枣庄市2024年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

枣庄市2024年初中学业水平考试 化学试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23Cu-64I-127 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化 学成分不能与其他三种归为一类的是 () 80 o8 A.手工蚕丝制作技艺 B.青花布印染技艺 C.砂陶烧制技艺 D.毛笔制作技艺 2.2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符 合此主题的是 A.露天焚烧生活垃圾 B.就地丢弃废旧塑料 C.推广使用清洁能源 D.随意燃放烟花爆竹 3.水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是( A.分子的种类 B.分子的质量 C.分子间的间隔 D.分子的体积 4.规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A.滴加液体 B.倾倒液体 C.加热液体 D.液体读数 5.“碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是 A.一氧化碳可用于冶炼金属 B.碳酸氢钠可用于配制波尔多液 C.甲烷可用作燃料 D.葡萄糖可用于配制注射液 6.下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.氧化铜粉末 7.关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 C+0,点燃c0, B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 3Fe+20, 点燃Fe,O 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 Mg+0, 点燃MgO: 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 4P+3O2 点燃2P,0, 8.下列四种物质中，属于溶液的是 A.牛奶 B.黄泥水 C.冰水混合物 D.澄清石灰水 9.均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致骨质疏松 的元素是 A.铁 B.硒 C.锌 D.钙 10.生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是 A.煤炉火越扇越旺—增大可燃物浓度 B.煤粉比煤块燃烧更旺— 增大与氧气的接触面积 C.油锅着火放人青菜后熄灭—降低油的着火点 D.移除炉灶内木柴后灶火熄灭—一隔绝空气 11.下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是 选项 发生的化学反应 y 向盛有一定量硝酸银溶液的 氯化钠溶液质量 沉淀质量 试管中加入氯化钠溶液 向盛有一定量二氧化锰的试 反应时间 固体质量 管中加人过氧化氢溶液 C 水的电解 氢气体积 氧气体积 向盛有一定量生锈铁钉的试 稀盐酸质量 气体质量 管中加人稀盐酸 阅读下列材料，完成下面小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜 (Cu)和锡(Sn),因其铜锈[主要成分为Cu2 (OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广 青铜纵日面具 泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液， 向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分 析，用以评估回收利用价值。 附：青铜及其组分金属性质一览表 金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度（最大为10） 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 紫红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 12.根据上述材料信息，下列说法错误的是 ( ) A.青铜的硬度比铜和锡都大 B.青铜熔点低于铜是因为铜中熔 入锡 C.青铜的颜色呈金黄色 D.铜锈是由铜与O2、H2O反应生成 13.对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是 () A.滤渣中只有Cu、Zn B.滤渣中一定有Cu、Zn,可能有Sn C.滤液中溶质只有ZnCl2 D.滤液中溶质一定有ZnCL2,可能有CuCl2 二、填空题：本题共4小题，共34分。 14.(9分)世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度 看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 Be 9.012 图1 图2 根据图示信息，回答下列问题： (1)图1中铍原子的质子数为 ,铍属于 (填“金属”或“非 金属”)元素。 (2)图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 (填字母序 号)，与C属于同种元素的是 (填字母序号)。 (3)图2中B单质是由 (填“分子”或“原子”)构成的。 (4)图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为 ,其中A元素 的化合价为 15.(8分)实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 加消毒 液体 加活性炭，清水 →净化水 水样加明矾操作1 搅拌 不溶物」 ·23· 回答下列问题： (1)明矾的作用是 (2)操作1的名称是 ,用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 (3)加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。 (4)净化水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 16.(9分)氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥 100 料，缓獬了耕地资源有限与粮食需求庞大的 300℃ 60 会专 500℃ 次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作 用下，工业上用体积比为1：3的氮气和氢 012345 压强/107Pa 气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化 时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正 由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二 者在相同条件下的物性参数对比见表1。 表1：氢气和氨气的物性参数对比 物性参数 H. NH, 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/(kJ·L1) 12.77 17.10 爆炸极限/% 4~75 16~25 回答下列问题： (1)氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种 (填“酸 性”、“中性”或“碱性”)肥料。 (2)分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2,该过程发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)上述材料中合成氨反应合适的催化剂是 (4)参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是 A.2×107Pa、300℃ B.2×10Pa、500℃ C.4×107Pa、300℃ D.4×107Pa、500℃ (5)一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O,反应的化学方程式 为 ;根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有 (填一点即可)。 17.(8分)为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中 温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 加入10g 加入10g 加入10g KNO KNO KNO 100g水 溶液110g 溶液120g 溶液120g 一定温度 ① ② ③ 图1 ·24· 溶解度g 硝酸钾 110 90 60 30 0 t2温度/℃ 图2 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸 钾的溶解度为 g。 (2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>” “<”或“=”连接)。 (3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 (4)由图2可知，下列说法错误的是 0 A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C.获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 三、实验题：本题共2小题，共19分。 18.(8分)气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图 所示。 压强 传感器 足量 足量 盐酸 NaOH 浓 溶液 酸 CO C D 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 (2)实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为 (填字母序 号)；制取时发生反应的化学方程式为 (3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为 (填“a”或“b”)。 (4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，压强 Pa 检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时 快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化 曲线如图所示。下列说法正确的是 ①三颈烧瓶D中收集的CO2气体不纯 ②t时注入的是氢氧化钠溶液 0t1 2时间 ③t3后发生的只是中和反应 19.(11分)《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过 程。制取氢氧化钾的主要流程为： 气体 1灼烧 畦壳步骤 →上层清液 儿，白色固困加水浊液加草本灰，静图 步骤二 步骤三 →沉淀 (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO。 ②草木灰的主要成分是K2CO3,其水溶液显碱性。 回答下列问题： (1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。 (2)步骤二中反应的化学方程式为 (3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想I:KOH猜想Ⅱ：KOH和 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3猜想V:KOH、Ca(OH)2和K2COg 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 取少量上层清液于试管中，加 入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确 取少量上层清液于试管中，加 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提 一条合理化建议： 四、计算题：本题共1小题，共8分。 20.(8分)某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(12)的实验，主要反应为 H2O2+2NaI+H2SO4—Na2SO4+I2十2H2O。实验室中现有溶质质量 分数为20%的过氧化氢溶液50g,需稀释成5%的溶液。 (1)稀释需要加水的质量为 g。 (2)实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g,最终可制得碘单质多少克？是NCl固体：也可以是液体，如70%的酒精溶液，溶质是酒精；还 的方法可以鉴别，但结论错误，故C错误。D.NHCO,受热分 可以是气体，如汽水，溶质是二氧化碳气体。即固体、液体和气体 解生成Na2CO3、H2O和CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊； 都可以作为溶质，故D错误。 NCO受热不分解，无明显现象。现象不同，可以鉴别，故D正 5.A解析：减缓或防止金属锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和 确。 空气接触，经常用食盐水清洗铁制品，食盐水会加快铁锈蚀的速 15.C解析：A,中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一 率，故A错误。 定是中和反应，NaOH与CO2反应会生成NaCO3(盐)和水，但 6.B解析：工厂废水直接排放，会造成水体污染，故B不符合主题。 不属于中和反应，故A错误。B.由金属阳离子和酸根阴离子构 7.B解析：A.有发光、发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电 成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵 发光、发热，故A错误。B.炒莱时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是 (NHCI)属于盐，但不含金属元素，故B错误。C.化合物由不同 利用了隔绝氧气灭火的原理，故B正确。C.物质的着火，点一般不 种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C 发生改变，故C错误。D.家里煤气泄漏，不能立即开灯检查，开灯 正确。D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气 产生的电火花可能引起爆炸，故D错误。 泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故D错误。 8.A解析：铁是合成血红蛋白的关键因素之一，缺铁会患贫血症， 16.D解析：A.向pH=2的硫酸溶液中加水，氢离子浓度不断降 故选A。 低，溶液pH不断增大，但最终溶液的pH不会等于或大于7，故 9.D解析：由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生 A错误。B.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氨溶 成的质量为12g-8g=4g;反应前后乙的质量减少，说明乙为反 液，二氧化锰是反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后保 应物，参加反应的质量为20g-8g=12g:反应前后丁的质量增 持不变，故B错误。C.20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液 加，说明丁为生成物，生成的质量为16g一8g=8g;根据质量守 中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至饱和状态不再溶 恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则8g十20g十6g十 解，该过程中溶剂质量不变，溶质质量不断增大，溶质质量分数 8g=12g十8g十x十16g,解得x=6g,则反应前后丙的质量不 也逐渐增大，达到饱和状态不再发生改变，但一开始的时候溶液 变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 中含有溶质硝酸钾，溶质质量分数不是0，所以起点不是0，故C A,该反应遵循质量守恒定律，故A正确。B.由分析可知，丙可能 错误。D.向一定量的CuSO1溶液中加入Zn,CuSO1与Zn反应 是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B正确。 生成ZnSO,和Cu,化学方程式为CuSO1十Zn=ZnSO1+Cu,即 C.由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为12g:8g= 每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu,则反应后固体质量减 3:2,故C正确。D.由于不知道该反应的化学计量数，无法确定 小，则溶质质量增大，待CuSO,反应完，溶质质量不再变化，故D 甲和丁的相对分子质量的关系，故D错误。 正确。 10,D解析：A.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不 17.(1)3P(2)Ar(3)H2O2(4)Al2O3 属于氧化物，故A错误。B.乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，1个 18.(1)二（或2）(2)3(3)Be(4)得到阴(5)C 乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故 19.(1)①D②B③C(2)软水(3)AB B错误。C.乙酸乙酯的相对分子质量是12×4十1×8十16×2= 20.(1)红(2)Fe2O3十6HC1—2FeC13十3H2O(3)C(4)NaCI1 88,故C错误。D.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12X 和NaOH 4):(1×8):(16×2)=6:1：4,故D正确。 21.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶解(4)蒸发结晶 11.A解析：A.“可燃冰”是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何 22.(1)Ca0(2)分解反应(3)放热 残渣或废气，故A正确。B.海水“晒盐”后剩下的母液，因已有 (4)Na2 COa+Ca(OH)2=CaCO+2NaOH 氯化钠晶体析出，则一定是氯化钠的饱和溶液，故B错误。C.海 23.(1)铁架台(2)02(3)纯度(4)大于 水淡化后的母液中含有多种化学物质，可用于提取多种化工原 24.(1)CaCO:+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 料，故C错误。D.海水中含量最多的盐是氯化钠，故D错误。 (2)干燥二氧化碳气体 12.B解析：A.Fe能与CuSO,溶液反应置换出Cu,说明Fe比Cu (3)CO2+2NaOH=Na2 COH2O 活泼，Ag不能与CuSO,溶液反应，说明Ag没有Cu活泼，可以 (4)固体由红棕色变成黑色一氧化碳 验证三种金属活动性强弱，故A不符合题意。B.Cu、Ag都不能 与FeSO1溶液和稀硫酸反应，只能说明Cu、Ag的金属活动性都 (5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气 25.(1)26 比Fe的弱，但无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱，不能验证 (2)解：由图可知，参加反应的锌的质量为32.5g一26g=6.5g; 三种金属活动性强弱，故B符合题意。C.Fe能与AgNO溶液 设恰好完全反应时，所得ZSO,的质量为x,反应生成氢气的质 反应置换出Ag,说明Fe比Ag活泼，Cu能与AgNO溶液反应 置换出Ag,说明Cu比Ag活泼，Fe能与稀硫酸反应，Cu不能与 量为y。 稀硫酸反应，说明F比Cu活泼，可以验证三种金属活动性强 Zn+ H2 SO =ZnSO1+H2↑ 65 161 2 弱，故C不符合题意。D.Cu不能与FeSO1溶液反应，说明Cu 不如Fe活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag,说明Cu比 6.5g y Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，故D不符合题意。 65_6.5g,x=16.1g 161x 13.D解析：pH=12的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH。 A.H+和OH结合生成HO,SO,和Ba2+结合生成BaSO1沉 65=6.5g y y=0.2g 淀，不能大量共存，故A错误。B.Mg2+和OH结合生成 16.1g Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故B错误。C.NH和OH结 则所得溶液的溶质质量分数为6.5g98,78-0.2g×100% 合生成NH和H2O,Ca+与CO能结合生成CaCO沉淀，不 16.1% 能大量共存，故C错误。D.四种离子间结合不能生成沉淀、气体 答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 或水，能在碱性溶液中大量共存，故D正确。 菏泽市2024年初中学业水平考试 14.D解析：A.一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，不能用1.D解析：工业废水含有毒、有害物质，不能直接浇灌农田，故 闻气味的方法进行鉴别，故A错误。B.食盐水和蒸馏水的pH 选D。 都等于7，不能用测PH的方法进行鉴别，故B错误。C.浅绿色2.C 溶液为FSO,溶液，黄色溶液为F(SO,)3溶液，通过观察颜色3.B解析：A.不得用手接触任何试剂，取用固体时，可使用镊子或 ·34· 药匙，故A错误。B.溶解时，需在烧杯中进行操作，溶解过程中 H2○，虽然内壁蘸有澄清石灰水的烧杯中澄清石灰水变浑浊，但 用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，故B正确。C,测溶液H时， 由于酒精灯中酒精燃烧也生成二氧化碳，则不可证明木炭燃烧 不能将H试纸直接伸入待测液中，避免污染待测液，故C错误。 生成二氧化碳，故①错误。②胶头滴管中的水滴入烧杯前，白磷 D.使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能接触容器壁，避免污 不燃烧；水滴入烧杯中后，与生石灰(CO)接触发生反应生成 染试剂，故D错误。 C(OH)2,同时放出大量的热，使白磷温度达到着火点，有O2的 4.A解析：A.熟石灰的主要成分是C(OH)2,呈碱性，可以与酸 试管中白磷燃烧，有、2的试管中白磷不燃烧，说明燃烧需要温 反应，用于改良酸性土壤，故A正确。B.一氧化碳具有可燃性， 度达到着火点和氧气接触，故②正确。③CO2通入水中，与水反 可以作为燃料，一氧化碳用于冶炼金属，利用的是其还原性，故B 应生成H2CO3,H2CO3使紫色石蕊溶液变红，将H2CO3加热后 错误。C.氧气能助燃，可用作助燃剂，不能用作燃料，故C错误。 红色变为紫色，说明H2CO3受热易分解，故③正确。④BCl2与 D.碳酸氢铵受热易分解，所以在运输和储存时，要注意控制温度 Na2SO,反应生成BaSO1白色沉淀，BaCl2与AgNO反应生成 碳酸氢铵可用作氧肥与其受热易分解没有直接关系，故D错误。 AgCl白色沉淀，所以加入BCl2溶液产生白色沉淀，不能证明溶 5C解析：A.氟原子核外电子数为9，故A错误。B.氟原子的最 液中一定含有Na2SO1,故④错误。综上，②③的探究能达成 外层有7个电子，易得到1个电子形成8电子稳定结构，钠原子 的。故选B。 的最外层有1个电子，易失去1个电子形成8电子稳定结构，故B: 11.(1)化学(2)①隔绝氧气②D(3)①碳原子的排列方式不 错误。C.CaF2中钙元素的化合价为十2，氟元素的化合价为一1； 同②B2O3 NaF中钠元素的化合价为十1，氟元素的化合价为一1，故C正确。 12.(1)分子在不断地运动着(2)CH十2O2点燃CO,十2H0 D.人体每日摄入氟元素4g以上会造成中毒，所以牙膏中氟元 (3)碳元素（或C)溶剂45℃时，牡丹籽产油率最高（合理即 素不是含量越高越好，故D错误。 可) 6.B解析：实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL水；实验2：在 13.(1)过滤(2)Cu 同样的烧瓶中滴加80 mL NaOH溶液。曲线A趋势：压强先明 (3)使溶液中的Fe+全部转化为Fe(OH)3沉淀，但Mn+不沉淀 显上升，后略微下降；曲线B趋势：压强由缓慢下降到快速下降。 Fe2 (SO)+6NaOH=2Fe(OH)3 +3Na2 SO A.CO2能溶于水，压强减小，但CO2的溶解度较小，所以压强变： 14.(1)维形瓶(2)BD(或CD)CaCO3十2HC1CaCl2十 化不大：CO2和NaOH反应生成NCO和H2O,CO2减少得更 H2O+CO2 多，压强变化更大，所以实验1得到的图像是曲线A,故A正确。 (3)黑色固体逐渐变红防止CO污染空气(4)C B.A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了 15.任务一【实验探究】FeO,+6HCI—2FeCL+3H2O[或Fe,O 烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误。C.曲线B中CO2减少得 +3H2SO1—Fe2(SO1)3十3H2O] 更多，且CO2与水的实验可排除CO2溶于水对实验造成影响，则 【反思评价】控制好除锈时间（或控制好酸液浓度、选择打磨等物 上述实验可以证明NaOH与CO2能发生反应，故C正确。D.通 理方式除锈，合理即可) 过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，则 任务二【论证完善】cbe 利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D 【反思评价】(1)可加入熟石灰等碱性物质中和处理（合理即可） 正确。 (2)铁粉作食品脱氧剂（合理即可） 7.A解析：A.根据图像分析可知，Na2CO3的溶解度受温度变化影 任务三【整合归纳】操作难易、工作效率、维护成本、除锈效果、环 响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，若Na2CO中混有 保等（合理即可） 少量NaCl,可以采用降温结晶的方法提纯NaCO3,故A正确。 16.(1)10(2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 B.t℃时，两条曲线相交，说明此温度下两物质的溶解度相等，即 Na2 CO++CaCl2-CaCO+2NaCl t℃时，两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B错误。 106 100 C.NaCO:的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度 x 10g 变化影响较小，冬天温度低，NCO比NaCl更易从湖水中结晶 106 析出，故C错误。D.NCl的溶解度随温度的升高而略增大，将 100-10g NCI的不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加溶质、蒸发溶剂或 x=10.6g 降低温度等方式，故D错误。 则纯碱样品中Na,C0的质量分数为9,6,8×100%≈8.3乃 8.D解析：根据微观反应示意图可知，反应I的化学方程式为 答：纯碱样品中NaCO3的质量分数约为88.3%。 化剂2H,◆十0◆，反应Ⅱ的化学方程式为6H十 太阳光 2 H2O- 枣庄市2024年初中学业水平考试 1.C解析：蚕丝、布料和毛笔主要由有机物组成；砂陶主要由无机 2C0, 催化剂LC,H,十4H:O。A.根据反应I的化学方程式可 物组成。故选C。 知，反应前后分子总数增加了，故A错误。B.反应Ⅱ的生成物是： 2.C解析：A.露天焚烧生活垃圾会造成空气污染，故A不符合题 两种化合物，不符合置换反应的特征，故B错误。C.根据分析可 意。B.就地丢弃废旧塑料会造成白色污染，污染环境，故B不符 知，整个反应过程中涉及的氧化物为H)和CO2两种，故C错 合题意。C.推广使用清洁能源有利于环境保护，故C符合题意。 误。D.根据反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的CO2与生成 D.随意燃放烟花爆竹会污染空气，故D不符合题意。 的C2H1的分子个数比为2：1，故D正确。 3.C解析：水蒸气液化属于物理变化，分子的种类、质量和体积均 9.D解析：A.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应未必都 不变，变化的是分子间的间隔。故选C。 是中和反应，如CO2和NOH反应生成N2CO:和HO,故A错4.A解析：A.向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管不能接触试管 误。B.燃烧伴随着发光、放热的现象，但有发光、放热现象的不一 壁，故A正确。B.向试管中倾倒液体时，试管略倾斜，试剂瓶口 定是燃烧，如，点亮灯泡也会有发光、放热的现象，故B错误。 紧挨着试管口，瓶塞倒放，标签朝向手心，故B错误。C.给试管里 C.有机物中都含有碳元素，但含碳元素的化合物，如CO2、 的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，故C错误。D.读 Na2CO3等，虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机 取量筒中液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故D 物，故C错误。D.同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子 错误。 一定属于同种元素，故D正确。 5.B解析：A.一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属，故A正 10.B解析：①澄清石灰水与CO2反应会生成CCO3沉淀和 确。B.波尔多液是由硫酸铜和石灰乳混合制备而成，不用碳酸氨 钠，故B错误。C.甲烷具有可燃性，可用作燃料，故C正确。 H2O,+2NaI+H2 SO=Na2 SO+I2+2H2O D.葡萄糖可为人体供能，可用于配制注射液，故D正确。 34 254 6.A解析：浓盐酸具有辉发性，长期露置于空气中，总质量减少： 34g×5% x 浓硫酸具有吸水性，长期露置于空气中，总质量增加；氢氧化钠露 254. 置于空气中，会与空气中的二氧化碳反应导致总质量增加：氧化 3434g×5% 铜露置于空气中一段时间，总质量不会有明显变化。故选A。 x=12.7g 7.B解析：A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰 答：最终可制取碘单质12.7g。 水变浑浊的气体，实验现象描述错误，化学方程式书写正确，故A 日照市2024年初中学业水平考试 不符合题意。B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，实 :1.B解析：裁剪窗花过程中无新物质生成，属于物理变化：，点燃木 验现象和化学方程式均正确，故B符合题意。C.镁带在空气中燃 炭、烧制陶瓷、消化食物过程中均有新物质生成，属于化学变化。 烧，发出耀眼的白光，化学方程式为2Mg十O,点槛2Mg0,实验现 2.C解析：长期饮用蒸馏水不利于人体健康，故C错误。 3.A解析：B.取用NaOH固体时，瓶塞应倒放在桌面上，故B错 象描述正确，化学方程式书写错误，故C不符合题意。D.红磷在 误。C.使用向下排空气法收集氢气时，导管应伸到容器底部，但 空气中燃烧，产生黄色火焰，生成白烟，化学方程式为4P十5(O2 不能接触容器底，故C错误。D.加热试管里的液体时，液体的体 点燃2P,0,实验现象和化学方程式均错误，故D不符合题意。 积不能超过试管容积的三分之一，故D错误。 8D解析：牛奶、黄泥水不是均一、稳定的混合物；冰水混合物属于 4,D解析：A,黄曲霉毒素有毒，即使高温蒸煮也无法除去，故A错 纯净物；澄清石灰水是均一、稳定的混合物。故选D。 误。B.适量食用含钙丰富的食品，有利于预防骨质疏松和佝偻 9,D解析：人体缺少钙元素易导致骨质疏松或佝偻病，故D符 病，但不能预防贫血，故B错误。C.人体缺乏雏生素A,易患夜盲 合题意。 症，故C错误。 10.B解析：A.某炉火越扇越旺是因为增大了氧气浓度，故A错5B解析：石墨具有良好的导电性，可用来作电极，故B错误。 误。B.煤粉比煤块燃烧得更旺，是因为煤粉的表面积大，增大了 6.D解析：吹灭蜡烛利用的是温度降低至着火，点以下的灭火原理 与氧气的接触面积，故B正确。C,油锅着火放入青莱后熄灭是 故D错误。 因为加入青菜降低温度至油的着火，点以下，故C错误。D.移除 7.C解析：A.乙酸苯甲酯的化学式为CHoO2,则乙酸苯甲酯由 炉灶内木柴后灶火熄灭是因为清除了可燃物，故D错误。 碳、氢、氧三种元素组成，故A正确。B.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧 11.A解析：A.AgNO和NaCl反应生成AgCl白色沉淀和 元素的质量比为(12×9)：(1×10)：(16×2)=54：5：16，则氢 NaNO3,可用题中曲线表示，故A符合题意。B.向一定量的 元素的质量分数最小，故B正确。C,一个乙酸苯甲酯分子中含有 MnO2中加入H2O2溶液，固体的质量不变，不可用题中曲线表 2个氧原子，故C错误。D.乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数 示，故B不符合题意。C.水电解产生H2和O2的体积比为 比为9：10：2，故D正确。 2：1,不可用题中曲线表示，故C不符合题意。D.稀盐酸会先和 8.A解析：浓硫酸具有强腐蚀性，应在装有浓硫酸的试剂瓶上张 铁锈的主要成分Fe2O反应生成FeCL和H2O,则反应开始时 贴腐蚀性物质标志，题目中为爆炸品的标志，故A错误。 不会立刻产生气体，不可用题中曲线表示，故D不符合题意。 9.A解析：A.粮食发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，故A 12.D解析：根据材料可知，青铜呈金黄色，属于铜锡合金，其熔点 错误。B.根据微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为C) 比成分金属铜的熔点要低：铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3, CH,催化剂CH.COOH,故B正确。C.催化剂在化学反应前后 含有铜、碳、氢和氧四种元素，则铜锈是由铜与氧气、水和二氧化 化学性质不变，故C正确。D.该反应消耗CO2,有助于减缓温室 碳反应生成。故选D。 效应，故D正确。 13.C解析：向CuCl2和SnCl2的混合液中加入过量的锌粉，根 10.C解析：A.铁锈的主要成分为F2O3,可用盐酸来去除铁锈，但 据金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu,Zn先与CuCl2反应生成ZnCl2 是将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中，铁会与稀盐酸反应被 和Cu,剩余的Zn再与SnCl2反应生成ZnCl2和Sn,过滤后，由 消耗，故A错误。B.NaCI和CaCl2均能与AgNO3反应生成白 于锌粉过量，滤渣中一定含有Zn、Sn和Cu;滤液中一定只含有 色沉淀，不能检验NaCl溶液中是否有CaCl2,故B错误。C.Cu ZnCl2。故选C。 与AgNO溶液反应可生成Ag和Cu(NO3)2,会看到铜丝表面 14.(1)4金属(2)CB(3)原子(4)Na2S-2 有银白色国体析出，溶液会由无色变为蓝色，可以比较Cu、Ag 15.(1)加速沉降（沉降等合理即可）(2)过滤漏斗（或玻璃棒、烧 的金属活动性，故C正确。D.MO2可促进HzO2溶液分解生 杯等)(3)吸附(4)混合物 成O2,但反应前后自身的质量和化学性质不变，木炭和H2O2溶 16.(1)碱性(2)物理变化(3)铁触媒(4)C 液不反应，二者在H2O2溶液中均以固体形式存在，则不能通过 (6)4NH,十3O,一定条件2N。十6H,0燃烧更加安全（或泄 加入足量H2O2溶液分离木炭粉末和MnO2粉末，故D错误。 露易于察觉或泄露易于处理或便于运输储存或低污染或不排碳 11.B解析：A.B(OH)2属于碱，滴入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝： 或燃烧热值高等，合理即可) 稀盐酸属于酸，滴入紫色石蕊溶液中，溶液变红。故A错误。 17.(1)②③20(2)③=②>①（合理即可）(3)加水（升高温度 B.Ba(OH)2和HCl恰好完全反应时，Ba+和CI的个数比为 等合理即可)(4)B 1：2,但实验现象是充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明 18.(1)分液漏斗(2)A CaCO十2HCl—CaCl2+HO十CO2◆ 反应后有Ba(OH)2剩余，溶液中的溶质为Ba(OH)2、BaCl2,则 (3)b(4)①② Ba+和CI的个数比大于1：2，故B正确。C.根据分析，向反应 19.(1)分解反应(2)CaO十H2OCa(OH)。 后的溶液中加入Na2CO3,Na2CO3与BaCl2或Ba(OH)2反应均 (3)【作出猜想】Ca(OH):K,CO和Ca(OH),不能共存等（合 生成BCO3沉淀，但没有气泡产生，故C错误。D.根据分析，向 理即可) 反应后的溶液中加入Na2SO1,Na2SO1与Ba(OH)2反应生成 【实验验证】一：无明显现象二：足量稀盐酸等（合理即可） NaOH和BaSO,沉淀，与BaCl2反应生成NaCl和BaSO,沉淀， 【反思评价】CaCO)a 最终得到的溶液呈碱性，则溶液会变成蓝色并产生白色沉淀，故 【拓展应用】密封保存（合理即可）》 D错误。 20.(1)150 12.B解析：加热KCIO3和MnO2的混合物制取O2,反应一段时间 (2)解：设最终可制取碘单质的质量为x。 后停止加热，不能确定反应程度，实验测得反应后混合物中钾元 O2KCI+ 素的质量分数为39%，根据化学方程式：2KC0,8 产生气体，在敞口装置中气体会逸出，无法验证质量守恒定律， 故C错误。D.木炭在空气中充分燃烧会生成CO2气体，瓶内压 3O2◆可知，反应后物质中的钾元素、氯元素全部来源于KCI或 强变化不大，无法用丁实验测定空气中氧气的体积分数，故D KCIO3和KC1的混合物，KCIO:和KCI中钾原子与氯原子的个 错误。 数比均为1：1，则质量比为(39×1)：(35.5×1)=39：35.5，则 11.D解析：A,实验产生的废物、废液应放入指定容器中，故A错 x=35.5X1 设反应后混合物中氣元素的质量分数为x,则39%=39X1 误。B.实验室中的任何试剂都不能品尝，故B错误。C.CO是 可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，则实验时应先通入 则x=35.5%,故选B。 CO气体排出装置内的空气，再加热Fe2O3,故C错误。 13.(1)C(2)BC 12×3 (3)PbOz 12.B解析：丙烯中碳元素的质量分数为12X3干1X6×100%≈ 14.(1)C(2)>(3)35 12×3 (4)Ca(NO3)2+BaBr2—Ba(NOa)2￥+CaBr2 85.7%,丙烷中碳元素的质量分教为12X3子1×8×100%≈ 15.(1)NaHCO+HCI-NaCl+CO2+H2O 81.8%,两者中碳元素的质量分数不同，故B错误。 ②有机物 13.A解析：人为碳排放与通过植树造林、碳捕集与封存技术等人 (2)NaC1+H,0通电NaC10+H+ 为碳吸收达到平衡，即为碳中和，故A错误。 14.C解析：KCO会与CaCl2反应生成CaCO3和KCI,虽然除去了 (3)吸收水分 CaC2,但是引入了新的杂质KCl,不符合除杂原则，故C错误。 16.(1)3Fe+202 点燃FO,化合 15.D解析：A.t℃时，KNO和NH1CI的溶解度相等，未指明溶 (2)氧化物(3)十4 液状态，两溶液的浓度不一定相同，故A错误。B.20℃时， (4)2NaOH+CO,-Na,CO,+H2 O NHCI的溶解度为37.2g,则该温度下NHCI饱和溶液的溶质 17.(1)酒精灯气密性下(2)AC 37.2g 质量分数为37.2g+100g ×100%≈27.1%<30%，故B错误。 (3)CaCO,+2HCl—CaCl2十CO24+H20正 18.(1)①B②湿抹布 C.根据溶解度曲线可知，KNO3和NHCI的溶解度均随温度的 (2)①溶解②C③ 升高而增大，且KNO:的溶解度受温度变化影响更大，则若 19.(1)8.02.4 NH,CI中混有的少量KNO,可采用蒸发结晶的方法提纯 (2)丙 NHCI,故C错误。 (3)解：设恰好完全反应时，溶液中硫酸铜的质量为x。 16.(1)糖类(2)N、P(或氮元素、磷元素) CuO+H2 SO=CuSOH2 O (3)无污染、节约化石燃料（合理即可）(4)盐 80 160 17.(1)Ni十H2SO1NiSO1十H2ANi>Cu(或镍>铜) 2.4g x (2)混合物大 160 18.(1)肥皂水中的碱性物质，可以与甲酸反应（合理即可） 80=2.4g (2)H+(或氢离子)紫色石蕊试液（或pH试纸或pH计等，合 x=4.8g 理即可) 4.8g (3)反应条件不同 溶液中硫酸铜的质量分数为2.4g45.6gX100%=10% 19.(1)金属38(2)Sr2++4 答：溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 20.(1)酒精灯 淄博市2024年初中学业水平考试 22H0.M02H,0+0,+D(或F) 1.C解析：灯泡发光、干冰升华、石蜡熔化过程中均无新物质生成， 属于物理变化：牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化。 (3)水柱保持稳定（合理即可） (4)生石灰 2.B解析：发明“联合制碱法”的科学家是侯德榜，故选B。 (5)B Na,SO+H,SO=Na,SO+H,O+SO2 3C解析：使用一次性餐具会浪费资源，加剧“白色污染”，故C不 21.(1)产生白色沉淀 符合环境日主题。 Ba(OH)2+MgCl2—Mg(OH)2￥+BaCl 4.A解析：葡萄糖酸锌口服液可补充锌元素，能促进青少年生长 (2)【作出猜想】Ba(OH)2(或氢氧化钡) 发育，增强免疫力，不能治疗贫血，故A错误。 5.D解析：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”一铁浸入铜盐溶 【实验探究】I.Ba(OH)2(合理即可)Ⅱ.猜想三成立 【交流讨论】不同意BaCl2和Ba(OH)2均可与稀硫酸反应，生 液，表面生成红色的铜，故D错误。 成白色沉淀 6.B解析：电解水实验中，反应生成的氢气和氧气的质量比为1： 22.(1)MgO 8,故B错误。 (2)解：设石英砂中SiO2的质量为x。 7.C解析：气体压缩储存于钢瓶中，压强增大，气体分子间间隔变 小，气体分子本身不变，故C错误。 SiO,十4Mg商温Mg:Si+2Mg0 8.D解析：根据微观反应示意图可得反应的化学方程式为2NF: 60 76 一定条件N十3那，。A.反应物和生成物都是由分子构成的，故 15.2kg 60 A正确。B.根据化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特征， 7615.2kg1=12kg 属于分解反应，故B正确。C.反应物为化合物，生成物为两种单 质，则氯、氟元素的化合价均发生了变化，故C正确。D.根据化学 则有类砂中S0的质量分数为0×100%=96% 方程式可知，氨分子和氟分子的个数比为1：3，故D错误。 答：石英砂中SiO,的质量分数为96%。 9.A解析：着火点是可燃物的固有属性，通常不会改变，故A 错误。 10.B解析：A.配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液，称量 NaOH时应使用玻璃器皿，故A错误。C.碳酸钠和盐酸反应会 ·35·