青岛市2023年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

青岛市2023年初中学业水平考试 (考试时间：90分钟满分：80分) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23 Mg24A127Si28P31S32C135.5K39Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 Au197 第I卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）】 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.生活中的下列变化，不涉及化学变化的是 A.铁锅生锈B.牛奶变酸C.葡萄酿酒 D.冰雪融化 2.人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这 里的“锌”指的是 ( A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 3.下列物质属于纯净物的是 ) A.空气 B.蒸馏水 C.海水 D.煤 4.下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能得到溶液的是 ( A.食盐 B.面粉 C.泥沙 D.花生油 5.空气是一种重要的资源，其中的各种成分具有广泛用途。下列气 体可用于供给呼吸的是 ( A.氮气 B.水蒸气 C.氧气 D.二氧化碳 6.改善生态环境质量，促进人与自然和谐共生，下列做法值得提倡的 是 ) A.回收利用废旧电池 B.随意丢弃用过的口罩 C.燃放烟花爆竹 D.工业污水未经处理直接排放 7.“玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表 中的部分信息如图新示，下列说法不正确的是 A.硅的元素符号为Si 14 Si B.硅元素属于金属元素 硅 C.硅元素的相对原子质量为28.09 28.09 D.硅原子的质子数为14 8化肥能为作物的生长提供所需营养元素。尿素第7题图 [CO(NH2)2]是一种常用的化肥，它属于 ( A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 9.下列物质由离子构成的是 ( A.水 B.金刚石 C.氯化钠 D.氢气 10.“民以食为天，食以安为先”。下列做法不符合食品安全要求的是 () A.用甲醛溶液浸泡海鲜 B.不食用霉变食品 C.在食品包装袋内充入氨气D.合理使用食品添加剂 11.一氧化二氮(N2O)是一种麻醉剂，少量吸人后可迅速镇痛，且不 会损伤心、肺、肝、肾等重要脏器。一氧化二氮(N2O)中氮元素的 化合价为 A.-1 B.-2 C.+1 D.+2 12.公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图 所示，步骤③的作用是 () 直饮永机 一一一一一一一一一 ①炭罐 ②超 ③紫外 可直 (内含颗粒 灯 接饮 水 活性炭) 滤膜 照射 用的水 A.吸附杂质B.过滤 C.杀菌消毒D.蒸馏 13.防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三 种方法原理不同的是 A.表面涂油B.表面刷漆 C.覆盖塑料 D.制成合金 14.“宏观一微观一符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列 化学用语书写不正确的是 A.2个氧原子一O2 B.2个氢分子一2H2 C.钠离子一Na+ D.氧化铜一CuO 15.木糖醇(C5H12O5)是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢 不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关 于木糖醇的说法正确的是 A.属于氧化物 B.在水中溶解时溶液温度降低 C.可代替药物治疗糖尿病 D.组成中碳元素的质量分数最大 16.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验 目的的是 ( 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木 炭粉 B 除去碳酸钠溶液中 的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 除去氯化钙溶液中 C 的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量 加入足量稀硫酸，过滤、洗 氧化铜 涤、干燥 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分） 在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下 列物质能区分两瓶溶液的是 A.紫色石蕊试液 B.生锈的铁钉 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 18.锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之 间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 ( A.能在氧气中燃烧 B.能与氢氧化钠溶液反应 C.能与稀盐酸反应 D.能与硫酸铜溶液反应 19.(多选)溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和硫酸钠 的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A.硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B.从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法 C.20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% D.将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体 过量 过量 1溶解度/g 除去难溶 NaOH Na,CO 滤液 50H 3640 硫酸钠 性杂质的 溶液溶液 过滤 氯化钠 食盐水 步骤①步骤② 步骤③ 30F 一沉淀 20H 10H 适量 0 102030405060温度/℃ 食盐水稀盐酸 步骤④ (多选)19题图 (多选)20题图 20.(多选)海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实 验操作。下列说法正确的是 A.步骤①和②的顺序不能颠倒 B.加人过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+ C.步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D.步骤④中只发生了中和反应 21.向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应 后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的 质量相等。下列说法不正确的是 A.滤液可能呈蓝色 B.滤渣中至少含有两种物质 C.向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D.向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成 22.(多选)某品牌干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中 的两种物质。为探究其成分，“扬帆”活动小组设计如下实验：取 一定量的干燥剂样品加入足量水充分溶解，将所得溶液平均分 成两份，分别编号为①和②。向①中先加入过量的稀硝酸，后加 入过量的硝酸银溶液；向②中加入过量的碳酸钠溶液。下列分 析正确的是 () A.若①中产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氢氧化钠 B.若①中无白色沉淀产生，则该干燥剂成分是氧化钙和氢氧 化钠 C.若①和②中都产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氧 化钙 D.若①和②中都产生白色沉淀，准确称量两种沉淀的质量，通过 计算就能确定此干燥剂的成分 第Ⅱ卷（共52分） 二、非选择题（本题共6小题，共52分） 感悟实际应用，形成化学观念 23.(9分)化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、 生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 (1)厨房中的化学 ①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的 是 ②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原 理是 ③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的 调味品，可用于除去水垢的是 (选填字母序号，下同)。 A.料酒 B.食醋 C.酱油 ④厨房中的下列做法不正确的是 A.用洗洁精去除餐具上的油污B.用活性炭去除冰箱异味 C.燃气泄涌时立即打开油烟机D.为降低水的硬度，将水煮沸 (2)医药生产中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有 抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发， 经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素， 由此可推知青蒿素具有的化学性质是 (3)科技发展中的化学 ①2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首 次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能 支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有 的性质，合金属 于 材料。 ②我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢和液氧 可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为火箭提供动力时，发生反 应的化学方程式是 认识化学规律，发展科学思维 24.(9分)从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙 炔(C2H2)燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 点 燃 C●OC●O 品 。氢原子 oco 0氧原子 品 ●碳原子 第24题图 (1)物质变化角度 ①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是 据图写出该反应的化学方程式： ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中 一种产物：点燃纯净的乙炔气体， (写出操作、 现象和结论)。 (2)能量变化角度 乙炔燃烧实现了从 能到热能和光能的转化，可以利用 这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。 (3)反应条件角度 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以 (选填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。 请另列举一个调控化学反应的实例 (4)结合上述角度，谈谈你对“水通电分解“这一化学反应的认识 (写一条即可)。 养成科学态度具有责任担当 25.（14分)我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现 了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我 “实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 (大气中的二氧化碳 (1)观察图1，自然界中 火山喷发 消耗二氧化碳的途径 呼吸1 呼吸↑光合呼释 有 (写一条 用 作用作用 吸放 烧五整禁救盒 即可)。 微生物的 分解作用一动肠 (2)基于“碳循环”视 物摄取，植物 角，实现“碳中和”可以 地下的煤 从两方面进行：①减少 动植物的遗骸 和石油 碳排放；② 及动物的排出物 (3)调查发现，我国的 图1 碳排放80%以上来自 能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列 措施不可行的是 (选填字母序号)。 A.严禁使用化石燃料 B.改进技术，提高能效 C.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比 较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气 压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 tp/kpa 30 mL- 30 mL- xmL 150H 活塞 a 活塞 活塞 100 50A 2004006008001000t/s 丙 (4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢 氧化钠浓溶液，x的数值为 ;分析图3可知“捕捉“二氧 化碳效果最好的是 (选填装置序号)，该装置中发生反 应的化学方程式为 (5)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基 地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封 存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 【活动三】计算碳转化 (6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价 值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳 直接合成乙醇(C2HOH)的研究上已取得重大突破，其转化的化 学方程式为2C0,十6R一定条件C,H,0H+3H,0,其中R的化 学式为 如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方 程式计算生成乙醇的质量（写出计算过程） 【活动四】聚力助低碳 (7)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极 采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种 新能源 。 青少年也应积极助力低碳，你的做法是 (写一条即可)。 经历科学探究，增强实践能力 26.(8分)实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”活动小组在实验 室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。 卫正 铁丝 细沙 B (1)实验室制取氧气的方法有多种，例如： ①加热分解高锰酸钾固体 ②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液 若用方法①制取氧气，应选用的发生装置是 (选填字母 序号)，选择时考虑的因素是 ;若用方法②制取氧 气，其反应原理用化学方程式表示为 0 (2)可用D装置收集氧气，原因是 ;用F装置探究氧 气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为 ,由此得出氧气具有的化学性质是 0 27.(6分)科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜 生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测， “圆梦”活动小组积极参与。请回答下列问题。 取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH=8.2,说 明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。 【探究一】土壤中的碱性物质是什么？ 8 结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠 中的一种或两种。 【实验探究】 操作 现象 结论 取土壤浸出液少许于试管 产生白色沉淀 中，向其加入 土壤中的碱性物 过滤，向滤液中滴加无色 质只有碳酸钠 酚酞试液 【探究二】如何改变土壤的碱性？ 查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下 最终生成硫酸。 活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得 土壤pH=6.3,确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是 (用化学方程式表示)。 【交流反思】针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适 合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围6.0-7.06.5-7.5 8.0-9.2 生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱 性土壤中不适合施用铵态氨肥，原因是 28.(6分)自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某 铝土矿的主要成分是Al2O3,含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝 土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）： 过量 NaOH-沉淀B 过量滤液A 溶液 隔盐酸 ② 滤液C→.一A1(OH)3 矿 滤渣 四回热 ③ 已知：SiO2溶于水且不与盐酸反应；Al(OH)3能与NaOH溶液反 应，生成可溶性盐。 请回答下列问题。 (1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 ;所 得滤液A中的溶质有 种。 (2)步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是 (3)步骤③A1(OH)3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的 化学方程式： (4)步骤④是通过电解熔融状态的A12O3制备铝。A12O3的熔点 是2050℃，很难达到熔融状态，工业上通过加人冰晶石使其在 1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义：和H2O,过滤、洗涤、干燥即可得到Cu粉，既除去了杂质也没有引 青岛市2023年学业水平考试 人新的杂质，符合除杂原则，故D能达到实验目的。 17.D【解析】A.稀盐酸和稀硫酸中都含有H+,都显酸性，都能使紫 1.D【解析】铁锅生锈、牛奶变酸、葡萄酿酒过程中均有新物质生成， 色石蕊溶液变红，现象相同，无法区分。B.稀盐酸和稀硫酸中都含 属于化学变化；冰雪融化过程中只是物质状态发生改变，没有新物 有H+,都能与Fe2O3反应，都能使铁绣溶解，溶液变成黄色，现象 质生成，属于物理变化。故选D。 相同，无法区分。C.稀盐酸和稀硫酸中都含有H+,都能与NaOH 2.C 反应，都无明显现象，现象相同，无法区分。D.稀盐酸与BCl2不 3.B【解析】A.空气中含有N2、O2、CO2等物质，属于混合物。B.蒸 反应，无明显现象；稀硫酸与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀和 馏水中只含有水一种物质，属于纯净物。C.海水中含有水、NaCl等 HC1;现象不同，可以区分。 物质，属于混合物。D.煤中含有多种物质，属于混合物。 l8.B【解析】A.金属活动性：Zn>Mn>Fe,Fe能在氧气中燃烧，故 4.A【解析】A.食盐能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均 Mn也能在氧气中燃烧，故A预测合理。B.金属活动性：Zn>Mn 一、稳定的溶液。B.面粉不溶于水，与水混合后不能形成均一、稳定 >Fe,Zn、Fe均不能与NaOH溶液反应，故Mn也不能与NaOH溶 的混合物，静置后会分层，故不能形成溶液。C.泥沙不溶于水，与水 液反应，故B预测不合理。C.金属活动性：Zn>Mn>Fe,Mn在金 混合后不能形成均一、稳定的混合物，静置后会分层，故不能形成溶 属活动性顺序表中位于氢前，能与稀盐酸反应，故C预测合理。D. 液。D.花生油不溶于水，与水混合后不能形成均一、稳定的混合物， 金属活动性：Zn>Mn>Fe,Mn的金属活动性大于Cu的，能与 静置后会分层，故不能形成溶液。 CuSO4溶液反应，故D预测合理。 5.C 19.AC【解析】A.溶解度与温度相关，没有明确温度时，物质的溶解 6.A【解析】A.回收利用废旧电池，可以实现资源的有效利用，节约 度大小关系不能确定，故A错误。B.由于NaCl的溶解度随温度升 金属资源，减少污染，保护环境，故A符合题意。B.用过的口罩表面 高而增大，且受温度变化影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从 附着大量细菌或病毒，不能随意丢弃，应集中处理，故B不符合题 海水中得到NaCl晶体，故B正确。C.20℃时，NaCI的溶解度为 意。C.燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物造成环境污染，也 36g,即该温度下，l00g水中最多溶解36 g NaCl,则NaC1饱和溶 会释放较多CO2加剧温室效应，故C不符合题意。D.工业污水未 36g 经处理直接排放会严重污染水源，故D不符合题意。 液的溶质质量分数为10g干36gX100%≈26.5%，故C错误。 7.B【解析】硅字带有“石”字旁，属于非金属元素，故B错误 D.当温度小于40℃时，Na2SO4的溶解度随温度的升高而增大；当 8.A【解析】尿素中含有植物所需营养元素氨、磷、钾中的氨元素，属 温度大于40℃时，N2SO4的溶解度随温度的升高而减小；所以将 于氮肥，故选A。 40℃时N2SO4的饱和溶液升高或降低温度都会有晶体析出，故D 9.C.【解析】A.水是由水分子构成的，故A不符合题意。B.金刚石 正确。 是由碳原子构成的，故B不符合题意。C.氯化钠是由钠离子和氯离20.BC【解析】已除去难溶性杂质的食盐水中的可溶性杂质为 子构成的，故C符合题意。D.氢气是由氢气分子构成的，故D不符 MgCl2、CaCl2,加人的过量NaOH溶液能和MgCl2反应生成Mg 合题意。 (OH)2沉淀和NaCl,加入的过量Na2CO3溶液能和CaCl2反应生 10.A【解析】甲醛溶液有毒，不可以用来浸泡海鲜，故A符合题意。 成CaCO3沉淀和NaCl,加入二者的先后顺序对除杂效果无影响。 11.C【解析】N2O中氧元素的化合价为一2，根据化合物中各元素的 得到滤液后，加入适量稀盐酸，目的是除去过量的Na2CO3和 正、负化合价代数和为零，则氨元素的化合价为十1，故选C。 NaOH,发生的反应为2HCl+Na2CO3-一2NaCl+CO2个+H2O 12.C【解析】步骤③为紫外灯管照射，紫外线可使蛋白质变性，作用 (复分解反应)、NaOH十HCl一NaCl十H2O(中和反应)。综上， 是杀菌消毒，故选C。 BC正确，AD错误。 13.D【解析】表面涂油、表面刷漆、覆盖塑料的防锈原理是隔绝空气21.C【解析】向含有AgNO和Cu(NO)2的废液中加入一定质量的 和水，制成合金的防锈原理是改变金属的组成和结构，故选D。 锌粉，由于金属活动性顺序：Zn>Cu>Ag可知，Zn先与AgNO3发 14.A【解析】A.2个氧原子表示为2O,故A错误。B.2个氢分子表 生反应：Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2,AgNO3完全反应后， 示为2H2,故B正确.C.钠离子表示为Na+,故C正确。D.氧化铜 剩余的Zn再与Cu(NO)2发生反应：Zn十Cu(NO)2—Cu十Zn 中铜元素显十2价，氧元素显一2价，其化学式为CuO,故D正确， (NO3)2。由化学方程式可知，每65份质量的Zn能置换出216份 15.B【解析】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素 质量的Ag或置换出64份质量的Cu:由加入锌粉的质量和反应后 的化合物，而木糖醇(CsH2O)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于 所得滤渣的质量相等，说明AgNO3、Cu(NO3)2都参与了反应，所 氧化物，故A错误。B.木糖醇食用时有清凉感，说明其在水中溶解 以滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Cu(NO3)2,一定没有AgNO3, 时溶液温度降低，故B正确。C.木糖醇只可作为蔗糖替代品供糖： 滤渣中一定有Ag、Cu,可能含Zn。综上所述，ABD正确，C错误。 尿病患者食用，不可代替药物治疗糖尿病，故C错误。D.木糖醇中22.BD【解析】A.若①中产生白色沉淀，则说明干燥剂中含有CaCl2, 碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5)：(1×12)：(16×5)=15 发生的反应为2AgNO3+CaCl22AgCl￥+Ca(NO3)2,其余 ：3：20,则组成中氧元素的质量分数最大，故D错误。 种物质不能确定是CaO还是NaOH,故A错误。B.若①中无白色 16.D【解析】A.除去N2中的O2,将气体缓缓通过红热的木炭粉，则 沉淀，则说明干燥剂中无CaCl2,含有的两种物质只能为CaO和 C会与O2反应生成CO2或CO或二者的混合物，产生新的气体杂 NOH,故B正确。C.若①中产生白色沉淀，则说明干燥剂中含有 质CO2,故A不能达到实验目的。B.加人足量稀盐酸，稀盐酸和 CaCl2;若②中产生白色沉淀，由于CaO与H2O反应生成Ca Na2CO3反应生成NaCl、CO2和H2O,NaCl不与稀盐酸反应，未除 (OH)2,Ca(OH)2和CaCl2都能与Na2CO3反应生成CaCO3白色 去杂质反而除去了原物质，故B不能达到实验目的。C.加人过量 沉淀，所以无法确定CaO是否存在；故C错误。D.准确称量两种 的Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2和HCl反应生成CaCl2和H2O,虽然 沉淀的质量，①中白色沉淀为AgCl,通过计算可得出CaCl2的质 除去了杂质，但是Ca(OH)2过量，引人了新的杂质，故C不能达到 量，进而得出CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀的质量； 实验目的。D.Cu与稀硫酸不反应，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4 再与②中所得白色沉淀的质量比较，若后者大，则此干燥剂的成分 41 为CaCl2和CaO,若二者数据一致，则此千燥剂的成分为CaCl2和： 果，故变量是试剂的种类，其他因素均相同，故x的值为30。分析 NaOH;故D正确。 图3可知，丙曲线压强变化最明显，吸收二氧化碳效果最好，发生 3.(1)①鸡蛋②隔绝氧气（或空气）③B④C 反应的化学方程式为2NaOH十CO2—Na2CO3+H2O。 (2)受热易分解（或热稳定性差） (5)二氧化碳能被压缩存入地下，是因为分子间有间隔。 (3)①强度大金属 (6)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变， ②2H,十0，点燃2H,0 则R的化学式为H2。已知需要处理的CO2的质量，根据2CO2十 【解析】(1)①大米富含糖类，蔬菜富含维生素，鸡蛋富含蛋白质。 6H,一定条件C,H,OH+3H,0中C0,与C,H,OH的质量关系， ②油锅起火立即盖上锅盖利用的灭火原理是隔绝氧气或空气。③ 可求得生成C2HOH的质量。 食醋中含有H+,可与CCO3、Mg(OH)2发生反应生成可溶性物：26.(1)A药品的状态和反应条件 质，进而除去水垢。④发现厨房燃气泄漏，要立即关闭阀门并开窗 2H2O2 Mn022H,0+02↑ 通风，不能立即打开油烟机，故C错误。 (2)用水煎熬青蒿所得的提取物无效，而在低温条件下能成功提取 (2)氧气密度比空气大3Fe十20，点燃Fe,0, 出有效成分青蒿素，说明青蒿素受热易分解。 助燃性（或氧化性） 4.(1)①分子(O2和C2H2) 【解析】(1)加热分解高锰酸钾固体，药品为固体，反应条件为加热， 2C,H,十50，点燃4C0,+2H,0 应选择固体加热型装置，故发生装置应选A。利用二氧化锰作催 ②在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠，则有水生成 化剂分解过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H,0,M0: (或将生成的气体通人澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则有二氧 2H20+O2↑。 化碳生成) (2)用D装置（向上排空气法）收集氧气，原因是氧气的密度比空气 (2)化学 的大。铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式 (3)调大冰箱储存食物延缓腐败（在调控反应的发生停止、控制： 为3Fe十20，点燃Fe,0,. 反应速率等方面举例，言之有理即可，但必须是具体实例否则不得27.【实验探究】过量氯化钙溶液（或过量氯化钡溶液、过量硝酸钙溶 分) 液、过量硝酸钡溶液)滤液不变色（或滤液无明显现象） (4)水通电生成新物质（从化学反应的宏微实质、能量转化、反应类 【探究二】Naz CO3+H2SO4 Naz SO4+H2O+CO2个 型、物质组成等方面作答，言之有理即可) 【交流反思】海水稻铵态氨肥与碱性物质混合施用会产生氨气， 【解析】(1)①从反应的微观示意图可看出，反应后O2和C2H2消失 降低肥效 了，氧原子、氢原子、碳原子重新组合成CO2和H2O。 【解析】【实验探究】实验现象为产生白色沉淀，实验结论为碱性物 ②点燃纯净的乙炔气体，生成CO2和H,O;检验CO2可将生成的 质只有Na2CO3,为不影响NaOH的检验，故应加入过量的CaCl2 气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则有CO2生成；检验 溶液[或过量BaCl2溶液、过量Ca(NO3)2溶液、过量Ba(NO3)2溶 H2O可在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有小液滴，则有 液]，将N2CO3完全除去。向滤液中滴加无色酚酞溶液，因不存在 H2O生成。 NaOH,故实验现象为滤液不变色。 (2)乙炔燃烧发光放热，实现了从化学能到热能和光能的转化。 【探究二】向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最 (3)乙炔燃烧有黑烟冒出，说明乙炔燃烧不充分，应调大氧气的进 终生成硫酸，硫酸能与Na2CO3发生反应：Na2CO3十H2SO4一 气量，使乙炔充分燃烧。 Na2SO4十H2O十CO2个，改变土壤的碱性。 5.(1)海水吸收（或植物的光合作用） 【交流反思】根据题意，土壤呈碱性，而海水稻适宜生长的pH为8. (2)增大碳的吸收与转化(3)A 0一9.2，故海水稻适合在该地区种植。铵态氨肥与碱性物质混合 (4)30 2NaOH+CO2=Na2 COs+H2O 会产生氨气，降低肥效，故原碱性土壤不适合施用铵态氮肥。 (5)分子间有间隔 28.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率3（或三） (6)H2 (2)完全除去氯化铁并使氢氧化铝完全转化为可溶性盐，与生成的 解：设生成乙醇的质量为x。 氢氧化铁分离 2C0,十6H,一-定条件C,H,0H+3H,0 (3)2A1(OHD,△AL,0,+3H,0 88 46 (4)节约能源，降低成本 44kg 无 【解析】(1)先将铝土矿粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加 88_44kg,x=23kg 快反应速率。铝土矿中SO2不溶于水且不与盐酸反应，Al2O3、 46x Fe2O3均能与盐酸反应，分别生成AlCl3、FeCls,则所得滤液A中 答：生成乙醇的质量为23kg。 (7)地热能、核能、潮汐能等（合理即可）乘坐公共交通工具出行、 的溶质有AlCL3、FeCl3、HCI(过量)三种。 节约用纸、植树造林（合理即可） (2)Al(OH),能与NaOH溶液反应生成可溶性盐，故所加NaOH 溶液需过量的目的是除去过量的稀盐酸和FeCL3并使A1(OH)3完 【解析】(1)通过观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有植物光 合作用和海水吸收。 全转化为可溶性盐，与Fe(OH)3分离。 (2)实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放，②增大碳的 (3)由流程图可知，A1(OH)3加热分解生成A12O3,则另一种氧化 吸收与转化。 物为H,O,配平可写出反应的化学方程式：2A1(OH),△Al,O (3)化石燃料仍是目前社会的主要能源，可减少使用，但不能严禁 +3H20。 使用，故A不可行。 (4)加入冰晶石可将A12O3的熔点由2050℃降低到1000℃，可节 (4)由题图可知，该实验是为比较不同试剂“捕捉”二氧化碳的效 约能源，降低生产成本。