济南市2024年初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

化学参考答豸 济南市2024年初中学业水平考试 Ba(OH)2,则溶液中大量存在的阴离子为OH-和CI-,故C正 1.C解析：火箭发射、海水提镁和呼吸作用的过程中均有新物质生 确。D.该反应属于酸碱中和反应，反应的实质是H+和OH-结 成，属于化学变化：干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变 合生成H2O,故D正确。 化。故选C。 12.BD解析：根据微观反应示意图可知，此反应的化学方程式为 2,A解析：使用一次性餐具会加剧“白色污染”，不符合绿色低碳 Fe,Co或Ni 生活方式，故选A。 C0+3H:250C,0k即aCH,十H,0。A.物质丙，丁的化学式 3.B解析：A.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口的 分别为CH、H2O,丙属于有机物，丁属于无机物，故A错误。 上方，故A正确。B.实验室制取CO2时，应先检查装置气密性， B.反应物和生成物的分子数分别为4和2，则反应前后分子总数 再添加药品，故B错误。C.在，点燃可燃性气体前，一定要先检验 发生改变，故B正确。C.参加反应的甲、乙两物质的质量比为 其纯度，故C正确。D.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应预先在 (12十16)：(3×2)=14：3，故C错误。D.反应前氢元素以单质 集气瓶底部铺一层细沙，防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂，故D 形式存在，反应后氢元素以化合物形式存在，氢元素的化合价 正确。 定发生改变，故D正确。 4.D解析：米饭等含“碳水化合物”的食物属于糖类，是人体能量的I3.CD解析：A.CO2和HCI均可与NOH溶液发生反应，会消耗 主要来源，不能不吃，故D符合题意。 原物质，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的。B.K2CO3 5.B解析：化学反应前后原子的种类及数目均不发生改变，故B 与H2SO1反应生成K2SO1、CO2和H2O,但加入过量的稀硫酸， 错误。 引入了新的杂质，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的。C 6.A解析：A.由钠原子的结构示意图可知，钠原子核内有11个质 NaOH与Cu(NO3)2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaNO3,过滤 子，故A正确。B.氖的相对原子质量为20.18，故B错误。C.氖 后能除去杂质，且不引入新杂质，故C能达到实验目的。 原子的核外电子层数为2，钠原子的核外电子层数为3，二者的核 D.NCl固体能溶于水，泥沙不溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结 外电子层数不同，故C错误。D.原子的化学性质与最外层电子 晶后，能得到NaCl固体，故D能达到实验目的。 数有关，钠原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子：氖原子 14.BD解析：向ZnCO3样品（杂质为SiO2和FeeO3)中加入过量稀 的最外层电子数为8，为稳定结构，二者的化学性质不相似。故D 硫酸，发生的反应为H2SO1十ZnCO3—ZnSO1十CO2A十 错误。 H2O、FeO十3H2SO1—Fe2(SO1)3十3H2O,过滤，得到的滤 7.D解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变， 渣甲为SiO2,滤液a中的溶质为ZnSO1、Fe2(SO1)g、H2SO1,向 反应前原子数：1个S、2个K、2个N、6个O、x个C,反应后原子 滤液a中加入过量的锌粉，发生的反应为Zn十H2SO1 数：2个K、1个S、2个N、6个O、3个C,则x=3。在KS中，K ZnSO十H2◆、3Zn十Fe2(SO1)3-=3ZnSO1十2Fe,过滤，得到 的化合价为十1，设S的化合价为a,根据化合物中各元素正、负化 的滤渣乙含Fe和Zn,滤液b为ZnSO1溶液。A.由分析可知，滤 合价代数和为零，则有（十1）×2十a=0,a=一2。故选D。 液a中含有Fe2(SO1)3,为黄色溶液，故A错误。B.由分析可 8.D解析：电解水时，发生的反应为2H,0通电2H◆十0，+，正 知，滤渣甲是SO2,故B正确。C.由分析可知，滤渣乙含Fe和 极产生的是O2,负极产生的是H2。A.a管中的气体是O2,O2能 Zn,故C错误。D.由分析可知，步骤Ⅱ有H2生成，故D正确。 使带火星的木条复燃，具有助燃性，其本身不可燃烧，故A错误。 15.ABD解析：向MgO、Mg(OH)2、MgCO的固体混合物中加入 B.该实验生成H2与O2的质量比为(2×2)：(16×2)=1：8，故 稀盐酸，发生反应MgO+十2HCI一MgCl2十H2O、Mg(OH)2十 B错误。C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C错 2HC1—MgC12+2H2O、MgCO3+2HCI—MgCl2+H2O 误。D.电解水是将电能转化为化学能的过程，故D正确。 CO2个，再向溶液中滴加NaOH溶液，发生反应MgCI2十2NaOH 9.C解析：A.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元 =Mg(OH)2￥+2NaCl. 素的化合物，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如NOH属 A.反应生成CO2的质量为200g十24g-219.6g=4.4g,故A 于化合物，但不属于氧化物，故A错误。B.溶液是均一、稳定的 正确。B.设原固体混合物中镁元素的质量为x,可得关系式： 混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水属于纯净物，故 Mg~2NaCl B错误。C.只含有一种元素的纯净物属于单质，故C正确。D.生 24117 成盐和水的反应不一定是中和反应，如2NaOH十CO2 x 46.8g NCO3十H2O,该反应不属于中和反应，故D错误。 24 10.A解析：A.蜡烛燃烧，消耗氧气的同时生成二氧化碳等气体， 11746.8gx=9.6g 则原固体混合物中镁元素的质量为9.6g,故B正确。C.设 则此实验不能测定氧气含量，故A不能达到实验目的。 MgO、Mg(OH)2(可看作MgO·H2O)、MgCO3(可看作MgO· B.NaOH溶液与CuSO,溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和 CO2)中Mg)的质量为y,可得关系式： NS)1,此实验可以用于探究质量守恒定律，故B能达到实验 Mg~MgO 目的。C.浓氨水易挥发，氨气溶于水呈碱性，可以使酚酞溶液变 2440 红，此实验可以探究分子的运动，故C能达到实验目的。D.实验 中变量只有一个，即金属的种类，其他条件相同。锌片与稀盐酸 9.6gy 40 反应生成氢气，而钥片不与稀盐酸反应，所以可以比较锌和铜的 y 249.6gy=16g 金属活动性，故D能达到实验目的。 则Mg(OH)2(可看作MgO·H2O)中H2O的质量为24g一16g 11.ACD解析：A.向稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液反应的化学方 程式为Ba(OH)2+2 HCI-BaCl2十2H2O,故反应后的溶液中 .4g=3.6gMg0H:的质量为3.6g÷(器×10%)=1.6 一定含有生成物BaCl2,a点的pH<7,则溶液中还含有HCl,故 g,则原固体混合物中Mg(OH)2的质量为11.6g,故C错误。 A正确。B.在a→b段，随着Ba(OH)2溶液的不断加入，HCl逐 渐被反应掉，H+的数目逐渐减少，故B错误。C,c,点时，溶液中 D.Mg(0H中氢元素的质量为1.6g×(最×100%)=0.4 含有生成物BaCl2,溶液的pH>7,说明溶液中还含有过量的 g,MgCO3中碳元素的质量（即为CO2中碳元素的质量）为4.4g 案及详解详析 ×(号×100%)=1.2g,则原国体混合物中氧元素的质量为24 炸性物质，D表示毒性物质。浓硫酸具有腐蚀性，故选A。 6.B解析：A.自然界中，水通过三态变化实现天然循环，故A正 g-9.6g-0.4g-1.2g=12.8g,故D正确。 确。B.天然水经沉降、过滤能除去难溶性杂质，但得到的水中仍 16.(1)①H2②SO1③AgC1④Ca(OH)2 含有可溶性杂质，不是纯水，故B错误。C.多级闪急蒸馏法的原 (2)①12 72②Naz SiOa 理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐 (3)0C②CH,+20.点槛C0,+2H,0 渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能 17.(1)合金 用来淡化海水，故C正确。D.洗手后及时关闭水龙头，可以节约 (2)CO 用水，故D正确。 (3)①Zn2+、Fe2+②Ag、Cu、Fe 7.B解析：A.利用液氯和液氧的沸点不同，可以通过分离液态空 ③Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2十2Ag[或Fe十Cu(NOa)2—Fe 气制得氧气和氯气，故A正确。B.氨气化学性质稳定，可延长食 (NO3)2+Cu] 品保质期，而氧气的化学性质比较活泼，不能延长食品保质期，故 (4)①化合化学②6：1H B错误。C.液氯汽化吸收大量的热，使周围的温度降低，可作制 18.(1)①BCE(或BFE)②0.15：4：2 冷剂，故C正确。D.稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制作 电光源，故D正确。 (2)①a.2H2O2 Mn022H,0+0.↑ 8.A解析：A.增建火力发电厂，会增加CO2的排放，还会产生大量 b.乙甲 空气污染物，不利于环境保护，故A错误。B.植树造林，将沙漠 ②增加过氧化氢溶液质量以增加氧气供应量或将二氧化锰装入 变成绿洲，能增大绿化面积，有利于环境保护，故B正确。C.回收 带孔的小塑料瓶以便循环使用或甲瓶加上可升降隔断将二氧化 利用废旧纸张可以充分利用资源，减少资源的浪费，减少环境污 锰隔离有利于控制供氧发生等（从原理、技术、装置等维度进行 染，有利于保护环境，故C正确。D.推广使用氢能源汽车，可以节 的系统的合理性、创新性建议) 约化石燃料，减少污染物的排放，有利于保护环境，故D正确。 19.(1)①Mg2+②SO￥-③MgSO 9.C解析：A.氢气由氢分子构成，故A不符合题意。B.一氧化碳 (2)①>②BaSO, 是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，故B不符 ③Na2CO+2HC1—2NaCI+CO2◆+HO 合题意。C.金刚石属于碳单质，由碳原子构成，故C符合题意。 ④Na+、K+、Mg2+、H+ D.NaCl是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和 ⑤KCI取适量溶液于试管中，先加入适量Ba(NO,)z溶液，过 氯离子构成，故D不符合题意。 滤，再向滤液中加入适量AgNO3溶液与稀硝酸，若有白色沉淀 :10.A解析：元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总 生成则有KC1:若无白色沉淀生成则无KCI(其他合理答案酌情 称，因此不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，故 给分) 选A。 20.(1)①盐②NHC1 11.C解析：A.两个氧分子：2O2。B.氢氧根离子：OH。D.NaO ③NH溶于水显碱性，CO2溶于水显酸性，NH的溶解度远大 于CO2的溶解度，形成的饱和氨盐水能吸收更多的CO2,有利于 中氧元素显一2价：NO。 提高纯碱的产量（其他合理答案酌情给分） 12.D解析：A.道尔顿是探索原子结构较早的科学家，受当时科学 (2)BD 水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构 成物质的最小粒子，故A正确。B.由于汤姆孙等人在原子中发 (3)①216 ②解：设样品中NCO,的质量为x。 现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心 Na2 COaCaCl2 =2NaCl+CaCO: 球模型，故B正确。C.英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射 106 100 实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆 x 20g 孙葡萄干布丁模型，故C正确。D.卢瑟福提出了原子核式结构 模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正 18-2动g=21.28 电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也 该样品中NaC0,的质量分数为2号号×10⅓=84.8财 不是最完善的原子结构模型。人类对原子结构的认识永无止 境，故D错误。 答：该样品中NaCO3的质量分数为84.8%。 13.B解析：A,由于水分子受热后运动加剧，导致水分子间隔变 青岛市2024年初中学业水平考试 大，所以水变成水蒸气，体积变大，故A正确。B.热胀冷缩是分 1.B解析：A加碘盐含有氯化钠和其他物质（如碘酸钾或碘化 子间的间隔随温度的变化而改变，而不是分子大小的玫变，故B 钾)，属于混合物。B.纯金首饰只含金这一种物质，属于纯净物。 错误。C.由于温度升高，分子运动加快，所以红墨水在热水中比 C.果汁含有水、维生素、糖类等物质，属于混合物。D.苏打水含 在冷水中扩散得更快，故C正确。D.稀盐酸和稀硫酸化学性质 有H2O、NaHCO4,属于混合物。 相似是因为它们的溶液都含氨离子，故D正确。 2.D解析：颜色、易挥发、有特殊气味属于物质的物理性质；能燃烧 14.C解析：A.葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故A正确。 需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。故选D。 B.100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为 3.B解析：A,保鲜膜材质是塑料，塑料属于合成材料。B.铜导线 100g×10%=10g,溶剂质量为100g-10g=90g,则溶质与溶 材质是铜，铜属于金属材料。C.陶瓷碗材质是陶瓷，陶瓷属于无 剂的质量比为10g90g=1:9,故B正确。C.溶液具有均一 机非金属材料。D.实木椅材质是木头，木头属于天然材料。 性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，故C错误。 4.D解析：蚂蚁叮咬时释放出的液体呈酸性，为了减轻痒痛，根据 D.溶质在溶剂中的溶解可以分为两个主要的过程：①扩散过程： 酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。肥皂水H 这是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，需要吸收热量，在这 范围是9一10，溶液呈碱性，故D符合题意。 个过程中，溶质分子或离子从固体状态转变为液体状态，这是一 5.A解析：A表示腐蚀性物质，B表示易于自燃的物质，C表示爆 个吸热过程；②水合过程：紧接着是溶质的分子或离子与水分子 ·29·济南市2024年初中学业水平考试 化学试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mg24 Si 28 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Ag108I127Ba137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选 项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A.火箭发射 B.海水提镁 C.干冰升华 D.呼吸作用 2.2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳， 国低 美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是 A.日常生活中，尽量多使用一次性餐具 B.节约用电，及时关闭不使用的电器 C.尽量选择步行、骑行或公交等方式出行 D.减少使用塑料袋和过度包装物 3.规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是 ) A.向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 B.实验室制取CO2时，先加药品，再检验装置气密性 C.在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 4.《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的 6克 奶及奶制品300-500克 大豆及坚果类25-35克 动物性食物120-200克 一每周至少2次水产品 一每天一个鸡蛋 蔬菜类300-500克 水果类200-350克 谷类200-300克 0侧750-150吃 水1500-1700毫升 每天活动6000步 A.要均衡膳食，使摄人的各种营养成分保持适当比例 B.生长发育期的青少年应摄人比成人更多的蛋白质 C.铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 D.为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物 5.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（ A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B.化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C.物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应 6.下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息 判断，下列说法中正确的是 ( 10 Ne 11 Na +1( 钠 20.18 22.99 A.钠原子核内有11个质子 B.氖的相对原子质量为20.18g C.氖原子与钠原子的电子层数相同 D.氖原子与钠原子的化学性质相似 7.火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混 合而成的，爆炸时发生的主要反应为S十2KNO,十xC点燃K,S十N,个十 3CO2个。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是 () A.2,-2 B.2,+3 C.3,+4 D.3,-2 8.如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法 中，正确的是 () A.a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B.该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1 : C.该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D.该变化是将电能转化为化学能的过程 9.下列有关化学概念的辨析中，合理的是 +电源 ( A.含有氧元素的物质一定是氧化物 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.只含有一种元素的纯净物一定是单质 D.生成盐和水的化学反应一定是中和反应 10.下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 M NaOH CuSO,溶液 溶液 滴有 口等量口 酚酞 5%的、 的蒸 水ab 人馏水 的铜片 A.测定氧气含量B.探究质量守恒C.探究分子运动 D.比较金属活动性 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项 中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不 全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11.某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸↑pH 发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器， 借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2 7 溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说 法中，合理的是 () 5 A.在a点时溶液中的溶质为HCI和BaCl2 滴入Ba(O溶液的体积mL B.在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 C.在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH和CI D.该反应的实质是H+和OH结合生成H2O 12.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的 四种物质)，下列有关该反应的说法中，合理的是 () 0+ooec O氢原子 氧原子 甲 乙 丙 碳原子 A.物质丙与物质丁都属于有机物 B.该反应前后分子的总数发生改变 C.参加反应的甲、乙两物质的质量比为14：1 D.反应前后氢元素的化合价发生改变 13.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 除去CO2气体中混 通过足量NaOH溶液，干燥 有的少量HCl 除去KzSO4溶液中 B 加入过量稀硫酸 混有的少量K2CO, 除去NaNO,溶液中 C 加入适量Cu(NO3)2溶液，过滤 混有的少量NaOH 除去NaCl固体中混 D 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 有的少量泥沙 14.菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCO?,还含 有SiO2和Fe2O3等。如图是用碳酸锌样品（杂质为SiO2和Fe2O3;SiO2 难溶于水，也不与稀硫酸反应)模拟工业制备ZSO4的流程。下列有关说 法中，合理的是 () I加过量 Ⅱ.加过量 系列 碳酸锌稀硫酸 锌粉 操作 样品过滤一滤液园过滤，滤液起乙s0 滤渣甲 滤渣乙 A.滤液a为无色溶液 B.滤渣甲是SiO2 C.滤渣乙是单质铁 D.步骤Ⅱ有气体生成 15.常温下，向24g由MgO、Mg(OH)2、MgCO3组成的固体混合物中加入 200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g,再向溶液中滴 加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCI固体 46.8g。下列有关说法中，正确的是 () A.生成C02的质量为4.4g B.原固体混合物中镁元素的质量为9.6g C.原固体混合物中Mg(OH)2的质量为8.7g D.原固体混合物中氧元素的质量为12.8g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 (1)分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯 化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种非金属单质 ;②一种非金属氧化物 ③一种难溶性的盐 ;④一种微溶性的碱 (2)人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新 物质。 ①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物 质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸(H2CO3), 还能通过光合作用生成葡萄糖(C6H12O。)。一个葡萄 糖分子中含有 个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为 ②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业 生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的 质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式： CaC0,十Si0,商温CaSi0,十C02+ Na,C0,+SiO,商温x+C0, 上述反应中，X的化学式为 (3)合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活 ①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是 (填选 项序号)。 A.铜具有良好的导电性，常用作导线 B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈 ·1。 C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源 ②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清 洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲院 (C4),写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： 17.(12分)材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵 观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每 一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。 (1)“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土 的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜 属于金属材料中的 (填“合金”或“纯金 属”)。 (2)早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和 使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是 Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,该反应中还原剂是 (填化学式)。 (3)我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得 到金属。在实验室中，把一定量铁粉加人一定量的Cu(NO,)2,Zn(NO3)2 和AgO3混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 I.滴加NaCl CaNO,ZaAN0OhL:加A 滤液AH 和AgNO,的混合溶液园量铁粉。 溶液无明显现象 Ⅲ滴加 (一定量) 充分反应· 过 →滤渣B稀盐酸 有气体生成 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②滤渣B中含有的金属单质是 (填化学式)。 ③写出过程I中发生反应的一个化学方程式： (4)多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。 ①我国科研团队用六方氮化硼(h-BN)制备出某种菱方氮化硼(r-BN),为 新一代激光技术奠定了理论和材料基础。h-BN与r-BN都是由硼元素和 氮元素组成的，但由于结构不同（如图所示），属于不同的物质。 h-BN r-BN 制备氨化硼(BN)的化学方程式为N,十2B高温 2BN, 该反应属于 (填“化合”“分解”“置换”之一)反 应；由六方氨化硼(h-BN)制备菱方氨化硼(rBN)的变 化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②芳纶[(C4HN2)n]是被广泛应用于航空航天工业 的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的 质量比为 (填最简整数比)，其中所含元素的质量分数最小的元素 是 (填元素符号)。 18.(13分)下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部 分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行 下列化学实验： 干燥馆 请根据题目要求，回答下列问题： ·2· (1)氧气的制取与物质组成的探究 ①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一 瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序 号字母)。 ②利用上述装置对某有机物C,H,O,的组成进行探究，所选仪器按“B→ C1→A→C2→D→F”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装 置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实 验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C,质量增加 0.1g,装置C2质量增加0.9g,装置D质量增加5.5g。 通过分析计算可得，此2.4g有机物中氢元素的质量为 g(精确至0.1g), 该有机物(CH,O.中x:y:之= (填最简整数比)。 (2)简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。 装置：如图所示。 试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为 吸气面罩 6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g 瓶盖 纯净水)。 ①请完成该供氧器的说明书： 具导气管 a.制氧原理： (用化学方 程式表示)。 b.使用方法：先将100g纯净水加入 甲瓶 /瓶 (填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再 将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 (填 “甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。 d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。 ②请对此简易供氧器提出具体改进建议： 19.(12分)(1)小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无 色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是Na2SO,溶液、Mg(NO3)2 溶液、MgSO4溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验 探究。 【实验与分析】 ①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量NaOH溶液，振荡，观察 到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 (填 离子符号)。 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量 Na SO BaCl2溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断 溶液 该溶液中的酸根阴离子是 (填离 Mg(NO) 子符号) 溶液 【交流与合作】 MgSO ③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 溶液 (填化学式)溶液的标签。 (2)已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH,NO,三种物质中的一 种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3,CuSO4 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中 所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） I加NaOH 气体C 样品A 溶液 (一定量) 微热 无色溶液D Ⅲ.加Ba(NO 无色溶液G 溶液，再加 稀硝酸，过滤 样品B Ⅱ.加 无色溶液E 白色沉淀H (一定量)稀盐酸 气体F 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体C的水溶液pH 7(填“>”“=”“<”之一)。 ②白色沉淀H为 (填化学式)。 ③步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 (填离子符 号)。 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 (填化学式)，要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 20.(13分)海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 (1)结合材料，回答问题： 材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流 程如下： 地和食盐水【度气，图来复表剂Ⅱ.成陵化度酸氢的Ⅱt 热解 →纯碱 上述过程的化学反应原理为 NaC1+NH3+CO2+H2O-NaHCO3+NH,Cl; 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑. 材料二：CO2在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45g CO2。NH3极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解493gNH3。 ①纯碱的主要成分是Na2CO3,从物质分类的角度看，Na2CO3属于 (填“酸”“碱”“盐”之一)。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氨肥是 (填化学 式)。 ③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH制成饱和氨盐 水之后，再通CO2的原因是 (2)如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲 溶解度/g NH.CI 线。下列说法中，正确的是 (填选项序号)。 A.t1℃时，NaCl的溶解度小于NH,CI的溶解度 NaCl B.当NH,CI中混有少量NaCI时，可采用降温结晶 NaHCO 12---- 的方法提纯NH4CI C.t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量 042温度/℃ 比为3：25 D.t3℃时，各取相同质量的NH4CI和NaC1固体，分别加水至恰好完全溶 解，然后降温至tz℃，此时所得NHCI溶液的质量小于NaCI溶液的 质量 (3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为 氯化钠)中Na2CO3的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g,放入烧杯 中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的 CCL2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g,实验过 程如下图所示。请回答： T1加入100g水 Ⅱ滴加CaCl 7Ⅲ过滤/20g沉淀 固体完全溶解三 溶液 25g样品 滤液 ①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 g。 ②计算该样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确至 0.1%)