临沂市2023年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

临沂市2023年初中学业水平考试 (考试时间：90分钟满分：100分) 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Mg-24S-32K-39Mn-55Fe-56 第I卷（选择题共36分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一 个正确答案)》 1.下列变化中，属于化学变化的是 () A.干冰升华 B.石蜡熔化 C.食物腐烂D.湿衣晾干 2.分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质中，属于纯净物的 是 () A.空气 B.液氧 C.生铁 D.石油 3.某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活 动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是 () A.pH=6 B.pH=7 C.pH=8 D.pH=9 4.下列图示实验操作中，错误的是 ( A.取用固体粉末 B.倾倒液体 8 目 C.滴加液体 D.加热液体 5.下列有关化学用语书写正确的是 A.汞元素：HG B.酒精：C2HOH C.2个镁离子：2Mg+2 D.60个碳原子：C60 6.学化学，用化学。下列做法中错误的是 A.实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭 B.加油站、面粉厂等场所严禁烟火 C.用甲醛浸泡海产品延长保质期 D.冬天用煤炉取暖时注意室内通风 7.端午节插艾草是我国某些地区的习俗。艾草含有丰富的黄酮素 (C13HoO2),具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错 误的是 () A.黄酮素中含有氧分子 B.黄酮素由三种元素组成 C.黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O D.黄酮素中氢、氧元素质量比为5：16 8.下列有关实验现象的描述，错误的是 A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B.用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D.向生锈的铁钉中加入稀盐酸，溶液逐渐变为黄色 9.保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是 A.推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染 B.实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道 C.利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染 D.汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气 污染 10.下列关于金属和金属材料的说法中错误的是 A.常温下金属都是固体，有金属光泽呈银白色 B.在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈 C.铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素 D.有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径 11.下列关于水和溶液的说法中正确的是 A.均一的、稳定的液体都是溶液 B.自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D.通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大 12.下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 ( A.氨气的化学性质不活泼，可以用来制造氨肥 B.石墨具有优良的导电性，可以用来做石墨电极 C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨 D.碳酸氢钠能与酸发生化学反应，可以用来治疗胃酸过多 13.甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下 14 列说法中错误的是 ( 量 36 表示反应前的质量 15 表示反应后的质量 1212 甲 乙 丙 丁 A.丙可能为该反应的催化剂 B.该反应是化合反应 C.反应中消耗甲和乙的质量比为5：9 D.该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化 14.推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的 是 () A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定 是燃烧 C.碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一 定是碱性溶液 D.活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质 一定是活泼金属 15.碳及其部分化合物的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可转 化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是 () A.X可以是单质或氧化物 CO CaCo B.“CO→CO2”的反应类型为置换反应 C.“CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验 D.“CO2→CaCO3”的反应可以用于实验室检验二氧化碳 16.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下 列示例说法中错误的是 () A.化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性 质存在明显差异 B.科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCL3,所以Fe也能与稀盐酸 反应生成FeCl3 C.科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶 剂中的溶解性 D.科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再 利用 17.下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 除去CO2中的CO A 通过足量灼热的氧化铜 气体 将燃着的木条分别伸人集气瓶 B 鉴别N2和O2 中，观察现象 鉴别KCI固体和 分别加熟石灰混合研磨，闻 C NH4CI固体 气味 除去NaCl中混有的 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸 D 少量Na2COg 发结晶 18.下列四个选项中不能正确反映对应变化关系的是 +温度/℃ 固体中锰元素 的质量/g 室温 时间/s 0 反应时间/s A B 生成氢气的质量/g Mg Fe 加入水的质量/g 0稀盐酸的质量/g C D A.将一定量硝酸铵固体加入到蒸馏水中 B.高锰酸钾受热分解制氧气 C.将一定量稀盐酸加水稀释 D.向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸 第Ⅱ卷（非选择题共64分） 二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其他每空1分，共40分） 19.化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识回答下列 问题： (1)天然气的主要成分是甲烷，其化学式为： (2)家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭 的 (3)高锰酸钾(KMnO4)在生活中常用作消毒剂，高锰酸钾中锰元 素的化合价为 (4)氢燃料电池汽车基本实现碳的“零排放”。写出氢气燃烧的化 学方程式： 20.宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下 图为钙元素在元素周期表中的部分信息及钙原子和氯原子的结 构示意图。 (1)钙属于 (填“金 20 Ga 属”或“非金属”)元素。 钙 (2)钙原子的核内质子数 L40.08 为 0 第20题图 (3)由钙和氯两种元素组成化 合物的化学式为 (4)钙是构成人体的重要组分，幼儿及青少年缺钙易患 (填序号)。 A.佝偻病 B.贫血 C.龋齿 21.农业生产与化学息息相关，化学在农业生产中发挥着重要作用。 (1)纯棉衣服由于吸水性和透气性好，穿着舒适，深受人们喜爱。 棉花属于 (填“天然”或“合成”)纤维。 (2)粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。小麦 中富含的营养素是 。合理施肥是小麦增产的最有利措 施，下列肥料中属于复合肥的是 (填序号)。 A.CO(NH2)2 B.Cas(PO)2 C.KNO (3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的杀菌剂。喷洒波尔 多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是 (填化学式)。 (4)一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液需要氯化钠的质量 为 kg. 22.甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的新清洁、高效燃料”，具有优良 的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图 所示。 o8+0点燃●0+ 0氢原子 ●氧原子 甲 乙 丙 丁聊碳原子 第22题图 (1)该化学反应前后没有发生变化的粒子是 (填“分子” 或“原子”)。 (2)甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是 (填序 号)。 (3)写出该反应的化学方程式 23.如图是初中化学中常见的探究实验。请根据所学知识回答下列 问题： 15 白磷 红磷 B 酚酞 Q铜片 溶液 80℃ 水 电源 白磷 热水 图1 图2 图3 第23题图 (1)图1：探究分子性质的实验。A烧杯内的溶液逐渐变为红色， 从微观角度分析，该实验说明 (2)图2：探究水的组成的实验。a管内的气体是 (填化 学式)，该实验说明水是由 组成的。 (3)图3：探究物质燃烧条件的实验。铜片上的白磷燃烧而红磷不 燃烧，说明燃烧需要 24.金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下 列问题： (1)铜经常用作导线，这是利用了铜的 性。 (2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 (3)如图是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序 铜丝 铜丝 的实验。 硫酸铝 日硝酸银 ①实验b中发生反应的化学方程式是 溶液 目浴液 b ②通过实验a、b得出三种金属活动性由强到 (3)题图 弱的顺序是 25.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： ↑溶解度/g 甲 50 40 20 1,温度/℃ 图1 图2 (1)t℃时，甲物质的溶解度是 g。 (2)2℃时，取甲、乙两种固体各45g分别加入100g水中充分溶 解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)，烧杯a中所得溶液的质量为 0 (3)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是 (答一 种方法即可)。 26.为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应，兴趣小组设计 如图实验装置（气密性良好）进行实验，并利用数字化传感器测反 应前后锥形瓶内的压强变化情况。 ↑压强/kPa NaOH 溶液国 压力 水 压力 101 传感器 传感器 /C0 C0, 时间/s 图1 图2 图3 向一支锥形瓶中注人10mL的氢氧化钠溶液（如图1），再向另一 支锥形瓶中注人10mL的水（如图2），使其充分反应，得到压强随 时间变化的曲线如图3所示。 (1)设计图2装置实验的目的是 (2)图3中曲线 (填“I”或“Ⅱ”)表示二氧化碳和氢氧 化钠溶液的反应。 (3)本实验从探究反应物减少的角度证明了二氧化碳和氢氧化钠 的反应，该反应的化学方程式为 0 27.造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。 我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的 木料烧成灰（含K2CO3),再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进 一步提纯得到氢氧化钾。 CO 灰 石灰窑 一制浆池 操作① ·滤渣 石 空气 H,O 料 →燃烧窑 溶解池操作② 反应池 →KOH 废气 滤渣 (1)操作①的名称是 (2)“制浆池”中发生反应的基本类型是 ,从能量变化的 角度分析该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)“反应池”中发生反应的化学方程式是 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其他每空1分，共12分） 28.下图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题： E (1)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置 和收集装置是 (填序号)，该反应的化学方程式是 (2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。若要制取干燥的氢气，气体 应该从E装置的 (填“a”或“b”)导管口进入。 29.学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了 下列探究活动。 稀H,SO Na' a OH OH 滴有酚酞的 Na ヰNaOH溶液 反应前 反应后 图1 图2 (1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反 应，依据的实验现象是 ,该反应的化学方程式是 (2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“○”表示的微观粒子 是 (用化学符号表示)。 (3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进 行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和H2SO4 【查阅资料】BaSO4难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下 探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量碳酸钠 溶液中含有硫酸 粉末的试管中滴加待测溶液 方案2：取少量待测溶液于 有白色沉淀生成溶液中含有硫酸 试管中，滴加氯化钡溶液 【实验结论】 通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】 ①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是 ②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 【拓展应用】 应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排 16 放的废水呈酸性，可加人 进行中和。 四、计算题(30题4分，31题8分，共12分) 30.食醋是生活中常用的调味品，食醋中含有醋酸CH3COOH。请 计算： (1)醋酸的相对分子质量为 (2)醋酸中碳元素的质量分数为 31.硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣 小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁。该实验过程测得数据 如图所示。请回答： (1)反应结束时，生成氢气的质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。 ↑氢气的质量g 0.2 0100稀硫酸的质量/g40 36.5 的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等，故D错误。 50g×24% y 15.B【解析】A.由图可知，C和X反应生成CO2,则X可以为O2或 40=50g×24% 36.5 ,y=10.95g y 者Cu0,C+0,点燃C0,2Cu0+C高温2Cu+C0,+,故A正确。 则废液中HC的质量分数为号085×100%≈5.5%。 B.“c0C0,”可以通过2C0+0,点燃2C0,或Cu0+C0△Cu 十CO2实现，两个反应都不属于置换反应，故B错误。C.CO2不能 使石蕊溶液变红，H2CO3能使石蕊溶液变红，可以用石蕊溶液检验 临沂市2023年初中学业水平考试 CO2转化为H2CO3,故C正确。D.CO2与Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀和H2O,可以用于实验室检验CO2,故D正确。 1.C【解析】干冰升华、石蜡熔化、湿衣晾干的过程中均没有新物质生 16.B【解析】A.金刚石与石墨的物理性质存在差异的原因是碳原子 成，属于物理变化；食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变 的排列方式不同，故A正确。B.Fe与稀盐酸反应的化学方程式为 化。故选C。 Fe+2HCl一FeCl2+H2个，故B错误。C.将碘分别加人水和汽 2.B【解析】空气中含有氧气、氮气等，属于混合物；生铁中含有铁和 油中，通过对比实验，可以探究碘在不同溶剂中的溶解性，故C正 碳，属于混合物：石油是由碳氢化合物为主混合而成的，属于混合 确。D.垃圾分类投放可以实现资源的回收再利用，故D正确。 物；液氧是液态的氧气，是由氧气分子构成的，属于纯净物。故选B。 17.D【解析】A.将气体通过灼热的CuO,CO能与CuO反应，其化学 3.A【解析】H<7,溶液呈酸性。测得土壤样品呈酸性，则其pH一 定小于7，故选A。 方程式为Cu0+C0△Cu+C0,C0,不与Cu0反应，可以除杂 4.B【解析】倾倒液体时，试管应略倾斜，试剂瓶的瓶盖要倒放，故B 且不引入新的杂质，故A能达到目的。B.N2能使燃着的木条熄 错误。 灭，O2能使燃着的木条燃烧得更旺，现象不同，可以鉴别，故B能 5.B【解析】A.汞元素的符号为Hg,故A错误。C.镁离子的符号为 达到目的。C.向KC1固体和NH,CI固体中分别加入熟石灰混合 Mg2+,2个镁离子符号为2Mg2+,故C错误。D.60个碳原子的符号 研磨，能产生刺激性气味的是NH4CI,无明显现象的是KCl,现象 应为60C,故D错误。 不同，可以鉴别，故C能达到目的。 6.C【解析】用甲醛浸泡海产品对人体有害，故C错误。 D.取混有少量Naz CO,的NaCl固体于试管中，先加入水充分溶解 7.A【解析】A.黄酮素(C13H1oO2)是由C、H、O三种元素组成的纯净 后，再加人适量稀硫酸，会发生反应H2SO4十Na2CO3一一Na2SO4 物，不含氧分子，故A错误。B.黄酮素(C13HoO2)由C、H、O三种 十CO2个+H2O,能除去杂质Na2CO3,但引入了新的杂质Na2SO4, 元素组成，故B正确。C.黄酮素(C13H1oO2)由C、H、O三种元素组 故D不能达到目的 成，完全燃烧生成CO2和H2O,故C正确。D.黄酮素(C3HO2)中18.C【解析】A.硝酸铵固体溶于水，吸热，溶液温度降低，完全溶解 氢、氧元素质量比为(1×10)：(16×2)=5：16，故D正确。 后，温度会慢慢地恢复到室温，故A正确。B.高锰酸钾制氧气的反 8.C【解析】浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，挥 应为2KMnO,△K2MnO,十MnO,十O,◆，则固体中锰元素的质 发出的HC1气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴，从而会在瓶口： 量不变，故B正确。C.稀盐酸是酸，在稀释过程中，pH会逐渐增 处出现白雾，不是白烟，故C错误。 大，但不会等于或大于7，故C错误。D.向等质量的镁和铁中分别 9.B【解析】实验室产生的酸性废水未经处理直接倒入下水道，不仅 加人足量等浓度的稀盐酸，当稀盐酸不足时，产生氢气的质量由稀 会腐蚀下水管，还会污染水资源，故B与环境保护不相符。 盐酸的量决定，则生成氢气的质量相等；当稀盐酸过量时，产生氢 10.A【解析】常温下，大部分金属是固体，但金属汞是液体；多数金属 气的质量 光泽呈银白色，但金为金黄色，铜为紫红色。故A错误。 金属的质量×]金属元素在盐溶液中的化合价」，则最终等质量的 11.C【解析】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是水等纯净物， 金属的相对原子质量 故A错误。B.明矾在水中形成的胶体有沉降悬浮杂质的功能，但： Mg、Fe与足量稀盐酸完全反应时，生成氢气的质量关系为Mg> 不能进行杀菌消毒，故B错误。C.煮沸可以使钙、镁离子转化为沉 Fe;故D正确。 淀，从而降低水的硬度，故C正确。D.通常情况下，气体的溶解度 19.(1)CH,(2)吸附性(3)+7(42H十0，点燃2H,0 随着温度的升高而减小，故D错误。 【解析】(1)甲烷的化学式为CH4。 12.A【解析】氨气可以用来制作氨肥的原因是其含有氮元素，与氨气 (2)活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭有较强的吸附性。 的化学性质不活泼没有关系，故A错误。 (3)根据化合物中各元素的正、负化合价代数和等于零，可得 13.C【解析】由图可知，反应后甲、乙物质的质量减小，为反应物；丁 KMnO4中Mn元素的化合价为+7。 物质的质量增大，为生成物；丙物质的质量不变，可能为催化剂，或 :20.(1)金属(2)20 者为不参与反应的杂质。所以此反应可表示为甲十乙→丁。A. (3)CaC2(4)A 由以上分析可知，丙可能为该反应的催化剂，故A正确。B.由以上 【解析】(3)钙原子最外层电子数为2，易失去2个电子，形成带2个 分析可知，该反应为化合反应，故B正确。C.反应中消耗甲和乙的 单位正电荷的阳离子Ca2+;氯原子最外层电子数为7，易得到1个 质量比为(20g一3g):(36g-15g)=17:21,故C错误。D.该化 电子，形成带1个单位负电荷的阴离子C;所以由钙和氯两种元 学反应前后各元素的化合价不一定发生变化，如CaO+H2O 素组成化合物的化学式为CaCl2。 Ca(0HD2,各元素的化合价不发生变化，C+0,点燃c02,C,0的化21.天然(2)糖类C(3)Cu(OHD,(4)24 合价均发生了变化，故D正确。 【解析】(3)CuSO4与Ca(OH)2发生的反应为Ca(OH)2+CuSO4 14.C【解析】A.含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4,故 一Cu(OH)2￥+CaSO4,生成蓝色沉淀Cu(OH)2,所以蓝色斑点 A错误。B.有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光、 为Cu(OH)2。 放热，故B错误。C.碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶 (4)配制150kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠 液变红的溶液一定是碱性溶液，故C正确。D.与酸反应生成气体 固体的质量为150kg×16%=24kg。 2.q)原子(2)甲(3)CH,0CH+30,点燃2C0,十3H,0 (2)根据稀硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式可得，未标出的粒 23.(1)分子是不断运动的(2)H2氢元素和氧元素 子为H20。 (3)温度达到可燃物的着火点 (3)【进行实验】实验结论为溶液中含有硫酸，则向盛有少量 Na2CO3粉末的试管中滴加待测溶液时，实验现象是有气泡产生。 【解析】(1)A烧杯内的溶液逐渐变红，是因为B烧杯中的氨气运动 到A烧杯中形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，说明分子是 30.(1)60(2)40% 不断运动的。 【解析】(1)醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60。(2) (3)铜片上的白磷和红磷的变量是温度，白磷燃烧，红磷不燃烧，说 醋酸中碳元素的质最分数为'22×100%-40%。 明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 31.(1)0.2 24.(1)导电 (2)解：设反应所用H2SO4的质量为x。 (2)铝会与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄 Fe+H2SO4-FeSO4+Hz个 膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化 98 2 (3)①Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag②Al>Cu>Ag 0.2g 【解析】(3)①Cu的金属活动性比Ag的强，所以Cu能与AgNO3溶 98 x 液反应，化学方程式为Cu十2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag。 20.2g'x=9.8g ②由实验a可知，金属活动性Al比Cu强，由实验b可知，金属活动 性Cu比Ag强，所以三种金属的活动性强弱顺序为AI>Cu>Ag。 该稀硫酸的溶质质量分数为08×10%=9.8% 25.(1)20(2)乙140g 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 (3)降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂，合理即可） 【解析】(1)根据图像可知，反应结束时，生成氢气的质量为0.2g。 【解析】(2)t2℃时，甲、乙的溶解度分别为50g、40g,即100g溶剂 (2)根据化学方程式中H2SO4与H2的质量关系可求得H2SO4的 中最多可溶解溶质的质量分别为50g、40g,则取甲、乙两种固体各 质量，进而可求得稀硫酸中溶质的质量分数。 45g分别加入100g水中充分溶解，甲物质全部溶解，乙物质有剩 余，则烧杯a中溶解的物质是乙。烧杯a中所得溶液的质量为l00 日照市2023年初中学业水平考试 g+40g=140g。 (3)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，则使接近饱和的甲溶液1.D 变为饱和溶液的方法可以是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂等。 【解析】A.合理施用化肥和农药有助于农作物的增产和防治病虫害， 26.(1)对比作用，排除水的干扰(2)Ⅱ 且可以减少水土污染，故A正确。 (3)2NaOH+COz -Naz COa+H2O B.推广使用清洁能源，有利于减少环境污染，故B正确。 【解析】(1)实验探究的是CO2和NaOH溶液的反应，设计图2装置 C,分类处理生活垃圾有利于废旧资源的回收利用，故C正确 实验的目的是作对照实验，排除水的干扰。 D.工业废水中含有大量有毒物质，直接排放会污染水资源，故D (2)10mL的NaOH溶液与CO2反应所降低的压强比CO2溶于10 错误。 L水的更大，所以压强降低的程度更大，则曲线Ⅱ表示CO2和2.C【解析】塞橡胶塞时，应把橡胶塞缓缓转动着塞进试管口，切不可 NaOH溶液的反应。 把试管放在桌子上用力塞进塞子，以免压破试管，故C错误。 27.(1)过滤(2)化合反应放热 3.A【解析】A.花香在空气中扩散是花香分子不断运动形成的，故A (3)K2 CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2KOH 正确。 【解析】(1)操作①是分离滤渣和滤液，是过滤操作 B.氧气（气态）和液氧（液态）体积不同是由于分子间间隔不同，分子 (2)“制浆池”中发生的反应为CaO十HzO一—Ca(OH)2,属于化合 种类均为氧气分子，故B错误。 反应；此反应过程中放出热量，属于放热反应。 C.氧气在加压的条件下分子间的间隔变小了，氧分子的体积不变， (3)“反应池”是制取KOH的过程，反应的化学方程式为K2CO3十 故C错误。 Ca(OH)2-CaCOs+2KOH D.构成金刚石和石墨的原子相同都为碳原子，二者的物理性质有很 28.1)BD2H,0,Ma02H,0+0,+ 大差异，是因为碳原子的排列方式不同，故D错误。 4.C【解析】A.油渍能溶于汽油，可用汽油除去衣服上的油渍，故A (2)a 正确。B.食醋的主要成分为醋酸(CH COOH),可以与纯碱 【解析】(1)过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型反 (Na2CO3)反应产生气体CO2,与食盐(NaCl)不反应，现象不同，可 应，发生装置选择B装置；氧气不易溶于水，密度比空气的大，可选 以鉴别，故B正确。C.氢氧化钙具有较强的腐蚀性，不能用于治疗 择排水法或向上排空气法收集，则收集装置为D装置。 胃酸过多，故C错误。D.由于海拔高的山峰处氧气的浓度低，所以 (2)用浓硫酸洗气瓶干燥气体时需要长进短出，所以氢气应从E装 置的a导管口进入。 攀登海拔高的山峰时需要供氧器帮助呼吸，故D正确。 5.A【解析】A.活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，利用的是物 29.(1)溶液由红色变为无色2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 理性质。B.铝制品耐腐蚀是因为A1与O2反应生成一层致密的 (2)H2O (3)【进行实验】有气泡产生 A12O3薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，利用的是化学性质。 C.食品包装中充氮气防腐，主要是因为氮气化学性质不活泼，利用 【反思交流】①Na2SO4和H2SO,都能与BaCl2反应生成白色沉淀 的是化学性质。D.生石灰(CaO)容易吸水变质，从而造成塑料试剂 ②反应物是否有剩余 瓶涨破，与生石灰的化学性质有关。 【拓展应用】熟石灰（合理即可） 6.C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是CH, 【解析】(1)当溶液由红色变为无色时，证明了溶液中NaOH已反应 掉，可证明稀硫酸和NaOH溶液发生了反应。 十H,O,催化剂CH,OH十H,0,A.甲为甲烷，具有可燃性，点燃