潍坊市2024年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

潍坊市2024年初中学业水平考试 化学试题 (考试时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24A1一 27S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合 题意) 1.文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是（) A.小刀剔除铁器表面锈层 B.稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C.氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D,碱性溶液除去纸质文物中的酸 2.某无土栽培营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NHCl、Ca(H2PO4)2等，其 中属于复合肥料的是 A.Ca(NO3)2 B.KNO C.NH,CI D.Ca(H,PO)2 3.下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A.称量粗盐 B.溶解粗盐 C.除去不溶物 D.蒸发结晶 4.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A.家用电器起火，用水浇灭 B.添加过量防腐剂，延长食品保质期 C.厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D.进入久未开启的菜窖前，先通风 5.水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是 A.明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B.活性炭用于自来水杀菌消毒 C.合理施用化肥和农药，保护水体环境 D.实施雨污分流，改善城市环境 6.下列物质的归类正确的是 A.纯净物：液态氧干冰石灰石 B.碱：纯碱火碱消石灰 C.人体供能物质：淀粉油脂蛋白质 D.合成材料：涤纶塑料合金 7.铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧 光粉。右图为铕元素在元素周期表中的相 关信息及原子结构示意图。下列说法正确 63 Eu 的是 () 铕 152.0 A.铕属于非金属元素 B.一个铕原子的质量为152.0g ·6· C.x的数值为25 D.Eu+的核外电子数是65 8.戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分 。碳原子 子结构如图所示(“一”“一”表示原 。氧原子 子之间相互连接)。下列说法正确的⊙ 0氢原子 是 () A.戊二醛属于有机物，化学式为CsHO2 B.戊二醛中氧元素的质量分数最大 C.戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2 D.保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 9.科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的 是 () A.分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散 情况，比较温度对分子运动快慢的影响 B.室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中， 振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水 C.室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相 同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金 属活动性 D.室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高 锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性 10.逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A.金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B.某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O,则该物质一定含有C、H 元素 C.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D.碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳 酸盐 11.下列实验操作能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NHNO,和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 除去CO2气体中少量的C0 将混合气体点燃 提纯含有少量KNO,的NaCl 先加水溶解，再降温结晶 固体 检验NaOH溶液在空气中部 取样，加入Ca(OH)2溶液，观察是否 D 分变质 产生沉淀 二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项 符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 12.新制氯水中含有一种酸一次氯酸(HC1O),次氯酸能消毒杀菌，但见光 易分解：2HC10光照2HC1+O,个。下图是新制氯水光照分解时有关量随 时间的变化曲线。下列说法错误的是 ( 氧气的体积分数% 氯水的pH 氯离子的浓度g/L) 24 1000 22 2.0 800 600 1.5 400 1.0 50100150时间/s 50 100 150时间/s 200650100150时间k A.0~150s,光照时间越长，产生氧气越多 B.0~150s,氯离子浓度增大，酸性增强 C.光照150s后，加入石蕊溶液，不变色 D,新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 13.中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以CH4、水蒸气、空气 为原料的制氢循环工艺如图所示。下列说法正确的是 ) +C02、H20 气固 分离 气固 分离 分离 燃料 蒸汽 空气 反应器 Fe 反应器 Fe,O- 反应器 CH↑A H,0 空气 Fe,O,(载氧体 A.燃料反应器中Fe2O3发生还原反应 B.蒸汽反应器中Fe元素化合价升高 C.空气反应器内发生的反应为2FeO4十O2一定条件3Fe20 D.整个制氢循环工艺中需要不断补充Fe2O3 14.无水FeC,可用于医药和治金，实验室根据反应2FeCl,十H,△2FeCl,+ 2HCl(气)，利用如下装置制备无水FeCl2(部分夹持装置略，所加药品均足 量)。 实验开始前，已将三通阀调节到“ D”状态。 下列说法错误的是 8 稀硫酸 生石灰 FeCl 生石灰 三通阀 戊 气球 锌粒 A.乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下 B.先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞K C.装置丙和戊中生石灰作用相同 D.关闭K1后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节 为 15.下表是KCl和CuSO4·5H2O在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的 溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 CuS04·5H20 23.1 27.532.037.8 44.6 61.8 83.8 度/g KCI 27.6 31.034.0 37.0 40.0 42.6 45.5 个溶解度/g h M 50 温度/℃ A.物质M为CuSO4·5H2O B.a点（交点）对应的温度t1在3040℃ C.50℃时，c点的CuSO4溶液还可继续溶解CuSO4·5H2O D.30℃时，将30gKC1溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为80g 16.从含有浓度相近的CuSO4、ZnSO4和FeSO,的废水中回收ZnSO,和有 关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和 滤渣。下列说法错误的是 () A.若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有ZnSO4 B.若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C.若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D.若向滤渣中加入稀疏酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质 17取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时当 称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取图 的 15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水 充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的悬 稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所委 示（忽略HC1与H2O的挥发）。下列说法正确 的是 m m2 nin 稀盐酸的质量/g A.曲线abde表示B烧杯内物质的反应 B.ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C.c点和e点CaCl2质量相等 D.当加入稀盐酸的质量为n1g时，A烧杯比B烧杯产生的CO2多 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、本题包括7小题（共60分） 18.(8分)“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 I.科技助力文物发掘 (1)用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元 素种类 (填“改变”或“不变”)。 Ⅱ，璀璨文明再现 (2)石青[主要成分为Cu(CO3)2(OH)2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜 元素化合价为十2，则n= (3)“何意百炼钢：化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性 十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量（填“升高”或“降低”）。 (4)古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴 (指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。 高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为 :锡铅合金的熔点比纯锡 (填“高”或“低”)。 Ⅲ.文物修复与保护 (5)熟石膏(CSO,·0.5H2O)可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐 渐变硬、膨张，生成生石膏(CaSO,·2H2O),该过程发生 (填“物 理”或“化学”)变化。 (6)发掘的某些珍贵文物可放人氮气保护箱中，是因为氮气 19.(9分)氨气(NH3)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池 领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下 列问题。 →C0、CO 煤气化 硝酸、氨肥 途径I -H, NH; 分离 空气 合成塔 (高温、高压、催化剂) 水光解 →H NH 途径Ⅱ →02 氨燃料电池 H,0← N 图1 (1)原料的获取 ①采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来，说明液氮沸点比液 氧的 (填“高”或“低”)；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的 氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 (填“大于”或“小于”) 氮分子直径。 ②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 (填“I”或“Ⅱ”)。 (2)氨的合成 根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式： 催化剂 高温、高压 图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 (用字母序号表示)。 O。OOO●OO m7m00mmmmm077777777 a 98 98 nnnnnninnnnnnnnnnnnnnn b O氢原子 。氮原子 00000000 777刀催化剂 c 图2 (3)氨燃料电池的使用 氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中 参加反应的NH3和O2分子个数比为 ;该电池工作时的能量转 化形式为 、e 20.(8分)气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 棉花团 图 9 稀盐酸 石 澄清 碳酸钠 石灰水 ---- 石 隔板 溶液 G 图2 (1)图1中仪器①的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置 组合是 (填字母编号)，化学方程式为 ,用该方 法收集氧气时，确认气体收集满的标志是 (3)图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足 量)。 ①连接装置，检查气密性。 ②关闭K2,打开K,通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F 中产生的现象为 ③关闭K1,打开K2,一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉 淀的化学方程式： 0 21.(9分)“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某 兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 F (Fe (Fe2 (So s02 Fe2 SO 图1 相同pH的 ◆电导率us/m 稀硫酸或 稀盐酸电导率 传感器 曲线1 暴BaOH,溶液 0 曲线2 时间/s 图2 ©⊕ (S0) OH- H20 (H,0 OH BaSO 图3 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中 均存在 (填微粒符号)。 ·7· (2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3)投入足量稀硫酸中，铁 锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为 ;铁钉表面产生 气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶 液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 (填微粒符 号)。 (3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀 硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量 溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率 越大)。 ①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加 ;曲 线2反应中的实验现象为 ;结合图3解释电导率Q点小于 N点的原因 0 ②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 22.(8分)钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为 MoS2及少量的Fe2O,)为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列 问题。 辉钼可 浓氨水 盐酸 Y溶液 钼酸铵溶液 (NHMoO 煅烧、精制 +金属钼 高温 用品 MoO: 觉拌 还原 个个个 MoO,等 钼酸沉淀 H-MoO. 氢气 废渣e(OH 空气 焙烧炉 反应器1 反应器2 反应器3 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。炉内主要反应2MoS,十70，商温2Mo0,十4X,X的化学式为 (2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3。搅拌器相当于实验室中的 (填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要 操作是 (填操作名称)。 (3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 (填 化学式)。 (4)反应器3中发生反应的化学方程式为 (5)为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行 吸收。 23.(8分)“金粉”(Cu一Z合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学 兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形 瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质 量。实验过程和数据如下。 稀硫酸 “金粉”样品 电子秤 ·8· 加入次数 第1次第2次第3次第4次第5次 加入稀硫酸 20 20 20 20 20 的质量/g 反应后锥形瓶内 44.94 64.88 84.82 a 124.8 物质总质量/g 回答下列问题。 (1)a的数值为 ;第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 (用化学式表示)。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 (3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 (填“偏 大”“偏小”或“不变”)。 24.(10分)铜制品久置在户外容易生绣，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。 某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 (1)任务一分析铜锈的成分 【查阅文献】常见的铜锈成分为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3C1或两者的混 合物。 【实验探究】取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入 硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为（填字母序号）。 () A.Cu2 (OH)2CO B.Cuz(OH)3Cl C.Cu2 (OH)2CO3Cu2 (OH)CI (2)任务二模拟Cu2(OH)3C1的生成 【查阅文献】铜在CI的环境中生成CuCl,CuCl最终会转化为 Cuz(OH);Cl. 【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH,结果 如图。 PH 3 26h 01020304050t/mim 【讨论分析】CuCl转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段： ①前10分钟：CuC1与水反应生成Cu20,化学方程式为 ②第10~20分钟：部分Cu20在酸性溶液中，吸收常见气体 (填 化学式)生成Cu2(OH)3C1。 (3)任务三探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中 含有H2SO4和H2O2,能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅文献】抛光总反应为H2O2十Cu十H2SO4—CuSO4十2H2O 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝十1mL稀硫酸 无明显现象 铜丝表面产生棕色氧化膜（主要 ② 铜丝+10mL30%的H2O 成分为CuO) 铜丝+10mL30%的H2O2十 ③ 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 1 mL稀硫酸 【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2： 过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 (填化学式)。 (4)任务四探究抛光过程中，H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响 【查阅文献】H2O2易分解，分解速率与温度、CuSO4(催化剂)和硫酸的浓 度有关。 【实验探究】探究温度和CuSO,浓度一定时，不同浓度的硫酸对H2O2分 解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见下表），置于40℃水 浴中，测量各时间段生成O2的速率，实验结果记录如下： 各时间段生成O2的速率(mL/min) 试管 相同试剂 不同试剂 吸 第 第 第 3 min 6 min 9 min 12 min 10mL30%的H202、 1mL5% ④ 1mL14%的CuS0, 3.0 3.5 3.6 3.6 的硫酸 溶液 10mL30%的H202、 1mL10% ⑤ 1mL14%的CuS04 2.0 2.3 2.4 2.4 的硫酸 溶液 【得出结论】不同浓度的硫酸对H2O2分解速率的影响是 【反思改进】某同学认为，为了更明显地观察H2SO,浓度对H2O2分解速 率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加人10mL 30%的H2O2、1mL14%的CuS04溶液之外，还应该加入的试剂为 (填用量和试剂名称)。作用，形成水合分子或水合离子的过程，这个过程中会放出热错误。 量。故D正确。 21.CD解析：A.溶解度大小受温度影响，溶解度大小比较，应指明 15.C解析：A.该泡腾片含雏生素C,雏生素C可以预防坏血病， 温度，否则无法比较，故A错误。B.由溶解度曲线可知：0一40℃ 故A正确。B.该泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，柠檬酸具有 时NaCO2和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，NaCO 酸的通性，柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氨根离子结 的溶解度受温度变化影响较大，NCI的溶解度受温度变化影响 合为碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和CO2,所以该泡腾片溶于 较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得NCl,“冬天捞碱”通过 水产生CO2,故B正确。C.100mg=100×10-8g=0.1g,该泡 降温结晶得到NCO3,故B错误。C.由溶解度曲线可知：20℃ 腾片中维生素C的质量分款为0,1gX100%=2.5%故C错 时，l00g水中溶解Na2CO、NaCl的质量都大于10g。该温度 4 g 下，取NaCl、Na2CO3各5g,分别加入50g水充分溶解，固体全 误。D.根据说明书可知，该泡腾片用冷水或温开水溶解后饮用， 部溶解，溶质质量都是5g,溶剂质量都是50g,则所得溶液质量 说明雏生素C在温度较高时可能容易被氧化分解，用热水溶解 相等，故C正确。D.由溶解度曲线可知：0~32.4℃时，NaSO 该泡腾片可能导致效用降低，故D正确。 和NaCI的溶解度均随温度的降低而减小，且NaSO,的溶解度 16.C解析：A.石胆的主要成分是CuSO1·5H2O,溶于水得到 减小幅度较大，除去Na2SO,中的少量NaCl,可先配制32.4℃ CuSO1溶液，溶液呈蓝色，故A错误。B.石胆化铁为铜的原理 的饱和溶液，再降温结晶、过滤，得到N2SO1,故D正确。 是CuSO1与Fe反应生成Cu和FeSO1,该反应符合一种单质与 22.A解析：A.粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO1等杂质，加入 一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特征，属于 过量的BaCl2,BaCl2与Na2SO1反应生成BaSO1沉淀和NaCl 置换反应，故B错误。C.锌的金属活动性比钥的强，Zn能与 过量X可为NaOH,NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀 CuSO1反应生成Cu和ZnSO1,因此石胆也能化锌为铜，故C正 和NaCl,过量Y可为Na2CO3,Na2CO3与CaCl2反应生成 确。D.根据金属活动性顺序：Fe>H>Cu,Fe能与稀盐酸反应 CaCO,沉淀和NaCl,Na2CO,和过量的BaCL2反应生成NaCl和 产生H2,Cu与稀盐酸不反应，故D错误。 BaCO沉淀，过滤除去泥沙、BaSO1、Mg(OH)2、BaCO4和 17.D解析：A,中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和 CaCO3;若Y和X颠倒，过量的NaCO3与CaCl2反应生成 反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CaCO3沉淀和NaCl,Na2CO3与过量的BaCl2反应生成BaCOx CO2和NaOH反应生成NCO3和HO,故A错误。B.单质是 沉淀和NaCl,再加入过量的NaOH可与MgCL,反应生成 由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种 Mg(OH)2沉淀和NaCl,过滤除去泥沙、BaSO、Mg(OH)2、 元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组 CaCO3、BaCO,,两种操作得到的溶液均只含有NaOH、Naz CO 成，属于混合物，故B错误。C,离子是带电的原子或原子团，故 和NaCI,则流程I中X、Y溶液的顺序能颠倒，故A错误。B.生 离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如 石灰是指CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2,流程Ⅱ中的石灰 质子，故C错误。D.常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈 乳可用生石灰替代，故B正确。C.依据质量守恒定律可知：化学 中性的水溶液的pH一定等于7，故D正确。 变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯MgCl2是通过“提取目标 18.BD解析：A.加足量稀盐酸，稀盐酸与铁粉反应生成FeCl2和 产物”的思路实现的，故C正确。D.混合物分离提纯的方法是由 H2,稀盐酸和碳粉不反应，过滤得到碳粉，而不是铁粉，故A不 混合物中各组分的性质差异决定的，故D正确。 能达到实验目的。B.将空气通过足量的灼热铜粉，氧气和铜粉 23.(1)物理变化过滤(2)蛋白质元素石膏(3)A 在加热的条件下反应生成CuO,可以除去空气中的氧气，故B能 24.(1)燃烧需要有可燃物(2)①温度达到可燃物的着火点 达到实验目的。C.加过量澄清石灰水，发生的反应为C(OH)2十 ②铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 NaCO3 CaCOx￥十2NaOH,过滤除去CaCO3,得到的溶液 (3)①环保②可燃物与足够浓度的氧气接触 (4)②③相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 中含有NaOH和过量的Ca(OH)2,故C不能达到实验目的。D. 催化剂的种类（合理即可） 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红，变红的 (5)①调大②用锅盖盖灭（合理即可） 是Ca(OH)2溶液，不变色的是CaCl2溶液，故D能达到实验 25.(1)Fe(或铁元素)(2)导热 目的。 (3)物质的结构不同擦干或涂油 19,AC解析：A.向稀硫酸中滴加过量B(OH)2溶液，硫酸能与 Fe2 O+6HCI-2FeCla++3H,O Ba(OH)2反应生成不溶于酸的BaSO1沉淀和水，一开始就产生 (4)排尽设备内空气，防止爆炸CO(或一氧化碳) 沉淀，过量B(OH)2将硫酸完全反应后，沉淀质量不再增加，故 A正确。B.向NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，碱性逐渐减弱， 26.(1)H.0化学(2)锂离子电池(3)2LiC1(熔融)通电2Li十 酸性逐渐增强，H的变化应是从大于7逐渐减小到等于7、再小 Cl, 于7，故B错误。C.向AgNO溶液中滴加过量稀盐酸，AgNO 27.(1)CaCO3十2HC1—CaC2+H2O十CO2◆分液漏斗浓 与盐酸反应生成AgCI沉淀和HNO?,所以从一开始到反应恰好 硫酸 结束溶液中氯元素质量都为0，而当稀盐酸过量时，溶液中开始 (2)碱用于灭火CO2能与H2O反应 有氯元素，不断滴加稀盐酸，溶液中氯元素质量不断增加，故C (3)①CO2十2NaOH—Na2CO+H2O②HC1(合理即可) 正确。D.向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数 ③快速推入溶液，气体被压缩 的稀硫酸，由于锌粉和锌片的质量相等，最终生成氢气的质量相 (4)软塑料瓶先变瘪后恢复原状 等，但锌粉与稀硫酸接触面积大，反应的速率快，反应时间短，应 28.(1)盐溶液的凝固点低，向雪中加入融雪剂后降低了溶液的凝 先出现拐点，故D错误。 固点 20.D解析：由微观示意图可知：该反应化学方程式为2NH十CO2 (2)①Na2CO,溶液（合理即可）②干燥（或烘干等） 一定条件CO(NH,):十H,O。A依据质量守恒定律可知：化学反 NaCl、CaCl2 (3)解：设10.0g融雪剂中CaCl2的质量为x。 应前后元素的种类不变，故A正确。B尿素[C)(NH)2]中氦、氢元 CaCl2+Na2 CO =CaCOs +2NaCl 素的质量比为(14×2)：(1×4)=7：1，故B正确。C.含有碳元 111 100 素的化合物一般叫作有机物，CO、CO2、CCO3等除外，尿素属于 x 5.0g 有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，故C正确。D.由 111 化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：1，故D 100-5.0gx=5.55g小于10.0g ·30· CaCl,的质量为5.55g,小于10.0g,该融雪剂的成分为NaCl、 温度降低的是NH,NO3固体，溶于水温度升高的是NaOH固 CaCl2。 体，可以鉴别，故A能达到实验目的。BCO2气体中含有少量 答：该融雪剂的成分为NaCl、CaCl。 的C)时，混合气体无法，点燃，故B不能达到实验目的。 (4)融雪速率快，且价格相对较低新型融雪剂 C.KNO3的溶解度受温度变化影响较大，NCI的溶解度受温度 潍坊市2024年初中学业水平考试 变化影响较小，则若想提纯含有少量KNO:的NCl固体，应采 1,A解析：小刀剔除铁器表面锈层，过程中没有新物质生成，只发 用先加水溶解，再蒸发结晶的方法，故C不能达到实验目的。D. 生了物理变化；稀盐酸除去瓷器表面CaCO、Ca(OH)2溶液封护 取样，加入C(OH)2溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质， 酥松的石质文物、碱性溶液除去纸质文物中的酸，过程中均有新 反之则没有变质。但无法确定NaOH溶液部分变质还是全部变 物质生成，发生了化学变化。故选A。 质，故D不能达到实验目的。 2.B解析：KNO3含有植物所需营养元素氨、磷、钾中的钾元素和： 12.C解析：根据题意和图像分析可知，次氯酸能杀菌消毒，但见光 氨元素，属于复合肥，故选B。 易分解。0~150s,随光照时间的增加，氯离子、氢离子浓度均增 3.D解析：A.使用托盘天平时，要遵循“左物右码”的原则，图中砝 大，酸性会逐渐增强，光照150s后，溶液的pH为1.5~2.0，加 码和试剂的位置放反了，故A错误。B.量筒是量取液体的仪器， 入紫色石蕊溶液，溶液会变红；同时产生的氧气也越多，次氯酸 不能用于溶解或进行化学反应，故B错误。C.过滤时要用玻璃棒 浓度下降，杀菌能力减弱。综上所述，ABD正确，C错误。 引流，故C错误。 13.AB解析：A.燃料反应器中CH1和Fe2O3反应生成Fe、CO2和 4.D解析：A.家用电器着火，不能直接用水浇灭，以免发生触电事 H2O,Fe2O失去氧，发生还原反应，故A正确。B.蒸汽反应器 故，故A错误。B.适量的食品防腐剂可以延长食品的保质期，超 中Fe和H2O反应生成H2和FeO1,Fe元素化合价升高，故B 标准使用会对人体造成损害，故B错误。C,燃气泄漏应立即关闭 阀门，开窗通风，切不可立刻打开排气扇通风，以免产生电火花将 正确。C,空气反应器内发生的反应为4Fe0,十O,一定条件 燃气引爆，故C错误。 6Fe2O3,故C错误。 5.B解析：活性炭因其疏松多孔的结构而具有吸附性，在自来水的 D.整个制氢循环工艺中F2O3是可以循环利用的，不需要不断 净化过程中，可以除去水中的异味和色素，但不能用于杀菌消毒， 补充Fe2O:,故D错误。 故B错误。 14.BC解析：A.恒压漏斗左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便 6.C解析：A.石灰石的主要成分是CaCO,除了CaCO还含有其 于液体顺利流下，故A正确。B.应先打开装置乙的活塞K1,通 他杂质，所以石灰石属于混合物，故A错误。B.纯碱是N2CO3 一段时间的氢气，排尽装置中的空气，再，点燃酒精灯加热装置 的俗称，NaCO3是由Na+和C)-构成的化合物，属于盐，故B 丁，以防止加热时H2不纯，发生爆炸，故B错误。C.装置丙中 错误。D.合金属于金属材料，故D错误。 的生石灰是为了除去氨气中的水分，装置戊中的生石灰是为了 7.C解析：A.铕为“全”字旁，属于金属元素，故A错误。B.元素名 除去反应生成的HCI,作用不同，故C错误。D.关闭K1后，气 称下方的数字表示相对原子质量，则铕的相对原子质量为152.0， 球收集的气体可以通入b口重复利用，此时孔路位置需调节为 故B错误。C.原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子 气体由上方进入，向右进入反应装置，即为”，故D正确。 数，则有63=2+8十18+x十8十2，得x=25,故C正确。D.原子 15.AC解析：A.根据溶解度表可知，50℃时CuSO,·5H0的溶 中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原 解度大于KCI的溶解度，则物质M为CuSO1·5H2O,故A正 子核外电子数为63，Eu失去2个电子形成Eu+,则Eu+的核外 确。B.a,点时M、N两物质溶解度相同，由表格中的数据可知，a 电子数为63一2=61，故D错误。 点对应的温度t1应在20~30℃，故B错误。C.50℃时，c,点的 8.A解析：BC,戊二醛中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12X CuSO1溶液为不饱和溶液，还可继续溶解CuSO,1·5H2O,故C 5):(1×8)：(16×2)=15:2:8,碳元素的质量分数最大，故 正确。D.30℃时，KC的溶解度为37.0g,即100g水中最多能 BC错误。D.保持戊二醛化学性质的最小粒子是戊二醛分子，故 溶解37.0gKC1,则50g水中最多能溶解18.5gKC1.30℃时， D错误。 将30gKC1溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为68.5g, 9.C解析：A.分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入 故D错误。 等量品红，热水变红的速率比冷水变红的速率大，可以比较温度 16.BD解析：向含有浓度相近的CuSO1,ZnSO1和FeSO,的废水 对分子运动快慢的影响，故A实验设计合理。B.把等量的肥皂 中，加入一定量的锌粉，先发生反应：Zn十CuSO1一Cu十 水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，软水中泡 ZnSO1,CuSO1反应完后，若Zn有剩余，再发生反应：Zn十FeSO1 沫较多，硬水中浮渣较多，可以区分软水和硬水，故B实验设计合 —Fe十ZnSO1。A.若所得滤液为无色，则CuSO1和FeSO1完 理。C.根据金属的活动性顺序：Zn>Fe>Cu,将砂纸打磨过的形 全反应，滤液中溶质只有生成的ZSO1,故A正确。B.若所得滤 状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质 液为浅绿色，则CuSO1完全反应，FeSO,未参与反应或部分反 量分数ZnSO1溶液的两支试管中，均不发生反应，无法比较Fe和 应，则滤渣中一定有Cu,可能有Fe,故B错误。C.若向滤渣中加 Cu金属活动性的强弱，故C实验设计不合理。D.分别向盛有5 入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有反应生成的Cu和Fe, mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的KMnO1后振荡， 可能有未反应完的Zn,故C正确。D.若向滤渣中加入稀硫酸， 溶质种类相同，溶剂种类不同，可以比较同种物质在不同溶剂中 无气泡产生，则滤渣中只有Cu,滤液中一定有反应生成的 的溶解性，故D实验设计合理。 ZnSO1和未参加反应的FeSO1,可能有未反应完的CuSO,,故D 10.B解析：A.金刚石和石墨组成元素相同，但原子排列方式不 错误。 同，因而物理性质不同，故A错误。B.由题意可知，生成物中含 有碳元素、氧元素、氢元素，根据质量守恒定律可得，反应前后元 17.AD解析：碳酸钙样品高温授烧时发生反应：CaCO,高温C0, 素的种类不变，则可推测该物质一定含有碳、氢元素，可能含有 十CaO;烧杯A、B中加入水后发生反应：CaO十H2O 氧元素，故B正确。C.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定 Ca(OH)2;烧杯A、B中分别滴入稀盐酸发生反应：2HCI十 的物质不一定是溶液，如HO是均一、稳定的纯净物，不是溶 Ca(OH)2=CaCl2+2H2 O,2HCI+CaCO=CaCl+COz 液，故C错误。D.碳酸盐能和酸反应产生气体，但能和酸反应产 十H2O。由图可知bc、de段烧杯内物质的总质量增加的幅度变 生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D 小，说明有CO2逸出，故bc、de段表示稀盐酸与CaCO的反应； 错误。 则abd段表示稀盐酸与Ca(OH)2的反应。A.烧杯B中的固体 11,A解析：A.分别取样，加水溶解，测量溶液温度变化。溶于水 取出时间较晚，其中CO的含量较多，与水混合后生成 Ca(OH)2的量较多，剩余的CCO3较少，则曲线abde表示B烧3.B解析：A.电动车在居民楼内充电可能引发火灾或爆炸，所以 杯内物质的反应，故A正确。B.由分析可知，ab段表示稀盐酸 电动车不能在居民楼内充电，故A正确。B.天然气是一种易燃 与Ca(OH)2的反应，故B错误。C.c点和e点时表示A、B烧杯 易爆气体，当其泄漏时应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风，并疏 中恰好完全反应，e点时消耗的稀盐酸较多，则生成的CaCl2较 散室内人员到室外，再通知燃气公司进行故障处理，故B错误。 多，故C错误。D.A烧杯中的固体比B烧杯中的固体提前取 C.加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，以免液体沸腾喷出 出，其中CaCO的含量较多，当消耗稀盐酸的质量为mg时，则 伤人，故C正确。D.氢氧化钠有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，要立 A烧杯比B烧杯产生的CO2更多，故D正确 即用大量的水冲洗，然后涂上酸性较弱的硼酸溶液，故D正确。 18.(1改变(2)3(3)降低(4)Sn0,十C高温sn十C0,◆低 4.D解析：A.在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，镁原子 (5)化学 核外有12个电子，故A正确。B钱为“全”字旁，属于金属元素， (6)化学性质稳定 故B正确。C.镁原子核内有12个质子，故C正确。D.元素名称 19.(1)①低小于②I(2)N2+3H2 NH,cab 下面的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，故D (3)4：3化学能转化成电能 错误。 5.A解析：A.二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，但二 20.(1)长颈漏斗(2)AE2KMn0,△K,MnO,+MnO,十0，+ 氧化碳排放过多会导致温室效应，故A错误。B.工业上可用分 有较大气泡从集气瓶口冒出 离液态空气法制氧气，故B正确。C氧气约占空气体积的21%， (3)②澄清石灰水变浑浊③CaCl十Na,CO,一CaCO￥ 其用途是供给呼吸、支持燃烧等，故C正确。D.氨气化学性质不 +2NaCl 活泼，可用作保护气来延长食品保质期，故D正确。 21.(1)H+(2)Fe2O3+3H2SO1—Fe2(SO1)3十3H2OH2 6.B解析：A.该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水 Fe+,Fe 滴滴到水杯中，故水杯中的水是淡水，故A正确。B.该过程中， (3)①稀盐酸产生白色沉淀曲线2表示向B(OH)2溶液中 只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子的大小不变，故B错 滴加稀硫酸，N点时Ba(OH)2溶液过量，溶液中有Ba+与 误。C,该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得 OH,Q点时Ba(OH)2溶液和稀硫酸恰好完全反应生成BaSO 到淡水，是利用了蒸馏的方法，故C正确。D.获取淡水的快慢与 沉淀和H2O,溶液中几乎没有自由移动的离子，所以Q点电导 温度有关，温度越高，水蒸发得越快，获得淡水的速率越快，故D 率比N点小②酸根阴离子 正确。 22.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速度，使反应更充分 7.C解析：A.沉降是将悬浮的颗粒物沉淀，过滤是将固体和液体 S02 分离，所以通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质，故A正确。 (2)玻璃棒过滤 B.煮沸可以将水中的细菌病毒杀死，故B正确。C.溶液具有均 (3NH,C（4Mo0.十3H.高温Mo十3H,0(6)浓氨水 一性和稳定性，是因为溶质在溶剂中均匀分散，而且溶液中各种 23.(1)104.8ZnS01、H2S0 粒子均在不断地运动着，故C错误。D.稀释前后溶质的质量保 (2)解：反应中生成H2的质量为25g十100g-124.8g=0.2g。 持不变，稀释后溶液的质量为50X20%=200g,则加入水的质 设参加反应的Zn的质量为x。 5% Zn十H2SO1-ZnSO1+H2A 量为200g一50g=150g,故D正确。 65 2 8.D解析：A.石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的量不足， x 0.2g 导致石油不完全燃烧所产生的，故A正确。B.“每金七厘，造方 65 寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故 20.2g B正确。C.“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分 x=6.5g 子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C正确。 样品中钥的质量分数为25g6,.5g×100%=74% D.“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡 25g 的大，故D错误。 答：样品中铜的质量分数为74%。 9.B解析：A.物质是由元素组成的，虽然元素的种类是有限的，但 (3)偏小 由元素组成的物质种类是繁多的，故A正确。B.同种元素的原 24.(1)【实验探究】C(2)【讨论分析】①2CuCI十H2O一CuO+ 子核内质子数和中子数不一定相等，如钠的相对原子质量是23， 2HC1②O 其质子数为11，中子数为12，故B错误。C.原子核体积相对于原 (3)【讨论分析】过程1：Cu十H2O2=CuO十HO 子体积来说很小，但原子的质量主要集中在原子核上，故C正确。 过程2：H2SO D.元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不 (4)【得出结论】在研究范围内，其他条件相同时，H2SO1的浓度 变，因此元素的种类不变，故D正确。 越大，H2O2分解速率越慢 10,C解析：A,咖啡碱是由咖啡碱分子构成的，咖啡碱分子是由碳 【反思改进】1mL15%的稀硫酸（合理即可） 原子、氢原子、氨原子和氧原子构成的，其中不含氧分子，故A错 烟台市2024年初中学业水平考试 误。B.咖啡碱中碳、氢、氨、氧的质量比为（12×8)：(1×10)： 1.A解析：“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接 (14×4):(16×2)=48:5:28:16,因此咖啡碱中氢元素的质 和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的 量分数最小，故B错误。C.咖啡碱中含有碳元素，属于有机物 碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，这里的“碳”指的是二氧化 故C正确。D.咖啡碱中碳、氨的质量比为(12×8)：(14×4) 碳。故选A。 12:7,故D错误。 2.D解析：A,氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，要放在玻璃器皿中 11.AC解析：由图可知，甲为氨气(NH),乙为一氧化氨(NO),丙 称量，不能直接放在纸上称量，故A错误。B.读取液体体积，视 为氨气(N2),丁为水(HO),该反应的化学方程式为4NH 线应与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故B错误。 C.过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃 6NO催化剂 5N2十6H2O。A.由分析可知，甲为氨气(NH),每 棒引流且漏斗下端未紧靠烧杯壁，故C错误。D.检查装置气密 个氨分子由1个氨原子和3个氢原子构成，是由不同元素组成 性的正确操作：先将导管伸入水中，再用手紧握试管的外壁，若水 的纯净物，属于化合物，故A正确。B.置换反应是由一种单质 中导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故D正确。 和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该 反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误。：18.(1)氢氧化钠溶液(2)2HCI十Mg(OH)2一MgCl2十2H2O C.由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子的个数比为4：6 (3)蒸发结晶(4)2LiCl+Na2CO3-Li2CO￥十2NaCl 2:3,故C正确。D.由化学方程式可知，生成丙、丁的质量比为 (5)防止MgCl2与NCO反应生成MgCO沉淀，导致LiCO:不 (28×5):(18×6)=35:27,故D错误。 纯 12.C解析：A.根据溶解度曲线可知，NaCl、Na2COa在20℃时的 19.(1)NH(2)CO2+3H2—CHO十H2O(3)1:1 溶解度都大于10g,则属于易溶物质，故A正确。B.该“果蔬洗 20.(1)分液漏斗(2)BA(3)D 盐”中含有NaCO3和NaHCO3,会与食醋中的醋酸反应，则不 (4)①猪肝块②放热30③催化剂只改变化学反应速率，不 能与食醋一起使用，故B正确。C.N2CO在30℃时的溶解度 改变生成物的质量 是40g,则此时Na2CO3饱和溶液中的溶质质量分数为 21.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)OH浓度减小 40g100gX100%≈28.6%<40%，故C错误。D.NaC1在 40g 22.(1)用磁铁吸引（合理即可）(2)稀盐酸（合理即可）(3)③ ①(4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理即可） 20℃时的溶解度大约是36g,50g“果蔬洗盐”含有NaCl的质量 (5)氯化铝（或AlCL)(6)铁粉Fe十H2SO1一FeSO1+ 是50g×50%=25g,则20℃时将25gNaC1放入100g水中， H2 形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，故D正确。 23.[任务一]产生白色沉淀加入适量无色酚酞试液溶液变红 l3.AB解析：A.CaCO、CaO和盐酸反应都会生成CaCl2,根据钙 [任务二](1)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体 元素守恒可知，最终生成CCl的质量由钙元素质量决定，所以 残留在装置中，影响实验结果 最终生成CaCl2的质量与煅烧程度无关，故A正确。B.CaCO3 (2)CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O(3)5.3%(4)偏大 高温分解生成CO2,未分解的CCO:与盐酸反应生成CO2,根据 [任务三](5)Ca(OH)2十Na2CO3-CaCO3￥十2NaOH 碳元素守恒可知，生成CO2总质量由碳元素的质量决定，所以两 24.(1)302.64 步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关，故B正确。C.CCO (2)解：设该样品中碳酸钙的质量为x。 高温分解生成CO2和CO,根据钙元素守恒可知，煅烧前后固体 CaCO+2HCI-CaCl,+H,O+CO, 中钙元素的质量不变，由于煅烧后生成CO2,固体质量减小，所 100 44 以缎烧后固体中钙元素的质量分数变大，故C错误。D.CCO3、 2.64g CaO和盐酸反应都会生成CaCl2,根据钙元素守恒可知，最终生 成的CCl2质量由钙元素质量决定，所以消耗盐酸的量与 增-28 CCO3的分解程度无关，故D错误。 x=6g 14.D解析：A.N2和CO2都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭， 将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的 该样品中碳酸钙的质量分数为8×100%=60%。 木条鉴别氨气和二氧化碳，故A错误。B.高温条件下，C)能与 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 Fe2O3反应生成Fe和CO2,将混合气体通过足量的高温Fe2O (3)二氧化碳有少部分溶于水 粉末，把原物质CO除去了，不符合除杂原则，故B错误。C.F© 临沂市2024年初中学业水平考试 与CuCl2反应生成FeCl2和Cu,与HCI反应生成FeCl2和H, 1.D解析：滴水成冰、胆矾研碎、蔗糖溶解的过程中，均没有新物质 向混合物加入过量的铁粉、过滤，会把CuCl2、HCI都除去，不符 生成，属于物理变化；烧制陶器的过程中有新物质生成，属于化学 合除杂原则，故C错误。D.H2SO1能与BaCl2反应生成BaSO 变化。故选D。 白色沉淀，且生成的BaSO1不溶于稀酸，所以取样，加入BaCl2 2.A解析：氨气是由氯元素组成的纯净物，属于单质；千冰即固态 溶液后，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有H2SO,,若 二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，是化合物；碘酒是 无白色沉淀生成，则稀盐酸中无H2SO1,故D正确。 碘的酒精溶液，属于混合物；甲烷是由碳、氢元素组成的最简单的 15.CD解析：A.盐酸先和Naz CO3反应生成NaCl、H2O和CO2, 有机物。故选A。 开始无沉淀生成，盐酸反应完全，NaCO3再和CCl2反应生成3.C解析：过滤时要用玻璃棒引流，故C错误。 CaCO和NaCl,随着反应的进行，沉淀质量增加，CaCl2反应完 4.B解析：大量使用一次性塑料餐具，不仅浪贵资源，还会带来白 全，沉淀质量不再改变，故A正确。B.盐酸先和Na2C)3反应生 色污染，该做法与题中主题不相符，故选B。 成NaCL、H2O和CO2,反应开始生成CO2的质量增加，盐酸反应： 5.B解析：A.镁条在空气中燃烧，生成MgO,是结论不是现象，故 完全，生成CO2的质量不再变化，故B正确。C.Na2 CO和盐酸 A错误。B.CO2不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大，将 反应有CO2生成，生成CO2的质量小于参加反应的N2CO3的 CO2沿着烧杯壁倒入盛有两根高矮不一的燃着蜡烛的烧杯中，蜡 质量，溶液质量小福度增加；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO), 烛火焰从下至上依次熄灭，故B正确。C.用大烧杯罩住分别盛有 生成CaCO3的质量小于参加反应的Na2CO3的质量，溶液质量 浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水挥发出NH:,NH运动到酚 继续略微增加；反应结束后继续加入N2CO3溶液，溶液质量大 酞溶液中，酚酞溶液由无色变为红色，故C错误。D.Fe和盐酸反 幅度增加，故C错误。D.开始溶液中含有盐酸，溶液呈酸性， 应生成FCl2和H2,观察到铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为 N2CO溶液呈碱性，和盐酸反应，溶液的pH逐渐变大，当 浅绿色，故D错误。 Naz CO:和盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，继续加入Naz CO3 6.C解析：A.花椒酰胺是由花椒酰胺分子构成的，一个花椒酰胺 溶液，Naz CO:与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和中性的NaCl,反 分子是由16十25十1十1=43个原子构成，故A正确。B.花椒酰 应过程中，pH不变，CaCl反应完后，再加入NaCO溶液，溶液 胺的相对分子质量为12×16+1×25+14×1十16×1=247，故B 呈碱性，故D错误。 正确。C.花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为(12×16)：(16×1) 16.(1)导电性（或良好的导电性）负(2)分子之间的间隔 =12：1,故C错误。D.247g花椒酰胺中含氨元素的质量为247g (3)化学变化 (4吸附(5)CH,+2H0400℃C0,十4H(6产物无污染 X(墙×10%)=14g,故D正境 7.D解析：二氧化碳虽然含碳元素，但其性质和无机物相似，不属 17.(1)维生素（合理即可）NHCI(合理即可)B 于有机化合物，故D错误。 (2)0C。十7②4A1+30,点2A1,0, 8.C解析：A.由质量守恒定律可知，xg=40g十3g十5g十2g (3)①防火（合理即可）②使温度达到可燃物的着火点③BC (4g十5g十34g)=7g,故A正确。B.丙质量不变，可能是该反 ·31·