.该元素原子核外有14个电子 14 Si C.该元素的相对原子质量是28.09g X D.该元素属于金属元素 28.09 9.在2023年东营市初中学业水平考试实验操作考试中有以下做法， 正确的是 ( A.“配制溶质质量分数一定的溶液”实验，称量过程中多余的氯化 钠固体放回原瓶 B.“二氧化碳的制取和性质”实验，反应后的废液直接倒入下水道 C.“探究温度对硝酸钾溶解能力的影响”实验，得到的溶液收集后 再结晶出硝酸钾回收利用 D.“中和反应与测溶液的pH值”实验，把pH试纸浸入溶液中，取 出后与标准比色卡对照读数 10.下列关于3Fe十20，点燃Fe0,的叙述中，正确的是 A.表示铁生锈的反应 B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁 C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实 D.上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O4 11.空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心舱里的废水处理系统把 航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用 (如图)。下列说法不正确的是 () 学 粒子过滤(RO①饮 航 多层过滤床 强化②氧气 水 银离子消毒 水 反应器 →氧气 A.银离子消毒，此过程发生化学变化 B.途径①水分子本身没有改变，途径②水分子发生了变化 C.催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 D.地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水 都弥足珍贵 12.下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释不合理 的是 选项 实验 异常情况 解释 可能是 漏斗内 A 滤液浑浊 液面高 于滤纸 除去粗盐中的泥沙 边缘 NaOH溶液 何CuO和稀硫 开始时无蓝 可能硫 B 酸反应后所 得溶液 色沉淀出现 酸过量 验证NaOH和CuSO4反应 钟中 测定结果 可能铜 C 粉过量 偏大 空气中O2含量的测定 C0→5 可能是 石灰水先变 澄清 浑浊后慢慢 C02与 D 石灰水脂 澄清 生成的 检验CO2气体 沉淀反应 19 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共36分） 13.(5分)化学使生活更美好。 (1)合成材料是用化学方法创造出来的，写出一种合成材料的名 称 (2)东营市的特色美食：①孤岛鲜鱼汤②利津水煎包③史口烧鸡 ④河口凉皮，其中同时富含蛋白质、维生素和淀粉的是 (填数字序号)。 (3)居室内的绿色植物得了“软骨病”，易倒伏，可以购买 肥（选填“氨”、“磷”或“钾”）按说明施加。 (4)常用的干电池是将 直接转化为电能的装置。目前， 未来最理想的能源是 14.(7分)我国提出2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和，彰显了 负责任大国的作为与担当，请根据所学知识回答问题： (1)“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指 (2)由于大量化石燃料的使用，破坏了自然界碳循环的平衡。下 列反应不会加剧“温室效应”的是 (填字母序号)。 A.煤十氧气点憋二氧化碳十水 B.CH,十20，点槛C0,十2H,0 C.H2CO3H2O+CO2↑ D.石油十氧气点熊二氧化碳十水 (3)实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化 吸收。 ①下列措施不符合节能减排理念的是 (填字母序号)。 A.开发使用新能源 B.节约用电，绿色出行 C.全面禁止使用化石燃料 D.尽量减少使用塑料袋 ②根据二氧化碳的性质，写一个转化吸收二氧化碳的化学方程式 ③科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH),甲 醇是重要的化工原料，深加工后可作为一种新型清洁燃料。该化 学反应的微观过程如图所示，以下说法正确的是 (填字 母序号)。 () ○碳原子 0+c0二定条件80+c ●氧原子 。氢原子 A.该反应涉及到3种氧化物 B.该反应的化学方程式为CO,十H。一定条件CH,OH+H,0 C.该反应实现了由无机物到有机物的转化 D.该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源 15.(8分)有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸 钠和碳酸氢钠。 (1)从物质类别看，“果蔬洗盐”属于 (填“纯净物”或“混 合物”)，“果蔬洗盐”溶于水配成溶液后的pH 7(填“>” “=”或“<”)，溶液中最多的阳离子的符号是 (2)瓜果表面残留的农药一般呈酸性，用“果蔬洗盐溶液浸洗瓜果 有助于消除瓜果表面的残留农药。请从化学反应的角度解释其 中的原因 (3)一种固体“果蔬洗盐”的质量组成为食盐50%、碳酸钠10%、 碳酸氢钠15%、其它基料25%。30℃时，取100g“果蔬洗盐”加人 100g水中，判断达到饱和状态最简单的直观现象是 ,根据三种物质的溶解度曲线（如下图） 判断，达到饱和状态的物质是 。若将上述饱和溶液降温 到20℃时，无晶体析出的物质是 溶解度g 50 碳酸钠 40 30 氯化钠 20 碳酸氨钠 10 温度/℃ 102030405060708090100 (4)生活中浸洗瓜果去除农药残留有多种方法：①淘米水浸泡、冲 洗②洗洁精浸泡、冲洗③开水烫、冲洗④“果蔬洗盐”浸泡、 冲洗，既保鲜又环保的方法是 (填数字序号)。 16.(8分)二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快 建设海洋强国。东营市临海，为我们生产、提取、改造物质提供了 资源，改造物质可分为物理方法和化学方法。 (1)下列不是采用物理方法改造物质的是 (填字母序号)。 A.多级闪急蒸馏法淡化海水B.利用太阳能分解海水制氢气 C.从石油中分馏出汽油 D.海水晒盐 (2)通过化学方法提取海水中的镁、制取纯碱等化工产品 ①工业上从海水中富集氯化镁时，经历了MgC2→Mg(OH)2→ MgC12过程。写出第一步转化的化学方程式： ,该反应的基本反应类型是 ②海水“制碱”过程中，由NaCl转变为Na2CO3还需要增加 元素，你的理论依据是 我国科学家 发明的“侯氏制碱法”打破了西方国家对制 碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。 (3)从资源利用、保护海洋方面写一点你的认识 (一条即可)。 17.(8分)金属在生产生活中应用十分广泛。 (1)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁中包 含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 (2)锡是一种生活中用到的金属，请写出它的一条物理性质 。 在锡中熔合部分铅制成焊锡，目的是为了获得 更 (填“高”或“低”)的熔点。 (3)学习金属后，小东、小营对烧烤时包裹食物的“锡纸”产生了兴 趣，查阅资料发现，“锡纸实际是金属铝箔。他们产生了疑惑：是 铝还是锡呢？于是他俩结合常见金属的性质，分工开始了实验探 究。（实验过程中使用的金属均已打磨过） 【提出问题】“锡纸”是铝还是锡 【作出假设】（一）是铝（小东探究）（二）是锡（小营探究） 【实验探究】 实验分组 (一) (二) ① ② ③ ④ 锡 实验操作 及条件控制 小 二地原5 相同体积和浓度的 相同体积和浓度的 稀盐酸 ZnCl2溶液 ③中发生反应，④中无明 实验现象 显变化 【得出结论】 是铝 不是锡 【反思评价】 I·小东和小营设计上述实验的理论依据是 Ⅱ.小营提出：“锡纸”为什么不是镁呢？小东说：根据已有的知识 和经验可以直接判断不是镁，因为 0 三、实验题（本题包括1小题，共15分） 18.(15分)化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装 置，回答以下问题： 道 第18题图 (1)实验室用双氧水制取氧气，发生装置可选用 (填字 母序号，下同)，收集装置可选用 ,反应的化学方程式是 。 仪器a的名称是 向发生装置内加入药品前，应该进行的实验操作是 (2)电石（主要成分为CaC2)是一种块状固体，能与水剧烈反应， 生成氢氧化钙和乙炔(C2H2)气体，工业上常利用乙炔和氧气燃烧 产生的高温火焰来切割、焊接金属。 ①最适合制取乙炔气体的发生装置是 ,该装置可通过 控制加水的速率，以免剧烈反应、放热引起装置炸裂。 ②小真同学了解到焊工师傅在焊接前先调节焊枪的进气阀门（如 图)以获得合适的火火焰，她查阅资料如下： 乙炔 氧气 乙炔燃烧 现象 生成物 火焰温度 发出明亮的火 炭黑、一氧 火焰1 空气中 2100℃ 焰，冒出黑烟 化碳和水 燃烧更剧烈，发 二氧化碳 火焰2 氧气中 出更明亮火焰， 3150℃ 和水 没有黑烟 小真同学根据上述资料得到了结论：师傅调节焊枪是为了得到 20 (火焰“1”或“火焰2”)，理由是 (至少答两点)。 (3)焊工师傅调节好的火焰称为“氧炔焰”，该情况下乙炔燃烧的 化学方程式是 下图是在体积相同的空间内乙炔分子与氧气分子接触、碰撞燃烧 的微现示意图，图 更能形象地表示“氧炔焰”。 o● ●● o多多o ·22o oZZo●a 乙碳原子 oZZo ●氧原子 o2乙o O氢原子 O乙2o●● 图1 图2 四、计算题（本题包括1小题，共9分） 19.(9分)小明奶奶患上骨质疏松症，医生建议每天需要补钙0.6一1 克，药店现有标签所示的钙片（图1），若仅依靠服用规定量钙片， 能否满足每天补钙的需求，小明对此问题展开探究。用电子天平 (图2)测得相关数据见下表： “XX”牌钙片 稀盐酸 有效成分：CaC0 钙片 净重：100g 100片/瓶 1天3次，每次1片 图1 图2 项目 数据 锥形瓶及稀盐酸（过量） 114.4g 钙片 10片 混合反应物后的第一次读数 124.2g 第二次读数 123.7g 第三次读数 123.3g 第四次读数 123.3g (1)通过计算说明按规定量服用能否满足每天补钙需求？ (2)小亮同学也取10片钙片与过量的稀盐酸反应，将生成的气体 通过澄清石灰水，记录石灰水反应前后的质量，你认为用哪位同学 的实验数据计算更准确